专题06 常见非金属及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（山东专用）

专题06 常见的非金属及其化合物 内容概览 考点01 氯及其化合物 考点02 硫及其化合物 考点03 氮及其化合物 考点01 氯及其化合物 1．（22-23高一上·山东聊城·期末）下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 【答案】A 【解析】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故A正确； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl2+Cl2= 2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2，故C错误； D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解为HCl和氧气，故D错误； 选A。 2．（22-23高一上·山东济南·期末）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 【答案】B 【解析】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，A错误； B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，B正确； C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，C错误； D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，D错误； 故选：B。 3．（22-23高一上·山东潍坊·期中）下列对实验图示的解释错误的是 实验 通入干燥氯气，观察布条颜色变化 光照过程中氯水的pH变化 金属钠与水的反应 NaCl溶于水 解释 推断氯气能否与水发生反应 pH降低的原因可能是HClO分解 选项 A B C D 【答案】C 【解析】A．将氯气依次通入含干燥的有色布条、湿润的有色布条，由于氯气不具漂白性，无法使干燥的有色布条褪色，若湿润的有色布条褪色，则说明氯气与水发生反应生成了新物质，故A项不符合题意； B．新制氯水中含有HClO，HClO见光能发生分解反应生成HCl、O2，因此光照新制氯水过程中溶液pH降低可能是HClO分解，故B项不符合题意； C．钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为，故C项错误； D．NaCl属于电解质，溶于水后电离出Na+和Cl-，电离方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是C项。 考点02 硫及其化合物 4．（22-23高一上·山东济南·期末）下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 【答案】D 【解析】A．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，A正确； B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应生成了酸性物质亚硫酸，B正确； C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，C正确； D．二氧化硫能漂白某些物质，其能使品红溶液褪色，说明它具有漂白性不是氧化性，D错误； 故选D。 5．（23-24高一上·山东菏泽·期末）下列关于物质检验或鉴别的叙述不正确的是 A．某气体能使无水粉末变蓝，则该气体中含有水蒸气 B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 C．向某溶液中先加入盐酸无明显现象，再加入溶液出现白色沉淀，则溶液中含有 D．不需要其他任何试剂即可鉴别和三种溶液 【答案】B 【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，某气体能使无水粉末变蓝，则该气体中含有水蒸气，故A正确； B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中存在或或或，故B错误； C．向某溶液中先加入盐酸无明显现象，再加入溶液出现白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有，故C正确； D．CuCl2溶液呈蓝色，CuCl2溶液与Na2CO3混合生成碳酸铜沉淀，CuCl2溶液与NH4Cl混合无明显现象，不需要其他任何试剂即可鉴别和三种溶液，故D正确； 选B。 6．（22-23高一上·山东泰安·期末）某化学兴趣小组用如图所示装置制取，并进行相关性质实验。下列说法错误的是 A．大试管中发生的反应为：(浓) B．品红试纸褪色，说明具有氧化性 C．蓝色石蕊试纸先变红后变白 D．球形干燥管的作用是防止倒吸 【答案】BC 【分析】铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，反应方程式：(浓)，SO2的漂白性使品红试纸褪色，溶于水生成亚硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，用NaOH吸收尾气的SO2； 【解析】A．大试管中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，反应方程式：(浓)，故A正确； B．SO2结合品红的有色物质生成无色物质，使品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，故B错误； C．SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，由于SO2不能漂白石蕊试纸，则试纸一直为红色，故C错误； D．SO2为酸性气体，与NaOH反应被吸收，球形干燥管的作用是防止倒吸，故D正确； 故选BC。 考点03 氮及其化合物 7．（22-23高一上·山东枣庄·期末）实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 【答案】B 【解析】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，故A错误； B．氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确； C．氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C错误； D．氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D错误； 故答案为B。 8．