热点题型02 化学微型实验-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

热点题型02 化学微型实验 1．四种常见的物理分离装置图 2．物质的量浓度溶液的配制(以NaCl溶液为例) 3．酸碱中和滴定示意图 4．常见气体制备发生装置图 实验装置 举例 固体＋固体气体 O2、NH3、CH4 固体＋液体(或液体＋液体) 气体 a：C2H4 b：Cl2 固体＋液体(不加热) →气体 a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3 b：H2、CO2 5．常用危险化学药品的标识 6．常见实验装置错因分析 错因 举例 纠错或错因分析 反应试剂错误 ①② ③④ ①1 mol/L盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸； ②将稀硫酸换成浓硫酸； ③将浓硫酸换成稀盐酸； ④将NH4Cl换成Ca(OH)2、NH4Cl的固体混合物 除杂试剂错误(括号 内为杂质) ①② ③ ①将饱和NaHCO3(或NaOH)溶液换成饱和食盐水； ②将饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液； ③将碱石灰换成NaHCO3固体 吸收试剂错误 ①② ③④ ①将饱和NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液； ②将苯换成四氯化碳，水在上层； ③将饱和食盐水换成NaOH浓溶液； ④将饱和NaHSO3溶液换成NaOH浓溶液 反应条件错误 ①②③ ①②③均缺少加热装置 仪器错误 ①②③ ①灼烧海带(固体)用坩埚； ②硫酸应放在酸式滴定管中； ③蒸发结晶要用蒸发皿 操作错误 ①②③ ④⑤ ①胶头滴管不能伸入容量瓶中； ②上层液体从分液漏斗上口倒出； ③不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应先在烧杯中稀释并恢复到室温后再转移； ④试管口要略向下倾斜； ⑤应该短管进气长管出气 ①获得带有结晶水的物质，不能将溶液蒸干，应该蒸发浓缩、降温结晶； ②蒸发Cu(NO3)2溶液时，Cu2+会发生水解反应，导致生成Cu(OH)2 制备无水氯化铁 制备无水氯化镁 直接蒸发氯化铁、氯化镁溶液得不到无水氯化铁、无水氯化镁，应该在HCl气流中加热 仪器缺少或位置错误 ①② ①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁； ②温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入液面以下 试剂、装置图均错误 制取NaHCO3晶体 应该将CO2通入溶有氨的饱和食盐水中；通CO2气体时，不需要有防倒吸措施 (建议用时：30分钟) 考点1 化学实验基本操作 1．(2025·上海市吴淞中高三下学期第一次月考化学试题)利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( ) A．图1所示装置可制取氨气 B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性、SO2具有漂白性、还原性 2．(2025·上海市青浦区高三上学期期终学业质量调研化学试卷)下列制备、收集及尾气处理装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的是( ) 甲 乙 制备并收集NO 制备并收集NO2 丙 丁 制备CO2 制备并收集SO2 3．(2025·上海交通大学附属中学高三上学期阶段测试)由下列实验现象一定能得出相应结论的是( ) 装置 现象 结论 A 蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 品红溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性 B 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色 用该装置可以制备 D ①：铁粉、碳粉、食盐水 ②中倒吸一段水柱 说明①中发生了吸氧腐蚀 考点2 物质的分离与提纯 4．(2025·上海市复旦大学附属中学期中考试)请选择从海水中获取淡水的装置为( ) A． B． C． D． 5．(2025·上海市复兴高级中学高三上学期适应性检测)下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( ) 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 乙醇(乙酸) 生石灰 过滤 C 乙醛(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 6．(2025·上海市育才中学高三上学期月考)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是( ) A．Cl2(HCl)：饱和食盐水 B．FeCl2溶液(FeCl3)：KSCN溶液 C．乙烷(乙烯)：酸性KMnO4 D．Al2O3(Fe2O3)：NaOH溶液 【答案】A 7．