高三化学开学摸底考01（新高考通用，“14+4”题型）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2025届高三下学期开学摸底考试卷01 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Co-59 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D．燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的结构式： B．基态铬原子的价电子排布式： C．的球棍模型： D．反-2-丁烯的结构简式： 3．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B．图②：制备碳酸氢钠 C．图③：检验装置气密性 D．图④：向容量瓶转移溶液 4．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔： B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂： C．用溶液能有效除去误食的 D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度： 5．芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该物质属于芳香烃 B．该物质可与反应 C．该物质可发生加成、取代、加聚、显色反应 D．分子中所有碳原子不可能共平面 6．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是 A．工业上用氨催化氧化制备 B．工业上用水吸收制备硫酸 C．工业尾气可用溶液吸收处理 D．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 7．炼钢电炉内发生反应：3C(s)+Fe2O3(s)3CO(g)+2Fe(s)  ΔH，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO分压p(CO)=akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p(CO)=bkPa。下列说法正确的是 A．上述反应的反应热ΔH<0 B．Fe2O3质量不变时反应达到平衡 C．平衡时增大Fe质量，平衡逆向移动 D．两个平衡中CO压强：b>a 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的键角： B．第一电离能： C．单质沸点： D．简单离子半径： 9．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示： 已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 10．电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A．电源B极为正极 B．该装置采用质子交换膜 C．a电极上发生反应： D．理论上，每生成，阳极区质量减少32g 11．我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法正确的是 A．上述分子中碳原子的杂化方式为2种 B．1mol乙最多消耗1molNaOH C．甲转化为乙的反应类型为加成反应 D．丙是一种难以降解的高分子材料 12．依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向粉末中滴加盐酸 产生使品红溶液褪色的气体 非金属性： B 将淀粉溶液和硫酸混合并加热，冷却后取样于试管中，滴加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 C 向甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 甲基苯甲醛中含有醛基 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡，然后滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 13．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．的配位数为8 B．氟化钾镁晶体的化学式为 C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中 D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 14．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．（15分）电解锌的生产过程中会产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用如图工艺可利用富钴渣生产高纯高锌： 已知：i．CoOOH可溶于强酸，有很强的氧化性。 ii．该工艺条件下的一些难溶电解质的溶度积常数如表： 难溶电解质 回答下列问题： (1)“溶浸”时生成对应钴离子的基态价电子排布式 。 (2)还原性： (填“>”“<”或“=”)。 (3)“沉铁”步骤需将浓度降低到，若此浓度约为0.5mol/L，通过计算说明此时是否有开始沉淀： ；“沉铁”的离子方程式： 。 (4)“氧化除杂”中生成CoOOH的离子方程式为 。分离和CoOOH的试剂应选用 和NaOH溶液。 (5)“还原除杂”中“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (6)钴钛氧化物的晶胞结构如图，其中钴和钛的原子总数比氧的原子数少，且钴原子与氧原子的最短距离比钛原子与氧原子的最短距离要小，钛原子的位置 。已知晶胞参数为apm，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数 。 16．（14分）硫代硫酸钠为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。 Ⅰ.的合成 下图为某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备的装置（夹持装置略）。 (1)装置A用于常温下制取气体，仪器a中的试剂为 ，仪器b的名称为 。 (2)检查装置的气密性的方法是：关闭 ，打开 ，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。 (3)装置C中反应的化学方程式为 。 (4)当计的读数接近7.0时，应立即关闭、，打开。若溶液的低于7.0，产生的影响是 。 (5)装置B和D中的液体均为溶液，其作用是 。 Ⅱ.测定的纯度 该小组同学从制得的产品中称取产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取标准溶液，用硫酸酸化后加入过量，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为。 已知：；。 (6)滴定终点时的现象为 。 (7)若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为 。 17．（15分）氢能是一种重要的绿色能源，工业上用乙醇与水催化重整制氢气，发生以下反应： 反应Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol，K1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2=−41.2 kJ/mol，K2 反应Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g)ΔH3，K3 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的 ，K3= (用表示)，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)压强为100kPa，H2的平衡产率与温度平衡产率与温度、起始时的关系如图所示： ①反应Ⅱ的平衡常数： (填“>”“=”或“<”)，判断理由是 。 ②平衡体系中乙醇的物质的量分数：C点 (填“>”“=”或“<”)B点。 (3)维持压强在不变情况下，和发生上述反应，平衡时乙醇的转化率、的选择性、的选择性随温度升高的变化曲线如图所示： [已知：的选择性] ①图中表示选择性的曲线是 (填标号)。 ②时，反应达到平衡，则平衡时乙醇的物质的量为 。 ③时，反应Ⅱ的 (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18．（14分）某药物中间体G的合成路线如图1所示： 回答下列问题： (1)A→B的反应方程式为 。 (2)D的化学名称为 。D→E的反应类型为 。 (3)A中混有C可用 (写出试剂和除杂方法)除杂。 (4)1 mol E最多可以与 mol NaOH完全反应。 (5)二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件： ①能发生银镜反应 ②酸性条件下水解产物的物质的量之比为2∶1 ③不与溶液反应 则符合上述条件的H共有 种(不考虑立体异构)。 (6)以为原料合成的路线如图2所示(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为 和 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷01 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Co-59 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D．燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 【答案】B 【详解】A．亚硝酸钠具有一定的毒性，但可用作食品防腐剂，A错误； B．铁锅是铁碳合金，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的电化学反应而生锈。铁锅及时擦干后，没有电解质溶液的存在，不能形成原电池，可以减缓铁锅生锈，B正确； C．磁铁的主要成分是，C错误； D．燃料的脱硫、的催化转化都是减少酸雨的措施，不可减少温室效应，D错误； 故选B。 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的结构式： B．基态铬原子的价电子排布式： C．的球棍模型： D．反-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【详解】A．中C与O之间通过双键连接，其结构式为，A正确； B．Cr是24号元素，基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为，B正确； C．该图是水分子的比例模型，水分子的球棍模型是：，C错误； D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是 ，D正确； 故选C。 3．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B．图②：制备碳酸氢钠 C．图③：检验装置气密性 D．图④：向容量瓶转移溶液 【答案】D 【详解】A．将硫酸铜溶液蒸干，容易使胆矾失去结晶水，一般将硫酸铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶得到胆矾，故A错误； B．通入气体，应是长进短出，故B错误； C．长颈漏斗漏气，该装置不能完成气密性的检验，故C错误； D．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应在刻度线一下，题中所给装置正确，故D正确； 答案为D。 4．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔： B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂： C．用溶液能有效除去误食的 D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度： 【答案】D 【详解】A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，发生氧化还原反应生成两种强酸：，A正确； B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂，反应后生成大量气体和可溶性盐溶液：，B正确； C．