精品解析：广东省广州市天河区华南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度第一学期高一年级中段检测 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡指定位置，并用铅笔准确填涂考号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，答题卡由监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 第一部分 选择题(共40分) 一、本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。下列有关说法中错误的是 A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末属于胶体 D. 这个反应是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Na置换出C，Na是还原剂，C是还原产物，说明Na的还原性强于金刚石，A正确； B．根据元素守恒可知，方程式为4Na+CCl4 C+4NaCl，则另一种化合物是NaCl，B正确； C．纳米级金刚石粉末是纯净物，不是胶体分散系，C错误； D．反应为一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确； 故选C。 2. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧 ②高炉炼铁 ③钢铁锈蚀 ④NaOH潮解 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；高炉炼铁中铁被还原为单质铁，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；NaOH潮解为物理变化，没有发生氧化还原反应。 故选A。 3. 抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解沉淀 B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 受热产生 C 用含的84消毒液拖地 有还原性 D 餐后将铁锅洗净擦干 铁还原性强，容易锈蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白醋的主要成分是醋酸，由于酸性：醋酸＞碳酸，水壶中的水垢的主要成分是，白醋与碳酸钙等沉淀发生反应产生可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，A正确； B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，B正确； C．使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，C错误； D．餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易和空气中的氧气反应，被氧化而生锈，D正确； 故选C。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. 铁 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；铁是单质，不是电解质；盐酸是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中不导电，不是电解质；碳酸钙熔融电离出钙离子和碳酸根离子，为电解质； 故选D。 5. 下列电离方程式不正确的是 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以碳酸氢钠的电离方程式: 故A错误； B．硫酸属于二元强酸，其电离方程式为:，故B正确； C．氢氧化钠属于一元强碱，其电离方程式为:，故C正确； D．碳酸钠属于能溶解的盐， 其电离方程式为: ，故D正确； 故答案：A。 6. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，与间发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，二者间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中，各离子间不反应，可以大量共存，C正确； D．与间发生反应形成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 详解】A．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaH中氢化合价升高、水中部分氢化合价降低，发生氧化还原反应，B正确； C．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 8. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. HClO是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2中的Cl元素由0价一部分升高为+1价(HClO)，一部分降低为-1价(HCl)。 【详解】A．参加反应的1个Cl2中的2个Cl，一个由0价升高为+1价，一个由0价降低为-1价，则转移1个电子，A不正确； B．水中所含元素化合价都没有发生变化，水既不做还原剂也不做氧化剂，B不正确； C．氯气中的氯元素价态部分升高、部分降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．Cl2中的Cl元素一部分失电子转化为HClO，则HClO是氧化产物，D不正确； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆，反应离子方程式为：，A错误 ； B．醋酸为弱酸，不能拆，反应为，B错误； C．碳酸钙为沉淀，不能拆，反应为，C错误； D．钠和水生成氢氧化钠和氢气，D正确； 故选D。 10. 下列做法符合实验室要求的是 A. 禁止将钠保存在石蜡油中 B. 剩余的钠块放回原试剂瓶 C. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，可以将钠保存在石蜡油中，A错误 B．钠很活泼，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，B正确； C．钠是活泼金属，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，C错误； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，D错误； 故选B。 11. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜化合价降低，发生还原反应，需还原剂，A错误； B．氮元素化合价降低，发生还原反应，需还原剂，B错误； C．Fe元素由+2价升高到+3价，需要加入氧化剂，C正确； D．Cr元素由+6价降低到+3价，发生还原反应，需还原剂，D错误； 故选C。 12. 鉴别和两种固体，不可以采用的方法是 A. 配成溶液，滴加同浓度的稀盐酸，比较反应的快慢 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有无沉淀 C. 分别溶于水，比较溶解度 D. 配成稀溶液，加澄清石灰水，观察有无沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸生成二氧化碳气体，滴加同浓度的盐酸，反应比快，比较反应快慢可以鉴别，A不符合题意； B．加热，固体分解生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水，变浑浊，固体不分解，可以鉴别，B不符合题意； C．