(2025·上海市市西中高三上学期期中考试)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是( ) A．Cl2(HCl)：饱和食盐水 B．FeCl2溶液(FeCl3)：溶液 C．CO2(CO)：氧气 D．Al(OH)3[Fe(OH)3]：溶液 8．(2025·上海市行知中学高三上学期第二次质量监测)( 双选)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法正确的是( ) A．硝基苯(苯)——蒸馏 B．乙酸乙酯(乙酸)——NaOH溶液、分液 C．丁烷(2-丁烯)——KMnO4 的酸性溶液、洗气 D．甲苯(对甲基苯酚)——浓溴水、分液 9．(2025·上海市闵行第三中学期中考试)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( ) A．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 10．(2025·上海市行知中学高三上学期第二次质量监测)下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是( ) A．实验室进行①的操作需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B．②步中加入试剂的顺序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后盐酸 C．①②③④反应都涉及氧化还原反应 D．④步得到的粗品进行提纯时鼓入热空气是为了利用Br2易挥发的性质 11．(2025·上海市宜川中学年高三上学期期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是( ) A．反应I的化学方程式是Fe+Cl2FeCl2 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 考点3 物质的检验 12．(2025·上海市实验学校高三上学期月考)下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是( ) A．观察颜色 B．加热 C．加碱溶液 D．加紫色石蕊试液 【答案】A 【解析】A项，氯化钠和氯化铵都是白色固体，故观察颜色不能鉴别，故A选；B项，氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化钠加热不能分解，故加热能鉴别，故B不选；C项，加碱溶液，铵根离子能和碱反应放出氨气，则能闻到刺激性气味的是氯化铵，故C不选；D项，氯化铵溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故加紫色石蕊试液能鉴别，故D不选；故选A。 13．(2025·上海市进才中学高三上学期测试)只用水就能鉴别的一组物质是( ) A．苯、乙醇、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙醇、硝基苯 D．溴苯、乙二醇、甘油 14．(2024·上海市育才中学年高三下学期第一次教学质量检测调研)关于有机物检测，下列说法正确的是( ) A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用红外光谱可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 D．检验葡萄糖中醛基的方法：取样，加新制Cu(OH)2悬浊液观察是否产生砖红色沉淀 15．(2025·上海市向明中学期中考试)下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某试样做焰色试验，火焰呈黄色 该试样一定是钠盐 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 变红是因为氯水中含有HClO D 分别向氢氧化钠和氯化钠固体中加入少量水，有热量变化 伴随着放热现象的是氢氧化钠 16．(2025·上海市晋元高级中学高三上学期期中考试)海水资源开发利用具有非常广阔的前景。一种利用太阳能从海水中获取淡水的装置如下： (1)获取淡水过程中，水发生的变化是_______。 A．先焓增后焓减 B．先焓减后焓增 C．先熵增后熵减 D．先熵减后熵增 (2)要在实验室运用该方法原理进行盐水淡化，应采用的装置是 。 A B C D 17．(2025·上海市晋元高级中学高三上学期期中考试 )在实验室中，浓硝酸与其他酸常配成混酸进行使用。如浓硝酸与浓盐酸按体积比所形成的混酸称为王水，常用于蚀刻工艺和一些检测分析过程。 (1)实验室中，盛放有王水的药品柜上应张贴的图标是 。 A B C D (2)黄金不溶于盐酸，也不溶于硝酸，但却可以溶解在王水中：。关于王水能溶解金的理由叙述正确的是______。 A．硝酸增强了盐酸的氧化性 B．盐酸增强了硝酸的氧化性 C．盐酸提高了金的还原性 D．硝酸提高了金的还原性 18．(2025·上海市七宝中学高三上学期期中考试)亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量，装置如图所示。 c 回答下列问题： (1)装置A用于观察SO2的流速且平衡压强，所装试剂为饱和___________溶液。 A．