重难点06 常见无机物的性质、用途及转化-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

重难点06 常见无机物的性质、用途及转化 元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识分散，且在生产生活中广泛应用，性质的多样性成为高考的热点。解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途及性质和用途之间的对应关系。预计2025年高考试题中仍会涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途及制备等，重点体现在工艺流程、物质的制备等试题中。 【思维导图】 【高分技巧】 1．常考无机物的特征性质 (1)焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色(透过钴玻璃)的元素是K。 (2)有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。 (3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO，NO(无色)NO2(红棕色)。 (4)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 (5)能使淀粉溶液变蓝的是I2。 (6)沉淀特殊的颜色变化 ①白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； ②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 (7)滴入含SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。 (8)投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、Al2S3、Mg3N2。 (9)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 ①金属单质：Al。 ②两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3。 ③弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 ④弱酸的酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。 (10)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。 (11)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。 (12)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。 (13)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 (14)使湿润的淀粉­KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 (15)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。 (16)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。 (17)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 (18)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。 (19)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。 20.烟雾现象 ①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； ②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体； ③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。 2．熟记生活中的下列物质性质与用途的对应关系 (1)去污剂：水解呈碱性的强碱弱酸盐在生产生活中常作去污剂。 工业生产和实际生活中所用去污剂多种多样，但在高考中常考查强碱弱酸盐作去污剂。这是对主干知识即盐类水解的知识在生活中的应用的考查。例如Na2CO3水溶液因弱酸根离子(CO32-)水解呈碱性；而油污在碱性条件下水解生成可溶性羧酸盐和甘油，从而达到去油污的目的。另外，由于强碱弱酸盐(Na2CO3)水解要吸热，温度升高，(Na2CO3)水解程度增大，溶液的碱性强，去污能力增强。所以，热的强碱弱酸盐(Na2CO3)溶液去污效果更好。 (2)除锈剂：水解显酸性的强酸弱碱盐溶液在生产生活中常用作除锈剂。 工业生产和生活中所用的除锈剂有多种，但在高考中常考查强酸弱碱盐作除锈剂。这是对主干知识即盐类水解的知识在生活中的应用的考查。例如NH4Cl水溶液因弱碱阳离子(NH4+)水解呈酸性；而铁锈、铜锈等金属氧化物及其混合物能与NH4Cl水溶液酸反应，生成可溶性盐。另外，由于强酸弱碱盐(NH4Cl)水解要吸热，温度升高，盐(NH4Cl)水解程度增大，溶液的酸性强，除锈能力增强。所以，稍加热NH4Cl溶液除锈效果更好。所以，生产生活中常用水解显酸性的盐溶液(NH4Cl)作去锈剂。 (3)食品干燥剂：具有吸水性，且吸水后仍然是无毒无害固体状的物质常用作食品干燥剂。 高考考题常对中学化学中学过的一些主要物质的性质和用途进行考查，其中物质的吸水性考查较为频繁。目前使用的食品干燥剂多种多样，常用作食品干燥剂主要有CaSO4、CaCl2、硅胶、活性氧化铝、纤维干燥剂等，它们通过吸附食品中水进行干燥。尤其硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能，是最常用的食品干燥剂。 ①酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体;五氧化二磷不能干燥氨气 ②中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气； ③碱性干燥剂：碱石灰(CaO与NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体 (4)食品添加剂：食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。高考考题主要考查：抗氧化剂、防腐剂、甜味剂、增味剂、营养强化剂等等。所以，注意相关知识的积累，认识和了解这些食品添加剂的用途是准确答题的关键。 ①抗氧化剂：具有较强的还原性，容易与空气中的氧气反应，且生成产物无毒无害的物质常用作抗氧化剂。抗氧化剂又名脱氧剂、去氧剂或吸氧剂。食品脱氧剂或抗氧化剂本身具有较强的还原性,而非氧化性。它是一种能提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。高考对该考点的考查主要是将中学阶段所学的氧化还原的知识放在此处考，重点考查常见的还原剂的还原性。因此在考题中涉及到的抗氧化剂主要有以下两类：一类是有机脱氧剂：如用于婴儿食品、奶粉等作抗氧化剂的生育粉(维生素E或VE)、用于鱼肉制品、冷冻食品抗坏血酸(维生素C或VC)及其衍生物、茶多酚等等。另一类是无机脱氧剂：如还原铁粉、亚铁盐、亚硫酸盐等。值得注意的是：细铁粉可与空气中氧气发生反应，常与干燥剂一起装入小袋里，组成一种既可以抗氧化，也可以防潮的双试剂。 ②防腐剂：防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂。作用是延迟微生物生长引起腐败，使用的目的是保持食品原有品质和营养价值。高考中常考的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、亚硝酸盐及二氧化硫等。另外,苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，不要与食品脱氧剂、食品干燥剂混淆。 ③甜味剂：是指赋予食品甜味的食品添加剂。高考试题主要涉及到两类甜味剂。营养性甜味剂：如蔗糖、葡萄糖、果糖等也是天然甜味剂。由于这些糖类除赋予食品以甜味外，还是重要的营养素，供给人体以热能，通常被视做食品原料，一般不作为食品添加剂加以控制。非营养性甜味剂：糖精(邻-磺酰苯甲酰)、甜叶菊甙、阿斯巴甜(天门冬酰苯丙氨酸甲酯)等。值得注意的是甜蜜素(环己基胺基磺酸钠)应当谨慎使用。 ④增味剂：它是指为补充、增强、改进食品中的原有口味或滋味而添加的物质，又称为鲜味剂或品味剂。高考试题主要涉及到的增味剂有：味精和鸡精等。味精的主要成分是谷氨酸钠，其味道鲜美，是一种比较纯粹的调味剂。鸡精除了还有一定量的谷氨酸钠，但还含有多种营养物质，使用更为广泛。 ⑤营养强化剂：营养强化剂是指根据营养需要，向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品，用以弥补天然食物的缺陷，使其营养趋于均衡或弥补营养素的损失，维持食品的天然营养特性的一大类物质；在人们的基础膳食中有的放矢地加入某些营养强化剂，能减少和防止疾病的发生，增强人体体质。