2025届高三一轮复习 原理-盐类的水解 课件

高三一轮复习·化学反应原理 盐类的水解 一、盐类水解原理 1.定义： 2.特点： ①可逆； ②吸热； ③微弱； 3.规律： 有弱才水解， 越弱越水解； 都弱双水解， 谁强显谁性。 P228 盐类的水解是狭义的，广义的水解就是物质拿走水的氢离子和氢氧根离子。比如说Mg3N2、CaC2、ICl这几种 1.定义： 在溶液中盐电离出的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 练一练 判断正误： 1. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 2. 1L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA 3.已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF 4.常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 5.常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同 √ √ √ 练一练 【判断】下列各种盐是否发生水解？如果水解，请写出水解方程式(离子)并判断溶液的酸碱性。 NH4Cl CH3COONa Na2S NaHS CuSO4 FeCl3 KCl CH3COONH4 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5； CH3COOH：Ka1=1.8×10-5； H2S：Ka1=1.07×10-7；Ka2=1.26×10-13； 一、盐类水解原理 4.水解离子方程式的书写： (1)一般要求：盐类水解的离子方程式用“⇌”表示。不用“↑”和“↓”。 如：CH3COO－ + H2O ⇌ CH3COOH + OH－ ;NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ (2) 多元弱酸盐的水解分步进行，如Na2CO3： CO32－＋H2O ⇌ HCO3－＋OH－；HCO3－＋H2O ⇌ H2CO3＋OH－ (3) 多元弱碱阳离子的水解一步完成，如FeCl3： Fe3+＋3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ (4)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，发生完全双水解，书写时要用“══ ”“↑”“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3+＋ 3HCO3－ ══ Al(OH)3↓ ＋3CO2↑ P229 阳生阳，阴生阴 常见完全双水解 Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、 HS－、AlO2－、SiO32－、 ClO－ Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、 ClO－ NH4+与AlO2－、SiO32－ 注意：能够发生彻底双水解的离子不能大量共存 练一练 判断正误： 1. (2018北京卷) Na2SO3溶液中存在水解平衡： SO32－＋H2O ⇌ HSO3－＋OH－ 2. (2015江苏卷)碳酸钠溶液中CO32－的水解： CO32－＋H2O ══ HCO3－＋OH－ 3. (2017海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为 2Al3+＋ 3CO32－ ══ Al2(CO3)3↓ 【2008年海南卷】下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH ＋H2O ⇌HCOO－ + H3O+ B. CO2 + H2O ⇌ HCO3－＋ H+ C. CO32－＋H2O ⇌ HCO3－＋OH－ D. S2－＋2H2O ⇌H2S + 2OH－ √ C 练一练 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是: A. c(H+)水·c(OH－)水= 10－26的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、 K+、Cl－、 CH3COO－ C.0.1mol/L AlCl3溶液中：AlO2－、Mg2+、Cl－、SO42－ D.c(H+)/c(OH－)= 1012的溶液中：Na+、 Ba2+、NO3－、ClO－ B CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- Kh = Kw/Ka 如何理解“越弱越水解”？ K值，体现了一个反应的进行程度。 练一练 已知酸性：CH3COOH＞HCN。 ①相同浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液，pH较大的是？ ②溶液中[CH3COO-]和[CN-]的大小关系是？ ③相同pH的CH3COONa溶液和NaCN溶液，溶液浓度较大的是？ NaCN [CH3COO-] 对于多元弱酸，以碳酸为例： H2CO3 ⇌HCO3－ ＋ H+ ； HCO3－ ⇌CO32－ ＋ H+ HCO3－＋H2O ⇌ H2CO3＋OH－；CO32－＋H2O ⇌ HCO3－＋OH－ H2CO3 ⇌ HCO3－ ⇌ CO32－ Ka1 Ka2 Kh1 Kh2 Kh2== Kh1==   H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 水解程度： Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO3 练一练 1.已知25 ℃时，测得浓度为0.01 mol·L－1的NaA溶液pH=10，请问NaA的水解常数＝_____。 2.常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8。请计算的SO32-水解常数：Kh1＝__________，Kh2＝__________。用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算溶液中 ＝_____。 10-6 60 1.67×10-7 1.0×10-12 一、盐类水解原理 5.影响盐类水解平衡的因素 ②外因： a.温度：温度越高，水解平衡正移，水解程度越大 b.溶液的浓度：浓度越小，水解平衡正移，水解程度越大 c.外加酸、碱： d.加盐： 水解情况相同的离子的水解相互抑制，如NH4Cl与FeCl3 水解情况相反的离子的水解相互促进(双水解) ，如Al2(SO4)3与NaHCO3 P230 加酸： 促进弱酸根离子的水解 抑制弱碱阳离子的水解 抑制弱酸根离子的水解 促进弱碱阳离子的水解 加碱： 越热越水解 越稀越水解 练一练 【2011年重庆卷】对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量NaCl 【2008年重庆卷】 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体 (忽略溶液体积变化) ，则CH3COO－浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 B A 练一练 1. pH=5的NH4Cl溶液稀释10倍后，pH为？ 