精品解析：山东省枣庄市第十五中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

九年级单元学评价化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、单选题：本大题共20小题，共40分 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 粮食酿酒 C. 光合作用 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢铁生锈的过程中生成了新物质，为化学变化，选项错误； B、粮食酿酒的过程中生成了新物质，为化学变化，选项错误； C、光合作用的过程中生成了新物质，为化学变化，选项错误； D、冰雪融化的过程中无新物质生成，为物理变化，选项正确。 故选D。 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 植树造林，净化空气 B. 污水直排，降低成本 C. 垃圾分类，资源循环 D. 风力发电，节能减排 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林是环境保护的重要措施之一，树木可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，有助于净化空气，改善环境质量，与主题相符，不符合题意； B、污水直排会严重污染水源和土壤，对环境造成破坏，影响生态平衡和人类健康，与主题不相符，符合题意； C、垃圾分类是实现资源循环利用的重要步骤，通过分类可以减少垃圾处理成本，提高资源利用效率，减少环境污染，与主题相符，不符合题意； D、风力发电是一种清洁能源，有助于减少化石燃料的使用，实现节能减排，与主题相符，不符合题意。 故选：B。 3. 某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A. 实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B. 通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C. 氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D. 剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验时穿实验服，戴手套和护目镜，该选项行为正确； B、实验室中的药品不能用手触摸，该选项行为不正确； C、氢氧化钠具有俯视性，若不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，该选项行为不正确； D、实验室中的剩余药品不能随意倾倒，也不能放回原瓶，要放到指定容器中，该选项行为不正确。 故选A。 4. 如图所示，下列实验操作中正确的是 A. 取用固体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； 故选：B。 5. 如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素在元素周期表中的信息。下列说法中，不正确的是 A. 钠元素的相对原子质量为22.99 B. 硫原子在化学反应中易得到电子 C. 钠元素在化合物中通常显+1价 D. 钠、硫在元素周期表中属于同一族 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钠原子的相对原子质量为22.99，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，该选项说法正确； B、硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，该选项说法正确； C、钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素在化合物中通常显+1价，该选项说法正确； D、钠原子和硫原子核外电子层数都是3，则钠元素、硫元素在元素周期表中位于同一横行，位于同一周期，该选项说法不正确； 故选：D。 6. 下列处理事故的方法中错误的是（　　） A. 酒精灯不慎着火时，可用湿抹布扑灭 B. 室内起火时，应迅速打开所有门窗通风 C. 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器 D. 厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、酒精灯不慎着火时，可用湿抹布扑灭，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，正确； B、室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要着急打开门窗，错误； C、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护书籍，正确； D、厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风，使可燃物浓度降低，正确。 故选B。 【点睛】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点。当三个条件同时满足时，燃烧也就不可避免地要发生了，意外地燃烧会造成伤害事故，应尽量避免。 7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 利用粒子轰击金箔，绝大多数的粒子能穿过——原子内部有“很大”的空间 B. 氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化可以改变分子种类 D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用 α 粒子轰击金箔，绝大多数的 α 粒子能穿过，说明原子内部有“很大”的空间，该选项解释合理； B、氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔减小，但分子体积不变，该选项解释不合理； C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，化学变化中，分子种类改变，该选项解释合理； D、金刚石和石墨都为碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释合理。 故选B。 8. 根据化学方程式，推断的化学式为 A. B. C. NO D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边N、H、O的个数分别为4、12、10，等号右边除4X外，有12个氢原子和6个氧原子，则4X中含有4个氮原子和4个氧原子，则X的化学式为NO，故选C。 9. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验设计或操作不能达到实验目的的是 A. 甲：验证分子总在不断运动 B. 乙：探究石蜡的组成中含有氢元素 C. 丙：测定空气中氧气的含量 D. 丁：比较两种气体样品中的含量不同 【答案】CD 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到无色酚酞试液中，与水结合成氨水，溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的； B、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验中烧杯内壁能收集到水雾，依据质量守恒定律能验证蜡烛中含有氢元素，故选项能达到实验目的； C、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但同时也补充了二氧化碳，导致装置内的气压基本保持不变。