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，能鉴别，C不符合题意； D．和两种固体，均能溶于水后与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，D符合题意； 故选D。 13. 下列化学反应中电子转移分析错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜元素从+2价降低到0价，得到2×2e-个电子，C元素从0价升高到+4价，失去4e-，上述双线桥表示正确，A正确； B．铜元素从0价升高到+2价，失去3×2e-个电子，N元素从+5价降低到+2价，得到2×3e-个电子，上述双线桥表示正确，B正确； C．硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2e-个电子，浓硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2e-个电子，，C错误； D．氧元素从-2价升高到0价，失去6×2e-个电子，氯元素从+5价降低到-1价，得到2×6e-个电子，上述双线桥表示正确，D正确； 故选C。 14. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 【详解】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中， Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，A正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B错误； C．e是氯化钠，钠元素的焰色试验为黄色，C正确； D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，D正确； 故选B。 15. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中加入固体发生的反应为： B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. C点未完全沉淀 D. CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的发生电离 【答案】A 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的Ba2+，于B点溶液中加入，Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，A正确； B．AC段溶液的导电能力不断减弱，是由于Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，BaSO4熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．由分析可知，C点完全沉淀，C错误； D．CD段加入过量的稀硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，D错误； 故选A。 16. 某同学想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列装置连接顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置Ⅱ中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置Ⅴ中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置Ⅳ为排水集气法收集反应生成的氧气，据此分析解题。 【详解】由分析可知，装置的连接顺序为，故选B。 17. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A符合题意； B．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B 不符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 答案选A。 18. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明新制氯水中含有 向溶液中滴加新制氯水 B 检验久置氯水中含有 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量溶液 C 制备少量 采用块状碳酸钙与稀硫酸反应 D 除去小苏打溶液中少量的 向溶液中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气也能与氯化亚铁反应生成氯化铁，证明新制氯水中含有HClO，可将新制的氯水滴在有色布条上，A错误； B．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，取少量氯水，加入AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，可知氯水中含有Cl-，B正确； C．制备少量使用碳酸钙和稀盐酸，而不是稀硫酸，C错误； D．小苏打和碳酸钠都会和稀盐酸反应，除去小苏打溶液中少量的，应向溶液中通入过量的二氧化碳，D错误； 故选B。 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. ①和③的操作均为过滤 B. 可循环使用 C. 先通入，再通入 D. 溶液中只含有和 【答案】D 【解析】 【分析】往饱和食盐水中先通入NH3，制得氨盐溶液，再通入CO2气体，此时有白色沉淀生成；过滤后，得到白色沉淀的主要成分为NaHCO3固体，将其加热分解得到Na2CO3，往滤液中加入NaCl固体，此时溶液中又有白色沉淀生成，过滤出白色沉淀，它是NH4Cl固体，滤液中含有NH4Cl、NaCl等。 【详解】A．据分析可知，①和③的操作均为固液分离，均为过滤，A正确； B．制取NaHCO3时，溶液中需要通入CO2气体，NaHCO3热分解制取纯碱时又生成CO2，所以CO2可循环使用，B正确； C．氨气溶解度远大于二氧化碳在水中溶解度，先通入使得溶液显碱性，再通入，可以吸收更多二氧化碳，C正确； D．由分析可知，溶液B中含有NH4Cl、NaCl等，则一定含有和、铵根离子，D错误； 故选D。 20. 已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【解析】 【分析】反应中锰化合价由+7变为+2、HCl中部分氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：； 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，A错误； B．16个HCl中10个体现还原性生成氯气，6个体现酸性生成氯化锰，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的个数比为2:10=1:5，B错误； C．部分HCl是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，C正确； D．由B分析可知，该反应中盐酸体现了还原性和酸性，D错误； 故选C。 第二部分 非选择题(共60分) 21. 按要求写出下列离子方程式： （1）溶液与溶液的反应：_______。 （2）与溶液的反应：_______。 （3）盐酸与氨水的反应：_______。 （4）通入溶液中的反应：_______。 （5）将、、、和填入下列方程并配平_________。 _____________________=_____________________ 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 溶液与溶液的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀：； 【小问2详解】 与溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：； 【小问3详解】 盐酸与氨水的反应生成氯化铵和水，一水合氨为弱碱不能拆，； 【小问4详解】 通入溶液中的反应生成碳酸氢钠：； 【小问5详解】 硝酸根离子具有氧化性，酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，被还原为，反应中铁化合价由+2变为+3、氮化合价由+5变为-3，结合电子守恒，反应为：。 22. 钠及其化合物的系列转化如下： （1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为_______。 （2）写出B→D反应的化学方程式：_______。 （3）若用所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体最好是_______(填化学式)。 （4）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液_______，反应的离子方程式为_______，继续滴加盐酸至过量，现象是_______。 （5）将一定量的B投入含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有_______(填离子符号)。 【答案】（1）2:1 （2） （3）NaHCO3 （4） ①. 仍呈红色 ②. ③. 溶液的红色褪去，且有气泡逸出 （5）、Na+ 【解析】 【分析】由钠及其化合物的系列转化图可知，A为钠，钠和水生成氢氧化钠C和氧气，钠和氧气加热生成B过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠D和氧气，氢氧化钠和过量二氧化碳生成E碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；可确定A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。 【小问1详解】 过氧化钠为钠离子和过氧根离子构成的，阳离子和阴离子的个数之比为2:1； 【小问2详解】 B→D反应为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：； 【小问3详解】 碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性，故答案为NaHCO3； 【小问4详解】 向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象是：溶液的红色褪去，且有气泡逸出； 【小问5详解】 将一定量的过氧化钠投入到含有下列离子的溶液中：、、、，过氧化钠先与水反应，反应方程式为，生成的OH-再与反应生成水和碳酸根离子，则反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有、Na+。 23. 试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下： （1）除杂和操作的目的是除去海盐溶液中的杂质离子。根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 溶液 步骤2 溶液 ①_______ 步骤3 ②_______ ③_______ （2）操作X为_______。 （3）检验溶液I中是否残留有胶体的方法是_______。 （4）检验溶液I中含有的方法及对应现象为_______。 （5）某研究小组制备的溶液中的杂质可能含有下列离子中的几种：、、、、、，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： 实验编号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量固体样品，加水溶解 得到澄清溶液 实验2 取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。①_______ ②_______。 样品中存在，不存在 实验3 向滤液中滴加酚酞试液 溶液变红。 样品中不存在③_______。(填离子符号) 【答案】（1） ①. Mg2+和Fe3+ ②. Na2CO3溶液 ③. Ca2+和Ba2+ （2）过滤 （3）用光束照射溶液I，若残留有胶体，则会在与光束垂直的方向上看到一条光亮的“通路”，反之则无 （4）用洁净的铂丝蘸取少许溶液I，置于酒精灯外焰灼烧，若透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则说明溶液I中有 （5） ①. 往白色沉淀中加入盐酸 ②. 沉淀全部溶解，且有气泡产生 ③. 、和 【解析】 【分析】海盐经过焙炒除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，然后溶解，加入BaCl2，可除去，加入NaOH溶液可以使Mg2+和Fe3+生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，可除去Mg2+和Fe3+；加入Na2CO3溶液可以使Ca2+生成碳酸钙沉淀，使过量的Ba2+生成碳酸钡沉淀，除去Ca2+、Ba2+；将滤液蒸发浓缩得到饱和溶液，再通入HCl气体酸化并结晶得到NaCl。 【小问1详解】 根据分析可知，加入BaCl2，可除去，加入NaOH溶液可以使Mg2+和Fe3+生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，可除去Mg2+和Fe3+；加入Na2CO3溶液可以使Ca2+生成碳酸钙沉淀，使过量的Ba2+生成碳酸钡沉淀，除去Ca2+、Ba2+； 【小问2详解】 根据分析可知，操作X为过滤； 【小问3详解】 用光束照射溶液I，若残留有胶体，则会在与光束垂直的方向上看到一条光亮的“通路”，反之则无； 【小问4详解】 用洁净的铂丝蘸取少许溶液I，置于酒精灯外焰灼烧，若透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则说明溶液I中有； 【小问5详解】 将NaCl样品溶解配成溶液，向溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液，往白色沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明形成的沉淀为碳酸钡而无硫酸钡，从而可证明溶液中含而不含；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含，、和均可与间发生反应形成沉淀而不能大量共存，说明溶液中无、和。 24. 氯化铁是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 已知：氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。 （1）A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）B中液体为_______。 （3）铁粉与氯气在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （4）C放置在盛冰水的水槽中，冰水浴的作用是_______。 （5）D中装的药品可以选用_______(填一种)，它的作用是_______。 （6）该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想： 猜想①：是由于浓度降低所致。 猜想②：是由于_______所致。 根据猜想，小组设计了以下实验方案进行验证： a.稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b.稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d.与的浓溶液混合加热 e.浓硫酸与固体、固体共热 现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想_______成立。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4）冷凝收集生成物氯化铁 （5） ①. 碱石灰 ②. 可吸收未反应的氯气防止污染，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解 （6） ①. Cl-的浓度低 ②. ① 【解析】 【分析】由实验装置可知，A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，B中饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥氯气，再发生，C水槽中冰水冷却，收集到FeCl3，D为干燥管，D中为碱石灰，可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解。 【小问1详解】 A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，使得生成氯气中含有氯化氢杂质，B中饱和食盐水除去HCl； 【小问3详解】 铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为； 【小问4详解】 已知：氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；C放置在盛冰水的水槽中，冰水浴的作用是冷凝收集生成物氯化铁； 【小问5详解】 由分析，D中为碱石灰，可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解； 【小问6详解】 稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想②为Cl-的浓度低对反应的影响；若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产生黄绿色气体，若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体氯气，由实验现象知，氢离子的浓度越大，越有氯气生成，氢离子的浓度越小，越没有氯气生成，由此得出影响氯气生成的原因是氢离子的浓度，猜想①正确。 25. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。 （1）中的化合价为_______。 （2）“氧化”时，生成的离子反应方程式为_______，该反应生成的个数和转移电子的个数比为_______。 （3）反应I的发生，能证明该条件下两种物质的氧化性大小关系为_______。 （4）反应I的还原产物是_______。参加反应I的和的离子数目比为_______。 （5）高铁酸钾净水的原理与其强氧化性以及遇水产生胶体有关。实验室用饱和溶液制备胶体的方法是_______。 （6）为探究酸性条件下氧化性强弱，甲同学取反应I所得含溶液滴入到盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为。该现象能否证明“酸性条件下氧化性强于”，并说明理由_______。 （7）另一种制备的方案是： 【步骤Ⅰ】在密闭、干燥的环境中混合，加热到700℃：。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 【步骤Ⅱ】再生： 该制备的方案相比于兴趣小组的制备方案的优点是_______。(填一项) 【答案】（1）+6 （2） ①. ②. 1：1 （3） （4） ①. ②. 2：3 （5）将蒸馏水煮沸，向沸水中加入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，即可得到胶体 （6）含溶液中可能混有NaClO，NaClO可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，不能证明酸性条件下氧化性强于 （7） ①. ②. 操作简单 【解析】 【分析】铁屑中加入盐酸溶解，生成氯化亚铁，通入空气进行氧化可生成氯化铁，加入足量的NaClO溶液将铁元素氧化，并加入NaOH溶液，可生成，加入饱和KOH溶液后可转化为。 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算出中Fe元素化合价为+6价； 【小问2详解】 根据分析可知，“氧化”时，空气中的氧气将亚铁离子氧化为铁离子，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：；生成4个的同时转移4个电子，即生成的个数和转移电子的个数比为1：1； 【小问3详解】 根据分析可知，NaClO将氧化为，该过程中NaClO为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：； 小问4详解】 NaClO将氧化为，自身被还原为；反应I中，Fe元素化合价从+3价升高至+6价，Cl元素化合价从+1价降至-1价，根据得失电子守恒，参加反应I的和的离子数目比为：2：3； 【小问5详解】 实验室用饱和溶液制备胶体的方法：将蒸馏水煮沸，向沸水中加入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，即可得到胶体； 【小问6详解】 反应I所得含溶液中可能混有NaClO，NaClO可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，不能证明酸性条件下氧化性强于； 【小问7详解】 反应中，Fe元素化合价从+3价升高至+6价，O元素化合价从-1价降低至-2价，转移电子单线桥表示：；该方案制备的方案相比于兴趣小组的制备方案操作更简单。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高一年级中段检测 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡指定位置，并用铅笔准确填涂考号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，答题卡由监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 第一部分 选择题(共40分) 一、本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。下列有关说法中错误的是 A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末属于胶体 D. 这个反应是置换反应 2. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧 ②高炉炼铁 ③钢铁锈蚀 ④NaOH潮解 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 3. 抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解沉淀 B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 受热产生 C 用含的84消毒液拖地 有还原性 D 餐后将铁锅洗净擦干 铁还原性强，容易锈蚀 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. 铁 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 5. 下列电离方程式不正确是 A. B. C. D. 6. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. HClO是还原产物 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 钠与水反应： 10. 下列做法符合实验室要求的是 A. 禁止将钠保存石蜡油中 B. 剩余的钠块放回原试剂瓶 C. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 11. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 鉴别和两种固体，不可以采用的方法是 A. 配成溶液，滴加同浓度的稀盐酸，比较反应的快慢 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有无沉淀 C. 分别溶于水，比较溶解度 D. 配成稀溶液，加澄清石灰水，观察有无沉淀 13. 下列化学反应中电子转移分析错误的是 A. B. C. D. 14. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 15. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中加入固体发生的反应为： B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. C点未完全沉淀 D. CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的发生电离 16. 某同学想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列装置连接顺序正确的是 A. B. C. D. 17. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 18. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明新制氯水中含有 向溶液中滴加新制氯水 B 检验久置氯水中含有 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量溶液 C 制备少量 采用块状碳酸钙与稀硫酸反应 D 除去小苏打溶液中少量的 向溶液中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. ①和③的操作均为过滤 B. 可循环使用 C. 先通入，再通入 D. 溶液中只含有和 20. 已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 第二部分 非选择题(共60分) 21. 按要求写出下列离子方程式： （1）溶液与溶液的反应：_______。 （2）与溶液的反应：_______。 （3）盐酸与氨水的反应：_______。 （4）通入溶液中反应：_______。 （5）将、、、和填入下列方程并配平_________ _____________________=_____________________ 22. 钠及其化合物的系列转化如下： （1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为_______。 （2）写出B→D反应的化学方程式：_______。 （3）若用所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体最好是_______(填化学式)。 （4）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液_______，反应的离子方程式为_______，继续滴加盐酸至过量，现象是_______。 （5）将一定量的B投入含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有_______(填离子符号)。 23. 试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下： （1）除杂和操作的目的是除去海盐溶液中的杂质离子。根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 溶液 步骤2 溶液 ①_______ 步骤3 ②_______ ③_______ （2）操作X为_______。 （3）检验溶液I中是否残留有胶体的方法是_______。 （4）检验溶液I中含有的方法及对应现象为_______。 （5）某研究小组制备的溶液中的杂质可能含有下列离子中的几种：、、、、、，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： 实验编号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量固体样品，加水溶解 得到澄清溶液 实验2 取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。①_______ ②_______。 样品中存在，不存在 实验3 向滤液中滴加酚酞试液 溶液变红。 样品中不存在③_______。(填离子符号) 24. 氯化铁是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 已知：氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。 （1）A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）B中液体为_______。 （3）铁粉与氯气在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （4）C放置在盛冰水的水槽中，冰水浴的作用是_______。 （5）D中装的药品可以选用_______(填一种)，它的作用是_______。 （6）该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想： 猜想①：是由于浓度降低所致。 猜想②：是由于_______所致。 根据猜想，小组设计了以下实验方案进行验证： a.稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b.稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d.与的浓溶液混合加热 e.浓硫酸与固体、固体共热 现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想_______成立。 25. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。 （1）中的化合价为_______。 （2）“氧化”时，生成的离子反应方程式为_______，该反应生成的个数和转移电子的个数比为_______。 （3）反应I的发生，能证明该条件下两种物质的氧化性大小关系为_______。 （4）反应I的还原产物是_______。参加反应I的和的离子数目比为_______。 （5）高铁酸钾净水的原理与其强氧化性以及遇水产生胶体有关。实验室用饱和溶液制备胶体的方法是_______。 （6）为探究酸性条件下氧化性强弱，甲同学取反应I所得含溶液滴入到盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为。该现象能否证明“酸性条件下氧化性强于”，并说明理由_______。 （7）另一种制备的方案是： 【步骤Ⅰ】在密闭、干燥的环境中混合，加热到700℃：。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 【步骤Ⅱ】再生： 该制备的方案相比于兴趣小组的制备方案的优点是_______。(填一项) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $