高一化学开学摸底考（北京专用，人教版2019必修第一册）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 1、 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列物质中属于电解质的是 A．Fe B．稀H2SO4 C．KOH D．CO2 【答案】C 【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．H2SO4 是在水溶液里能导电的化合物是电解质，但是稀硫酸是混合物，不是电解质，故B错误； C．KOH为化合物，在水溶液或熔融状态下均可以导电，因此是电解质，故C正确； D．CO2 在水溶液里生成H2CO3电离后溶液能导，但不是自身电离，在熔融状态下不能导电的化合物，所以是非电解质，故D错误； 故答案选C。 2．下列关于物质用途的表述不正确的是 A B C D 纯碱（Na2CO3） 84消毒液（有效成分NaClO） 烧碱（NaOH） 铁红（Fe2O3） 食用碱 杀灭细菌 治疗胃酸过多 红色颜料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Na2CO3也称为纯碱，可作为食用碱，A正确； B．NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可用于杀灭新型冠状病毒，B正确； C．NaOH 的碱性过强，且有一定腐蚀性，不可以用作胃药，是Al(OH)3能与胃酸反应，做抗酸药复方氢氧化铝，C错误； D．Fe2O3是红棕色粉末，俗名铁红，常做油漆中的红色颜料，D正确； 故答案选C。 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、OH-、、Fe3+ B．Na+、Ca2+、、Cl- C．Fe2+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【详解】A．Fe3+和OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A错误； B．Ca2+和会反应产生CaCO3沉淀，因此不能大量共存，故B错误； C．在酸性条件下会氧化Fe2+，因此不能大量共存，故C错误； D．离子之间互相不发生反应，因此能在溶液中大量共存，故D正确； 故答案选D。 4．很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．九霄环佩木古琴的材料为木材，故不选A； B．狗头兽首铜像的材料是红铜，属于合金材料，故选B； C．萧何月下追韩信图梅瓶为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选C； D．陶彩绘女舞俑为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选D； 选B。 5．P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A．P2O5中P元素化合价为+5价 B．P2O5属于碱性氧化物 C．P2O5能与CaO反应 D．P2O5能与NaOH反应 【答案】B 【详解】A．P2O5中氧元素化合价-2价，P元素化合价+5价，故A正确； B．P2O5易吸水转化为H3PO4，属于酸性氧化物，故B错误； C．P2O5是酸性氧化物，能与CaO反应生成磷酸钙，故C正确； D．P2O5能与NaOH反应生成磷酸钠和水，故D正确； 故选：B。 6．下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是 A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3 C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性 【答案】B 【详解】A．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；     B．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误； C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确； D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确； 故选B。 7．配制100mL1．00mol·L-1NaCl溶液，下列说法正确的是 A．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B．将蒸馏水注入容量瓶，至蒸馏水与凹液面最低处刻度线相切 C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液浓度大于1.00mol·L-1 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，最后将所配溶液倒入试剂瓶中并贴对标签 【答案】C 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体，将称量好的NaCl固体放入烧杯中，溶解后，再移液到容量瓶，故A错误； B．定容的正确操作为：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故B错误； C．若俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高，故C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常操作，部分液体粘到瓶壁或者瓶塞上，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，故D错误； 故答案选C。 8．下列原子半径中最大的是 A．Na B．O C．Cl D．Al 【答案】A 【详解】一般而言电子层越多，半径越大；电子层数相同情况下，核电荷数小，半径更大，由此可知原子半径最大的是Na。 故选A。 9．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．锰元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂实现，A不符合题意； B．反应前后各元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．N元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂实现，C符合题意； D．过氧化氢分解生成水和氧气，无需加入氧化剂就可以实现，D不符合题意； 故选C。 10．下列物质只含有离子键的是 A． B．MgO C． D． 【答案】B 【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键； 【详解】A．铵根离子中存在氮氢共价键， A不符合题意； B．MgO属于离子化合物，只存在离子键，B符合题意； C．水属于共价化合物，只存在氢氧共价键，C不符合题意； D．硫酸根离子中存在硫氧共价键，D不符合题意； 故选B。 11．下列电离方程式书写不正确的是 A．HNO3=H＋+ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．NaHCO3=Na++H＋+ D．NH4NO3=+ 【答案】C 【详解】A．硝酸电离产生氢离子和硝酸根，A正确； B．氢氧化钡电离产生钡离子和氢氧根，B正确； C．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根，C错误； D．硝酸铵电离产生铵根离子和硝酸根，D正确； 故选C。 12．下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间 B．清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应 C．实验室中常用向饱和溶液中滴入溶液的方法制备胶体 D．分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用过滤法 【答案】B 【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1nm~100nm之间，A错误； B．清晨的阳光照射到树林中的雾，雾是胶体，能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应，B正确； C．