因此，水不会进入或进入很少，导致测定的氧气含量偏低‌，故选项不能达到实验目的； D、澄清石灰石遇见二氧化碳气体会变浑浊，无法比较样品中二氧化碳含量不同，故选项不能达到实验目的。 故选CD。 10. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体，物质名称是实验结论不是现象的描述，故选项说法错误。 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 11. 艾草中含有的黄酮素（C15H10O2） 有很高的药用价值。下列叙述正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 C. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 D. 黄酮素是由15个碳原子、10 个氢原子和2个氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、黄酮素中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； C、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为：，不符合题意； D、黄酮素由黄酮素分子构成，每个黄酮素分子由15个碳原子、10 个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 12. 已知“”“”：表示不同的原子，属于化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，故选项不符合题意； B、图示中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，故选项不符合题意； C、图示中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、图示中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由不同种原子构成，属于化合物，故选项符合题意。 故选D。 13. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水。下列判断不正确的是 A. R中碳、氢原子的个数比为1：4 B. 消耗氧气64g C. R中只含碳、氢元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素守恒，可求得R中碳元素的质量为，氢元素的质量为，碳元素和氢元素的质量之和等于R的质量，故R中只含有碳、氢两种元素，且R中碳、氢原子的个数比为，故选项正确； B、根据质量守恒定律，反应消耗的氧气的质量是44g+36g-16g=64g，故选项正确； C、根据A中的分析可知，生成物中碳元素和氢元素的质量和正好等于参加反应的R的质量，即说明物质R中只含碳元素和氢元素，不含有氧元素，故选项正确； D、R中含有的碳元素的质量是12g，则R中碳元素的质量分数为：，故选项错误。 故选：D。 14. 某化学小组用如图所示装置测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中，不正确的是 A. 铜粉的用量不足会导致实验结果偏小 B. 实验结束后，待装置冷却至室温才能读数 C. 气球的作用是平衡压强 D. 在正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该为反应前注射器内气体体积的 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜粉用量不足，不能将氧气消耗完全，会导致测得结果偏低；故选项正确，但不符合题意； B、实验结束后冷却到室温，注射器停止移动才能读数，气体逐渐恢复到原体积，测量结果准确；故选项正确，但不符合题意； C、气球的作用是调节气压，缓冲气体压强，使氧气完全反应；故选项正确，但不符合题意； D、在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体与硬质玻璃管中体积之和的20%；故选项错误，但符合题意； 故选：D。 15. 下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是 A. 图Ⅰ铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B. 图Ⅱ电解水一段时间 C. 图Ⅲ加热一定质量的高锰酸钾 D. 图Ⅳ用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧，容器内物质的质量不变，应该是一条横线，错误； B.根据电解水的实验结论可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，正确； C.加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小了，但是锰元素的质量不变，正确； D.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰在该反应中起催化作用，因此加二氧化锰的双氧水比不加二氧化锰的双氧水反应速率快，且用的都是等质量、等浓度的双氧水，所以最终产生氧气的质量相同，正确； 故选A。 16. 我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 丙中碳元素的化合价为-4价 B. 丙中碳、氢元素的质量比为1：4 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D. 反应前后原子种类、元素种类均不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、丙为甲烷，甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-4，不符合题意； B、丙中碳、氢元素的质量比为：12:4=3：1，符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，元素的种类不变，不符合题意。 故选B。 17. 在一定温度下，向水中依次加入一定质量的固体，充分溶解，加入固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该温度下，实验②所得溶液是的饱和溶液 B. 该温度下，水中最多溶解 C. 实验③所得溶液中溶质的质量分数为 D. 实验②和实验③所得溶液的浓度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验②所得溶液的质量为140g，继续加入氯化钾时，溶液质量未增加，故溶液为饱和溶液，此选项表述正确； B、由A中的分析可知实验②得到的溶液为饱和溶液，一共向100g水中加入了40g的氯化钾，故该温度下，氯化钾的溶解度为40g，此选项表述正确； C、有A中的分析可知实验②中得到的溶液为饱和溶液，那实验③中得到的溶液也是该温度下氯化钾的饱和溶液，即140g溶液中含有的溶质的质量为40g，其溶质的质量分数为≈28.6%，此选项表述不正确； D、由C中的分析可知②和实验③所得溶液的浓度相同，此选项表述正确。 故选C。 18. 某密闭容器中有W、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 W O2 CO2 H2O 反应前质量 16 70 1 0 反应后质量 0 x 45 36 A. 表中x=5 B. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36 C. W中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该反应中O2和CO2的化学计量数之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，16+70+1+0=0+x+45+36，则表中x=6，此选项错误； B. 