重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（浙江专用）

重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 考点 三年考情分析 2025考向预测 阿伏加德罗常数 2022·浙江卷6月T12；2022·浙江卷1月T12； 预计2025年高考会以四个选项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断 【思维导图】 【高分技巧】 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 　在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 　熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4的烃等均不是气体 非标准 状况下 　①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 　②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 　①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； 　②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 　如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子；SiO2是原子晶体，物质中也无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算 如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 电子数 确定核外电子数，要分析微粒的结构 基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同 化学键数 明确结构情况，不能只看化学式来确定化学键数，要分析分子结构和晶体结构来确定 ①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键； ②1 mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)；1 mol SiO2含有4 mol Si—O 【易错提醒】 (1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等； (2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等； (3)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等 3．氧化还原反应中转移电子数目 解题步骤 过程分析 注意事项 第一步：判断反应是否正确 知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应 注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 第二步：相关物质过量判断 根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算 　如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算 第三步：判断化合价变化 根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数 要注意特殊物质，如 ①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol电子； ②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移2 mol电子；1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3 mol电子 【归纳总结】 熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 4．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 　强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 　H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 水解 　有些盐中弱离子要发生水解，离子数会增加或减少 　如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3-会减少，但阴离子数增加 体积因素 　计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 　常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 【易错提醒】 审准题目“要求”，是突破该类题目的关键 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L-1的乙酸或1 L 1 mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-的数目均小于NA。 (2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。 5．隐含的可逆反应 考查角度 命题分析 注意事项 可逆反应 　在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算 经常考查的反应有：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH- 浓度影响 　某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变 如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应 【归纳总结】 中学重要的可逆反应 (1)工业合成氨；(2)工业催化氧化二氧化硫；(3)制备水煤气；(4)氯气溶于水；(5)二氧化氮聚合；(6)铬酸钾转化成重铬酸钾； (7)所有的酯化反应；(8)在酸性条件下酯的水解反应等。 (建议用时：20分钟) 1．(2022·浙江省6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 gCH4含有中子数为3NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 2．(2022·浙江省1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 3．(2025·浙江部分高中高三开学考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．16gO8(其分子结构为)中共价键的数目为1.5NA B．1LH2O中的OH-的数目为10-7NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA D．1molCa(CN)2中存在键 4．(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D．已知NA为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA 5．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4 NA 6．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中NH4+数目为0.1NA C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA 7．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟)关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是( ) A．32g Cu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA B．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜 C．0.1mol环戊烯醇()，含有极性键的数目为0.8NA D．铜催化下1mol 2-丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为2NA 8．(2024·浙江省部分学校高三下学期模拟考试)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．中含有的中子数为10NA B．42g环己烷()中含有键的数目为9NA C．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的分子数为NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32-的个数为0.1NA 9．