第7单元 溶液训练题-2024-2025学年化学科粤版（2024）九年级下册

第7单元 溶液 训练题2024-2025学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。（16题） 1、以下有关溶液的说法：①混合物、②无色、③均一、④化合物、⑤稳定、⑥各部分性质相同。其中正确的是（　　） A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥ 2、把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　) A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(　　) A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．用洗发剂洗去头发上的油脂 C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污 4、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ） A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 白糖 5、下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解其他物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 6、如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是(　　) A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶 B．将t2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到t1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B＞A C．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t2℃时组成在M点的A的溶液降温到t1℃，可得到A的饱和溶液。 7、某温度下，将20 g硝酸钾溶液蒸干，得到4 g固体。该硝酸钾溶液的溶质质量分数为（　　） A．25% B．20% C．16.7% D．4% 8、实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水，配制 质量分数为的稀硫酸．需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸？（ ） A．   B．    C．   D．    9、配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ） A．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 10、关于如图所示实验的相关判断错误的是(　　) A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3 C．Ca(OH)2溶解度：①＞② D．Ca(OH)2质量分数：①＝③ 11、R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示： 某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验 则下列说法不正确的是（ ） A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5% B．R是KNO3 C．②③中清液是饱和溶液 D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 12、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是（ ） A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸 13、现有30 ℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(　　) A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 B．温度不变，向溶液中加入水 C．降低温度至10 ℃ D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 ℃ 14、实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ） A．用托盘天平称取5g氯化钠 B．用50mL量筒量取所需水的体积 C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 15、用硝酸钠固体配制100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是( ) A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒 B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒 C．托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒 D．托盘天平、烧杯、100 mL量筒 16、下列有关溶液的说法正确的是( ) A．均一、稳定的液体都是溶液 B．硝酸铵溶于水会放出大量的热 C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小 二、填空题。 17、请举出符合下列要求的溶液。 (1)溶质是固体,溶剂是液体:____________________________________。 (2)溶质是液体,溶剂是液体:____________________________________。 (3)有颜色的溶液:_____________________________________________。 (4)溶质由分子构成的溶液:_____________________________________。 (5)溶质由离子构成的溶液:_____________________________________。 (6)溶剂不是水的溶液:_________________________________________。 18、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）P点表示的含义是_______________。 （2）30℃时，甲物质的溶解度_____乙物质的溶解度（填“大于”、“小于”“等于”）。 （3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有___________（写一种）。 19、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 （1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为________ 克，溶剂为________ 克。 （2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为　________ 。 20、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤： (1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g； (2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水； (3)混匀； (4)装瓶并贴上标签。 21、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，结合所学知识回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)NaCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 （填字母）之间。A．20℃~30℃ B．30℃~40℃ C．40℃~50℃ D．50℃~60℃ (2)KNO3溶液中含有少量NaCI时，可通过________的方法提纯KNO3。 (3)20℃时，将136g氯化钠的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水________g。 (4)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （填字母）。 A． B． C． D． 22、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 (填序号)。 23、某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验。他取三支试管,向试管中分别注入5 mL水,测得水的初温为20℃,再分别向三支试管中加入3 g氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体,振荡。 (1)用温度计分别测三支试管中溶液的温度,高于20℃的是__________溶液,这是因为_____________________________________。 (2)装有硝酸铵溶液的试管外壁有水珠产生,原因是________________________ ______________________________________________。 三、实验题。 24、小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U形管内均为滴有红墨水的水。 （1）若试管A中的无色液体是稀硫酸，向A试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，且U形管a、b两端液面 ，产生此现象的原因是 。 （2）若试管B中的无色液体是水，向试管B中加入一种固体，且U形管的a、b两端液面的变化与（1）相反，则所加固体可能是（填序号） 。 A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵 25、现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为____________mL。(水的密度近似看作1 g﹒mL-1 ) (2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________ 。 (3)量取：量取水时，应选用量程为___________mL(填“50”或“100”)的量筒。 (4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用___________不断地搅拌，其目的是________________________。 (5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是___________________。 (6)误差分析：经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是_________ (填序号)。 A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数 四、计算类综合题。 26、水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的 _____ 性； （2）如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为 _____ mL，该实验说明水是由 _____ 组成的； （3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是 _____ ； （4）图2，t2℃时，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是 _____ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为 _____ ； （6）图2，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50克水，所得溶液的溶质质量分数是 _____ （计算结果精确到0.1%）。 第7单元 溶液 训练题2024-2025学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。（16题） 1、以下有关溶液的说法：①混合物、②无色、③均一、④化合物、⑤稳定、⑥各部分性质相同。其中正确的是（　　） A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥ 【答案】D 2、把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　) A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 【答案】C　 3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(　　) A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．