课题3 溶质的质量分数-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

第九单元溶液Y 课题3●溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 [答案P8 知识要点分类练学” 知识点1)溶质质量分数 1.(青岛中考)现有100g溶质质量分数为10%的葡 C D 萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是( 5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法 A.溶质是葡萄糖，溶剂是水 正确的是 B.溶质与溶剂的质量比为1：9 +溶解度/g C.取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% 50 D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有 水合过程 2.室温时，分别向含有100mL水的M、N两个烧杯 0 混度/℃ 中加人5g、10g硫酸铜，如图所示。则下列说法 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 正确的是 ( B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 5g硫酸铜 10g硫酸铜 C.,℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分 数相等 D.2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% A.M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 知识点2溶液稀释的计算 B.M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小 6.某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后变 C.N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 为10%，稀释后溶液中溶质的质量是 () D,N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小 A.50g B.10g 3.农业生产中通常用10%~15%的食盐溶液选种，现 C.100g D.40g 有配制好的15%的食盐水200kg,其中含水( A.30 kg B.170 kg D.200 kg 7.将100g98%浓硫酸注人900g水中，所得稀硫酸 C.140 kg 4.t℃时m g KNO,的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直 中溶质的质量分数为 () 到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质 A.9.8% B.10.0% 量分数(a%)与时间(t)的变化关系可用下图表 C.10.9% D.11.1% 示的是 8.已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。则在20℃ 1% a? 时，将20g氧化钠加入50g水中所得溶液的溶质 质量分数为 (精确至0.1%)。将20g氯 化钠加入 g水中，才能得到溶质质量分 数为10%的氯化钠溶液。 见此图标国国抖青/藏信扫码领取你的考场冲刺攻略！ 29 全程导练·九年级化学·下册 能力提升综合练中！ 温度/℃ 0 20 形 0 80 NaCl 35.736.036.637.338.4 9.按下列方法配制的溶液（水的密度取1gmL),其 溶解度/g NH CI 29.437.245.855.265.6 溶质质量分数为5%的是 ( (1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的 A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分 是 d 搅拌 (2)40℃时，将40.6gNaC1加入100g水中，充 B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 分搅拌后，所得溶液的质量为」 go C.量取5.0mL浓盐酸，倒人95mL水中，充分 (3)20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为 搅拌 (精确到0.1%)。 D.称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分 13.(本溪中考)如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标 搅拌 签。请计算： 10.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶 硫酸 质的质量分数，下列方法可行的是 化学式：H2S0 A.加入一定量的水 净含量：500ml 溶质质量分数：98% B.恒温蒸发部分水 C.升温到60℃ (1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 D.加入一定量的硝酸钾 (2)要把100g该浓硫酸稀释成溶质质量分数 11.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说 20%的硫酸，需要水的质量是 法不正确的是 ( 素养探究创新练单 14.某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的 溶液①②③，发现只有②溶液底部有少量未溶解 的硝酸钾固体。 412温度/℃ 100g水加人08，①加一量②知热至0③ A.向1，℃时b的饱和溶液加水可将其变为不饱 硝酸钾 (1)溶液①②③中，溶质质量分数由小到大的顺 和溶液 序是 ,溶液③的溶质质量分数为 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量 (结果精确到0.1%)。 不变 (2)若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下 C.2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分 列有关说法正确的是 (填字母)。 数：a>b A.溶剂的质量一定变小 D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至1℃，两 B.