第8单元 金属和金属材料（重点知识集锦）-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练测（人教版2024 江西专版）

第八单元金属和金属材料 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 新知荟，脉络梳理川 里变点 细识点①认识金属材料 归钠总结1 归纳总结① 1.金属材料：是指用四 或② 等制成的 舍金属元素的物质不一定是金属 材料 材料。有些物盾虽会有金属元素，但 2.金属材料的发展史 不是金属材科，如Fe04、Mg0、Mn02 (1)人类从石器时代进入3③ 器时代，继而进入 等，因为它们不具有金属特性。金属 ④ 器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 材料中至少会有一种金属单质。 (2)目前世界上年产量居前三位的金属依次是：⑤ 人类利用金属由早到晚的顺序是：⑥ 细暝点（②金属的物理性质及用途 一图说化学1 1,金属的物理性质 (1)金属的共性 ①有金属光泽； ②大多数为⑦ 和8 的良导体； ③有四 性。 (2)金属的特性 ①大多数金属呈0 色，但铜却呈回 色， 金呈四 色； ②金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差 别较大。 2.金属的物理性质与用途 )图说化学？① (1)金属的物理性质与用途的关系 金属的性质与用途 金属的物理性质 用途 铜有良好的区 性 制电线、电缆 能导电 有延展性 铁有良好的国 性 制炊具 有光泽 内容 铝有良好的 性 拉成丝、制成箔 钨的6 制白炽灯灯丝 能导热 熔点高 硬度大 金有回 制装饰品（戒指、项链》 关系 性质费餐用途 ol 九年级化学·下册 (2)物质的性质与用途的关系 ①性质决定用途 a.物质的图 在很大程度上决定了物质的用途，但 这不是唯一的决定因素； b.在考虑物质的用途时，还要考虑回 、2@ 废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用 是否便利等多种因素。 ②用途☑ 性质：如用铁可制作菜刀、锤子等多种 工具，是因为金属铁的硬度大。 3.金属之最 地壳中含量最高的金属元素 2 人体中含量最高的金属元素一 目前世界年产量最高的金属—四 导电性、导热性最好的金属—囡 硬度最大的金属—铬(C)》 熔点最高的金属团 熔点最低的金属—团 密度最大的金属—饿(0s) 密度最小的金属—锂(Li) 知银点③合金及其应用 口归销总结2+图说化学2,3 )归纳总结2 1,定义：在纯金属中加热熔合某些网 或2四 ①合金不是将两种金属或几种金属混 就可以制得的具有金属特征的合金。 合在一起： 2.合金的性能 ②合金属于混合物。 (1)合金的硬度一般30 组成它们的金属的硬度。 3图说化学2 (2)合金的熔点一般3 组成它们的金属的熔点。 比较合金与纯金属的硬度 (3)合金的抗腐蚀能力一般园 组成它们的金属 的抗腐蚀能力。 3.常见的合金 (1)铁合金 黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面 生铁和钢是33 不同的两种铁合金。生铁的 留下划痕，说明黄铜的硬度大。 含碳量为✉ 钢的含碳量为固 (2)常见合金 合金 主要成分 主要性能 主要用途 不锈 铁、铬、镍 钢 国 医疗器械、炊具、容器、反 性好 应釜 3团 挖掘机铲斗、 锰钢 铁、锰、碳 韧性好、硬度大 坦克装甲、自行车架 强度高、可塑性好 黄铜铜、网 机器零件、仪表、日用品 易加工、耐腐蚀 强度高、可塑性好、 青铜 铜、锡 机器零件，如轴承、齿轮 耐磨、耐腐蚀 光泽好、耐磨、耐腐 白铜 铜、镍 钱币、代替银做饰品 蚀、易加工 20 第八单元金属和金属材料 续表 合金 主要成分 主要性能 主要用途 焊锡 锡、铅 3四 低 焊接金属 铝、铜、 亚 、@ 硬铝 镁硅 强度和硬度大 轮船 18K 光泽好、耐磨、易 金饰品 黄金 加工 (3)钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，它们 具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易加 工、机械性能好等。钛和钛合金的43③ 性能非常 好，该性能远优于不锈钢。钛和钛合金被广泛用于火箭、 导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗等。钛合 金与人体具有很好的相容性，可用来制造网 (4)形状记忆合金 >图说化学3 ①形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金； 用钛镍形状记忆合金制成的人造卫星天线 ②应用 降温， 升温 a.人造卫星和宇宙飞船的天线； b.水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关； 制成天线 将天线 形状开 揉成团 始恢复 c.