重难点05 氧化还原反应概念、规律及应用-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

重难点05 氧化还原反应概念、规律及应用 氧化还原反应为化学学科的基本工具，从近几年的上海试题来看，单独考查氧化还原反应概念和规律很少，虽在高考中每年必考，或显性考查或隐性渗透，在选择题中主要涉及氧化还原反应判断、基本概念和规律，氧化性、还原性强弱等。预计2025年上海高考会以新的情境载体考查氧化还原反应的概念、氧化性氧化性强弱判断、氧化还原反应基本规律知识，在工艺流程题、综合实验题中会涉及陌生氧化还原反应在方程式的书写。 【思维导图】 【高分技巧】 1．氧化还原反应概念间的关系 (1)概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (2)双线桥理解基本概念 可总结为“氧、氧、得、降、还、还、还；还、还、失、升、氧、氧、氧”，即：氧化剂表现氧化性。得到电子，化合价降低、被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂表现还原性。失去电子，化合价升高、被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 2．氧化还原反应的有关规律 守恒律 定义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 应用 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式 强弱律 定义 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物 应用 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行 优先律 定义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应 应用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 价态律 定义 有多种价态的元素，处于最高价态时元素只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时元素只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时元素既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素) 应用 ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况 转化律 定义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态 应用 如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S－2 ―→S0，H2S＋6 O4→S＋4 O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 3．多种方法判断强弱 (1)金属活动性顺序 (2)非金属活动性顺序 一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。 (3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱 同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 (4)根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。 3．典型物质判断 (1)典型粒子氧化(或还原)性强弱： 氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S 还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－ 氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋ (2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。 (3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。 (4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。 (5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。 (6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。 (建议用时：15分钟) 1．(2025·上海市上海中学东校高三阶段性素质评估)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( ) A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 2．(2024·上海市金山区高三二模测试)下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是( ) A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2SO3 3．(2024·上海市上南中学期末考试)为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( ) A．S→SO2 B．CuO→Cu C．Cu→Cu(NO3)2 D．HCO3-→CO2 4．(2024·上海市奉贤区高三二模考试)关于反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是( ) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．还原性：SiH4＞CO 5．(2024·上海市崇明高三下学期学业质量调研)焙烧黄铜矿的反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法中正确的是( ) A．SO2只是氧化产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1molCu2S，有4mol硫元素被氧化 D．每转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被还原 6．(2025·上海市洋泾中学高三期中考试)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是( ) A．H2C2O4在反应中被还原 B．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子 7．(2024·上海市松江区高三二模测试)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应： ①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2 CuSO4+TeO2+2H2O ②TeO2+2SO2+O2=2H2SO4+ Te 以下说法正确的是( ) A．Cu2Te中Cu元素的化合价是+2价 B．氧化性强弱顺序为：O2＞SO2＞TeO2 C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4 D．每制备理论上共转移12mol电子 8．(2024·上海市长宁区高三二模测试)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( ) A．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 B．KI是还原产物 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D．K2H3IO6发生氧化反应 9．(2024·上海市浦东新区高三质量调研)用大苏打(Na2S2O3 )除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。下列说法正确的是( ) A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：SO42-＞Cl2 C．可用pH计指示反应终点 D．可用AgNO3溶液检验还原产物 10．