热点题型05 实验方案设计与评价-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（浙江专用）

热点题型05 实验方案设计与评价 1．微型原理验证类实验方案的设计 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较 将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 CO、SO结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 2．操作、现象与结论一致性判断表格类实验题解题程序 3．实验现象结论分析型试题常设陷阱 (1)条件陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 判断并解释 ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) × NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小 ②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 × 探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断 ③溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液 ④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 × 应该先加氢氧化钠溶液中和硫酸后，使溶液呈碱性再加新制Cu(OH)2 (2)逻辑陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 判断并解释 ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐 × NaOH溶液进行焰色试验，火焰也是黄色 ②在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 × 检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应在水解液中加碱至溶液呈碱性，再检验是否水解产生葡萄糖 ③向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 ④蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇到蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 ⑤向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液 ⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 × 向黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液后变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3+等 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析 ⑧向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液中产生白色浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (3)原理陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 原因分析 ①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42- × 若溶液中含有SO32-，滴加硝酸时能被氧化成SO42-，加入BaCl2也会有硫酸钡白色沉淀产生；若溶液中含有Ag+，也会有不溶于硝酸的氯化银白色沉淀生成 ②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的NO3-能将SO32-氧化成SO42-，故该白色沉淀应是BaSO4 ③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3、BaSO4 × SO2与BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，此白色沉淀只是BaSO4 ④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，即酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明Fe(NO3)2已变质 ⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 样品未变质 × 变质的样品会生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钡不反应，则现象不能说明是否变质 ⑥向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中的NO3-被Fe2+还原为NO2 × 还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 ⑦液溴、苯在铁催化下反应，反应后的混合物显酸性 说明溴苯显酸性 × 生成的溴化氢显酸性，溴苯不具有酸性 ⑧SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色 SO2有漂白性 × SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 ⑨将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 ⑩向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2%H2O2溶液，观察实验现象 可得出浓度对反应速率的影响 × Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象，不能得出浓度对反应速率的影响 向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN 溶液，溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ × 若溶液中仅有Fe3+也符合要求 (建议用时：40分钟) 考向01 针对元素及其化合物性质探究 1．(2023·浙江省1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 2．(2022·浙江省6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 3．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断钢铁是否发生了吸氧腐蚀 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K4[Fe(CN)6]溶液 若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀 B 探究Fe2+与SCN-能否发生反应 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 若溶液不变红，则证明Fe2+与SCN-不反应 C 验证亮黄色的[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才稳定 取4mL工业浓盐酸(含少量Fe3+)，滴加几滴AgNO3饱和溶液 若沉淀后，亮黄色褪去，则可证明 D 证明Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液 若产生气泡，说明Fe2+能催化H2O2分解 4．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验方案 结论 A 探究苯环对甲基的影响 分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置 若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，则可说明苯环可使甲基活化 B 验证硫酸铵溶液是否可使蛋白质盐析 在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀(NH4)2SO4溶液，振荡 若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析 C 探究1-溴丁烷消去反应的产物 在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中 若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说明产生的气体为1-丁烯 D 检验乙酰水杨酸()中的酯基 取2mL含乙酰水杨酸的溶液，滴入稀硫酸，加热，振荡，再向反应液中滴入几滴FeCl3 溶液若未观察到溶液变成紫色，则可说明该物质中不含酯基 5．(2024·浙江省部分学校高三下学期模拟考试)探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中 铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质 B 向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释 溶液变为蓝色 该反应的产物中有CuSO4产生 C 在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 有砖红色沉淀产生 乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为Cu2O D 向10mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 6．(2024·浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断K2S的化学键类型 将K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电 K2S中含有离子键 B 证明SO2水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与的非金属性强弱 用pH试纸测定1mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性： S＜Cl 考向02 操作-现象-结论一致性判断 7．(2024·浙江省6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 8．(2025·浙江省五校高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 9．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 实验设计 现象 结论 A 探究浓度对平衡的影响 向2mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，化学平衡正向移动 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- C 探究Fe2+是否有还原性 向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 Fe2+有还原性 D 比较Mg、Al金属性强弱 分别向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入过量NaOH溶液 Mg(OH)2固体不溶解、A1(OH)3固体溶解 金属性：Mg>A1 10．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 11．