NaHSO3 B．Na2SO3 C．NaHCO3 D．NaCl (2)制得的产品可能有硫酸钠杂质。检验B装置溶液中是否存在SO42-，先后加入的试剂为___________。 A．稀盐酸、氯化钡溶液 B．氯化钡溶液、稀盐酸 C．稀盐酸、硝酸钡溶液 D．稀硝酸、硝酸钡溶液 (3)B装置中用Na2CO3溶液相对于直接用NaOH溶液的优点是： 。 (4)从B装置溶液中获得Na2SO3的方法是 。 A．搅拌蒸发、烘干 B．降温结晶、过滤 C．蒸发结晶、过滤 (5)实验时，关闭活塞a，通入过量SO2，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。写出刚打开活塞a之前B装置反应的离子方程式 。 测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示： ①向三口烧瓶中加入1.89g样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入50mL水、1mL淀粉溶液，并预加3.00mL 0.50mol/L的碘标准溶液，搅拌。 ②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了20.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验(用蒸馏水代替样品进行完全相同的实验)，消耗了1.5mL碘标准溶液。 (6)装置图中仪器a的名称为 。 (7)滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 。 (8)该样品中亚硫酸钠的百分含量为 (保留两位有效数字)； (9)若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果 。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 19．(2025·上海市进才中学高三上学期测试)某学习小组发现中学阶段只学习了SO3具有酸性氧化物的性质，为了探究SO3的其他化学性质，设计了如图实验装置验证。 (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。该反应中，浓硫酸体现的性质有 。(不定项) A．难挥发性均工资 B．强氧化性 C．脱水性 D．强酸性 (2)由于浓硫酸具有较大的粘稠度，分液漏斗中的浓硫酸很难顺利流入到烧瓶中，实验中可以将分液漏斗更换为 (填写仪器名称)。 (3)装置B不具有的作用是 。 A．干燥气体 B．混合气体 C．与气体反应 D．观察通入的气泡速率 (4)写出H2S的电子式 。 (5)下列SO3与H2S反应的方程式中，不可能成立的有 。(不定项) A．H2S+SO3=H2O+SO2+S B．H2S+2SO3=H2SO4+SO2+S C．H2S+SO3=H2O+O2+2S D．3H2S+SO3=3H2O+S (6)实验进行一段时间后，装置D中有 和 出现(填写实验现象)。 (7)指导教师指出，该装置无法验证SO3与H2S的反应，请问为什么？ 。 (8)E装置中吸收尾气的试剂可以是 。(不定项) A．KMnO4溶液 B．BaCl2溶液 C．蒸馏水 D．NaOH溶液 12 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型02 化学微型实验 1．四种常见的物理分离装置图 2．物质的量浓度溶液的配制(以NaCl溶液为例) 3．酸碱中和滴定示意图 4．常见气体制备发生装置图 实验装置 举例 固体＋固体气体 O2、NH3、CH4 固体＋液体(或液体＋液体) 气体 a：C2H4 b：Cl2 固体＋液体(不加热) →气体 a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3 b：H2、CO2 5．常用危险化学药品的标识 6．常见实验装置错因分析 错因 举例 纠错或错因分析 反应试剂错误 ①② ③④ ①1 mol/L盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸； ②将稀硫酸换成浓硫酸； ③将浓硫酸换成稀盐酸； ④将NH4Cl换成Ca(OH)2、NH4Cl的固体混合物 除杂试剂错误(括号 内为杂质) ①② ③ ①将饱和NaHCO3(或NaOH)溶液换成饱和食盐水； ②将饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液； ③将碱石灰换成NaHCO3固体 吸收试剂错误 ①② ③④ ①将饱和NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液； ②将苯换成四氯化碳，水在上层； ③将饱和食盐水换成NaOH浓溶液； ④将饱和NaHSO3溶液换成NaOH浓溶液 反应条件错误 ①②③ ①②③均缺少加热装置 仪器错误 ①②③ ①灼烧海带(固体)用坩埚； ②硫酸应放在酸式滴定管中； ③蒸发结晶要用蒸发皿 操作错误 ①②③ ④⑤ ①胶头滴管不能伸入容量瓶中； ②上层液体从分液漏斗上口倒出； ③不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应先在烧杯中稀释并恢复到室温后再转移； ④试管口要略向下倾斜； ⑤应该短管进气长管出气 ①获得带有结晶水的物质，不能将溶液蒸干，应该蒸发浓缩、降温结晶； ②蒸发Cu(NO3)2溶液时，Cu2+会发生水解反应，导致生成Cu(OH)2 制备无水氯化铁 制备无水氯化镁 直接蒸发氯化铁、氯化镁溶液得不到无水氯化铁、无水氯化镁，应该在HCl气流中加热 仪器缺少或位置错误 ①② ①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁； ②温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入液面以下 试剂、装置图均错误 制取NaHCO3晶体 应该将CO2通入溶有氨的饱和食盐水中；通CO2气体时，不需要有防倒吸措施 (建议用时：30分钟) 考点1 化学实验基本操作 1．