1.1-2.3 综合训练卷- 2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.1-2.3 综合训练卷 一、单选题(共15题；共60分) 1．（4分）世界充满了变化、下列过程中，发生了化学变化的是（　　） A．雕琢玉石 B．丝线织锦 C．葡萄制酒 D．瓷盘破碎 2．（4分）下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是(　　) A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．Cu(OH)2 D．HCl 3．（4分）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是(　　) A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 4．（4分）浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于(　　) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 5．（4分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　　） A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2 6．（4分）碱性洗涤剂去除油烟机的油污效果较好，如图是四种常见洗涤剂的pH值，其中最适合去除油烟机油污的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 7．（4分）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　　） A．铝片 B．表面被氧化的铝片 C．铜片 D．表面被氧化的铜片 8．（4分）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（　　） A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸 C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸 9．（4分）下列实验操作正确的是（　　） A．处理废弃药品 B．滴加液体 C．测量溶液pH D．稀释浓硫酸 10．（4分）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 11．（4分）一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（　　） A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上 C．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D．用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上 12．（4分）下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH<7 C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 13．（4分）实验室储存下列固体物质，其中必须密封保存以防止变质的是（　　） A．氯化钠 B．石灰石 C．铝片 D．氢氧化钠 14．（4分）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是(　　) A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质 D．取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质 15．（4分）如图是某个化学反应前后物质的微观模型。根据图示判断，该反应应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 二、填空题(共7题；共40分) 16．（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点，如图是氨氧化钠与盐酸反应的示意图。 （1）（2分）从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是 　 　； （2）（2分）该反应属于　 　反应(联基本反应类型)。 17．（6分）通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题： （1）（2分）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： ①酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。 ②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。 （2）（2分）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。 18．（4分）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸 的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。 （1）（2分）已知X是金属单质，则X可以是　 　（填一种即可）。 （2）（2分）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：　 　。 19．（6分） （1）（2分）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有　 　性。浓硫酸可以用来干燥某些气体是因为浓硫酸具有　 　性 （2）（2分）如图，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上； 另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现蝴蝶颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐酸具有　 　性。 20．（8分）食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示的实验装置。设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题。 （1）（2分）装置D中发生反应的化学方程式为 。 （2）（4分）缓缓通入空气的目的是 。装置E的作用是 　。 （3）（2分）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 21．（8分）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题： （1）（2分）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ． A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2 （2）（2分）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 。 （3）（2分）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 ； A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3 （4）（2分）如果③中出现了红褐色絮状沉淀，请写出一个符合该现象的盐的化学式 。 22．（4分） 2021年6月，嘉兴市有轨电车T1线示范段正式开通。 （1）（2分）列车轨道由锰钢制成，锰钢属于　 　材料 （选填“合金”或“有机合成”）。 （2）（2分）已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，通过实验来比较铁和锰的金属活动性强弱，下列试剂中可以选用的是________。 A．Fe、Mn、ZnSO4溶液 B．Fe、Mn、CuSO4溶液 C．Cu、FeSO4 溶液、MnSO4溶液 三、实验探究题(共5题；共45分) 23．（12分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的Na0H固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3 假设3：只含Na2CO3 （1）（3分）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设　 　不成立。(选填数字) （2）（3分）进一步探究的过程如下： ①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　。 ②加入CaCl2溶液的作用是　 　。 ③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是　 　。 24．（9分）某同学探究铁生锈的影响因素，做了如图实验： （1）（3分）一段时间后，出现生锈现象的是　 　试管。 （2）（6分）该同学发现切过咸菜的菜刀不清洗很容易锈蚀，他认为食盐能加速铁钉的锈蚀，请设计实验证明他的猜想（简要写出实验方案，并描述预期的实验现象）　 　。 25．（9分）某科学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象、 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面打磨后的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）（3分）比较实验乙和实验　 　（选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）（3分）实验乙中反应的化学方程式为　 　，据此可知金属活动性Al强。 （3）（3分）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2O三种粒子。下列是某哦同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是________（填字母）。 A．H2O破坏了氧化铝膜 B．Cl-破坏了氧化铝膜 C．Cu2+破坏了氧化铝膜 D．SO42-破坏了氧化铝膜 26．（9分）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验： （1）（3分）实验后液体颜色变红的试管是　 　； （2）（3分）反应后试管 C 溶液中一定存在的大量阳离子是　 　； （3）（3分）小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。 A．试管 D中氢氧化钙溶液一定过量 B．试管 D中稀盐酸可能过量 C．试管 E中碳酸钠一定过量 D．试管 E中稀盐酸一定过量 27．（6分）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）（3分）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。 （2）（3分）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸​，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是 。 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0～8.7 四、解答题(共6题；共55分) 28．（8分）杭州市在全市范围稳步推进垃圾分类管理，将生活垃圾分为右图所示的四类。 （1）（2分）以下四种物品中属于垃圾分类中可回收物的是 ； A．破碗瓷片 B．过期药物 C．废旧报纸 D．枯枝落叶 （2）（2分）易腐垃圾经过处理会产生沼气，沼气可以燃烧发电。沼气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出甲烷燃烧的化学方程式 。 （3）（2分）废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属 (选填“元素”或“单质”)。 （4）（2分）“可回收物”中也包含铝制易拉罐，对铝制易拉罐的回收一般分四步：破碎、脱漆、打包、熔炼。将易拉罐熔炼成铝块的过程，铝发生的物态变化是 。 29．（8分）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%．如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题： （1）（2分）两种化肥属于　 　肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发　 　。 （2）（2分）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 ； A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性 （3）（2分）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　。 30．（10分）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次 稀盐酸用量/克 5 5 5 5 剩余固体质量/克 3 2 1 1 （1）（5分）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）（5分）计算稀盐酸的溶质质量分数。 31．（9分）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （1）（2分）下列属于复合肥的是　 　（选填序号）。 ①KCl ②NaNO3③KNO3 （2） （7分）某同学取丰收牌钾肥（如图）样品2.0g，完全溶于水中，滴加过量氯化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量2.33克（杂质不与氯化钡反应），试计算这袋钾肥中硫酸钾的质量，并判断是否符合产品外包装说明。 32．（11分）有一份久置于空气中的氢氧化钠固体，通 过以下操作，分析并计算。 （1）（2分）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色 酚酞试液，试液变红，由此　 　（选填 “能”或“不能”)得出氢氧化钠溶液变质，判断的理由是　 　； （2）（7分）取16g样品完全溶于水中，逐滴加入10% 氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。请列式计算A时溶液中氯化钠的溶质质量分数。 33．（9分）小柯同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）（2分）你认为能测出其铜的质量分数的是 　 　合金； （2）（7分）小柯同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。（列式计算） 答案解析部分 1C2．B3．A4．C5．B6．D7．B8．B9．D10．D11．C12．C13．D14．C15．D 16．（1）氢离子和氢氧根离子结合形成水 （2）复分解 17．（1）强；大 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 18．（1）铁（填活泼金属即可） （2）与碱反应即可 19．（1）脱水；吸水（2）挥发 20．（1）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O （2）,使氢氧化钡和生成的二氧化碳充分反应，使实验数据更精确； 阻住空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中 （3）偏大 21．（1）B（2）OH-（3）C（4）FeCl3 22．（1）合金（2）A 23．（1）1（2）引流；除尽Na2CO3；溶液呈现红色 24．（1）A （2）取两支相同的试管，分别放入数量相同的同种铁钉 加入等量的蒸馏水和食盐水将铁钉部分浸没，一段时间后观察两支试管中铁钉的锈蚀情况。若加入食盐水的试管中铁钉先生锈，则猜想正确。 25．（1）甲 （2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu （3）B 26．（1）A（2）Fe3+（3）C 27．（1）B（2）茄子 28．（1）C （2）CH4＋2O2 CO2＋2H2O （3）元素 （4）熔化和凝固 29．（1）氮；黄（2）B（3）碳酸氢铵 30．（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为 （2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2g x x=1.46g 稀盐酸的溶质质量分数 31．（1）③ （2）解：设样品中硫酸钾的质量为x，则 K2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2KCl 174 233 x 2.33克 得出：x=1.74克 这袋钾肥中硫酸钾的质量： ， 不符合产品外包装说明 32．【答案】（1）不能；Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红 （2）A溶液时参加反应的氯化钙质量为111g×10%=11.1g 设A溶液时生成氯化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111 100 117 11.1g y x 111：117=11.1g：x 111：100=11.1g：y x=11.7g y=10g A时溶液中氯化钠的溶质质量分数为. 33．【答案】（1）Cu-Zn （2）解：设合金中的锌的质量为Xg； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 X g 0.2g = X=6.5g 故铜的质量=32.5g-6.5g=26g， Cu%=×100%=×100%=80% 答： 该合金中铜的质量分数80% 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$