专题1 金属活动性顺序及其应用-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练测（人教版2024）

第八单元 金属和金属材料 专题一 金属活动性顺序及其应用 [答案 P4] 金属活动性顺序 (1)写出a试管中反应的化学方程式 角度1 金属活动性顺序的比较 ,反应现象为银白色 固体表面有 色固体析出,该实验得 1(嗯施州中考)现有X、Y、Z三种金属,常温下只 有X能和稀疏酸反应,把Y、乙两种金属分别放 到的结论是:金属活动性Fe (填“”“<”或“=”)Cn。 人硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析 ( 出。三种金属的活动性顺序为 (2)只通过a、b试管中实验尚不能证明铁、铜 A.Y>X>Z B.Y>Z>x 银的活动性强弱,需补充一个实验来证明 C.X>Y>Z D.X>ZY 补充实验所用的试剂有 (3)c,d试管中均可以看到 2 (甘肃庆阻西峰期末)A.B.C.D)为金属活动性顺。 (填实验现象),且反应速率d大于c,能否 序中常见的四种金属。已知:①A+BSO- 由此判断出铁和铲的活动性强弱? ASO +B;②C+HSO -CSO +Hf;③B+ (填“能”或“不能”),理由为 2DNO.-B(NO).+2D。请完成以下填空。 (1)金属C在金属活动性顺序中排在氢 ②金属与酸反应的图像分析 (填“前面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活 如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中 正确的是 ( 动性,其金属活动性由强到弱的顺序 ) 是 氢气的质量/g 氢气的质量/g (3)若A、B、C、D分别为铲、铁、铜、银中的一种 _r 金属C与H.SO.反应后所得溶液呈浅绿色 )稀疏酸的质量/: 则金属A为 ,反应③的化学方程式 0 反应时间/。 ① 为 ② 角度2 金属活动性顺序的验证 t氢气的质量/g t氢气的质量/g -Al (海南中考)为验证n、Cu和Ag三种金属的活 -A -re 动性顺序,设计的下列实验方案能达到目的 0稀疏酸的质量/g 的是 0金属的质量/g ( ③ 2 A.将Zn、Cu分别加入AgNO。溶液中 A.图①:表示向等质量的辞粉和铁粉中分别加 B.将乙n、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 人浓度相同的稀磕酸 C.将乙n、Ag分别加人CuSO.溶液中 B.图②:表示向等质量、等浓度的稀疏酸中分别 D.将Zn分别加入CuSO.AgNO.溶液中 加入过量的铲粉和铁料 (上海浦东新区模拟)某同学为了探究相关金屈 C.图③:表示向等质量的错粉和铁粉中分别加 的活动性强弱,做了下列实验(注:所用金属质 人浓度相同的稀疏酸 量相等,酸的体积,浓度相同) D.图④:表示向等质量、等浓度的稀疏酸中分别 加入过量的错粉和铁料 CuS0溶液 (怀化中考改编)现有质量相等的X.Y.乙三种 (21 。 。 金属,分别放入三份足量的同种稀 酸中,X不 见此图标抖查/微信扫码领取配套资源稳步捉升成绩 同步练测·九年级化学·下册 n⑧ 发生反应,Y、乙在生成物中均显+2价,Y、乙反 A.滤淹中一定不含辞,一定含铜和银 应生成氛气的质量与反应时间的关系如图所 B.滤迹中一定不含宰和铜,一定含银 一 示,则下列说法正确的是 ( C.滤液中一定含Zn(NO.),一定不含AgNO +牛成氢气的质g A.反应速率:Y>Z>X D.滤液中一定含Zn(NO)。和Cu(NO.),可能 B.相对原子质量:Y>7 含AgNO. 10 C.完全反应生成氢气的质量:Y (叶县三模)实验小组的同学进行实验探究金属 7 反应时间/s 的性质;将i粉和铁粉的混合物加入硝酸银溶 D.Y与H.sO.反应的化学方程 6题图 液中,充分反应后过滤,得到滤淹和滤液 式为:Y+H.SO.-YSO+H (1)若将所得滤淹投入稀盐酸中,没有气泡产 ②金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤潼的成分分析 生,则滤液中一定含有哪些金属化合物? 