高三化学开学摸底考02（新高考通用，“14+4”题型）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2025届高三下学期开学摸底考02 化学·答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1×11v11/1 选择题(请用2B铅笔填涂) 1.A|IB1IC | ID 6.1A| IB1ICIID 11.A11B|1C11D1 2.1A11B11C11D1 7.1A11B11C11D1 12.1A11B11C11D1 3.1A11B]1C11D1 8.1A11B11C11D1 13.|A11B11C11D1 4.1A11B11C11D] 9.1A11B11C11D1 14.[A]|B1|C11D] 5.1A11B11C11D1 10.1A11B11C11D1 非选择题(请在各试题的答题区内作答) 二、非选择题(本大题共4小题,共58分) 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (8) ■■■■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2)① (3) 18.(15分) (1) (2) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!2025届高三下学期开学摸底考02 三 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答趣：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AJ[BI[CIID] 6JAI[BI[CIID] 11A]IB][CI[D] 2AJIBJICJIDI 7AJIBIICIID] 1AJIBJICIID] 3[AJIB]ICIIDI 8[AIBJICIID] 13[AJIBI[CIID] 4AJ[BIICIID] 9JA]BIICID] 14AJ[BIICI[D] 51AJIBJICJID] 10.A][B]IC]ID] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. (14分)(1) (2) (3》 (4》 (5) (6) (7) (8 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4》 (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2)① ② ③ (3) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025届高三下学期开学摸底考试卷02 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是 A．“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将热能转化为电能 B．除去工业废水中的、可用溶液作沉淀剂 C．能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可预防“白色污染” D．晶体X射线衍射图经过计算可获得晶胞结构的有关信息 2．下列物质对应的描述中，正确的是 A．的VSEPR模型： B．、中心原子杂化方式相同 C．用电子式表示KCl的形成过程： D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，的溶液中数目为 B．和的混合物含有原子数目为 C．标准状况下，含有的孤电子对数为 D．在加热的条件下，56 g Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA 4．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．加热制取无水 B．比较、的热稳定性 C．定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应 D．证明温度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 5．AI技术中的人形机器人越来越触发人们对未来生活的无限遐想。人形机器人的材料PEEK主要成分聚醚醚酮()，下列关于此材料的说法正确的是 A．PEEK属于新型无机非金属材料 B．PEEK属于天然纤维材料 C．PEEK属于有机高分子材料 D．PEEK材料通过加聚反应合成 6．下列事实对应的离子方程式正确的是 A．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．溶液与少量溶液混合： D．制备84消毒液： 7．X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能：M>Z>X B．简单离子半径：Z>Y>M C．单质的熔点：Q>Z>Y D．Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物 8．下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应历程分四步进行 B．使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大 9．由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是 A．I的名称是邻羟基苯甲酸 B．1mol Ⅱ发生水解，最多可消耗3mol NaOH C．Ⅲ的分子式为 D．可用的溶液检验Ⅲ中是否含有I 10．全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2。下列说法正确的是 A．放电时，a极为正极 B．导电介质c可为Li2SO4溶液 C．充电时，b极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D．放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜质量减少3.5g 11．常温下，向二元弱酸H2A溶液中，滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[或]与pH的变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．直线a表示与pH的变化关系 B．室温下NaHA溶液呈碱性 C．加入NaOH溶液的过程中，不变 D．当溶液中时， 12．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A．A B．B C．C D．D 13．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是 A．该晶体的化学式为CuN B．2个铜原子的最近距离为 C．与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个 D．该晶体密度 14．工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线， B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．（14分）肼()和硫酸肼()均具有强还原性，极易被氧化为。某小组同学设计实验制备硫酸肼并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备肼。实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素()和次氯酸钠反应制备肼。 (1)仪器a的名称为 ，与普通分液漏斗相比，其优点为 。 (2)A中发生反应的离子方程式为 。 (3)该装置制备产率较低，需要改进的具体措施为 。 (4)制备过程中NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应，可采取的加热方式为 (填字母)。 a．直接加热                b．水浴加热                c．油浴加热                d．电热套加热 (5)制备肼时发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。 ①制备硫酸肼：取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用冷水洗涤，干燥，获得硫酸肼粗品。 ②测定硫酸肼的纯度：称取m g硫酸肼粗品，加入适量固体，调节溶液的pH保持在6.5左右，加水配成100mL溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用的碘标准液滴定，重复上述操作，平均消耗标准溶液V mL。 (6)滴定过程中指示剂应选用 。 (7)产品中硫酸肼的质量分数为 。 (8)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致所得纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．（14分）“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca5(PO4)3F，还有Fe2O3、CaCO3等杂质)为原料生产白磷(P4)同时制得刀片电池正极材料FePO4的工艺流程： 已知：①FePO4可溶于pH<2的酸性溶液。 ②Fe3+在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。 回答下列问题： (1)白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P4是 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 (2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式： 。 (3)炉渣Ⅱ的主要成分是 。 (4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是 。若此条件下Fe3+恰好完全转化为FePO4沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10−5mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl2溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中 Mg3(PO4)2沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)。[已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24] (5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示： 其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为 。此晶胞中Fe的配位数是 ，基态Fe原子的价电子排布式为 。 17．（15分）环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 (1)已知：反应ⅰ．   K1   ΔH1=+180 kJ·mol-1 反应ⅱ．   K2   ΔH2=-906 kJ·mol-1 则反应ⅲ． ΔH3， ΔH3= kJ·mol-1， (填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3)：n(NO)为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是 (填“a”“b”或“c”)，其理由是 。 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为 %。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 (3)反应速率：N点v逆(NO2) (填“>”“<”或“=”)M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数)。 18．（15分）氨溴索(J)是-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。J的合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)。 (1)A的名称为 ；C中官能团名称为 。 (2)D的结构简式为 。 (3)E→F的反应类型为 。 (4)H→I的化学方程式为 。 (5)E的同分异构体能同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②含有一个氨基 ③含有一个羧基 其中，属于-氨基酸(氨基与羧基连接在同一个碳原子上)的结构简式为 。 (6)利用上述合成路线一中的相关试剂，并以为原料，设计J的合成路线二为 (涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷02 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是 A．“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将热能转化为电能 B．除去工业废水中的、可用溶液作沉淀剂 C．能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可预防“白色污染” D．晶体X射线衍射图经过计算可获得晶胞结构的有关信息 2．下列物质对应的描述中，正确的是 A．的VSEPR模型： B．、中心原子杂化方式相同 C．用电子式表示KCl的形成过程： D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，的溶液中数目为 B．和的混合物含有原子数目为 C．标准状况下，含有的孤电子对数为 D．在加热的条件下，56 g Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA 4．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．加热制取无水 B．比较、的热稳定性 C．定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应 D．证明温度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 5．AI技术中的人形机器人越来越触发人们对未来生活的无限遐想。人形机器人的材料PEEK主要成分聚醚醚酮()，下列关于此材料的说法正确的是 A．PEEK属于新型无机非金属材料 B．PEEK属于天然纤维材料 C．PEEK属于有机高分子材料 D．PEEK材料通过加聚反应合成 6．下列事实对应的离子方程式正确的是 A．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．溶液与少量溶液混合： D．制备84消毒液： 7．X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能：M>Z>X B．简单离子半径：Z>Y>M C．单质的熔点：Q>Z>Y D．Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物 8．下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应历程分四步进行 B．使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大 9．