用溶液能有效除去误食的，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度，草酸为弱酸，离子方程式中不能拆开：，D错误； 故选D。 5．芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该物质属于芳香烃 B．该物质可与反应 C．该物质可发生加成、取代、加聚、显色反应 D．分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】C 【详解】A．该物质除了碳、氢元素，还有氧元素，不属于烃类，故A错误； B．羧基不能与H2加成，只有苯环和碳碳双键能与H2加成，故该物质可与反应，故B错误； C．苯环和碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，酚羟基可以发生显色反应，故C正确； D．苯环和碳碳双键都是平面结构，两个平面共用一个碳碳单键，碳碳单键可以绕轴旋转，故两个平面可能共面，甲氧基中的两个碳原子也可以通过单键的旋转，和其他碳原子共平面，故所有碳原子可能共平面，故D错误； 答案选C。 6．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是 A．工业上用氨催化氧化制备 B．工业上用水吸收制备硫酸 C．工业尾气可用溶液吸收处理 D．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 【答案】A 【详解】A．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，所以工业上用氨催化氧化制备一氧化氮，故A正确； B．工业上不能用水吸收三氧化硫的原因是三氧化硫与水反应生成硫酸时，会放出大量的热而形成不利于三氧化硫吸收的酸雾，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，故B错误； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与硫化钙溶液不反应，所以不能用氯化钙溶液吸收工业尾气二氧化硫，故C错误； D．氯气与足量的铁在加热条件下反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D错误； 故选A。 7．炼钢电炉内发生反应：3C(s)+Fe2O3(s)3CO(g)+2Fe(s)  ΔH，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO分压p(CO)=akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p(CO)=bkPa。下列说法正确的是 A．上述反应的反应热ΔH<0 B．Fe2O3质量不变时反应达到平衡 C．平衡时增大Fe质量，平衡逆向移动 D．两个平衡中CO压强：b>a 【答案】B 【详解】A．从图像看，升高温度，平衡常数增大，即正向移动，故正反应是吸热反应，ΔH＞0，A项错误； B．Fe2O3质量不变，表明消耗和生成Fe2O3的速率相等，反应达到平衡，B项正确； C．Fe是固体，加入Fe，不会影响平衡移动，C项错误； D．上述反应只有CO是气态，根据平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，平衡常数不变，由于K=c3(CO)，c(CO)不变，两个平衡中CO压强不变，b=a，D项错误； 故选B。 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的键角： B．第一电离能： C．单质沸点： D．简单离子半径： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外p电子数比s电子数多4个，原子序数也是最大，可知基态W原子核外电子排布式为，可知W是硫元素；X、Z可形成两种常见通常状况下为液态的化合物，可知X是氢元素、Z是氧元素；Y、Z为同周期相邻元素，可知Y是氮元素；综合可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、S元素。 【详解】A．H2S、H2O的结构相似，但O原子半径小于S，O-H键长小于S-H键，则水分子中成键电子对距离更近，排斥力更大，则键角更大，故A错误； B．N、O同周期，N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故B正确； C．氧气和氢气均为分子晶体，氧气的相对分子质量大于氢气，则氧气分子间作用力大于氢气，其沸点高于氢气，故C正确； D．N3-、O2-离子的核外电子层排布相同，核电荷数N<O，则离子半径：N3->O2-，故D正确； 故选：A。 9．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示： 已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 【答案】C 【分析】工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)加入硝酸铵和硫酸浸取得到硫酸铜溶液，加入亚硫酸铵还原Cu2+得到Cu+，加入氯化铵析出CuCl沉淀，水洗后利用乙醇洗涤，然后烘干得到CuCl。 【详解】A．硝酸铵易分解，所以为避免其分解，“浸出”时温度不宜过高，A正确； B．反应中氧化剂为Cu2+，被还原成Cu+，还原剂为SO，被氧化为SO，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂之比为2∶1，B正确； C．Cl-和Cu+反应生成了CuCl沉淀，滤液中主要溶质为硫酸铵，C错误； D．乙醇易挥发，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，D正确； 综上所述答案为C。 10．电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A．电源B极为正极 B．该装置采用质子交换膜 C．a电极上发生反应： D．理论上，每生成，阳极区质量减少32g 【答案】D 【分析】a电极硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a是阴极；b电极水失电子生成氧气，b是阳极。 【详解】A．b是阳极，所以电源B极为正极，故A正确； B．b是阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；a是阴极，阴极反应式为，阳极生成氢离子、阴极消耗氢离子，所以该装置采用质子交换膜，故B正确； C．