角度1 一种金属与混合溶液的反应 7(常德中考)向一定质量CuSO.、FeSO.的混合溶 (2)若滤液呈无色,则滤潦中一定含有哪些 液中加人一定质量的辞粉,充分反应后过滤,得 物质? 到滤液和滤淹。下列说法正确的是 A.若滤淹中只有一种金属,则滤液中的金属化 (3)写出上述两种情况中,均发生的反应的化学 合物一定有三种 方程式。 B.若滤淹中有两种金属,则滤液中的金属化合 物一定有两种 C.若滤液中只有一种金属化合物,则向滤潦中 角度3 多种金属与混合溶液的反应 加入稀盐酸,一定有气泡产生 11 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸 D.若滤液中有两种金属化合物,则向滤淹中加 错,取该废液进行如图所示实验。下列说法正 人稀盐酸不可能有气泡产生 确的是 __ (长葛市期末)某化学小组向AgNO。、Fe(NO。)。 一定量的铲粉、粉的混合物 迈 废液 过 和Mg(NO。):的混合溶液中加入一定量的乙n 液 粉,过滤,得到滤液和滤淹。 A.若滤液呈无色,则滤液中可能含有三种溶质 (1)写出一定发生反应的化学方程式。 B.若滤淹由三种金属组成,则滤液可能呈蓝色 C.若向滤液中滴加氛化钾溶液产生自色沉淀 则滤淹一定是纯净物 (2)取少量滤淹,加入稀盐酸,若有气泡产生,试 D.若向滤淹中滴加稀盐酸有气泡冒出,则滤液 分析滤迹的成分。 中一定含有两种阳离子 某化学小组在A1(NO。).和AgNO。的混合溶液 中加人一定量的碎粉和铁粉,充分反应后过滤 (3)若反应前后溶液质量相等,请分析原因 得到固体和浅绿色溶液。 (1)写出一个有关反应的化学方程式 (2)向固体上滴加盐酸。 角度2 多种金属与一种溶液的反应 (填“一定有” (衡阳中考)向盛有Cu(NO。).溶液的烧杯中加 “可能有”或“一定没有”)气泡产生。 人一定量铎粉和银粉的混合物,充分反应后过减 (3)反应后的溶液中一定含有的金属离子是。 得到滤淹和滤液。下列判断正确的是 )) 见比图标眼抖音/信扫号领取配套源 稳步提升成绩同步练测·九年级化学·下册① 形代表的离子分别是：“●”C,“○”S0,“O” [解析]【猜想与假设】铁的金属活动性比钢强，因 Fe2·。(3)金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag,向一定 此需要验证R的金属活动性是比铁强，还是比钢 质量AgNO,和Cu(NO,)2的混合溶液中加入过量 弱，还是介于二者之间，因此猜想三为R>Fe>Cu。 的7小粉，则m与两种金属化合物依次发生反应： 【进行实验】猜想二正确，说明R的金属活动性介于 Zn +2AgNO,=Zn(NO,)2 +2Ag 铁和铜之间，因此在两支试管内分别加入硫酸亚铁 65 216 溶液和硫酸铜溶液，再加入R丝（或片），观察是否 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程： 发生置换反应，从而得出实验结论。【拓展与应用】 Zn+Cu(NO,)2 =Zn(NO,):+Cu 铝的金属活动性比铁的强，铝可以置换出C山、R、 65 64 F,又因为AI过量，所以滤渣中包含四种金属。 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。 10.(1)过滤引流(2)除去金属铝 B点时锌与AgNO1恰好完全反应，还没有与 (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (4)C Cu(NO,)2反应，故此时溶液中含有的金属化合物 专题一金属活动性顺序及其应用 有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。C,点时锌与Cu(NO,)2恰 1,C[解析]X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀 好完全反应，置换出全部的银和铜。D,点时锌过 硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最 量，故此时滤渣成分是Ag、Zn、Cu。 