(2024·上海市复兴高级中学高三阶段试题)在高温高压的水溶液中，AuS- (S为-2价)与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有臭鸡蛋气体生成。利于该反应的说法一定正确的是( ) A．每生成2.24L气体，转移电子数为0.1mol B．反应后溶液的pH值降低 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比2∶3 D．AuS-既作氧化剂又作还原剂 11．(2024·上海市实验学校高三月考)已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A．实验①证明Cl-具有还原性 B．把实验①产生的气体收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，实验②现象不变 C．实验③中说明KI被氧化了 D．上述实验证明氧化性:Cl2> ClO3->I2 12．(2024·上海市华东师范大学张江实验中期末质量检测)已知：，下列说法正确的是( ) A．KMnO4发生了氧化反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶5 C．氧化性：＞Cl2＞KMnO42 D．当产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 13．(2024·上海市静安区高三二模测试)几种物质的转化关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A．反应1中Fe3+是还原产物 B．反应2中H2S得电子 C．反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+ D．反应1中每生成1 mol NO，生成的Fe3+也是1 mol 14．(2024·上海市崇明区高三二模测试)一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．反应①中每生成1molLi3N转移电子数为3NA B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应③中O2为氧化产物 D．整个过程的总反应可表示2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2 15．(2025·上海市市西中学高三期中考试)低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3溶液吸收，发生反应：2NO2+ Na2CO3= NaNO3+NaNO2+CO2，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱除率 D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 7 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点05 氧化还原反应概念、规律及应用 氧化还原反应为化学学科的基本工具，从近几年的上海试题来看，单独考查氧化还原反应概念和规律很少，虽在高考中每年必考，或显性考查或隐性渗透，在选择题中主要涉及氧化还原反应判断、基本概念和规律，氧化性、还原性强弱等。预计2025年上海高考会以新的情境载体考查氧化还原反应的概念、氧化性氧化性强弱判断、氧化还原反应基本规律知识，在工艺流程题、综合实验题中会涉及陌生氧化还原反应在方程式的书写。 【思维导图】 【高分技巧】 1．氧化还原反应概念间的关系 (1)概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (2)双线桥理解基本概念 可总结为“氧、氧、得、降、还、还、还；还、还、失、升、氧、氧、氧”，即：氧化剂表现氧化性。得到电子，化合价降低、被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂表现还原性。失去电子，化合价升高、被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 2．氧化还原反应的有关规律 守恒律 定义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 应用 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式 强弱律 定义 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物 应用 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行 优先律 定义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应 应用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 价态律 定义 有多种价态的元素，处于最高价态时元素只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时元素只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时元素既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素) 应用 ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况 转化律 定义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态 应用 如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S－2 ―→S0，H2S＋6 O4→S＋4 O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 3．多种方法判断强弱 (1)金属活动性顺序 (2)非金属活动性顺序 一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。 (3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱 同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 (4)根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。 3．典型物质判断 (1)典型粒子氧化(或还原)性强弱： 氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S 还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－ 氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋ (2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。 (3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。 (4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。 (5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。 (6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。 (建议用时：15分钟) 1．(2025·上海市上海中学东校高三阶段性素质评估)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( ) A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】A项，硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠和盐酸，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；B项，饱和硫化氢溶液与少量二氧化硫反应生成硫和水，反应中溶液pH增大，故B不符合题意；C项，碳酸钠溶液与少量硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜沉淀、硫酸钠和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C 不符合题意；D项，氢硫酸溶液与氯气反应生成硫和盐酸，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，弱酸氢硫酸转化为强酸盐酸，溶液的pH减小，故D符合题意；故选D。 