实验室中常用向沸水中滴入饱和溶液的方法制备胶体，C错误； D．分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用渗析法，D错误； 故选B。 13．下列有关物质的性质比较，错误的是 A．非金属性：Cl＞Br B．金属性：Al＞Mg C．热稳定性：H2O>H2S D．酸性：HNO3＞H3PO4 【答案】B 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：Cl＞Br，故A正确； B．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Al<Mg，故B错误； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，热稳定性：H2O>H2S，故C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，酸性：HNO3＞H3PO4，故D正确； 选B。 14．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是 A．第83号元素的最高化合价是+5价 B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素 D．元素周期表中第3列的元素种类数最多 【答案】C 【详解】A．第83号元素为铋元素，其位于元素周期表第六周期第ⅤA族，最高化合价是+5价，A合理； B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如：Si，B合理； C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或过渡金属，C不合理； D．元素周期表中第3列的元素，包括镧系元素和锕系元素，元素的种类数最多，D合理； 故选C。 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1．8gD2O含有中子数为NA B．3．2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA C．7．8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA D．标况下，22.4LCCl4所含分子数为NA 【答案】B 【详解】A．1.8gD2O含有中子数为 ，故A错误； B．O2和O3的混合气体中只含氧原子，3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为，故B正确； C．Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，氧元素化合价由-1升高为0，7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA，故C错误； D．标况下CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故D错误； 选B。 16．验证FeSO4的性质，进行如下实验。 实验序号 验证性质 实验装置 试剂X 实验现象 ① 能与某些盐反应 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱反应 NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 KSCN溶液氯水 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因： B．②中沉淀变成红褐色的原因： C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性 D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性 【答案】D 【详解】A．①中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式为：，A正确； B．氢氧化亚铁可以被氧气氧化为氢氧化铁，故②中沉淀变成红褐色的原因：，B正确； C．Mg、Zn金属性均大于Fe，③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性，C正确； D．氯气可以氧化亚铁离子为铁离子，④中调换试剂的加入顺序，不能确定溶液中是否只含有亚铁离子，不能证明FeSO4具有还原性，D错误； 故选D。 17．实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气。该反应的叙述不正确的是 A．MnO2发生了还原反应 B．HCl表现还原性和酸 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．浓盐酸可用一定浓度的H2SO4和NaCl的混合物代替 【答案】C 【详解】A．氧化还原反应中锰元素化合降低，发生还原反应，则MnO2发生了还原反应，故A正确； B．反应中氯元素的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，反应生成氯化锰，则HCl表现还原性和酸性，故B正确； C．MnO2作氧化剂，HCl作还原剂，根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂个数比为1：2，故C错误； D．高沸点酸可制得低沸点酸，因此一定浓度的H2SO4和NaCl共热生成氯化氢，则浓盐酸可用一定浓度的H2SO4和NaCl的混合物代替，故D正确； 故选：C。 18．下列关于氯化钠的说法正确的是 A．NaCl的摩尔质量为58.5g B．固态NaCl不导电，熔融的NaCl能导电 C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图，a离子是Na+，b离子是Cl- 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误； B．NaCl是离子化合物，固态NaCl不导电，熔融的NaCl能导电，故B正确； C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误； D．钠离子带正电荷，氯离子带负电荷，水分子中氧原子显负电性、氢原子显正电性，氧原子靠近钠离子、氢原子靠近氯离子，b是离子是Na+，a是离子是Cl-，故D错误； 选B。 19．用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是 A．①中盛放浓硫酸 B．②的作用是除去气体 C．③收集气体，应选择装置a D．④中盛放NaOH溶液 【答案】D 【分析】固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，生成的氯气中混有和水，可用饱和食盐水除去气体中混有的杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【详解】A．根据分析可知①中盛放的是饱和食盐水，故A错误； B．根据分析可知②的作用是除去氯气中的水，故B错误； C．由于氯气的密度比空气密度大，所以在收集氯气时应采用向上排空集气法，导管长进短出，所以③收集气体，应选择装置b，故C错误； D．④中盛放NaOH溶液吸收尾气，防止污染，故D正确； 故选D。 20．某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性 B．c处褪色，说明Cl2具有还原性 C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 【答案】A 【详解】A．a处变为蓝色，说明氯气和KI反应生成氯化钾和I2，b处变为橙色，说明氯气与KBr反应生成KCl和Br2，说明Cl2具有氧化性，故A正确； B．试管内产生的氯气中含有HCl气体，c处高锰酸钾褪色，是因为高锰酸钾被HCl还原，故B错误； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，d处褪色，可能是氢氧化钠被消耗而引起，故C错误； D．为防止尾气污染空气，应使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误； 选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（共5小题，共60分） 21．