强：把Y、乙两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有 ,翼易错分析 Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比 Z强。所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,故 金属铁发生置换反应时，产生的化合物为亚铁 选C 离子化合物，其溶液为浅绿色。 2.(1)前面(2)A>B>D 7.(1)弱(2)CuZn+H2S0,ZnS0,+H2↑ (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag Zn+NiSO,=Ni +ZnSO)(3)B [解析](1)金属C能和稀硫酸反应，说明在金属活 [解析](2)根据金属活动性顺序，钢排在氢的后 动性颜序中，C排在氢前面。(2)由A+BS0,= 面，与稀硫酸不反应，因此固体A为铜：稀硫酸过 ASO,+B,说明A比B活泼；由B+2DNO,= 量，因此溶液B中含有硫酸和硫酸镍，锌与稀硫酸 B(NO,):+2D,说明B比D活泼；所以这三种金属 反应生成硫酸锌和氢气，锌比镍活泼，故锌可与溶 的活动性顺序是A>B>D。(3)若A、B、C、D分别 液中的硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。(3)锌和稀盐 为锌、铁、钢、银中的一种，金属C与硫酸反应后所 酸的反应速率比镍快，说明锌比镍活泼，钢不和稀 得溶液呈浅绿色，则金属C为铁：由(2)知金属活动 盐酸反应，说明金属活动性：锌>镍>钢：镍、钢都 性A>B>D,所以金属A为锌，B是铜，D是银；反 不能和硫酸锌溶液反应，说明锌最活泼，不能比较 应③中，钢和硝酸银溶液反应生成硝酸钢和银。 镍和铜的金属活动性；锌能和硫酸镍溶液反应，说 3.C[解析]将Za、Cu分别加入AgNO,溶液中，Zn、 明锌比镍活泼，钢不能和硫酸镍溶液反应，说明镍 C山均能与硝酸银溶液反应生成银，说明锌、钢的金 比铜活泼，则金属活动性：锌>锦>铜：锦不能和硫 属活动性比银强，但无法确定铜和锌的活动性强 酸锌溶液反应，说明锌比镍活泼，镍能和硫酸铜溶 弱，A不能达到实验目的；将Zn、Cu、Ag分别加入稀 液反应，说明镍比铜活泼，则金属活动性：锌>镍 盐酸中，锌能和稀盐酸反应，铜和银不能和稀盐酸 >铜 反应，说明锌比钢、银活泼，但不能判断铜和银的金 8.(1)不能：Zn+Fe(NO3)2一Zn(NO3)2+Fe(合 属活动性强弱，B不能达到实验目的；将Z乙、Ag分 理即可) 别加入CuSO:溶液中，锌能和硫酸钢反应生成硫酸 (2)Zn(NO)2,Fe(NO3)2 锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，银不能和硫 9.【猜想与假设】R>Fe>Cu 酸铜反应，说明铜的金属活动性比银强，C能达到 【进行实验】将R丝（或片）分别放入盛有硫酸亚铁 实验日的：将Zn分别加入CuSO,、AgNO1溶液中，锌 溶液和硫酸铜溶液的试管中（合理即可）硫酸亚 能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活 铁溶液中无明显变化，硫酸铜溶液蓝色消失，有红 动性比铜强，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，说 色固体析出（合理即可） 明锌的金属活动性比银强，但不能比较银和铜的活 【拓展与应用】Al、Fe、R、Cu 动性强弱，D不能达到实验目的。 ·4. 参考答案及解析 4.(1)Fe+CuSO=FeSO+Cu> 参加反应，也可能部分参加了反应，则滤渣中一定 (2)铜和硝酸银溶液（或银和硫酸铜溶液，合理 含有铜，可能含有铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气， 即可) 则向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生，故D选项 (3)有气泡冒出不能铁和锌的形态不同 说法错误 [解析](1)a试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁8.