2．(2024·上海市金山区高三二模测试)下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是( ) A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2SO3 【答案】B 【解析】A项，Na与空气中氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，Na2O与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠、氢氧化钠，是非氧化还原反应，故B符合题意；C项，Na2O2与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠和氧气、氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Na2SO3与空气中氧气反应生成硫酸钠，是氧化还原反应，故D不符合题意。故选B。 3．(2024·上海市上南中学期末考试)为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( ) A．S→SO2 B．CuO→Cu C．Cu→Cu(NO3)2 D．HCO3-→CO2 【答案】B 【解析】A项，S转化为SO2失电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误；B项，CuO转化为Cu得电子，需要加入还原剂才能实现，B正确；C项，Cu转化为硝酸铜，Cu失电子需要加入氧化剂才能实现，C错误；D项，碳酸氢根离子转化为二氧化碳，元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误；故选B。 4．(2024·上海市奉贤区高三二模考试)关于反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是( ) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．还原性：SiH4＞CO 【答案】D 【解析】在反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O中，CO2中的C元素由+4价降低为+2价，CO2为氧化剂，CO为还原产物；SiH4为还原剂，SiO2为氧化产物。】A项，由分析可知，CO2为氧化剂，CO为还原产物，A不正确；B项，SiH4为还原剂，发生氧化反应，B不正确；C项，CO2为氧化剂，SiH4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C不正确；D项，SiH4为还原剂，CO为还原产物，则还原性：SiH4＞CO，D正确；故选D。 5．(2024·上海市崇明高三下学期学业质量调研)焙烧黄铜矿的反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法中正确的是( ) A．SO2只是氧化产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1molCu2S，有4mol硫元素被氧化 D．每转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被还原 【答案】D 【解析】A项，O 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，对应的SO2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B项，CuFeS2中，Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，故B错误；C项，每生成1molCu2S，由反应可知，生成1molSO2，则有1mol 硫被氧化，故C错误；D项，由反应可知，2Cu被还原时该反应中转移6mole-，则每转移0.6mol电子，有0.2mol 铜元素被还原，故D正确；故选D。 6．(2025·上海市洋泾中学高三期中考试)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是( ) A．H2C2O4在反应中被还原 B．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子 【答案】D 【解析】A项，该反应中C元素化合价上升，H2C2O4在反应中被氧化，故A错误；B项，该反应中Cl元素化合价由+5价下降到+4价，1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，故B错误；C项，该反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，故C错误；D项，该反应中Cl元素化合价由+5价下降到+4价，KClO3在反应中得到电子，故D正确；故选D。 7．(2024·上海市松江区高三二模测试)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应： ①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2 CuSO4+TeO2+2H2O ②TeO2+2SO2+O2=2H2SO4+ Te 以下说法正确的是( ) A．Cu2Te中Cu元素的化合价是+2价 B．氧化性强弱顺序为：O2＞SO2＞TeO2 C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4 D．每制备理论上共转移12mol电子 【答案】D 【解析】A项，碲为第五周期VIA族，最低负化合价为-2价，根据化合价的正负化合价为0，Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价，A错误；B项，已知反应：Cu2Te+2O2+2H2SO4=2 CuSO4+TeO2+2H2O，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：O2＞TeO2，在反应TeO2+2SO2+O2=2H2SO4+ Te中，TeO2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性TeO2＞SO2，所以氧化性：O2＞TeO2＞SO2，B错误；C项，根据化合价的升降，SO2→H2SO4，硫元素的化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，SO2为氧化产物，C错误；D项，制备1mol Te，反应①消耗2 mol O2，转移，反应②1 mol TeO2→ 1 mol Te，转移，共转移，D正确；故选D。 8．(2024·上海市长宁区高三二模测试)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( ) A．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 B．KI是还原产物 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D．K2H3IO6发生氧化反应 【答案】C 【解析】A项，12.7g I2的物质的量为0.05mol，由方程式可知此时有mol=0.0125mol K2H3IO6被还原，转移0.0125mol×7= 0.0875mol电子，A错误；B项，生成KI，元素化合价没有变化，B错误；C项，由化合价的变化可知，反应K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O中，I元素化合价分别由+7价、-1价变化为0价，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1，C正确；D项，K2H3IO6中I元素化合价降低，被还原，发生还原反应，D错误；故选C。 9．(2024·上海市浦东新区高三质量调研)用大苏打(Na2S2O3 )除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。下列说法正确的是( ) A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：SO42-＞Cl2 C．