(2024·浙江省金华市第一中学高三下学期考前预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中和的微粒数目之和为NA B．石墨中含有的碳碳单键数目为2NA C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA D．0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液显中性，该溶液中含CH3COO-的数目为0.1NA 10．(2024·浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D．含1molNH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA 11．(2024·浙江省“辛愉杯”高三下学期联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．3.2gCaC2中含有的离子数是0.15NA B．17gNH3通入水中，溶液中含有的质子数为10NA C．50g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有的σ键数目为5.5NA D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA 12．(2024·浙江省高三下学期5月份大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关铁及其化合物说法正确的是( ) A．与足量的反应，转移电子的数目为0.2 NA B．的溶液中含有的数目为0.001 NA C．中含有键的数目为12 NA D．基态中未成对电子的数目为0.6 NA 13．(2024·浙江省精诚联盟高三下学期三模) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．和足量转化为无毒物质，得到电子数为0.6 NA B．溶液中含O原子数为0.15 NA C．含0.3 NA个键的气体占据体积为2.24L D．1molCO和0.5 NA个的质量比为7∶4 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．6g SiO2晶体中所含硅氧键的数目约为0.2 NA B．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为1.5 NA C．0.02g21H与0.03g31H合成时释放10n的数目为0.1 NA D．32g()与()的混合物中所含共价键的数目为2 NA 15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标况下，22.4L HCl气体中数目为NA B．100mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1 NA C．的碳酸钠溶液中，OH-数目为0.01 NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2 NA 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．氢原子数为0.6NA的乙醚分子中含有的极性键数为0.8NA B．S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA C．10g D216O含有质子数与中子数均为5NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol NH4Cl晶体中含有的共价键数目为3NA B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5NA C．向100mL 0.10mol·L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01 D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 18．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A．0.5mol CnH2n+2中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)NA B．常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为NA C．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为 D．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35NA 19．已知H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO，设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.2molHClO分子中，含有的H-Cl键数目为0.2 NA B．的溶液中，含有的数目可能为0.19a NA C．14.2g Na2SO4中含有的分子数目为0.1 NA D．的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2 NA 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28.4g P2O5()含极性键的数目为0.4NA B．已知核反应：，则1molZM中含中子数54NA C．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA 21．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA D．2SO2+O22SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA 22．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA B．在1L0.1mol∙L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA D．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA 23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L0.5mol/L NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+的数目之和为NA B．常温常压下，2 mol和1mol O2混合得到的气体中含有的分子数小于2NA C．KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，1mol KIO3完全反应时，转移的电子数为6NA D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1mol气体参与反应时，转移的电子数为2NA 24．氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是(设NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A．0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为2 NA B．若将2 molSO2与1molO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2 NA C．每氧化1 mol(NH4)2SO3，转移的电子数为4 NA D．0.01 mol·L-1 (NH4)2SO3溶液中，SO32-、HSO3-与H2SO3的数目之和为0.01 NA 25．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是( ) A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NA B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA D．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA 26．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3·H2O= 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有键的数目为21 NA B．0.1 mol/L的CoCl2溶液中，Co2+的数目为0.1 NA C．0.1 molN2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2 NA D．质量分数为的H2O2溶液中，氧原子总数为NA 27．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示： 已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是( ) A．