a是阴极，硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a电极上发生反应：，故C正确； D．理论上，每生成，电路中转移4mol电子，阳极放出1mol氧气，同时有4molH+移入阴极区，所以阳极区质量减少36g，故D错误； 选D。 11．我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法正确的是 A．上述分子中碳原子的杂化方式为2种 B．1mol乙最多消耗1molNaOH C．甲转化为乙的反应类型为加成反应 D．丙是一种难以降解的高分子材料 【答案】C 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，甲、乙、丙分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子的杂化方式共有3种，A错误； B．乙中含两个酯基，在NaOH中水解可得碳酸盐，1mol乙最多消耗2molNaOH，B错误； C．由结构简式可知，甲转化为乙的反应为甲与二氧化碳发生加成反应生成乙，C正确； D．由结构简式可知，丙分子中含有的酯基能发生水解反应，是一种可以降解的高分子材料，D错误； 故选C。 12．依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向粉末中滴加盐酸 产生使品红溶液褪色的气体 非金属性： B 将淀粉溶液和硫酸混合并加热，冷却后取样于试管中，滴加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 C 向甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 甲基苯甲醛中含有醛基 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡，然后滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向粉末中滴加盐酸，产生使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，说明HCl的酸性强于H2SO3，HCl、H2SO3均不是Cl、S的最高价含氧酸，不能通过酸性比较S、Cl的非金属性强弱，A错误； B．将淀粉溶液和硫酸混合并加热，冷却后取样于试管中，滴加少量碘水，溶液不变蓝，说明溶液中已经没有淀粉，说明淀粉已经完全水解，B正确； C．苯环上的甲基也可能被酸性高锰酸钾溶液氧化为-COOH而导致溶液褪色，向甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液，酸性溶液的紫色褪去，不能说明甲基苯甲醛中含有醛基，C错误； D．向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，生成AgCl白色沉淀，Ag+是过量的，振荡，然后滴加2滴溶液，生成AgI黄色沉淀，不能说明AgI是由AgCl转化过来的，不能说明，D错误； 故选B。 13．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．的配位数为8 B．氟化钾镁晶体的化学式为 C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中 D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 【答案】A 【详解】A．由图可知，离等距离且最近的F-位于棱心，即K+的配位数为12，故A错误； B．由均摊法可知，一个晶胞中Mg2+个数为8×=1，F-个数为12×=3，K+个数为1，所以氟化钾镁晶体的化学式为，故B正确； C．距最近且等距的个数为6，6个F-构成正八面体，在构成的正八面体的体心，故C正确； D．由图可知，位于顶点，位于棱心，所以若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心，故D正确； 故答案为：A。 14．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【答案】D 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确； B．由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故B正确； C．向原溶液中通入0.1 mol HCl气体，由电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C正确； D．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知，c(Na+)>c(Cl-)，故D错误； 选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．（15分）电解锌的生产过程中会产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用如图工艺可利用富钴渣生产高纯高锌： 已知：i．CoOOH可溶于强酸，有很强的氧化性。 ii．该工艺条件下的一些难溶电解质的溶度积常数如表： 难溶电解质 回答下列问题： (1)“溶浸”时生成对应钴离子的基态价电子排布式 。 (2)还原性： (填“>”“<”或“=”)。 (3)“沉铁”步骤需将浓度降低到，若此浓度约为0.5mol/L，通过计算说明此时是否有开始沉淀： ；“沉铁”的离子方程式： 。 (4)“氧化除杂”中生成CoOOH的离子方程式为 。分离和CoOOH的试剂应选用 和NaOH溶液。 (5)“还原除杂”中“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (6)钴钛氧化物的晶胞结构如图，其中钴和钛的原子总数比氧的原子数少，且钴原子与氧原子的最短距离比钛原子与氧原子的最短距离要小，钛原子的位置 。已知晶胞参数为apm，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数 。 