期末复习 溶液-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

2024年12月八上期末复习——溶液 一．选择题（共25小题） 1．（2023秋•仙居县期末）“美林”是一款儿童退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”放久了会在底部看到白色沉淀，需要摇匀后服用。“美林”属于（　　） A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液 D．纯净物 2．（2024秋•诸暨市月考）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，其中正确的是（　　） ①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物 ③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的 ⑤在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．④⑤ 3．（2024秋•瑞安市期中）酒精是无色透明的液体，密度比水小，约为0.8g/cm3。现将一定量的酒精与水混合，下列示意图能表示酒精分子在水中分布的是（　　） A． B． C． D． 4．（2024秋•温州期中）学生早餐时最常饮用的是鲜榨豆浆和牛奶，豆浆中常有黄豆固体小颗粒。从物质在水中分散情况看，豆浆和牛奶分别是（　　） A．悬浊液、溶液 B．溶液、乳浊液 C．悬浊液、乳浊液 D．溶液、悬浊液 5．（2023秋•温州期末）各小组利用铅笔、电池、塑料杯连接成如图装置进行电解水实验。小组同学发现当选用不同型号铅笔、不同电压电池时，水电解快慢会发生变化。实验前，小明往水中加入白醋增加导电性。若要判断实验后杯中液体是否仍为溶液，需观察液体（　　） A．是否有气味 B．是否均一稳定 C．是否为无色 D．体积是否减少 6．（2024秋•台州校级月考）下列有关饱和溶液的说法中，错误的是（　　） A．某物质的饱和溶液就是指一定温度下，一定质量的溶液中不能再溶解该物质的溶液 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．在一定温度下，同一种固体溶于同一种溶剂里，它的饱和溶液浓度一定比不饱和液浓度大 D．当温度不变时，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后，剩下的溶液是不饱和溶液 7．（2024春•慈溪市期中）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（　　） A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多 C．海水质量不变 D．溶质质量增多 8．（2024春•慈溪市期中）25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 9．（2024春•慈溪市期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 10．（2024•鄞州区校级模拟）化学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。同学们利用所学知识设计了如图所示实验，完成了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关该实验的说法正确的是（　　） （注：不考虑水分蒸发） 硫酸铜的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 A．①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解 B．②中通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体 C．③中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液 D．该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大 11．（2023秋•上城区期末）下列是配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验步骤，其中操作正确的是（　　） A．取固体 B．称量 C．量取 D．溶解 12．（2024秋•瑞安市期中）瑞安高楼糟烧闻名远近。60度高楼糟烧表示60体积的酒精与40体积的水混合，已知酒精的密度为0.8×103千克/米3，水的密度为1×103千克/米3，（假设混合后体积不变）则60度高楼糟烧的酒精的质量分数为（　　） A．54.5% B．60% C．34.8% D．40% 13．（2024秋•瑞安市期中）盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（　　） A．木块上浮 B．硝酸钾溶液温度上升 C．U形管的左侧液面下降 D．瓶底的硝酸钾固体增多 14．（2024秋•柯桥区期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系是（　　） X Y Z A 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 B 悬浊液 乳浊液 溶液 C 溶质 溶剂 溶液 D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 15．（2024秋•瑞安市期中）如图是蔗糖溶液的实验操作及变化情况，忽略整个过程中溶液体积的变化。则甲、乙、丙中蔗糖溶液溶质质量分数大小关系一定不可能的是（　　） A．甲＜乙 B．乙＜丙 C．乙＝丙 D．甲＞丙 16．（2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 17．（2024秋•柯桥区期中）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图象错误的是（　　） A． B． C． D． 18．（2024秋•上城区校级月考）科学的学习要注意对概念的理解和辨析。下列有关“一定”的叙述正确的是（　　） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．稀溶液只要不断搅拌就一定还可以继续溶解该种溶质 C．沉到水底的物体受到的浮力一定比浮在水面的物体受到的浮力小 D．某温度下的溶液蒸发溶剂，析出晶体后的溶液一定是该种溶质的饱和溶液 19．（2024秋•西湖区校级月考）向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　） A． B． C． D． 20．（2024•宁波模拟）为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是（　　） A．①为不饱和溶液 B．第三次析出固体的值X＝4 C．②的溶质质量分数为40% D．③和④的溶质质量分数相同 21．（2024•路桥区一模）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．溶质质量分数最大的是丙溶液 C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 22．（2024春•余姚市校级期末）洞头的一期围垦原来是一个盐场，生产的盐用于化工原料、食盐批发等。具体过程包括采盐→晒盐→溶盐过滤→结晶。班级项目组在实验室模拟了制盐的过程，请根据相关知识回下面小题。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　） A．a B．b C．c D．无法判断 23．（2024春•宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④ 24．（2024•宁波自主招生）t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则ab、c三者的关系正确的是（　　） A．c＝2b﹣a B．c＝2a+b C．c＝a+b D．c＝a+2b 25．（2024•瓯海区模拟）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 26．（2024秋•瑞安市期中）小明想测量20℃时氯化钠在水中的溶质质量分数的最大值，实验步骤如下： ①用量筒量取50毫升的水，倒入烧杯中。 ②往烧杯中不断加入食盐，直至观察到 　 　现象。 ③用天平称取30克的食盐溶液，通过蒸发结晶并称出食盐固体质量为7克。 ④计算出食盐溶液的溶质质量分数。 （1）将步骤②中的横线补充完整。 　 　。 （2）小明认定通过该实验方案所测食盐溶液的溶质质量分数，即为20℃时氯化钠在水中的溶质质量分数的最大值。其理由是 　 　。 （3）查阅资料：20℃时，食盐溶液的最大溶质质量分数为26.47%。小明测量的食盐溶液溶质质量分数与真实值不符，造成这一结果的可能原因是 　 　。 27．（2024秋•吴兴区期中）小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力强弱与气压的关系”进行了研究，并设计了如图所示的实验：用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔。在图Ⅰ中，小红用力向外拉动注射器，管中出现许多小气泡；图Ⅱ中，用力向里推注射器，小气泡减少。 （1）图Ⅰ中，小红向外拉注射器活塞的目的？　 　 （2）请尝试分析，图Ⅱ中小红用力向里推动注射器后小气泡减少的原因 　 　。 （3）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”：　 　。 28．（2024秋•鹿城区校级期中）海藻酸钠在工业领域应用广泛，但它在水中的溶解较慢，为了探究加快海藻酸钠溶解的方法，小实进行了以下实验。 序号 海藻酸钠质量/克 水的质量/克 水的温度/℃ 是否搅拌 _____ 1 1.4 100 20 否 2 1.4 100 20 是 3 1.4 100 30 是 4 1.4 100 40 是 （1）小实选择的海藻酸钠除了质量相同外，还应保持 　 　相同。（写出一个） （2）为比较海藻酸钠的溶解速度，表格项目栏“_____”处应填写 　 　。 （3）选择实验 　 　（填序号）进行比较，可探究水温对海藻酸钠溶解速度的影响。 （4）工业生产中常用黏度法测定海藻酸钠的溶解情况。随着海藻酸钠的溶解，溶液黏度不断增大，当黏度为600（单位：mPa•s）时，海藻酸钠完全溶解。图1、2为不同条件下4克海藻酸钠在400克水中完全溶解过程的黏度变化图。据图可推断15分钟内能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解的条件可能是 　 　。 （可多选） A.水温20℃，搅拌速度700转/分 B.水温20℃，搅拌速度900转/分 C.水温30℃，搅拌速度700转/分 D.水温40℃，搅拌速度900转/分 29．（2024秋•义乌市期中）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题： （1）操作Ⅰ可能是 　 　（选填字母）。 A.降低温度 B.加入硝酸钾 C.