(2025·浙江省嘉兴市高三基础测试)下列实验方案设计和结论都正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 将一支盛有2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0 C 向盛有等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D 分别向两支盛有5％H2O2水溶液的试管中滴3滴0.05mol·L-1的CuSO4溶液和0.05mol·L-1 AgNO3溶液 滴加AgNO3溶液的试管产生气泡快 对H2O2分解反应，Ag+的催化能力优于Cu2+ 12．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三模拟考试)根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是( ) 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的Na2S2O3和H2SO4分别在冷水和热水中存放，一段时间后将Na2S2O3和H2SO4混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 比较相同浓度的CuSO4和MgSO4溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的CuSO4和MgSO4溶液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比 CuSO4溶液对应的pH更小 CuSO4溶液的酸性更强 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 13．(2025·浙江部分高中高三开学考试)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是( ) 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加KSCN溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 一定温度下，压缩装有NO2和N2O4容器的体积 气体颜色变浅 对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 C 温度 分别向盛有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中 热水中的试管先出现浑浊和气泡 升高温度，可加快反应速率 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 14．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期三模)根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有2mL0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的试管中分别加入4mL0.2mol·L－1草酸溶液和4mL0.4mol·L－1草酸溶液 加入0.4mol·L－1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C 比较Ksp大小 向10mL0.2mol·L－1 ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L－1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D 探究NaCl的化学键类型 将NaCl固体溶于水，进行导电性实验 NaCl溶液能导电 NaCl的化学键是离子键 15．(2024·浙江省绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试)根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 B 探究反应物浓度对反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O 速率的影响 向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液，测定颜色褪去所需时间分别为tA和tB 褪色时间：2tA＞tB 浓度增大，该反应速率加快 C 探究温度对水解平衡的影响 缓加热0.5 mol/L CH3COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡逆向移动 D 探究亚硫酸和次氯酸的酸性 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 出现白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO 16．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究NH4F与CH3COONH4水解程度的大小 分别测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH 前者小 F-水解程度小于CH3COO- B 探究Fe2+、Fe3+结合的能力 向KSCN溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN-能力： Fe3+＞Fe2+ C 探究c(H＋)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度、和溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H＋) 最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较[Al(OH)4]-与CO32-结合H+能力 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合能力：CO32-＜[Al(OH)4]- 17．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验是否含碳碳双键 向装有溴水的试管中加入样品，振荡 溴水褪色 含有碳碳双键 B 探究温度对水解程度的影响 检测等体积、等物质的量浓度的CH3COONa溶液在不同温度下的pH 温度高的溶液pH值更小 温度升高促进水解平衡正移 C 检验某固体试样中是否含有 取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 不存在 D 比较和的稳定性 相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成环己烷时的温度变化。 生成环己烷的温度较低 更稳定 18．(2024·浙江省“辛愉杯”高三下学期联考)下列实验操作及其现象、结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将少量乙二醇滴入酸性KMnO4溶液中 溶液紫色变浅 乙二醇被氧化成乙二酸 B 用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化(溶液温度不变) 随着反应进行，溶液的导电能力逐渐下降 相同浓度的OH-导电能力强于CH3COO- C 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含有Na元素 D 用pH计测定浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液与CH3COOH溶液 NaHCO3的pH值小于CH3COOH的pH值 Kh(HCO3-)＜Kh(CH3COO-) 19．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)下列实验设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 实验设计和现象 实验结论 A 检验某溶液中是否含有Cl- 向溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀未消失 该溶液中含有Cl - B 判断FeCl3 +3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡移动的方向 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 FeCl3 +3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 C 检验甲酸的还原性 向新制氢氧化铜悬浊液中加入过量5%甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀 甲酸具有还原性 D 探究[Al(OH)4]-和HSO3-反应原理 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中[Al(OH)4]-结合H+的能力比SO32-强 20．(2024·浙江省杭州市西湖高级中学高三下学期5月模拟预测)下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 Fe和S反应为放热反应 B 将银粉分别加入硫酸和HI溶液中 前者无明显现象，后者生成无色气体和黄色沉淀 氧化性：H2SO4<HI C 取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH pH变小 SO32-水解过程为放热过程 D 向有机物样品中加入过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2 加热后产生砖红色沉淀 该有机物为醛 21．(2024·浙江省选考科目考试冲刺考试)下列实验方案设计、现象和结论正确的是( ) 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液，再滴加10滴的H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成CrO42-的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向3mL0.2mol·L-1 FeCl3溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：Kh(CH3COO-)与Kh(HCOO-) 室温下，用pH计分别测量等浓度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者 水解常数大小：Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-) D 探究[Al(OH)4]-和HCO3-在水溶液中的反应 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al(OH)4]-和HCO3-在相互促进水解 22．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究实验室的Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸 最终无白色沉淀存在 Na2SO3溶液没有变质 B 探究Co2+是否能够催化H2O2分解 向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴1mol/L的CoSO4溶液 无明显现象 Co2+不能催化H2O2分解 C 证明CH3COOH是弱电解质 分别测定等浓度盐酸和CH3COOH溶液的pH 前者pH小 CH3COOH是弱电解质 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉有剩余 23．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+ C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定=0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) 24．