2.①10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液 ②100 mL 0.01mol/L Na2CO3溶液相比较 pH:① ___ ② 水解程度：① ___ ② n(CO32-)：① ___ ② 3.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________ _____________________________________________________。 5~6 < > > 取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 P231 练一练 判断正误： 1.加热0.1mol/L Na2S溶液，S2－的水解程度增大 2.氯化铵溶液加水稀释时，的值减小 3.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 4.（NH4）2SO4溶液中加入水，水解程度增大，其溶液酸性增强 5.试管中加入2mL饱和NaHCO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色加深 √ √ √ √ 二、盐类水解的应用 1.判断溶液的酸碱性 ①室温下，测得等浓度的CH3COONa、NaClO和NaHCO3的pH大小关系？试分析原因？ ②室温下，测得等pH的CH3COONa、NaClO和NaHCO3的浓度大小关系？试分析原因？ CH3COOH Ka=1.75×10-5 HClO Ka=2.90×10-8 H2CO3 Ka=4.45×10-7 常温下，同浓度的①Na2CO3，②CH3COONa，③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是__________。 等pH的①NH4Cl ②H2SO4 ③HCl ④CH3COOH，其物质的量浓度由大到小的顺序是：__________。 同浓度的①(NH4)2CO3，②(NH4)2SO4，③(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)由大到小的顺序是__________。 练一练 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序为________________。 c(NH4+) 相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_____________。 ⑤>④>③>①>② ④>②>③>① 二、盐类水解的应用 2.制备物质 ①氢氧化铁胶体的制备 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 FeCl3+3H2O ⇌ Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②钛白TiO2的制备 大约 90% 的 TiCl4 都被用于制造钛白颜料，该过程主要是四氯化钛的水解反应。制备时加入大量的水，同时加热，为什么? TiCl4 + (x+2)H2O(过量) ⇌ TiO2·xH2O↓ + 4HCl 二、盐类水解的应用 3.易水解溶液的配制和贮存 思考：能不能直接把氯化铁固体加入水中配制氯化铁溶液？ 配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度； 思考：实验室如何保存能水解的盐，如Na2CO3、Na2S、NaF等？ 需使用橡胶塞 保存在塑料瓶 二、盐类水解的应用 4.判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 思考：如果一直加热蒸干FeCl3溶液，最终会得到什么？灼烧后呢？ FeCl3+3H2O ⇌ Fe(OH)3+3HCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O CuCl2 AlCl3 CuSO4 Al2(SO4)3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO3 FeSO4 NaCl Na2CO3 阴离子所对应的酸是否具有挥发性 易分解 易被氧还 思考：用FeCl3溶液如何制得FeCl3·6H2O？FeCl3？ 蒸发浓缩，冷却结晶 在持续的HCl气流中加热 思考：蒸干这几种溶液，得到的产物 二、盐类水解的应用 5.物质的提纯 思考：如何除去MgCl2中的FeCl3？（常应用于工业流程题中） 用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3。 Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+ ，MgO+2H+ = Mg2++H2O， 使Fe3+水解平衡右移直至沉淀完全。 二、盐类水解的应用 6.生活生产中的应用 ①热纯碱水去油污能力强 ②净水剂：明矾【KAl(SO4)2·12H2O】、高铁酸钾等 ③化肥使用 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用。 ④除锈剂：ZnCl2的浓溶液常用于焊接作业中除锈。 ⑤泡沫灭火器（NaHCO3和Al2(SO4)3） …… 二、盐类水解的应用 电离程度与水解程度大小的比较 1. 单一电解质——酸式盐：以NaHB溶液为例 电离：HB－ ⇌B2－ ＋ H+； 水解：HB－＋H2O ⇌ H2B＋OH－. 根本判断：HB－的水解常数和电离常数的判断。 其他判断思路：①溶液酸碱性； ②c(B2－)与c(H2B)的大小比较； ③水的电离被促进还是被抑制； H2SO3 Ka1=1.29×10-2 Ka2=6.24×10-8 H2S Ka1=1.07×10-7 Ka2=1.26×10-13 NaHSO3 NaHS P234 电离程度与水解程度大小的比较 2. 混合溶液——缓冲溶液： 以等浓度等体积CH3COOH－CH3COONa为例 电离：HAc ⇌Ac－ ＋ H+； 水解：Ac－＋H2O ⇌ HAc＋OH－. 判断方法： ①实验测定：pH＝4.76，所以电离程度＞水解程度。 ②Ka＝1.8×10－5＞Kh＝＝，所以电离程度＞水解程度。 ③电离常数Ka＝1.8×10－5→当c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）→pH＝pKa＝4.76，所以电离程度＞水解程度。 P234 练一练 下列事实与盐类水解无关的是（　A　） A. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 B. 热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好 C. 明矾可以作为净水剂 D. 碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅 用右图装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 A 练一练 C $$