精品解析：河南省驻马店市第一次联考2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

2023～2024年度河南省高三一轮复习阶段性检测(三) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：必修第一册，必修第二册。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Co59 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活有着紧密的联系。下列有关说法正确的是 A. 碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它属于新型有机材料 B. 冰上运动项目的纪念钞(塑料材质)的成分是一种高分子聚合物 C. 硅光电池是一种典型的光电池，它的主要成分是二氧化硅 D. CO2是一种可用作制冷剂的两性氧化物 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 聚丙烯酸乙酯的结构简式： B. 中子数为8的碳原子： C. 羟基的电子式： D. 熔融状态下的电离方程式： 3. 下列有关物质的工业制法合适的是 A. 和水反应制取 B. 热分解制备金属银 C. 电解熔融制备 D. 电解水溶液制备金属铝 4. 用下列实验装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．灼烧碎海带 C．验证非金属性：S＞C＞Si D．乙酸乙酯的制备 A. A B. B C. C D. D 5. 金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确的是 A. 用溶液处理覆铜板制作印刷电路板 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色 6. 环氧乙烷可用于口罩消毒。 以乙烯原料生产环氧乙烷，过去主要使用氯代乙醇法，现代石油化工采用银作催化剂可以实现一步完成。 氯代乙醇法的总反应：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O 银作催化剂的一步反应：2 已知：原子利用率= ×100%。下列说法错误的是 A. 环氧乙烷和乙烯都属于烃类 B. 环氧乙烷和乙醛互为同分异构体 C 环氧乙烷分子中含有极性共价键和非极性共价键 D. 氯代乙醇法制备环氧乙烷的原子利用率约为 25.4% 7. 金属Na溶解于液氨(NH3)中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到。下列说法正确的是 A. 具有还原性 B. 的半径比Li+的小 C. 一般情况下，Na比Na+稳定 D. 液氨属于电解质 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L 含有的电子总数为5 B. 足量与含4mol HCl浓盐酸充分反应，转移的电子数为2 C. 0.1mol 和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 D. 0.1mol肼()中含有的孤电子对数为0.2 9. 一种离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。其中，W的质子数是Z的2倍。下列叙述错误的是 A. R的氢化物是弱酸 B. W与Z形成化合物只有一种 C. Z的常见化合价有-1价、-2价 D. X的单质存在同素异形体 10. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有X的玻璃棒，有白烟产生 X可能是浓盐酸 B 将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 C 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色 固体试样中一定不存在Fe3+ D 向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解 蛋白质在甲醛溶液中发生了盐析 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入足量次氯酸钠溶液中： B. 向溶液通入少量氯气： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液： D. 硫代硫酸钠溶于稀硫酸中产生淡黄色沉淀： 12. 一种环保的水激活“纸基”电池(如图所示)主要由1个平方厘米的电池单元组成，还包含3种印在长方形纸带上的油墨，纸带上分布着固体。下列说法错误的是 已知：上述3种油墨分别为含石墨薄片的油墨、含锌粉的油墨、含石墨薄片和炭黑的油墨(作导体)。 A. 印有含石墨薄片的油墨的一面为正极 B. 滴水激活“纸基”电池一段时间后，该电池的质量会减小 C. 当有锌粉溶解时，理论上转移的电子数为 D. 该电池能够减少低功率废弃电子器件带来的环境影响 13. 为探究在盐酸中与、的反应，某实验小组设计如图实验。 已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ中生成白色沉淀的原理不相同 B. 在实验Ⅰ、Ⅱ中呈现的化学性质一致 C. 实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为 D. 实验Ⅱ若消耗，则生成个 14. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣(主要含，还含Pb、Bi、Sb等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图(图中给出各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物形式沉淀)。下列说法错误的是 A. 上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价 B. “碱性浸出”过程中只作催化剂，加快碱浸的速率 C. 通过调节的用量和的浓度，提高Te在“碱性氧化浸出”时的浸出率 D. “氧化沉碲”后分离出的操作涉及过滤 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾(，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备 （1）仪器M的名称是_______，装置B的作用是_______。 （2）装置C中生成的化学方程式为______。 （3）实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%，若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO，且不考虑其他消耗，则理论上生成的质量为_______g。 实验(二)探究的性质。 Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。 已知：实验中观察到试管b中溶液变蓝色，试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。 （4）R溶液为_______(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式：______，不选择另一种酸的主要原因是_______。 （5）设计一种方案检验从d中逸出的气体：_______ Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。 （6）向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫红色。_______(填“能”或“不能”)证明氧化性：，原因是_______(用文字说明)。 16. 以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，含、乙炔黑、碳纳米管等杂质)为原料提取草酸钴的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：每一步加入的试剂都是过量的。 （1）“灼烧”的目的是_____，为加快“灼烧”的反应速率可对废料进行_____处理。 （2）“碱浸”的离子方程式为_____；在实验室模拟“碱浸”后分离浸渣和浸液，需要使用的硅酸盐仪器有_____。 （3）浸渣的主要成分是，“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____。 （4）整个流程中有_____个流程发生了氧化还原反应。 （5）在空气中加热，其失重图像如图。a点对应固体的成分是_____(填化学式)，段固体质量减小的原因是_____。 17. 研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。 Ⅰ．煤和石油燃烧生成的为大气主要污染物之一、硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图1所示。 （1）写出表示的燃烧热的热化学方程式：_____。 Ⅱ．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：　。 为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T/℃ CO2初始浓度/ (mol·L-1) NH3初始浓度/ (mol·L-1) 催化剂的比表面积/ (m2·g-1) ① 280 82 ② T1 124 ③ 350 a 82 （2）控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：a=_____，T1=_____。 （3）对比实验①③，目的是验证_____(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。 （4）一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则内，_____，的平衡转化率为_____。 （5）下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是_____(填标号)。 A. 的体积分数保持不变 B. 反应体系中气体的密度保持不变 C. 反应消耗，同时生成 D. 的质量保持不变 （6）“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图2.正极的电极反应式为_____；当得到时，电路中转移的电子的物质的量为_____。 18. 以物质A为原料的转化关系如图，已知有机物X对氢气的相对密度为23，回答下列问题： （1）B的名称为___________，A的结构简式为___________。 （2）有机物E中官能团的名称为___________ 。 （3）①~⑤的反应中，属于取代反应的是___________ ，属于氧化反应的是___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）A→H的化学方程式为 ___________ 。 （6）E有多种同分异构体，能发生水解反应的链状同分异构体有_____种，其中不含甲基的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024年度河南省高三一轮复习阶段性检测(三) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：必修第一册，必修第二册。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Co59 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活有着紧密的联系。下列有关说法正确的是 A. 碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它属于新型有机材料 B. 冰上运动项目的纪念钞(塑料材质)的成分是一种高分子聚合物 C. 硅光电池是一种典型的光电池，它的主要成分是二氧化硅 D. CO2是一种可用作制冷剂的两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，它属于新型无机非金属材料，A不正确； B．塑料钞票的材质是一种技术含量非常高的高分子聚合物，B正确； C．硅光电池是由硅单质生产的光电池，它的主要成分是硅，C不正确； D．CO2是碳酸对应的酸性氧化物，干冰可用作制冷剂，D不正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 聚丙烯酸乙酯的结构简式： B. 中子数为8的碳原子： C. 羟基的电子式： D. 熔融状态下的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯酸乙酯的结构简式为，A错误； B．中子数为8的碳原子应该表示为，B错误； C．羟基的电子式为，C错误； D．熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质的工业制法合适的是 A. 和水反应制取 B. 热分解制备金属银 C. 电解熔融制备 D. 