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为Na2O2 B 比较水的电离程度 常温下，用计分别测定1 mol·L-1和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的 均为 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物[FeCl4]- (亮黄色)只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 取工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 25．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响 B 判断有机物是否含有醛基 取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象 若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基 C 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐 D 探究不同沉淀间的转化 取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象 若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明 26．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)下列实验操作、解释或结论都正确的是( ) 实验操作 实验现象 解释或结论 A 相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化 生成1mol环己烷的温度变化较小 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 B 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1 C 向5mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液滴加1mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1mol·L-1KI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 27．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验乙酰水杨酸中的酯基 将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中： 试管①中滴入几滴FeCl3溶液 试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡后滴入几滴FeCl3溶液 试管①中溶液未变紫色 试管②中溶液变紫色 乙酰水杨酸中存在酯基 B 探究金属的牺性阳极保护法 把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入56滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液混合均匀，将铁钉用锌片包裹只露出两端并放入培养皿中。 铁钉两端周围的溶液不变红，锌片周围溶液变红，未观察到蓝色沉淀 锌片被腐蚀，铁钉被保护 C 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤得到滤液，取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，振荡 试管中的滤液不变红 该种菠菜中不含铁元素 D 检验氨气中的水蒸气 将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管 硫酸铜粉末变蓝 氨气中存在水蒸气 28．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验结论 A 向均盛有2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH pH=9.12 H2R为二元弱酸 C 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液 溶液变浑浊 蛋白质发生盐析 D 向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 29．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列操作、现象、结论都正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有NH4+ B 取一定体积的0.1mol/L CuCl2溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象② ①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色 该溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-的平衡，且ΔH＜0 C 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成Fe3O4 D 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾 观察到镁条表面有气泡产生 镁能与水反应产生 30．(2025·浙江省强基联高三联考)为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B CH3COONH4溶液中水的电离程度 常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1和0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH pH都等于7 水的电离程度相同 C 检验溴乙烷中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中存在溴元素 D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀 苯中无苯酚 31．(2025·江浙皖高中发展共同体高三联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI D 分别测量Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH 后者pH更大 [Al(OH)4]-比CO32-更容易结合H+ 32．(2025·浙江省强基联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究铜和浓硫酸反应的产物 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原反应规律可知黑色固体一定是CuO B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 D 探究SO2和Fe3+的反应{已知含[Fe(SO2)6]3+的溶液呈红棕色} 将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 33．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向2 mL 15%溶液中加入5滴0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 B 压强 向针筒中充入50 mL HI (g)，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 加热2 mL 1.0 mol/L NaHCO3溶液(含有酚酞)的试管 红色变深 升高温度，水解平衡向吸热方向移动 D 浓度 向4 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中滴加数滴1 mol/L HNO3溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向移动 34．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列方案设计、现象和结论均正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断淀粉的水解程度 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水 溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全 B 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中 烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反应方向移动 C 验证不同微粒与Al3+的配位能力 向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水 无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力比OH-强 D 溶液中CO32-检验 取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32- 22 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型05 实验方案设计与评价 1．微型原理验证类实验方案的设计 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较 将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 CO、SO结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 2．操作、现象与结论一致性判断表格类实验题解题程序 3．实验现象结论分析型试题常设陷阱 (1)条件陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 判断并解释 ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) × NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小 ②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 × 探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断 ③溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液 ④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 × 应该先加氢氧化钠溶液中和硫酸后，使溶液呈碱性再加新制Cu(OH)2 (2)逻辑陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 判断并解释 ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐 × NaOH溶液进行焰色试验，火焰也是黄色 ②在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 × 检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应在水解液中加碱至溶液呈碱性，再检验是否水解产生葡萄糖 ③向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 ④蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇到蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 ⑤向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液 ⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 × 向黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液后变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3+等 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析 ⑧向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液中产生白色浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (3)原理陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断 原因分析 ①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42- × 若溶液中含有SO32-，滴加硝酸时能被氧化成SO42-，加入BaCl2也会有硫酸钡白色沉淀产生；若溶液中含有Ag+，也会有不溶于硝酸的氯化银白色沉淀生成 ②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的NO3-能将SO32-氧化成SO42-，故该白色沉淀应是BaSO4 ③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3、BaSO4 × SO2与BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，此白色沉淀只是BaSO4 ④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，即酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明Fe(NO3)2已变质 ⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 样品未变质 × 变质的样品会生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钡不反应，则现象不能说明是否变质 ⑥向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中的NO3-被Fe2+还原为NO2 × 还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 ⑦液溴、苯在铁催化下反应，反应后的混合物显酸性 说明溴苯显酸性 × 生成的溴化氢显酸性，溴苯不具有酸性 ⑧SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色 SO2有漂白性 × SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 ⑨将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 ⑩向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2%H2O2溶液，观察实验现象 可得出浓度对反应速率的影响 × Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象，不能得出浓度对反应速率的影响 向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN 溶液，溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ × 若溶液中仅有Fe3+也符合要求 (建议用时：40分钟) 考向01 针对元素及其化合物性质探究 1．(2023·浙江省1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 【答案】D 【解析】A项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN-Fe( SCN)3，与SO42-和K+无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向废水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故选D。 2．(2022·浙江省6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 【答案】C 【解析】A项，KClO3与亚硝酸钠会发生反应：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A错误；B项，氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C项，亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D项，稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。 3．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断钢铁是否发生了吸氧腐蚀 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K4[Fe(CN)6]溶液 若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀 B 探究Fe2+与SCN-能否发生反应 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 若溶液不变红，则证明Fe2+与SCN-不反应 C 验证亮黄色的[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才稳定 取4mL工业浓盐酸(含少量Fe3+)，滴加几滴AgNO3饱和溶液 若沉淀后，亮黄色褪去，则可证明 D 证明Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液 若产生气泡，说明Fe2+能催化H2O2分解 【答案】C 【解析】A项，钢铁发生吸氧腐蚀生成的是Fe2+，Fe2+可以用K3[Fe(CN)6]检验而不是K4[Fe(CN)6]，A错误；B项，Fe2+与SCN-混合没有现象不能说明是否反应，B错误；C项，滴加硝酸银饱和溶液，产生氯化银沉淀，氯离子浓度减少，亮黄色褪去，该方案可以证明亮黄色的[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才稳定，C正确；D项，该方案设计和结论都不正确，Fe2+会被H2O2氧化，无法说明这里是Fe2+还是Fe3+催化H2O2，D错误；故选C。 4．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验方案 结论 A 探究苯环对甲基的影响 分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置 若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，则可说明苯环可使甲基活化 B 验证硫酸铵溶液是否可使蛋白质盐析 在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀(NH4)2SO4溶液，振荡 若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析 C 探究1-溴丁烷消去反应的产物 在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中 若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说明产生的气体为1-丁烯 D 检验乙酰水杨酸()中的酯基 取2mL含乙酰水杨酸的溶液，滴入稀硫酸，加热，振荡，再向反应液中滴入几滴FeCl3 溶液若未观察到溶液变成紫色，则可说明该物质中不含酯基 【答案】A 【解析】A项，分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置，仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，说明苯环可使甲基活化，使得甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B项，稀硫酸铵溶液能增大蛋白质的溶解度，不能析出蛋白质，所以在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀硫酸铵溶液，振荡，未观察到溶液变浑浊，不能说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析，故B错误；C项，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g氢氧化钠和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中，观察到酸性高锰酸钾褪色，不能说明产生的气体为1-丁烯，故C错误；D项，由结构简式可知，乙酰水杨酸分子中含有的酚酯基在稀硫酸中能发生水解反应生成含有酚羟基的水杨酸，向反应液中滴入氯化铁溶液，溶液会变为紫色，故D错误；故选A。 5．(2024·浙江省部分学校高三下学期模拟考试)探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中 铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质 B 向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释 溶液变为蓝色 该反应的产物中有CuSO4产生 C 在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 有砖红色沉淀产生 乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为Cu2O D 向10mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 【答案】C 【解析】A项，铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，故A错误；B项，验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，故B错误；C项，用新制氢氧化铜碱性悬浊液可以检验醛基存在，新制氢氧化铜碱性悬浊液有弱氧化性，在加热下被醛基还原为砖红色的氧化亚铁沉淀，故C正确；D项，Na2S与ZnSO4反应中，Na2S过量，可以继续与CuSO4反应产生黑色沉淀，无法证明由硫化锌转化为了硫化铜，故无法得出Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)的结论，故D错误；故选C。 6．(2024·浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断K2S的化学键类型 将K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电 K2S中含有离子键 B 证明SO2水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与的非金属性强弱 用pH试纸测定1mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性： S＜Cl 【答案】B 【解析】A项，氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电；故K2S固体溶于水，进行导电性实验，K2S溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意；B项，酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明SO2水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明SO2能使有色物质褪色，有漂白性，故B符合题意；C项，加入二氧化锰，也可能是二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；D项，硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物，故1mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，故D不符合题意；故选B。 