重难点03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

重难点03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断 离子反应是每年高考的热点，高考再现率为100%。预计2025年对离子反应的考查也可能灵活地穿插在非选择题中进行。一般与工艺流程、电化学知识相融合，题目位置不固定，一般占2~6分，内容多以书写信息型的离子方程式为主，体现对考生思维能力的考查和学科素养的重视。 【思维导图】 【高分技巧】 1．离子方程式正误判断“6看” (1)看是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)看拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 (4)看是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (5)看是否符合题设过量条件 主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO进一步反应得HCO)：CO2＋OH－===HCO。 (6)看是否符合反应先后顺序 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 2．限定条件的离子共存 (1)看限定条件 类型 具体阐释 颜色 信息 若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等。 注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子 酸碱性信息 (1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液为酸性； (2)根据pH判断。如pH＝1、pH＝13等； (3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性； (4)根据判断。若>1，溶液呈酸性，反之呈碱性； (5)根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液； (6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液 (2)看离子间是否反应 类型 具体阐释 发生复分解反应 (1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存； (2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、AlO等不能与H＋大量共存； (3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)及NH不能与OH－大量共存； (4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 相互促进的水解反应 特别注意：NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO－在同一溶液中能大量共存 氧化还原反应 (1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存； (2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO和S2－，Cl－和ClO－，S2O在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存 形成配合物 离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－ 隐含信息 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性； (2)含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性； (3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性； (4)含有大量S2－、SO的溶液，隐含信息为溶液具有还原性 3．离子的检验与推断 (1)常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH4+ NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 (2)常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO42- 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO32-、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO32-干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) CO32- 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 4．离子推断的“四原则” (建议用时：10分钟) 1．(2025·上海市三林中学高三月考)能用H++OH-=H2O表示的是( ) A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O D．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O 2．(2024·上海市三林中学高三月考)能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A．将氯气通入冷水中：Cl2+H2OCl-+HClO+H+ B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ C．硫化钠溶液中水解：S2-+2H2OH2S+2OH- D．碳酸钙溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 3．(2025·上海市民办尚德实验学校年高三月考)下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸    CO32-+2H+→CO2↑+H2O B．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚    2 +CO→2 +H2CO3 C．苯酚钠溶于醋酸溶液    C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO- D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气    Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- 4．(2025·上海市延安中学年期中考试 )下列方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- B．甲烷燃烧热的热化学方程式： C．Na2CO3水解的离子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH- D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式：CH3COONH4CH3COO−+NH4+ 5．(2025·上海市行知中学年高三第二次质量监测)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H += Ba2++CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．Fe和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3H2↑ D．SO2气体通入溴水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br- 6．(2024·上海市吴淞中学高三下学期第一次月考)下列离子方程式正确的是( ) A．足量的CO2通入饱和碳酸铵溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+CO32- D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 7．(2024·上海市市东中学年高三上学期摸底测试)(双选)下列离子方程式的书写正确的是( ) A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：OH-+ SO2 = HSO3- B．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2 = 2NH4++SO32-+ H2O C．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O = 10H+＋2SO42-＋8Cl- D．向硫酸铁溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+ +H2S=2Fe2++S↓+2H+ 8．(2024·上海市三林中学年高三月考)在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na+、SO42-、Ba2+、NO3- C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+ 9．(2025·上海市市北中学年高三开学考试)在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是( ) A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3- C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D．NH4+、OH-、SO42-、NO3- 10．(2025·上海市育才中学高三月考)下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是( ) A．