由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是 A．I的名称是邻羟基苯甲酸 B．1mol Ⅱ发生水解，最多可消耗3mol NaOH C．Ⅲ的分子式为 D．可用的溶液检验Ⅲ中是否含有I 10．全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2。下列说法正确的是 A．放电时，a极为正极 B．导电介质c可为Li2SO4溶液 C．充电时，b极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D．放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜质量减少3.5g 11．常温下，向二元弱酸H2A溶液中，滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[或]与pH的变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．直线a表示与pH的变化关系 B．室温下NaHA溶液呈碱性 C．加入NaOH溶液的过程中，不变 D．当溶液中时， 12．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A．A B．B C．C D．D 13．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是 A．该晶体的化学式为CuN B．2个铜原子的最近距离为 C．与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个 D．该晶体密度 14．工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线， B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．（14分）肼()和硫酸肼()均具有强还原性，极易被氧化为。某小组同学设计实验制备硫酸肼并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备肼。实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素()和次氯酸钠反应制备肼。 (1)仪器a的名称为 ，与普通分液漏斗相比，其优点为 。 (2)A中发生反应的离子方程式为 。 (3)该装置制备产率较低，需要改进的具体措施为 。 (4)制备过程中NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应，可采取的加热方式为 (填字母)。 a．直接加热                b．水浴加热                c．油浴加热                d．电热套加热 (5)制备肼时发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。 ①制备硫酸肼：取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用冷水洗涤，干燥，获得硫酸肼粗品。 ②测定硫酸肼的纯度：称取m g硫酸肼粗品，加入适量固体，调节溶液的pH保持在6.5左右，加水配成100mL溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用的碘标准液滴定，重复上述操作，平均消耗标准溶液V mL。 (6)滴定过程中指示剂应选用 。 (7)产品中硫酸肼的质量分数为 。 (8)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致所得纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．（14分）“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca5(PO4)3F，还有Fe2O3、CaCO3等杂质)为原料生产白磷(P4)同时制得刀片电池正极材料FePO4的工艺流程： 已知：①FePO4可溶于pH<2的酸性溶液。 ②Fe3+在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。 回答下列问题： (1)白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P4是 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 (2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式： 。 (3)炉渣Ⅱ的主要成分是 。 (4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是 。若此条件下Fe3+恰好完全转化为FePO4沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10−5mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl2溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中 Mg3(PO4)2沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)。[已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24] (5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示： 其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为 。此晶胞中Fe的配位数是 ，基态Fe原子的价电子排布式为 。 17．（15分）环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 (1)已知：反应ⅰ．   K1   ΔH1=+180 kJ·mol-1 反应ⅱ．   K2   ΔH2=-906 kJ·mol-1 则反应ⅲ． ΔH3， ΔH3= kJ·mol-1， (填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3)：n(NO)为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是 (填“a”“b”或“c”)，其理由是 。 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为 %。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 (3)反应速率：N点v逆(NO2) (填“>”“<”或“=”)M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数)。 18．（15分）氨溴索(J)是-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。J的合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)。 (1)A的名称为 ；C中官能团名称为 。 (2)D的结构简式为 。 (3)E→F的反应类型为 。 (4)H→I的化学方程式为 。 (5)E的同分异构体能同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②含有一个氨基 ③含有一个羧基 其中，属于-氨基酸(氨基与羧基连接在同一个碳原子上)的结构简式为 。 (6)利用上述合成路线一中的相关试剂，并以为原料，设计J的合成路线二为 (涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷02 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是 A．