蒸发水分 （2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 　 　。 A.F①＜F②＝F③ B.F①＜F②＜F③ C.F①＞F②＝F③ D.F①＝F②＝F③ （3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是 　 　。 30．（2023秋•杭州期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 　 　、称量精盐并计算产率； A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④ 【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　 　克； （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　； （4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 　 　（填选项）。 A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈 C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出 31．（2024春•慈溪市期末）某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氧化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是　 　． （2）完成此实验正确的操作顺序是　 　（填序号）①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是　 　，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应　 　（填序号） A增加适量氧化钠的固体 B减少适量氯化钠固化 C调节游码 D添加砝码 （4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 32．（2023秋•滨江区期末）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？　 　（选填“是”“否”或“无法判断”）。 （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 　 　（填序号）。 ①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合 （3）如图所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，b溶解完后停止沸腾，继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 　 　。 33．（2023秋•兰溪市校级月考）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下五组实验。 实验组 A B C D E 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水 加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g （1）分析上表，对比A、B组，实验研究的因素是 　 　。 （2）在C组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计） 用电子天平称取10g硝酸钾，放入烧杯中。 量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；搅拌至硝酸钾不再溶解为止。 过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g。 计算：m1﹣m2＝　 　g（结合C实验数据进行分析）。 （3）根据实验结果，小姚得出了固体物质的溶解性与溶剂质量有关的结论，但是小胡认为小姚的说法不对。你支持谁的观点？请你利用本实验的数据来分析说明你的观点：　 　。 34．（2024秋•温州月考）氨曲南是一种抗生素，医疗上主要用于治疗革兰阴性细菌和绿脓杆菌感染引起的各种疾病。使用氨曲南进行静脉滴注时，要求氨曲南的溶质质量分数不得超过2%。某医院实习护士给某病人输液前的操作步骤如下： ①用针筒吸取5mL注射用水（蒸馏水），注入到装有1g氨曲南的小瓶中，充分振荡，药物完全溶解； ②用针筒将小瓶中的溶液全部吸出； ③将针筒内的溶液全部注入到装有200mL0.9%氯化钠溶液的大瓶中进行混合稀释（0.9%的氯化钠溶液密度约为1g/cm3）； ④进行静脉滴注。 请回答下列问题： （1）步骤③所得溶液的溶质是 　 　（填溶质名称）。 （2）配制200mL0.9%的氯化钠溶液时，需称量多少g氯化钠？（写出计算过程） （3）请通过计算判断，步骤③中混合稀释后得到的氨曲南溶液，是否符合静脉滴注标准。 35．（2024秋•杭州月考）如表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）60℃时，在装有150g硝酸钾晶体的试管中，加入100g水并充分振荡，算出此时试管内的溶液的质量分数。 （2）取25g氯化钠晶体加入70g水中，加热溶解。在100℃时蒸发掉20g水，维持该温度过滤，计算得到的晶体质量。 （3）现有80℃等量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液A、B，若要使A、B两种溶液的溶质质量分数相等，则应将A、B两溶液的温度降至　 　的范围内。 36．（2024春•镇海区校级期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。 下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝　 　； （2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 　 　； （3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ 37．（2024春•海曙区期末）将40g硝酸钾全部溶于360g水中，将所得溶液平均分成4份，那么： （1）第一份溶液的溶质质量分数为 　 　%。 （2）将第二份溶液稀释至500g，则其溶质质量分数为 　 　%。 （3）欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾 　 　g。 （请写出上述所有的计算过程） 38．（2023秋•临平区校级期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。下图为葡萄糖注射液的部分标签图，（葡萄糖注射液密度近似水的密度）根据下图回答下列问题： （1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 　 　。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　 　g。 （3）如果从瓶中取出200mL，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程） 39．（2023秋•瓯海区校级期中）在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如图。 （1）将图乙中烧杯底部剩余的硫酸铜晶体过滤出来的目的是 　 　。 （2）请判断图丙是否为饱和溶液并说出理由 　 　。 （3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 　 　。 （4）根据如表硫酸铜溶解度随温度变化的数据，计算图戊中溶液的溶质质量分数。（计算结果保留小数点后一位） 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 70 80 溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 39.6 48.0 53.6 40．（2022秋•椒江区期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。 温度（℃） 0 20 40 60 80 质量分数 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8% 密度（g/cm3） 1.03 1.06 1.10 1.12 1.20 （1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？ （2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。 （3）当温度改变时，图甲中木块排开液体的体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在 　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 41．（2022秋•西湖区校级月考）日常生活中我们要科学的节约用水.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为1克，现用2700克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100克溶液）： 方法1：用2700克清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同） 　 　克。 方法2：用2700克清水均分成质量相等的三份（每份900克）分三此漂洗。 第一次，用900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为克。 第二次，再用900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 　 　克。 第三次，再用900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 　 　克，由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？　 　。 42．（2022秋•鹿城区期中）下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题： 溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 15 24 28 硫酸溶液的密度（克/毫升） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度（克/毫升） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水溶液的密度逐渐 　 　（填增大、减小或不变）。 （2）取100克28%的硫酸溶液配制成4%的溶液，需要加水多少克？ （3）100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的体积为多少毫升？ 