高考常考的食品营养强化剂主要包括维生素、矿物质、氨基酸三类。如维生素A、维生素B、维生素C、维生素D、维生素E、叶酸、生物素等；氨基酸类，如牛磺酸、赖氨酸等；营养素类，如二十二碳六烯酸(DHA)、膳食纤维、卵磷脂等；矿物元素强化剂：加碘食盐、含钙饼干、含铁糖果、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙等等。其中，维生素E、卵磷脂、维生素C既是食品中主要的强化剂，又是良好的抗氧化剂。特别值得注意的是，为了预防甲状腺肿大，常在食盐中加入一定量的KIO3。另外，三聚氰胺有毒，不能用作食品添加剂。 (5)漂白剂：辩证认识食品添加剂SO2。二氧化硫(SO2)具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，SO2用于漂白纸浆是因为 SO2遇水则形成亚硫酸(H2SO3)与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质。SO2除具有漂白作用外，还具有防腐作用。此外，由于亚硫酸的强还原性，可防止果蔬中的维生素C的氧化破坏，长期过量接触SO2对人体有害,但适量的SO2在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用,如红葡萄酒中常添加二氧化硫，SO2用作某些食品或饮品(红酒)的防腐剂。另外，次氯酸及其盐也具有 漂白功能，常作漂白剂。值得注意的是，具有漂白作用“吊白块”，其化学式为 NaHSO2·CH2O·2H2O，常温时较稳定，在80℃以上就开始分解为有害物质。它可使人发热头疼，乏力，食欲减退等。一次性食用剂量达到 10g 就会有生命危 险。“吊白块”主要在印染工业中作漂白剂，不能用于食品漂白。 (6)水处理剂：水是与每个人息息相关的物质，水的处理是历年高考的高频考点。高考试题经常涉及到水的净化和处理。主要考查沉淀吸附剂、杀菌消毒剂、重金属离子处理剂等. ①沉淀吸附剂：无毒无害的胶体状物质一般具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物和杂质，使水变澄清，此 类物质常用作水的沉淀吸附剂。中学阶段所学习的可溶性铝盐如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铁盐如 Fe2(SO4)3等水解生成 对应的氢氧化物胶体粒子，这些胶体粒子疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物和杂质。因此，明矾和铁盐常 作净水剂。由于铝离子对人体健康有一定的影响，所以明矾对饮用水的净化法将逐渐被淘汰。另外，活性炭、聚丙烯 酰胺、天然粘土等都可以用作水的吸附沉淀剂。 ②杀菌消毒剂：具有强氧化性，能使蛋白质变性，且消毒后的产物无毒无害的物质常用作饮用水的杀菌消毒剂。 生活饮用水中常用 ClO2、漂白粉、次氯酸钙、氯胺、臭氧、高铁酸钠(Na2FeO4)等作杀菌消毒剂。 氯气、漂白粉(用于水消毒),高锰酸钾(稀溶液用于皮肤消毒),酒精(用于皮肤消毒),碘酒(用于皮肤消毒),苯酚(粗品用于环境消毒,软膏用于皮肤消毒),甲醛(福尔马林用于环境消毒),过氧化氢溶液(可用于医用消毒)。值得关注的是高铁 酸盐(钠盐或钾盐)具有很强的氧化性，能非常有效的杀灭水中的细菌和病菌。与此同时，自身还原生成的 Fe(OH)3 是一种优良的无机絮凝剂，能有效的除去水中的微细的悬浮物，整个过程不产生任何对人体有害的物质。因此，高铁酸盐(钠盐或钾盐)被科学家们公认为绿色消毒剂。医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%。 a、明矾净水的原理 规范解答：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水,电离出的 Al3+发生水解反应：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清,从而达到净水目的,故为净水剂,类似的含Fe3+的盐也可作为净水剂。 b、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理 规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈＋6 价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物 Fe3+发生水解反应：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 ③重金属离子处理剂：水中的铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋等重金属离子经食物链生物成千百倍 地富集，最后进入人体。这些重金属离子在人体内和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在 人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。去除水体中的重金属离子方法较多。高考试题主要考查如何用化学方法去除 重金属离子。一是化学沉淀法，加入石灰或硫化物，将其转变为不溶于水的碱或硫化物，经过滤除去。二是还原法， 加入纳米铁粉等还原剂，将其还原成难溶于水的单质或低价态的化合物而除去。其三是使用电解法、螯合法或纳米重 金属处理技术等除去。 ④硬水软化剂：硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。①暂时硬水中的钙和镁主要以碳酸氢盐形式[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]存在时，这些盐在水煮沸时分解碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀析出经过滤除去。煮沸暂时硬水时的反应：Ca(HCO3)2 ══ CaCO3↓+H2O+CO2↑,Mg(HCO3)2 ══ MgCO3↓+H2O+CO2↑。MgCO3微溶,所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁：MgCO3+H2O ══ Mg(OH)2+CO2↑，由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2。②永久硬水中的钙和镁主要以硫酸盐、氯化物、硝酸盐的形式存在，用石灰、纯碱等软水剂处理，使水中 Ca 2+、Mg2+生成沉淀CaCO3(s)、Mg(OH)2(s)析出，再经过滤除去。③离子交换法，这种方法中用到的离子交换剂,有无机和有机两种。无机离子交换剂,如沸石等;有机离子交换剂包括：碳质离子交换剂——磺化酶,阴阳离子交换树脂等。而且一般的离子交换剂在失效后还可以再生。 (7)去垢剂：水垢的主要成分是难溶于水碳酸盐，但可溶于酸性溶液，所以在实际生活中或家里，烧水壶或锅炉上的水垢， 可以用醋酸浸泡后除去。对于硫酸钙型水垢，直接用稀盐酸或醋酸浸泡没法将其除去，可以先用碳酸钠溶液浸泡，使 其转化成更难溶于水的碳酸钙，最后用稀盐酸溶解碳酸钙除去。 (8)灭火剂：灭火剂有多种类型，适宜扑灭不同种类的初起火灾。出现火灾时一定要先了解着火的物质的性质，再根据其 性质选择不同的灭火剂和采取恰当的灭火方式。高考试题中常涉及到以下五种灭火剂。 ①水灭火剂：水主要是起冷却作用，适用与扑救固体火灾和常温下半固体的重油火灾。不能扑救碱金属、电石、 带电设备、可燃性粉尘的火灾。 ②泡沫灭火剂：该混合物经混合时主要发生离子反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，一方面夺取了液体的热 量，使液体温度降低；另一方面，产生的大量气体形成无数 CO2气泡有一定的粘性，覆盖在易燃液体的表面，不易使 可燃液体与空气接触，达到灭火的目的，适用于扑灭石油类产品的火灾。 ③干冰灭火剂：干冰灭火一方面是干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低；另一方面是增加空气中 不燃烧也不助燃的成分，相对减少空气中的含氧量。适用于扑救各种易燃液体和贵重仪器设备、重要文件和档案着火。 ④干粉灭火剂：它一种干燥、易流动的微细固体粉末，适用于扑救可燃液体、可燃气体及带电设备的火灾。 ⑤有机物灭火剂：各种卤代烷主要适宜扑灭油类、仪器及文物档案等贵重物品的初起火灾。 值得注意的是，钠、钾等金属着火后生成物都要与 H2O 或 CO2反应生成 O2且金属本身与H2O也要反应；另外， 镁要与 H2O和CO2反应；因此，对于金属钠、镁、钾等着火不能用 H2O或CO2灭火，也不能用泡沫灭火器灭火。 (9)胃酸中和剂：胃酸的主要成分为盐酸。适度的胃酸可以帮助消化，但分泌过多，患者就会感到胃部不适，出现胃部灼 烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。高考中常考的胃酸中和剂有：碳酸氢钠(NaHCO3)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化 镁[Mg(OH)2]等。 (10)医学造影剂：医学上常用于胃肠和消化道作造影剂的物质是难溶于水和胃酸的硫酸钡(BaSO4又称“钡餐”)。而碳酸 钡(BaCO3)要与胃酸反应生成可溶性钡盐，不但达不到造影的目的，而且生成的可溶性重金属钡盐对人的肝脏、肾脏、 中枢神经造成伤害。