若太阳能电池将18gH2O分解，则该反应转移的电子数为2 NA B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4 NA D．3.2g CH3OH被完全氧化为时生成的分子数为0.1 NA 10 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 考点 三年考情分析 2025考向预测 阿伏加德罗常数 2022·浙江卷6月T12；2022·浙江卷1月T12； 预计2025年高考会以四个选项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断 【思维导图】 【高分技巧】 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 　在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 　熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4的烃等均不是气体 非标准 状况下 　①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 　②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 　①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； 　②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 　如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子；SiO2是原子晶体，物质中也无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算 如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 电子数 确定核外电子数，要分析微粒的结构 基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同 化学键数 明确结构情况，不能只看化学式来确定化学键数，要分析分子结构和晶体结构来确定 ①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键； ②1 mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)；1 mol SiO2含有4 mol Si—O 【易错提醒】 (1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等； (2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等； (3)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等 3．氧化还原反应中转移电子数目 解题步骤 过程分析 注意事项 第一步：判断反应是否正确 知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应 注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 第二步：相关物质过量判断 根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算 　如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算 第三步：判断化合价变化 根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数 要注意特殊物质，如 ①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol电子； ②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移2 mol电子；1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3 mol电子 【归纳总结】 熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 4．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 　强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 　H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 水解 　有些盐中弱离子要发生水解，离子数会增加或减少 　如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3-会减少，但阴离子数增加 体积因素 　计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 　常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 【易错提醒】 审准题目“要求”，是突破该类题目的关键 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L-1的乙酸或1 L 1 mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-的数目均小于NA。 (2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。 5．隐含的可逆反应 考查角度 命题分析 注意事项 可逆反应 　在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算 经常考查的反应有：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH- 浓度影响 　某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变 如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应 【归纳总结】 中学重要的可逆反应 (1)工业合成氨；(2)工业催化氧化二氧化硫；(3)制备水煤气；(4)氯气溶于水；(5)二氧化氮聚合；(6)铬酸钾转化成重铬酸钾； (7)所有的酯化反应；(8)在酸性条件下酯的水解反应等。 (建议用时：20分钟) 1．(2022·浙江省6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 gCH4含有中子数为3NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确； C项，CH4分子中有6个中子，8 gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH4含有的中子数为3NA，C正确；D项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。故选C。 2．(2022·浙江省1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 【答案】A 【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L ×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；故选A。 3．(2025·浙江部分高中高三开学考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．16gO8(其分子结构为)中共价键的数目为1.5NA B．1LH2O中的OH-的数目为10-7NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA D．1molCa(CN)2中存在键 【答案】B 【解析】A项，1个O8分子中含有12个共价键，16gO8中共价键的数目为，A正确；B项，不确定水的物质的量，且水为弱电解质，只能部分电离，故不能确定氢氧根离子数目，B错误；C项，NO和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四氧化二氮，则2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子小于2mol，数目小于2NA，C正确；D项，Ca(CN)2为离子化合物，在CN-中存在1个碳氮σ共价键，则1molCa(CN)2中存在键，D正确；故选B。 4．(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D．已知NA为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA 【答案】C 【解析】A项，HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；B项，2.4g石墨物质的量为0.2mol，根据石墨的结构，1molC含共价键1.5mol，故0.2mol石墨含C-C键数目为0.3NA，B错误；C项，4.6g Na物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；D项，含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol H3PO2含羟基数为NA，D错误；故选C。 