X、V、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。    (1)已知X位于第一周期，则电子式为 。 (2)比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是 (填化学式)。 (3)已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是 。 (4)下列推断正确的是 。 a．简单离子半径： b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 (5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ；比较和M的阴离子，还原性更强的是 (填离子符号)，从原子结构的角度解释原因 。 【答案】(1)   (2) (3)第四周期第ⅡA族 (4)bc (5) Cl、I为同主族元素，电子层数，离子半径，失电子能力，还原性 【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，X位于第一周期，根据原子半径与主要化合价的关系图，可知X是H元素；Y是O元素；Z是N元素；M是Cl元素；Q是Na元素；R是Ca元素。 【详解】（1） 是共价化合物H2O，电子式为  ; （2）同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性增强，H2O、NH3中更稳定的是H2O。 （3）R是Ca元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅡA族； （4）a．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故a错误； b．由H、N、O三种元素组成的化合物可能是NH4NO3或 ，故b正确； c．HNO3与HClO4均为强酸，故c正确； 选bc。 （5）氯气通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，该反应的离子方程式；Cl、I为同主族元素，电子层数，离子半径，失电子能力，还原性。 22．含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。 (1)氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是 （填化学式）。 (2)氯水需要避光保存，原因是 。 (3)通常将Cl2与NaOH或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)漂白粉[成分为、和CaCl2]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。使用注意事项如下： a．不宜用金属容器盛装 b．勿与酸性物质混用 c．水体中铵盐含量高，使用时产生NH3 d．水体中亚硝酸盐（NO2）含量高，会降低其消毒效果 ①注意事项a说明漂白粉具有 性。 ②为了验证注意事项b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的微粒是 ，作还原剂的微粒是 。 ③注意事项c中NH3产生的原因是 （用离子方程式表示）。 ④从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因 。（已知浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中含量升高，池水富营养化。） 【答案】(1) (2)氯水中含有次氯酸，见光易分解 (3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4) 氧化 ClO- Cl- +OH-=NH3↑+H2O 次氯酸根离子具有强氧化性，与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子 【详解】（1）新制的氯水具有漂白性，实际上起到漂白作用的是。 （2）氯水中含有次氯酸，见光易分解，需要避光保存，则原因是氯水中含有次氯酸，见光易分解。 （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （4）①注意事项中不宜用金属容器盛装，说明漂白粉具有氧化性； ②为了验证注意漂白粉勿与酸性物质混用，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，次氯酸钙中氯元素化合价升高，被还原的微粒是ClO-，盐酸中氯元素的化合价降低，则作还原剂的微粒是Cl-； ③水体中铵盐（）含量高，使用漂白粉时铵根离子和溶液中的氢氧根离子反应产生NH3，原因是+OH-=NH3↑+H2O； ④水体中亚硝酸盐（）含量高，漂白粉消毒效果降低的原因次氯酸根离子具有强氧化性，与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子。 23．我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。 (一)粗盐的提纯 (1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。 将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐 加入稀盐酸        B．加入稀硫酸       C．过滤     D．加入BaCl2溶液      E．加入Na2CO3溶液 (2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示) (二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 (4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。 A．没有进行洗涤操作 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。 (6)制得的NaCl的纯度是 。 【答案】(1)DECA (2)H++OH-=H2O；2H++CO= CO2↑+ H2O (3)玻璃棒，100mL容量瓶 (4)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 (5)AC (6)94％ 【详解】（1）粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，将粗盐溶解，加入NaOH溶液Mg2+生成沉淀，加入BaCl2溶液，SO生成沉淀，加入Na2CO3溶液，Ca2+和过量的Ba2+都生成碳酸盐沉淀，注意必须保证加入Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，才能除去过量的Ba2+，将上述沉淀过滤，加入稀盐酸 调pH到中性，蒸发结晶得到精盐。故答案为：DECA； （2）以上流程中加酸的目的是中和过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，离子方程式为：H++OH-=H2O；2H++CO= CO2↑+ H2O； （3）配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容摇匀，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； （4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； （5）A. 没有进行洗涤操作，造成溶质损失，配得的NaCl溶液浓度偏低，故A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，加水加少了，造成NaCl溶液浓度偏高，故B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，加水加多了，造成NaCl溶液浓度偏低，故C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内沾有溶质，再次配制，会造成NaCl溶液浓度偏搞，故D错误； 故答案为AC； （6）取25.00mL所配溶液，沉淀滴定后，测得氯化钠的浓度为，NaCl的纯度是 24．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 (1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是 。 (2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是 。 (3)探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 ② 【答案】(1)NaHCO3 (2) 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3) 、 【分析】 Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 【详解】（1）在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3，故答案为：NaHCO3。 （2）①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊； ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案为：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （3）向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等，向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，发生的反应依次为：、、，向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸，发生的反应为：，故答案为：、；。 25．某小组同学探究菠菜补铁的可行性。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：______； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 (1)将假设2补充完整： 。 【设计实验方案】 (2)加入KSCN的目的是 。 (3)若观察到 ，则证明假设3成立。 (4)经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是 。 ②实验证明气体产物为CO2和CO，n(CO2)：n(CO)= 。 【实验反思】 (5)未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是 。 【修正实验方案】 (6)①试剂x为 。 ②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为 ，现象是 。 【可行性分析】 (7)成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%。 ①100g菠菜中含FeC2O4的物质的量为 mol(列出计算式)。 ②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜 kg。 【答案】(1)菠菜中铁元素以Fe3+形式存在 (2)检验Fe3+ (3)试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深 (4) Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能C元素化合价降低，则气态产物为CO 1：1 (5)FeC2O4难溶于水，导致溶液中铁元素含量低 (6) 稀硫酸 NaOH溶液 产生沉淀由(白色变)灰绿色变红褐色 (7) 50 【详解】（1）铁元素主要以Fe2+和Fe3+形式存在，所以假设2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在； （2）Fe3+遇KSCN溶液变红，加入KSCN溶液，若变红则含有Fe3+，加入KSCN的目的是检验Fe3+； （3）Fe3+的浓度越大，溶液颜色越深，若菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，则试管a中溶液为红色，加入双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，试管b中溶液红色比a的深。 （4）①Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能C元素化合价降低，则气态产物为CO。 ②气体产物为CO2和CO，C元素化合价由+3升高至+4价生成二氧化碳，C元素化合价由+3降低至+2价生成CO，根据得失电子守恒，n(CO2)：n(CO)=1:1。 （5）FeC2O4难溶于水，导致溶液中铁元素含量低，所以没有检测到菠菜中的铁元素； （6）①FeO难溶于水、易溶于酸，加试剂x的目的是浸取铁元素，x是稀硫酸； ②Fe2+与氢氧化钠反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，取适量滤液于试管中，加入NaOH，产生沉淀由白色变灰绿色变红褐色，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。 （7）①100g菠菜中含铁元素约为2mg ，根据铁元素守恒，100g菠菜中含FeC2O4的物质的量为 mol。 ②成年人每天所需铁元素的质量为20mg，100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%，若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折、不要弄破 错误填涂×)【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJBIICID] 16(AJIBIICHID] 2JAJBIIC]ID] 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 17AJIBJICI[D] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 18[A][B][CJID] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 1AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 20.[AJ[BIICIID] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、填空与简答题（本大题共5小题，共60分） 21.(11分) (1) (2) (3) (4) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(12分)(1) (2) (3) (4) 23.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 24.(11分)(1) (2) (3) 25.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册（人教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56 Ag108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列物质中属于电解质的是 A．Fe B．稀H2SO4 C．KOH D．CO2 2．下列关于物质用途的表述不正确的是 A B C D 纯碱（Na2CO3） 84消毒液（有效成分NaClO） 烧碱（NaOH） 铁红（Fe2O3） 食用碱 杀灭细菌 治疗胃酸过多 红色颜料 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、OH-、、Fe3+ B．Na+、Ca2+、、Cl- C．Fe2+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、 4．很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A．A B．B C．C D．D 5．P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A．P2O5中P元素化合价为+5价 B．P2O5属于碱性氧化物 C．P2O5能与CaO反应 D．P2O5能与NaOH反应 6．下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是 A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3 C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性 7．