专题02 化学计量及其应用（课件）-【上好课】2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考通用）

第02讲 化学计量及其应用 2025年高考化学二轮·讲练测 核心精讲 题型突破 考情透视 目标导航 链接课标明方向，分析命题重点、预测命题趋势。 知识导图 思维引航 知识整合知重点，思维导图巧记忆。 洞悉全国真题，探寻命题知考向。 题型一 阿伏伽德罗常数的应用 考向1 不含有题干描述 考向2 含有题干描述 题型二 一定物质的量浓度溶液的配制 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液的操作 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 目录 考点要求 考题统计 阿伏加德罗常数的应用 广东卷，10，2分；海南卷，6，2分； 贵州卷，6，3分；江西卷，7，3分； 河北卷，4，3分；辽吉黑卷，4，3分； 安徽卷，6，3分；2023辽宁卷5题，3分； 2023全国甲卷10题，6分；2023浙江6月7题，3分； 2022福建卷5题，4分；2022重庆卷5题，32分； 2022全国甲卷11题，6分；2022浙江6月12题，2分； 2022浙江1月12题，2分；2022海南卷7题，3分； 2022辽宁卷3题，3分； 考情透视·目标导航 3 考点要求 考题统计 一定物质的量浓度溶液的配制 甘肃卷，6，3分； 北京卷，6，3分； 江苏卷，3，3分；湖北卷，18(1)，2分； 全国甲卷9题，6分；2022山东卷6题，2分； 全国乙卷27(1)题，2分；广东卷7题(1)(2)，4分； 2021广东卷7题，2分； 考情透视·目标导航 4 考情分析 从近三年高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 预计在2025年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。 考情透视·目标导航 5 阿伏加德罗常数 物质的量计算 常见考查陷阱 注意物质是否在标况下及在标况下是否为气体 注意特殊物质的化学键，如硅、二氧化硅等 注意溶液中离子的水解，弱电解质的电离及水分子的存在 注意氧化还原反应中的电子的转移数目 注意隐含的条件 n=cV 知识导图·思维引航 6 一定物质的量 浓度溶液的配制 操作 误差分析 计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀 知识导图·思维引航 7 题型一 阿伏伽德罗常数的应用 真题研析 核心精讲 命题预测 题型一 阿伏伽德罗常数的应用 1.(2024·广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.26g H−C≡C−H中含有σ键的数目为3NA B.1L 1mol⋅L−1 NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA C.1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2L H2，转移电子数目为NA 3个𝜎键 1 mol 3 mol 𝜎键 水解，数目小于NA 分子构成，数目为NA 未标气体所处的状态 A 核心精讲·题型突破 真题研析 9 2.(2024·海南卷，6，2分)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是( ) A A.超重水所含的电子数目为 B.溶液中的数目为 C.过量C与充分反应转移电子数目为 D.与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 核心精讲·题型突破 10 【解析】A项，超重水)所含的电子为 ，电子数目为正确； B项，次氯酸根离子为弱酸根离子， 水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故的数目小于 错误；C项，过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由变为0， 则反应转移电子数目为错误； D项，甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应， 同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成 HCl分子的数目为错误；故选A。 核心精讲·题型突破 11 3.(2024·贵州卷，6，3分)二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸 和制取的反应为 。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) D A.中含有的中子数为 B.每生成，转移电子数为 C.溶液中含有的数目为 D.标准状况下，中含键数目为 核心精讲·题型突破 12 【解析】A项，分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则 中含有的中子数为，故A错误；B项，由反应方程式 可知，每生成 转移电子数为，则每生成，即转移电子数为， 故B错误；C项，未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D项，1个二氧化碳分子中含有2个键和2个键，则标准状况下，即 中含键数目为，故D正确；故选D。 核心精讲·题型突破 13 4.(2024·江西卷，7，3分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)， 制得离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的 值为，下列说法正确的是( ) 石墨 D A.含有的中子数为 B.石墨)中杂化轨道含有的电子数为 C.中含有的键数为 D.生成时，总反应转移的电子数为 核心精讲·题型突破 14 【解析】A项，的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B项， 物质的量n原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未 参与杂化，杂化轨道含有的电子数为，故B错误；C项，双键中一个键，一 个键，则中含有的键数为，故C错误；D项，该反应中氮 元素化合价0价降低到-3价，碳元素化合价0价升高到价，氢元素化合价-1价升高 到0价，电子转移总数，生成时，总反应转移的电子数为，故D正确； 故选D。 核心精讲·题型突破 15 5.(2024·河北卷，4，3分)超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸 收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A.σ键的数目为 B.晶体中离子的数目为 C.溶液中的数目为 D.