重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 从近年上海高考命题来看，均都对阿伏加德罗常数进行了考查。经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容。预计2025年高考试题中仍会对“阿伏加德罗常数”进行考查，重点考向：一是侧重于物质结构的考查；二是侧重于物质变化的考查。 【思维导图】 【高分技巧】 1．气体摩尔体积的适用“对象及条件” 此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。 【解题技法】抓“两看”，突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。 【解题技法】排“干扰”，突破陷阱 解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．忽视常见物质的结构特点 此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。 【解题技法】牢记“结构特点”，突破陷阱： (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中O2为一个阴离子。 (6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等 (7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。 4．常在电子转移数目上设陷 此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。 【解题技法】抓“反应”，突破陷阱 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 5．常在电解质溶液中微粒数目上设陷 此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。 【解题技法】注意“五看”，突破陷阱 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。 四看：是否为可逆反应 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 6．忽视“特殊条件”或“隐含反应” 此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。 【解题技法】树立“平衡观念”，突破陷阱 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如 合成氨N2＋3H2 2NH3 (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 (建议用时：10分钟) 1．(2025·上海市行知中学期中考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3 NA B．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA C．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3 NA D．1mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA 【答案】D 【解析】A项，1mol铁单质与足量的硫单质充分反应发生 Fe+S FeS，转移电子的数目为2 NA，A错误；B项，常温下，22.4L SO2物质的量小于1mol，与足量的O2反应是可逆反应，生成的SO3分子数小于为NA，B错误；C项，常温下铁片投入足量的浓硫酸中钝化，无法计算转移电子数，C错误；D项，2 Na2O2 +2CO2=2 Na2CO3 +O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA，D正确；故选D。 2．(2025·上海市上海中学期中考试)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6g Fe与足量盐酸反应的电子转移数为0.3NA B．2mol氦气含有氦原子数为4NA C．48g O3气体含有的氧原子数为3NA D．常温常压下，28g CO与22.4L O2所含的分子数相等 【答案】C 【解析】A项，5.6g Fe(为0.1mol)与足量盐酸反应生成氯化亚铁，则电子转移为0.2mol，电子数为0.2NA，A错误；B项，氦气为氮原子分子，则2mol氦气含有氦原子数为2NA，B错误；C项，48g O3气体张含有3mol氧原子，则含有的氧原子数为3NA，C正确；D项，常温常压下，22.4L O2物质的量不一定为1mol，而28g CO为1mol，故两者的分子数不一定相等，D错误；故选C。 3．(2025·上海交通大学附属中高三上学期阶段测试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA B．1mol C5H10的烃分子中含有221mol键的数目一定为4NA C．1mol SO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA D．2.0g D218O中所含质子数为NA 【答案】A 【解析】A项，1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，0.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA，故A项正确；B项，该分子可能是不饱和的烯烃，含有C-C键4NA，也可能是饱和的环烷烃，含有C-C键5NA，故B项错误；C项，SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，1mol SO2与足量反应时转移的电子数小于2NA，故C项错误；D项，1个D218O分子含有10个质子，D218O的摩尔质量为22g/mol，2.0g中含有的质子数为：，故D项错误；故本题选A。 4．(2025·上海中学东校高三上学期月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣的数目为0.1NA C．在标况下，22.4L H2O中所含氢氧键的数目约为2NA D．标况下，含2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成22.4L SO2 【答案】A 【解析】A项，H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，为2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含有的中子数为NA个，A正确；B项，溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，B错误；C项，标准状况下，水不为气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；D项，铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的物质的量小于1mol，在标况下体积小于22.4L，D错误；故选A。 5．(2025·上海市浦东新区六校联考期中考试)下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．1molH2O含有的H2O分子数目为NA B．32gO2所含的原子数目为NA C．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 【答案】B 【解析】A项，水是由水分子构成，1molH2O含有的H2O分子数目为NA，A正确；B项，32gO2为1mol，含2mol氧原子，原子数目为2NA，B错误；C项，0.5molH2O含有的原子数目为3×0.5 NA =1.5NA，C正确；D项，0.5NA个氯气分子的物质的量是，D正确；故选B。 6．