电解水溶液制备金属铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，但是成本太高，工业不用于制备氢氧化钠，工业上用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，A错误； B．银是不活泼金属，加热氧化银分解可以制得金属银，工业上用热分解法制备Ag，B正确； C．工业上用电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，C错误； D．电解氯化铝溶液不能得到铝，工业上用电解熔融氧化铝制备金属铝，D错误； 故选B。 4. 用下列实验装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．灼烧碎海带 C．验证非金属性：S＞C＞Si D．乙酸乙酯的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口两者会重新化合生成氯化铵，故不能用于实验室制取氨气，A 不符合题意； B．灼烧固体不能用烧杯，应使用坩埚，B不符合题意； C．稀硫酸能与Na2CO3反应生成CO2气体，CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀，则表明酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，从而得出非金属性：S＞C＞Si，C正确； D．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应，从而使乙酸乙酯发生水解，D不符合题意。 故选C。 5. 金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确的是 A 用溶液处理覆铜板制作印刷电路板 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色 【答案】D 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液处理覆铜板制作印刷电路板，故A错误； B．明矾可用作净水剂，明矾不能杀菌消毒，不能用作消毒剂，故B错误； C．在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能有很大影响，故C错误； D．不同的金属元素焰色反应不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色，故D正确； 选D。 6. 环氧乙烷可用于口罩消毒。 以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用氯代乙醇法，现代石油化工采用银作催化剂可以实现一步完成。 氯代乙醇法的总反应：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O 银作催化剂的一步反应：2 已知：原子利用率= ×100%。下列说法错误的是 A. 环氧乙烷和乙烯都属于烃类 B. 环氧乙烷和乙醛互为同分异构体 C. 环氧乙烷分子中含有极性共价键和非极性共价键 D. 氯代乙醇法制备环氧乙烷的原子利用率约为 25.4% 【答案】A 【解析】 【详解】A． 环氧乙烷含碳、氢、氧元素，为烃的衍生物，A错误； B． 环氧乙烷和乙醛分子式均为C2H4O、结构不同，互为同分异构体，B正确； C． 环氧乙烷分子中含有C-O、C-H为极性共价键、C-C键为非极性共价键，C正确； D． 氯代乙醇法制备环氧乙烷的原子利用率= ×100%= ≈25.4%，D正确； 答案选A。 7. 金属Na溶解于液氨(NH3)中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到。下列说法正确的是 A. 具有还原性 B. 的半径比Li+的小 C. 一般情况下，Na比Na+稳定 D. 液氨属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 最外层电子数为2，易失去电子，故具有还原性，故A正确； B. 核外有三层电子，Li+核外有两层电子，故半径的半径比Li+的大，故B错误； C. Na最外层有一个电子，容易失电子，Na+最外层有8个电子，为稳定结构，一般情况下，Na+比Na稳定，故C错误； D. 液氨为NH3，为非电解质，故D错误； 故答案选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L 含有的电子总数为5 B. 足量与含4mol HCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数为2 C. 0.1mol 和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 D. 0.1mol肼()中含有的孤电子对数为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷存在温度压强未知，无法计算所含电子数，A错误； B．稀盐酸与二氧化锰在加热条件下不反应，含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，转移的电子数小于2，B错误； C．和I2的反应为可逆反应，不能进行到底，生成HI分子总数小于0.2，C错误； D．每分子含有2个孤电子对，0.1mol肼()中含有的孤电子对数为0.2，D正确； 答案选D。 9. 一种离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。其中，W的质子数是Z的2倍。下列叙述错误的是 A. R的氢化物是弱酸 B. W与Z形成的化合物只有一种 C. Z的常见化合价有-1价、-2价 D. X的单质存在同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】W的质子数是Z的2倍，W形成6个价键，Z形成2个价键，则W为S、Z为O，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，结合各元素的价键可推知X为C、Y为N、R为F； 【详解】A． R的氢化物HF是弱酸，选项A正确； B．W与Z形成的化合物可以为SO2、SO3，不止一种，选项B错误； C．Z的常见化合价有-1价、-2价，如Na2O中O为-2价，Na2O2中O为-1价，选项C正确； D．X的单质存在同素异形体，如金刚石与石墨，选项D正确； 答案选B。 10. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有X的玻璃棒，有白烟产生 X可能是浓盐酸 B 将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 C 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色 固体试样中一定不存在Fe3+ D 向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解 蛋白质在甲醛溶液中发生了盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有X的玻璃棒，有白烟产生，表明X是挥发性酸，则X可能是浓盐酸，也可能是浓硝酸等，A正确； B．将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，布条褪色，则表明氯气溶于水后所得的溶液具有漂白性，但不能肯定是氯气表现的漂白性，B不正确； C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，表明固体溶于盐酸后所得溶液中不含有Fe3+，但不能肯定固体中不含有Fe3+，因为可能在盐酸中发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，C不正确； D．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，有沉淀产生，沉淀不溶于蒸馏水，则表明蛋白质在甲醛溶液中发生了变性，D不正确； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入足量次氯酸钠溶液中： B. 向溶液通入少量氯气： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液： D. 硫代硫酸钠溶于稀硫酸中产生淡黄色沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量通入足量次氯酸钠溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应离子方程式为：，故A正确； B．向溶液通入少量氯气，氯气只与还原性强的碘离子反应：，故B错误； C．向溶液中滴加过量NaOH溶液：，故C错误； D．硫代硫酸钠溶于稀硫酸中产生淡黄色沉淀：，故D错误； 故选：A。 12. 一种环保的水激活“纸基”电池(如图所示)主要由1个平方厘米的电池单元组成，还包含3种印在长方形纸带上的油墨，纸带上分布着固体。下列说法错误的是 已知：上述3种油墨分别为含石墨薄片的油墨、含锌粉的油墨、含石墨薄片和炭黑的油墨(作导体)。 A. 印有含石墨薄片的油墨的一面为正极 B. 滴水激活“纸基”电池一段时间后，该电池的质量会减小 C. 当有锌粉溶解时，理论上转移的电子数为 D. 该电池能够减少低功率废弃电子器件带来的环境影响 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，正面石墨薄片为正极，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，反面上的锌粉为负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-=，据此分析解题。 【详解】A．正极上氧气发生还原反应生成OH-，石墨是该纸电池的正极，锌作负极，故A正确； B．“纸基”电池工作时，总反应式为，2Zn+ O2+2H2O+4OH-=2，氧气参与电池反应，该电池的质量会增加，故B错误； C．锌粉的物质的量为，电极反应为：Zn-2e-+4OH-=，理论上转移的电子数为，故C正确； D．该电池有质量小、柔韧性好的优点，不产生污染性的废料，能够减少低功率废弃电子器件带来的环境影响，故D正确； 故选：B。 13. 为探究在盐酸中与、的反应，某实验小组设计如图实验。 已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ中生成白色沉淀的原理不相同 B. 在实验Ⅰ、Ⅱ中呈现的化学性质一致 C. 实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为 D. 实验Ⅱ若消耗，则生成个 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ中生成白色沉淀的原理相同，均为，A错误； B．在实验Ⅰ、Ⅱ中分别体现了氧化性和还原性，B错误； C．实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为，C错误； D．实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为，若消耗，则生成个，D正确； 故选D。 14. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣(主要含，还含Pb、Bi、Sb等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图(图中给出各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物形式沉淀)。下列说法错误的是 A. 上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价 B. “碱性浸出”过程中只作催化剂，加快碱浸的速率 C. 通过调节的用量和的浓度，提高Te在“碱性氧化浸出”时的浸出率 D. “氧化沉碲”后分离出的操作涉及过滤 【答案】B 【解析】 【分析】碲化铜渣，主要含，还含Pb、Bi、Sb等杂质，加入稀硫酸和氯酸钠氧化浸出，将氧化为，过滤后得到，得到的在氢氧化钠溶液碱浸得到，再加入双氧水氧化得到，最后在盐酸的作用下被还原为单质。 【详解】A．中Te为-2价，和中Te为+4价，Te为+6价，整个流程体现Te元素的三种价态，A正确； B．“碱性浸出”过程中作为反应物，将重金属离子以硫化物形式沉淀而除去，B错误； C．可与和反应，调节的用量和的浓度，提高Te在“酸性氧化浸出”时的浸出率，C正确； D．“氧化沉碲”后分离出固体，涉及过滤操作，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高铁酸钾(，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备 （1）仪器M的名称是_______，装置B的作用是_______。 （2）装置C中生成的化学方程式为______。 （3）实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%，若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO，且不考虑其他消耗，则理论上生成的质量为_______g。 