故碳酸钡不可用于胃肠 X 射线造影检查，医学上常用的定影剂是硫酸钡(BaSO4)。 3．元素及其化合物的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) (1)Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH (2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg (3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2 (4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3 (5)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4 (6)C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3 (7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4 (8)NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→ (9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4 (10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2 4．不能一步实现的反应归纳 (1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。 (2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。 (3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。 (4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。 (建议用时：15分钟) 1．(2025·上海市奉贤中学高三期中)将Cl2通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是 A．通入(g) B．加入NaHCO3 (s) C．加入Na2CO3 (s) D．加入NaOH(s) 2．(2025·上海市上海中学东校高三阶段性素质评估)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 3．(2025·上海徐汇区高三学习能力诊断)煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有 A．漂白性 B．酸性氧化物的性质 C．氧化性 D．还原性 4．(2025·上海市上海交通大学附属中学高三阶段测试)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 工人用明矾处理废水 Al(OH)3是两性氢氧化物 B 工人用ClO2对自来水进行消毒 ClO2具有强氧化性 C 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 Fe3+可氧化 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌并具有抗氧化性 5．(2025·上海市上海交通大学附属中高三阶段测试)下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含Fe2+ B 向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2溶液后溶液变成红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 C 向FeCl3溶液中加入铜片 溶液变蓝 金属铁比铜活泼 D 向FeCl3溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 6．(2025·上海市七宝中高三月考)下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述错误的是 A．用洁净的铂丝分别蘸取少量图中各物质的样品，在酒精灯上灼烧，火焰均呈黄色 B．可以选用Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．中学常见的物质②有两种，其正离子和负离子的个数比均为2∶1 D．将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，生成红褐色沉淀 7．(2025·上海市南洋中学高三期中考试)研究二氧化硫有利于资源化利用二氧化硫，具有深远意义。 (1)下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是___________。 A．燃放鞭炮 B．火力发电 C．火山爆发 D．海水晒盐 (2)SO2是___________。 A．无色无味的气体 B．共价化合物 C．弱电解质 D．极性分子 (3)SO2分子的中心原子的杂化类型和分子的空间结构分别为___________。 A．sp2，直线 B．sp，平面三角形 C．sp3，V形 D．sp2，V形 (4)研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是___________。 A ． 制取 SO2 B．收集 SO2 C ．  验证 SO2水溶液的酸性 D ．  验证 SO2的还原性 (5)二氧化硫尾气可以用氨水吸收，最终的产物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3  、NH4HSO3。若三者的物质的量浓度相同时，铵根离子浓度最大的为 。 A．(NH4)2SO4         B．(NH4)2SO3         C．NH4HSO3 8．(2025·上海市晋元高级中学高三期中考试)在实验室中，浓硝酸与其他酸常配成混酸进行使用。如浓硝酸与浓盐酸按体积比所形成的混酸称为王水，常用于蚀刻工艺和一些检测分析过程。 (1)实验室中，盛放有王水的药品柜上应张贴的图标是 。 A B C D (2)黄金不溶于盐酸，也不溶于硝酸，但却可以溶解在王水中：Au +NO3-+4H++4Cl- =[AuCl4]-+NO↑+2H2O。关于王水能溶解金的理由叙述正确的是______。 A．硝酸增强了盐酸的氧化性 B．盐酸增强了硝酸的氧化性 C．盐酸提高了金的还原性 D．硝酸提高了金的还原性 9．(2025·上海复旦大学附属中学高三上学期化学期中等级性考试)“钠—钙双碱法”吸收SO2具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： (1)要提高SO2吸收效率的可行措施有___________。(不定项) A．加快尾气的通入速率 B．将吸收液NaOH溶液进行雾化 C．在高温条件下吸收 D．适当增加NaOH的浓度 (2)一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收。写出利用该混合液吸收少量SO2的离子方程式： 。 10．(2025·上海市晋元高级中学高三期中考试)硝酸是一种具有强氧化性的一元无机强酸，也是一种重要的化工原料。公元八世纪，炼金术士在干馏硝石时首次发现并制得了硝酸。干馏硝石原理为：KNO3K2O+NO↑+X↑(未配平)。 (1)推测X的化学式并完成上述反应 。 (2)若干馏共产生15.68L(折算至标准状况)气体，反应中转移电子数目为 。 (3)将干馏气体通入足量水中充分吸收可制得，理论上 。 A．NO会有剩余　　　B．X会有剩余　　　　C．无气体剩余 (4)1913年合成氨问世，氨氧化法生产硝酸进入工业化阶段，直到现在该方法依然是世界上生产硝酸的主要方法。氨氧化反应的化学方程式为 。 11．(2025·上海市华东师范大学附属周浦中学高三期中考试)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。根据上述信息回答以下列问题： (1)写出第一步反应的离子方程式 ，每转移2 mol电子，生成沉淀的质量为 g。写出该步反应氧化产物的一种检验方法： 。 (2)在第二步(通入SO2)反应中，还原产物为 (写物质名称)，SO2使溶液变成无色，体现了SO2的性质是 (填字母序号)。 a．漂白性            b．氧化性            c．还原性            d．酸性 (3)根据氧化还原反应规律，整个实验过程体现的物质的氧化性强弱顺序是： 。 Cu2+>___________>___________(写化学式) 12．(2025·上海南汇中学高三月考化学试卷(等级))某实验小组利用如下装置(夹持装置略)，探究浓、稀硝酸与铜反应的气体产物。 (1)仪器X的名称为 。 (2)请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式 。 (3)将3.2 g铜与60 mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到NO2和NO混合气体的体积为8.96 L(已折算为标准状况下)。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 13．