【答案】(1)3d7 (2)> (3)当浓度降低到，此时c(OH-)==10-11mol/L，此时Qc[Zn(OH)2]=0.5=< Ksp[Zn(OH)2]，说明无沉淀； 2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+ (4) 3Co2+++4H2O=MnO2+5H++3CoOOH 稀硫酸或稀硝酸 (5)Cd (6)顶点 【分析】富钴渣主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO，加入硫酸酸浸，溶解，加入过氧化氢把Fe2+氧化成Fe3+，调整pH生成Fe(OH)3沉淀，过滤后加入高锰酸钾生成MnO2和CoOOH沉淀过滤，加入Zn除去溶液中的Cd2+，过滤，加入氢氧化钠，把锌溶解生成Na2ZnO2，电解生成单质Zn。 【详解】（1）Co原子序数为27，原子的价电子排布式为3d74s2，“溶浸”时生成对应钴离子为Co2+，价电子排布式为3d7； （2）加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀，过滤后向滤液①中加入高锰酸钾再将Mn2+、Co2+氧化为MnO2和CoOOH，说明还原性：>； （3）根据的Ksp=，当浓度降低到，此时c(OH-)==10-11mol/L，此时Qc[Zn(OH)2]=0.5=< Ksp[Zn(OH)2]，说明无沉淀；根据流程可知，沉铁的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+； （4）“氧化除杂”中，高锰酸钾和Co2+反应的离子方程式为3Co2+++4H2O=MnO2+5H++3CoOOH；根据已知信息，应使用稀硫酸或稀硝酸溶解CoOOH，不能用盐酸，因为可能被氧化为氯气； （5）还原除杂时加入Zn可将Cd2+还原为Cd，“滤渣”的主要成分是Cd； （6）钴和钛的原子总数比氧的原子数少，O原子是面心上的原子，有3个，钴原子与氧原子的最短距离比钛原子与氧原子的最短距离要小，钛原子位于顶点，钴原子位于体心，个数都是1，则化学式为TiCoO3，晶胞的质量为：，晶胞参数为apm，晶胞的体积为，晶胞密度为，解得NA=。 16．（14分）硫代硫酸钠为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。 Ⅰ.的合成 下图为某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备的装置（夹持装置略）。 (1)装置A用于常温下制取气体，仪器a中的试剂为 ，仪器b的名称为 。 (2)检查装置的气密性的方法是：关闭 ，打开 ，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。 (3)装置C中反应的化学方程式为 。 (4)当计的读数接近7.0时，应立即关闭、，打开。若溶液的低于7.0，产生的影响是 。 (5)装置B和D中的液体均为溶液，其作用是 。 Ⅱ.测定的纯度 该小组同学从制得的产品中称取产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取标准溶液，用硫酸酸化后加入过量，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为。 已知：；。 (6)滴定终点时的现象为 。 (7)若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为 。 【答案】(1) 60%-80%的硫酸 圆底烧瓶 (2) K1、K3 K2 (3) (4)酸性条件下发生反应而被消耗 (5)吸收防止污染空气 (6)当滴入最后半滴药品溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复 (7)90% 【分析】在圆度烧瓶b中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸钠；生成的二氧化硫在圆底烧瓶C中与硫化钠和纯碱混合溶液发生反应制备硫代硫酸钠，将反应后的混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中进行尾气处理，据此分析。 【详解】（1）在装置A中用60%~80%的硫酸和亚硫酸钠粉末为原料常温下制取 SO2气体，仪器a中的试剂为：60%~80%的硫酸； 仪器b的名称为圆底烧瓶，用于盛放亚硫酸钠粉末； （2）该仪器适合使用微热法检查其气密性，具体操作是：关闭K1、K3，开K2； 装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好； （3）装置C中，Na2S、Na2CO3与SO2发生反应生成 ，反应的化学方程式为：； （4）在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。因此，当 pH计的读数接近7.0时，应立即关闭K1、K2，开K3。若溶液中pH低于7.0，发生反应而被消耗； （5）SO2是大气污染物，可与NaOH溶液发生反应而被吸收。装置B和D中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气； （6）根据滴定操作可知，滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴样品溶液时，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复； （7）根据反应过程可得关系式：~3I2~，24.8mL样品中=，故产品的纯度为：。 17．（15分）氢能是一种重要的绿色能源，工业上用乙醇与水催化重整制氢气，发生以下反应： 反应Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol，K1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2=−41.2 kJ/mol，K2 反应Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g)ΔH3，K3 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的 ，K3= (用表示)，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)压强为100kPa，H2的平衡产率与温度平衡产率与温度、起始时的关系如图所示： ①反应Ⅱ的平衡常数： (填“>”“=”或“<”)，判断理由是 。 ②平衡体系中乙醇的物质的量分数：C点 (填“>”“=”或“<”)B点。 (3)维持压强在不变情况下，和发生上述反应，平衡时乙醇的转化率、的选择性、的选择性随温度升高的变化曲线如图所示： [已知：的选择性] ①图中表示选择性的曲线是 (填标号)。 ②时，反应达到平衡，则平衡时乙醇的物质的量为 。 ③时，反应Ⅱ的 (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1) +173.3kJ/mol K1K 高温 (2) ① = 平衡常数只与温度有关，A、D两点的温度相同，则平衡常数相等 ②< (3)① a ②0.4 ③ 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到反应Ⅲ，则反应△H=ΔH1+ΔH2= =(+255.7kJ/mol)+( −41.2 kJ/mol)= +173.3kJ/mol，反应的平衡常数K= K1K；该反应是熵增的吸热反应，高温条件下，反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故答案为：+173.3kJ/mol；K1K；高温； （2）①平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、D两点的反应温度相同，则A、D两点平衡常数相等，故答案为：平衡常数只与温度有关，A、D两点的温度相同，则平衡常数相等； ②由图可知，B、C两点的值相等，B点反应温度低于C点，反应Ⅰ、Ⅲ都为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，乙醇的物质的量减小、气体总物质的量增大，反应Ⅱ为气体体积不变的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但气体总物质的量不变，则C点平衡体系中乙醇的物质的量分数小于B点，故答案为：<； （3）①反应Ⅰ、Ⅲ都为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ、Ⅲ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，则乙醇的转化率增大、二氧化碳的选择性减小、一氧化碳的选择性增大，则曲线a表示二氧化碳的选择性，故答案为：a； ②由题意可知，573K反应达到平衡时二氧化碳的选择性和一氧化碳选择性之和为1，则曲线b表示乙醇的转化率，由图可知，平衡时乙醇的转化率为60%，则平衡时乙醇的物质的量为1mol—1mol×60%=0.4mol，故答案为：0.4； ③由图可知，573K反应达到平衡时二氧化碳的选择性为85%、一氧化碳选择性为15%、乙醇的转化率为60%，则平衡时二氧化碳的物质的量为1mol×60%×85%=1.02mol、一氧化碳的物质的量为1mol×60%×15%=0.18mol，设反应Ⅰ生成一氧化碳的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由反应前后氢原子个数守恒可得：12=2.4+2.4+2a+6.84，解得a=0.18，则平衡时一氧化碳、水蒸气、二氧化碳、氢气、混合气体的物质的量分别为0.18mol、1.38 mol、1.02 mol、3.42 mol、6.4mol，则反应Ⅱ的Kp=，故答案为：。 18．（14分）某药物中间体G的合成路线如图1所示： 回答下列问题： (1)A→B的反应方程式为 。 (2)D的化学名称为 。D→E的反应类型为 。 (3)A中混有C可用 (写出试剂和除杂方法)除杂。 (4)1 mol E最多可以与 mol NaOH完全反应。 (5)二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件： ①能发生银镜反应 ②酸性条件下水解产物的物质的量之比为2∶1 ③不与溶液反应 则符合上述条件的H共有 种(不考虑立体异构)。 (6)以为原料合成的路线如图2所示(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为 和 。 【答案】(1)+Cl2 +HCl (2)邻羟基苯甲酸 取代反应 (3)氢氧化钠溶液、分液 (4)3 (5)12 (6) 【分析】 苯与在催化下发生取代反应产生氯苯，氯苯与熔融NaOH发生反应，然后与HCl作用，反应产生苯酚，与NaOH作用，然后通入，在一定条件下反应产生，然后通入HCl反应产生D：，D与发生酚羟基上H原子的取代反应产生E，E与作用产生F，F与乙酸酐在一定条件下发生反应产生G，据此分析解答。 【详解】（1） A是苯，苯与在催化下发生取代反应产生氯苯、HCl，该反应的化学方程式为+Cl2 +HCl。 （2） 根据上述分析可知D的结构简式是，命名为邻羟基苯甲酸。 （3） 苯不溶于NaOH溶液，能够与NaOH溶液反应产生可溶性而溶于水中，苯与水互不相溶，密度比水小，然后通过分液分离除去，A中混有C可用氢氧化钠溶液、分液。 （4） E是，羧基需要消耗1 mol NaOH，与苯环相连的酯基需要2 mol NaOH，则1 mol E最多需要与3 mol NaOH完全反应。 （5） 根据已知条件推出该同分异构体中含有的官能团：①能发生银镜反应，则结构中含有醛基(—CHO)；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1，则该结构中含有酯基(—COO—)，且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为—OOCH，数目为两个；③不与溶液反应，说明结构中不含羧基。将已知官能团和基团在苯环上排布：、、、，共12种。 （6） 与在催化下发生甲基邻位上的取代反应产生，该物质与NaOH作用然后在HCl作用下反应产生，与CH3COCl发生取代反应产生M是。与酸性溶液发生氧化反应，被氧化产生—COOH，反应产生N是，N与异构化反应产生，故M是，N是。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷01 化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D D C A B A C D C B A D 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 15．（15分） (1)3d7（1分） (2)>（1分） (3)当浓度降低到，此时c(OH-)==10-11mol/L，此时Qc[Zn(OH)2]=0.5=< Ksp[Zn(OH)2]，说明无沉淀；（2分） 2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+（2分） (4) 3Co2+++4H2O=MnO2+5H++3CoOOH（2分） 稀硫酸或稀硝酸（1分） (5)Cd（2分） (6)顶点（2分） （2分） 16．