5．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4 NA 【答案】C 【解析】A项，2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为mol，质子数为NA，中子数为NA，A错误；B项，32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电子数为4NA，B错误；C项，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1mol N2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；D项，没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误；故选C。 6．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中NH4+数目为0.1NA C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA 【答案】A 【解析】A项，46g14N16O2所含的电子数为，46g12C16O2所含的电子数为，因此46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA，A正确；B项，CH3COONH4溶于水后，NH4+有部分水解，数目小于0.1NA，B错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此2.24LCH4含有的原子数小于0.5NA ，C错误；D项，1mol苯中σ键有碳碳键和碳氢键共12NA，因此0.1mol苯中σ键为1.2NA，D错误；故选A。 7．(2024·浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟)关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是( ) A．32g Cu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA B．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜 C．0.1mol环戊烯醇()，含有极性键的数目为0.8NA D．铜催化下1mol 2-丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为2NA 【答案】A 【解析】A项，Cu与硫共热反应生成硫化亚铜，2mol铜转移2mol电子，32g铜的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，A项正确；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数计算溶解金属的质量，B项错误；C项，1mol环戊烯醇中含有9mol极性键，则0.1mol环戊烯醇含有0.99mol极性键，C项错误；D项，铜催化下有1mol，2-丙醇全部转化为丙酮，转移2mol电子，失去电子数为2NA，D项错误；故选A。 8．(2024·浙江省部分学校高三下学期模拟考试)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．中含有的中子数为10NA B．42g环己烷()中含有键的数目为9NA C．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的分子数为NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32-的个数为0.1NA 【答案】B 【解析】A项，，则中子数为9NA，A错误；B项，，1个环己烷中含有18个σ 键，则42g环己烷中含有σ键的数目为 9NA，B正确；C项，标准状况下，CHCl3为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误；D项，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，根据原子守恒，，则SiO32-个数小于0.1NA，故D错误；故选B。 9．(2024·浙江省金华市第一中学高三下学期考前预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中和的微粒数目之和为NA B．石墨中含有的碳碳单键数目为2NA C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA D．0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液显中性，该溶液中含CH3COO-的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误；B项，1mol石墨中含有1.5mol碳碳单键，B错误；C项，由O2~2e-，计算该反应转移的电子数月为0.4NA，C正确；D项，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol·L－1，1L该溶液中含CH3COO-数小于0.1NA，D错误；故选C。 10．(2024·浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D．含1molNH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA 【答案】B 【解析】A项，含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，开始时产生SO2，硫酸浓度变低后，产生H2，0.2molH+变为H2转移电子数为0.2NA，转移总电子数为0.2NA加上产生SO2时产生的电子数，因此含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA，故A正确；B项，SO2与O2的反应方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，将1molSO2和1molO2充分反应后，假设反应完全进行，即生成1molSO3，剩余0.5molO2，其分子总数为1.5NA，由于反应是可逆反应，不可能完全进行，因此其分子总数大于1.5NA，故B错误；C项，Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，即7.8gNa2S与Na2O2的混合物物质的量为0.1mol， Na2S由2个Na+和1个S2-构成，Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，即7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA，故C正确；D项，含1molNH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，存在电荷守恒：c(Cl－)+ c(OH-)=c(H＋)+c(NH4+)，由于c(OH-)=c(H＋)，因此c(Cl－) = c(NH4+)，体积相同，即c(Cl－) = c(NH4+)=1mol，此时溶液中NH4+数为NA，故D正确；故选B。 11．(2024·浙江省“辛愉杯”高三下学期联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．3.2gCaC2中含有的离子数是0.15NA B．17gNH3通入水中，溶液中含有的质子数为10NA C．50g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有的σ键数目为5.5NA D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA 【答案】D 【解析】A项，3.2gCaC2的物质的量是0.05mol，含有的离子数是0.1NA，A错误；B项，水中也含质子，则溶液中含有的质子数大于10NA，B错误；C项，50g质量分数为60%的丙醇水溶液中，丙醇是30g，即0.5mol，含有的σ键数目为5.5NA，还有20g水，也含有σ键，则丙醇水溶液中含有的σ键数目大于5.5NA，C错误；D项，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中，共有0.5mol混合气体，含氢原子数为2NA，D正确； 故选D。 12．(2024·浙江省高三下学期5月份大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关铁及其化合物说法正确的是( ) A．与足量的反应，转移电子的数目为0.2 NA B．的溶液中含有的数目为0.001 NA C．中含有键的数目为12 NA D．