溶质的质量可能不变 溶液的溶质质量分数相等 C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大 12.(益阳中考)如表是NaCl、NH,Cl在不同温度时 E.该饱和溶液还可以溶解其他物质 的溶解度。 30 见此图标国围科音/微信扫码领取你的考场冲刺玫略！ 第九单元溶液Y 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算[答案%] 知识要点分类练单' 3.化学课外小组的同学为测定铁粉和碳粉混合物样 品中碳的质量分数，进行了如图所示实验。请根 知识点■化学方程式与溶质质量分数的综合计算 据图示的实验过程和数据进行计算。 1.(昆明中考)已知：Si+2Na0H+H,0—Na,Si0 +2H2↑，向100gNa0H溶液中加入足量Si,充分 加入50g稀硫酸 过滤 反应后生成0.4gH2。求： J恰好完全反应 混合物样品10g 滤渣4.4g (1)参加反应的Si的质量。 (2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。 求：(1)样品中铁的质量分数为 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 2.(聊城中考)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二 能力提升综合练单 氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： 4.为增强水的导电性，电解水时，常在水中加入少量 (1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身 的硫酸（硫酸不参与水的分解反应）。已知18g 的 都没有发生变化。 溶质质量分数为8%的稀硫酸，电解一段时间后， (2)反应生成氧气的质量为 硫酸的质量分数变为10%。请计算： (3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？ (1)电解水的质量。 物质 总质 (2)同时生成氧气的质量。 量g 10 68.4 反应时间/s 2题图 见此图标国国抖青/藏信扫码领取你的考场冲刺攻略！ 31 全程导练·九年级化学·下册 5.(辽阳中考)根据如图信息进行计算（已知石灰石7.某同学取MgC2和KC1固体混合物10.8g,加入 中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)。 50g水使其完全溶解。将100g一定浓度的K0H 溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发 加入一定量 恰好完 生反应（其他物质之间均不发生反应）。生成沉 稀盐酸 全反应 5g谑渣 过滤 淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 15g石灰石 实验次数第一次 第二次 第三次 第四次第五次 111g不饱和溶液 KOH溶液 (1)15g石灰石中碳酸钙的质量为 20 20 20 四 20 的质量/g (2)所得溶液中溶质的质量分数。 产生沉淀 1.45 4.35 5.8 5.8 的质量/g 请分析计算： (1)表中m的值是 (2)第 次恰好完全反应。 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数（要写出计算过程）。 6.(宜昌中考)铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜 锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成 氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示， 计算： 素养探究创新练中 (1)充分反应后生成氢气的质量为 8.向183.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉 (2)合金样品中锌的质量 (杂质不溶于水也不与盐酸反应)： (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 (精确到0.1%) 加入锌粉 7.0 14.0 21.028.0 35.0 42.0 的质量/g ,氢气的质量/g 溶液的 03 188.8 195.1 207.7214.0214.0 质量/g 分析数据，试计算[第(2)问需写出计算过程]： 050100稀硫酸的质量6 (1)a= 6题图 (2)盐酸中溶质的质量分数。（精确到0.1%）》 32 见此图标国国科音/微信扫码领取你的考场冲刺玫路！全程导练·九年级化学·下册 孩“天气瓶”在三种不同气温下，甲中没有析出晶体， 含有的溶质最多。 常质质量分量为×10%=3.3。（2)#不绝 第2课时溶解度 和溶液变为饱和溶液可以通过加入硝酸钾、蒸发水 【知识要点分乘练】 或是降低温度的方法：若采用加硝酸钾的方法：溶质 1.C2.C3.D4.D5.D6.B7.D 质量增加，溶剂质量不变，溶液质量增加，溶质质量 8.C解析：在压强一定时，温度越高，溶解度越小。 分数增大：若采用蒸发水的方法：溶质质量不变，溶 9.压强温度 剂质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数增大：若 【能力提升综合练】 采用降温的方法：溶质、溶剂质量不变，溶液质量不 变，溶质质量分数不变。对于E选项，他和溶液中不 10.B11.C12.D 能溶解该溶质，但可以溶解其他可溶物质，说法正 13.(1)<(2)62.5(3)降温结品 确。综上，B、E选项说法正确。 【素养撫究创新练】 第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算 14.(1)A(2)2(3)2.54:1 【知识要点分乘练】 课题3溶质的质量分数 1.解：设参加反应的Si的质量为x,100g该NaOH溶液 第1课时溶质的质量分数 中溶质的质量为y。 【知识要点分英练】 Si +2NaOH +H20=Na,SiO,+2H, 1.C2.C3.B 2880 4.C解析：不饱和溶液恒温蒸发水分时，开始时溶质质 0.48 量不变，溶剂减少，这时溶质质量分数增大：当达到饱 28 和后再蒸发就会析出晶体，这时因温度不变，仍是该 40.4g x=2.8g 温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。根据将mg 80 4=0.4g y=8g KNO,的不饱和溶液恒温蒸发水分可知，在蒸发水分 前该溶液的质量分数不为零。 