反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。W反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为16g，O2反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为70g-6g=64g，CO2反应后质量增多，是生成物，生成的质量为：45g-1g=44g，H2O反应后质量增多，是生成物，生成的质量为36g，则CO2和H2O的质量比为44：36，此选项错误； C. W中碳元素的质量为：44g×=12g，W中氢元素的质量为：36g×=4g，12g+4g=16g，则W中一定含有碳元素和氢元素，没有氧元素，此选项错误； D. W中碳、氢元素的原子个数比为：：=1:4，所以该化合物的化学式为CH4，该反应的化学方程式为：，该反应中O2和CO2的化学计量数之比为2：1，此选项正确。 故选D。 19. 小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A. ①③ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体质量=50g×14%=7.0g，正确； ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，由于氢氧化钠具有腐蚀性，应该用相同质量的玻璃仪器，错误； ③由上分析可知需要水的质量为50g－7g=43g，合43mL，应选用50mL量筒量取所需水的体积，错误； ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，正确； ⑤用量筒量取水时，俯视读数，量取水的实际体积偏小，配得溶液的溶质质量分数偏大，错误； 案故选B。 20. 已知氧化铜可以催化过氧化氧的分解，现向一定量的过氧化氢溶液中加入适量的氧化铜末，充分反应(忽略水的挥发)，下列相关图像不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、有无催化剂不能改变最终生成氧气的质量，氧气质量相等，错误； B、氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，正确； C、开始过氧化氢溶液中有水，水的质量不为0。过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，水的质量增加，反应结束后水的质量不再变化，正确； D、开始有过氧化氢，随着反应的进行过氧化氢逐渐减少，当过氧化氢消耗完后反应结束，正确； 故选A 二、填空题：本大题共4小题，共36分 21. 填空。 （1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空。 ①2个氢原子________； ②3个氧分子________； ③5个钠离子________； ④地壳中含量最高的金属元素________。 （2）从镁、氢气、氯化钠、二氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可以燃烧的气体单质________； ②一种金属单质________； ③一种非金属氧化物________； ④一种由离子构成的化合物________。 （3）化学方程式是国际通用的化学语言，请写出下列反应的化学方程式。 ①氢气在氧气中燃烧________； ②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁________。 【答案】（1） ①. 2H ②. 3O2 ③. 5Na+ ④. Al （2） ① H2 ②. Mg ③. CO2 ④. NaCl （3） ① 2H2+O22H2O ②. 3Fe+3O2Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 ①元素符号从微观上表示1个原子，即H表示1个氢原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氢原子的符号写为2H。 ②1个氧分子由2个氧原子构成，则1个氧分子的符号为O2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故3个氧分子的符号写为3O2。 ③书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，则钠离子的符号为Na+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故5个钠离子的符号写为5Na+。 ④地壳中含量最高金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填Al。 【小问2详解】 ①上述物质中，可以燃烧的气体单质是氢气，其化学式为H2，故填H2。 ②上述物质中，属于金属单质的镁，镁由镁原子直接构成，其化学式为Mg，故填Mg。 ③上述物质中，是一种非金属氧化物的是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，其化学式为CO2，故填CO2。 ④上述物质中，是一种由离子构成的化合物的是由钠离子与氯离子构成的氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。 【小问3详解】 ①氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。 ②铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+3O2Fe3O4。 22. 填空。 （1）近几年，甲醇能源和甲醇汽车正在受到各方重视。按照工信部关于对甲醇汽车试点运行测算，同等功率下甲醇车比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。发展甲醇经济有利于保障我国能源安全、助力“双碳”目标的实现。 ①甲醇属于________（填“化合物”、“氧化物”或“单质”）。 ②甲醇的化学式量是________，甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为________（填最简整数比）。 ③甲醇含有碳元素的质量为________。 （2）通过光伏发电分解水可制得氢气，如图是利用二氧化碳加氢技术制备甲醇，以及甲醇燃料燃烧过程的示意图。请回答： ①光伏发电是将________能转化为电能。 ②制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于________反应。（填“化合”或“分解”） ③写出二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水的化学方程式________。 ④在整个转化流程中可循环利用的物质有________、________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 32 ③. 4:1 ④. 24 （2） ①. 光##太阳 ②. 分解 ③. ④. ##H2O ⑤. ##CO2 【解析】 【小问1详解】 ①甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物； 甲醇的化学式量是12×1+1×4+16×1=32； 一个甲醇分子中有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，氢原子和氧原子的个数比为4：1； 64kg甲醇含有碳元素的质量为。 【小问2详解】 ①将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为燃料中蕴含的化学能。 ②水在通电条件下分解生成氢气、氧气，该反应属于分解反应。 ③二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为：。 ④根据图像，整个转化流程中，CO2、H2O既是反应物又是生成物，所以能够循环使用的物质是CO2、H2O。 23. 阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。首届上海国际碳中和博览会于2023年6月在国家会展中心举办，减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图一 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图二 依据文章内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧___________(填“吸收”或“释放”)CO2。 （2）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为___________。 （3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。 （4）对比图中三条曲线，得出结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，___________。 【答案】（1）释放 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）碳替代 （4）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 【解析】 【小问1详解】 化石燃料燃烧要生成二氧化碳，所以自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放二氧化碳，故填：释放； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，故填：CO2+H2O=H2CO3； 【小问3详解】 由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%，故填：碳替代； 【小问4详解】 对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，即CO2的脱除率最大，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。 24. 下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）仪器甲的名称是__________； （2）选用气体发生装置的依据是_______，添加药品前需进行的实验操作是________，实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式为__________； （3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，A～G中，可选用的气体制取装置有________（填字母编号）；若用G装置来收集氨气，则氨气应从___________（填“a”或“b”）端通入； （4）若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从_______（填“a”或“b”）端通入； （5）实验室制取下列气体，可以用图C作为发生装置的有________（填字母序号）。 A. 电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体 B. 浓盐酸（液体）和二氧化锰共热制氯气 C. 浓氨水和碱石灰固体常温下制氨气 D. 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 反应物的状态和反应条件 ②. 检查装置气密性 ③. （3） ①. CD或CG ②. b （4）b （5）D 【解析】 【小问1详解】 仪器甲的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 选用气体发生装置的依据是反应物状态和反应条件；添加药品前需进行的实验操作是检查装置气密性；过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为； 【小问3详解】 制取氨气的反应物状态为固体，反应条件为加热，应选择固固加热型装置，所以发生装置选C，氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，所以只能选择向下排空气法，可以选择D或G，故制取装置可以选择CD或CG；氨气密度比空气小，用G装置来收集氨气，应从b端通入； 【小问4详解】 用G装置盛满水收集氧气，气体应从b端通入； 【小问5详解】 图C作为发生装置，反应物状态应为固体，反应条件为加热，A中反应物状态和反应条件不符合，B中反应物状态不符合，C中反应物状态和反应条件不符合，D中反应物状态和反应条件符合，故选D。 三、实验探究题：本大题共2小题，共17分 25. 某科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案来探究燃烧的条件。 用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，放在火焰上点燃。 用镊子分别夹取一蘸有水的小棉团和一个干燥的小棉团，放在火焰上片刻。 （1）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用瓶子罩住。请你将同学们的实验报告填写完整： 实验步骤 设计意图 实验现象 实验结论 （1） 燃烧与物质的关系 _________ 可燃物才能燃烧 （2） 燃烧与温度的关系 干燥棉团燃烧，蘸水的棉团不燃烧 _________ （3） _________ 瓶内蜡烛熄灭，瓶外蜡烛仍燃烧 _________ （2）由此得出结论：燃烧的条件是_________。 【答案】（1） ①. 木条燃烧，石子不燃烧 ②. 温度达到可燃物的着火点才能燃烧 ③. 燃烧与氧气的关系 ④. 可燃物与氧气接触才能燃烧 （2）物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 实验步骤（1）：木条是可燃物，石子不是可燃物，实验结论是燃烧需要可燃物，图中实验现象为木条燃烧，石子不燃烧，故填：木条燃烧，石子不燃烧； 实验步骤（2）：图中实验干燥棉团燃烧，蘸水的棉团不燃烧，由此可得出的实验结论是温度达到着火点才可能燃烧，故填：温度达到可燃物的着火点才能燃烧； 实验步骤（3）：瓶内蜡烛熄灭是因为瓶内的蜡烛燃烧耗尽了瓶中的氧气，瓶外蜡烛仍然燃烧是因为蜡烛始终与氧气充分接触，设计意图是研究燃烧与氧气的关系，故填：燃烧与氧气的关系；可燃物与氧气接触才能燃烧； 【小问2详解】 由探究的结果可知，燃烧的条件是：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可，故填：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。 26. 小明同学设计了如图实验装置，既可用于实验室制取CO2，又可探究CO2的性质。 （1）实验时，打开K1关闭K2可用来制备CO2，写出该反应的化学方程式___________，用装置I作发生装置的优点是___________。 （2）检验Ⅱ中气体已收集满的方法是___________。 （3）装置Ⅲ中，①④是紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③是浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。打开K2，关闭K1，装置Ⅲ中的现象是：试管内壁___________（填序号）号棉球先变红，能使该棉球变红的物质是___________（填化学式），说明二氧化碳的密度比空气___________（填“大”或“小”）。 