（22-23高一上·山东泰安·期末）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解(已知硝酸只被还原为气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A．混合酸中物质的量浓度为 B．段产生的是，段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为 D．原混合酸中物质的量为 【答案】AD 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑。 【解析】A．OA段发生反应为：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n(NO)=n(Fe)=11.2g÷56g/mol=0.2mol，混合酸中HNO3物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L，故A错误； B．由分析可知，段产生的是，段产生氢气，故B正确； C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根离子，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确； D．共计消耗22.4g铁，物质的量为22.4g÷56g/mol=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根离子守恒，n()=n()=n(Fe2+)，所以每份溶液含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol×2=0.8mol，故D错误； 故选AD。 9．（23-24高一上·山东日照·期末）氮元素在人类生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）氨氮废水中的氮元素多以形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： ①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是 。 ②过程：氨氮废水中的检验方法是 。 ③过程：在微生物作用下利用实现转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被 (填“氧化”或“还原”)。 ④过程：一定条件下向废水中加入甲醇()可实现转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作 剂(填“氧化”或“还原”)。 （2）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用氧化消除氮氧化物的方法主要包括两步反应：无污染的气体，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为 ；标准状况下，处理气体生成“无污染的气体”的体积为 L(不考虑转化过程的损耗)。 【答案】（1）水体富营养化 取少量待测废水于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则该废水中含有 氧化 还原 （2） 5.6 【解析】（1）①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成水体富营养化； ②的检验方法为：取少量待测废水于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则该废水中含有； ③N元素的化合价升高，故硝化过程中氨氮废水被氧化； ④N的化合价降低被甲醇还原，故甲醇作还原剂； （2）反应Ⅱ为亚硫酸钠与二氧化氮反应生成无污染的氮气和硫酸钠，故化学方程式为；根据化学方程式可知，4NO~2NO2~N2，标准状况下，处理气体生成“无污染的气体”氮气0.25mol，体积为5.6L。 1．（23-24高一上·山东济宁·期末）学生在实验室做创新实验时设计了下列装置图，其中能达到实验目的的是 A．a处变黄色，说明具有氧化性，b处红色逐渐变浅，说明具有漂白性 B．制备可达到随开随用﹐随关随停的目的 C．验证酸性 D．能较长时间内看到白色沉淀 【答案】D 【解析】A．a处氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，b处氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则b处红色逐渐变浅，不能说明Cl2具有漂白性，故A错误； B．氯酸钾与浓盐酸接触后，关闭活塞，不能使固液分离，不能随关随停，故B错误； C．挥发的盐酸与四羟基铝酸钠反应生成氢氧化铝，不能比较碳酸、氢氧化铝的酸性强弱，故C错误； D．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后NaOH与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，可较长时间内看到白色沉淀，故D正确； 故选D。 2．（23-24高一上·山东济宁·期末）类比推理是把人们对甲事物的认识推广到对乙事物的认识，下列类比推理正确的是 A．Mg能在中燃烧，Na也能在中燃烧 B．Fe在中燃烧生成，则Fe在纯中燃烧生成 C．Na在中燃烧生成，则Li在中燃烧生成 D．与溶液反应生成和，则与溶液反应生成和 【答案】A 【解析】A．Na比Mg更活泼，还原性更强，Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C，Na在CO2中燃烧生成Na2CO3和C，故A正确； B．Fe在纯O2中燃烧生成Fe3O4不是Fe2O3，故B错误； C．Li的活泼性小于Na，Li在空气中燃烧生成Li2O，故C错误； D．HClO的酸性大于HCO，所以Na2CO3和HClO反应生成NaHCO3和NaClO，则CO2与NaClO溶液反应生成NaHCO3和NaClO，故D错误； 故选A。 3．（22-23高一上·山东泰安·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数为 B．与足量水反应，转移的电子数为 C．足量与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 D．完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的微粒数之和小于 【答案】BD 【解析】A．溶液体积未知，无法计算钾离子个数，故A错误； B．是，与足量水反应，转移的电子数为，B正确； C．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，由于铜足量，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子个数小于，故C错误；　 D．的物质的量是，氯原子总共，完全溶于水后只有部分氯气和水反应，还有氯气分子存在于溶液中，因此所得浅黄绿色溶液中的微粒数之和小于，D正确； 故选BD。 4．