(2024·上海市复旦大学附属中学高三下学期月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3molNO2与水完全反应时转移的电子数为4NA B．1molO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 C．0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为0.2NA D．0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1NA 【答案】B 【解析】A项，3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2-2e-，所以3molNO2与水完全反应时转移的电子数为2NA，A不正确；B项，O2和CO2分子中，平均每个分子都含有2个O原子，则1molO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子，B正确；C项，1个环氧乙烷分子中含有6个极性键，则0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为0.6NA，C不正确；D项，0.1mol/L醋酸钠溶液的体积未知，无法求出含有CH3COO-的数目，D不正确；故选B。 7．(2024·上海市虹口区高三一模统考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，3.4gH2S含有的共价键为0.2NA B．2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为6.0NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的质子数目为10NA D．为10的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)=5.0×10-11mol·L-1 的数目为10-5NA 【答案】C 【解析】A项，H2S分子中含2个H-S键，常温常压下，3.4gH2S即0.1molH2S，含有的共价键为0.2NA，A正确；B项，2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的物质的量为1mol/L×2L×3=6mol，Cl-的数目为6.0NA，B正确；C项，标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D项，溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-和水的电离平衡H2OH++OH-，H+、OH-全部由水电离产生，但H+有部分被水解反应消耗。常温下，pH=10时，c(H＋)=1.0×10-10mol·L-1 ，根据水的离子积得c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1 ，100mL该溶液中水电离产生的OH-数目为10-5NA，D正确；故选C。 8．(2024·上海市南洋模范中学高三等级考模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+离子的数目为0.2NA B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2NA C．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA D．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA 【答案】A 【解析】A项，NH4+可以水解，故NH4+是数目会小于0.2NA，A错误；B项，Zn与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为，，根据方程式可知无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体转移电子均为2mol，22.4L气体(标准状况)的物质的量为1mol，所以转移的电子数一定为2NA，B正确；C项，16.9g过氧化钡(BaO2)的物质的量是0.1mol，由于在一个该固体中含有的阴、阳离子数目是2，所以0.1mol该固体中含有的离子总数为0.2NA，C正确；D项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含3 NA个碳原子，D正确；故选A。 9．(2025·上海市洋泾中学期中考试)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．时，11.2LO2所含的原子数目为NA B．的FeCl3溶液中，含有个数为1.5NA C．足量的MnO2与含的浓盐酸充分反应，产生的氯气分子数为NA D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA 【答案】D 【解析】A项，不是标准状况下的温度和大气压，11.2L氧气的物质的量不等于0.5mol，原子数目不等于NA，A错误；B项，溶液未说明体积，无法计算氯离子个数，B错误；C项，根据二氧化锰与浓盐酸反应方程式MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，产生的氯气分子数应小于NA，C错误；D项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为1mol，则含有原子总数为3NA，D正确；故选D。 10．(2025·上海市闵行第三中学期中考试)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4L任何气体都含有分子数为NA B．常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 NA C．1L0.5mol/L 0.5 Na2SO4溶液中，含有的离子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 【答案】A 【解析】A项，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，则标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，都含有分子数为NA，故A正确；B项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L甲烷气体的物质的量小于0.5mol，含有的甲烷分子数小于0.5NA，故B错误；C项，n(Na2SO4)=1L×0.5mol/L=0.5mol，0.5mol硫酸钠含1.5mol离子，在硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水还能电离出氢离子和氢氧根离子，此溶液中离子数不是1.5NA个，故C错误；D项，NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为16：1，故D错误；故选A。 11．(2024·上海市实验学校东滩高级中学期期中考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中Na+数为0.1 NA C．常温常压下，32gO2和34gH2S分子个数比为1：1 D．标准状况下，22.4LHe和Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5 NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及分子数，A错误；B项，1molNaOH溶解在1L水中，溶液体积大于1L，钠离子浓度小于1mol/L，则100mL溶液中Na+数小于0.1NA，B错误；C项，氧气和硫化氢的摩尔质量分别为32g/mol和34g/mol，32gO2和34gH2S的物质的量均为1mol，分子个数比为1：1，C正确；D项，标准状况下，22.4LHe和Cl2混合气体总物质的量为1mol，故混合气体中分子的数目为NA，D错误。