10 常见的酸、碱、盐-【中考零距离】2025年山东潍坊化学配套PPT课件

第一部分 教材复习·零距离 第十单元 常见的酸、碱、盐 四维智学系列丛书 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 ①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、 CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑ 物质转化·精梳理 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 ③CuO+2HCl═CuCl2+H2O、 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O、 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ④NaOH+HCl═NaCl+H2O、 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O、 Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O 2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O、 2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O ⑤HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ⑥H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 .①NaOH+HCl═NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O ②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2═CaSO4+H2O ③2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4 ④Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 ①NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaOH+HCl═NaCl+H2O ④2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑤Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ⑥Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH ⑦Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O ⑧CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O ⑨CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 1.含钠、钙化合物的相关性质 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 ⑩Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ⑪CaCO3CaO+CO2↑ ⑫CaO+H2O═Ca(OH)2 ⑬Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓ ⑭Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O ⑮MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓ ⑯MgCl2Mg+Cl2↑ ⑰CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ⑱Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 1.含钠、钙化合物的相关性质 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 知识点1 酸碱指示剂及PH 1.溶液酸碱性的测定 实验室常用　　　　　　测定溶液的酸碱性，其中　　　和　　　是两种常用的酸碱指示剂。 2.常用的酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 　　色 　　色 无色酚酞溶液 　　色 　　色 红 蓝 无 红 酸碱指示剂 石蕊 酚酞 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 3.溶液酸碱度的测定 常用　　　　测定溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在____________之间。 pH试纸 0～14 (1)溶液的pH与酸碱性关系 ①pH＝7，溶液呈______； ②pH<7，溶液呈______，pH越小，酸性_____，即：H+的浓度越高________； ③pH>7，溶液呈______，pH越大，碱性_____，即：OH-的浓度越高________。 中性 酸性 碱性 越强 酸性越强 越强 碱性越强 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 (2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 ①在洁净干燥的______________ 上放一片pH试纸； ②用洁净干燥的 蘸取待测试液； ③滴在 上； ④将试纸显示的颜色与 对照，便可读出溶液的pH。 玻璃片或白瓷板 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 ①pH试纸读数精确到 ________ ②pH试纸不能用水预先润湿。否则，若溶液是酸性的，则酸性减弱，pH会 ;若溶液是碱性的，则碱性减弱，pH会 ;若溶液是中性的，则 。   易错提示 1 偏大 偏小 无影响 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 4.酸碱度的应用 (1)测定人体胃液和排除液体的pH，了解人体的健康状况； (2)测定土壤的酸碱性，提供改良土壤的依据； (3)测定雨水的pH(pH＜ 的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况； (4)化工生产中，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 5.6 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 知识点2 常见的酸和碱 1.酸的定义 在水溶液中解离出的阳离子全部为 的化合物 由于稀盐酸、稀硫酸在水溶液中能解离出相同的H+，所以化学性质相似。 2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途 列表比较浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途 H+ 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 常见的酸 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 颜色、状态 无色液体 无色油状液体 气味 _____________________ _________________ 挥发性 (打开瓶盖 时的现象) 浓盐酸易挥发(打开瓶盖观察到 ) 难挥发(无现象) 密度 常用浓盐酸 (37%～38%) 1.19 g/cm3 常用浓硫酸(98%) 1.84 g/cm3 用途 重要化工产品。用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产农药、化肥、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 有刺激性气味 无气味 白雾 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩   溶质的 质量 溶剂的 质量 溶液的 质量 溶质质 量分数 浓盐酸         浓硫酸         如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置在空气中，会发生什么变化?