河北省曲阳县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

曲阳一中高二第一学期月考化学试题 2024.12 注意事项： 1、木此卷分进择遁和非选择题两部分。满分100分，考试时问75分钟。 2.考生作答时，济将答案答在答题卡上。选择題每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题日的答案标号涂黑：非选择题济用直径0.5毫米黑色圣水签字笔在答题卡上各题 的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 3.本试卷命题范因：苏长版选择性必修1；选择性必修2专題一。 图 ↓.可能川到的相对原子质量：H1C12N14016S32 的 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 部 1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超 重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 长 A.57 B.47 C.61 D.293 2.在科学史上中国有许多重大发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明或发现 的 属于化学史上中国对世界的贡献的是 ①火药②指南针 ③造纸术④印刷术 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 故 ⑦人工合成蛋白质 ⑧提出原子一分子论 知 A.②④⑥⑧ B.①③⑤⑦ C.④⑤⑦⑧ D.①③④⑧ 3.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B.1mol重水比1mol水多Na个质子 C.若N的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/ol D.1L1mol·L的NaCl溶液含有28Na个电子 4.“轨道电子俘获”是放射性同位素衰变的一种形式，即原子核俘获一个核外电子，核内一个质 子变为中子，原子核衰变成一个新核，并且放出一个中微子（其质量小于电子质量且不带电）。 若一个静止的原子核发生“轨道电子俘获”（电子的初动量可不计），则 A生成的新核与衰变前的原子核质量数不同 B.生成新核的核电荷数增加 C.生成的新核与衰变前的原子核互为同位素 D.生成的新核与中微子的动员大小相等 【高二月考·化学第1页（共6页）】 10092B 5.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.锅炉水垢中含有的CaSO,可先用Na2CO溶液处理，再用酸除去 B.工业电解精炼铜用粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用物夏特列原理解释 D.泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应 6.下列化学用语表示正确的是 A.SO号在水中的水解方程式：SO号+2H2O=H2SO,+2OH B.HSO方在水中的电离方程式：HSO,+H2O一SO房+H,O C.表示CH,燃烧热的热化学方程式：CH,(g)+号O2(g)一H,O(g)+2C0,(g)△H= -1255.5kJ·mol1 D.可逆反应HCHO(g)+O(g一HO(+C0,(g)的平衡常数：K=HO》cC02 c(HCHO)·c(O2) 7.已知：2H2(g)+O2(g)一2H20(1)△H=-571.6kJ·mol-1,2C0(g)+O2(g)=2C02(g) △H=一565.8kJ·mo-1。某H2和C0的混合气体完全燃烧时放出85.45kJ热量，同时生成 4.4gCO2,则原混合气体中H2和C0的物质的量之比为 A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.2:3 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、ClO~、AIO5、Na+ B.由水电离的c(H+)=10-3mol/L溶液中：Ca2+、K+、CI、HCO C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO-、NO5 D在，得=10mlVL的溶液中：AtK,.Cr、S0 9.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A.电解质溶液中，L计由多孔电极移向锂电极 00 多孔 电极 B.该电池放电时，负极发生了还原反应 C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2一2e一2Li计十O2↑ D.电池中的电解质溶液可以是有机溶剂或稀盐酸等 ·代表Li 10.运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生Hz的部分反应历程如 图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用￥表示。下列说法不正确的是 -Pd 0.8 Rh 过滤态2 0.4 过滤志 HCOOH 0 梁0.4 -0.8 HCOOH -1.2 HC00+H°CO,+2H9 反应历程 【高二月考·化学第2页（共6页）】 10092B A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B HCOO+H￥=CO2￥十2H*是该历程的决速步骤 C该反应过程中存在C一H键的断裂和C一O键的生成 D.Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同 11.用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为2NO AI流电网B +12H++10e一N2↑+6H2O,则下列说法错误的是 质子交换膜 A电源正极为A,电解过程中有气体放出 B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 H2O 度水 C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量减少18g 12.下列图示与对应的叙述相符的是 pH aHCI25℃) pH cQH)Vmol·L- ↑导电性 9 b:HF(25℃) 稀释倍数 010203040+ cH)/mol·L- V(H:O)/mL VNaOHVmL 象 丙 丁 A由图甲可知，a点K的数值比b点K的数值大 B.图乙表示NaOH溶液滴定HCI溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 C.图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH的浓度变化曲线，图中α点对应温度高于 b点 D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点 13.已知反应：2NO2(g)一N2O4(g),把NO2、N2O,的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后 用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放人热水中，把烧瓶B放人冰水中，如图所示。与常温时烧 瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说 法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O,的量相等) 热水 冰水 常温 A上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O,)增大 C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D.