（22-23高一上·山东泰安·期末）实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法错误的是 A．①和②均可用于实验室制备氨气 B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D．⑤中用于尾气处理可能引起倒吸 【答案】AB 【解析】A．氯化铵受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，①不能用于实验室制备NH3，向氧化钙中滴加浓氨水时可生成氨气，②能用于实验室制备NH3，A错误； B．无水氯化钙能吸收NH3，不能用无水氯化钙干燥NH3，B错误； C．NH3的密度比空气的密度小，故④用于收集NH3，气流方向为左进右出，C正确； D．氨气极易溶于水，导气管插入水溶液液面以下吸收NH3会产生倒吸，D正确； 故选AB。 5．（22-23高一上·山东泰安·期末）铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 (填标号)。写出⑤的化学反应方程式 。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为 。 Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： （4）X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ，判断依据为 。 （5）③利用了浓硫酸以下性质 (填标号)。 a．强氧化性    b．高沸点    c．酸性    d．脱水性 【答案】（1）FeCl2、Fe(OH)2 （2）②③⑤ （3）丁达尔现象 （4）Fe2O3或Fe3O4 绿矾分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4 （5）bc 【解析】（1）根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3；电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质，故a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2； （2）①为置换反应；④反应中Fe的化合价没有发生变化，③中氯气与铁点燃生成氯化铁；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤；⑤的化学反应方程式； （3）将FeCl3的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系，为胶体，该分散系中分散质的微粒直径为1~100nm；鉴别FeCl3的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象； （4）绿矾分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4； （5）③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，故利用了浓硫酸的高沸点和酸性，故选bc。 6．（23-24高一上·山东德州·期末）次氯酸钠溶液和优氯净都是常用的杀菌消毒剂。可用NaClO与氰尿酸[]制备优氯净。优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，实验装置如下图所示(加热与夹持装置略) 已知：① ② （1）优氯净的摩尔质量为 。 （2）用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。 （3）A中软导管的作用为 ；A中反应的化学方程式为 。 （4）装置C可选择 (填“冰水浴”或“热水浴”)目的是 。 （5）反应结束后，C中浊液经 、洗涤、干燥得到粗产品。 （6）下列说法正确的是_______。 A．装置B的试剂为浓硫酸 B．当C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液 C．当C中加入2molNaOH时，可消耗0.5mol氰尿酸 D．D中试剂可为NaOH或 【答案】（1）220g/mol （2）NaClO溶液吸收空气中的后产生HClO，HClO见光分解 （3）平衡气压，使液体能够顺利滴下 （4）冰水浴 防止温度过高生成 （5）过滤 （6）BD 【分析】A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C中氢氧化钠和氯气反应制备次氯酸钠，次氯酸钠和氰尿酸反应生成，D吸收尾气，防止污染。 【解析】（1）根据优氯净的化学式，可知摩尔质量为220g/mol； （2）用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气。 （3）A中软导管连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，作用为平衡气压，使分液漏斗中的液体能够顺利滴下；A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为。 （4）根据，为防止温度过高，氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，装置C可选择冰水浴； （5）优氯净难溶于冷水，反应结束后，C中浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （6）A．装置B的作用是除氯气中的氯化氢，试剂为饱和食盐水，故A错误； B．当C上方出现黄绿色气体时，说明氢氧化钠反应完全生成次氯酸钠，再滴入氰尿酸溶液和次氯酸钠反应生成，故B正确； C．反应生成氯化钠和，根据得失电子守恒，生成氯化钠和的比为2:1，当C中加入2molNaOH时，根据钠元素守恒，生成，可知反应消耗氰尿酸，故C错误； D．D中试剂的作用是吸收氯气，防止污染，D中试剂可为NaOH或，故D正确； 选BD。 7．（22-23高一上·山东枣庄·期末）某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ；A中反应的化学方程式为 。 （2）体现氧化性的实验现象是 ；证明具有漂白性的现象是 。 （3）二氧化硫能使新制氯水褪色，写成该反应的化学方程式 。 （4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 ；检验该沉淀阴离子需要的试剂为 。 （5）b中的试剂为 ；反应结束后通入的目的是 。 