2024年12月八上期末复习——溶液 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D D C B D A C A C A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A D C D D D D B C B C 题号 23 24 25 答案 D A B 一．选择题（共25小题） 1．（2023秋•仙居县期末）“美林”是一款儿童退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”放久了会在底部看到白色沉淀，需要摇匀后服用。“美林”属于（　　） A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液 D．纯净物 【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。 【解答】解：“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”放久了会在底部看到白色沉淀，需要摇匀后服用，因此“美林”属于悬浊液。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是解答本题的关键。 2．（2024秋•诸暨市月考）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，其中正确的是（　　） ①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物 ③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的 ⑤在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．④⑤ 【分析】根据溶液和浊液的概念进行分析比较。①溶液不一定是无色的，例如氯化铜溶液； ②溶液中有溶质和溶剂，属于混合物； ③乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒； ④乳浊液和悬浊液都是不均一、不稳定的混合物； ⑤在条件不变的情况下，溶液具有稳定性，不会分层。 【解答】解：①溶液不一定是无色的，例如氯化铜溶液是蓝色的，故①错误； ②溶液中有溶质和溶剂，属于混合物，故②错误； ③乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，故③错误； ④乳浊液和悬浊液都是不均一、不稳定的混合物，故④正确； ⑤在条件不变的情况下，溶液具有稳定性，不会分层，故⑤正确，则④⑤正确； 故选：D。 【点评】本题考查溶液和浊液的区别和联系，难度不大，溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物。 3．（2024秋•瑞安市期中）酒精是无色透明的液体，密度比水小，约为0.8g/cm3。现将一定量的酒精与水混合，下列示意图能表示酒精分子在水中分布的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据溶液的特点分析判断。 【解答】解：酒精和水混合后形成溶液，而溶液具有均一性，即酒精分子和水分子均匀分布在溶液的各个位置，故D正确，而A、B、C错误。 故选：D。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 4．（2024秋•温州期中）学生早餐时最常饮用的是鲜榨豆浆和牛奶，豆浆中常有黄豆固体小颗粒。从物质在水中分散情况看，豆浆和牛奶分别是（　　） A．悬浊液、溶液 B．溶液、乳浊液 C．悬浊液、乳浊液 D．溶液、悬浊液 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；固体小颗粒分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；乳浊液通常是指不溶于水的液体与水混合形成的不均一、不稳定的混合物。 【解答】解：豆浆中含有难溶性固体物质，是一种不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；牛奶中含有难溶性液体，是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液； 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。 5．（2023秋•温州期末）各小组利用铅笔、电池、塑料杯连接成如图装置进行电解水实验。小组同学发现当选用不同型号铅笔、不同电压电池时，水电解快慢会发生变化。实验前，小明往水中加入白醋增加导电性。若要判断实验后杯中液体是否仍为溶液，需观察液体（　　） A．是否有气味 B．是否均一稳定 C．是否为无色 D．体积是否减少 【分析】根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，进行分析判断。 【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，要判断实验后杯中液体是否仍为溶液，需观察液体是否均一稳定。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性）是解答本题的关键。 6．（2024秋•台州校级月考）下列有关饱和溶液的说法中，错误的是（　　） A．某物质的饱和溶液就是指一定温度下，一定质量的溶液中不能再溶解该物质的溶液 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．在一定温度下，同一种固体溶于同一种溶剂里，它的饱和溶液浓度一定比不饱和液浓度大 D．当温度不变时，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后，剩下的溶液是不饱和溶液 【分析】A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。 B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。 C、根据选项说法指明了温度、同一种固体、同一种溶剂，进行分析判断。 D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。 【解答】解：A、某物质的饱和溶液就是指一定温度下，一定质量的溶液中不能再溶解该物质的溶液，故选项说法正确。 B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，故选项说法正确。 C、在一定温度下，同一种固体溶于同一种溶剂里，它的饱和溶液浓度一定比不饱和液浓度大，故选项说法正确。 D、当温度不变时，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后，剩下的溶液不能继续溶解该溶质，是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系是正确解答本题的关键。 7．（2024春•慈溪市期中）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（　　） A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多 C．海水质量不变 D．溶质质量增多 【分析】根据题意，膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断。 【解答】解：A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。 B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。 C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后海水质量减少，故选项说法错误。 D、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后，右侧海水中溶质的质量不变，故该选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，理解题意（加压后水分子可以透过淡化膜，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜）、加压后溶液组成的改变是正确解答本题的关键。 8．（2024春•慈溪市期中）25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据已有的知识进行分析解答，不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾至形成饱和溶液，则不再继续溶解，据此解答． 【解答】解：A、原来的不饱和溶液中含有硝酸钾，溶质质量不会从零开始，错误； B、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量不会不变，错误； C、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，正确； D、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，错误； 故选：C。 【点评】本题考查的是溶液状态改变过程中溶质质量的改变，完成此题，可以依据已有的知识进行． 9．（2024春•慈溪市期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，③是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。 【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确； 故选：A。 【点评】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。 10．（2024•鄞州区校级模拟）化学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。同学们利用所学知识设计了如图所示实验，完成了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关该实验的说法正确的是（　　） （注：不考虑水分蒸发） 硫酸铜的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 A．①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解 B．②中通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体 C．③中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液 D．该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大 【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【解答】解：A、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解和增大硫酸铜的溶解度，故A错误； B、固体物质的溶解度只与温度有关系，所以②中通过搅拌不可以使④中蛋壳内得到更多的晶体，故B错误； C、③中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液，故C正确； D、该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 11．