(2024·上海市虹口高级中学高三期中考试等级考)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。 A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl- D．2Fe3++Cl2=2Fe2++Cl- (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变血红色，煤油的作用是 。 (4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。 14．(2025·上海市同济大学第一附属中学2024-2025学年高三期中考试)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。已知：Fe2+与铁氰化钾(K3[ Fe(CN)6]))溶液生成蓝色沉淀。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 Fe3O4 FeO(OH) FeOCl 性质 致密 疏松 疏松 现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态： (1)步骤②的操作是 ，步骤④的试剂是 溶液(填化学式)； (2) Fe2+易被氧化成Fe3+，从原子结构角度解释其原因是 。 (3)铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化，在有氧条件下，Fe3O4在含溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整： 。 ______________。 化学修复可以使FeOCl最终转化为Fe3O4致密保护层：用和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤至无。 (4)FeOCl在NaOH的作用下转变为，推测溶解度FeOCl (填“>”或“<”)。Na2SO3的作用是 。 12 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点06 常见无机物的性质、用途及转化 元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识分散，且在生产生活中广泛应用，性质的多样性成为高考的热点。解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途及性质和用途之间的对应关系。预计2025年高考试题中仍会涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途及制备等，重点体现在工艺流程、物质的制备等试题中。 【思维导图】 【高分技巧】 1．常考无机物的特征性质 (1)焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色(透过钴玻璃)的元素是K。 (2)有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。 (3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO，NO(无色)NO2(红棕色)。 (4)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 (5)能使淀粉溶液变蓝的是I2。 (6)沉淀特殊的颜色变化 ①白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； ②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 (7)滴入含SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。 (8)投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、Al2S3、Mg3N2。 (9)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 ①金属单质：Al。 ②两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3。 ③弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 ④弱酸的酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。 (10)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。 (11)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。 (12)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。 (13)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 (14)使湿润的淀粉­KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 (15)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。 (16)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。 (17)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 (18)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。 (19)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。 20.烟雾现象 ①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； ②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体； ③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。 2．熟记生活中的下列物质性质与用途的对应关系 (1)去污剂：水解呈碱性的强碱弱酸盐在生产生活中常作去污剂。 工业生产和实际生活中所用去污剂多种多样，但在高考中常考查强碱弱酸盐作去污剂。这是对主干知识即盐类水解的知识在生活中的应用的考查。例如Na2CO3水溶液因弱酸根离子(CO32-)水解呈碱性；而油污在碱性条件下水解生成可溶性羧酸盐和甘油，从而达到去油污的目的。另外，由于强碱弱酸盐(Na2CO3)水解要吸热，温度升高，(Na2CO3)水解程度增大，溶液的碱性强，去污能力增强。所以，热的强碱弱酸盐(Na2CO3)溶液去污效果更好。 (2)除锈剂：水解显酸性的强酸弱碱盐溶液在生产生活中常用作除锈剂。 工业生产和生活中所用的除锈剂有多种，但在高考中常考查强酸弱碱盐作除锈剂。这是对主干知识即盐类水解的知识在生活中的应用的考查。例如NH4Cl水溶液因弱碱阳离子(NH4+)水解呈酸性；而铁锈、铜锈等金属氧化物及其混合物能与NH4Cl水溶液酸反应，生成可溶性盐。另外，由于强酸弱碱盐(NH4Cl)水解要吸热，温度升高，盐(NH4Cl)水解程度增大，溶液的酸性强，除锈能力增强。所以，稍加热NH4Cl溶液除锈效果更好。所以，生产生活中常用水解显酸性的盐溶液(NH4Cl)作去锈剂。 (3)食品干燥剂：具有吸水性，且吸水后仍然是无毒无害固体状的物质常用作食品干燥剂。 高考考题常对中学化学中学过的一些主要物质的性质和用途进行考查，其中物质的吸水性考查较为频繁。目前使用的食品干燥剂多种多样，常用作食品干燥剂主要有CaSO4、CaCl2、硅胶、活性氧化铝、纤维干燥剂等，它们通过吸附食品中水进行干燥。尤其硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能，是最常用的食品干燥剂。 ①酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体;五氧化二磷不能干燥氨气 ②中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气； ③碱性干燥剂：碱石灰(CaO与NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体 (4)食品添加剂：食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。高考考题主要考查：抗氧化剂、防腐剂、甜味剂、增味剂、营养强化剂等等。所以，注意相关知识的积累，认识和了解这些食品添加剂的用途是准确答题的关键。 ①抗氧化剂：具有较强的还原性，容易与空气中的氧气反应，且生成产物无毒无害的物质常用作抗氧化剂。抗氧化剂又名脱氧剂、去氧剂或吸氧剂。食品脱氧剂或抗氧化剂本身具有较强的还原性,而非氧化性。它是一种能提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。高考对该考点的考查主要是将中学阶段所学的氧化还原的知识放在此处考，重点考查常见的还原剂的还原性。