(填变大、减小或不变) 易错提示 减小 不变 减小 减小 不变 变大 变大 减小 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 3.浓硫酸的特性及稀释 (1)吸水性：可用作 ，可干燥H2、O2、CO2、CO,不可干燥NH3，浓硫酸吸水属于 变化。 (2)强烈的腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 。 (3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入 ，并用玻璃棒不断搅拌。 干燥剂 质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 盛有水的烧杯中 物理 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 不同酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出 ；酸的化学性质存在差异的原因是不同酸溶于水时解离出的 不同。 易错提示 H+ 酸根离子 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 4. 酸的化学性质 盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） 化学性质 ①与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 ②与活泼金属反应生成盐和氢气 Zn+　 HCl===___________ Zn+H2SO4===___________ Fe+　HCl===____________ Fe+H2SO4===__________ 　　　　　　 2 ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ 2 FeCl2+H2↑ FeSO4+H2↑ 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 化学性质 ③与金属氧化物反应生成盐和水 CuO+　 HCl===___________　　 CuO+H2SO4===____________ ④与碱反应生成盐和水 NaOH+HCl===_________ ___NaOH+H2SO4===____________ ⑤与某些盐反应生成新盐和新酸 Na2CO3+___HCl===____________________ Na2CO3+H2SO4===_________________ 用途 化工产品、除锈；胃中含有盐酸，可帮助消化 化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油 2 CuCl2+H2O CuSO4+H2O NaCl+H2O 2 Na2SO4+2H2O 2 2NaCl+ H2O+CO2↑ Na2SO4+H2O+CO2↑ 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 5.常见碱的俗称、物理性质和用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ___________ __________________ 物 理 性 质 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 溶于水， 并放出热量 溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 容易吸收水分 — 腐蚀性 强烈的腐蚀性 腐蚀性较强 用途 作干燥剂；作化工原料(制肥皂、造纸)；去除油污 制漂白粉；改良酸性土壤；配制波尔多液；作石灰浆(粉刷墙壁) 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰 易 微 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 易错提示 ①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的 反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须 保存；氢氧化钙也同样要 保存。 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，其化学方程式为 。 二氧化碳 密封 密封 CaO+H2O═Ca(OH)2 易错提示 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 6.常见碱的化学性质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 ［Ca(OH)2］ 化学 性质 ①与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红 使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红 ②与非金属氧化物反应生成盐和水 CO2+　NaOH===___________　　　 CO2+Ca(OH)2===___________ SO2+　NaOH===___________ SO2+Ca(OH)2===___________ 2 Na2CO3+H2O 2 Na2SO3+H2O CaSO3↓+H2O CaCO3↓+H2O 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 化学 性质 ③与酸反应生成盐和水 H2SO4+___NaOH=== ______________　　　 　HCl+Ca(OH)2===___________ ④与某些盐反应生成新碱和新盐 CuSO4+___NaOH=== ___________________ Na2CO3+Ca(OH)2===________________ 2 Na2SO4+2H2O 2 CaCl2+2H2O 2 Na2SO4+Cu(OH)2↓ CaCO3↓+2NaOH 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 易错提示 ①酸和碱发生中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应 (填“一定”或“不一定”)是中和反应。 ②中和反应属于基本反应类型中的 。 ③判断下列说法的正误。 因为氢氧化钠、氢氧化钙均为碱性，所以都可以用来治疗胃酸过多。( ) 不一定 复分解反应 × 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 方法导引 认识物质性质的一般思路和方法 ①研究物质性质时，可采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质； ②从物质的类别认识具体物质的性质； ③从物质的共性和差异性认识一类物质的性质。 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 知识点3 中和反应 1 中和反应的概念 酸和碱作用生成　　和　　的反应。 2.中和反应的实质 反应的微观实质是酸中的 和碱中的 结合生成 的过程。 盐 水 H+ OH- H2O 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 3.中和反应在实际生活中的应用 医药：用于医药卫生 ①用胃舒平(有效成分是氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多的反应原理 ___ _ __________(填化学方程式)； ②被蜂或蚂蚁叮咬后用碱性溶液涂抹伤口 工业：处理工厂废水 用熟石灰中和硫酸厂的污水(反应原理： ) 农业：调节土壤的酸碱性 用 中和酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O 2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+3H2O 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 知识点4 常见的盐　 　 1.