课题3 溶质的质量分数-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练测（人教版2024）

第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 [答案 基础巩固练 1] 细溶质的质量分数 C.溶质的质量分数变为原来的一半 (山东淄博期末)下列对“100g溶质质量分数为 D.溶液质量不变 10%的食盐溶液”的认识,正确的是 (辽宁凌海石山中学模拟)现有100g溶质质量 A.100g水中含有10g食盐 分数为10%的氛化钟溶液,若使溶液的溶质质 B.该食盐溶液中食盐和水的质量比是1:9 量分数变成20%,下列操作中,能实现这一目标 的是 ( C.把溶液平均分为两份,每份溶液的溶质质量 - 分数为5% A.加入10g氢化 D.再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐 B.加入50g水 溶液 C.蒸发掉50g水 常温下,在15g氢化纳中加入60g水,完全溶解 D.加入100g溶质质量分数为10%的氢化钟 后,溶液中氢化纳的质量分数为 ( 溶液 ) B.20% A.15% 汽车蓄电池中稀磕酸的溶质质量分数为28% C.25% D.33.3% 密度为1.2g/mL。若要在实验室用溶质质量分 配制900mL.质量分数为10%的氢氧化纳溶液 数为98%的浓 酸(密度为1.84gmL)配制上 (密度为1.1g/cm).计算需要氢氧化纳和水的 述这种稀 酸6300mL。请回答下列问题。 质量。 (1)需要溶质质量分数为98%的浓磕酸多少亭 升?(结果保留整数) (2)需要加水的体积为多少毫升? 细②溶液的稀释与浓缩 在100g溶质的质量分数为10%氢化钟溶液中 加入100g水,则所得溶液 ) A.溶剂质量不变 B.溶剂质量增加一倍 [答案 P2 <能力提升练 (沈阳中考)按下列方法配制的溶液,其溶质质 (福建福州期末)在20C时,某试管中装有饱和 量分数为5%的是 ) 的氢化纳溶液,其底部有少量未溶解的氧化钯 A.称取5.0g氢化钟.溶解在95mL水中.揽挫 固体,若将温度升高到60C,使其变成不饱和溶 ( B.称取5.0g生石灰,放入95mL.水中,揽择 液,则溶液的溶质质量分数 ) A.变大 C.量取5.0mL.浓盐酸,倒入95mL水中,揽择 B.不变 C.变小 D.称取5.0g二氧化,放入95mL水中,揽挡 D.无法判断 见此图标斗查/微信扫码领取配套资源 稳步提升成绩 25 同步练测·九年级化学·下册 (要徽中考)已知KNO。在20C30C时的溶解 已知20C时氢化纳的溶解度为36g.则在20C 度分别为31.6g.45.8;.某同学按下图所示步骤 时,将20g氢化纳加入50g水中所得溶液的溶质 质量分数为 进行实验,下列说法正确的是 (精确至0.1%)。将20g氛 化钟加人。 降温 再加 -g水中,才能得到溶质质量分 5KNO] 至20C 数为10%的氢化纳溶液。 III 一定温度下,将80g氢化钟固体放入盛有200g A. I中KNO.的质量分数为10.0% 水的烧杯中,充分揽伴后,尚有8g氢化钟未溶 B. I中溶液是30C时KNO.的不饱和溶液 解,则形成的氢化纳溶液中溶质的质量分数是 C. II中KNO.的质量分数是I中的2倍 多少?(保留1位小数) D. III中有KNO。晶体析出 1C时,将ngKNO.的不饱和溶液恒温蒸发水 分,直到有少量晶体析出,在此过程中,溶液的 溶质质量分数(a%)与时间(1)的变化关系可表 示为图中的 {#### B C D 将80gM物质加入50g水中.充分溶解,测得溶 9新考法(重庆中考A卷)将34.2kgAl.(S0.) 液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求 溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不 填空。 同方法。请选择一种方法进行计算(只写出计 ·溶液质量/g 算过程,不答具体操作)。 130{ 20 40 60温度/'C (1)A点时,该溶液的溶质质量分数为 (2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液 的是 (填字母)。 (3)在40C时,M物质的溶解度为 g. 若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液 获得M的晶体,可以采用的方法是 甲、乙、丙,丁四只烧杯中,都盛有质量分数为 10%的氢化钟溶液90g。 素养拓展练 证据推理与模型认知 (1)甲杯中投入10gNaCl.揽伴至全部溶解后, 10 白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里 所得溶液的溶质质量分数是 的含量不是指质量分数,而是体积分数。例如 (2)乙杯中注入10g水稀释,稀释后所得溶液的 52度的白酒表示100mL.白酒中含有52mL.酒精 溶质质量分数是 (常温时)。蒸水密度为1g/mL.酒精密度为 (3)丙杯中加入10g质量分数为20%的NaC1溶 0.8g/mL.则40度的白酒中溶质的质量分数约 为(忽略分子间的间隔造成的体积变化)( 液,则混合后溶质质量分数为 _ A.40% (4)丁杯中蒸发10g水(无晶体析出)后,溶质 B.60% C.34.8% 的质量分数为 D.无法判断 26 见图标眼社音/微信扫号领取配套资源 稳步提升成绩 第九单元 溶液 第2课时 溶质质量分数的综合计算 [答案 基础巩固练 P13] 化学反应中溶质质量分数的相关计算 { (1)产生C0,的质量为 __g。 (抚顺中考)某品牌补剂的主要成分是碳酸 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? ,实验小组的同学取该补剂2.5g.加入溶质 质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生, 共收集到二氧化碳0.88g(补剂中其他成分 均不与稀盐酸反应)。请计算: (1)该补剂中碳酸的质量分数 (2)所用稀盐酸的质量。 (湖北十堰调研)往水电解器中加入110g蒸 (齐齐哈余中考)小明同学用某铁粉样品(杂质 水和8gNa.SO.(Na,sO.不参与反应,仅起增加 不溶于水,也不与酸反应)进行了如图所示实 水的导电性的作用),然后通直流电进行电解 验,请回答下列问题: 当负极得到2g气体时,停止实验。计算: 27 过/ (1)停止实验时,电解消耗水的质量是多少 加入121.6g稀盐酸 /淹0.4g 恰好完全反应 (2)停止实验后,剩余溶液中Na.SO.的质量分 曲 数是多少? 6g样品 不饱和溶液 (1)样品中铁的质量是 _g。 (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分 数是多少? (安邀合熙模拟)化学小组想定量分析某稀盐酸 的组成,用一块废弃大理石与之反应。实验过程 中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。 烧杯中物质总质量/ 89.5 64.5 2 。 加入盐酸的质量/ 见此图标抖查/微信扫码领取配套资源 稳步捉升成绩 同步练测·九年级化学·下册 [答案 能力提升练) P14] (聊域中考)实验室用68g t物质总质量/ (河北九地市模拟)某学校的学习小组对当地的 70 过氧化氢溶液和2g二氧 石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸的 68.4- 化制取氧气,实验的相 质量分数,采用的方法如下;向四个烧杯中分别 关数据如图所示。 加入16g石灰石样品,分别向其中加入一定量 0 反应时间/s 请回答下列问题: 稀盐酸,测量过程所得数据见下表(已知石灰石 (1)反应生成氧气的质量 1题图 样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与 为_ _g。 稀盐酸反应)。 (2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少 序号 加入稀盐酸的质量/g 20 40 0 剩余固体的质量/g 12 4.8 4.8 请计算: (1)石灰石中碳酸的质量分数为 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(写出 具体计算过程) 为测定某梳酸溶液的溶质质量分数,某化学小组 同学向100g该疏酸溶液中滴加BaCl.