(2025·上海市吴淞中高三下学期第一次月考化学试题)利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( ) A．图1所示装置可制取氨气 B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性、SO2具有漂白性、还原性 【答案】B 【解析】A项，生石灰与水反应放热，促使氨水分解生成氨气，该实验可用于快速制取氨气，A不符合题意；B项，乙酸乙酯与乙醇互溶，混合溶液不分层，不能用分液法分离，B符合题意；C项，乙醇在P2O5作用下，脱水生成乙烯，但挥发的乙醇能使酸性KMnO4褪色，因此检验乙烯前可用KOH溶液除去乙醇蒸气，C不符合题意；D项，浓硫酸能够使蔗糖脱水变黑，体现其脱水性，与碳反应生成二氧化硫，体现其氧化性，二氧化硫能使品红褪色，体现其漂白性，使高锰酸钾褪色说明二氧化硫具有还原性，D不符合题意；故选B。 2．(2025·上海市青浦区高三上学期期终学业质量调研化学试卷)下列制备、收集及尾气处理装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的是( ) 甲 乙 制备并收集NO 制备并收集NO2 丙 丁 制备CO2 制备并收集SO2 【答案】D 【解析】A项，NO会和氧气反应，不能用排空气法收集，A错误；B项，二氧化氮和水生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B错误；C项，稀硫酸和碳酸钙生成微溶硫酸钙，阻碍了反应进行，C错误；D项，硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，使用向上排空气法收集，尾气使用碱液吸收防止污染，D正确；故选D。 3．(2025·上海交通大学附属中学高三上学期阶段测试)由下列实验现象一定能得出相应结论的是( ) 装置 现象 结论 A 蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 品红溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性 B 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色 用该装置可以制备 D ①：铁粉、碳粉、食盐水 ②中倒吸一段水柱 说明①中发生了吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】A项，SO2使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性，A错误；B项，右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和Cl2的氧化性强弱，B错误；C项，铜和浓硫酸需加热才可以制得SO2，C错误；D项，将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中气体减少、压强减小，②导管中倒吸一段水柱，D正确；故选D。 考点2 物质的分离与提纯 4．(2025·上海市复旦大学附属中学期中考试)请选择从海水中获取淡水的装置为( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，该装置中，温度计水银球插入溶液中，测定的是溶液的温度，而不是蒸汽的温度，A不正确；B项，蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，控制的温度为水的沸点，提取的是淡水，B正确；C项，该装置所用冷凝管为球形冷凝管，冷凝的液体有部分滞留在冷凝管内，难以全部流出，C不正确；D项，该装置中，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管的下方，测定的并不是待蒸出的蒸汽的温度，D不正确；故选B。 5．(2025·上海市复兴高级中学高三上学期适应性检测)下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( ) 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 乙醇(乙酸) 生石灰 过滤 C 乙醛(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 【答案】D 【解析】A项，溴水与己烯发生加成反应后的产物可以与己烷互溶，故A错误；B项，生石灰与乙酸反应后要用蒸馏的方法与乙醇分离，故B错误；C项，乙醛和乙酸与氢氧化钠反应的产物均可以溶于水，故C错误；D项，乙酸可以与饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极小，故可以用来除杂，分液可把液体进行分离，故D正确；故选D。 