牙齿矫正器等医疗器械。 答案 升温 形状完 工纯金属②合金③青铜④铁⑤铁、铝、铜 全恢复 6铜、铁、铝7电⑧热⑨延展四银白 山红2黄3导电4导热5延展 16熔点高7金属光泽8性质四价格20资源 2I反映四铝(A1)2☒钙(Ca)24铁(Fe)5银(Ag) 26钨(W)27汞(Hg)8金属2四非金属30大于 团低于32强于33含碳量342%~4.3% 350.03%~2%6抗腐蚀37钢轨3网锌 39熔点 40火箭团飞机42金、银、铜43抗腐蚀四人造骨 题型社，实例探索川 理要点 圆画○金属的物理性质及用途 典例金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途 主要利用了金属导电性的是 A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 【解析】钢制电线主要利用了铜的导电性，A正确；铁制铁锅 主要利用了铁的导热性，B错误；金制项链主要利用了金 有特殊光译，C错误；铝制饮料罐主要利用了铝的延展性， D错误。 【答案】A 九年级化学·下册 课题2 金属的化学性质 新知荟，脉络梳理川 里要点 细跟点⑨金属的化学性质 口图说化学1,2+归纳总结1,2 1,金属与氧气的反应 (1)金属与氧气的反应 金属反应条件 空气 氧气 化学方程式 >图说化学 1 常温下，镁表面逐 渐变暗。点燃，剧 ② 镁 烈燃烧，发出耀眼 比在空气中燃 烧更剧烈 的白光，生成① 镁燃烧 铁丝燃烧 常温或 色固体 点燃时 归纳总结① 能反应 常温下，铝的表面 在氧气中制烈 绍的金属活动性比铁蛋，但由于 变暗，生成一层致 燃烧，发出耀眼 ④ 在空气中与氧气生成的化铝保护层 铝 密的3☒ 的白光，生成白 结构致密，因此比铁耐高蚀。 薄膜，阻止铝进 步氧化 色固体 在氧气中剧烈燃 在空气中不燃烧， 烧.5 ☑ 铁 点燃或 只缓慢氧化 生成6 色固体 加热时 才能 反应 在常温条件下，铜 在加热条件下， g 铜 在干燥的空气中 铜能够与氧气 化学性质稳定 反应，表面变 金 高温不 即使在高温时也不与氧气反应 反应 (2)金属与氧气的反应规律 ①大多数金属能与氧气反应，但反应的回 不同： ②金属越▣ 越易与氧气反应，同等条件下反应 越四 ； ③Mg、A1等在3 下就能与氧气反应；Fe、Cu等在 常温下几乎不与氧气反应，但在4 时能与氧气反 应；Au、Pt等在5 时也不与氧气反应。 2.金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 (1)金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 年 函 刷烈反应，产生大量气泡 Mg+H,S0,—MgS0,+H2↑ Za+2HC-ZnCL2+H2↑ 锌 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn H,SO =ZnS0 +H, 反应缓慢，有少量气泡产生，溶 Fe+2HCl-feCl2+H2↑ 铁 液由无色变为回 色 Fe H2 SO,=FeSO+H2 铜 18 第八单元金属和金属材料 (2)结论 归纳总结2 ①金属的四 越强，越容易和酸反应，反应越剧烈； 铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成的 ②活泼金属一般都能与稀盐酸、稀硫酸反应，反应都生成 化合物中铁元素呈+2价，且含有亚 可燃性气体 四 ,而铜不能与稀盐酸、稀硫酸 铁离子的溶液均星浅绿色。 反应。 3.金属与金属化合物溶液的反应 D图说化学2 实验 现象 化学方程式 几种金属与金属化合物溶液 反应的现象 铝丝表面有四 色物 将铝丝浸入硫 质生成，溶液由☑ 色 酸铜溶液中 变为因 色 铜丝表面有银白色物质生 将铜丝没入硝 成，溶液由因 色变 铝与硫酸铜 铜与硝酸银 酸银溶液中 为函 令 溶液的反应 溶液的反应 将铜丝浸入硫 无现象 酸铝溶液中 细阀点②置换反应 ☑归钠总结3 )归纳总结3 1.概念：由一种网 与一种2四 反应生成另一 ①置换反应的反应物和生成物中均有 种30 和另一种3团 ,这种反应叫作置换反 单盾和化合物，反应前后一定有元素 应。置换反应是化学基本反应类型之一。 的化合价发生改变； 2.通式：A+BC=B+AC ②反应物或生成物为单质与化合物的 细调点③金属活动性顺序 反应不一定是置换反应，如3C0+ 归钠总结4 1,常见金属在溶液中的活动性顺序 Fe,O3 高送2Fe+3C02、C+C0, K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 高2C0。 金属活动性由强逐渐减弱 >归纳总结④ 2.在金属活动性顺序里 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越2 ①K、Ca、Na等金属的活动性很蛋，投 入金属化合物的溶液中时，因其先与 (2)位于3图 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸 中的氢。 