因此在考题中涉及到的抗氧化剂主要有以下两类：一类是有机脱氧剂：如用于婴儿食品、奶粉等作抗氧化剂的生育粉(维生素E或VE)、用于鱼肉制品、冷冻食品抗坏血酸(维生素C或VC)及其衍生物、茶多酚等等。另一类是无机脱氧剂：如还原铁粉、亚铁盐、亚硫酸盐等。值得注意的是：细铁粉可与空气中氧气发生反应，常与干燥剂一起装入小袋里，组成一种既可以抗氧化，也可以防潮的双试剂。 ②防腐剂：防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂。作用是延迟微生物生长引起腐败，使用的目的是保持食品原有品质和营养价值。高考中常考的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、亚硝酸盐及二氧化硫等。另外,苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，不要与食品脱氧剂、食品干燥剂混淆。 ③甜味剂：是指赋予食品甜味的食品添加剂。高考试题主要涉及到两类甜味剂。营养性甜味剂：如蔗糖、葡萄糖、果糖等也是天然甜味剂。由于这些糖类除赋予食品以甜味外，还是重要的营养素，供给人体以热能，通常被视做食品原料，一般不作为食品添加剂加以控制。非营养性甜味剂：糖精(邻-磺酰苯甲酰)、甜叶菊甙、阿斯巴甜(天门冬酰苯丙氨酸甲酯)等。值得注意的是甜蜜素(环己基胺基磺酸钠)应当谨慎使用。 ④增味剂：它是指为补充、增强、改进食品中的原有口味或滋味而添加的物质，又称为鲜味剂或品味剂。高考试题主要涉及到的增味剂有：味精和鸡精等。味精的主要成分是谷氨酸钠，其味道鲜美，是一种比较纯粹的调味剂。鸡精除了还有一定量的谷氨酸钠，但还含有多种营养物质，使用更为广泛。 ⑤营养强化剂：营养强化剂是指根据营养需要，向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品，用以弥补天然食物的缺陷，使其营养趋于均衡或弥补营养素的损失，维持食品的天然营养特性的一大类物质；在人们的基础膳食中有的放矢地加入某些营养强化剂，能减少和防止疾病的发生，增强人体体质。高考常考的食品营养强化剂主要包括维生素、矿物质、氨基酸三类。如维生素A、维生素B、维生素C、维生素D、维生素E、叶酸、生物素等；氨基酸类，如牛磺酸、赖氨酸等；营养素类，如二十二碳六烯酸(DHA)、膳食纤维、卵磷脂等；矿物元素强化剂：加碘食盐、含钙饼干、含铁糖果、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙等等。其中，维生素E、卵磷脂、维生素C既是食品中主要的强化剂，又是良好的抗氧化剂。特别值得注意的是，为了预防甲状腺肿大，常在食盐中加入一定量的KIO3。另外，三聚氰胺有毒，不能用作食品添加剂。 (5)漂白剂：辩证认识食品添加剂SO2。二氧化硫(SO2)具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，SO2用于漂白纸浆是因为 SO2遇水则形成亚硫酸(H2SO3)与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质。SO2除具有漂白作用外，还具有防腐作用。此外，由于亚硫酸的强还原性，可防止果蔬中的维生素C的氧化破坏，长期过量接触SO2对人体有害,但适量的SO2在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用,如红葡萄酒中常添加二氧化硫，SO2用作某些食品或饮品(红酒)的防腐剂。另外，次氯酸及其盐也具有 漂白功能，常作漂白剂。值得注意的是，具有漂白作用“吊白块”，其化学式为 NaHSO2·CH2O·2H2O，常温时较稳定，在80℃以上就开始分解为有害物质。它可使人发热头疼，乏力，食欲减退等。一次性食用剂量达到 10g 就会有生命危 险。“吊白块”主要在印染工业中作漂白剂，不能用于食品漂白。 (6)水处理剂：水是与每个人息息相关的物质，水的处理是历年高考的高频考点。高考试题经常涉及到水的净化和处理。主要考查沉淀吸附剂、杀菌消毒剂、重金属离子处理剂等. ①沉淀吸附剂：无毒无害的胶体状物质一般具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物和杂质，使水变澄清，此 类物质常用作水的沉淀吸附剂。中学阶段所学习的可溶性铝盐如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铁盐如 Fe2(SO4)3等水解生成 对应的氢氧化物胶体粒子，这些胶体粒子疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物和杂质。因此，明矾和铁盐常 作净水剂。由于铝离子对人体健康有一定的影响，所以明矾对饮用水的净化法将逐渐被淘汰。另外，活性炭、聚丙烯 酰胺、天然粘土等都可以用作水的吸附沉淀剂。 ②杀菌消毒剂：具有强氧化性，能使蛋白质变性，且消毒后的产物无毒无害的物质常用作饮用水的杀菌消毒剂。 生活饮用水中常用 ClO2、漂白粉、次氯酸钙、氯胺、臭氧、高铁酸钠(Na2FeO4)等作杀菌消毒剂。 氯气、漂白粉(用于水消毒),高锰酸钾(稀溶液用于皮肤消毒),酒精(用于皮肤消毒),碘酒(用于皮肤消毒),苯酚(粗品用于环境消毒,软膏用于皮肤消毒),甲醛(福尔马林用于环境消毒),过氧化氢溶液(可用于医用消毒)。值得关注的是高铁 酸盐(钠盐或钾盐)具有很强的氧化性，能非常有效的杀灭水中的细菌和病菌。与此同时，自身还原生成的 Fe(OH)3 是一种优良的无机絮凝剂，能有效的除去水中的微细的悬浮物，整个过程不产生任何对人体有害的物质。因此，高铁酸盐(钠盐或钾盐)被科学家们公认为绿色消毒剂。医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%。 a、明矾净水的原理 规范解答：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水,电离出的 Al3+发生水解反应：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清,从而达到净水目的,故为净水剂,类似的含Fe3+的盐也可作为净水剂。 b、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理 规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈＋6 价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物 Fe3+发生水解反应：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 ③重金属离子处理剂：水中的铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋等重金属离子经食物链生物成千百倍 地富集，最后进入人体。这些重金属离子在人体内和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在 人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。去除水体中的重金属离子方法较多。高考试题主要考查如何用化学方法去除 重金属离子。一是化学沉淀法，加入石灰或硫化物，将其转变为不溶于水的碱或硫化物，经过滤除去。二是还原法， 加入纳米铁粉等还原剂，将其还原成难溶于水的单质或低价态的化合物而除去。其三是使用电解法、螯合法或纳米重 金属处理技术等除去。 ④硬水软化剂：硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。①暂时硬水中的钙和镁主要以碳酸氢盐形式[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]存在时，这些盐在水煮沸时分解碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀析出经过滤除去。煮沸暂时硬水时的反应：Ca(HCO3)2 ══ CaCO3↓+H2O+CO2↑,Mg(HCO3)2 ══ MgCO3↓+H2O+CO2↑。MgCO3微溶,所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁：MgCO3+H2O ══ Mg(OH)2+CO2↑，由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2。②永久硬水中的钙和镁主要以硫酸盐、氯化物、硝酸盐的形式存在，用石灰、纯碱等软水剂处理，使水中 Ca 2+、Mg2+生成沉淀CaCO3(s)、Mg(OH)2(s)析出，再经过滤除去。③离子交换法，这种方法中用到的离子交换剂,有无机和有机两种。无机离子交换剂,如沸石等;有机离子交换剂包括：碳质离子交换剂——磺化酶,阴阳离子交换树脂等。而且一般的离子交换剂在失效后还可以再生。 (7)去垢剂：水垢的主要成分是难溶于水碳酸盐，但可溶于酸性溶液，所以在实际生活中或家里，烧水壶或锅炉上的水垢， 可以用醋酸浸泡后除去。对于硫酸钙型水垢，直接用稀盐酸或醋酸浸泡没法将其除去，可以先用碳酸钠溶液浸泡，使 其转化成更难溶于水的碳酸钙，最后用稀盐酸溶解碳酸钙除去。 (8)灭火剂：灭火剂有多种类型，适宜扑灭不同种类的初起火灾。出现火灾时一定要先了解着火的物质的性质，再根据其 性质选择不同的灭火剂和采取恰当的灭火方式。高考试题中常涉及到以下五种灭火剂。 ①水灭火剂：水主要是起冷却作用，适用与扑救固体火灾和常温下半固体的重油火灾。不能扑救碱金属、电石、 带电设备、可燃性粉尘的火灾。 ②泡沫灭火剂：该混合物经混合时主要发生离子反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，一方面夺取了液体的热 量，使液体温度降低；另一方面，产生的大量气体形成无数 CO2气泡有一定的粘性，覆盖在易燃液体的表面，不易使 可燃液体与空气接触，达到灭火的目的，适用于扑灭石油类产品的火灾。 ③干冰灭火剂：干冰灭火一方面是干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低；另一方面是增加空气中 不燃烧也不助燃的成分，相对减少空气中的含氧量。适用于扑救各种易燃液体和贵重仪器设备、重要文件和档案着火。 ④干粉灭火剂：它一种干燥、易流动的微细固体粉末，适用于扑救可燃液体、可燃气体及带电设备的火灾。 ⑤有机物灭火剂：各种卤代烷主要适宜扑灭油类、仪器及文物档案等贵重物品的初起火灾。 值得注意的是，钠、钾等金属着火后生成物都要与 H2O 或 CO2反应生成 O2且金属本身与H2O也要反应；另外， 镁要与 H2O和CO2反应；因此，对于金属钠、镁、钾等着火不能用 H2O或CO2灭火，也不能用泡沫灭火器灭火。 (9)胃酸中和剂：胃酸的主要成分为盐酸。适度的胃酸可以帮助消化，但分泌过多，患者就会感到胃部不适，出现胃部灼 烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。高考中常考的胃酸中和剂有：碳酸氢钠(NaHCO3)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化 镁[Mg(OH)2]等。 (10)医学造影剂：医学上常用于胃肠和消化道作造影剂的物质是难溶于水和胃酸的硫酸钡(BaSO4又称“钡餐”)。而碳酸 钡(BaCO3)要与胃酸反应生成可溶性钡盐，不但达不到造影的目的，而且生成的可溶性重金属钡盐对人的肝脏、肾脏、 中枢神经造成伤害。故碳酸钡不可用于胃肠 X 射线造影检查，医学上常用的定影剂是硫酸钡(BaSO4)。 3．元素及其化合物的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) (1)Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH (2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg (3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2 (4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3 (5)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4 (6)C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3 (7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4 (8)NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→ (9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4 (10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2 4．不能一步实现的反应归纳 (1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。 (2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。 (3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。 (4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。 (建议用时：15分钟) 1．(2025·上海市奉贤中学高三期中)将Cl2通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是 A．通入(g) B．加入NaHCO3 (s) C．加入Na2CO3 (s) D．加入NaOH(s) 【答案】B 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，次氯酸浓度降低，漂白效果减弱，故A错误；B项，碳酸氢钠与氢离子反应，使平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动，HClO浓度增大，漂白效果增强，故B正确；C项，氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性，可能与碳酸钠发生反应HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，溶液中HClO浓度降低，漂白效果减弱，故C错误；D项，氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性，与氢氧化钠发生反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液中HClO浓度降低，漂白效果减弱，故D错误；故选B。 2．(2025·上海市上海中学东校高三阶段性素质评估)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】A项，硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠和盐酸，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；B项，饱和硫化氢溶液与少量二氧化硫反应生成硫和水，反应中溶液pH增大，故B不符合题意；C项，碳酸钠溶液与少量硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜沉淀、硫酸钠和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C 不符合题意；D项，氢硫酸溶液与氯气反应生成硫和盐酸，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，弱酸氢硫酸转化为强酸盐酸，溶液的pH减小，故D符合题意；故选D。 3．(2025·上海徐汇区高三学习能力诊断)煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有 A．漂白性 B．酸性氧化物的性质 C．氧化性 D．还原性 【答案】B 【解析】二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙能与空气中氧气共热反应生成硫酸钙，则煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的二氧化硫，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，故选B。 4．(2025·上海市上海交通大学附属中学高三阶段测试)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 工人用明矾处理废水 Al(OH)3是两性氢氧化物 B 工人用ClO2对自来水进行消毒 ClO2具有强氧化性 C 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 Fe3+可氧化 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌并具有抗氧化性 【答案】A 【解析】A项，明矾处理废水，利用明矾水解产生的氢氧化铝胶体的吸附性，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，A错误；B项，ClO2具有强氧化性，可用消毒自来水，B正确；C项，FeCl3可与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，Fe3+做氧化剂，因此可用FeCl3溶液刻蚀铜电路板，C正确；D项，SO2可以杀菌，SO2具有强还原性可做抗氧化剂，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D正确； 故选A。 5．