溶液,测得 生成沉淀的质量随加入BaCl,溶液的质量关系如 图。(提示:BaCl,+H,SO.BasO. 1+2HCl) (宴昌中考)铜铎合金外观似金子,化学小组为 计算: 检测其中锋的质量分数,按下列流程进行探穷 实验。充分反应,所得数据如图所示(忽略盐酸 (1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为 .g (2)疏酸溶液中溶质的质量分数。 的挥发): (3)恰好完全反应时过滤,应向所得溶液中加人 铜钟秘盐酸霞稀盐酸 液稀盐酸固液 合金 二混合物 二温合物 50B 50g 50g 多少克水,才能得到2.5%的稀盐酸 +混合物 119.8g 20g 69.9g 169.8g ·生成沉淀的质量/g 求:(1)生成氢气的总质量为 .g。 23.3 (2)合金中铎的质量分数。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数 100 BaCl.溶液的质量/g 2题图 28 见已图标眼社/信扫号领取配套密源 稳步提升成绩参考答案及解析 能溶解31.6g硝酸钟,C正确;20C时,溶解31.6g 溶解度,则甲烧杯中的溶质为氛化钾;硝酸钾和氛 硝酸钾最少需要100g水,D错误。 化钟的溶解度均随漫度的升高而增大,且上C时确 2.(1)36g(2)45 (3)50 酸钾和氛化钾的溶解度相等,则将温度升高到 [解析](1)由表格中的数据可知,20C时,100g水 1.C,乙烧杯中的固体全部溶解;硝酸钾的溶解度受 中最多能落解氢化钟的质量为36g,所以20C时, 温度影响变化较大,氢化钾的溶解度受温度影响变 氢化纳的溶解度为36g。 化较小,若硝酸钾中混有少量氧化钾,可采用降温 (3)实验②所得溶液中含有18g氧化纳和100g水。 结晶的方法提纯硝酸钾。 20°C时,氧化纳的溶解度为36g,则该温度下18g 6.温度升高 打开瓶盖后瓶内压强减小.CO,在水中 氢化纳溶解在50g水中恰好饱和。因此将实验② 的溶解度减小 增大压强或降低温度 加压 所得溶液蒸发50g水,冷却到20C,溶液恰好达到 7.(1)小(2)加入NaCI固体(或蒸发溶剂) 饱和。 (3)甲 (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液) 3.C [解析]比较物质溶解度的大小,必须指明温 (5)B 度;1C时,甲的溶解度为50g.该温度下,甲的饱和 [解析](5)分析题表中的数据可知,0~20C时, 溶液中溶质与溶液的质量比为50g:(50g+100g) NaCl的溶解度大于KNO。的溶解度,30~60C时, =1:3;甲的溶解度受温度影响变化较大,乙的溶解 NaCl的溶解度小于KNO.的溶解度,所以KNO。和 度受温度影响变化较小,当甲中混有少量乙时,可 NaCl溶解度相同的温度应在20~30C之间 以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲;甲、乙两种 8.(1)1.C时.甲、丙物质的溶解度相等,均为20 溶液的状态未知,无法比较两者析出晶体的质量。 (2)蒸发结晶(3)甲=乙>丙 甲、乙 4.(1)c (2)b(3)a c (4)A (4)甲=丙>乙 5.D[解析]气体的溶解度随着压强的减小而减小。 [解析](1)通过分析溶解度曲线可知,交点P的含 打开汽水瓶盖时,压强减小,二氧化碳气体的溶解 义是1C时,甲、丙物质的溶解度相等,均为20g 度减小,原来溶解的二氧化碳逸出一部分,溶液中 (2)乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以将 落质减少,逸出二氧化碳后的溶液仍然是饱和 乙溶液中的溶质结晶的方法通常是蒸发结晶。 溶液。 (3)1.C时,甲、乙物质的溶解度均为40g,丙物质的 6.C 溶解度小于20g,所以将甲、乙、丙各30g分别充分 【能力提升练】 溶于100:水中,甲、乙固体全部溶解,丙固体不能 1.B 全部溶解,则所得溶液质量大小关系为甲=乙> 2.A [解析]由题图可知,甲物质的溶解度随温度的 丙,其中甲、乙是不饱和溶液。