“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将热能转化为电能 B．除去工业废水中的、可用溶液作沉淀剂 C．能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可预防“白色污染” D．晶体X射线衍射图经过计算可获得晶胞结构的有关信息 【答案】A 【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误； B．、可与溶液反应形成难溶的CuS、HgS沉淀而除掉，B正确； C．聚乳酸塑料可以降解，代替聚乙烯可预防“白色污染”，C正确； D ．X射线衍射图经过计算可以获得晶胞的形状、大小，分子或原子在微观空间有序列排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目、位置等，D正确； 故选A。 2．下列物质对应的描述中，正确的是 A．的VSEPR模型： B．、中心原子杂化方式相同 C．用电子式表示KCl的形成过程： D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．SO3分子中S原子价层电子对个数为，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．NH3、 H2O中心原子杂化方式相同，均为sp3杂化，B正确； C．氯化钾属于离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程：，C错误； D．根据洪特规则可知，当电子进入同一能级不同轨道时总是单独分占且自旋方向相同，故基态Ti原子的价层电子轨道表示式：，D错误； 故选B。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，的溶液中数目为 B．和的混合物含有原子数目为 C．标准状况下，含有的孤电子对数为 D．在加热的条件下，56 g Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA 【答案】B 【详解】A．25℃，的溶液中的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0L的溶液中，含有的数目为0.1NA，故A错误； B．和的最简式都是CH2O，和的混合物中含有碳原子数为，故B正确； C．标准状况下，为液体，无法用气体的摩尔体积计算物质的量，故C错误； D．56 g Fe物质的量为1 mol，在加热条件下Fe与Cl2反应产生FeCl3，1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足量，反应过程中转移电子的物质的量是2 mol，则转移的电子数是2NA，故D错误； 故选B。 4．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．加热制取无水 B．比较、的热稳定性 C．定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应 D．证明温度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在加热过程中会水解生成氢氧化铁，得不到无水，应在氯化氢气体氛围下加热，A错误； B．受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，为了比较、的热稳定性，应放在温度较高的大试管中，应放在温度较低的小试管中，B错误； C．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，温度降低使压强减小，U形管的液面左高右低，同时反应生成二氧化碳气体，会使U形管的液面左低右高，因此无法通过观察U形管中红墨水的液面差，定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应，C错误； D．在圆底烧瓶中存在平衡：∆H＜0，在热水中即升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，在冷水中即降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能证明温度对平衡的影响，能达到实验目的，D正确； 故选D。 5．AI技术中的人形机器人越来越触发人们对未来生活的无限遐想。人形机器人的材料PEEK主要成分聚醚醚酮()，下列关于此材料的说法正确的是 A．PEEK属于新型无机非金属材料 B．PEEK属于天然纤维材料 C．PEEK属于有机高分子材料 D．PEEK材料通过加聚反应合成 【答案】C 【详解】A．PEEK属于有机高分子材料，故A错误； B．PEEK属于合成纤维材料，故B错误； C．PEEK属于有机高分子材料，故C正确； D．PEEK材料通过缩聚反应合成，故D错误。 答案选C。 6．下列事实对应的离子方程式正确的是 A．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C．溶液与少量溶液混合： D．制备84消毒液： 【答案】A 【详解】A．玻璃的主要成分中含SiO2，SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，A正确； B．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．溶液与少量溶液混合，氢氧化钡完全反应，离子方程式为：，C错误； D．84消毒液的主要成分为NaClO，与氢氧化钠溶液反应制备84消毒液：，D错误； 故选A。 7．X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能：M>Z>X B．简单离子半径：Z>Y>M C．单质的熔点：Q>Z>Y D．Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物 【答案】B 【分析】M位于第二周期且基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，说明M为O元素；Z、M同主族，说明Z为S元素；X的最高正价与最低负价的和为0，说明X为Si元素；Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，且X、Y、Z同周期，说明Y为Na元素；Q是第四周期的过渡元素，Q的基态原子只有1个单电子且在外层，Q为Cu元素。 【详解】A．同族元素从上到下，其基态原子第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，其基态原子第一电离能呈逐渐增大变化趋势，则基态原子的第一电离能：，A正确； B．电子层数多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．金属Na熔点较低，则单质熔点：，C正确； D．Na元素可组成二元化合物：、，S元素可组成二元化合物：、，Cu元素可组成二元化合物：、，D正确； 答案选B。 8．下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应历程分四步进行 B．使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大 【答案】C 【详解】A．该反应历程分五步进行，故A错误； B．使用催化剂2时，活化能更大，反应速率更慢，体系达到平衡状态更慢，故B错误； C．反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，故C正确； D．Q是固体，达到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移动，故D错误； 选C。 9．由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是 A．