（2023秋•上城区期末）下列是配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验步骤，其中操作正确的是（　　） A．取固体 B．称量 C．量取 D．溶解 【分析】A、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。 D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。 C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。 D、配制溶液时，将量筒中的水直接倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 12．（2024秋•瑞安市期中）瑞安高楼糟烧闻名远近。60度高楼糟烧表示60体积的酒精与40体积的水混合，已知酒精的密度为0.8×103千克/米3，水的密度为1×103千克/米3，（假设混合后体积不变）则60度高楼糟烧的酒精的质量分数为（　　） A．54.5% B．60% C．34.8% D．40% 【分析】根据溶质的质量分数来分析。 【解答】解：设酒精的体积为60V，则水的体积为40V。60度高楼糟烧的酒精的质量分数为100%≈54.5%。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法是解题的关键。 13．（2024秋•瑞安市期中）盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，能观察到的现象是（　　） A．木块上浮 B．硝酸钾溶液温度上升 C．U形管的左侧液面下降 D．瓶底的硝酸钾固体增多 【分析】根据硝酸铵溶于水吸热，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。 【解答】解：A、当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶液的密度变小，排开液体的体积增大，木块下沉，故选项说法错误。 B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低硝酸钾溶液温度降低，故选项说法错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，U形管的左侧液面上升，故选项说法错误。 D、当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，有硝酸钾晶体析出，瓶底的硝酸钾固体增多，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确硝酸铵溶于水吸热，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小是正确解答本题的关键。 14．（2024秋•柯桥区期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系是（　　） X Y Z A 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 B 悬浊液 乳浊液 溶液 C 溶质 溶剂 溶液 D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据图3所示关系X和Y属于并列关系，Z与X、Y属于包含关系，结合涉及的概念，进行分析判断。 【解答】解：A、浓溶液和稀溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。 B、悬浊液、乳浊液、溶液均属于不属于溶液，故选项错误。 C、溶液包括溶剂和溶质，溶质与溶剂是并列关系，故选项正确。 D、饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。 15．（2024秋•瑞安市期中）如图是蔗糖溶液的实验操作及变化情况，忽略整个过程中溶液体积的变化。则甲、乙、丙中蔗糖溶液溶质质量分数大小关系一定不可能的是（　　） A．甲＜乙 B．乙＜丙 C．乙＝丙 D．甲＞丙 【分析】根据甲、乙中溶剂的质量相等，乙中溶质的质量比甲中多；乙可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，进行分析判断。 【解答】解：甲、乙中溶剂的质量相等，乙中溶质的质量比甲中多，则甲、乙中蔗糖溶液溶质质量分数大小关系是甲＜乙；乙可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，若乙是不饱和溶液，丙为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数大小关系是乙＜丙；若乙是饱和溶液，则溶质质量分数大小关系是乙═丙，一定不可能是甲＞丙。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，明确乙可能是恰好饱和的溶液、也可能是不饱和溶液是正确解答本题的关键。 16．（2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【分析】A、根据100g水中溶解的固体A时，溶质质量分数最大，进行分析判断。 B、根据③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，进行分析判断。 C、根据25℃、60℃、50℃时A的溶解度，进行分析判断。 D、根据A选项的分析，进行分析判断。 【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。 B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。 C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。 D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。 17．（2024秋•柯桥区期中）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图象错误的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断。 【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出． A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确； B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确； C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确； D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误． 故选：D。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息。 18．（2024秋•上城区校级月考）科学的学习要注意对概念的理解和辨析。下列有关“一定”的叙述正确的是（　　） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．稀溶液只要不断搅拌就一定还可以继续溶解该种溶质 C．沉到水底的物体受到的浮力一定比浮在水面的物体受到的浮力小 D．某温度下的溶液蒸发溶剂，析出晶体后的溶液一定是该种溶质的饱和溶液 【分析】A、根据溶质质量分数的比较方法来分析； B、根据物质的溶解度来分析； C、根据浮力的大小来分析； D、根据饱和溶液的判断方法来分析。 【解答】解：A、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大。对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数才一定比不饱和溶液的大，故错误； B、向稀溶液中加入溶质，并不断搅拌，当溶液达到饱和状态时，无论怎么搅拌，也不能再继续溶解该溶质，故错误； C、浮力公式为F浮＝ρgV排，物体所受浮力与其排开水的体积有关，与位于水面还是沉在水底无关，故错误； D、某温度下的溶液蒸发溶剂，析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液，故正确。 故选：D。 【点评】本题考查了饱和溶液的判定、饱和溶液和不饱和溶液转化的方法、溶质质量分数大小的比较、浮力的计算，要熟练理解和掌握这些知识抓住概念是解答这类题目的关键。 19．（2024秋•西湖区校级月考）向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化。据此分析判断即可。 【解答】解：A、不饱和氯化钠溶液中含有一定量的溶质氯化钠，所以加入氯化钠之前，不饱和的氯化钠溶质的质量分数不为0，故选项错误； B、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大，直到达到饱和状态。故选项正确。 C、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大。故选项错误。 D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化钠不能无限溶解。故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化钠的溶解能力不是无限的。 20．（2024•宁波模拟）为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是（　　） A．①为不饱和溶液 B．第三次析出固体的值X＝4 C．②的溶质质量分数为40% D．③和④的溶质质量分数相同 【分析】A、根据饱和溶液蒸发10g水，析出4g固体来分析解答； B、根据烧杯③是饱和溶液，则蒸发10g水，会析出4g固体来分析解答； C、根据烧杯②是饱和溶液，饱和溶液蒸发10g水，析出4g固体，再结合溶质质量分数的计算方法来分析解答； D、根据、③和④溶液均为饱和溶液，溶质质量分数相同来分析解答。 【解答】解：A、①蒸发10g水，析出2g固体，②蒸发10g水，析出4g固体，说明该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出4g固体，则①为不饱和溶液，故A正确； B、烧杯③是饱和溶液，则蒸发10g水，会析出4g固体，则第三次析出固体的值X＝4，故B正确； C、烧杯②中析出固体，烧杯②是饱和溶液，饱和溶液蒸发10g水，析出4g固体，则②的溶质质量分数为100%≈28.6%，故C错误； D、③和④溶液均为饱和溶液，溶质质量分数相同，故D正确； 故答案为：C。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 21．（2024•路桥区一模）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．