实验(二)探究的性质。 Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。 已知：实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。 （4）R溶液为_______(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式：______，不选择另一种酸的主要原因是_______。 （5）设计一种方案检验从d中逸出的气体：_______ Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。 （6）向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫红色。_______(填“能”或“不能”)证明氧化性：，原因是_______(用文字说明)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 除去氯气中的氯化氢，防止消耗掉C中的反应物 （2）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH = 2K2FeO4+6KCl+8H2O （3）7.92 （4） ①. 稀硫酸 ②. ③. 高铁酸钾与盐酸反应会生成氯气，无法说明是酸性条件造成高铁酸钾的不稳定(或其他合理答案) （5）用镊子夹一根带火星的木条放在d处，木条复燃 （6） ① 不能 ②. 溶液自身过量且其呈紫红色 【解析】 【分析】装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2；由于Cl2中混有HCl气体和H2O，HCl气体会消耗Fe(OH)3和KOH，装置B中应盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体；C装置中Cl2与KOH、Fe(OH)3反应制备K2FeO4，在此装置中Cl2还可以直接与KOH反应生成KCl、KClO和H2O；D装置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大气；据此分析解答。 【小问1详解】 仪器M的名称为三颈烧瓶，由分析可知，装置B中应盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；故答案为：三颈烧瓶；除去氯气中的氯化氢，防止消耗掉C中的反应物； 【小问2详解】 C中得到高铁酸钾，发生的反应为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH = 2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH = 2K2FeO4+6KCl+8H2O； 【小问3详解】 装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%，且不考虑其他消耗，则装置D中吸收氯气为装置A中生成总量的25%；D中的氧化产物只有0.02mol NaClO可知D中吸收氯气为0.02mol，则A中生成氯气总量为0.08 mol，装置C中吸收的量为0.06 mol，根据反应方程式可知3Cl2 2K2FeO4，则理论上生成0.04 mol，质量为： =7.92g；故答案为：7.92； 【小问4详解】 R溶液为稀硫酸，因为盐酸会与反应会生成氯气，无法说明是酸性条件造成高铁酸钾的不稳定，稀硫酸与发生反应的离子方程式为：；故答案为：稀硫酸；；高铁酸钾与盐酸反应会生成氯气，无法说明是酸性条件造成高铁酸钾的不稳定(或其他合理答案)； 【小问5详解】 从d中逸出的气体为氧气，检验方法为：用镊子夹一根带火星的木条放在d处，木条复燃；故答案为：用镊子夹一根带火星的木条放在d处，木条复燃； 【小问6详解】 因为溶液自身过量且其呈紫红色，故不能证明氧化性：，故答案为：不能；溶液自身过量且其呈紫红色。 16. 以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，含、乙炔黑、碳纳米管等杂质)为原料提取草酸钴的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：每一步加入的试剂都是过量的。 （1）“灼烧”的目的是_____，为加快“灼烧”的反应速率可对废料进行_____处理。 （2）“碱浸”的离子方程式为_____；在实验室模拟“碱浸”后分离浸渣和浸液，需要使用的硅酸盐仪器有_____。 （3）浸渣的主要成分是，“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____。 （4）整个流程中有_____个流程发生了氧化还原反应。 （5）在空气中加热，其失重图像如图。a点对应固体的成分是_____(填化学式)，段固体质量减小的原因是_____。 【答案】（1） ①. 除去乙炔黑、碳纳米管 ②. 粉碎(或其他合理答案) （2） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4）2 （5） ①. ②. 转化成(或其他合理答案) 【解析】 【分析】正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)灼烧后加入NaOH溶液，Al被溶解形成溶液，剩余固体LiCoO2与H2SO4、H2O2反应，H2O2被Co3+氧化生成O2，本身被还原为CoSO4，继续加入(NH4)2C2O4溶液，最终形成CoC2O4·2H2O。 小问1详解】 根据题意可知，正极材料中含有乙炔黑、碳纳米管等杂质，通过灼烧可以除去乙炔黑、碳纳米管；从反应速率的影响因素考虑，为加快“灼烧”的反应速率可对废料进行粉碎(或其他合理答案)； 【小问2详解】 灼烧后会生成氧化铝，“碱浸”时氧化铝和氢氧化钠生成[Al(OH)4]-，离子方程式为：；分离不溶性固体和液体的方法为过滤，需要的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 根据分析可知，“酸溶”时和硫酸以及过氧化氢反应生成硫酸锂和硫酸钴，方程式为：； 【小问4详解】 灼烧时，、乙炔黑、碳纳米管和氧气反应，是氧化还原反应，结合第3问克制，酸溶时发生了氧化还原反应，故答案为：2； 【小问5详解】 的物质的量=，其中H2O的质量：0.1mol×2×18g/mol=3.6g，到a点损失质量18.3g-14.7g=3.6g，为失去水的质量，则a点固体成分是，固体中铅元素质量：59g/mol×0.1mol=5.9g，c点固体其它元素质量：7.5g-5.9g=1.6g，应该为0.1mol O的质量，则c点固体成分是CoO，根据b点固体质量，固体中含有Co和O的个数比约为3∶4，b的化学式为Co3O4，故段固体质量减小的原因是：转化成(或其他合理答案)。 