第一章 物质及其变化 章末综合提升 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　章末综合提升 1 知识体系构建 一、物质的分类及转化 2 二、两类重要的化学反应 (一)离子反应 3 (二)氧化还原反应 4 高考真题体验 题组一　基本概念 1．[2023·浙江1月]下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(　　) A．CO2　　B．SiO2 C．MgO　　D．Na2O 答案：B 解析：二氧化碳是酸性氧化物，不耐高温，A不符合题意；MgO、Na2O是碱性氧化物，C、D均不符合题意；SiO2是酸性氧化物，且耐高温，故选B。 5 2．[2020·浙江1月]下列分散系能产生“丁达尔效应”的是　(　　) A．氢氧化铁胶体 B．稀硫酸 C．食盐水 D．葡萄糖溶液 答案：A 6 3．[2022·浙江6月]下列消毒剂的有效成分属于盐的是(　　) A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精 答案：A 解析：高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K＋和Mn，故KMnO4属于盐，A符合题意；过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的阳离子全部为H＋，故其属于酸，B不符合题意；双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不符合题意；医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不符合题意。 7 4．[2022·浙江1月]下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 答案：A 解析：CH4属于有机物，是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；KI属于盐，是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；NaOH属于碱，是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H＋和CH3COO－，即CH3COOH是在水溶液里能导电的化合物，为电解质，故D不符合题意。 8 题组二　离子反应 5．[2022·山东卷]下列离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．H＋、Ca2＋、N、Cl－ B．K＋、N、OH－、Br－ C．Fe2＋、H＋、N、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、OH－、S 答案：A 9 6．[2020·江苏卷，4改编]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．在氨水中：Na＋、K＋、OH－、N B．在盐酸中：Na＋、K＋、S、HC C．在KMnO4溶液中：N、Na＋、N、I－ D．在AgNO3溶液中：N、Mg2＋、Cl－、S 答案：A 10 题组三　氧化还原反应 7．[2023·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 答案：C 11 8．[2021·浙江1月选考，10改编]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是(　　) A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的个数之比为3∶4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 答案：D 12 解析：NH3中氢元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是氮元素，A不正确；NO2在反应过程中得到电子，B不正确；该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的个数之比为4∶3，C不正确；该反应中氧化产物和还原产物均为N2，还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的个数之比为4∶3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3，D正确。 13 9．[2022·湖南卷，9改编]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的N转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中N发生氧化反应 B．a和b中转移的电子数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的NO与N个数之比为1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N＋N===N2↑＋2H2O 答案：D 14 解析：由图示可知，过程Ⅰ中N转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，N作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误。由图示可知，过程Ⅰ为N在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为N＋2H＋＋e－NO↑＋H2O；过程Ⅱ为NO和N在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO＋N＋2H＋＋3e－N2H4＋H2O，故a、b转移电子数目不相等，B错误。由以上分析得，过程Ⅱ中NO与N个数之比为1∶1，C错误。由图示可知，过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4===N2＋4H＋＋4e－，过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N＋N===N2↑＋2H2O，D正确。 15 学科素养提升 提升一　分类方法的应用 1．判断或预测物质的性质 【师说·助学1】　已知SO3为酸性氧化物，预测可能具有的化学性质，写出化学方程式。 答案：根据酸性氧化物能与水、碱、碱性氧化物反应，可预测SO3能发生下列反应，SO3＋H2O===H2SO4、SO3＋CaO===CaSO4、SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。 16 2．寻找具有相同或相似性的物质 【师说·助学2】　酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是(　　) A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2属于酸式盐 C．H3PO2属于三元酸 D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 答案：A 解析：已知H3PO2(次磷酸)与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，说明H3PO2只能中和掉1个H＋，故H3PO2属于一元酸，KH2PO2属于正盐。 17 3．对物质进行鉴别 【师说·助学3】　选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。 序号 分类依据 物质 ① 能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸 ② 能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 ③ 石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液 18 1．在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是________。 ①⑤ 19 2．[2024·浙江杭州高一期末]汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。已知SiO2为酸性氧化物，对应的酸为H2SiO3。 回答下列问题。 (1)汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为________________________________。 2NaN32Na＋3N2↑ 解析：汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质为钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑； 20 (2)硝酸钾的作用是与对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物， 请写出该反应的化学方程式____________________________________。 (3)生成的两种氧化物分别与SiO2反应，可以更加减少对人体有伤害的物质，写出其中任意一种氧化物与SiO2反应的化学方程式_____________________________________。 10Na＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋N2↑ K2O＋SiO2===K2SiO3或Na2O＋SiO2===Na2SiO3 21 解析：KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲(钠)反应，生成单质乙和两种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为10Na＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋N2↑；(3)K2O与Na2O分别与SiO2反应的化学方程式为K2O＋SiO2===K2SiO3或Na2O＋SiO2===Na2SiO3。 22 提升二　信息型氧化还原反应方程式的书写 【师说·助学】　MnO2在酸性条件下与NaHSO3溶液反应，溶液中有Mn2＋生成，写出该反应的离子方程式。 第1步：MnO2＋HS―→Mn2＋＋S 第2步：Mn降低2价，S升高2价，故在MnO2、HS前系数之比为1∶1，MnO2＋HS―→Mn2＋＋S 第3步：方程式左边带1个负电荷，右边呈电中性，又由于溶液显酸性，故在方程式左边添加1个H＋使电荷守恒，MnO2＋HS＋H＋―→Mn2＋＋S 第4步：根据原子守恒在方程式右边加1个H2O，MnO2＋HS＋H＋===Mn2＋＋S＋H2O。 23 【模型构建】　 步骤 要求及解析 第1步列物质 氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物 第1步中只写出氧化还原反应方程式中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；除了教材中要求学生掌握的常见物质变化外，陌生氧化还原方程式总会在题中给出相应信息，如化合价变化、物质变化等 第2步平电子 根据电子得失守恒配平所列物质 第3步平电荷 根据电荷守恒配平所列物质，当电荷量不相等时，酸性环境补充氢离子，碱性环境补充氢氧根离子，总的原则是只能补充电解质中含有的离子 第4步平原子 根据原子守恒配平方程式 24 1．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O。已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：_______________________________________。 2．＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3＋。 该反应的离子方程式为______________________________________。 K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O Cr2＋3HS＋5H＋===2Cr3＋＋3S＋4H2O 25 3．在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M(NO)，NO对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示。 (1)反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，过程Ⅱ的离子方程式为 _________________________________________。 (2)根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式： _________________________________________。 (3)写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式： _________________________________________。 Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋ O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 26 27 $$