【答案】（1） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （2）将燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭说明满了 （3） ①. ④ ②. H2CO3 ③. 大 【解析】 【小问1详解】 制备CO2的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：； 用装置I作发生装置，关闭活塞K1、K2，装置中压强变大，液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞，气体排出，液体流下，固液接触反应进行，优点是：可以控制反应的发生与停止。 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验Ⅱ中气体已收集满的方法是：将燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭说明满了。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，和水反应生成碳酸，酸性溶液能使石蕊变红色；装置Ⅲ中，①④是紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③是浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。打开K2，关闭K1，装置Ⅲ中的现象是：试管内壁④号棉球先变红，能使该棉球变红的物质是碳酸H2CO3，④先变红、①后变红，说明二氧化碳的密度比空气大。 四、计算题：本大题共1小题，共7分 27. 如下图所示,实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如表。 气体发生装置内物质的总质量(g) 反应前 35.6 反应后 34.8 （1）反应生成氧气的质量为______g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。 【答案】（1）0.8 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成氧气的质量为：35.6g-34.8g=0.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级单元学评价化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、单选题：本大题共20小题，共40分 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 粮食酿酒 C. 光合作用 D. 冰雪融化 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 植树造林，净化空气 B. 污水直排，降低成本 C. 垃圾分类，资源循环 D. 风力发电，节能减排 3. 某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A. 实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B. 通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C. 氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D. 剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 4. 如图所示，下列实验操作中正确的是 A. 取用固体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 5. 如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素在元素周期表中的信息。下列说法中，不正确的是 A. 钠元素的相对原子质量为22.99 B. 硫原子在化学反应中易得到电子 C. 钠元素在化合物中通常显+1价 D. 钠、硫在元素周期表中属于同一族 6. 下列处理事故的方法中错误的是（　　） A. 酒精灯不慎着火时，可用湿抹布扑灭 B. 室内起火时，应迅速打开所有门窗通风 C. 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器 D. 厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 利用粒子轰击金箔，绝大多数的粒子能穿过——原子内部有“很大”的空间 B. 氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化可以改变分子种类 D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 8. 根据化学方程式，推断的化学式为 A. B. C. NO D. 9. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验设计或操作不能达到实验目的的是 A. 甲：验证分子总在不断运动 B. 乙：探究石蜡的组成中含有氢元素 C. 丙：测定空气中氧气的含量 D. 丁：比较两种气体样品中的含量不同 10. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 11. 艾草中含有的黄酮素（C15H10O2） 有很高的药用价值。下列叙述正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 C. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 D. 黄酮素是由15个碳原子、10 个氢原子和2个氧原子构成的 12. 已知“”“”：表示不同的原子，属于化合物的是 A. B. C. D. 13. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水。下列判断不正确的是 A. R中碳、氢原子的个数比为1：4 B. 消耗氧气64g C. R中只含碳、氢元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 14. 某化学小组用如图所示装置测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中，不正确的是 A. 铜粉的用量不足会导致实验结果偏小 B. 实验结束后，待装置冷却至室温才能读数 C. 气球的作用是平衡压强 D. 在正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该为反应前注射器内气体体积的 15. 下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是 A. 图Ⅰ铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B. 图Ⅱ电解水一段时间 C. 图Ⅲ加热一定质量的高锰酸钾 D. 图Ⅳ用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 16. 我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 丙中碳元素的化合价为-4价 B. 丙中碳、氢元素的质量比为1：4 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D. 反应前后原子种类、元素种类均不变 17. 在一定温度下，向水中依次加入一定质量的固体，充分溶解，加入固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该温度下，实验②所得溶液是的饱和溶液 B. 该温度下，水中最多溶解 C. 实验③所得溶液中溶质的质量分数为 D. 实验②和实验③所得溶液的浓度相同 18. 