溶质质量分数最大的是丙溶液 C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行分析； B、根据溶剂质量相同而丙溶液中的溶质质量最大进行分析； C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁进行分析； D、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g，然后结合溶解的固体质量换算成溶解度进行分析． 【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误； B、溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故B正确； C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误； D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故D错误。 故选：B。 【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答． 22．（2024春•余姚市校级期末）洞头的一期围垦原来是一个盐场，生产的盐用于化工原料、食盐批发等。具体过程包括采盐→晒盐→溶盐过滤→结晶。班级项目组在实验室模拟了制盐的过程，请根据相关知识回下面小题。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　） A．a B．b C．c D．无法判断 【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。 【解答】解：用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，由乙图是盐溶液质量分数随时间变化图，c点时溶质质量分数达到最大，则此时液体一定是饱和溶液。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征是正确解答本题的关键。 23．（2024春•宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④ 【分析】①根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。 ②根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。 ③根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。 ④根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析各操作需要的仪器，进行分析判断。 ⑤根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。 【解答】解：①若用氯化钠固体配制，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体50g×14%＝7.0g，故说法正确。 ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸，故说法正确。 ③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故说法错误。 ④首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，故说法正确。 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故说法错误。 故①②④说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 24．（2024•宁波自主招生）t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则ab、c三者的关系正确的是（　　） A．c＝2b﹣a B．c＝2a+b C．c＝a+b D．c＝a+2b 【分析】由题意，将其分别蒸发掉10g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的．并且，还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（b﹣a）g晶体，进行分析解答． 【解答】解：不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，会有晶体析出；将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），则它们又析出的（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶体；故它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b﹣a）g]和cg[即ag+2（b﹣a）g]．可以得出c＝a+2（b﹣a）＝2b﹣a。 故选：A。 【点评】本题难度较大，明确饱和溶液继续蒸发溶剂有晶体析出、将20g和30g溶剂看成蒸发10g水后继续蒸发溶剂是正确解答本题的关键． 25．（2024•瓯海区模拟）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 【分析】根据溶质的质量分数100%，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。 但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。 那么第三种盐水的质量分数为100%＝4.5%。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。 二．实验探究题（共8小题） 26．（2024秋•瑞安市期中）小明想测量20℃时氯化钠在水中的溶质质量分数的最大值，实验步骤如下： ①用量筒量取50毫升的水，倒入烧杯中。 ②往烧杯中不断加入食盐，直至观察到 　烧杯底部有食盐固体　现象。 ③用天平称取30克的食盐溶液，通过蒸发结晶并称出食盐固体质量为7克。 ④计算出食盐溶液的溶质质量分数。 （1）将步骤②中的横线补充完整。 　烧杯底部有食盐固体　。 （2）小明认定通过该实验方案所测食盐溶液的溶质质量分数，即为20℃时氯化钠在水中的溶质质量分数的最大值。其理由是 　相同温度下，同种溶质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度（合理即可）　。 （3）查阅资料：20℃时，食盐溶液的最大溶质质量分数为26.47%。小明测量的食盐溶液溶质质量分数与真实值不符，造成这一结果的可能原因是 　蒸发结晶时，食盐飞溅出去了（或仰视量取50毫升水，合理即可）　。 【分析】（1）根据20℃时氯化钠在水中的溶质质量分数的最大值，此时溶液达到了到饱和状态，进行分析解答。 （2）根据相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大，进行分析解答。 （3）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。 【解答】解：（1）20℃时氯化钠在水中的溶质质量分数的最大值，此时溶液应达到了到饱和状态，步骤②中往烧杯中不断加入食盐，直至观察到烧杯底部有食盐固体。 （2）通过该实验方案所测食盐溶液的溶质质量分数，即为20℃时氯化钠在水中的溶质质量分数的最大值，其理由是相同温度下，同种溶质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度（合理即可）。 （3）蒸发结晶时，食盐飞溅出去了，会造成得到的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；仰视量取50毫升水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小（合理即可）。 故答案为： （1）烧杯底部有食盐固体； （2）相同温度下，同种溶质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度（合理即可）； （3）蒸发结晶时，食盐飞溅出去了（或仰视量取50毫升水，合理即可）。 【点评】本题难度不大，明确相同温度下、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大是正确解答本题的关键。 27．（2024秋•吴兴区期中）小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力强弱与气压的关系”进行了研究，并设计了如图所示的实验：用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔。在图Ⅰ中，小红用力向外拉动注射器，管中出现许多小气泡；图Ⅱ中，用力向里推注射器，小气泡减少。 （1）图Ⅰ中，小红向外拉注射器活塞的目的？　减小压强　 （2）请尝试分析，图Ⅱ中小红用力向里推动注射器后小气泡减少的原因 　压强增大，气体在水中的溶解度增大　。 （3）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”：　河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少　。 【分析】此题是验证压强对气体溶解度的影响，推拉注射气实际上就是对压强进行变大变小的实验，对气体来说压强越大溶解度越大，反之越小。 【解答】解：（1）用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡，故填：减小压强； （2）用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，故填：压强增大，气体在水中的溶解度增大； （3）工厂向河里排放热水，造成河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少，造成河里的鱼因缺氧而死亡；故填：河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少。 【点评】此题是对气体溶解度与压强关系的探讨，解题的关键是能利用气体溶解度与压强的关系对题目做出分析判断，属基础性知识考查题。 28．（2024秋•鹿城区校级期中）海藻酸钠在工业领域应用广泛，但它在水中的溶解较慢，为了探究加快海藻酸钠溶解的方法，小实进行了以下实验。 序号 海藻酸钠质量/克 水的质量/克 水的温度/℃ 是否搅拌 _____ 1 1.4 100 20 否 2 1.4 100 20 是 3 1.4 100 30 是 4 1.4 100 40 是 （1）小实选择的海藻酸钠除了质量相同外，还应保持 　颗粒大小　相同。（写出一个） （2）为比较海藻酸钠的溶解速度，表格项目栏“_____”处应填写 　相同时间内溶解海藻酸钠质量　。 （3）选择实验 　2、3、4　（填序号）进行比较，可探究水温对海藻酸钠溶解速度的影响。 （4）工业生产中常用黏度法测定海藻酸钠的溶解情况。随着海藻酸钠的溶解，溶液黏度不断增大，当黏度为600（单位：mPa•s）时，海藻酸钠完全溶解。图1、2为不同条件下4克海藻酸钠在400克水中完全溶解过程的黏度变化图。