考向02 操作-现象-结论一致性判断 7．(2024·浙江省6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误；B项，反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 8．(2025·浙江省五校高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 【答案】C 【解析】A项，硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确； B项，相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；C项，将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误；  D项，加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；故选C。 9．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 实验设计 现象 结论 A 探究浓度对平衡的影响 向2mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，化学平衡正向移动 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- C 探究Fe2+是否有还原性 向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 Fe2+有还原性 D 比较Mg、Al金属性强弱 分别向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入过量NaOH溶液 Mg(OH)2固体不溶解、A1(OH)3固体溶解 金属性：Mg>A1 【答案】C 【解析】A项，溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，加入氢氧化钠溶液后消耗H+，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，可以得出结论减小生成物浓度，化学平衡正向移动，故A正确；B项，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁离子没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；C项，Cl-具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能证明Fe2+有还原性，故C错误；D项，A1(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能，说明是A1(OH)3两性氢氧化物，因此碱性：Mg(OH)2＞A1(OH)3，则金属性：Mg>A1，故D正确；故选C。 10．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 【答案】A 【解析】A项，黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确；B项，发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误；C项，高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误；D项，热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；故选A。 11．(2025·浙江省嘉兴市高三基础测试)下列实验方案设计和结论都正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 将一支盛有2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0 C 向盛有等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉 溶液颜色变浅 溶液中存在 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D 分别向两支盛有5％H2O2水溶液的试管中滴3滴0.05mol·L-1的CuSO4溶液和0.05mol·L-1 AgNO3溶液 滴加AgNO3溶液的试管产生气泡快 对H2O2分解反应，Ag+的催化能力优于Cu2+ 【答案】B 【解析】A项，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入10 mLHI气体，存在平衡：2HIH2+I2，分解达到平衡后再充入，各物质浓度都不发生变化，不能用来探究压强对平衡状态的影响，A错误；B项，将一支盛有2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中降低温度，溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝，说明[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O先正向移动，再逆向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0，B正确；C项，等体积等物质的量浓度的FeCl3和KSCN混合溶液中Fe3+是过量的，向试管中加入少量铁粉，Fe3+被Fe还原为Fe2+，溶液中仍然含有Fe3+，溶液的颜色不会变浅，C错误；D项，分别向两支盛有1 mL 5％0.05mol·L-1 AgNO3水溶液的试管中滴3滴0.05mol·L-1的CuSO4溶液和0.05mol·L-1 AgNO3溶液，两支试管中除了阳离子(Cu2+和Ag+)种类不同，阴离子(SO42-和NO3-)种类也不同，不能用来探究Ag+和Cu2+的催化能力优劣，D错误；故选B。 12．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三模拟考试)根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是( ) 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的Na2S2O3和H2SO4分别在冷水和热水中存放，一段时间后将Na2S2O3和H2SO4混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 比较相同浓度的CuSO4和MgSO4溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的CuSO4和MgSO4溶液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比 CuSO4溶液对应的pH更小 CuSO4溶液的酸性更强 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 【答案】A 【解析】A项，取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱水同时生成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A正确；B项，硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B错误；C项，硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故C错误；D项，臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D错误；故选A。 13．(2025·浙江部分高中高三开学考试)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是( ) 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加KSCN溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 一定温度下，压缩装有NO2和N2O4容器的体积 气体颜色变浅 对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 C 温度 分别向盛有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中 热水中的试管先出现浑浊和气泡 升高温度，可加快反应速率 D 催化剂 向和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】A项，向1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加KSCN溶液，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，故A正确；B项，一定温度下，压缩装有NO2和N2O4容器的体积，NO2、N2O4浓度均增大，气体颜色加深，故B错误；C项，为控制反应温度，将盛有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的两支试管和装有等体积、等浓度的稀硫酸的溶液的两支试管分别放入冷水和热水中，等溶液到一定温度后再混合，故C错误；D项，催化剂不能使平衡移动，且CuSO4表示锌和硫酸反应的催化剂，故D错误；故选A。 14．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期三模)根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有2mL0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的试管中分别加入4mL0.2mol·L－1草酸溶液和4mL0.4mol·L－1草酸溶液 加入0.4mol·L－1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C 比较Ksp大小 向10mL0.2mol·L－1 ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L－1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) D 探究NaCl的化学键类型 将NaCl固体溶于水，进行导电性实验 NaCl溶液能导电 NaCl的化学键是离子键 【答案】B 【解析】A项，溴水具有强氧化性何以氧化醛基，故褪色不能确认碳碳双键，A错误；B项，探究浓度对反应速率的影响，需要控制变量法，其他条件不变，只有浓度改变，B正确；C项，硫化钠过量，也会和硫酸铜反应生成黑色沉淀，C错误；D项，探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，D错误；故选B。 15．