故选C。 12．(2024·上海市华东师范大学张江实验中学期末质量检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子 B．常温下，9 g D2O所含有的电子数为4.5NA C．标准状况下，11.2 L氦气含有的原子数目为NA D．足量MnO2和40 mL10 mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子数目为0.1NA 【答案】B 【解析】A项，质量数为1的氢原子，没有中子，故0.1mol1H2中含有的中子数目为0，故A项错误；B项，9 g D2O的物质的量为0.45mol，1mol水中含有10mol电子，因此0.45molD2O中含有的电子数为4.5NA，故B项正确；C项，氦为单原子分子，标准状况下，11.2L氦气含有的分子数目为0.5NA，故C项错误；D项，浓盐酸在反应中可以变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2加热不反应，故足量MnO2和40 mL10 mol/L浓盐酸共热生成Cl2分子数目小于0.1NA，故D项错误；故选B。 13．(2024·上海市高桥中学高二(等级)期末检测)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是 A．1.0 mol羟基中含有的电子数约为10 NA B．30 gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数约为NA C．0.1L、1 mol/L的乙醇溶液中含有的分子数约为0.1 NA D． 2.3 g C2H6O中含有的键数约为0.25 NA 【答案】B 【解析】A项，已知羟基为不带电荷的原子团，一个羟基含有电子数为9，故1.0 mol羟基中含有的电子数约为9 NA，A错误；B项，已知HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数约为，B正确；C项，乙醇溶液中存在H2O和CH3CH2OH两种分子，故无法计算0.1L、1 mol/L的乙醇溶液中含有的分子数，C错误；D项，已知C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，故2.3 g C2H6O(0.05 mol)中含有的C-H键数介于0.25 NA与0.3 NA之间，D错误； 故选B。 14．(2025·上海市杨思高级中学期中诊断测试)已知：2Ag2S+10NaCN+O2+2H2O=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH+2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87NA B．0.1mol/L NaCN溶液中含负离子总数大于0.1NA C．当生成1mol NaSCN消耗11.2L O2 D．相同温度下，相同体积的两个容器中，加入等质量的O2和O3，则两个容器内的压强之比为2：3 【答案】A 【解析】A项，NaOH溶液中，除了NaOH外，水也含氢原子，10g 28%的NaOH溶液中含NaOH为10g×28%=2.8g，物质的量为，含水质量为10g×72%=7.2g，物质的量为，故共含有H的物质的量为+=0.87mol，H原子数目为0.87NA，故A正确；B项，NaCN溶液的体积未知，不能计算出溶液中CN-离子数目，故B错误；C项，气体所处的状况未知，不能计算气体的体积，故C错误；D项，相同温度下，相同体积的两个容器中压强之比等于气体的物质的量之比，等质量的O2和O3，依据n=，物质的量和摩尔质量成反比，所以两个容器内的压强之比为3：2，故D错误；故选A。 15．(2024·上海市卢湾高级中学高三下学期月考)令NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将50mL0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10-4NA B．6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数一定为3.2NA C．1molAlCl3在熔融状态时电离出的离子总数为4NA D．同温下，体积均为1L的pH=1的硫酸所含氢离子数与pH=13的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA 【答案】B 【解析】A项，标准状况下，将50mL0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合主要生成一水合氨，产生气体的分子数一定小于5×10-4NA，A错误；B项，6.4gS2和S8的混合物中所含S的物质的量是6.4g÷32g/mol＝0.2mol，所含电子的物质的量是3.2mol，电子数一定为3.2NA，B正确；C项，氯化铝是共价化合物，在熔融状态时不电离出离子，C错误；D项，温度不确定，水的离子积常数不确定，无法计算氢氧根的浓度，因此同温下，体积均为1L的pH=1的硫酸所含氢离子数与pH=13的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定均为0.1NA，D错误；故选B。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 从近年上海高考命题来看，均都对阿伏加德罗常数进行了考查。经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容。预计2025年高考试题中仍会对“阿伏加德罗常数”进行考查，重点考向：一是侧重于物质结构的考查；二是侧重于物质变化的考查。 【思维导图】 【高分技巧】 1．气体摩尔体积的适用“对象及条件” 此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。 【解题技法】抓“两看”，突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。 【解题技法】排“干扰”，突破陷阱 解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．忽视常见物质的结构特点 此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。 【解题技法】牢记“结构特点”，突破陷阱： (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中O2为一个阴离子。 (6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等 (7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。 4．常在电子转移数目上设陷 此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。 【解题技法】抓“反应”，突破陷阱 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 5．常在电解质溶液中微粒数目上设陷 此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。 【解题技法】注意“五看”，突破陷阱 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。 四看：是否为可逆反应 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 6．忽视“特殊条件”或“隐含反应” 此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。 【解题技法】树立“平衡观念”，突破陷阱 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如 合成氨N2＋3H2 2NH3 (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 (建议用时：10分钟) 1．