据图可推断15分钟内能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解的条件可能是 　BC　。 （可多选） A.水温20℃，搅拌速度700转/分 B.水温20℃，搅拌速度900转/分 C.水温30℃，搅拌速度700转/分 D.水温40℃，搅拌速度900转/分 【分析】（1）根据选择的海藻酸钠除了质量相同外，还应保持颗粒大小相同来分析解答； （2）根据比较海藻酸钠的溶解速度，可以比较相同时间内溶解海藻酸钠质量来分析解答； （3）根据实验2、3、4中其他条件应相同，水温不同来分析解答； （4）根据图1和图2中信息，再结合题中信息来分析判断。 【解答】解：（1）小实选择的海藻酸钠除了质量相同外，还应保持颗粒大小相同； （2）为比较海藻酸钠的溶解速度，可以比较相同时间内溶解海藻酸钠质量； （3）探究水温对海藻酸钠溶解速度的影响，变量是水温，其他条件应相同，实验2、3、4中其他条件应相同，水温不同，则选择实验2、3、4进行比较，可探究水温对海藻酸钠溶解速度的影响； （4）当黏度为600（单位：mPa•s）时，海藻酸钠完全溶解，由图1可知，温度为20℃和30℃，搅拌速率为500转/分，海藻酸钠能完全溶解，且温度为30℃比温度为20℃溶解得更快，由图2可知，水温为20℃时，搅拌速度越大，海藻酸钠溶解得越快； A、由图2可知，水温20℃，搅拌速度800转/分，20分钟内能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，所以水温20℃，搅拌速度700转/分，15分钟内不能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故A不符合题意； B、水温20℃，搅拌速度800转/分，20分钟内能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，水温为20℃时，搅拌速度越大，海藻酸钠溶解得越快，所以水温20℃，搅拌速度900转/分，15分钟内可能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故B符合题意； C、水温30℃，搅拌速度500转/分，大约25分钟能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，水温相同，搅拌速度越大，所用时间越短，则水温30℃，搅拌速度700转/分，15分钟内可能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故C符合题意； D、由图1可知，水温为40℃时，搅拌速度900转/分，黏度不能达到为600mPa•s，则水温40℃，搅拌速度900转/分，15分钟内不能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故D不符合题意； 故选：BC。 故答案为：（1）颗粒大小； （2）相同时间内溶解海藻酸钠质量； （3）2、3、4； （4）BC。 【点评】本题主要考查影响溶解快慢的因素探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 29．（2024秋•义乌市期中）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题： （1）操作Ⅰ可能是 　B　（选填字母）。 A.降低温度 B.加入硝酸钾 C.蒸发水分 （2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 　D　。 A.F①＜F②＝F③ B.F①＜F②＜F③ C.F①＞F②＝F③ D.F①＝F②＝F③ （3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是 　20%　。 【分析】（1）根据不饱和溶液转化为饱和溶液，小球上浮，进行分析解答。 （2）根据小球始终漂浮，进行分析解答。 （3）根据②为饱和溶液，③为饱和溶液，从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，即25g溶液中含5g硝酸钾，进行分析解答。 【解答】解：（1）A、降低温度，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，没有硝酸钾晶体析出，溶液的密度不变，小球不可能上浮。 B、加入硝酸钾，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的密度变大，小球上浮。 C、采取蒸发水可以使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，则溶液的密度变大，小球能上浮，但溶液的质量会减少，与图不符。 （2）小球始终漂浮，则F①＝F②＝F③。 （3）②为饱和溶液，③为饱和溶液，从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，即25g溶液中含5g硝酸钾，②中的溶质质量分数是100%＝20%。 故答案为： （1）B； （2）D； （3）20%。 【点评】本题难度不大，了解结晶的方法、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。 30．（2023秋•杭州期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 　B　、称量精盐并计算产率； A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④ 【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　2.5　克； （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　取出适量氯化钠　； （4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 　BD　（填选项）。 A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈 C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出 【分析】（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.5g。 （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多。 （4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小。 B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大。 C.量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小。 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致质量分数偏大。 【解答】解：（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。 故答案为：B。 （2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.5g。 故答案为：2.5。 （3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多，接下来的操作是取出适量氯化钠。 故答案为：取出适量氯化钠。 （4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小，该选项不正确。 B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。 C.量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，该选项不正确。 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致水的质量偏小，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。 故答案为：BD。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 31．（2024春•慈溪市期末）某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氧化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是　玻璃棒　． （2）完成此实验正确的操作顺序是　④③①②　（填序号）①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是　砝码和氯化钠位置放反了，　，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应　B　（填序号） A增加适量氧化钠的固体 B减少适量氯化钠固化 C调节游码 D添加砝码 （4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器． （2）据配制溶液的基本步骤来分析； （3）天平的使用过程中若法码和药品放反了； （4）对操作带来的后果进行分析，判断对溶液质量分数不会造成影响的操作． 【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒．故填：玻璃棒； （2）配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶；故答案为：④③①②； （3）称量时砝码和氯化钠位置放反了，纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品过多，应适量减少药品，直到天平平衡；故填：砝码和氯化钠位置放反了；B； （4）烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多，溶液的溶质质量分数偏小；故填：偏小． 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、溶质质量分数的有关计算等是正确解答本题的关键． 32．（2023秋•滨江区期末）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？　无法判断　（选填“是”“否”或“无法判断”）。 （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 　②③⑥　（填序号）。 ①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合 （3）如图所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，b溶解完后停止沸腾，继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 　b不再溶解，不再放热　。 【分析】（1）根据判断溶液是否饱和的方法来分析； （2）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法来分析； （3）根据溶液的状态来分析。 