(2024·浙江省绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试)根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 B 探究反应物浓度对反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O 速率的影响 向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液，测定颜色褪去所需时间分别为tA和tB 褪色时间：2tA＞tB 浓度增大，该反应速率加快 C 探究温度对水解平衡的影响 缓加热0.5 mol/L CH3COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡逆向移动 D 探究亚硫酸和次氯酸的酸性 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 出现白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO 【答案】B 【解析】A项，Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，若Fe粉少部分变质，取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，也没有明显现象，A错误；B项，探究反应物浓度对反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O速率的影响，设计高锰酸钾溶液的浓度不同，观察溶液褪色的时间可以比较反应速率，B正确；C项，升高温度，水的电离程度增大，加热0.5 mol/L CH3COONa溶液，测定pH的变化，该实验不能说明温度升高，水解平衡逆向移动，C错误；D项，向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2会发生氧化还原反应生成CaSO4，不能说明酸性：H2SO3>HClO，D错误；故选B。 16．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究NH4F与CH3COONH4水解程度的大小 分别测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH 前者小 F-水解程度小于CH3COO- B 探究Fe2+、Fe3+结合的能力 向KSCN溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN-能力： Fe3+＞Fe2+ C 探究c(H＋)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度、和溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H＋) 最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较[Al(OH)4]-与CO32-结合H+能力 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合能力：CO32-＜[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】A项，测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH，由于F-和醋酸根离子水解均产生氢氧根，前者pH小，说明醋酸根离子水解程度更大，故A正确；B项，应在等物质的量浓度的FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加足量KSCN溶液，来验证Fe2+、Fe3+结合SCN-的能力，若溶液变红，说明结合SCN-能力：Fe3+＞Fe2+，若溶液不变色，说明结合SCN-能力：Fe3+＜Fe2+，故B错误；C项，还原性：I-＞Br-＞Cl-，因此最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI，说明c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强，故C正确；D项，[Al(OH)4]-水解产生Al(OH)3，促进HCO3-的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和CO32-，从而证明结合H+能力：CO32-＜[Al(OH)4]-，故D正确；故选B。 17．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验是否含碳碳双键 向装有溴水的试管中加入样品，振荡 溴水褪色 含有碳碳双键 B 探究温度对水解程度的影响 检测等体积、等物质的量浓度的CH3COONa溶液在不同温度下的pH 温度高的溶液pH值更小 温度升高促进水解平衡正移 C 检验某固体试样中是否含有 取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 不存在 D 比较和的稳定性 相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成环己烷时的温度变化。 生成环己烷的温度较低 更稳定 【答案】D 【解析】A项，向装有溴水的试管中加入样品，振荡，溴水褪色，可能含碳碳双键、碳碳三键等或样品具有还原性，A项错误；B项，等体积、等物质的量浓度的CH3COONa溶液在不同温度下，温度高的溶液pH更小，也可能是温度升高促进水的电离，使pH更小，B项错误；C项，取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加热，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能说明不存在NH4+ ，如NH4HSO4中加入少量NaOH溶液仅与H+反应，C项错误；D项，相同条件下，和与H2发生加成反应生成1mol环己烷时，生成1mol环己烷的温度较低，说明与H2发生加成反应生成1mol环己烷放出的热量较少，则1mol具有的能量比1mol具有的能量低，而能量越低越稳定，故更稳定，D项正确；故选D。 18．(2024·浙江省“辛愉杯”高三下学期联考)下列实验操作及其现象、结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将少量乙二醇滴入酸性KMnO4溶液中 溶液紫色变浅 乙二醇被氧化成乙二酸 B 用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化(溶液温度不变) 随着反应进行，溶液的导电能力逐渐下降 相同浓度的OH-导电能力强于CH3COO- C 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含有Na元素 D 用pH计测定浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液与CH3COOH溶液 NaHCO3的pH值小于CH3COOH的pH值 Kh(HCO3-)＜Kh(CH3COO-) 【答案】B 【解析】A项，酸性高锰酸钾能将乙二醇氧化成水和CO2，A错误；B项，CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH，CH3COO-是由CH3COOH与OH-反应生成，所以CH3COO-的碱性比OH-弱，随反应进行，导电能力不断减弱，B正确；C项，应该用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧，火焰出现黄色，则溶液中含有Na元素，C错误；D项，NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH溶液显酸性，则NaHCO3的pH值大于CH3COOH的pH值，D错误；故选B。 19．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)下列实验设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 实验设计和现象 实验结论 A 检验某溶液中是否含有Cl- 向溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀未消失 该溶液中含有Cl - B 判断FeCl3 +3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡移动的方向 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 FeCl3 +3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 C 检验甲酸的还原性 向新制氢氧化铜悬浊液中加入过量5%甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀 甲酸具有还原性 D 探究[Al(OH)4]-和HSO3-反应原理 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中[Al(OH)4]-结合H+的能力比SO32-强 【答案】D 【解析】A项，溶液中若有亚硫酸根离子会生成亚硫酸银沉淀，加入硝酸被氧化为硫酸银沉淀沉淀不溶解，A错误；B项，体系中加入少量KCl固体对平衡没有影响，溶液颜色不变，B错误；C项，碱性条件下新制氢氧化铜悬浊液中加入少量甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀，C错误；D项，向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液发生的反应为：[Al(OH)4]-+ HSO3-= Al(OH)3↓+SO32-+H2O，所以溶液中[Al(OH)4]-结合H+的能力比SO32-强，D正确；故选D。 20．(2024·浙江省杭州市西湖高级中学高三下学期5月模拟预测)下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 Fe和S反应为放热反应 B 将银粉分别加入硫酸和HI溶液中 前者无明显现象，后者生成无色气体和黄色沉淀 氧化性：H2SO4<HI C 取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH pH变小 SO32-水解过程为放热过程 D 向有机物样品中加入过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2 加热后产生砖红色沉淀 该有机物为醛 【答案】A 【解析】A项，硫粉和铁粉混合堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，移开玻璃棒，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，说明该反应为放热反应，故A正确；B项，将银粉分别加入硫酸和HI溶液中，前者无明显现象，后者生成无色气体和AgI沉淀，由于AgI难溶，促使银粉和HI溶液进一步反应，所以不能证明氧化性H2SO4＜HI，故B错误；C项，亚硫酸钠水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，加热促进亚硫酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度应增大，即pH应增大，但加热过程中亚硫酸根离子易被氧化成硫酸，所以最终溶液pH减小，因此不能说明亚硫酸根离子的水解过程为放热过程，故C错误；D项，向有机物样品中加入过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2，加热后产生砖红色沉淀，该有机物可能为甲酸，故D错误；故选A。 21．