澄清透明的无色溶液：Ag＋、Cl−、MnO4-、SO42- B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na＋、NO3-、S2−、CO32- C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、K＋、SO42-、NO3- D．由水电离出的c(OH−)=10−13mol·L-1的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl−、NO3- 11．(2025·上海复旦大学附属中学高三学期中等级性考试)工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中NO，可有效减少对空气的污染。 电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应的离子方程式 。 7 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断 离子反应是每年高考的热点，高考再现率为100%。预计2025年对离子反应的考查也可能灵活地穿插在非选择题中进行。一般与工艺流程、电化学知识相融合，题目位置不固定，一般占2~6分，内容多以书写信息型的离子方程式为主，体现对考生思维能力的考查和学科素养的重视。 【思维导图】 【高分技巧】 1．离子方程式正误判断“6看” (1)看是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)看拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 (4)看是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (5)看是否符合题设过量条件 主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO进一步反应得HCO)：CO2＋OH－===HCO。 (6)看是否符合反应先后顺序 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 2．限定条件的离子共存 (1)看限定条件 类型 具体阐释 颜色 信息 若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等。 注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子 酸碱性信息 (1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液为酸性； (2)根据pH判断。如pH＝1、pH＝13等； (3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性； (4)根据判断。若>1，溶液呈酸性，反之呈碱性； (5)根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液； (6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液 (2)看离子间是否反应 类型 具体阐释 发生复分解反应 (1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存； (2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、AlO等不能与H＋大量共存； (3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)及NH不能与OH－大量共存； (4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 相互促进的水解反应 特别注意：NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO－在同一溶液中能大量共存 氧化还原反应 (1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存； (2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO和S2－，Cl－和ClO－，S2O在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存 形成配合物 离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－ 隐含信息 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性； (2)含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性； (3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性； (4)含有大量S2－、SO的溶液，隐含信息为溶液具有还原性 3．离子的检验与推断 (1)常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH4+ NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 (2)常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO42- 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO32-、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO32-干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) CO32- 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 4．离子推断的“四原则” (建议用时：10分钟) 1．(2025·上海市三林中学高三月考)能用H++OH-=H2O表示的是( ) A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O D．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O 【答案】A 【解析】A项，由方程式可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故A正确；B项，由方程式可知，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+ OH—=CH3COOH—+H2O，故B错误；C项，由方程式可知，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为SO42-+Ba2++2H++2OH—= BaSO4↓+H2O，故C错误；D项，由方程式可知，稀盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH3·H2O+ H+=NH4++H2O，故D错误；故选A。 2．(2024·上海市三林中学高三月考)能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A．将氯气通入冷水中：Cl2+H2OCl-+HClO+H+ B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ C．硫化钠溶液中水解：S2-+2H2OH2S+2OH- D．碳酸钙溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A项，氯气与冷水发生反应生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，离子方程式为Cl2+H2OCl-+HClO+H+，A正确；B项，该选项中离子方程式电荷不守恒，金属铝溶于盐酸中的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，B错误；C项，硫离子是二元弱酸的酸根离子，在溶液中的水解反应分为两步，以第一步水解为主，水解离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，C错误；D项，碳酸钙在水溶液中不溶于水，所以离子方程式为CaCO3+2H+= Ca 2++H2O+CO2↑，D错误；故选A。 3．(2025·上海市民办尚德实验学校年高三月考)下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸    CO32-+2H+→CO2↑+H2O B．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚    2 +CO→2 +H2CO3 C．苯酚钠溶于醋酸溶液    C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO- D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气    Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- 【答案】C 【解析】A项，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子方程式为：HCO3-+H+→CO2↑+H2O，A错误；B项，已知苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间，故碳酸钠溶液中加入过量的苯酚的离子方程式为： +CO32-→ + HCO3-，B错误；C项，已知醋酸的酸性强于碳酸，强于苯酚，故苯酚钠溶于醋酸溶液的离子方程式为：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-，C正确；D项，原离子方程式电荷不守恒，故氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误；故选C。 4．