配制100mL1．00mol·L-1NaCl溶液，下列说法正确的是 A．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B．将蒸馏水注入容量瓶，至蒸馏水与凹液面最低处刻度线相切 C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液浓度大于1.00mol·L-1 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，最后将所配溶液倒入试剂瓶中并贴对标签 8．下列原子半径中最大的是 A．Na B．O C．Cl D．Al 9．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．下列物质只含有离子键的是 A． B．MgO C． D． 11．下列电离方程式书写不正确的是 A．HNO3=H＋+ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．NaHCO3=Na++H＋+ D．NH4NO3=+ 12．下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间 B．清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应 C．实验室中常用向饱和溶液中滴入溶液的方法制备胶体 D．分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用过滤法 13．下列有关物质的性质比较，错误的是 A．非金属性：Cl＞Br B．金属性：Al＞Mg C．热稳定性：H2O>H2S D．酸性：HNO3＞H3PO4 14．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是 A．第83号元素的最高化合价是+5价 B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素 D．元素周期表中第3列的元素种类数最多 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1．8gD2O含有中子数为NA B．3．2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA C．7．8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA D．标况下，22.4LCCl4所含分子数为NA 16．验证FeSO4的性质，进行如下实验。 实验序号 验证性质 实验装置 试剂X 实验现象 ① 能与某些盐反应 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱反应 NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 KSCN溶液氯水 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因： B．②中沉淀变成红褐色的原因： C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性 D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性 17．实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气。该反应的叙述不正确的是 A．MnO2发生了还原反应 B．HCl表现还原性和酸 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．浓盐酸可用一定浓度的H2SO4和NaCl的混合物代替 18．下列关于氯化钠的说法正确的是 A．NaCl的摩尔质量为58.5g B．固态NaCl不导电，熔融的NaCl能导电 C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图，a离子是Na+，b离子是Cl- 19．用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是 A．①中盛放浓硫酸 B．②的作用是除去气体 C．③收集气体，应选择装置a D．④中盛放NaOH溶液 20．某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性 B．c处褪色，说明Cl2具有还原性 C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，共60分） 21．X、V、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 (1)已知X位于第一周期，则电子式为 。 (2)比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是 (填化学式)。 (3)已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是 。 (4)下列推断正确的是 。 a．简单离子半径： b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 (5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ；比较和M的阴离子，还原性更强的是 (填离子符号)，从原子结构的角度解释原因 。 22．含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。 (1)氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是 （填化学式）。 (2)氯水需要避光保存，原因是 。 (3)通常将Cl2与NaOH或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)漂白粉[成分为、和CaCl2]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。使用注意事项如下： a．不宜用金属容器盛装 b．勿与酸性物质混用 c．水体中铵盐含量高，使用时产生NH3 d．水体中亚硝酸盐（NO2）含量高，会降低其消毒效果 ①注意事项a说明漂白粉具有 性。 ②为了验证注意事项b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的微粒是 ，作还原剂的微粒是 。 ③注意事项c中NH3产生的原因是 （用离子方程式表示）。 ④从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因 。（已知浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中含量升高，池水富营养化。） 23．我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。 (一)粗盐的提纯 (1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。 将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐 加入稀盐酸        B．加入稀硫酸       C．过滤     D．加入BaCl2溶液      E．加入Na2CO3溶液 (2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示) (二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 (4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。 A．没有进行洗涤操作 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。 (6)制得的NaCl的纯度是 。 24．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 (1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是 。 (2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是 。 (3)探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 ② 25．某小组同学探究菠菜补铁的可行性。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：______； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 (1)将假设2补充完整： 。 【设计实验方案】 (2)加入KSCN的目的是 。 (3)若观察到 ，则证明假设3成立。 (4)经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是 。 ②实验证明气体产物为CO2和CO，n(CO2)：n(CO)= 。 【实验反思】 (5)未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是 。 【修正实验方案】 (6)①试剂x为 。 ②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为 ，现象是 。 【可行性分析】 (7)成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%。 ①100g菠菜中含FeC2O4的物质的量为 mol(列出计算式)。 ②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜 kg。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B B B C A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B C B D C B D A 二、填空与简答题（共5小题，共60分） 21．（11分，除标注外，每空2分） (1)  （1分） (2) （1分） (3)第四周期第ⅡA族 (4)bc (5) （1分） Cl、I为同主族元素，电子层数，离子半径，失电子能力，还原性 22．（12分，除标注外，每空2分） (1) （1分） (2)氯水中含有次氯酸，见光易分解 (3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4) 氧化 （1分） ClO- （1分） Cl- （1分） +OH-=NH3↑+H2O 次氯酸根离子具有强氧化性，与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子 23．（12分，每空2分） (1)DECA (2)H++OH-=H2O；2H++CO= CO2↑+ H2O (3)玻璃棒，100mL容量瓶 (4)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 (5)AC (6)94％ 24．（11分，除标注外，每空2分） (1)NaHCO3（1分） (2) 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3) 、 （4分） 25．（14分，除标注外，每空1分） (1)菠菜中铁元素以Fe3+形式存在 (2)检验Fe3+ (3)试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深（2分） (4) Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能C元素化合价降低，则气态产物为CO （2分） 1：1 (5)FeC2O4难溶于水，导致溶液中铁元素含量低（2分） (6) 稀硫酸 NaOH溶液 产生沉淀由(白色变)灰绿色变红褐色 (7) 50 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册（人教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56 Ag108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列物质中属于电解质的是 A．Fe B．稀H2SO4 C．KOH D．CO2 2．下列关于物质用途的表述不正确的是 A B C D 纯碱（Na2CO3） 84消毒液（有效成分NaClO） 烧碱（NaOH） 铁红（Fe2O3） 食用碱 杀灭细菌 治疗胃酸过多 红色颜料 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、OH-、、Fe3+ B．Na+、Ca2+、、Cl- C．Fe2+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、 4．很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A．A B．B C．C D．D 5．P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A．P2O5中P元素化合价为+5价 B．P2O5属于碱性氧化物 C．P2O5能与CaO反应 D．P2O5能与NaOH反应 6．下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是 A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3 C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性 7．配制100mL1．00mol·L-1NaCl溶液，下列说法正确的是 A．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B．将蒸馏水注入容量瓶，至蒸馏水与凹液面最低处刻度线相切 C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液浓度大于1.00mol·L-1 D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，最后将所配溶液倒入试剂瓶中并贴对标签 8．下列原子半径中最大的是 A．Na B．O C．Cl D．Al 9．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．下列物质只含有离子键的是 A． B．MgO C． D． 11．下列电离方程式书写不正确的是 A．HNO3=H＋+ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．NaHCO3=Na++H＋+ D．NH4NO3=+ 12．下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间 B．清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应 C．实验室中常用向饱和溶液中滴入溶液的方法制备胶体 D．分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用过滤法 13．下列有关物质的性质比较，错误的是 A．非金属性：Cl＞Br B．金属性：Al＞Mg C．热稳定性：H2O>H2S D．酸性：HNO3＞H3PO4 14．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是 A．第83号元素的最高化合价是+5价 B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素 D．元素周期表中第3列的元素种类数最多 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1．8gD2O含有中子数为NA B．3．2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA C．7．8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA D．标况下，22.4LCCl4所含分子数为NA 16．验证FeSO4的性质，进行如下实验。 实验序号 验证性质 实验装置 试剂X 实验现象 ① 能与某些盐反应 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱反应 NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 KSCN溶液氯水 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因： B．