(2024·浙江省选考科目考试冲刺考试)下列实验方案设计、现象和结论正确的是( ) 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液，再滴加10滴的H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成CrO42-的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向3mL0.2mol·L-1 FeCl3溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：Kh(CH3COO-)与Kh(HCOO-) 室温下，用pH计分别测量等浓度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者 水解常数大小：Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-) D 探究[Al(OH)4]-和HCO3-在水溶液中的反应 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al(OH)4]-和HCO3-在相互促进水解 【答案】C 【解析】A项，Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2O72-的方向移动，A错误；B项，铁离子与硫氰根发生反应，生成硫氰化铁络合物，此反应与氯化钾无关，加入氯化钾不会引起平衡移动，颜色变浅为溶液体积增大，溶液被稀释导致，B错误；C项，室温下，用pH计分别测量等浓度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者，说明甲酸酸性更强，则水解常数大小：Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-)，C正确；D项，[Al(OH)4]-和HCO3-水解均结合水电离出的氢离子，水解是相互抑制的，[Al(OH)4]-和HCO3-相互反应生成氢氧化铝沉淀无气体生成，D错误；故选C。 22．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究实验室的Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸 最终无白色沉淀存在 Na2SO3溶液没有变质 B 探究Co2+是否能够催化H2O2分解 向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴1mol/L的CoSO4溶液 无明显现象 Co2+不能催化H2O2分解 C 证明CH3COOH是弱电解质 分别测定等浓度盐酸和CH3COOH溶液的pH 前者pH小 CH3COOH是弱电解质 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉有剩余 【答案】B 【解析】A项，加入足量盐酸后无白色沉淀，说明不含有硫酸钡，则Na2SO3溶液没有变质，故A正确；B项，向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴的1mol/L CoSO4溶液，无明显现象，只能说明CoSO4不能催化H2O2分解，不能说明Co2+不能催化H2O2分解，故B错误；C项，测定等浓度的盐酸和CH3COOH溶液的pH，前者pH小，可以说明CH3COOH是弱电解质，故C正确；D项，向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，这个过程会促使淀粉水解，向冷却液中直接加入几滴碘水，溶液变蓝，说明还有淀粉剩余，故D正确；故选B。 23．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+ C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定=0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) 【答案】B 【解析】A项，铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，A正确；B项，加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液血红色变浅，B错误；C项，根据ΔH-TΔS＜0反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C正确；D项，pH为7.8，溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，D正确；故选B。 24．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为Na2O2 B 比较水的电离程度 常温下，用计分别测定1 mol·L-1和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的 均为 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物[FeCl4]- (亮黄色)只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 取工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 【答案】D 【解析】A项，钠燃烧生成的过氧化钠可以与水反应产生气体，而若是固体粉末中含有钠，则钠与水反应时也会有气体生成，故有气体生成时固体不一定为过氧化钠，故A错误；B项，CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根相互促进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相同，故溶液为中性，但浓度越小，水解程度越大，则不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不相同，故B错误；C项，当CuCl2浓度小时，溶液中[Cu(H2O)4]2+浓度相对大，因此溶液就呈蓝色；当CuCl2溶液浓度较大时，溶液中的Cl-浓度大，因而[CuCl4]2-离子浓度大，溶液颜色就靠近黄色而呈黄绿色。在中等浓度的氯化铜溶液中，[Cu(H2O)4]2+与[CuCl4]2-浓度相当，溶液就呈现黄色和蓝色的复合色—绿色。因此溶液变绿说明[CuCl4]2-浓度增大，说明平衡正向移动，故C错误；D项，亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]- Fe3++4Cl-，向盐酸中滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，反应平衡向右移动，[FeCl4]-的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故D正确；故选D。 25．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响 B 判断有机物是否含有醛基 取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象 若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基 C 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐 D 探究不同沉淀间的转化 取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象 若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明 【答案】B 【解析】A项，甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明苯环对甲基有影响，A错误；B项，醛基在碱性条件下可以和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若出现砖红色沉淀，则证明有机物含有醛基，B正确；C项，该固体样品的成分不确定，如果是混合物其中含有铵盐，也会出现实验中的现象，但不能说该混合物就是铵盐，C错误；D项，该实验中硝酸银过量，因此加入氯化钠和碘化钾后，发生的是沉淀的生成而不是沉淀的转化，不能比较两者Ksp的大小，D错误；故选B。 26．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)下列实验操作、解释或结论都正确的是( ) 实验操作 实验现象 解释或结论 A 相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化 生成1mol环己烷的温度变化较小 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 B 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1 C 向5mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液滴加1mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1mol·L-1KI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 【答案】A 【解析】A项，生成1mol环己烷的温度变化比生成1mol环己烷的温度变化小，说明等物质的量的比能量低，说明单双键交替的碳碳双键存在相互作用，形成共轭体系，有利于物质的稳定，A正确；B项，湿润的pH试纸相当于对溶液进行稀释，测得pH不准确，应选干燥的pH试纸，B错误；C项，向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯化银转化为碘化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，C错误；D项，[Al(OH)4]-结合质子的能力强于CO32-，即[Al(OH)4]-+HCO3-= Al(OH)3↓ +CO32-+H2O，D错误；故选A。 27．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验乙酰水杨酸中的酯基 将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中： 试管①中滴入几滴FeCl3溶液 试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡后滴入几滴FeCl3溶液 试管①中溶液未变紫色 试管②中溶液变紫色 乙酰水杨酸中存在酯基 B 探究金属的牺性阳极保护法 把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入56滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液混合均匀，将铁钉用锌片包裹只露出两端并放入培养皿中。 铁钉两端周围的溶液不变红，锌片周围溶液变红，未观察到蓝色沉淀 锌片被腐蚀，铁钉被保护 C 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤得到滤液，取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，振荡 试管中的滤液不变红 该种菠菜中不含铁元素 D 检验氨气中的水蒸气 将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管 硫酸铜粉末变蓝 氨气中存在水蒸气 【答案】A 【解析】A项，试管①先证明乙酰水杨酸不存在酚羟基，酯基在酸性条件下水解生成酚羟基，羧基与碳酸氢钠反应，氯化铁遇酚显紫色，由实验操作和现象，可证明含有酯基，故A正确；B项，铁和锌形成原电池，锌为负极，发生反应Zn-2e−=Zn2+，铁钉为正极，正极上氧气得电子发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，铁周围变红，现象不正确，故B错误；C项，滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，溶液中可能含亚铁离子，不能证明菠菜中不含铁元素，故C错误；D项，氨气和水混合时也能与无水硫酸铜反应，会干扰水的检验，操作不合理，故D错误；故选A。 28．