用洗发剂洗去头发上的油脂 C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污 【答案】A　 4、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ） A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 白糖 【答案】D 5、下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解其他物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 【答案】D 6、如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是(　　) A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶 B．将t2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到t1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B＞A C．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t2℃时组成在M点的A的溶液降温到t1℃，可得到A的饱和溶液。 【答案】D 7、某温度下，将20 g硝酸钾溶液蒸干，得到4 g固体。该硝酸钾溶液的溶质质量分数为（　　） A．25% B．20% C．16.7% D．4% 【答案】B　 8、实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水，配制 质量分数为的稀硫酸．需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸？（ ） A．   B．    C．   D．    【答案】B 9、】配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ） A．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 【答案】C 10、关于如图所示实验的相关判断错误的是(　　) A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3 C．Ca(OH)2溶解度：①＞② D．Ca(OH)2质量分数：①＝③ 【答案】B 11、R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示： 某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验 则下列说法不正确的是（ ） A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5% B．R是KNO3 C．②③中清液是饱和溶液 D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 【答案】D 12、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是（ ） A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸 【答案】D 13、现有30 ℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(　　) A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 B．温度不变，向溶液中加入水 C．降低温度至10 ℃ D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 ℃ 【答案】A 14、实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ） A．用托盘天平称取5g氯化钠 B．用50mL量筒量取所需水的体积 C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 【答案】B 15、用硝酸钠固体配制100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是( ) A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒 B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒 C．托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒 D．托盘天平、烧杯、100 mL量筒 【答案】B 16、下列有关溶液的说法正确的是( ) A．均一、稳定的液体都是溶液 B．硝酸铵溶于水会放出大量的热 C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小 【答案】D 二、填空题。 17、请举出符合下列要求的溶液。 (1)溶质是固体,溶剂是液体:____________________________________。 (2)溶质是液体,溶剂是液体:____________________________________。 (3)有颜色的溶液:_____________________________________________。 (4)溶质由分子构成的溶液:_____________________________________。 (5)溶质由离子构成的溶液:_____________________________________。 (6)溶剂不是水的溶液:_________________________________________。 【答案】(1)蔗糖溶液　(2)医用酒精　(3)硫酸铜溶液 (4)蔗糖溶液　(5)食盐溶液　(6)碘酒(答案合理即可) 18、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）P点表示的含义是_______________。 （2）30℃时，甲物质的溶解度_____乙物质的溶解度（填“大于”、“小于”“等于”）。 （3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有___________（写一种）。 【答案】（1）t℃时，甲、乙的溶解度都等于Pg； （2）大于； （3）降低溶液温度。 19、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 （1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为________ 克，溶剂为________ 克。 （2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为　________ 。 【答案】30；570；5% 20、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤： (1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g； (2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水； (3)混匀； (4)装瓶并贴上标签。 【答案】(1) 25 24.0 25 21、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，结合所学知识回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)NaCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 （填字母）之间。A．20℃~30℃ B．30℃~40℃ C．40℃~50℃ D．50℃~60℃ (2)KNO3溶液中含有少量NaCI时，可通过________的方法提纯KNO3。 (3)20℃时，将136g氯化钠的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水________g。 (4)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （填字母）。 A． B． C． D． 【答案】(1)A (2)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (3)224 (4)D 22、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 (填序号)。 【答案】④⑤①②③ 23、某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验。他取三支试管,向试管中分别注入5 mL水,测得水的初温为20℃,再分别向三支试管中加入3 g氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体,振荡。 (1)用温度计分别测三支试管中溶液的温度,高于20℃的是__________溶液,这是因为_____________________________________。 (2)装有硝酸铵溶液的试管外壁有水珠产生,原因是________________________ ______________________________________________。 【答案】(1)氢氧化钠　 氢氧化钠固体溶于水放热　 (2)硝酸铵溶于水吸热,使空气中的水蒸气凝结成小水珠 三、实验题。 24、小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U形管内均为滴有红墨水的水。 （1）若试管A中的无色液体是稀硫酸，向A试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，且U形管a、b两端液面 ，产生此现象的原因是 。 （2）若试管B中的无色液体是水，向试管B中加入一种固体，且U形管的a、b两端液面的变化与（1）相反，则所加固体可能是（填序号） 。 A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵 【答案】（1）a下降，b上升 镁条和稀硫酸反应放热，且产生气体，集气瓶中气体温度升高，体积膨胀 （2）C 25、现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为____________mL。(水的密度近似看作1 g﹒mL-1 ) (2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________ 。 (3)量取：量取水时，应选用量程为___________mL(填“50”或“100”)的量筒。 (4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用___________不断地搅拌，其目的是________________________。 (5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是___________________。 (6)误差分析：经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是_________ (填序号)。 A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数 【答案】（1）3 47 （2）继续添加氯化钠，直到天平平衡 （3）50 （4）玻璃棒 加速氯化钠溶解 （5）6%氯化钠溶液 （6）A 四、计算类综合题。 26、水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的 _____ 性； （2）如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为 _____ mL，该实验说明水是由 _____ 组成的； （3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是 _____ ； （4）图2，t2℃时，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是 _____ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为 _____ ； （6）图2，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50克水，所得溶液的溶质质量分数是 _____ （计算结果精确到0.1%）。 【答案】(1) 吸附     3     氢元素和氧元素    （2）增加溶剂     饱和   （3）乙>丙>甲     23.1% 学科网（北京）股份有限公司 $$