（14分） (1) 60%-80%的硫酸（1分） 圆底烧瓶（1分） (2) K1、K3（1分） K2（1分） (3) （2分） (4)酸性条件下发生反应而被消耗（2分） (5)吸收防止污染空气（2分） (6)当滴入最后半滴药品溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复（2分） (7)90%（2分） 17．（15分） (1) +173.3kJ/mol （2分） K1K （2分） 高温（1分） (2)① = （1分） 平衡常数只与温度有关，A、D两点的温度相同，则平衡常数相等（2分） ②<（1分） (3) ①a （2分） ②0.4（2分） ③ （2分） 18．（14分） (1)+Cl2 +HCl（2分） (2)邻羟基苯甲酸（1分） 取代反应（1分） (3)氢氧化钠溶液、分液（2分） (4)3（2分） (5)12（2分） (6) （2分） （2分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025届高三下学期开学摸底考01 三 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答趣：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AJ[BI[CIID] 6JAI[BI[CIID] 11A]IB][CI[D] 2AJIBJICJIDI 7AJIBIICIID] 1AJIBJICIID] 3[AJIB]ICIIDI 8[AIBJICIID] 13[AJIBI[CIID] 4AJ[BIICIID] 9JA]BIICID] 14AJ[BIICI[D] 51AJIBJICJID] 10.A][B]IC]ID] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. (15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4》 (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025届高三下学期开学摸底考01 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 □ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择圈必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×11111 选择题（请用2B铅笔填涂） LAIIBIICIIDI 6.AIIBIICIIDI I1JAIIBIICIIDI 21AIIBIICIIDI 71AIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIIDI 81AIIBIICIIDI 13.A1IBIICIIDI 4AIIBIICIID] 9AIIBIICIIDI 14.A]IBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.A11B1IC1D1 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. (15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025届高三下学期开学摸底考试卷01 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Co-59 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D．燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的结构式： B．基态铬原子的价电子排布式： C．的球棍模型： D．反-2-丁烯的结构简式： 3．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B．图②：制备碳酸氢钠 C．图③：检验装置气密性 D．图④：向容量瓶转移溶液 4．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔： B．某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂： C．用溶液能有效除去误食的 D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度： 5．芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该物质属于芳香烃 B．该物质可与反应 C．该物质可发生加成、取代、加聚、显色反应 D．分子中所有碳原子不可能共平面 6．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是 A．工业上用氨催化氧化制备 B．工业上用水吸收制备硫酸 C．工业尾气可用溶液吸收处理 D．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 7．炼钢电炉内发生反应：3C(s)+Fe2O3(s)3CO(g)+2Fe(s)  ΔH，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO分压p(CO)=akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p(CO)=bkPa。下列说法正确的是 A．上述反应的反应热ΔH<0 B．Fe2O3质量不变时反应达到平衡 C．平衡时增大Fe质量，平衡逆向移动 D．两个平衡中CO压强：b>a 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的键角： B．第一电离能： C．单质沸点： D．简单离子半径： 9．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示： 已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 10．电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A．电源B极为正极 B．