基态中未成对电子的数目为0.6 NA 【答案】C 【解析】A项，的物质的量为，与足量的反应生成，转移电子数为0.3 NA，故A错误；B项，Fe3+会因水解而消耗一部分，所以的溶液中Fe3+数目小于0.001 NA，故B错误；C项，每个CN-含有1个σ键，1个CN-与Fe3+形成1个配位键，配位键也属于σ键，故中含有键，故C正确；D项，基态的价层电子排布式为，未成对电子数为4，基态中未成对电子数为0.4 NA，故D错误；故选C。 13．(2024·浙江省精诚联盟高三下学期三模) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．和足量转化为无毒物质，得到电子数为0.6 NA B．溶液中含O原子数为0.15 NA C．含0.3 NA个键的气体占据体积为2.24L D．1molCO和0.5 NA个的质量比为7∶4 【答案】A 【解析】A项，据题意，NO2反应时转化为N2和H2O，二氧化氮中氮元素的化合价由+4价降低为0价，即1个NO2可得4个电子，所以得到电子数为0.6 NA，故A正确；B项，溶液中NaNO3含O原子数为0.15 NA，但NaNO3溶液中NaNO3和H2O中均有O原子，故B错误；C项，1个分子中有3个σ键，含0.3 NA个σ键的气体在标准状况下才是2.24L，故C错误；D项，1molCO的质量为28g，0.5 NA个CH4的质量为8g，质量比为7∶2，故D错误；故选A。 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．6g SiO2晶体中所含硅氧键的数目约为0.2 NA B．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为1.5 NA C．0.02g21H与0.03g31H合成时释放10n的数目为0.1 NA D．32g()与()的混合物中所含共价键的数目为2 NA 【答案】B 【解析】A项，1molSiO2晶体含有4mol硅氧键，6g SiO2晶体的物质的量为，所含硅氧键的数目为0.4 NA，A错误；B项，1mol C2H4和C3H4O2完全燃烧都消耗3mol氧气，则0.5mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为1.5 NA，B正确；C项，0.02g21H与0.03g31H的物质的量均为0.01mol，合成过程可表示为21H +31H→42He+10n，则释放10n的数目为0.01 NA，C错误；D项，32g S8所含有共价键数目为= NA，32g S6所含共价键数目为=，则32gS8和S6的混合物中所含共价键的数目为NA，D错误；故选B。 15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标况下，22.4L HCl气体中数目为NA B．100mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1 NA C．的碳酸钠溶液中，OH-数目为0.01 NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2 NA 【答案】B 【解析】A项， HCl是分子晶体，其气体中不存在H+，A错误；B项，溶液中Fe3+发生水解，100mL1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1 NA，B正确；C项，未给出温度，不能确定水的离子积，不能通过pH值求OH-浓度，且未给出溶液的体积，既使知道OH-浓度也不能求出其数目，C错误；D项，SO2和O2催化反应后生成SO3，反应方程式：2SO2+O22SO3，该反应是可逆反应，2molSO2和1mol O2反应不能彻底，分子总数不是2 NA，D错误；故选B。 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．氢原子数为0.6NA的乙醚分子中含有的极性键数为0.8NA B．S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA C．10g D216O含有质子数与中子数均为5NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA 【答案】A 【解析】A项，氢原子数为0.6NA的乙醚分子的物质的量为0.06mol，一个乙醚分子中含有12个极性键，则0.06mol乙醚分子中含有的极性键数为0.72NA，A错误；B项，S6与S8最简式均为S，6.4gS的物质的量为0.2mol，即所含S原子数为0.2NA，则S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA，B正确；C项，10g D216O的物质的量为，一个D216O分子中含有质子数与中子数均为10个，则10g D216O含有质子数与中子数均为5NA，C正确；D项，氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，则反应无论程度如何，0.1mol H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA，D正确；故选A。 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol NH4Cl晶体中含有的共价键数目为3NA B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5NA C．向100mL 0.10mol·L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01 D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，一个NH4+含4个N-H，所以1 mol NH4Cl晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误，A不符合题意；B项，甲烷与氯气反应第一步气体分子数不变，第二步生成二氯甲烷为液态，气体分子数减少，所以最终气体分子数减少，B错误，B不符合题意；C项，铁的化合价由+3价降为+2价，所以转移电子数目为0.01 NA，C正确，C符合题意；D项，该反应为可逆反应，不能完全转化，D错误，D不符合题意；故选C。 18．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A．0.5mol CnH2n+2中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)NA B．常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为NA C．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为 D．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35NA 【答案】D 【解析】A项，CnH2n+2是烷烃的通式，1mol烷烃的共价键的物质的量为(3n+1)mol，则0.5mol CnH2n+2中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)NA，A正确；B项，甘油的化学式为C3H8O3，其相对分子质量为3×12+8×1+3×16=92，每分子中含质子数为3×6+8×1+3×8=50，甲苯的化学式为C7H8，其相对分子质量为7×12+8×1=92，每分子中含质子数为7×6+8×1=50，则常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为=，B正确；C项，苯完全燃烧化学方程式为：2C6H6+15O212CO2+6H2O，在273℃、101.3kPa下，二氧化碳和水均为气体，其气体摩尔体积是标准状况(0℃、101.3kPa)的两倍，所以1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为=，C正确；D项，乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸对应的盐，而不是乙酸，D错误；故选D。 19．已知H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO，设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.2molHClO分子中，含有的H-Cl键数目为0.2 NA B．的溶液中，含有的数目可能为0.19a NA C．14.2g Na2SO4中含有的分子数目为0.1 NA D．的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2 NA 【答案】B 【解析】A项， HClO分子中氢原子与氧原子成键，不含H-Cl键，A项错误；B项，，由于ClO-能水解，故溶液中，其数目可能为，B项正确；C项，Na2SO4是离子化合物，物质中不存在Na2SO4分子，C项错误；D项，1L0.5 mol·L-1的硫酸溶液中所含的SO42-数目为0.5 NA，所含氧原子数目为2 NA，但溶剂水中也含有氧原子，D项错误；故选B。 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28.4g P2O5()含极性键的数目为0.4NA B．已知核反应：，则1molZM中含中子数54NA C．