常见盐的物理性质及用途 (1)定义：盐是指一类组成中含有 和 的化合物，如氯化钠、氯化铵、碳酸氢钠等均属于盐。 (2)常见盐的物理性质及用途 化学 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 _______ ________ 化学式 _____　　 __________ __________　　　　 _________　　　　 物理 性质 　_色固体，____溶于水 白色固体，其水溶液呈___ 性 白色固体，其水溶液呈___ 性 白色固体，　 　 　　溶于水 NaCl 白 易 Na2CO3 碱 NaHCO3 碱 CaCO3 难 金属离子(或铵根离子) 酸根离子 纯碱、苏打 小苏打 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 用途 生活中常用作　　　　；医疗上配制______ ______；农业上用来选种；工业上制纯碱等化工产品 广泛用于玻璃、造纸、 纺织等行业及洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分， 在医疗上是治疗__________的一种药剂 重要的建筑材料 、在医疗上作补钙剂 调味剂 生理 盐水 胃酸过多 (3)纯碱不是碱，而是盐。 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 2.盐的化学性质 化学性质 反应的实例（完成下列化学方程式） 反应物要满足的条件 生成物要满足的条件 （1）盐+金属→新盐+新金属 　AgNO3+Cu===　　________________　　 CuSO4+Fe===__________ 　　　　　　 反应物中盐要___溶；在金属活动性顺序中　　　的金属才能将______的金属从　　　　中置换出来（　　、____、____除外） 2 2Ag+Cu(NO3)2　 Cu+FeSO4 可 前面 后面 盐溶液 K Ca Na 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 化学性质 反应的实例（完成下列化学方程式） 反应物要满足的条件 生成物要满足的条件 （2）盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+　HCl ===__________________ AgNO3+HCl===______________　　 反应物之一可溶于水 生成物中要有水、气体或沉淀生成 （3）盐+碱→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2 ===____________　　 反应物必须都可溶于水 （4）盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl===_______________　 Na2SO4+BaCl2===_______________　　 2 2NaCl+H2O+CO2↑ AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+2NaOH AgCl↓+NaNO3 2NaCl+BaSO4↓ 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 易错提示 CO2-3和HCO-3的检验 检验 原理 含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳 检测 试剂 稀盐酸与氢氧化钙溶液 检测 方法 取少量样品于试管中，滴加 ,若观察到有 产生，将产生的气体通入 中，若观察到溶液 ,则样品中含有CO2-3或HCO-3 稀盐酸 气泡 澄清石灰水 变浑浊 易错提示 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 3.复分解反应 (1)复分解反应的类型 ①酸+碱→盐+水 如：____________________________________ ②酸+盐→新酸+新盐 如： ____________________________________ ③盐+碱→新盐+新碱 如： ____________________________________ NaOH+HCl═NaCl+H2O HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 ④金属氧化物+酸→盐+水 如： ____________________________________ ⑤盐1+盐2→盐3+盐4 如： ____________________________________ (2)复分解反应的条件 盐和碱、盐和盐的反应，要求反应物必须可溶，生成物中有气体、沉淀或水生成。 (3)酸、碱、盐的溶解规律及常见沉淀 酸：初中范围内所学的酸全溶。 碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。 盐：钾、钠、铵、硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐可溶钾、钠、铵，其他碳酸盐不溶。 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 知识点5 化学肥料 化肥的种类及作用 化肥 种类 常见化肥 作用 氮肥 如硫酸铵 (写出化学式，下同)、硝酸铵 等 促进植物 、 的生长 磷肥 磷矿粉 促进根系 ， 增强 能力 钾肥 硫酸钾 (写出化学式，下同)、氯化钾 等 使作物 ，增强 的能力 复合肥 是指含有 或 营养元素的化肥，如 等 — (NH4)2SO4 NH4NO3 茎 叶 生长 抗旱、抗寒 K2SO4 KCl 茎秆强健 抗倒伏 两种 两种以上 KNO3 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 2.化肥的简易鉴别 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 化肥的选择方法 巧记口诀为“钾抗倒伏，磷抗旱(寒)，枝叶稀疏使用氮”，“氮肥壮叶，钾肥壮秆，磷肥壮果”。 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 铵根离子的检验 检验原理 铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气 实验操作 在研钵中加入少量肥料，加入少量氢氧化钙并研磨 实验现象 有刺激性气味的气体产生 易错提示 使用注意事项 铵态氮肥不宜与 性肥料混合施用，因为 能发生反应，放出 ，使肥效降低。 碱 易错提示 铵根离子与氢氧根离子 氨气 知识清单·巧过关 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 实验1 中和反应的探究 1.反应原理：以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 2.实验操作： (1)在烧杯中加入约5 mL的稀氢氧化钠溶液； (2)滴加几滴酚酞溶液； 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 (3)用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。 3.实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 4.反应实质：酸溶液中的氢离子(H+)和碱溶液中的氢氧根离子(OH-)结合生成水分子。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 5.pH的曲线图及实验现象： (1)A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，pH>7，溶质为NaOH。 (2)A~B段：逐滴滴加稀盐酸，溶液的颜色变化情况为由红色逐渐变浅，pH逐渐减小，溶质为NaOH、NaCl。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 (3)B点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液变成无色，且30秒内不变色，pH=7(实验结束)，溶质为NaCl。 (4)B~C段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减小，溶液仍为无色，由于稀盐酸的pH<7，故C点pH<7，溶质为HCl和NaCl。 总结：酸入碱的pH曲线规律为：开始时pH>7，当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时pH=7，最后pH<7。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 要点突破： (1)判断试剂的添加顺序：看起点pH。起点pH＞7，为碱中加酸；起点pH＜7，为酸中加碱。 (2)判断溶液中的溶质成分：看溶液的pH。反应开始后溶液中一定有生成的盐，其余物质看溶液的pH。pH＞7，还余有碱；pH=7,不含其他物质；pH＜7，还余有酸。 要点突破 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 例1 (2024·辽宁阜新三模)某兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列讨论。 【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】 (1)猜想一：只有 (填化学式)。 猜想二：有NaCl和HCl。 猜想三：有NaCl和NaOH。 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 (2)你认为 不合理，请说明理由：__________________________ 典题演练 NaCl 猜想四 HCl和NaOH能反应，不能共存 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 【实验探究】为使该化学反应“可视化”，小华同学设计了实验(如图1所示)。 (3)图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠 溶液pH (填“＞”“＝”或“＜”)7。 (4)图1中稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察 到 ，说明氢氧化钠与稀盐酸发 生了反应。 ＞ 溶液由红色变成无色 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有反应现象。小明同学受小华同学启发，设计实验(如图2所示)将注射器中滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预计红色消失，使反应“可视化”。 (5)你认为小明同学能观察到预计的现象吗 (填“能”或“不能”)，请说明理由： 。 不能 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 (6)小刚同学提出，在小明同学实验基础上，改进实验(如图3所示)，先将注射器中氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，振荡，再向集气瓶中反应所得溶液里加入稀盐酸，观察到 (填现象)，可以判断氢氧化钠溶液和CO2发生了反应。 【实验再探究】小明同学经过反思，又设计了图4所示实验，使反应可视化。 有气泡产生 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 (7)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察 到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 【总结反思】 (8)对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。 红墨水液面左边高于右边 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 检验反应产物 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 实验2 碱变质的实验探究 一、氢氧化钠变质的探究 1.变质的原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 2.检验氢氧化钠是否变质 (1)思路分析：检验样品中是否含有CO2-3,若含有CO2-3,则已经变质。 (2)试剂选择原则：选择能与CO2-3发生反应产生明显现象，但不与OH-发生反应产生相同现象的试剂。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 (3)实验设计： 试剂选择 现象 酸 稀盐酸或稀硫酸 产生气泡 碱 氢氧化钙或氢氧化钡 产生白色沉淀 盐 氯化钙或氯化钡 产生白色沉淀 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质 (1)思路分析：全部变质—Na2CO3;部分变质—NaOH、Na2CO3。 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH- 是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH-,应先排除CO2-3的干扰，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。 (2)方法：先除尽CO2-3,再检验OH-, 除去CO2-3, 但不能引入OH-, 选择氯化钙或氯化钡溶液。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 (3)实验设计 实验目的 实验步骤 现象 结论 除去NaOH 中的Na2CO3 a.取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液 产生白 色沉淀 — 检验是否存 在NaOH b.取a中所得上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 部分变质 溶液不变红 全部变质 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 (4)反思：氢氧化钠应密封保存。 (5)拓展:除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的氢氧化钡或氢氧化钙溶液。 二、氢氧化钙变质的探究 1.变质的原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 2.成分分析 不变质：只含有Ca(OH)2; 部分变质：含有Ca(OH)2、CaCO3; 全部变质：含有CaCO3。 3.探究Ca(OH)2是否变质 (1)思路分析：检验样品中是否含有CO2-3, 若含有CO2-3,则已经变质。 (2)试剂选择原则：选择能与CO2-3发生反应产生明显现象，但不与OH-发生反应产生相同现象的试剂。 (3)检验Ca(OH)2是否变质的方法：取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已变质；无气泡产生，说明氢氧化钙没有变质。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 4.探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质 方法一：取样加水溶解，过滤得滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成说明氢氧化钙部分变质；无明显变化则氢氧化钙全部变质。 方法二：取样加水溶解，过滤得滤液，加入酚酞溶液，溶液变红则氢氧化钙部分变质；溶液不变色则氢氧化钙全部变质。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 例2 (2024·潍坊一模)某化学小组对一包食品袋中的石灰干燥剂产生了探究兴趣，猜测该干燥剂的主要成分氧化钙可能已变质。为确定该干燥剂的成分进行了实验探究，如下表所示(假设其他成分不参加反应也不干扰检验)。