【解答】解：（1）65℃时，析出固体质量为0，因此溶液可能饱和，可能不饱和，故答案为：无法判断； （2）根据表格数据可知，随着温度的降低，析出晶体的质量增大，即物质的溶解度减小。那么将不饱和溶液转换为饱和溶液的方法：①降温；②加溶质；⑥蒸发溶剂。故答案为：②③⑥； （3）液体沸腾的条件：①达到沸点；②继续吸热，因此：若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高了。继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。不再产生沸腾现象的原因：b不再溶解，于是不再放热。故答案为：b不再溶解，不再放热。 【点评】本题考查学生对溶解度随温度变化的理解，及饱和溶液和不饱和溶液的转化。 33．（2023秋•兰溪市校级月考）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下五组实验。 实验组 A B C D E 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水 加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g （1）分析上表，对比A、B组，实验研究的因素是 　溶剂种类　。 （2）在C组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计） 用电子天平称取10g硝酸钾，放入烧杯中。 量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；搅拌至硝酸钾不再溶解为止。 过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g。 计算：m1﹣m2＝　6.9　g（结合C实验数据进行分析）。 （3）根据实验结果，小姚得出了固体物质的溶解性与溶剂质量有关的结论，但是小胡认为小姚的说法不对。你支持谁的观点？请你利用本实验的数据来分析说明你的观点：　支持小胡的观点。A组和C组实验换算后都是10克水最多溶解硝酸钾3.1克，溶解性大小相同　。 【分析】（1）通过比较表格中各个因素，去除相同因素，不同的因素即为第一组实验探究的内容，可以据此完成解答； （2）比较第二组数据结合题给的信息可以完成该题的解答，其中注意在本实验中烧杯和水的质量不变，变化的是硝酸钾的质量，从而可以求出m1和m2的差； （3）根据A、C两组实验分析解答。 【解答】解：（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类； （2）烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g。由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据可以知道溶解了硝酸钾的质量为3.1g，即没溶解硝酸钾的质量为：10g﹣3.1g＝6.9g，从而可以知道m1﹣m2＝6.9g； （3）我支持小胡的观点，理由是：A组和C组实验换算后都是10克水最多溶解硝酸钾3.1克，溶解性大小相同。 故答案为：（1）溶剂种类； （2）6.9； （3）支持小胡的观点。A组和C组实验换算后都是10克水最多溶解硝酸钾3.1克，溶解性大小相同。 【点评】本题难度不大，了解影响固体溶解性的因素、灵活运用控制变量法是正确解答本题的关键。 三．解答题（共9小题） 34．（2024秋•温州月考）氨曲南是一种抗生素，医疗上主要用于治疗革兰阴性细菌和绿脓杆菌感染引起的各种疾病。使用氨曲南进行静脉滴注时，要求氨曲南的溶质质量分数不得超过2%。某医院实习护士给某病人输液前的操作步骤如下： ①用针筒吸取5mL注射用水（蒸馏水），注入到装有1g氨曲南的小瓶中，充分振荡，药物完全溶解； ②用针筒将小瓶中的溶液全部吸出； ③将针筒内的溶液全部注入到装有200mL0.9%氯化钠溶液的大瓶中进行混合稀释（0.9%的氯化钠溶液密度约为1g/cm3）； ④进行静脉滴注。 请回答下列问题： （1）步骤③所得溶液的溶质是 　氨曲南、氯化钠　（填溶质名称）。 （2）配制200mL0.9%的氯化钠溶液时，需称量多少g氯化钠？（写出计算过程） （3）请通过计算判断，步骤③中混合稀释后得到的氨曲南溶液，是否符合静脉滴注标准。 【分析】（1）根据题意，用针筒吸取5mL注射用水（蒸馏水），注入到装有1g氨曲南的小瓶中，充分振荡，药物完全溶解；用针筒将小瓶中的溶液全部吸出，将针筒内的溶液全部注入到装有200mL0.9%氯化钠溶液的大瓶中进行混合稀释，进行分析解答。 （2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。 （3）根据氨曲南的溶质质量分数不得超过2%，进行分析解答。 【解答】解：（1）由题意可知，用针筒吸取5mL注射用水（蒸馏水），注入到装有1g氨曲南的小瓶中，充分振荡，药物完全溶解，得到的是氨曲南的水溶液；用针筒将小瓶中的溶液全部吸出，将针筒内的溶液全部注入到装有200mL0.9%氯化钠溶液的大瓶中进行混合稀释，则步骤③所得溶液的溶质是氨曲南、氯化钠。 故答案为：氨曲南、氯化钠。 （2）1g/cm3＝1g/mL，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制200mL0.9%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝1g/mL×200mL×0.9%＝1.8g。 答：需称量1.8g氯化钠。 （3）使用氨曲南进行静脉滴注时，要求氨曲南的溶质质量分数不得超过2%。步骤③中混合稀释后得到的氨曲南溶液的氨曲南的质量分数为100%≈0.49%，小于2%，符合静脉滴注标准。 答：符合静脉滴注标准。 【点评】本题难度不大，了解溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。 35．（2024秋•杭州月考）如表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）60℃时，在装有150g硝酸钾晶体的试管中，加入100g水并充分振荡，算出此时试管内的溶液的质量分数。 （2）取25g氯化钠晶体加入70g水中，加热溶解。在100℃时蒸发掉20g水，维持该温度过滤，计算得到的晶体质量。 （3）现有80℃等量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液A、B，若要使A、B两种溶液的溶质质量分数相等，则应将A、B两溶液的温度降至　20～30℃　的范围内。 【分析】（1）根据60℃，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析解答。 （2）根据100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，进行分析解答。 （3）根据80℃氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是38.4g、169g；若要使A、B两种溶液的溶质量分数相等，即应控制两物质的溶解度相等，结合题意进行分析解答。 【解答】解：（1）60℃，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下100g水中最多能溶解110g硝酸钾，此时试管内的溶液的质量分数为：100%≈52.4%。 答：试管内的溶液的质量分数52.4%。 （2）100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g。在100℃时蒸发掉 20g水，则溶液中水的质量为70g﹣20g＝50g；则该温度下的50g水中最多能溶解19.9g，则维持该温度过滤，得到的晶体质量为25g﹣19.9g＝5.1g。 答：得到的晶体质量为5.1g。 （3）0℃氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是38.4g、169g，现有硝酸钾和氯化钠晶体各40g，分别加到100g、80℃的水中充分溶解，分别最多能溶解169g、38.4g，得到溶液A、B，则氯化钠溶液为饱和溶液。若要使A、B两种溶液的溶质质量分数相等，即应控制两物质的溶解度相等；在20～30C之间，氯化钠从36.0g增加到36.6g，硝酸钾从31.6g增加到63.9g，两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，则应将A、B两溶液的温度至少降至20～30℃的范围内。 故答案为：（1）52.4%； （2）5.1g； （3）20～30℃。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 36．（2024春•镇海区校级期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。 下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝　27.2　； （2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 　26.5%　； （3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ 【分析】（1）根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量及物质的溶解度来分析； （2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量及表中数据来分析； （3）根据稀释前后溶质质量不变来分析。 【解答】解：（1）由表中数据可知，20g水溶解7.2g氯化钠恰好饱和，m表示溶液的质量，则表中m＝27.2。 （2）第3次实验得到的氯化钠溶液中，溶剂是20g，溶质是27.2g﹣20g＝7.2g，则溶质质量分数是：100%≈26.5%。 （3）设需加水的质量为x。 100g×20%＝（100g+x）×5% x＝300g 答：需加水300g。 故答案为： （1）27.2； （2）26.5%； （3）300g。 【点评】本题主要考查溶质质量分数的相关计算，理解溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量及其变形是解题关键，计算时要注意规范性和准确性。 37．（2024春•海曙区期末）将40g硝酸钾全部溶于360g水中，将所得溶液平均分成4份，那么： （1）第一份溶液的溶质质量分数为 　10　%。 （2）将第二份溶液稀释至500g，则其溶质质量分数为 　2　%。 （3）欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾 　12.5　g。 （请写出上述所有的计算过程） 【分析】（1）根据溶液的均一性以及溶质质量分数的计算来分析； （2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析； （3）根据溶质质量分数的计算来分析。 【解答】解：将40g硝酸钾全部溶于360g水中，则所得溶液的溶质质量分数为：10%，将所得溶液平均分成4份，则每份含有10g硝酸钾和90g水； （1）溶液具有均一性，所以第一份溶液的溶质质量分数为10%； （2）将第二份溶液稀释至500g，则其溶质质量分数为：2%； （3）第三份溶液中含有10g硝酸钾和90g水，欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，设可以加入硝酸钾的质量为x，则：，解得：x＝12.5g，所以可以加入硝酸钾12.5g。 