I的名称是邻羟基苯甲酸 B．1mol Ⅱ发生水解，最多可消耗3mol NaOH C．Ⅲ的分子式为 D．可用的溶液检验Ⅲ中是否含有I 【答案】D 【详解】A．由结构简式可知Ⅰ的名称为邻羟基苯甲酸，故A正确； B．Ⅱ中和含两个酯基，其中一个为酚类酯结构，1mol Ⅱ发生水解，最多可消耗3mol NaOH，故B正确； C．由结构简式可知Ⅲ的分子式为，故C正确； D．Ⅰ中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位可以和溴发生取代反应，生成的沉淀可以溶解在四氯化碳中，因此可以看到的溶液褪色，但Ⅲ中含有碳碳双键，也能使的溶液褪色，因此不能用的溶液检验Ⅲ中是否含有I，可选用氯化铁溶液检验，故D错误； 故选：D。 10．全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2。下列说法正确的是 A．放电时，a极为正极 B．导电介质c可为Li2SO4溶液 C．充电时，b极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D．放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜质量减少3.5g 【答案】C 【分析】由题干信息中电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2可知，放电时，电极a为非晶硅薄膜，其电极反应为LixSi-xe-═Si+xLi+，电极a为负极，电极b为LiCoO2薄膜，其电极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，电极b为正极；则充电时电极a为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，电极b为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，a极为负极，A错误； B．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故导电介质c中不能有水，则不可为Li2SO4溶液，B错误； C．由分析可知，充电时b极为阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，C正确； D．由分析可知，放电时，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，则当外电路通过0.5mol电子时，锂离子得电子嵌入正极，故b极薄膜质量增加0.5mol×7g∙mol-1=3.5g，D错误； 答案选C。 11．常温下，向二元弱酸H2A溶液中，滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[或]与pH的变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．直线a表示与pH的变化关系 B．室温下NaHA溶液呈碱性 C．加入NaOH溶液的过程中，不变 D．当溶液中时， 【答案】B 【分析】对于H2A，Ka1= ，Ka2=，由于H2A为二元弱酸，所以Ka1＞Ka2，a表示与pH的变化关系，b表示与pH的变化关系；以Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2。 【详解】A．由分析可知，直线a表示与pH的变化关系，A正确； B．室温下，Ka2=10-4.2＞Kh2==10-12.8，所以NaHA溶液呈酸性，B不正确； C．加入NaOH溶液的过程中，==常数，C正确； D．当溶液中pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H2A)，当pH＞4.2时，溶液碱性增强，则，D正确； 故选B。 12．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液中的铁离子能与苯酚溶液发生显色反应使溶液变紫色，滴加苯酚溶液后变紫色，说明溶液中存在铁离子，证明氯化亚铁已变质，故A正确； B．碳酸钙与稀硫酸反应后产生的微溶的硫酸钙会覆盖在硫酸钙表面，阻止反应的进行，所以向碳酸钙中滴加稀硫酸，没有明显现象不能说明碳酸的酸性强于硫酸，故B错误； C．亚铁离子和溴离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明溴离子还原了高锰酸根离子，故C错误； D．在碘的四氯化碳溶液中加入碘化钾溶液，下层液体颜色变浅是因为与I-离子反应生成I3-离子，与碘化钾具有还原性无关，故D错误； 故选A。 13．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是 A．该晶体的化学式为CuN B．2个铜原子的最近距离为 C．与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个 D．该晶体密度 【答案】D 【详解】A．由晶胞结构可知，N原子位于晶胞8个顶点，个数为8，Cu位于12条棱上，个数为12，则该晶体的化学式为Cu3N，故A错误； B．Cu位于12条棱的中点，晶胞边长为，面对角为，2个铜原子的最近距离为，故B错误； C．取晶胞顶点N原子，与其距离最近且等距离的铜原子位于该顶点所在的3条棱上，在晶体中的位置为其上、下、左、右、前、后，即与N原子距离最近且等距离的铜原子有6个，故C错误； D．据A分析可知，晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，所以该晶体密度，故D正确； 故答案为：D。 14．工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线， B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液 【答案】D 【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[c(Ba2＋)×c()]=-lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线Ⅱ为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线I为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由曲线Ⅰ上(5，3.3)可知，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c()=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲线Ⅱ上(7，3)可知，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)c()=10-7×10-3=10-10。 【详解】A．根据分析知，曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，的数量级是，A正确； B．向m点饱和溶液中加适量固体，钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，Ksp(BaSO4)不变，则可使溶液由m点变到n点，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较小，不能生成沉淀，曲线Ⅱ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较大，能生成沉淀，C正确； D．46.6gBaSO4物质的量为0.2mol，设每次用这种Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，根据，到达平衡时，c()=(1.8-x)mol/L，c()=x mol/L，根据，求得x=0.0353，次数为，即6次，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．