(2025·上海市延安中学年期中考试 )下列方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- B．甲烷燃烧热的热化学方程式： C．Na2CO3水解的离子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH- D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式：CH3COONH4CH3COO−+NH4+ 【答案】C 【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42-，故A错误；B项，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，表示燃烧热应生成H2O(l)，故B错误；C项，CO32-水解分两步，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，HCO3-+H2OH2CO3+ OH-，以第一步为主，故C正确；D项，CH3COONH4是盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，水溶液中的电离方程式为CH3COONH4=CH3COO−+NH4+，故D错误；故故选C。 5．(2025·上海市行知中学年高三第二次质量监测)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H += Ba2++CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．Fe和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3H2↑ D．SO2气体通入溴水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br- 【答案】C 【解析】A项，BaCO3溶于盐酸，BaCO3＋2H += Ba2++CO2↑＋H2O，A正确；B项，FeCl3溶液腐蚀铜板，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B正确；C项，铁和盐酸溶液反应生成Fe2+ 和 H2，C错误；D项，SO2气体通入溴水中，SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br-，D正确；故选C。 6．(2024·上海市吴淞中学高三下学期第一次月考)下列离子方程式正确的是( ) A．足量的CO2通入饱和碳酸铵溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+CO32- D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 【答案】D 【解析】A项，饱和碳酸铵溶液中通入足量的CO2，充分反应有NH4HCO3析出，反应的离子方程式为CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓，A项错误；B项，FeSO4溶液呈酸性，FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B项错误；C项，向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，充分反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-，C项错误；D项，碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水生成CaCO3和更难溶于水的Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D项正确；故选D。 7．(2024·上海市市东中学年高三上学期摸底测试)(双选)下列离子方程式的书写正确的是( ) A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：OH-+ SO2 = HSO3- B．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2 = 2NH4++SO32-+ H2O C．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O = 10H+＋2SO42-＋8Cl- D．向硫酸铁溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+ +H2S=2Fe2++S↓+2H+ 【答案】BD 【解析】A项，氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫生成亚硫酸钠和水，对应离子方程式为：2OH-+ SO2 = SO32-+H2O，A错误； B项，氨水吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵和水，对应离子方程式为：2NH3•H2O+SO2 = 2NH4++SO32-+ H2O，故B正确； C项，足量Na2S2O3的碱性溶液除去Cl2反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫、硫单质，对应离子方程式，4Cl2＋6S2O32-=2SO42-＋8Cl-+5SO2↑+5 S↓，故C错误；D项，向硫酸铁溶液中通入足量硫化氢中铁离子被还原为亚铁离子，硫化氢被氧化为硫单质，对应的离子方程式为2Fe3+ +H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D正确；故选BD。 8．(2024·上海市三林中学年高三月考)在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na+、SO42-、Ba2+、NO3- C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+ 【答案】A 【解析】A项，在无色透明的酸性溶液中，NH4+、NO3-、Al3+、Cl-都能稳定存在，A正确；B项，SO42-、Ba2+在溶液中能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，B错误；C项，MnO4-在水溶液中呈紫色，C错误；D项，在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误；故选A。 9．(2025·上海市市北中学年高三开学考试)在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是( ) A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3- C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D．NH4+、OH-、SO42-、NO3- 【答案】C 【解析】A项，酸性条件下Mg2+、Na+、SO42-、Cl-，相互之间不反应，可以共存，A错误；B项，酸性条件下，氢离子可以和碳酸根离子反应生成二氧化碳，不发生氧化还原反应，B错误；C项，酸性条件下硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，C正确；D项，铵根离子和氢氧根离子不共存，且酸性条件下氢离子和氢氧根离子不共存，D错误；故选C。 10．(2025·上海市育才中学高三月考)下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是( ) A．澄清透明的无色溶液：Ag＋、Cl−、MnO4-、SO42- B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na＋、NO3-、S2−、CO32- C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、K＋、SO42-、NO3- D．由水电离出的c(OH−)=10−13mol·L-1的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl−、NO3- 【答案】D 【解析】A项，因Ag＋、Cl−能结合生成沉淀，则不能共存，且MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A不符合题意；B项，能使石蕊试液变红色的溶液显酸性，氢离子与S2−、CO32-分别结合生成弱电解质、气体和水，且酸性溶液中NO3-、S2−发生氧化还原反应，则不能共存，故B不符合题意；C项，加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中Al与NO3-反应生成NO，不生成氢气，碱溶液中与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C不符合题意；D项，由水电离出的c(OH−)=10−13mol·L-1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液该组离子之间均不反应，则能够共存，故D符合题意；故选D。 11．(2025·上海复旦大学附属中学高三学期中等级性考试)工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中NO，可有效减少对空气的污染。 电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应的离子方程式 。 【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第一步是电解饱和食盐水，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，第二步反应是电解生成的Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，调节pH=5，加入少量高锰酸钾，当pH=5时脱硝液中含氯微粒主要是HClO，吸收塔中HClO将NO氧化为NO3-。由分析可知，第二步是Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$