(4)1C时,乙物质的 升高而增大,在1.C时甲的溶解度是110g,即在 溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,等质量的 .C时10g水中最多能溶解11g甲物质,但题中 甲、乙、丙三种饱和溶液中,甲、丙溶液中的溶剂质 1.C时,向10g水中加入13g固体甲,揽伴后都溶解 量相等且大于乙溶液,将它们分别升温至1.C,落 了,放置一段时间后,溶液中有固体析出,说明甲在 剂质量不会发生变化,所以所得溶液中溶剂的质量 溶解过程中放热;挽择只能加快物质的溶解速率, 大小关系为甲=丙>乙 不能增大物质的溶解度;表示物质溶解度的大小 课题3 溶质的质量分数 必须指明温度;通过降温可以将甲的不饱和溶液变 第1课时 溶质的质量分数 为饱和溶液。 【基础巩圈练】 3.C 1.B [解析]100g10%的食盐溶液所含溶质的质量 4.D [解析]固体物质的溶解度与溶剂质量多少无 为100gx10%=10g,溶剂的质量为100g-10g= 关,故A错;揽摔只能加快固体物质的溶解速率,不 90g,所以应为90g水中含有10g食盐,A不符合题 能改变其溶解度,故B错;有的固体溶解度是随温 意;该食盐溶液中食盐和水的质量比是10g:90g= 度升高而减小的,如Ca(OH)。,故C错。 1:9.B符合题意;溶液是均一、稳定的,把溶液平均 5.D[解析]t.C时,氛化钾的溶解度大于硝酸钾的 分为两份,每份溶液的溶质质量分数均为10%, .11. 同步练测·九年级化学·下册 C不符合题意;设得到20%的食盐溶液还需要再溶 度升高到60C,使其变成不饱和溶液,其底部少量 解食盐的质量为x.(100g+x)x20%=100gx 未溶解的氢化钟会继续滚解,所以被溶解的滚质的 10%+x,x=12.5g,D不符合题意。 质量增大,而溶剂的量不变,溶液中溶质的质量分 数变大。 溶质质量 本题的关键是掌握溶质质量分数= 溶液质量× 3.B [解析]30C时,硝酸钾的溶解度为45.8g.则 100%、溶质质量=溶液质量x溶质质量分数以 30°C时,50g水中最多能溶解22.9g硝酸钟,则I 及溶液的组成 5g+50g 2.B II中溶液是30C时10g硝酸钾溶解在50g水中形 3.解:所需NaOH的质量为900mLx1.1g/cmx 成的,是不饱和溶液;I中硝酸钾的质量分数约为 1cm /mLx10%=99g.需水的质量为900mLx 10x100% 9.1%,II中硝酸钾的质量分数是 1.1g/cmx1cm/ml.-99g=891g 10g+50g 答:需要NaOH99g,水891g。 -16.7%;20C时,硝酸钾的溶解度为31.6g.50g 4.C 水中最多能溶解15.8g硝酸钾,而降温前,50g水 100gx10%+x 5.C[解析]设加入氧化纳的质量为x. 中只溶解了10g硝酸钟,故I中没有晶体析出。 100g+x 4.C [解析]将mgKNO.的不饱和溶液恒温蒸发水 x100%=20%,解得x=12.5g;加入50g水会使溶 分,在没蒸发水分前该溶液的落质质量分数不为 液中溶质的质量分数减小;设蒸发水的质量为y 零;刚开始蒸发水分时,溶质质量不变,溶剂质量减 100gx10%x100%=20%,解得y=50g;加入100 小,所以溶质质量分数增大;当溶液达到饱和后再 100g-y 蒸发水分就会析出晶体,这时溶质质量分数只与该 “溶质质量分数为10%的氧化纳溶液,所得溶液的 物质的溶解度有关,因为是恒温蒸发,所以温度不 溶质质量分数不变。 变,溶解度不变,溶质质量分数也不变,故选C。 6.解:(1)设需要溶质质量分数为98%的浓碗酸的质 5.(1)50% (2)C(3)160 降温结晶(或冷却热 量为x。 饱和溶液) 6300mLx1.2g/mLx28%=xx98% =2160g [解析](1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可 2160g~1174mL 故需要浓疏酸的体积为1.84g/ml. 知,A点时,该溶液的质量为100g,溶液中的M质号 为100g-50g=50g,该溶液的溶质质量分数为 50gx100%=50%。(2)A点对应的溶液随温度 (2)需要水的质量为6300mLx1.2g/mL-2160g 100g -5400g 故需要加水的体积为{4/m .5400g-5400ml. 