该NaOH溶液中溶质的质量分数为 5.B解析：由图中甲、乙的溶解度曲线可知：温度低于 8g×1009%=8% L℃时乙的溶解度大于甲，温度为1，℃时两者相等，温 100g 度高于℃时甲的溶解度大于乙，A选项错误：由图可 答：(1)参加反应的Si的质量为2.8g:(2)该Na0H溶 知，甲、乙两曲线都呈上升趋势，因此两物质的溶解度 液中溶质的质量分数为8%。 都随温度升高而增大，B选项正确：山℃时，甲，乙两种 2.(1)质量和化学性质(2)1.6 物质的溶解度相等，他和溶液中溶质质量分数一定相 (3)解：设产生1.6g氧气需要H,02的质量为x。 等，但如果不知道溶液是否达到饱和状态，就无法判 2H0,02H,0+0,1 断溶质质量分数是否相等，C选项错误；℃时，甲的 68 32 他和溶液溶质质量分数为100g+50g 50g ×100% 1.6g 6 33.3%,D选项错误。 32=1.6g x=3.4g 6.B7.A 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 8.26.5%180 3.4g×1009%=5% 【能力捉升综会练】 68g 9.A10.A11.B 答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。 12.(1)NH,C1(2)136.6(3)26.5% 3.(1)56% 13.(1)1:2(2)390 (2)解：10g铁粉和碳粉混合物样品中铁粉的质量为 解析：(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为32： 10g-4.4g=5.6g (16×4)=1:2。(2)设要加水的质量为x,根据溶液 设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。 稀释前后溶质的质量不变，则100g×98%=(100g Fe+H,S0a-feS0+H2↑ 98 +x)×20%,解得x=390g 56 【素养撫究创新练】 5.6gx 56-5.6g 14.(1)①2333.3%(2)BE 98 x=9.8g 解析：(1)溶液②中有少量未溶解的硝酸钾固体，说 稀硫酸中溶质的质量分数为 明①③中溶质全部溶解，③根据溶液中溶质的质量 分数中溶解的硝酸钾最多，由此可以知道溶液①② 9.8g×100%=19.6% 50g ③中，质量分数由小到大的顺序是①②③：溶液③的 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 8 参考答案及解析 【能力提升综会练】 【素养摇究创新练】 4.解：(1)设电解水的质量为x。 8.(1)201.4 18g×8%=(18g-x)×10%x=3.6g (2)解：设183.5g盐酸中溶质的质量为x。 (2)设电解3.6g水可以得到氧气的质量为y。 Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 溶液质量变化 2H,0道电2H,1+0↑ 6573 2 65-2=63 36 32 214.0g-183.5g=30.5g 3.6g 73 363.6g 63=30.5g 32y x35.3g y=3.2g 答：电解水的质量为3.6g,同时生成氧气的质量 盐酸中溶质的质量分数为3，，5×100%=19.29% 为3.2g 答：盐酸中溶质的质量分数为19.2%。 5.(1)10 专题4溶解度曲线 (2)解：设所得溶液中溶质CaCl2的质量为x。 1.(1)C(2)D CaCO,+2HCI =CaCl,+H20+CO2 1 2.D3.A4.B5.C 100 111 6.(1)水(2)降温结晶(3)升温(4)37.5% 10g 7.(1)12℃时，A、B物质的溶解度相等(2)75 100-108x=11.1g (3)降温结晶(4)B>A>C 1m= 8.C 所得溶液中溶质的质量分数为 9.(1)温度 11.1g×100%=10% 111g 45.8g。—×100% (2)45.8g+100g 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 (3)不饱和93.5 6.(1)0.2 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 解：(2)设合金样品中锌的质量为x,充分反应后生成 1.B2.D3.B4.A5.D6.C7.C 硫酸锌的质量为y。 8.(1)玻璃棒(2)溶解(3)75(4)> Zn +H2SO,=ZnSO,+H2 9.(1)图A中瓶塞没有倒放 65 1612 (2)12.5偏小再用正确的操作称取1g氯化钠， y0.2g 溶解在溶液中 65 2=0.2g x=6.5g (3)氯化钠溶液12.5% 16 y 10.(1)21534① 2=0.2gy=16.1g (2)广口瓶3A (3)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 (3)搅拌，加快溶解速率 16.1g (4)AD ×100%≈15,1% 100g+6.5g-0.2g (5)氯化钠溶液6% 答：(2)合金样品中锌的质量为6.5g:(3)恰好完全反 解析：(1)用氣化纳固体和水配制50g6%氯化钠溶 应时，所得溶液的溶质质量分数约为15.1%。 液的过程为计算、称量、量取、溶解，即操作顺序为② 7.(1)2.9(2)四 ①⑤③④：用托盘天平称量固体试剂时，应“左物右 (3)解：设参加反应的氯化镁的质量为x,生成氯化钾 码”，故操作①错误。(2)固体试剂通常保存在广口 的质量为y。 瓶中，即图②中盛放氯化钠固体的仪器为广口瓶：配 2KOH+MgCl=Mg(OH):+2KCI 制50g69%氯化的溶液，需称取50g×6%=3g氯化 95 58 149 钠：称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，图中左 5.8g 盘为砝码，说明氟化钠的质量偏小，应增加氣化钠至 95x 385.8g x=9.5g 天平平衡，A正确。(3)溶液配制过程中，玻璃棒的 58=5.8gy=14.9g 作用是搅拌，加快溶解递率。(4)氟化纳固体不纯， 149=y 会导致实际称取的氯化纳质量偏小，即溶质质量分 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 数偏小，A正确：砝码生锈，会导致称量的氯化钠质 n890x23×0m%= 量偏大，即溶质质量分数偏大，B错误：溶液具有均 一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，C 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 错误：溶解时烧杯内壁有水珠，会导致实际加入的水 为12%。 的体积偏大，即溶质质量分数偏小，D正确。(5)溶 ·9