6．(2025·上海市育才中学高三上学期月考)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是( ) A．Cl2(HCl)：饱和食盐水 B．FeCl2溶液(FeCl3)：KSCN溶液 C．乙烷(乙烯)：酸性KMnO4 D．Al2O3(Fe2O3)：NaOH溶液 【答案】A 【解析】A项，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A正确；B项，氯化亚铁中的氯化铁可以加入过量铁粉之后过滤，故B错误。C项，用酸性高锰酸钾除去乙烯会引入新杂质二氧化碳，可以通入溴的四氯化碳溶液，故C错误；D项，氢氧化钠要与氧化铝反应，而不与氧化铁反应，不可以用氢氧化钠除去氧化铝中的氧化铁，故D错误；故选A。 7．(2025·上海市市西中高三上学期期中考试)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是( ) A．Cl2(HCl)：饱和食盐水 B．FeCl2溶液(FeCl3)：溶液 C．CO2(CO)：氧气 D．Al(OH)3[Fe(OH)3]：溶液 【答案】A 【解析】A项，氯化氢极易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，则用饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体，故A正确；B项，硫氰化钾溶液能用于鉴别氯化铁，但不能除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁杂质，故B错误；C项，在二氧化碳中一氧化碳不能在氧气燃烧生成二氧化碳，所以不能用氧气除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故C错误；D项，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，则不能用氢氧化钠溶液除去氢氧化铝中混有的氢氧化铁杂质，故D错误；故选A。 8．(2025·上海市行知中学高三上学期第二次质量监测)( 双选)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法正确的是( ) A．硝基苯(苯)——蒸馏 B．乙酸乙酯(乙酸)——NaOH溶液、分液 C．丁烷(2-丁烯)——KMnO4 的酸性溶液、洗气 D．甲苯(对甲基苯酚)——浓溴水、分液 【答案】AC 【解析】A项，硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，用蒸馏法分离，A正确；B项，乙酸乙酯和乙酸均能与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液分离，应用饱和碳酸钠溶液、分液，B错误；C项，2-丁烯被KMnO4 的酸性溶液氧化生成乙酸溶解于水溶液中，丁烷气体与KMnO4 的酸性溶液不反应，分离方法是洗气，C正确；D项，对甲基苯酚与浓溴水反应生成物易溶于甲苯，且浓溴水中的溴单质易溶于甲苯，不能用浓溴水、分液，应用NaOH溶液、分液，D错误；故选AC。 9．(2025·上海市闵行第三中学期中考试)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( ) A．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤 B．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 C．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 【答案】D 【解析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作I为加入适量水溶解，二者溶解度受温度影响不同，可采取冷却结晶法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤。A项，操作Ⅰ～Ⅲ只需一次过滤操作，只有Ⅲ为过滤，故A错误；B项，操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；C项，操作Ⅱ是利用氯化钠、硝酸钾溶解度受温度影响不同除去氯化钠，操作方法为：蒸发浓缩、冷却结晶，与NaCl分离，故C错误；D项，硝酸钾的溶解度受温度影响大，则操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故D正确；故选D。 10．(2025·上海市行知中学高三上学期第二次质量监测)下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是( ) A．实验室进行①的操作需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B．