（14分）肼()和硫酸肼()均具有强还原性，极易被氧化为。某小组同学设计实验制备硫酸肼并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备肼。实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素()和次氯酸钠反应制备肼。 (1)仪器a的名称为 ，与普通分液漏斗相比，其优点为 。 (2)A中发生反应的离子方程式为 。 (3)该装置制备产率较低，需要改进的具体措施为 。 (4)制备过程中NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应，可采取的加热方式为 (填字母)。 a．直接加热                b．水浴加热                c．油浴加热                d．电热套加热 (5)制备肼时发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。 ①制备硫酸肼：取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用冷水洗涤，干燥，获得硫酸肼粗品。 ②测定硫酸肼的纯度：称取m g硫酸肼粗品，加入适量固体，调节溶液的pH保持在6.5左右，加水配成100mL溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用的碘标准液滴定，重复上述操作，平均消耗标准溶液V mL。 (6)滴定过程中指示剂应选用 。 (7)产品中硫酸肼的质量分数为 。 (8)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致所得纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 可以平衡压强，使液体顺利滴下 (2) (3)在装置A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4)cd (5) (6)淀粉溶液 (7) (8)偏高 【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和尿素在碱性下制备肼，以此分析； 【详解】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点为可以平衡压强，使液体顺利滴下； 故答案为：恒压滴液漏斗；可以平衡压强，使液体顺利滴下； （2）A中发生反应的离子方程式为； 故答案为：； （3）新挥发的HCl会消耗氢氧化钠和尿素，使制备产率较低，需要改进的具体措施为在装置A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体； 故答案为：在装置A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶； （4）因为制备过程中反应最高温度为110℃，则合理的加热方式为油浴加热和电热套加热； 故答案为：cd； （5）制备肼时发生反应的化学方程式为； 故答案为：； （6）用碘标准液滴定硫酸肼，所以滴定过程中指示剂应选用淀粉溶液； 故答案为：淀粉溶液； （7）由题意可知，硫酸肼易被氧化为，根据得失电子守恒可知，，则m g产品中的质量为，则产品中硫酸肼的质量分数为； 故答案为：为； （8）滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致V偏大，由上述质量分数表达式可知，所得纯度偏高； 故答案为：偏高。 16．（14分）“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca5(PO4)3F，还有Fe2O3、CaCO3等杂质)为原料生产白磷(P4)同时制得刀片电池正极材料FePO4的工艺流程： 已知：①FePO4可溶于pH<2的酸性溶液。 ②Fe3+在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。 回答下列问题： (1)白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P4是 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 (2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式： 。 (3)炉渣Ⅱ的主要成分是 。 (4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是 。若此条件下Fe3+恰好完全转化为FePO4沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10−5mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl2溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中 Mg3(PO4)2沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)。[已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24] (5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示： 其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为 。此晶胞中Fe的配位数是 ，基态Fe原子的价电子排布式为 。 【答案】(1)非极性分子 (2) (3)CaSiO3 (4) pH>2.0时Fe+会发生水解，导致产品中混入Fe(OH)3，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降 无 (5) () 8 3d64s2 【分析】磷矿石(主要成分Ca5(PO4)3F，还有Fe2O3、CaCO3等杂质)，磷矿石中加入焦炭、SiO2在电炉中加热1500℃，生成炉气和炉渣，炉气分离得到P4、SiF4和CO，炉渣I的主要成分是Fe、FeP、Fe2P及少量杂质，结合所加原料和生成物，分析化合价的变化，可知反应中焦炭是还原剂，铁元素和磷元素被还原，炉渣Ⅱ中应该含有Ca元素形成的盐；分析炉气和炉渣Ⅰ的成分，炉渣I中的Fe2P可理解为由磷单质与铁单质反应生成；炉渣I中加入硝酸、硫酸，过滤后得到滤液I和滤渣Ⅲ，硝酸具有强氧化性，能将Fe及其化合物氧化为Fe3+，向溶液I中加入磷酸进行调铁得到溶液Ⅱ，溶液Ⅱ中加入氨水得到FePO4•2H2O，据此解答。 【详解】（1）二硫化碳是非极性分子，水是极性分子，白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，根据相似相溶原理，说明P4是非极性分子,故答案为：非极性分子； （2）FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液生成NO和FePO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故答案为：； （3）炉气和炉渣I中不含钙元素，可推断出钙元素应在炉渣II，由于原料中加入了二氧化硅，而硅酸盐在高温下较碳酸钙和磷酸钙稳定，故炉渣II中钙元素以CaSiO3的形式存在。故答案为：CaSiO3； （4）“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是：pH>2.0时Fe+会发生水解，导致产品中混入Fe(OH)3，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降。由题意此时溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，则溶液中 ，溶液中FePO4沉淀完全，过滤后滤液则为FePO4的饱和溶液。