可用pH计指示反应终点 D．可用AgNO3溶液检验还原产物 【答案】C 【解析】A项，Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高为+6，S元素化合价只升高，故A错误；B项，该反应中Cl2是氧化剂，SO42-是氧化产物，氧化性：SO42-＜Cl2，故B错误；C项，该反应生成H+，反应达到滴定终点时pH几乎不再改变，可用pH计指示反应终点，故C正确；D项，还原产物是Cl-，Cl-、SO42-都能与Ag+反应生成沉淀，不能直接用AgNO3溶液检验还原产物，故D错误；选C。 10．(2024·上海市复兴高级中学高三阶段试题)在高温高压的水溶液中，AuS- (S为-2价)与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有臭鸡蛋气体生成。利于该反应的说法一定正确的是( ) A．每生成2.24L气体，转移电子数为0.1mol B．反应后溶液的pH值降低 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比2∶3 D．AuS-既作氧化剂又作还原剂 【答案】B 【解析】根据题干可知，AuS-和Fe2+反应生成磁铁矿和Au，并伴有臭鸡蛋气味的H2S生成，反应方程式为2AuS- +3Fe2++4H2OFe3O4+2Au+2H2S↑+4H+。。A项，未知气体所处的状态，无法确定2.24L气体的物质的量，A错误；B项，反应生成氢离子，反应后溶液的pH降低，B正确；C项，AuS-中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，有3mol二价铁参与反应，生成1molFe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3•FeO，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2∶2=1∶1，C错误；D项，该反应中AuS-中Au化合价降低只做氧化剂，D错误；故选B。 11．(2024·上海市实验学校高三月考)已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A．实验①证明Cl-具有还原性 B．把实验①产生的气体收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，实验②现象不变 C．实验③中说明KI被氧化了 D．上述实验证明氧化性:Cl2> ClO3->I2 【答案】A 【解析】A项，向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，Cl-化合价由-1价升高到0价，作还原剂；因此实验①证明Cl-具有还原性，A正确；B项，把实验①产生的Cl2收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，Cl2过量，溶液呈浅黄绿色，与实验②现象不同，B错误；C项，取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，说明实验②生成的溶液中存在I2，I2遇淀粉变蓝，KI并没有参加反应，只能说明上一步的NaI被氧化了，C错误；D项，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：ClO3->Cl2>I2，D错误；故选A。 12．(2024·上海市华东师范大学张江实验中期末质量检测)已知：，下列说法正确的是( ) A．KMnO4发生了氧化反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶5 C．氧化性：＞Cl2＞KMnO42 D．当产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4，盐酸是还原剂；A项，该反应中KMnO4发生了还原反应，HCl发生了氧化反应，故A项错误；B项，16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气，体现了HCl的还原性，另外的6molHCl化合价没变，体现的是HCl的酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5，故B项正确；C项，还原剂失去电子被氧化的产物为氧化产物，所以氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2，故C项错误；D项，当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，未指明标准状况难以计算，故D项错误；故选B。 13．(2024·上海市静安区高三二模测试)几种物质的转化关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A．反应1中Fe3+是还原产物 B．反应2中H2S得电子 C．反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+ D．反应1中每生成1 mol NO，生成的Fe3+也是1 mol 【答案】C 【解析】A项，由图可知，反应1为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3+是氧化产物，A错误；B项，由图可知，反应2中H2S转化为S，失去电子，B错误；C项，根据得失电子守恒和元素守恒配平可得反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+，C正确；D项，反应1为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，每生成1 mol NO，生成的Fe3+是3 mol，D错误；故选C。 14．(2024·上海市崇明区高三二模测试)一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．反应①中每生成1molLi3N转移电子数为3NA B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应③中O2为氧化产物 D．整个过程的总反应可表示2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2 【答案】B 【解析】由图可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，反应③为电解氢氧化锂生成锂、氧气和水，整个过程的总反应为氮气与水反应生成氨气和氧气。A项，由分析可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，则反应生成1mol氮化锂，转移电子数为1mol×3×NAmol—1=3NA，故A正确；B项，反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C项，反应③为电解氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，氧气是反应的氧化产物，故C正确；D项，整个过程的总反应为氮气与水反应生成氨气和氧气，反应的方程式为2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2，故D正确；故选B。 15．(2025·上海市市西中学高三期中考试)低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3溶液吸收，发生反应：2NO2+ Na2CO3= NaNO3+NaNO2+CO2，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱除率 D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 【答案】B 【解析】A项，NO→NO2时氮元素被氧化，用Na2CO3溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，氮元素既被氧化又被还原，A正确；B项，高压电源的功率越大，氮气和氧气可能会生成NO，烟气中NO的脱除效果将减弱，B错误；C项，尾气吸收采用气、液逆流的方式使气体与溶液充分接触，可提高NO2脱除率，C正确；D项，自由基(O·)可将NO氧化为NO2，单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化，D正确；故选B。 6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$