该反应中每转移电子生成的数目为 核心精讲·题型突破 16 【解析】A项，即中键的数目为正确；B项，由和 构成，晶体中离子的数目为错误；C项，在水溶液中会发生水 解：，故溶液中的数目小于错 误；D项，该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5 价降至-2价，则每参加反应转移 电子，每转移 电子生成的数 目为错误；故选A。 核心精讲·题型突破 17 6.(2024·辽吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) D A.标准状况下，中原子总数为 B.溶液中，数目为 C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 核心精讲·题型突破 18 【解析】A项，标况下为气体，为，其含有原子，原 子数为错误；B项，为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此， 溶液中数目小于错误；C项，反应①的方 程式为，反应中每生成消耗 为，故可以生成，生成的原子数目为错误；D项，反应 ②的离子方程式为，反应的还原产物为，每 生成共转移电子，因此，每生成，转移电子，数目为 正确；故选D 核心精讲·题型突破 19 7.(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关 系之一如下图所示、Y均为氮氧化物)，羟胺以中间产物的形 式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的 产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。 已知时， 。𝑁_𝐴是阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是( ) 核心精讲·题型突破 20 A.标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为 B.溶液中和 数均为 C.完全转化为时，转移的电子数为 D.中含有的价电子总数为 核心精讲·题型突破 21 【解析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y， X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为。A项，标准状况下，和混合 气体物质的量为，氧原子数为，故A正确；B项，为弱酸，因此 能够水解为溶液中数目小于，故B错误； C项，完全转化为时，N的化合价由-1上升到物质的量为 ，转移的电子数为，故C错误；D项，物质的量为的价 电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误；故选A。 核心精讲·题型突破 22 解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤” 对于NA的正误判断必须排除各种陷阱，要认真审题，明确题中的陷阱所在。 解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用。 解题的一般思路为 物质的量 NA 已知数据 计算 计算 核心精讲·题型突破 思维建模 23 一 看 看所给数据是体积、质量还是物质的量 如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。 二 定 确定对象是气体、固体还是液体 如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。 三 算 根据所求内容进行计算，在求算时要注意两点 ①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。 ②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数日也可能不同，不能一概而论。 核心精讲·题型突破 思维建模 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况下， 任何气体的体积约为，分子数为 ，即。非气体不适 用 熟记在标准状况下为非气态的常考物 质。如单质溴、、苯、 、碳原子数大于4的烃等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压) 下，气体摩尔体积未必为 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、 物质所含的粒子数与温度、压强等外界条 件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22. 转化计算； ②常温常压下，质量为，分子数是气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 1.气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 核心精讲·题型突破 核心精讲 25 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子；是原子晶体，物质中也无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，等是双原子分子，等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算如和、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 2.物质的组成和结构 核心精讲·题型突破 核心精讲 26 考查角度 命题分析 注意事项 电子 数 确定核外电子数，要分析微粒的结构 基团与离子的差异：与的电子数不同 化学 键数 明确结构情况，不能只看化学式来确定化学键数，要分析分子结构和晶体结构来确定 ①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键； ②白磷中含有的数目为；含； 金刚石(晶体硅)中含有；含有 核心精讲·题型突破 27 如Ne、D2O、18O2 、-OH、OH-等； 如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等 如N2、CO、C2H4等 记住 特殊物质中所含微粒的数目 记住 最简式相同的物质 摩尔质量相同的物质 记住 核心精讲·题型突破 易错提醒 28 解题步骤 过程分析 注意事项 第一步：判断反应是否正确 知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应 注意常考易错反应，如： 第二步：相关物质过量判断 根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算 如和的反应中，当有部分发生反应时，已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算 3.