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】C 【解析】A项， 28.4g P2O5为0.2mol，即0.1mol P4O10，1个P4O10含16个共价键(4个P=O，12个P-O，全部为极性键)，则0.1mol P4O10含有共1.6mol共价键，也就是1.6NA个，A错误；B项，核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=36，Z=89，，1molZM中含中子(89-36)NA=53NA，B错误；C项，由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NA mol—1=0.25NA，C正确；D项，高温下，Fe与足量水蒸气反应生成Fe3O4，5.6gFe即0.1molFe转移电子数为0.1×<0.3 NA，D错误；故选C。 21．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA D．2SO2+O22SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA 【答案】D 【解析】A项， 23gC2H5OH的物质的量为=0.5mol，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，所以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5 NA，A错误；B项，20gND3的物质的量为=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B错误；C项，溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；D项，每1mol[2SO2+O2]完全反应，则有1molO2被还原，转移的电子数等于4NA，D正确；故选D。 22．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA B．在1L0.1mol∙L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA D．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下，H2O2呈液态，无法求出11.2LH2O2的物质的量，也就无法求出其含有的非极性共价键数目，A不正确；B项，1L0.1mol∙L-1CH3COONa的物质的量为0.1mol，考虑CH3COO-水解及水电离，阴离子的总数略大于0.1NA，B不正确；C项，5.6gFe(0.1mol)与足量的S反应，生成0.1molFeS，0.1molFe失去0.2mole-，则转移的电子数为0.2NA，C正确；D项，1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成1molH5C2OOCCH2COOC2H5，但反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小于2NA，D不正确；故选C。 23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L0.5mol/L NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+的数目之和为NA B．常温常压下，2 mol和1mol O2混合得到的气体中含有的分子数小于2NA C．KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，1mol KIO3完全反应时，转移的电子数为6NA D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1mol气体参与反应时，转移的电子数为2NA 【答案】B 【解析】A项，1L0.5mol/L NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+水解，则NH4+和Al3+的数目之和小于NA，A错误；B项，常温常压下，2 molNO和1molO2混合可当做先得到2 mol NO2、由于存在2NO2 N2O4，则混合气体气体中含有的分子数小于2NA，B正确；C项，KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O反应中，HI中部分碘元素从-1价升高到0价、KIO3中碘元素从+5价降低到0价，则1mol KIO3完全反应时，转移的电子数为5NA，C错误；D项， 在氢氧碱性燃料电池中，正极电极反应式为：O2 ＋2H2O＋4e- ＝4OH-；当正极上有1mol气体参与反应时，转移的电子数为4NA，D错误；故选B。 24．氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是(设NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A．0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为2 NA B．若将2 molSO2与1molO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2 NA C．每氧化1 mol(NH4)2SO3，转移的电子数为4 NA D．0.01 mol·L-1 (NH4)2SO3溶液中，SO32-、HSO3-与H2SO3的数目之和为0.01 NA 【答案】A 【解析】A项， 氨气分子中氮原子的价层电子对数是是，0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为2 NA，A正确；B项，SO2与O2的反应为可逆反应，产物的分子数小于2 NA，B错误；C项，硫元素化合价从+4价升高到+6价，每氧化1 mol(NH4)2SO3，转移的电子数为2 NA，C错误；D项，并没指明溶液体积为1升，无法计算离子数目，D错误。故选A。 25．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是( ) A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NA B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA D．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA 【答案】C 【解析】A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根数目不能确定，A项错误；B项，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目大于2NA，B项错误；C项，每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2mol，则转移0.4mol电子，C项正确；D项，标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D项错误；故选C。 26．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3·H2O= 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有键的数目为21 NA B．0.1 mol/L的CoCl2溶液中，Co2+的数目为0.1 NA C．0.1 molN2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2 NA D．质量分数为的H2O2溶液中，氧原子总数为NA 【答案】A 【解析】A项，1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有键的数目为，A正确；B项，无溶液体积，不能计算，B错误；C项，合成氨是可逆反应，生成的NH3分子数小于0.2 NA，C错误；D项，水中还含有氧原子，则，D错误；故选A。 27．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示： 已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是( ) A．若太阳能电池将18gH2O分解，则该反应转移的电子数为2 NA B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4 NA D．3.2g CH3OH被完全氧化为时生成的分子数为0.1 NA 【答案】C 【解析】A项， H2O分解生成H2和O2，18gH2O为1 mol，转移的电子数为2 NA，A正确；B项，淀粉的分子式为，，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA，B正确；C项，没有说明2.24LCO2的状况，不能确定所含分子数，不能计算共用电子对数，C错误；D项，的分子式为C3H6O3，，3.2g CH3OH为0.1 mol，生成的H2O分子数为0.1 NA，D正确；故选C。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$