向滤液中滴加2mol/L的MgCl2溶液(溶液体积增加一倍)，则c(PO43-)=6.5×10-18mol/L，c(Mg2+)=1mol/L，Q[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(1mol/L)3×(6.5×10-18mol/L)2=4.225×10-35<Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24，则溶液中无Mg3(PO4)2沉淀生成。 故答案为：pH>2.0时Fe+会发生水解，导致产品中混入Fe(OH)3，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降；无； （5）根据晶胞图和原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，)，可知D点原子坐标参数为(，，)；根据晶胞图可知Fe的配位数为8 ，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。故答案为：(，，)；8；3d64s2。 17．（15分）环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 (1)已知：反应ⅰ．   K1   ΔH1=+180 kJ·mol-1 反应ⅱ．   K2   ΔH2=-906 kJ·mol-1 则反应ⅲ． ΔH3， ΔH3= kJ·mol-1， (填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3)：n(NO)为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是 (填“a”“b”或“c”)，其理由是 。 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为 %。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 (3)反应速率：N点v逆(NO2) (填“>”“<”或“=”)M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数)。 【答案】(1) -1806 低温 (2)① 1.6×10-5 ②a 其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大 ③45 (3) < 【详解】（1）由盖斯定律，反应ⅱ-5×反应ⅰ得反应ⅲ．，则，该反应为放热的熵减反应，则低温下利于自发进行； （2）①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为； ②其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，越会促进NO的转化，使得NO的脱除率越大，故图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是a； ③结合②分子，曲线b中，起始时按n(NH3)：n(NO)为2：3进行投料发生反应ⅲ，假设n(NH3)、n(NO)投料分别为2mol、3mol，NO脱除率为0.45，则Z点反应NH3为，故氨气转化率为； （3）反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，压强越大，N2O5(g)的生成量越大，结合图，则压强p1>p2，则达到平衡时，N点v逆(NO2)<M点v正(NO2)； p1条件下该反应平衡时N2O5(g)为0.25mol，由三段式： 总的物质的量为2.75mol，平衡常数。 18．（15分）氨溴索(J)是-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。J的合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)。 (1)A的名称为 ；C中官能团名称为 。 (2)D的结构简式为 。 (3)E→F的反应类型为 。 (4)H→I的化学方程式为 。 (5)E的同分异构体能同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②含有一个氨基 ③含有一个羧基 其中，属于-氨基酸(氨基与羧基连接在同一个碳原子上)的结构简式为 。 (6)利用上述合成路线一中的相关试剂，并以为原料，设计J的合成路线二为 (涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示)。 【答案】(1)甲苯 硝基、羧基 (2) (3)取代反应 (4)＋+HCl (5) 17 (6)。 【分析】 根据B的结构简式及反应条件可判断A是甲苯，由流程可知，甲苯发生硝化反应生成邻硝基甲苯，根据C的分子式()可判断邻硝基甲苯被氧化生成邻硝基苯甲酸，C中硝基被还原为氨基得D()，D和甲醇通过酯化反应生成E为，E通过溴代反应引入溴原子生成F()，F转化为G()，G发生取代反应生成H，H()再发生取代反应生成I()，I与HCl发生反应生成J()，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，A是甲苯；C中含官能团羧基和硝基； （2） C为，硝基被还原为氨基得D，D的结构简式为； （3） E为，通过溴代反应引入溴原子生成F()，属于取代反应； （4） H为发生取代反应生成I()和氯化氢，反应化学方程式为＋+HCl； （5） E为，同分异构体能同时满足①含有苯环；②含有一个氨基；③含有一个羧基，则取代基可以是①-CH(NH2)COOH，有1种；②-CH2COOH，-NH2，有邻、间、对3种；③-COOH，-CH2NH2，有邻、间、对3种；④-COOH，-NH2，-CH3，有10种，共17种；α-氨基酸(羧酸分子中的α碳原子上的氢原子被氨基取代而生成的化合物)其中，属于-氨基酸的结构简式为； （6）由题干C到H的转化信息可知，先将硝基还原为氨基，再溴代反应引入溴原子生成生成H，因此，可以用先还原生成，再溴代生成，与HCl生成，由此确定合成路线为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷02 化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B B D C A B C D C B A D D 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 15．（14分） (1)恒压滴液漏斗（1分） 可以平衡压强，使液体顺利滴下（1分） (2)（2分） (3)在装置A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分） (4)cd（2分） (5)（2分） (6)淀粉溶液（1分） (7)（2分） (8)偏高（1分） 16．（14分） (1)非极性分子（1分） (2)（2分） (3)CaSiO3（2分） (4) pH>2.0时Fe+会发生水解，导致产品中混入Fe(OH)3，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降（2分） 无（2分） (5) () （2分） 8 （2分） 3d64s2（1分） 17．（15分） (1) -1806（2分） 低温（1分） (2)① 1.6×10-5 （2分） ②a（2分） 其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大（2分） ③ 45（2分） (3) < （2分） （2分） 18．（15分） (1)甲苯（1分） 硝基、羧基（2分） (2)（2分） (3)取代反应（1分） (4)＋+HCl（2分） (5) 17（2分） （2分） (6)（3分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$