的升高质量不断增大,A点对应的溶液中存在未溶 解的M,A点对应的溶液是饱和溶液;当温度上升到 答:(1)需要溶质质量分数为98%的浓磕酸约 40°C时,溶液的质量为130g.说明80gM物质恰好 1174mL。(2)需加水5400mL. 完全溶解,B点对应的溶液是饱和溶液:当温度上 【能力提升练】 升到60C时,溶液的质量不增加,C点对应的溶液 1.A [解析]氢化钾易落于水,5.0g氧化钾溶解在 是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液中属于 不饱和溶液的是C。(3)根据曲线关系图可知,在 5g+95g 40C时,80gM物质与50g水形成饱和溶液,则 5%.故A正确:生石灰与水反应生成熟石灰,熟石 40°C时,M物质的溶解度为160g;根据曲线关系图 灰微溶于水,故B错误;5.0mL浓盐酸是溶液的体 可知,M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶 积,不能得出溶质氧化氢的质量,故C错误;二氧化 剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体。 难落于水,故D错误。 可以采用的方法是降温结晶。 2.A [解析]在20C时,某试管中装有饱和的氛化纳 6.(1)19%(2)9%(3)11% (4)11.25% 溶液,其底部有少量未溶解的氛化纳固体,若将温 7.26.5% 180 .12. 参考答案及解析 8.解:由题意知,所得溶液中溶质的质量为80g-8g 36 42 x=18g -72g.溶液的质量为72g+200g=272 氢化纳溶液中溶质的质量分数为 剩余溶液中Na.SO.的质量分数为 72x100%~26.5% 8g 110g+8g-18g -×100%=8% 272 g 答:形成的氢化钟溶液中溶质的质量分数约为 答:(1)停止实验时,电解消耗水的质量是18g 26.5%。 (2)停止实验后,剩余溶液中NaS0.的质量分数 9.解:方法一、蒸发浓缩。 是8% 34.2kgx10% [解析]根据生成的氢气的质量和对应的化学方程 需要蒸发水的质量为34.2kg- 20% 式,计算停止实验时电解消耗水的质量,进而计算 17.1kg。 剩余溶液中Na.SO.的质量分数。 或方法二、加A1(sO)。 3.(1)5.5 设需要加入的A1.(s0).的质量为m。 (2)解:由图可知,加入50g盐酸时,盐酸完全反应. m+34.2kgx10% 此时生成C0.的质量为20g+50g-64.5g=5.5g m+34.2kg -x100%=20%. 设所用稀盐酸的溶质质量是x。 解得m=4.275kg. CaCO.+2HClCaCl.+CO.*+H.0 10.C [解析]设40度的白酒溶液体积为100mL.,则 73 4 100mL.40度的白酒中酒精的质量为0.8g/mL.x 5.5g 40mL.=32g.水的质量为1g/mLx60mL=60g,40 44=5.5g 32x x=9.125g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 100%=34.8%。 9.125gx100%=18.25% 第2课时 溶质质量分数的综合计算 50g 【基础巩固练】 答:所用稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。 [解析](1)盐酸和碳酸反应生成氢化、二氧化 1.解:设该补剂中碳酸的质量为x.所加稀盐酸中 溶质的质量为y。 碳和水,生成的二氧化碳逸出,反应前后减少的质 CaCO.+2HClCaCl.+H.O+CO.1 量就是二氧化碳的质量。产生C0,的总质量为20g 23 100 4 +75g-89.5g=5.5g。(2)根据二氧化碳的质量 0.88 g 求出氛化氢的质量,进而求出所用稀盐酸的溶质质 。 , 100x 量分数。 x=2g 40.88g 4.(1)5.6 73 _) (2)解:设生成氢气的质量为x.氧化亚铁的质量 440.88g y=1.46g 为y。 (1)该补剂中碳酸的质量分数为 Fe+2HClFeCl+H.1 2x100%=80% 56 127 ⊙ 2 2.5g 。 