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量干燥剂样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞溶液 ①烧杯壁变热，酚酞溶液变为红色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 典题演练 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 【交流讨论】 (1)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 ________________________(用化学方程式表示)，“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。 兴趣小组同学为准确测定该干燥剂的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该固体中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】 氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2CaO+H2O↑。 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 CaO+H2O═Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如下图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0 g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(温度能达到1 000 ℃)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9 g，D装置增重1.1 g。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 【形成结论】 (2)该氧化钙样品中的成分是 ，它们的质量比是 。 【反思评价】 (3)E装置的作用是 。 如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中 的 测定结果偏大。 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙[或CaO、Ca(OH)2、CaCO3] 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 38∶37∶25 氢氧化钙、碳酸钙[或Ca(OH)2、CaCO3] 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 【拓展应用】 (4)为废物利用，兴趣小组打算用这包变质的干燥剂与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。同学们认为与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响， 其理由是 。 无论是否变质，最终钙元素均会完全 转化到氯化钙中 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 实验3 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验所需的主要仪器  托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。 2.实验药品：蒸馏水、粗盐 3.实验操作： 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 4.实验步骤： (1)溶解：①称量粗盐；②加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。 (2)过滤：除去难溶性杂质 (操作要点：一贴、二低、三靠)。 (3)蒸发结晶：加热时用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 (4)产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量： 精盐产率= ×100% 5.玻璃棒的作用 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 6.误差分析(产量偏低的原因) (1)粗盐没有充分溶解； (2)过滤时有滤液损失； (3)蒸发时有液体溅出； (4)固体未完全转移等。 典例演练 例3 为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：(实验环境温度为20 ℃) Ⅰ.称量与溶解 Ⅱ.过滤 Ⅲ.______ 蒸发 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 请回答下列问题： (1)将步骤Ⅲ补充完整。 (2)下图中图甲为氯化钠的溶解度曲线，图乙为步骤Ⅰ中的部分操作： ①由图甲给出的信息可知：20 ℃时，NaCl的溶解度是_______g。 36.0 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 ②从节约能源和提高产率的角度分析，图乙中所需水的最佳体积是____mL。(提示：水的密度为1 g·mL-1；产率= ×100%) ③用玻璃棒搅拌的目的是______________。 (3)过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是____(填字母)。 a.过滤速度慢 b.滤纸破损 c.部分杂质未经过滤进入滤液 5 加速固体溶解 c 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 实验4 粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+以及SO2-4，设计方案。 2.将杂质离子Ca2+、Mg2+以及SO2-4转化为沉淀过滤除去。 3.流程 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 步 骤 目的 化学方程式 所得溶液中 的溶质 ① 除去 Na2SO4 Na2SO4＋BaCl2═ BaSO4↓＋2NaCl NaCl、MgCl2、 CaCl2、BaCl2 ② 除去 MgCl2 2NaOH＋MgCl2═ Mg(OH)2↓＋2NaCl NaCl、CaCl2、 BaCl2、NaOH ③ 除去 CaCl2、 BaCl2 CaCl2＋Na2CO3═CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3 ═BaCO3↓＋2NaCl NaCl、NaOH、 Na2CO3 ④ 除去 NaOH、 Na2CO3 HCl＋NaOH═NaCl＋H2O； Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 注意：加入试剂的顺序可以有以下几种： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl； ②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl； ③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。 注意无论顺序如何互换，Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl始终最后一个加入。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 例4 粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 (1)向粗盐水溶液中依次加入稍过量的 溶液(溶液A)、 溶液(溶液B)(填化学式)、NaOH溶液，加入溶液B的作用是 (用化学方程式表示)。 (2)除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，加入盐酸的目的是除去溶液中的两种杂质，这两种杂质是 (填化学式)。 (3)电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式为 。 BaCl2 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 NaOH、Na2CO3 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 核心实验·全突破 专业 专注 地方中考 | 让每个孩子的人生都出彩 $$