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验结论 A 向均盛有2mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH pH=9.12 H2R为二元弱酸 C 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液 溶液变浑浊 蛋白质发生盐析 D 向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 【答案】D 【解析】A项，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，0.1mol/L2mL酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1mol/L×0.002L×=0.0005mol，则加入的0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液均不足量，高锰酸钾溶液不能褪色，A不合题意；B项，常温下，用pH计测定0.1mol/LNaHR溶液的pH，若H2R是二元弱酸，则pH=9.12可知HR-的水解大于电离，若H2R为一元弱酸，则HR-只水解也能使溶液显碱性，即不能说明H2R为二元弱酸，B不合题意；C项，向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液，溶液不会变浑浊，应该加入浓溶液，C错误；D项，向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，S2-不足，观察到先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，说明存在沉淀的转化ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，故可说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，D正确；故选D。 29．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列操作、现象、结论都正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有NH4+ B 取一定体积的0.1mol/L CuCl2溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象② ①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色 该溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-的平衡，且ΔH＜0 C 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成Fe3O4 D 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾 观察到镁条表面有气泡产生 镁能与水反应产生 【答案】B 【解析】A项，操作中加入的是少量稀氢氧化钠，可能不足以将能检测到的氨气逸出，也可能含有NH4+和H+，氢氧化钠只和氢离子发生了离子反应，A错误；B项，该溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-的平衡，且ΔH＜0，温度升高，平衡逆向移动，[CuCl4]2-浓度增大，[Cu(H2O)4]2+浓度减小，溶液呈黄绿色，B正确；C项，原因①还原铁粉在空气中加热到红热时已产生Fe3O4，无法确定红热的铁能与水蒸气反应是否生成Fe3O4，②只凭滴入KSCN溶液变红色，不能确认三价铁的存在，C错误；D项，水沸腾也会产生气泡，应该在停止加热、水不再沸腾时立即观察，D错误；故选B。 30．(2025·浙江省强基联高三联考)为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B CH3COONH4溶液中水的电离程度 常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1和0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH pH都等于7 水的电离程度相同 C 检验溴乙烷中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br中存在溴元素 D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀 苯中无苯酚 【答案】C 【解析】A项，向1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol·L-1NaCl溶液，产生白色沉淀，溶液中硝酸银过量，再滴加两滴0.1mol·L-1KI溶液，产生黄色沉淀，不能判断二者Ksp大小，A错误；B项，CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根水解程度相同，溶液呈中性，CH3COONH4溶液浓度越大，对水的电离促进程度越大，不能根据pH都等于7判断水的电离程度相同，B错误；C项，将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可以证明CH3CH2Br中存在溴元素，C正确；D项，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，不能检验苯中是否存在苯酚，D错误；故选C。 31．(2025·江浙皖高中发展共同体高三联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI D 分别测量Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH 后者pH更大 [Al(OH)4]-比CO32-更容易结合H+ 【答案】C 【解析】A项，SiO32-水解使溶液显碱性，向该盐溶液的试管中滴加1滴酚酞，溶液变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，二者发生反应产生硅酸沉淀，溶液的碱性逐渐减弱，因此红色逐渐褪去，HCl是无氧酸，因此不能证明元素的非金属性：Cl>Si，A错误；B项，向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是碱性气体NH3或强氧化性气体Cl2，气体X不一定具有强氧化性，B错误；C项，向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2，C正确；D项，Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的物质的量浓度未知，无法比较二者的pH值，D错误；故选C。 32．(2025·浙江省强基联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究铜和浓硫酸反应的产物 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原反应规律可知黑色固体一定是CuO B 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2 D 探究SO2和Fe3+的反应{已知含[Fe(SO2)6]3+的溶液呈红棕色} 将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大 【答案】D 【解析】A项，将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解，黑色固体不一定是CuO，由化合价变化分析，可能为CuS，A不符合题意；B项，AlCl3固体溶于水，电离产生Al3+、Cl-，由于溶液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能判断其物质中含有离子键，如HCl水溶液也可以导电，但HCl不含有离子键，B不符合题意；C项，浓硝酸不稳定，在加热时会发生分解反应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，此反应也产生NO2红棕色气体，不能证明C与浓硝酸在加热条件下反应产生NO2，C不符合题意；D项，将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明Fe3+与SO2络合反应生成[Fe(SO2)6]3+的反应速率较大，但最终变为浅绿色，说明Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe2+的平衡常数更大，D符合题意；故选D。 33．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向2 mL 15%溶液中加入5滴0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 B 压强 向针筒中充入50 mL HI (g)，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 加热2 mL 1.0 mol/L NaHCO3溶液(含有酚酞)的试管 红色变深 升高温度，水解平衡向吸热方向移动 D 浓度 向4 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中滴加数滴1 mol/L HNO3溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向移动 【答案】D 【解析】A项，催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，A错误；B项，2HI(g) H2(g)+I2(g)，一定温度下，压缩装有HI、I2和H2容器的体积，各物质浓度均增大，气体颜色加深，平衡不移动，B错误；C项，碳酸氢钠溶液加热可能分解会生成碳酸钠，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，溶液颜色也会加深，C错误；D项，Cr2O72-形成溶液为橙色，CrO42-形成溶液为黄色，加入HNO3溶液后，氢离子浓度增大，导致2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，D正确；故选D。 34．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列方案设计、现象和结论均正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断淀粉的水解程度 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水 溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全 B 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中 烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反应方向移动 C 验证不同微粒与Al3+的配位能力 向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水 无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力比OH-强 D 溶液中CO32-检验 取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32- 【答案】B 【解析】A项，碘单质能与OH-反应，则向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入碘水溶液没有蓝色，不能证明淀粉水解完全，A错误；B项，反应2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，B正确；C项，向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水，无明显现象的原因是因为Al3+与F-形成了稳定的配离子[AlF6]3-，这种配离子与氨水中的NH3不易发生配位反应生成Al3+和NH3的配合物，因此可说明F-和Al3+的配位能力比NH3强，而不能说明F-与Al3+的配位能力比OH-强，C错误；D项，取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-或HCO3-，D错误；故选B。 30 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$