氧化还原反应中转移电子数目 核心精讲·题型突破 核心精讲 29 第三 步判 断化合价变化 根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数 要注意特殊物质，如 ①由制取转移电子； ②与S、、非氧化性酸反应，转移电子；与足量的、稀反应，转移电子 续表 核心精讲·题型突破 30 【归纳总结】 熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 或 或 或2N 或 或2N 或3N 核心精讲·题型突破 31 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，部分发生电离，分子数减少；是非电解质，水溶液中分子数不变 水解 有些盐中弱离子要发生水解，离子数会增加或减少 如在溶液中，由于水解因素，会减少，但阴离子数增加 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 4.电解质溶液中粒子的数目 核心精讲·题型突破 核心精讲 审准题目“要求”，是突破该类题目的关键 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子” 如1L1mol⋅L−1的乙酸或1L1mol⋅L−1乙酸钠溶液中CH3COO−的数目均小于NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关， (2)题目中是否指明了溶液的体积 如在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。 如pH=1的H2SO4溶液中c(H+ )=0.1mol⋅L−1，与电解质的组成无关；0.05mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液，c(OH− )=0.1mol⋅L−1，与电解质的组成有关。 核心精讲·题型突破 易错提醒 33 5.隐含的可逆反应 考查角度 命题分析 注意事项 可逆 反应 在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算 经常考查的反应有：_ 浓度 影响 某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变 如与浓盐酸反应，与浓反应，与浓反应，与浓硝酸反应 核心精讲·题型突破 核心精讲 34 中学重要的可逆反应 (1)工业合成氨 (2)工业催化氧化二氧化硫 (3)制备水煤气 (4)氯气溶于水 (5)二氧化氮聚合 (6)铬酸钾转化成重铬酸钾 (7)所有的酯化反应 (8)在酸性条件下酯的水解反应等 核心精讲·题型突破 归纳总结 35 1.(2025·四川省名校联盟高三大联考)设为阿伏加德罗常数的值，下列 叙述错误的是( ) B A.分子中含有的键数目为 B.密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C.在时，为12的溶液中含有的数目为 D.NaCl和的混合物中含，则混合物中质子数为 考向1 不含有题干描述考查NA 1mol v v 1个𝐶2𝐻4中5个𝜎键 发生产物小于0.2 v v v 0.01mol，其数目为0.01𝑁𝐴 1molNaCl和NH4𝐶𝑙质子数均为28𝑁𝐴 v 1mol 核心精讲·题型突破 命题预测 36 2.(2025·浙江部分高中高三开学考试)为阿伏加德罗常数的值。下列说 法不正确的是( ) B A.其分子结构为 )中共价键的数目为 B.中的的数目为 C.与在密闭容器中充分反应后的分子数小于 D.中存在2mol σ 键 核心精讲·题型突破 37 【解析】A项，1个分子中含有12个共价键，中共价键的数目为 ，A正确；B项，不确定水的物质的量，且水为弱电解质，只能 部分电离，故不能确定氢氧根离子数目，B错误；C项，NO和氧气生成二氧化氮，部分 二氧化氮转化为四氧化二氮，则与在密闭容器中充分反应后的分子 小于，数目小于正确；D项，为离子化合物，在中存在1个 碳氮共价键，则中存在2molσ共价键，D正确；故选B。 核心精讲·题型突破 38 3.(2025·浙江省名校协作体高三联考)为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是( ) C A.标准状况下，气体中，的数目为 B.石墨晶体中含有键的数目为 C.与稀硫酸充分反应，转移的电子数为 D.已知为正盐，则含羟基数为 核心精讲·题型突破 39 【解析】A项，HCl气体是由分子构成，未发生电离，无错误；B项，石墨 物质的量为，根据石墨的结构，含共价键，故石墨含C-C 键数目为错误；C项，物质的量为，与稀硫酸充分反应，即使 稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故完全反应生成，转移的电子数为 正确；D项，含氧酸中羟基氢原子有酸性，为正盐，为一元 酸，故含羟基数为错误；故选C。 核心精讲·题型突破 40 4.(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设为阿伏伽德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) C A.的中含有的质子数与中子数均为 B.硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 C.被还原， 放出能量 D.的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目 仍为 核心精讲·题型突破 41 【解析】A项，中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，物质 的量为，质子数为 ，中子数为错误；B项，硫物质的量为， 在足量氧气中充分燃烧，生成，转移电子数为错误；C项， ，根据热化学方程式的含义， 参与反应被还原，放出能量，C正确；D项，没有说明体积具体是多少， 无法计算氢离子数目，D错误；故选C。 核心精讲·题型突破 42 5.[新题型](2025·河北省邢台市邢襄联盟高三期中能把废水中的 氧化成无毒气体，发生的反应为， 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) B A.与的VSEPR模型相同 B.中含有的键数目为 C.中含有的原子数为 D.溶液中含有的数目为 考向2 含有题干描述考查N 未注明标准状况 未给出溶液的体积 CN-中有一个σ键和2个π键 ClO2VSEPR为平面三角形，𝐶𝑂2为直线形结构 核心精讲·题型突破 命题预测 43 6.(2025·河南省许平名校高三期中)已知反应 未配平)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) B A.0.1mol/L的溶液中含数为 B.中含质子数为 C.中含极性共价键的数目为 D.