溶液中的水反应，而不能置换出化合 物中的金属： (3)位于34 的金属能把位于固 的金属 ②有铁单质参加的置换反应，都生成 从它们化合物的溶液里置换出来。 +2价的铁的化合物，而不是+3价的 【提示】金属和金属化合物的溶液反应时，金属的位置与氢 铁的化合物： 的位置无关。 ③一种金属与多种金属化合物的混合 答案 溶液发生置换反应的顺序是“先远 四白 2②2Mg+O,点槛2ME0 ③氧化铝 后近”。 ④4A1+302一2AL,0固火星四射⑥黑 7BFe+20,点尴Fe,0. ⑧黑 92Cu+0,△2Cu0 0难易程度四活泼四剧烈3常温4高温 固高温16Mg+2HC1一MgC12+H2↑17浅绿 8无明显现象四活动性四氢气团红四蓝☒无 242A1+3CuS0,=A12(S0,)3+3Cu☒无2函蓝 2☑Cu+2AgN0,—Cu(N0,)2+2Ag2四单质四化合物 30单质团化合物32强图氢4前面固后面 Q5 九年级化学·下册 题型社，实例探索川 里要点 國国①金属活动性顺序的判断 典例)有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界有单质形式 >规律方法 ◆典例1 存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲 金属活动性顺序的判断依据 和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有 判断依据 结论 变化。则这四种金属活动性顺序由弱到强为 ) A.丙<丁<甲<乙 B.乙<甲<丁<丙 者能反应，别该金属 金属能否与酸客 在金属活动性瓶序 C.丁<甲<乙<丙 D.丙<乙<甲<丁 液反应严生蓝气 中位于氯的前面，否 【解析】只有丙在自然界有单质形式存在，说明丙是最稳定 则位于氧的后面 的金属，活动性最弱：含甲化合物的水溶液不能用乙制的 金属与酸洛液反 相同条件下，反应越 容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，即乙>甲；将甲和 应的剧烈程度 刷烈，金属越活泼 丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有 变化，说明甲的金属活动性比铜强，丁的金属活动性比铜 金属A与号一程 若A能置兼出B,则 金属B的化合物 弱，即甲>铜>丁。综上，四种金属活动性顺序由弱到强 溶液能否发生置 A的金属活动性比 为丙<丁<甲<乙，故选A。 换反应 B强 【答案】A 围画②金属活动性顺序的验证 >解题技巧 4典例2 典例2（湖南湘潭云湖中学模拟）某同学为了探究相关金属 探究金属活动性顺序的 的化学性质，做了下列实验： 实验设计思路 ①活动性居中的金属放入两边的金属 Cu(NO)a Cu(NO2和AgNO3 盐洛液，简称“中间金属，画边盐”； 一液 的混合溶液 ②活动性处于两边的金属效入居中的 一锌片 锌片 金属盐溶液中，简称“两边金属，中 (1)A试管中实验现象是 间盐”； (2)由B试管中的实验现象可知：锌的金属活动性比银 ③三种金属分别效入稀盐酸（或稀硫 (填“弱”或“强”)。 酸)中（最多有一种金属排在戴后）。 (3)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动 性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂 合理的是 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3溶液 C.Ag、Cu(NO3)2溶液 (4)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成 分提出以下四种猜想： A.Zn、Cu、Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag 这四种猜想中明显不合理的是 【解析】(1)A试管中锌和硝酸铜溶液反应生成钢和硝酸锌， 实验现象是锌片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变 为无色。 (2)B中锌从AgNO3溶液中置换出了银，说明锌的金属活 动性比银强。 (3)铜和银都不能与稀盐酸反应：铜和硝酸银溶液能反 应，可得出铜比银活泼：银与硝酸铜溶液不反应，可得出铜 比银活泼。 (4)将锌片放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶 第八单元金属和金属材料 液中的硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应 后，如果锌有剩余，则锌再与溶液中的硝酸铜反应生成铜 和硝酸锌，因此B猜想不合理。 