②步中加入试剂的顺序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后盐酸 C．①②③④反应都涉及氧化还原反应 D．④步得到的粗品进行提纯时鼓入热空气是为了利用Br2易挥发的性质 【答案】C 【解析】海水通过蒸发结晶，过滤得到粗盐和母液，将粗盐提纯后得到精盐，经过电解得到氯气，母液中含有溴化钠，通入氯气，将溴置换出来后，用Na2SO3饱和溶液或SO2水溶液吸收，达到富集溴元素的目的，最后通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴溴单质。A项，①的操作为过滤，需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，A正确；B项，粗盐常常含有MgCl2、硫酸钠和氯化钙杂质，步骤②粗盐提纯，加入试剂的顺序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后盐酸，B正确；C项，②③④涉及的反应均有单质参加或生成，都属于氧化还原反应，但①是物理过程，不涉及氧化还原反应，C错误；D项，④步得到的粗品进行提纯时鼓入热空气是为了将溴单质吹出，利用Br2易挥发的性质，D正确；故选C。 11．(2025·上海市宜川中学年高三上学期期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是( ) A．反应I的化学方程式是Fe+Cl2FeCl2 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 【答案】A 【解析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯。A项，反应Ⅰ中Fe与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A错误；B项，反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，B正确；C项，由题干工艺流程图可知，反应I后的尾气中含有Cl2，用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气，发生的反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，即所得产物为FeCl3可再利用，C正确；D项，K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，利用了胶体具有较强吸附能力的特点，D正确；故选A。 考点3 物质的检验 12．(2025·上海市实验学校高三上学期月考)下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是( ) A．观察颜色 B．加热 C．加碱溶液 D．加紫色石蕊试液 【答案】A 【解析】A项，氯化钠和氯化铵都是白色固体，故观察颜色不能鉴别，故A选；B项，氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化钠加热不能分解，故加热能鉴别，故B不选；C项，加碱溶液，铵根离子能和碱反应放出氨气，则能闻到刺激性气味的是氯化铵，故C不选；D项，氯化铵溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故加紫色石蕊试液能鉴别，故D不选；故选A。 13．(2025·上海市进才中学高三上学期测试)只用水就能鉴别的一组物质是( ) A．苯、乙醇、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙醇、硝基苯 D．溴苯、乙二醇、甘油 【答案】A 【解析】A项，苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙酸与水混溶，可鉴别，故A正确；B项，乙醇、乙醛、乙酸都溶于水，不能鉴别，故B错误；C项，乙醛、乙醇都溶于水，不能鉴别，故C错误；D项，乙二醇、甘油都溶于水，不能鉴别，故D错误；故选A。 14．(2024·上海市育才中学年高三下学期第一次教学质量检测调研)关于有机物检测，下列说法正确的是( ) A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用红外光谱可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 D．检验葡萄糖中醛基的方法：取样，加新制Cu(OH)2悬浊液观察是否产生砖红色沉淀 【答案】A 【解析】A项，浓溴水与溴乙烷不能反应，向溴乙烷中加入溴水，振荡，看到液体分层，下层显橙色；溴水与乙醛反应产生乙酸，导致使溴水褪色；浓溴水与苯酚反应产生白色沉淀，三种物质中加入浓溴水，反应现象各不相同，可以鉴别，A正确；B项，用红外光谱可确定物质中含有的官能团，但不能确定有机物的元素组成，B错误；C项，质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式可能为C5H12，也可能是C4H8O，C错误；D项，检验葡萄糖中醛基的方法：取样，配制成溶液，向其中加新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀，题干未进行加热煮沸，不具备反应条件，因此不能检验，D错误；故选A。 15．(2025·上海市向明中学期中考试)下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某试样做焰色试验，火焰呈黄色 该试样一定是钠盐 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 变红是因为氯水中含有HClO D 分别向氢氧化钠和氯化钠固体中加入少量水，有热量变化 伴随着放热现象的是氢氧化钠 【答案】D 【解析】A项，试样做焰色试验，火焰呈黄色，该试样中一定含钠元素，但不一定是钠盐，A错误；B项，某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不一定含Cl-，也有可能是CO32-等离子，需要先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，如果仍有白色沉淀，才能证明含有Cl-，B错误；C项，向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色，变红是因为氯水中含HCl电离的氢离子，褪色是因为氯水中含HClO，C错误；D项，氢氧化钠固体中加入少量水，伴有放热现象，氯化钠固体中加入少量水，温度变化不显著，D正确；故选D。 16．(2025·上海市晋元高级中学高三上学期期中考试)海水资源开发利用具有非常广阔的前景。一种利用太阳能从海水中获取淡水的装置如下： (1)获取淡水过程中，水发生的变化是_______。 A．先焓增后焓减 B．先焓减后焓增 C．先熵增后熵减 D．先熵减后熵增 (2)要在实验室运用该方法原理进行盐水淡化，应采用的装置是 。 A B C D 【答案】(1)AC (2)D 【解析】(1)获取淡水过程中，水发生的变化是：，当吸热的时候，形成水蒸气，体积变大，先熵增和焓增；放热的时候，水蒸气凝结为液态水，体积变小，此时熵减和焓减。故选AC。(2)由于淡化海水涉及水的蒸发与冷却，应该选择蒸馏装置，故选D。 17．(2025·上海市晋元高级中学高三上学期期中考试 )在实验室中，浓硝酸与其他酸常配成混酸进行使用。如浓硝酸与浓盐酸按体积比所形成的混酸称为王水，常用于蚀刻工艺和一些检测分析过程。 (1)实验室中，盛放有王水的药品柜上应张贴的图标是 。 A B C D (2)黄金不溶于盐酸，也不溶于硝酸，但却可以溶解在王水中：。关于王水能溶解金的理由叙述正确的是______。 A．硝酸增强了盐酸的氧化性 B．盐酸增强了硝酸的氧化性 C．盐酸提高了金的还原性 D．硝酸提高了金的还原性 【答案】(1)B (2)C 【解析】(1)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3所形成的混酸，具有腐蚀性，故选B；(2)由方程式可知，Cl-能与氧化产物Au3+形成配合物，Cl-提高了Au的还原性，故选C。 18．(2025·上海市七宝中学高三上学期期中考试)亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量，装置如图所示。 c 回答下列问题： (1)装置A用于观察SO2的流速且平衡压强，所装试剂为饱和___________溶液。 A．NaHSO3 B．Na2SO3 C．NaHCO3 D．NaCl (2)制得的产品可能有硫酸钠杂质。检验B装置溶液中是否存在SO42-，先后加入的试剂为___________。 A．稀盐酸、氯化钡溶液 B．氯化钡溶液、稀盐酸 C．稀盐酸、硝酸钡溶液 D．稀硝酸、硝酸钡溶液 (3)B装置中用Na2CO3溶液相对于直接用NaOH溶液的优点是： 。 (4)从B装置溶液中获得Na2SO3的方法是 。 A．搅拌蒸发、烘干 B．降温结晶、过滤 C．蒸发结晶、过滤 (5)实验时，关闭活塞a，通入过量SO2，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。写出刚打开活塞a之前B装置反应的离子方程式 。 测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示： ①向三口烧瓶中加入1.89g样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入50mL水、1mL淀粉溶液，并预加3.00mL 0.50mol/L的碘标准溶液，搅拌。 ②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了20.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验(用蒸馏水代替样品进行完全相同的实验)，消耗了1.5mL碘标准溶液。 (6)装置图中仪器a的名称为 。 (7)滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 。 (8)该样品中亚硫酸钠的百分含量为 (保留两位有效数字)； (9)若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果 。