每生成标准状况下转移电子数为 核心精讲·题型突破 44 【解析】A项，只给出了溶液的浓度，无体积，无法计算，A项错误；B项，每个 分子含18个质子，为，含质子数为项正确；C项， 中含极性共价键的数目为项错误；D项，该反应是两个-1价 的氧原子被氧化，每生成标准状况下转移电子数为项错误；故选B。 核心精讲·题型突破 45 7.(2025·山西省三晋名校高三联考)设为阿伏加德罗常数的值。关于反应 ，下列叙述 正确的是 ( ) B A.中B原子最外层电子数为 B.固体含数为 C.标准状况下，4.48Lσ键数为 D.含配位键数为 核心精讲·题型突破 46 【解析】A项，三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，则三氟化硼分子 中硼原子最外层电子数为，故A错误；B项，碳 酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为，故 B正确；C项，二氧化碳的结构式为，分子中碳氧双键含有1个键，标准 状况下，二氧化碳中含有键的数目为， 故C错误；D项，四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则四羟基合硼酸钠中含有 的配位键数目为，故D错误；故选B。 核心精讲·题型突破 47 8.[新考法](2025·广西邕衡教育名校联盟高三适应性检测)某工厂利用烟气 处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) C A.1L含的废水中，的数目为 B.每处理，消耗的体积为 C.中键的数目为 D.每生成，转移电子数为 核心精讲·题型突破 48 【解析】A项，1L含的废水中，会部分变成，无 法计算的个数，故A错误；B项，由于题中未交代是否为标准状况，无法计算 每处理时消耗的体积，故B错误；C项，一个二氧化硫分子含有两 个键，中含有键的数目为，故C正确；项，每生成 ，铬元素由价降为价，一个转化为得到6个电子，每 生成，转移电子、转移电子数为，故D错误；故选C。 核心精讲·题型突破 49 9.[新考法](2025·江西省上进联考高三)设为阿伏加德罗常数的值， 部分含氮的物质有如图转化关系。下列叙述正确的是( ) C A.常温常压下，含原子数为 B.固体含离子总数为 C.反应①中，生成还原产物，则需要 分子数为 D.中含极性键总数为 核心精讲·题型突破 50 【解析】A项，常温常压下，气体摩尔体积，的物质的量 不是错误；B项，固体的物质的量为是离子化合物， 含阴、阳两种离子，B错误；C项，反应①为还原产物 氧化产物，生成还原产物，需要正确； D项，1个分子中有4个键和1个键，含极性共价 键数目为错误；故选C。 核心精讲·题型突破 51 10.[新考法](2025·山西省三晋卓越联盟高三质量检测)硫及其化合物部分转 化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A.标准状况下，中质子总数为 B.的溶液中，含S微粒总数目为 C.反应①每生成，转移电子数目为 D.反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 核心精讲·题型突破 52 【解析】A项，中含有32个质子，标准状况下，的物质的量为， 所含质子数为0.5mol×32×NAmol-1=16NA，A正确；B项，无溶液体积，无法计算 含S微粒总数目，B错误；C项，反应①中的S元素由价下降到0价，的S元素 由-2价上升到0价，化学方程式为的物质的量为 ，每生成，消耗，转移电子数目为0.1×4NA=0.4NA， C错误；D项，反应②中S由0价下降到-2价被还原生成，又由0价上升到价被氧化 为，离子方程式为，每生成消耗 ，同时生成，但由于和会水解，则溶液中阴离子 减少的数目小于错误；故选A。 核心精讲·题型突破 53 题型二 一定物质的量浓度溶液的配制 真题研析 核心精讲 命题预测 1.(2024·甘肃卷，6，3分)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备 _______________ ___________ __________ A 题型二 一定物质的量浓度溶液的配制 加热坩埚不用石棉网 稀盐酸选用酸式滴定管 玻璃棒引流 固液常温制气反应 核心精讲·题型突破 真题研析 55 2.(2024·北京卷，6，3分)下列实验的对应操作中，不合理的是( ) _______________________________________________________ ___________________________________ A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 _______________________________ _______________________________ C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液 D 核心精讲·题型突破 56 【解析】A项，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便 观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B项，浓硫酸的密度比水的密度 大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧 杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C项，NaCl的溶解度随温度升高变化不明显， 从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D项，配制一定物质 的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面 在刻度线以下约时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。 核心精讲·题型突破 57 3.(2024·江苏卷，3，3分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置 及操作不正确的是( ) A B C D ______________ __________________ ____________________ ______________________________ 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A 核心精讲·题型突破 58 【解析】A项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直 接放在容量瓶中溶解，A不正确；B项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下 可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶 液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C项，铁锈的主要成分是， 其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D项，该 装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解 质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；故 选A。 