②中沉淀变成红褐色的原因： C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性 D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性 17．实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气。该反应的叙述不正确的是 A．MnO2发生了还原反应 B．HCl表现还原性和酸 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．浓盐酸可用一定浓度的H2SO4和NaCl的混合物代替 18．下列关于氯化钠的说法正确的是 A．NaCl的摩尔质量为58.5g B．固态NaCl不导电，熔融的NaCl能导电 C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图，a离子是Na+，b离子是Cl- 19．用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是 A．①中盛放浓硫酸 B．②的作用是除去气体 C．③收集气体，应选择装置a D．④中盛放NaOH溶液 20．某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性 B．c处褪色，说明Cl2具有还原性 C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，共60分） 21．X、V、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 (1)已知X位于第一周期，则电子式为 。 (2)比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是 (填化学式)。 (3)已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是 。 (4)下列推断正确的是 。 a．简单离子半径： b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 (5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ；比较和M的阴离子，还原性更强的是 (填离子符号)，从原子结构的角度解释原因 。 22．含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。 (1)氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是 （填化学式）。 (2)氯水需要避光保存，原因是 。 (3)通常将Cl2与NaOH或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)漂白粉[成分为、和CaCl2]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。使用注意事项如下： a．不宜用金属容器盛装 b．勿与酸性物质混用 c．水体中铵盐含量高，使用时产生NH3 d．水体中亚硝酸盐（NO2）含量高，会降低其消毒效果 ①注意事项a说明漂白粉具有 性。 ②为了验证注意事项b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的微粒是 ，作还原剂的微粒是 。 ③注意事项c中NH3产生的原因是 （用离子方程式表示）。 ④从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因 。（已知浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中含量升高，池水富营养化。） 23．我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。 (一)粗盐的提纯 (1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。 将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐 加入稀盐酸        B．加入稀硫酸       C．过滤     D．加入BaCl2溶液      E．加入Na2CO3溶液 (2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示) (二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 (4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。 A．没有进行洗涤操作 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。 (6)制得的NaCl的纯度是 。 24．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 (1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是 。 (2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是 。 (3)探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 ② 25．某小组同学探究菠菜补铁的可行性。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：______； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 (1)将假设2补充完整： 。 【设计实验方案】 (2)加入KSCN的目的是 。 (3)若观察到 ，则证明假设3成立。 (4)经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是 。 ②实验证明气体产物为CO2和CO，n(CO2)：n(CO)= 。 【实验反思】 (5)未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是 。 【修正实验方案】 (6)①试剂x为 。 ②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为 ，现象是 。 【可行性分析】 (7)成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%。 ①100g菠菜中含FeC2O4的物质的量为 mol(列出计算式)。 ②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜 kg。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂凶1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1A][B]C][D] 6.[A][B]IC][D] 11(A][B][C][D] 16.A1[B1[c1ID1 2.A][B][C][D] 7.JA][B][C][D] 12(A][B]IC][D] 17.A1[B1[C1ID1 3.[A][B][C][D] 8.A1[B1IC1[D1 13.A1[B1[C1[D] 18.A1[B1[C1ID1 4.A1IB1【C1IDj 9.A1[B1[C1ID1 14.[A][B][C][D] 19(A][B][C][D] 5.JA][BI[C][D] 10.A1B1IC1【D1 15.[A]IB][C][D] 20.[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、填空与简答题（本大题共5小题，共60分） 21.(11分) (1) (2 (3) (4 (5】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 22. (12分)(1) (2) (3) (4) 23.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 24. (11分)(1) (2) (3) 25.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！