(2025·上海市上海交通大学附属中高三阶段测试)下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含Fe2+ B 向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2溶液后溶液变成红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 C 向FeCl3溶液中加入铜片 溶液变蓝 金属铁比铜活泼 D 向FeCl3溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 【答案】D 【解析】A项，向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性KMnO4溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含Fe2+，A错误；B项，向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，H2O2会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2+有还原性，B错误；C项，向FeCl3溶液加入铜片会发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液变蓝，得到结论为FeCl3的氧化性大于CuCl2，C错误；D项，向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FeCl3溶液会与KI溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：Fe3+＞I2，D正确；故选D。 6．(2025·上海市七宝中高三月考)下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述错误的是 A．用洁净的铂丝分别蘸取少量图中各物质的样品，在酒精灯上灼烧，火焰均呈黄色 B．可以选用Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．中学常见的物质②有两种，其正离子和负离子的个数比均为2∶1 D．将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，生成红褐色沉淀 【答案】B 【解析】A项，图中各物质均含有钠元素，故进行焰色反应实验时，火焰均呈黄色，A正确；B项，Ba(OH)2溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中时，、，二者均有白色沉淀产生，实验现象相同，故不可以选用Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，B错误；C项，物质②为钠的氧化物，有Na2O、Na2O2，Na2O构成微粒是Na+、O2-，Na2O2构成微粒是Na+、O22-，正离子和负离子的个数比均为2∶1，C正确；D项，过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中, 2Na2O2+2H2O=4 NaOH+ O2↑、4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3↓，Fe(OH)3为红褐色沉淀，D正确；故选B。 7．(2025·上海市南洋中学高三期中考试)研究二氧化硫有利于资源化利用二氧化硫，具有深远意义。 (1)下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是___________。 A．燃放鞭炮 B．火力发电 C．火山爆发 D．海水晒盐 (2)SO2是___________。 A．无色无味的气体 B．共价化合物 C．弱电解质 D．极性分子 (3)SO2分子的中心原子的杂化类型和分子的空间结构分别为___________。 A．sp2，直线 B．sp，平面三角形 C．sp3，V形 D．sp2，V形 (4)研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是___________。 A ． 制取 SO2 B．收集 SO2 C ．  验证 SO2水溶液的酸性 D ．  验证 SO2的还原性 (5)二氧化硫尾气可以用氨水吸收，最终的产物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3  、NH4HSO3。若三者的物质的量浓度相同时，铵根离子浓度最大的为 。 A．(NH4)2SO4         B．(NH4)2SO3         C．NH4HSO3 【答案】(1)D (2)BD (3)D (4)C (5)A 【解析】(1)A项，燃放鞭炮，鞭炮中的含硫物质燃烧生成二氧化硫，A错误；B项，火力发电，煤燃烧产生二氧化硫，B错误；C项，火山爆发，火山中的含硫物质燃烧生成二氧化硫，C错误；D项，水晒盐，该过程不涉及化学变化，无二氧化硫生成，D正确；故选D。(2)二氧化硫是有刺激性气味的无色气体，分子中只有共价键，属于共价化合物，SO2本身在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，SO2分子正负电荷中心不重合，为极性分子，故故选BD。(3)SO2分子中中心原子S的价层电子对数为2+=3，含有一对孤电子对，杂化类型为sp2杂化，空间构型为V形，故选D。(4)A项，稀硫酸和铜粉不反应，无法生成二氧化硫，A错误；B项，二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集，二氧化硫应该长进短出，B错误；C项，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性，能使石蕊试液变红，C正确；D项，二氧化硫和硫化氢反应生成S单质和水，该反应中二氧化硫得电子表现氧化性，D错误；故选C。(5)三者物质的量浓度相同，根据化学式可知，NH4HSO3中铵根离子浓度最小，硫酸铵中硫酸根离子不水解，对铵根离子浓度没有影响，亚硫酸铵中亚硫酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小，则三种物质中铵根离子浓度最大的是(NH4)2SO4，故选A。 8．(2025·上海市晋元高级中学高三期中考试)在实验室中，浓硝酸与其他酸常配成混酸进行使用。如浓硝酸与浓盐酸按体积比所形成的混酸称为王水，常用于蚀刻工艺和一些检测分析过程。 (1)实验室中，盛放有王水的药品柜上应张贴的图标是 。 A B C D (2)黄金不溶于盐酸，也不溶于硝酸，但却可以溶解在王水中：Au +NO3-+4H++4Cl- =[AuCl4]-+NO↑+2H2O。关于王水能溶解金的理由叙述正确的是______。 A．硝酸增强了盐酸的氧化性 B．盐酸增强了硝酸的氧化性 C．盐酸提高了金的还原性 D．硝酸提高了金的还原性 【答案】(1)B (2)C 【解析】(1)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3所形成的混酸，具有腐蚀性，故选B；(2)由方程式可知，Cl-能与氧化产物Au3+形成配合物，Cl-提高了Au的还原性，故选C。 9．(2025·上海复旦大学附属中学高三上学期化学期中等级性考试)“钠—钙双碱法”吸收SO2具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： (1)要提高SO2吸收效率的可行措施有___________。(不定项) A．加快尾气的通入速率 B．将吸收液NaOH溶液进行雾化 C．在高温条件下吸收 D．适当增加NaOH的浓度 (2)一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收。写出利用该混合液吸收少量SO2的离子方程式： 。 【答案】(1)BD (2)ClO-+SO2+2OH-=SO42-+ Cl-+H2O 【解析】由流程可知，含SO2的尾气先与NaOH反应生成Na2SO3，再加石灰乳反应生成CaSO3和NaOH，实现NaOH的再生，最后通入氧气，将CaSO3氧化为CaSO4，再结晶得到产品。(1)A项，加快尾气的通入速率，反应不充分，吸收效率变低，故A不选；B项，将氢氧化钠溶液雾化，可增大反应接触面积，提高吸收效率，故B选；C项，高温会降低二氧化硫在水中溶解度，不利于提高吸收效率，故C不选；D项，增大氢氧化钠浓度，有利于二氧化硫充分反应，提高吸收效率，故D选；答案为BD；(2)NaClO具有强氧化性，还原产物为Cl-，二氧化硫具有强还原性，氧化产物为硫酸根离子，结合溶液碱性环璄，利用得失电子守恒进行配平，离子方程式为：ClO-+SO2+2OH-=SO42-+ Cl-+H2O。 10．(2025·上海市晋元高级中学高三期中考试)硝酸是一种具有强氧化性的一元无机强酸，也是一种重要的化工原料。公元八世纪，炼金术士在干馏硝石时首次发现并制得了硝酸。干馏硝石原理为：KNO3K2O+NO↑+X↑(未配平)。 (1)推测X的化学式并完成上述反应 。 (2)若干馏共产生15.68L(折算至标准状况)气体，反应中转移电子数目为 。 (3)将干馏气体通入足量水中充分吸收可制得，理论上 。 A．NO会有剩余　　　B．X会有剩余　　　　C．无气体剩余 (4)1913年合成氨问世，氨氧化法生产硝酸进入工业化阶段，直到现在该方法依然是世界上生产硝酸的主要方法。氨氧化反应的化学方程式为 。 【答案】(1)4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑ (2)1.2NA (3)C (4) 【解析】(1)根据反应KNO3K2O+NO↑+X↑，KNO3中N的化合价降低被还原，应该有化合价升高的元素，KNO3中只有O元素化合价可以升高到0价的O2，因此X为O2，根据电子得失相等，反应的化学方程式为：4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑。(2)根据方程式4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑，KNO3中N的化合价由+5价到+2价，化合价降低3，4molNO和3mol氧气生成共转移3×4mol电子，即7mol气体生成转移电子的物质的量为12mol，电子转移数目为12NA，标准状况下15.68L气体的物质的量为，电子转移的数目为1.2NA；(3)由方程式4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑可知，生成的NO与O2的物质的量之比为4：3，NO、O2与水反应生成HNO3，反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应的NO与O2的物质的量之比为4：3，因此理论上无气体剩余；(4)氨催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为。 11．(2025·上海市华东师范大学附属周浦中学高三期中考试)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。根据上述信息回答以下列问题： (1)写出第一步反应的离子方程式 ，每转移2 mol电子，生成沉淀的质量为 g。写出该步反应氧化产物的一种检验方法： 。 (2)在第二步(通入SO2)反应中，还原产物为 (写物质名称)，SO2使溶液变成无色，体现了SO2的性质是 (填字母序号)。 a．漂白性            b．氧化性            c．还原性            d．酸性 (3)根据氧化还原反应规律，整个实验过程体现的物质的氧化性强弱顺序是： 。 Cu2+>___________>___________(写化学式) 【答案】(1) 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 382 用淀粉溶液处理，淀粉遇碘单质变蓝色 (2) HI c (3)Cu2+＞I2＞SO2 【解析】(1)CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕黄色，说明生成I2，则反应离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，该反应中Cu元素由+2价下降到+1价，I元素由-1价上升到0价，每转移2 mol电子，生成2mol CuI沉淀，质量为2mol×191g/mol=382g，该反应的氧化产物为I2，检验I2的方法为：用淀粉溶液处理，淀粉遇碘单质变蓝色。(2)通入SO2后溶液逐渐变成无色，I2和SO2发生了氧化还原反应生成HI和H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I元素化合价下降，还原产物为HI，S元素的化合价升高，体现SO2还原性，故选c。(3)反应2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2。 12．(2025·上海南汇中学高三月考化学试卷(等级))某实验小组利用如下装置(夹持装置略)，探究浓、稀硝酸与铜反应的气体产物。 (1)仪器X的名称为 。 (2)请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式 。 (3)将3.2 g铜与60 mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到NO2和NO混合气体的体积为8.96 L(已折算为标准状况下)。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 【答案】(1)蒸馏烧瓶 (2)Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)10 【解析】(1)仪器X的名称为蒸馏烧瓶。(2)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+NaOH的物质的量= +100×10-3L×2mol/L=0.6mol，则原硝酸溶液的浓度为c= 。 13．(2024·上海市虹口高级中学高三期中考试等级考)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。 A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl- D．2Fe3++Cl2=2Fe2++Cl- (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变血红色，煤油的作用是 。 (4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。 【答案】(1)防止Fe2＋被氧化 (2)A (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe3＋催化H2O2分解产生O2 【解析】(1)Fe2+具有还原性，在空气中能被氧气氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化；(2)FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，反应的化学方程式为：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3，则反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故选A；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，防止Fe2+被空气中的氧气氧化，则煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+对H2O2分解起到催化作用，则产生气泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解产生O2。 14．(2025·上海市同济大学第一附属中学2024-2025学年高三期中考试)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。已知：Fe2+与铁氰化钾(K3[ Fe(CN)6]))溶液生成蓝色沉淀。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 Fe3O4 FeO(OH) FeOCl 性质 致密 疏松 疏松 现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态： (1)步骤②的操作是 ，步骤④的试剂是 溶液(填化学式)； (2) Fe2+易被氧化成Fe3+，从原子结构角度解释其原因是 。 (3)铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化，在有氧条件下，Fe3O4在含溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整： 。 ______________。 化学修复可以使FeOCl最终转化为Fe3O4致密保护层：用和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤至无。 (4)FeOCl在NaOH的作用下转变为，推测溶解度FeOCl (填“>”或“<”)。Na2SO3的作用是 。 【答案】(1)过滤 KSCN溶液 (2)Fe3+的3d轨道为半填充较为稳定状态，故Fe2+易被氧化成Fe3+ (3) 4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH- (4) > 作还原剂，将FeOCl或FeO(OH)还原为Fe3O4 【解析】由流程可知，铁器表面氧化层加入稀硫酸酸浸得到滤液A，加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，说明含有亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有铁离子。(1)步骤②为分离固液的操作，为过滤；由分析，步骤④的试剂是KSCN溶液；(2)Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe3+的3d轨道为半填充较为稳定状态，故Fe2+易被氧化成Fe3+；(3)在有氧条件下，Fe3O4可以写成Fe2O3·FeO，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为FeOCl，则FeO中铁化合价由+2变为+3、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒、质量守恒，反应为：4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；(4)FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，该离子反应向溶液中离子浓度减小趋势的方向发生，可以判断FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；在FeOCl最终转化为Fe3O4过程中，Na2SO3作还原剂，将FeOCl或FeO(OH)还原为Fe3O4。 16 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$