核心精讲·题型突破 59 4.(2023•全国甲卷， 实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol.L-1的NaCl溶液。 下列仪器中，本实验必须用到的有( ) D ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 核心精讲·题型突破 60 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根 离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除 去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸 酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的 精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用 到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有① 天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。 核心精讲·题型突破 61 5.(2024·湖北卷，18节选)(1)配制的溶液，需要用到 下列仪器中的____(填标号)。 bc 【解析】(1)配制的溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此 选bc。 核心精讲·题型突破 62 6.(2024·全国甲卷，9节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次， 目的是___________，定容后还需要的操作为_________________________。 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【解析】(4)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免 溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 核心精讲·题型突破 63 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为，不能写为 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制某溶液，则应该选择容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线 定容时，当液面距容量瓶刻度线时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 核心精讲·题型突破 64 1. 配制一定物质的量浓度溶液操作 以配制溶液为例： 1 2 3 4 5 核心精讲·题型突破 核心精讲 65 1.做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 2.容量瓶的规格，常见的有100𝑚𝐿、250𝑚𝐿、500𝑚𝐿、1000𝑚𝐿。 3.所用定量仪器：量筒(0.1mL)、托盘天平(0.1g)的精确度。 核心精讲·题型突破 易错提醒 66 2.配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (1)判断配制实验误差模板 c＝ n V MV m ＝ (变量为m、V) m(或n)实际值比理论值大， V实际值比理论值小 m(或n)实际值比理论值小， V实际值比理论值大 浓度 偏低 浓度 偏高 核心精讲·题型突破 核心精讲 67 (2)误差分析的思维流程 误差的引入 操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当 牢记： ，分析m和V的变化 c＝ n V MV m ＝ 核心精讲·题型突破 68 (3)对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) ①仰视刻度线：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。 ②俯视刻度线：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。 偏大 偏小 偏大 俯视 仰视 偏小 核心精讲·题型突破 69 玻璃棒下端应伸入刻度线以下 1.(2025·重庆市长寿中学高三质检)用NaCl固体配制一定物质的量浓度的 溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是( ) C A. B. 考向1 配制一定物质的量浓度溶液操作 左物右码 固体钥匙取用 接近刻度轻磕手腕 称量的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 C. D. 接近刻度线以下1−2cm时，改用胶头滴管滴加 核心精讲·题型突破 命题预测 70 2.(2025·湖南省邵阳市高三第一次联考)配制的NaCl溶液，操作 过程如下图所示。下列说法中正确的是( ) C A.“操作1”前需用托盘天平称取固体 B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤次 C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低 D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容 核心精讲·题型突破 71 【解析】A项，的NaCl溶液，需要NaCl的质量为 500mL×0.10mol/L×10-3×58.5g/mol=2.925g，A错误；B项，“操作3”中烧杯、 玻璃棒需用蒸馏水洗涤次，B错误；C项，“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，导致 加水偏多，V偏大，所以NaCl溶液浓度偏低，C正确；D项，摇匀后发现液面低于 刻度线，属于正常情况，不应该再补加蒸馏水，D错误；故选C。 核心精讲·题型突破 72 3.