【答案】（1）分液漏斗 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O+ SO2 （2）溶液中出现淡黄色的沉淀 品红溶液褪色 （3）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4 （4）BaSO4 稀盐酸和BaCl2溶液 （5）NaOH溶液 将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境 【分析】为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始前先通一段时间的氮气排尽装置中的空气后，再将浓硫酸滴入亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二氧化硫气体进入硫化钠溶液中反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性，进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化，体现二氧化硫的还原性，进入品红溶液中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，最后通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。 【解析】（1）由仪器a的构造可知a为分液漏斗，A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O+ SO2； （2）二氧化硫进入硫化钠溶液中，能将硫离子氧化成硫单质，溶液中出现淡黄色的浑浊现象，体现其氧化性；二氧化硫通入品红溶液中能使品红褪色，体现其漂白性； （3）二氧化硫能使新制氯水褪色，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4； （4）二氧化硫通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成BaSO4沉淀；检验硫酸根需要加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根； （5）多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，因此b中应为NaOH溶液；反应结束后通入N2，将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境。 8．（22-23高一上·山东菏泽·期末）某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明：浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及。 已知：溶液不与反应，能与发生反应。 请回答下列问题： （1）装置①中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 （3）装置③④中盛放的药品依次是 、 。 （4）滴加浓硝酸之前，应先检查装置的气密性，再加上药品，紧接着的操作是： 。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。 【答案】（1） （2）将NO2转化成NO （3）3mol·L-1稀硝酸 浓硝酸 （4）打开弹簧夹，通入二氧化碳一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内 （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 【分析】验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，可证明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，生成的气体不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置，以此解答。 【解析】（1）装置①中Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，离子反应为：。 （2）装置①中反应生成了二氧化氮，在装置②中二氧化氮会与水反应，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以装置②的作用是将NO2转化为NO。 （3）根据装置特点和实验目的，装置④验证浓硝酸的氧化性，浓硝酸能氧化NO，则④中为浓硝酸，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放3mol·L-1稀硝酸，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 （4）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出，则滴加浓硝酸之前，应先检查装置的气密性，再加上药品，紧接着的操作是：打开弹簧夹，通入二氧化碳一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内。 （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以装置③盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之，装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。 9．（22-23高一上·山东泰安·期末）“价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题： （1）实验室制取X的化学方程式为 ，其对应的制备装置为 。 A． B．C． （2）下列试剂能用于干燥X的是_______。 A．无水氯化钙 B．碱石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 （3）X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。 实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为 。 实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则Cu与N溶液生成W的离子方程式是 。 实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；② 。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O C （2）B （3）1：2 （4）Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Zn+8H++2NO=3Zn2++NO+4H2O 4Zn+8H++ NO=4Zn2+++4H2O 【分析】盐Y与NaOH溶液在加热条件下可生成氢化物X，则Y为铵盐，X为NH3，则单质Z为N2、氧化物W为NO、氧化物M为NO2、含氧酸N为HNO3； 【解析】（1）实验室利用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，属于固体与固体加热制备气体，反应有水生成，选择装置C； （2）A．