该装置采用质子交换膜 C．a电极上发生反应： D．理论上，每生成，阳极区质量减少32g 11．我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法正确的是 A．上述分子中碳原子的杂化方式为2种 B．1mol乙最多消耗1molNaOH C．甲转化为乙的反应类型为加成反应 D．丙是一种难以降解的高分子材料 12．依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向粉末中滴加盐酸 产生使品红溶液褪色的气体 非金属性： B 将淀粉溶液和硫酸混合并加热，冷却后取样于试管中，滴加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 C 向甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 甲基苯甲醛中含有醛基 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡，然后滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 13．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．的配位数为8 B．氟化钾镁晶体的化学式为 C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中 D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 14．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．（15分）电解锌的生产过程中会产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用如图工艺可利用富钴渣生产高纯高锌： 已知：i．CoOOH可溶于强酸，有很强的氧化性。 ii．该工艺条件下的一些难溶电解质的溶度积常数如表： 难溶电解质 回答下列问题： (1)“溶浸”时生成对应钴离子的基态价电子排布式 。 (2)还原性： (填“>”“<”或“=”)。 (3)“沉铁”步骤需将浓度降低到，若此浓度约为0.5mol/L，通过计算说明此时是否有开始沉淀： ；“沉铁”的离子方程式： 。 (4)“氧化除杂”中生成CoOOH的离子方程式为 。分离和CoOOH的试剂应选用 和NaOH溶液。 (5)“还原除杂”中“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (6)钴钛氧化物的晶胞结构如图，其中钴和钛的原子总数比氧的原子数少，且钴原子与氧原子的最短距离比钛原子与氧原子的最短距离要小，钛原子的位置 。已知晶胞参数为apm，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数 。 16．（14分）硫代硫酸钠为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。 Ⅰ.的合成 下图为某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备的装置（夹持装置略）。 (1)装置A用于常温下制取气体，仪器a中的试剂为 ，仪器b的名称为 。 (2)检查装置的气密性的方法是：关闭 ，打开 ，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。 (3)装置C中反应的化学方程式为 。 (4)当计的读数接近7.0时，应立即关闭、，打开。若溶液的低于7.0，产生的影响是 。 (5)装置B和D中的液体均为溶液，其作用是 。 Ⅱ.测定的纯度 该小组同学从制得的产品中称取产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取标准溶液，用硫酸酸化后加入过量，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为。 已知：；。 (6)滴定终点时的现象为 。 (7)若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为 。 17．（15分）氢能是一种重要的绿色能源，工业上用乙醇与水催化重整制氢气，发生以下反应： 反应Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol，K1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2=−41.2 kJ/mol，K2 反应Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g)ΔH3，K3 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的 ，K3= (用表示)，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)压强为100kPa，H2的平衡产率与温度平衡产率与温度、起始时的关系如图所示： ①反应Ⅱ的平衡常数： (填“>”“=”或“<”)，判断理由是 。 ②平衡体系中乙醇的物质的量分数：C点 (填“>”“=”或“<”)B点。 (3)维持压强在不变情况下，和发生上述反应，平衡时乙醇的转化率、的选择性、的选择性随温度升高的变化曲线如图所示： [已知：的选择性] ①图中表示选择性的曲线是 (填标号)。 ②时，反应达到平衡，则平衡时乙醇的物质的量为 。 ③时，反应Ⅱ的 (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18．（14分）某药物中间体G的合成路线如图1所示： 回答下列问题： (1)A→B的反应方程式为 。 (2)D的化学名称为 。D→E的反应类型为 。 (3)A中混有C可用 (写出试剂和除杂方法)除杂。 (4)1 mol E最多可以与 mol NaOH完全反应。 (5)二元取代芳香族化合物H是F的同分异构体，H满足下列条件： ①能发生银镜反应 ②酸性条件下水解产物的物质的量之比为2∶1 ③不与溶液反应 则符合上述条件的H共有 种(不考虑立体异构)。 (6)以为原料合成的路线如图2所示(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为 和 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$