5.6g , (2)所用稀盐酸的质量为1.46g+7.3%=20g 565.6g x=0.2g 答:该补铲剂中碳酸锣的质量分数为80%:所用稿 盐酸的质量为20g。 565.6g 127=) y=12.7g 2.解:设停止实验时,电解消耗水的质量为x。 2H.0通2H.f+0. f 所得不饱和溶液的溶质质量分数是 12.7g 36 2g 答:所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 .13. 同步练测·九年级化学·下册 【能7提升练】 方程式,由碳酸的质量计算所用稀盐酸的溶质质 1.(1)1.6 量分数。 (2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。 4.(1)0.2 (2)解:设参加反应的碎的质量为x.稀盐酸中反应 32 68 的溶质的质量为y。 1.6g 乙n+2HClZnCl.+H1 65 73 0 2 32=1.6g x=3.4g y 0.2g 65 原过氧化氢溶液的溶质质量分数为 20.2g x=6.5g 3.4gx100%=5% 68g 3 2=0.2g y=7.3g 答:原过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。 2.(1)23.3 解:设100g梳酸溶液中溶质的质量为x,反应生成 (3)由题图数据分析可知,第一次加入50g稀盐酸 氢化氢的质量为y。 产生氢气的质量为20g+50g-69.9g=0.1g;第二 BaCl.+H,SO BaSO +2HC 233 次加入50g稀盐酸,产生氢气的质量为69.9g+ 98 73 23.3g 。 50g-119.8g=0.1g;第三次加入的稀盐酸没有 23323.3g 反应 98 2 73 233=23.3g 故稀盐酸中溶质的质量分数为 ) 7.3gx100%=7.3% x=9.8g y=7.3g 100g (2)疏酸溶液中溶质的质量分数为 9.8gx100%=9.8% 答:(2)合金中铎的质量分数为32.5%;(3)稀盐酸 100g 中溶质的质量分数为7.3%。 (3)恰好完全反应时所得溶液的质量为 专题二 渲解度曲线及其应用 $00g+100g-23.3g=176.7g 1.C [解析]A.由溶解度曲线可知:氢氧化的溶解 设向所得溶液中加入水的质量为m。 度随温度的升高而减少,正确但不符合题意; $176.7g+m)x2.5%=7.3g B.30C时,100g水中最多溶解0.15g氢氧化。 m=115.3g 正确但不符合题意;C.30C恰好饱和的石灰水升温 答:(2)磕酸溶液中溶质的质量分数为9.8%;(3)应 到50C,溶质的质量分数不变错误,因为升温后有 向所得溶液中加入115.3g水,才能得到2.5%的稀 固体析出,符合题意;D.70C时,饱和石灰水中溶 盐酸。 质和溶剂的质量比=0.10g:100g=1:1000,正确 3.(1)70% 但不符合题意。故选C。 (2)解:设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 2.B [解析]比较物质的溶解度时,必须指明温度,A CaCO.+2HClCaCl.+H.0+CO.1 错误;t.C时,甲的溶解度大于ag,故ag甲溶于 2 100 100g水中形成甲的不饱和溶液,B正确;1.C时,甲 4g 20gxx 和乙的溶解度相等,均为25g,则该温度下甲和乙 100 4 7320gxx x=14.6% 答:稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 100%三20%,C错误;甲的溶解度随温度升高而增 [解析](1)根据题意可知,石灰石中碳酸的质量 大,乙的溶解度随温度升高而减小,将1C时甲和 16g-4.8gx100%=70%。(2)由表中数 乙的饱和溶液升温至1.C时,乙仍为饱和溶液,甲 分数为 16g 为不饱和溶液,D错误 据可知,每加入20g稀盐酸,消耗碳酸的质量为 3.D [解析]10C时,三种物质中丙的溶解度最大, 16g-12g=4g,根据碳酸与稀盐酸反应的化学 A错误;甲的溶解度随温度降低减小的程度比乙 .14.