(2025·上海市行知中学期中考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3 NA B．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA C．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3 NA D．1mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA 2．(2025·上海市上海中学期中考试)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6g Fe与足量盐酸反应的电子转移数为0.3NA B．2mol氦气含有氦原子数为4NA C．48g O3气体含有的氧原子数为3NA D．常温常压下，28g CO与22.4L O2所含的分子数相等 3．(2025·上海交通大学附属中高三上学期阶段测试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA B．1mol C5H10的烃分子中含有221mol键的数目一定为4NA C．1mol SO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA D．2.0g D218O中所含质子数为NA 4．(2025·上海中学东校高三上学期月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣的数目为0.1NA C．在标况下，22.4L H2O中所含氢氧键的数目约为2NA D．标况下，含2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成22.4L SO2 5．(2025·上海市浦东新区六校联考期中考试)下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．1molH2O含有的H2O分子数目为NA B．32gO2所含的原子数目为NA C．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．(2024·上海市复旦大学附属中学高三下学期月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3molNO2与水完全反应时转移的电子数为4NA B．1molO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 C．0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为0.2NA D．0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1NA 7．(2024·上海市虹口区高三一模统考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，3.4gH2S含有的共价键为0.2NA B．2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为6.0NA C．标准状况下，22.4LH2O含有的质子数目为10NA D．为10的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)=5.0×10-11mol·L-1 的数目为10-5NA 8．(2024·上海市南洋模范中学高三等级考模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+离子的数目为0.2NA B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2NA C．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA D．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA 9．(2025·上海市洋泾中学期中考试)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．时，11.2LO2所含的原子数目为NA B．的FeCl3溶液中，含有个数为1.5NA C．足量的MnO2与含的浓盐酸充分反应，产生的氯气分子数为NA D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA 10．(2025·上海市闵行第三中学期中考试)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4L任何气体都含有分子数为NA B．常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 NA C．1L0.5mol/L 0.5 Na2SO4溶液中，含有的离子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 11．(2024·上海市实验学校东滩高级中学期期中考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中Na+数为0.1 NA C．常温常压下，32gO2和34gH2S分子个数比为1：1 D．标准状况下，22.4LHe和Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5 NA 12．(2024·上海市华东师范大学张江实验中学期末质量检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子 B．常温下，9 g D2O所含有的电子数为4.5NA C．标准状况下，11.2 L氦气含有的原子数目为NA D．足量MnO2和40 mL10 mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子数目为0.1NA 13．(2024·上海市高桥中学高二(等级)期末检测)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是 A．1.0 mol羟基中含有的电子数约为10 NA B．30 gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数约为NA C．0.1L、1 mol/L的乙醇溶液中含有的分子数约为0.1 NA D． 2.3 g C2H6O中含有的键数约为0.25 NA 14．(2025·上海市杨思高级中学期中诊断测试)已知：2Ag2S+10NaCN+O2+2H2O=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH+2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87NA B．0.1mol/L NaCN溶液中含负离子总数大于0.1NA C．当生成1mol NaSCN消耗11.2L O2 D．相同温度下，相同体积的两个容器中，加入等质量的O2和O3，则两个容器内的压强之比为2：3 15．(2024·上海市卢湾高级中学高三下学期月考)令NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将50mL0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10-4NA B．6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数一定为3.2NA C．1molAlCl3在熔融状态时电离出的离子总数为4NA D．同温下，体积均为1L的pH=1的硫酸所含氢离子数与pH=13的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA 7 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$