17. 研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。 Ⅰ．煤和石油燃烧生成的为大气主要污染物之一、硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图1所示。 （1）写出表示的燃烧热的热化学方程式：_____。 Ⅱ．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：　。 为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T/℃ CO2初始浓度/ (mol·L-1) NH3初始浓度/ (mol·L-1) 催化剂的比表面积/ (m2·g-1) ① 280 82 ② T1 124 ③ 350 a 82 （2）控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：a=_____，T1=_____。 （3）对比实验①③，目的是验证_____(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。 （4）一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则内，_____，的平衡转化率为_____。 （5）下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是_____(填标号)。 A. 的体积分数保持不变 B. 反应体系中气体的密度保持不变 C. 反应消耗，同时生成 D. 的质量保持不变 （6）“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图2.正极的电极反应式为_____；当得到时，电路中转移的电子的物质的量为_____。 【答案】（1）　 （2） ①. ②. 280 （3）反应温度 （4） ①. 0.6 ②. 20 （5）BD （6） ①. ②. 6 【解析】 【小问1详解】 S的燃烧热是1mol固体S完全燃烧生成二氧化硫气体放出的能量，的燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= ； 【小问2详解】 ①②探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，①③探究反应温度对化学反应速率的影响，根据控制变量法，a=、T1=280℃； 小问3详解】 对比实验①③，变量为温度，目的是探究反应温度对化学反应速率的影响规律。 【小问4详解】 一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，同温同体积，压强比等于物质的量比，则平衡时气体总物质的量为6×0.8=4.8mol， 3-x+3-2x+x=4.8，x=0.6mol。则内， ，的平衡转化率为。 【小问5详解】 A．的体积分数为，的体积分数是恒量，的体积分数保持不变，反应不一定平衡，故不选A； B．反应过程中有固体生成，气体总质量减小，容器体积不变，密度是变量，反应体系中气体的密度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应消耗，同时生成，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C； D．质量保持不变，说明各物质的质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选BD。 【小问6详解】 根据图示，正极二氧化碳得电子生成,正极的电极反应式为；负极Al失电子生成，铝元素化合价由0升高为+3，当得到时，电路中转移的电子的物质的量为6。 18. 以物质A为原料的转化关系如图，已知有机物X对氢气的相对密度为23，回答下列问题： （1）B的名称为___________，A的结构简式为___________。 （2）有机物E中官能团的名称为___________ 。 （3）①~⑤的反应中，属于取代反应的是___________ ，属于氧化反应的是___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）A→H的化学方程式为 ___________ 。 （6）E有多种同分异构体，能发生水解反应的链状同分异构体有_____种，其中不含甲基的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 乙醛 ②. CH2=C(CH3)COOCH2CH3 （2）碳碳双键、羧基 （3） ①. ①④ ②. ②③ （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）n （6） ①. 5 ②. HCOOCH2CH=CH2 【解析】 【分析】有机物X对氢气的相对密度为23，则X的相对分子质量为46，X的氧化产物还能再被O2氧化，则X为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3；由产物的结构简式，可确定E为CH2=C(CH3)COOH，A为CH2=C(CH3)COOCH2CH3，H为。 【小问1详解】 由分析可知，B为CH3CHO，名称为乙醛，A的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3。 【小问2详解】 有机物E为CH2=C(CH3)COOH，官能团的名称为碳碳双键、羧基。 【小问3详解】 ①~⑤的反应类型，分别为取代、氧化、氧化、取代、加成，则属于取代反应的是①④，属于氧化反应的是②③。 【小问4详解】 反应②为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，则反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问5详解】 A( )发生加聚反应，生成H( )，化学方程式为n 。 【小问6详解】 E为CH2=C(CH3)COOH，能发生水解反应的链状同分异构体为烯酯，可能结构简式为HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3，共有5种，其中不含甲基的同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH=CH2。 【点睛】有机物可能含有的官能团，可依据反应条件进行推断。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$