无水氯化钙与氨气形成CaCl2•8NH3，不能干燥氨气，故A不选； B．碱石灰可以干燥氮气，故B选； C．氢氧化钠吸水易结块，不利于氨气逸出，不易作氨气的干燥剂，故C不选； D．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故D不选； 故答案为：B； （3）NO2转化为NO，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，3个NO2中有1个是化合价降低，为氧化剂，2个化合价升高，是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； （4）实验一：Zn与硝酸反应生成Zn(NO3)、NO2和水，反应方程式为Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 实验二：还原产物主要是NO，反应的离子方程式为：3Zn+8H++2NO=3Zn2++NO+4H2O； 实验三：装置A中上层清液加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，还气体为NH3，说明部分HNO3被还原为，②的离子方程式为4Zn+8H++ NO=4Zn2+++4H2O。 10．（22-23高一上·山东泰安·期末）叠氮化钠可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠和为原料加热制得，其中的制备反应为。制备的实验装置如图。 资料卡：①有强氧化性，不与酸碱反应。 ②氨基钠易氧化、潮解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。 回答下列问题： （1）按气流方向，仪器口的连接顺序为 。 （2）装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用为 。 （4）实验结束时，电炉停止加热后还需持续产生并通入的目的是 。 （5）叠氮化钠受到撞击分解生成两种单质，若该反应生成标准状况下6.72L气体，则转移电子的数目为 。 【答案】（1）adebcgfh （2） （3）除去N2O气体中的水蒸气和酸性气体 （4）防止倒吸 （5）0.2NA 【分析】根据反应原理，利用盐酸与SnCl2混合液中加入浓硝酸反应产生一氧化二氮，利用C中的碱石灰吸收中混有的HNO3和水蒸气，进入装置B中与NaNH2反应制备，D用于防止E中水蒸气进入B中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究。 【解析】（1）根据分析，装置C，仪器甲为(球形)干燥管；根据分析，装置连接顺序是ACBDE，所以按气流方向，其中C装置干燥管是大口进，小口出，B、D装置都是长进短出，所以仪器口的连接顺序为adebcgfh； （2）根据分析，装置B中发生的反应是N2O与NaNH2反应制备NaN3，同时生成NH3，反应方程式为：； （3）根据分析，利用C中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，所以C的作用是除去N2O气体中的水蒸气和酸性气体； （4）C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈瓶冷却后，再关闭分液漏斗活塞，所以目的是为了防止倒吸； （5）NaN3受到撞击分解生成两种单质，化学反应方程式为：，根据方程式的系数关系，当生成3molN2时，转移的电子数是2mol，所以当生成标准状况下6.72L气体，即0.3mol时，转移电子数为0.2NA。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 常见的非金属及其化合物 内容概览 考点01 氯及其化合物 考点02 硫及其化合物 考点03 氮及其化合物 考点01 氯及其化合物 1．（22-23高一上·山东聊城·期末）下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 2．（22-23高一上·山东济南·期末）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 3．（22-23高一上·山东潍坊·期中）下列对实验图示的解释错误的是 实验 通入干燥氯气，观察布条颜色变化 光照过程中氯水的pH变化 金属钠与水的反应 NaCl溶于水 解释 推断氯气能否与水发生反应 pH降低的原因可能是HClO分解 选项 A B C D 考点02 硫及其化合物 4．（22-23高一上·山东济南·期末）下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 5．（23-24高一上·山东菏泽·期末）下列关于物质检验或鉴别的叙述不正确的是 A．某气体能使无水粉末变蓝，则该气体中含有水蒸气 B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 C．向某溶液中先加入盐酸无明显现象，再加入溶液出现白色沉淀，则溶液中含有 D．不需要其他任何试剂即可鉴别和三种溶液 6．（22-23高一上·山东泰安·期末）某化学兴趣小组用如图所示装置制取，并进行相关性质实验。下列说法错误的是 A．大试管中发生的反应为：(浓) B．品红试纸褪色，说明具有氧化性 C．蓝色石蕊试纸先变红后变白 D．球形干燥管的作用是防止倒吸 考点03 氮及其化合物 7．（22-23高一上·山东枣庄·期末）实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 8．（22-23高一上·山东泰安·期末）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解(已知硝酸只被还原为气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A．混合酸中物质的量浓度为 B．段产生的是，段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为 D．原混合酸中物质的量为 9．（23-24高一上·山东日照·期末）氮元素在人类生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）氨氮废水中的氮元素多以形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： ①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是 。 ②过程：氨氮废水中的检验方法是 。 ③过程：在微生物作用下利用实现转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被 (填“氧化”或“还原”)。 ④过程：一定条件下向废水中加入甲醇()可实现转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作 剂(填“氧化”或“还原”)。 （2）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用氧化消除氮氧化物的方法主要包括两步反应：无污染的气体，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为 ；标准状况下，处理气体生成“无污染的气体”的体积为 L(不考虑转化过程的损耗)。 1．（23-24高一上·山东济宁·期末）学生在实验室做创新实验时设计了下列装置图，其中能达到实验目的的是 A．a处变黄色，说明具有氧化性，b处红色逐渐变浅，说明具有漂白性 B．制备可达到随开随用﹐随关随停的目的 C．验证酸性 D．能较长时间内看到白色沉淀 2．（23-24高一上·山东济宁·期末）类比推理是把人们对甲事物的认识推广到对乙事物的认识，下列类比推理正确的是 A．Mg能在中燃烧，Na也能在中燃烧 B．Fe在中燃烧生成，则Fe在纯中燃烧生成 C．Na在中燃烧生成，则Li在中燃烧生成 D．与溶液反应生成和，则与溶液反应生成和 3．（22-23高一上·山东泰安·期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数为 B．与足量水反应，转移的电子数为 C．足量与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 D．完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的微粒数之和小于 4．（22-23高一上·山东泰安·期末）实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法错误的是 A．①和②均可用于实验室制备氨气 B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D．⑤中用于尾气处理可能引起倒吸 5．（22-23高一上·山东泰安·期末）铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)。 回答下列问题： （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 (填标号)。写出⑤的化学反应方程式 。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为 。 Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： （4）X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ，判断依据为 。 （5）③利用了浓硫酸以下性质 (填标号)。 a．强氧化性    b．高沸点    c．酸性    d．脱水性 6．（23-24高一上·山东德州·期末）次氯酸钠溶液和优氯净都是常用的杀菌消毒剂。可用NaClO与氰尿酸[]制备优氯净。优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，实验装置如下图所示(加热与夹持装置略) 已知：① ② （1）优氯净的摩尔质量为 。 （2）用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。 （3）A中软导管的作用为 ；A中反应的化学方程式为 。 （4）装置C可选择 (填“冰水浴”或“热水浴”)目的是 。 （5）反应结束后，C中浊液经 、洗涤、干燥得到粗产品。 （6）下列说法正确的是_______。 A．装置B的试剂为浓硫酸 B．当C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液 C．当C中加入2molNaOH时，可消耗0.5mol氰尿酸 D．D中试剂可为NaOH或 7．（22-23高一上·山东枣庄·期末）某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ；A中反应的化学方程式为 。 （2）体现氧化性的实验现象是 ；证明具有漂白性的现象是 。 （3）二氧化硫能使新制氯水褪色，写成该反应的化学方程式 。 （4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 ；检验该沉淀阴离子需要的试剂为 。 （5）b中的试剂为 ；反应结束后通入的目的是 。 8．（22-23高一上·山东菏泽·期末）某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明：浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及。 已知：溶液不与反应，能与发生反应。 请回答下列问题： （1）装置①中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 （3）装置③④中盛放的药品依次是 、 。 （4）滴加浓硝酸之前，应先检查装置的气密性，再加上药品，紧接着的操作是： 。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。 9．（22-23高一上·山东泰安·期末）“价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题： （1）实验室制取X的化学方程式为 ，其对应的制备装置为 。 A． B．C． （2）下列试剂能用于干燥X的是_______。 A．无水氯化钙 B．碱石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 （3）X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。 实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为 。 实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则Cu与N溶液生成W的离子方程式是 。 实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；② 。 10．（22-23高一上·山东泰安·期末）叠氮化钠可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠和为原料加热制得，其中的制备反应为。制备的实验装置如图。 资料卡：①有强氧化性，不与酸碱反应。 ②氨基钠易氧化、潮解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。 回答下列问题： （1）按气流方向，仪器口的连接顺序为 。 （2）装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用为 。 （4）实验结束时，电炉停止加热后还需持续产生并通入的目的是 。 （5）叠氮化钠受到撞击分解生成两种单质，若该反应生成标准状况下6.72L气体，则转移电子的数目为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$