某密闭容器中有W、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 W O2 CO2 H2O 反应前质量 16 70 1 0 反应后质量 0 x 45 36 A. 表中x=5 B. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36 C. W中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该反应中O2和CO2的化学计量数之比为2：1 19. 小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A. ①③ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤ 20. 已知氧化铜可以催化过氧化氧的分解，现向一定量的过氧化氢溶液中加入适量的氧化铜末，充分反应(忽略水的挥发)，下列相关图像不正确的是 A. B. C. D. 二、填空题：本大题共4小题，共36分 21. 填空。 （1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空。 ①2个氢原子________； ②3个氧分子________； ③5个钠离子________； ④地壳中含量最高的金属元素________。 （2）从镁、氢气、氯化钠、二氧化碳中选取合适物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可以燃烧的气体单质________； ②一种金属单质________； ③一种非金属氧化物________； ④一种由离子构成的化合物________。 （3）化学方程式是国际通用的化学语言，请写出下列反应的化学方程式。 ①氢气在氧气中燃烧________； ②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁________。 22. 填空。 （1）近几年，甲醇能源和甲醇汽车正在受到各方重视。按照工信部关于对甲醇汽车试点运行测算，同等功率下甲醇车比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。发展甲醇经济有利于保障我国能源安全、助力“双碳”目标的实现。 ①甲醇属于________（填“化合物”、“氧化物”或“单质”）。 ②甲醇的化学式量是________，甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为________（填最简整数比）。 ③甲醇含有碳元素的质量为________。 （2）通过光伏发电分解水可制得氢气，如图是利用二氧化碳加氢技术制备甲醇，以及甲醇燃料燃烧过程的示意图。请回答： ①光伏发电是将________能转化为电能。 ②制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于________反应。（填“化合”或“分解”） ③写出二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水的化学方程式________。 ④在整个转化流程中可循环利用的物质有________、________（填化学式）。 23. 阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。首届上海国际碳中和博览会于2023年6月在国家会展中心举办，减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图一 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图二 依据文章内容回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧___________(填“吸收”或“释放”)CO2。 （2）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为___________。 （3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。 （4）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，___________。 24. 下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）仪器甲的名称是__________； （2）选用气体发生装置的依据是_______，添加药品前需进行的实验操作是________，实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式为__________； （3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，A～G中，可选用的气体制取装置有________（填字母编号）；若用G装置来收集氨气，则氨气应从___________（填“a”或“b”）端通入； （4）若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从_______（填“a”或“b”）端通入； （5）实验室制取下列气体，可以用图C作为发生装置有________（填字母序号）。 A. 电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体 B. 浓盐酸（液体）和二氧化锰共热制氯气 C 浓氨水和碱石灰固体常温下制氨气 D. 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 三、实验探究题：本大题共2小题，共17分 25. 某科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案来探究燃烧的条件。 用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，放在火焰上点燃。 用镊子分别夹取一蘸有水小棉团和一个干燥的小棉团，放在火焰上片刻。 （1）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用瓶子罩住。请你将同学们的实验报告填写完整： 实验步骤 设计意图 实验现象 实验结论 （1） 燃烧与物质的关系 _________ 可燃物才能燃烧 （2） 燃烧与温度的关系 干燥棉团燃烧，蘸水的棉团不燃烧 _________ （3） _________ 瓶内蜡烛熄灭，瓶外蜡烛仍燃烧 _________ （2）由此得出结论：燃烧条件是_________。 26. 小明同学设计了如图实验装置，既可用于实验室制取CO2，又可探究CO2的性质。 （1）实验时，打开K1关闭K2可用来制备CO2，写出该反应的化学方程式___________，用装置I作发生装置的优点是___________。 （2）检验Ⅱ中气体已收集满的方法是___________。 （3）装置Ⅲ中，①④是紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③是浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。打开K2，关闭K1，装置Ⅲ中的现象是：试管内壁___________（填序号）号棉球先变红，能使该棉球变红的物质是___________（填化学式），说明二氧化碳的密度比空气___________（填“大”或“小”）。 四、计算题：本大题共1小题，共7分 27. 如下图所示,实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如表。 气体发生装置内物质的总质量(g) 反应前 35.6 反应后 34.8 （1）反应生成氧气的质量为______g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$