反应2NO2(g)一N2O,(g)的逆反应为放热反应 14.常温下，向10mL0.10mol/LCuC2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中 一lgc(Cu2+)与NazS溶液体积(V)的关系如图所示。 【高二月考·化学第3页（共6页）】 10092B 4gdCu) 17.7……✉b 101520Na5ml 下列说法不正确的是 A.Kp(CuS)=10354 B.a点溶液中：c(S2-)·c(Cu2+）=Kp(CuS) C.c点溶液中：c(Na+)>c(CI)>c(S2-)>c()H)>c(H') D.a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)请按要求填空： (1)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱M)H等体积混合，则所得溶液显 (2)把FcCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 (3)将NaHCO,溶液与AICl溶液混合的离子方程式： (4)现将0.04mol·I,1HA溶液和0.02mol·L.'Na(OH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 若HA为CHC()()H,该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序 是 (5)常温下，向100ml0.01mol·L1HCl溶液中逐滴加入0.0211 mol·LMOH溶液，图中所示l线表示混合溶液的pH变化 情况（体积变化忽略不计）。 回答下列问题： ①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH (填“>”051000Mo1ml “<”或“=”)7，川离子方程式表示其原因 ②K点对应的溶液巾存在一个物料守恒为 16.(14分)铝催化剂常用于合成氨工业。以废铜催化剂（主要含行MoS2和A2()2)为原料制备 钥酸铵品体和硫酸钠品体的一种工艺流程如下图所示。回答下列问题： Na.CO 固体空气 称硫酸 (NIL):CO(s) 废钼催化剂 焙烧一水济→调 结品 母液 Na MoO.211,O 气体A 沉淀1 Na:SOr101O (1)“焙烧”时，为了提高焙烧效率，可以采川的措施行 (写一条即可)，气体A主要 成分是 (填化学式)。 (2)“水溶”时，不同的颗粒大小对组的浸取率如下表： 【高二月考·化学第4页（兆6页）】 10092B 粒径/μm 未粉碎 ≤710 ≤415 ≤180 ≤122 <112 ≤100 钥浸取帘% 53.6 6l.5 77.8 84.5 93.3 93.7 94.0 综合考虑成本、钼浸取率等因索，应选择的最佳粒径为≤ fmo (3)“沉淀1”的主要成分是 (填化学式)。 (4)操作I的名称为 (5)通过电渗析法可由(NH,)2MoO,制备八钥酸俄[(NH,),MoaO26],工作原理如下图。阳 股和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，双极膜中问层中的水电离为H和O川，并 在直流电场作用下分别向两极迁移。 ⊕ 石型 阴膜 双极膜 阳膜 石费 110 NHHCO (NH):MoO 溶液 溶液 OH 氨水 红水 阳极室 碱室 酸化室 阴极室 ①阳极的电极反应式为 ②分析酸化室可得到MosO5的原因 17.(14分)完成硫、氨化合物的相关问题： (1)(3分)为减少S02的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 已知：H2(g)+202(g)一H,0(g) △H=-241.8kJ·mol-J C(s)+202(g)一C0(g)△H=-110.5kJ·mo1 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 a.Ca(OH)2 b.Naz CO c.CaCla d.NaHSO; (2)已知：室温时，氢硫酸(H2S):K1=1.1×10-7,K2=1.310-3; 碳酸(H2C03):Kl=10638,K2=101025。 ①H2S是有毒气体，可用N2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。写出反应的离子方程式 ②向饱和H2S溶液中通人过量的SO2气体。下列关系图正确的是 VSO) a b d (3)汽车尾气中NO,和C0的生成及转化 【高二月考·化学第5页（共6页）】 10092B ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+(O(g)一2N()△H>0。汽车肩后，汽缸 温度越高，单位时间内NO排放越大，原因是 ②汽车燃油不完全燃烧时产生C0,有人设想按下列反应除去CO:2C()(g)一2C(s)+ O2(g)。已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依期： ③在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少C)和N()的污染，其化学反应方式为 18.(16分)一氯化碘(1C)是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与NO发生反应，可川作机合 成中的碘化剂。 (1)已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速 率。总反应2NO(g)十O2(g)一2NO2(g)的快、慢反应及相关信息如表(k1E、k1噬和k2 为反应速率常数，仅受温度影响)： 快反应 2NO(g)=NO(g） E=kt·2(NO),a=k1a·c(NO:) 慢反应 N2O2(g)+O,(g)=2NO,(g) m=k·c(N2O2)·c(O) 國 反应活化能较高的是 (填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数K= (用含k1正、k1逆的代数式表示)。 如 (2)已知反应1：2NO(g)+2ICl(g)≠2NOCl(g)+12(g)△H1<0 啟 反应2：2NOCl(g)=2NO(g)+C2(g)△H2>0Ke 通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~ 3.6 3.6 长 180℃范围内的压强平衡常数K,(刀各气休物质的平衡分 3.2 3.2 2.8 2.8 区 压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的一gK 4-gK, 2.4-1gKo 2.0 1.6 1.6 ~一和一gKe~一均为线性关系，如图所示： 1.2 1.2 州 0.8 0.8 0 4 反应2ICI(g)=C2(g)+l2(g)△H= (用 2.15 2.50 x10'K 杯 △H1和△H2表示)；图中 (填“a”或“b”)表示 糊 一lgK~宁的线性关系仙线，反应2在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能 自发进行。 (3)温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量BaPC,(s),并通入碘蒸气（初始压强为 20kPa),发生下列反应： 反应3：BaPtCla(s)BaC2(s)+P(s)+2C2(g)Ka(T℃)=1X10'Pa2 反应4：C2(g)+l2(g)21Cl(g)K 当反应进行tmin后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5kPa,则平衡时p(Cl2)三 kPa,0~tmin内，w(L2)= kPa·min1,Kn=(列出计算式即 可。 【高二月考·化学第6页（共6页）】 10092B