【答案】(1)锌片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为 无色 (2)强(3)BC(4)B 圈國③金属与酸反应的图像分析 ○解题技巧 令典例3 典例3（广东中山黄困镇中学一模）现 解金属与酸反应图像题的方法 有等质量甲、乙、丙三种金属，分别 ①横轴为反应时间，纵轴为生成氦气 放入三份足量的同种稀硫酸中，产 公 的质量时，一看料线与横轴的夹角，夹 生氢气的质量与反应时间的关系如 角越大，反应速率越快；二看料线拐点 丙 图所示，已知甲、乙、丙在生成物中 的高度，拐点越高，生成氢气的质量 化合价均为+2价。则下列说法中 反应时间/s 越大； 不正确的是 ②金属与足量酸反应时， A.生成氢气的质量：甲>乙>丙 生成氨气的质量=金属质量× B.金属活动性：乙>甲>丙 金属在化合物中的化合价 C.相对原子质量：乙>丙>甲 金属的相对原子质量。 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【解析】由题图可知，甲、乙、丙三种金属完全反应生成氢气 的质量：甲>乙>丙：金属的活动性越强，与酸反应的速率 越快，则金属活动性：乙>甲>丙；金属元素在生成物中化 合价相同时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反 比，即产生氢气越多，说明该金属的相对原子质量越小，则 相对原子质量：丙>乙>甲；金属与酸反应时，氢气来源于 酸中的氢元素，生成的氢气越多，消耗的硫酸越多，则消耗 硫酸的质量：甲>乙>丙。 【答案】C 因四④金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 )易错点拔 令典例4 典例4（邵阳中考改编）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一 ①当向两种或多种金属的化合物落液 定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是( 中加入一种金属时，最不活泼的金属 A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 先从溶液中被置换出来； B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zm2+,可能有Ag ②当两种或多种金属与一种金属的化 C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 合物溶液同时混合时，最活发的金属 Zn2+、Ag,可能有Cu2+ 先发生置换反应。 D.若滤液中有两种溶质，则滤渣中一定有银和铜 【解析】锌、铜、银的金属活动性依次减弱，向硝酸铜、硝酸银 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成 硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成 硝酸锌和铜。若滤液为无色，则滤液中不含C山2·，滤渣中 一定有银和铜，可能有锌，A项错误；若滤液为蓝色，则滤 液中一定含有Z2·和Cu2+,可能含有Ag,B项正确；若 往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则锌过量，硝酸银、硝酸 铜完全反应，滤渣中一定含有锌、铜、银，滤液中一定有 Zn2+,一定没有Cu2+和Ag,C项错误；若滤液中有两种溶 质，则这两种溶质为Zn(NO,)2和Cu(NO,)2,不能判断 Cu(NO,)2是否参与反应，则滤渣中一定有银，可能有铜， D项错误。 【答案】B 九年级化学·下册 课题3金属资源的利用和保护 新知荟，脉络梳理川 理要点 如银点①金属矿物 1,金属资源的存在形式 (1)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。 (2)除了□ ② 等有单质形式存在外， 其余金属都以3 的形式存在。 2.几种常见矿石的名称和主要成分 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 主要成分 ④ ⑥ 名称 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 ⑦ 8 @ 如跟点②铁的冶炼 图说化学1 >图说化学？① 工业炼铁 炼铁高炉及炉内主要化学反应 (1)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石和四 赤铁矿石、焦炭、石灰石 (2)设备：回 高炉气体，高炉气体 (3)原理：在高温条件下，利用C0从铁的氧化物中将铁还原 出来。 (4)化学方程式 A区 ①以赤铁矿为原料，主要反应为：回 开始生成生铁 进风口 形成炉渣 热空气 B区 进风口 提供3 :C+0,高温c0, 炉渣 ,出渣口 ②焦炭的作用 出铁口三 生铁 产生4 :C+C0,商画2c0 A区：3C0+Fe20= 送2Fe+3C0, (5)产品：固 (含碳量为2%~4.3%的铁合金，不是 纯铁)。 B区：C+0,高C0, 知暝点③含杂质化学反应的计算 c0,+C高三2C0 1.