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 【答案】(1)A (2)A (3)避免产生NaHSO3杂质 (4)蒸发浓缩、趁热过滤 (5)2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑ (6)球形冷凝管 (7)蓝色 (8)72% (9)B 【解析】 (1) SO2不和饱和亚硫酸氢钠溶液反应且在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，装置A用于观察SO2的流速且平衡压强，所装试剂为饱和NaHSO3溶液，Na2SO3和NaHCO3溶液能够和SO2反应，SO2会溶解在NaCl溶液中，故选A。(2)检验B装置溶液中是否存在SO42-，先加HCl排除亚硫酸钠、碳酸根等离子的干扰，再加BaCl2溶液，若生成BaSO4白色沉淀，则装置B溶液中含有SO42-，该操作中不能用稀硝酸酸化，因为稀硝酸会将SO32-氧化为SO42-，不能排除SO32-的干扰，不能确定沉淀是否是BaSO4，故选A。(3)SO2和Na2CO3溶液或NaOH溶液反应均能生成Na2SO3，若过量SO2直接与NaOH溶液反应会生成NaHSO3杂质，而过量SO2先和Na2CO3溶液反应生成NaHSO3，然后滴加NaOH溶液使NaHSO3转化为Na2SO3，故答案为：避免产生NaHSO3杂质。(4)亚硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，则从装置溶液中获得的方法是：蒸发浓缩、趁热过滤。(5)打开活塞a之前B装置中过量的SO2和Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2气体，离子方程式为：2SO2+ HO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑。(6)装置图中仪器a的名称为球形冷凝管。(7)用碘标准液滴定Na2SO3溶液，滴定终点时，I2稍微过量，锥形瓶中有淀粉溶液，I2遇淀粉变蓝，滴定终点时溶液的颜色为蓝色。(8)该滴定实验的原理是，磷酸将Na2SO3转化为SO2气体，SO2气体通入锥形瓶中和碘标准溶液反应，由得失电子守恒可得关系式：I2~Na2SO3，应中消耗I2的体积为3mL+20mL-1.5mL=21.5mL，n(I2)=21.5×10-3L×0.50mol/L=1.075×10-2mol，该样品中亚硫酸钠的含量为 =72%。(9)开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响实验，若先加磷酸，消耗的标准碘液少了，所测结果偏低，故选B。 19．(2025·上海市进才中学高三上学期测试)某学习小组发现中学阶段只学习了SO3具有酸性氧化物的性质，为了探究SO3的其他化学性质，设计了如图实验装置验证。 (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。该反应中，浓硫酸体现的性质有 。(不定项) A．难挥发性均工资 B．强氧化性 C．脱水性 D．强酸性 (2)由于浓硫酸具有较大的粘稠度，分液漏斗中的浓硫酸很难顺利流入到烧瓶中，实验中可以将分液漏斗更换为 (填写仪器名称)。 (3)装置B不具有的作用是 。 A．干燥气体 B．混合气体 C．与气体反应 D．观察通入的气泡速率 (4)写出H2S的电子式 。 (5)下列SO3与H2S反应的方程式中，不可能成立的有 。(不定项) A．H2S+SO3=H2O+SO2+S B．H2S+2SO3=H2SO4+SO2+S C．H2S+SO3=H2O+O2+2S D．3H2S+SO3=3H2O+S (6)实验进行一段时间后，装置D中有 和 出现(填写实验现象)。 (7)指导教师指出，该装置无法验证SO3与H2S的反应，请问为什么？ 。 (8)E装置中吸收尾气的试剂可以是 。(不定项) A．KMnO4溶液 B．BaCl2溶液 C．蒸馏水 D．NaOH溶液 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O BD (2)恒压滴液漏斗 (3)C (4) (5)C (6)淡黄色固定 白雾 (7)瓶中二氧化硫和硫化氢也能反应生成硫单质和水，水与二氧化硫结合产生酸雾 (8)AD 【解析】(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸表现出强氧化性和酸性，选BD。(2)由于浓硫酸具有较大的粘稠度，分液漏斗中的浓硫酸很难顺利流入到烧瓶中，实验中可以将分液漏斗更换为恒压滴液漏斗。(3)产生的二氧化硫和氧气通过浓硫酸进行干燥，然后混合在一起，可通过产生气泡的多少判断气体的流速及混合比例，故选C。(4)H2S中S与H共用一对电子，电子式为：；(5)SO3与H2S反应中，三氧化硫高价态，被还原后可能生成SO2或S，H2S低价态被氧化生成S，生成的水与三氧化硫结合生成硫酸。反应中不可能生成氧气，故不成立的选C。(6)一段时间后D中可能发生反应H2S+2SO3=H2SO4+SO2+S，内壁上有淡黄色物质生成，且瓶内有白雾。(7)瓶中二氧化硫和硫化氢也能反应生成硫单质和水，水与二氧化硫结合产生酸雾；(8)三氧化硫易溶于水，四个选项都可以，硫化氢在水或酸性溶液中溶解度小，可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能被碱溶液吸收，故选AD。 17 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$