(1)Zn+2AgNO,一Zn(NO)2+2Ag 和钢，化学方程式为Fe+CSO,=FeSO,+Cu (2)一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。 析出的金属是铜，所以银白色固体表面有红色固体 (3)Zn与AgNO3反应溶液质量减小，Zn与 析出。活动性较强的金属能将活动性较弱的金属 Fe(NO3)2反应溶液质量增大，当质量减小与增大 从其化合物溶液中置换出来，所以活动性F>Cu。 的量相等时，反应前后溶液质量相等。 (2)a试管中实验说明活动性Fe>C:b试管中铁9.C[解析]锌的金属活动性比铜强，银的金属活动 可以置换出硝酸银中的银，说明活动性F>Ag。还 性比铜弱，向盛有Cu(NO,):溶液的烧杯中加入一 需要比较铜和银的活动性强弱。可以使用铜和硝 定量锌粉和银粉的混合物，锌能与硝酸铜反应生成 酸银溶液或银和硫酸铜溶液等进行实验。(3)锌、 硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，充分反应后过 铁均能将稀盐酸中的氨置换出来，所以©、d试管中 滤，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌：滤液中一 均可以看到有气泡冒出。因为C、d试管中使用的 定含Zm(NO,):,一定不含AgNO,可能含有硝 铁和锌的形态不同，铁和锌与稀盐酸的接触面积不 酸铜 同，会影响反应速率，所以不能判断出铁和锌的活 10.(1)硝酸镁、硝酸亚铁。 动性强弱。 (2)银、铁。 5.C (3)Mg +2AgNO,=Mg(NO3)2 +2Ag 6.D[解析]X不与稀硫酸反应，Z与稀硫酸反应的 11.C 速率比Y快；Y、Z在生成物中均显+2价，相同质量 12.(1)Zn +2AgNO3 =Zn(NO)2 +2Ag[Fe 的Y、Z分别与同种足量稀硫酸反应，最终Y产生的 2AgNO,=Fe(NO)2+2Ag] 氢气比Z多，则相对原子质量：Y<Z:完全反应生成 (2)可能有 氢气的质量：Y>Z;Y在生成物中显+2价，Y与 (3)铝离子、锌离子、亚铁离子（或A3·、Zm2+、Fe2+) H,S04反应的化学方程式为Y+H,S04一YS0,+ 课题3金属资源的利用和保护 H2↑。 第1课时金属矿物铁的治炼 7.C[解析]金属活动性：锌>铁>铜，向一定质量 【基班巩周练】 CuS0,、FeS0,的混合溶液中加入一定质量的锌粉， 1.D 锌先与CuS0,反应生成硫酸锌和钢，CuS0,反应完2.(1)Fe203(2)Fe0,(3)Cu20(4)Al,0 后，若还有锌粉，则锌与FS0,反应生成硫酸锌和 3.C 铁。若滤渣中只有一种金属，则该金属是钢，若硫 4.(1)Fe,0,+3C0高2Fe+3C0, 酸铜恰好完全反应，则滤液中的金属化合物只有硫 (2)反应生成具有还原性的一氧化碳冷空气进入 酸亚铁、疏酸锌两种，若硫酸铜部分反应，则滤液中 高炉会降低炉温，不利于达到高炉炼铁所需要的高 的金属化合物有硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸钢三种，故 温，还会增加能源消耗 A远项就法错误：若滤渣中有两种金属，则为铜和 (3)A 铁，锌和硫酸亚铁可能恰好完全反应，也可能硫酸 5.B[解析]设需要氧化铁的质量为x。 亚铁过量，滤液中的金属化合物可能只有硫酸锌一 3C0+Fe,0,高运2Fe+3C0, 种，也可能是两种，故B选项说法错误；若滤液中只 160 112 有一种金属化合物，则该金属化合物是硫酸锌，滤 631×96% 渣中一定含有铜和铁，铁能与稀盐酸反应生成氢 160 气，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生，故C 112631×969% x=86.4t 选项说法正确；若滤液中有两种金属化合物，说明 滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能没有 需要赤铁矿石的质量为二20% 86.4t =108t。 ·5