用质量分数为的浓硫酸配制 稀硫酸，下列操作正确的是( ) C A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有量筒、容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为 D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验 不需要托盘天平，B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫 酸的体积为项正确；不能在容量 瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。 核心精讲·题型突破 73 4.用密度为、质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸。下 列各步骤中操作正确的是( ) C A.计算、量取：用量筒量取浓硫酸 B.溶解、稀释：先将浓硫酸倒入烧杯，再直接倒入左右的蒸馏水， 搅拌，静置 C.转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复次 D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上 贴上标签，写上溶液成分及浓度 核心精讲·题型突破 74 【解析】A项，密度为、质量分数为的浓硫酸的物质的量浓度为 ，配稀硫酸时所需浓硫 酸的体积为，应用的量筒量取浓硫酸， A错误；B项，浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入蒸馏水中，并且不断搅拌，B错误；D 项，容量瓶不可贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶并贴上标签，注明 溶液成分及浓度，D错误。 核心精讲·题型突破 75 5.(2025·黑龙江省实验中学高三月考)实验室用氢氧化钠固体配制 的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( ) B 考向2 配制一定物质的量浓度溶液误差分析 吸收空气中的水蒸气 无需游码，无影响 体积偏小 体积偏大 A.称量氢氧化钠固体要用小烧杯，不能直接放到滤纸上称量 B.如果把氢氧化钠和砝码放反了，会导致所配溶液浓度偏低 C.如果没有冷却至室温就进行定容，会导致所配溶液浓度偏高 D.某同学仰视定容，会导致所配溶液浓度偏低 2.0g 核心精讲·题型突破 命题预测 76 6.(2025·山西省部分学校高三联考)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液， 下列情况会使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( ) C A.用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线 B.硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C.俯视容量瓶颈部的刻度线定容 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 核心精讲·题型突破 77 【解析】A项，配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸的 体积偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，故A项错误；B项，硫酸溶液转移到容 量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，故B项错 误；C项，俯视容量瓶颈部的刻度线定容，则所加水的量偏少，会使所配制的硫酸 溶液浓度偏高，故C项正确；D项，定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重 新达到刻度线，则所加水的量偏多，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，故D项错误； 故选C。 核心精讲·题型突破 78 7.(2025·江苏省盐城市高三第一阶段检测)配制一定物质的量浓度的 溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是( ) B A.溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B.溶解后未经冷却就移液 C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 核心精讲·题型突破 79 【解析】A项，溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则有一 部分溶质滞留在烧杯内，容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A 不符合题意；B项，溶解后未经冷却就移液，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶 液的浓度偏高，B符合题意；C项，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接 吸出多余部分，将造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意； D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量、溶液的体 积都不产生影响，所配溶液的浓度不受影响，D不符合题意；故选B。 核心精讲·题型突破 80 8.(2024•宁夏石嘴山市期末)用溶质质量分数为98%的浓硫酸 配制200ml1.84mol/L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) D A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必须用到的定量仪器有容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为 D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 核心精讲·题型突破 81 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中， 并不断搅拌至冷却，A错误；B项，实验室没有容量瓶，则配制 稀硫酸时，必须用到的定量仪器为容量瓶和量筒，B错误； C项，由可知，浓硫酸的浓度为，由 稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为错误； D项，量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大， 定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确；故选D。 核心精讲·题型突破 82 83 $$