计算步骤 (1)先将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量。 (2)再将6 的质量代人化学方程式进行计算。 2.换算公式 (1)纯度=回 =1-杂质的质量分数 (2)纯净物的质量=⑧ (3)含杂质的物质的质量=四 >归纳总结1 如限直④金属资源保护 口归纳总结1,2+图说化学2 ①探究候生锈的条件时采用经煮沸后 1.铁制品的腐蚀 迅速冷却的袭馏水，目的是赶走水中 (1)重点实验突破：铁钉生锈条件的探究 溶解的氧气；再用植物油来高绝空气 (或氧气)： 取洁净无锈的铁钉，分别在不同条件下进行实验： ②环境中的某些物盾会加快铁的绣 实验 洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、 蚀，如与酸、NaCl溶液等接触的铁制 用品 棉花和氯化钙（干燥剂） 品比不接敏的绿制品生锈更块。 9 第八单元金属和金属材料 续表 实验 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 编号 铁钉完全浸人煮沸 铁钉未完全 后的蒸馏水中，在水 铁钉放人烘干的试 条件 浸人煮沸后 面上覆盖一层植 管里，塞紧橡胶塞 的蒸馏水中 物油 棉花和 植物油 干燥剂 实验 煮沸后迅 图示 铁钉 铁钉 速冷却的 铁钉 蒸馏水 一周 后的 20 四 实验 现象 铁钉同时与 铁钉只与水接触而 铁钉只与干燥的空 实验 水、氧气接 不与氧气接触，不易 气接触而不与水接 分析 触，易生锈 生锈 触，不易生锈 实验 铁生锈的条件是铁与网 、24 同时接触，即 结论 铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果 (2)铁锈的主要成分是因 ,具有团 的结 构，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品 可以全部锈蚀。 2.铁制品的防锈措施 图说化学2 (1)防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件 常用防锈方法 ①隔绝2团 ②隔绝2四 0 (2)防止铁制品生锈的具体方法 ①保持铁制品表面的2四 、30 喷漆 烧涂塘瓷 ②表面涂团 :如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等； ③改变铁的单一结构，制成3园 3.金属资源的保护 制成不锈钢 镀铬 金属资源有限，而且不能再生，因而一定要注意保护。 在候制品表面镀活动性比铁强的 4.保护金属资源的有效途径 金属如锌，锌先锈蚀形成保护层，伤止 (1)防止金属☒ 铁被锈蚀。 (2)3☒ 废旧金属。 )归纳总结2 (3)3题 地开采金属矿物，严禁不顾国家利益 废旧金属的回收不但能节约金属 资源，还能节约能源，同时还能减少对 的乱采矿。 环境的污来。 (4)寻找3 等。 9 九年级化学·下册 答案 □金2银B化合物④Fe0,固Fe,0,⑥Al,0 7Cu,08Ti02gMn02O空气 四炼铁高炉 @3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,区热量 ④还原剂 5生铁 纯净物的质量 匹纯物质卫含杂质的物质的质量×100% 8含杂质的物质的质量×纯度⑨纯净物的质量÷纯度 2可铁钉生锈，水面处锈蚀严重四铁钉没有生锈 2铁钉没有生锈2☒水24氧气5Fe,0,·xH,0 6疏松多孔2☑空气2四水2四洁净30干燥 团保护膜2合金☒腐蚀☒回收利用 35有计划、合理金属的代用品 题型社，实例探索川 里变点 圆國●○探究金属锈蚀的条件 >解题技巧 ◆典例 典例如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉 识让铁与水接触 铁生锈的条件 (不生锈) 变量：氧气 在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是 ①氧气 让铁写氧气水 ②水 同时接触（生锈 ( 风让铁与领气援变量：水 触（不生锈） 氧气 植物 水 干燥 丙 戊 A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙>甲>戊 B.丙中的铁钉不生锈 C.铁生锈的条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重 【解析】由题图知，甲中的铁钉与水和空气接触，乙中的铁钉 与水、氧气充分接触，戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧 气接触，不与水接触，故甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序 为：乙>甲>戊，A项正确。丙中的铁钉浸泡在植物油中， 与空气和水隔绝，铁钉不易生锈，B项正确。铁生锈的条 件是与空气（或氧气）、水直接接触，C项正确。丁中的铁 钉浸泡在水中，与空气隔绝，不易生锈，D项错误。 【答案】D 10g