故答案为： （1）10； （2）2； （3）12.5。 【点评】本题主要考查溶质质量分数的相关计算，理解溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量及其变形是解题关键，计算时要注意规范性和准确性。 38．（2023秋•临平区校级期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。下图为葡萄糖注射液的部分标签图，（葡萄糖注射液密度近似水的密度）根据下图回答下列问题： （1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 　5%　。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　75　g。 （3）如果从瓶中取出200mL，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程） 【分析】（1）根据葡萄糖注射液的部分标签图可知溶液中的溶质质量分数，再根据溶液具有均一性来解答； （2）根据规格500mL含葡萄糖25g来计算1500mL中的葡萄糖； （3）根据稀释前后溶质的质量不变来解答． 【解答】解：（1）由标签图可知，溶质的质量分数为5%，因溶液具有均一性，任意取出一定量时，溶质的质量分数与原来溶液中的溶质质量分数相同，则从该溶液中取出100mL，其溶质的质量分数也是5%，故答案为：5%； （2）由规格中可知500mL含葡萄糖25g，则1500mL中的葡萄糖为25g75g，故答案为：75； （3）设加入水的质量为x，则 200g×5%＝（200g+x）×2% 解得x＝300g 答：需要加入水300g。 【点评】本题属于与生活相关的信息习题，学生应学会信息的利用，并能利用溶质质量分数来进行简单计算。 39．（2023秋•瓯海区校级期中）在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如图。 （1）将图乙中烧杯底部剩余的硫酸铜晶体过滤出来的目的是 　验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小　。 （2）请判断图丙是否为饱和溶液并说出理由 　是饱和溶液；温度不变，溶解度不变　。 （3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 　降温结晶　。 （4）根据如表硫酸铜溶解度随温度变化的数据，计算图戊中溶液的溶质质量分数。（计算结果保留小数点后一位） 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 70 80 溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 39.6 48.0 53.6 【分析】（1）根据验证硫酸铜的溶解度考虑； （2）根据饱和溶液的判断方法分析； （3）根据图示，从而判断提纯晶体的方法； （4）可以比较同一物质在不同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解答】解：（1）由表中数据可知，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，将图乙中烧杯底部剩余的硫酸铜晶体过滤出来的目的是验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小； （2）据图可知，乙溶液是硫酸铜的饱和溶液（有固体），而丙溶液是在保持温度不变（溶解度不变）的情况下，将乙溶液过滤得到的，溶液具有均一、稳定性，所以丙溶液是饱和溶液； （3）图丙到图丁的实验过程中温度降低，晶体析出，所以获得硫酸铜晶体的方法是降温结晶； （4）据图可知，戊中有晶体，所以戊是20℃时的饱和溶液，20℃时，硫酸铜的溶解度是20.5g，故溶液的溶质质量分数为：。 故答案为： （1）验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小； （2）是饱和溶液；温度不变，溶解度不变； （3）降温结晶； （4）17.0%。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了饱和溶液和不饱和溶液，及根据饱和溶液和不饱和溶液来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 40．（2022秋•椒江区期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。 温度（℃） 0 20 40 60 80 质量分数 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8% 密度（g/cm3） 1.03 1.06 1.10 1.12 1.20 （1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？ （2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。 （3）当温度改变时，图甲中木块排开液体的体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在 　升高　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 【分析】（1）利用密度公式的变形计算出100毫升40℃的硝酸钾溶液质量，利用溶液配置时溶质质量不变的性质，计算出需要加水的质量； （2）漂浮时浮力等于重力；根据F浮＝ρ液gV排求出木块排开液体的体积； （3）由图象可知木块排开液体的体积先不断减小，且木块受到的浮力不变，根据F浮＝ρ液gV排可知溶液密度的变化，结合硝酸钾的密度随着温度的升高而增大进行分析解答。 【解答】解：（1）设需加水的质量为m，100cm3×1.10g/cm3×39.0%＝（100cm3×1.10g/cm3+m）×30%， 解得：m＝33g； （2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，则木块受到的浮力大小为： F浮＝G木＝2.2N； 根据F浮＝ρ液gV排可知，木块排开液体的体积为： V排2×10﹣4m3； （3）由图象可知木块排开液体的体积先不断减小，且木块受到的浮力不变，根据F浮＝ρ液gV排可知溶液的密度变大，因为硝酸钾的密度随温度的升高而增大，所以由此推断温度在升高。 答：（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水33g； （2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，木块受到的浮力为2.2N，木块排开液体的体积为2×10﹣4m3； （3）升高。 【点评】本题是一道综合题，明确漂浮时浮力等于重力、溶液密度与木块排开液体体积的关系、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大是解答本题的关键。 41．（2022秋•西湖区校级月考）日常生活中我们要科学的节约用水.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为1克，现用2700克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100克溶液）： 方法1：用2700克清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同） 　　克。 方法2：用2700克清水均分成质量相等的三份（每份900克）分三此漂洗。 第一次，用900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为克。 第二次，再用900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 　　克。 第三次，再用900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 　　克，由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？　分三次漂洗效果好　。 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变，可以根据溶质质量分数公式进行计算，计算时要依据加水稀释前后溶液的溶质质量不变进行。 【解答】解：“拧干”后湿衣服上残的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×1%＝1g， 方法1：用2700g 清水一次漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为100%，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100g100%g； 方法2：第1次，用900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为100%，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100g100%g， 第2次，再用900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为100%，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为： 100g100%g， 第3次，再用900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为100%，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100g100%g，根据计算结果可以发现，分三次清洗后留在衣服上洗涤剂量少，故分三次漂洗效果好。 故答案为：；；；分三次漂洗效果好。 【点评】本题考查了有关溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式进行，在计算时要依据稀释前后溶质的质量不变进行计算。 42．（2022秋•鹿城区期中）下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题： 溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 15 24 28 硫酸溶液的密度（克/毫升） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度（克/毫升） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水溶液的密度逐渐 　减小　（填增大、减小或不变）。 （2）取100克28%的硫酸溶液配制成4%的溶液，需要加水多少克？ （3）100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的体积为多少毫升？ 【分析】（1）根据表格中的数据信息来分析； （2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析； （3）根据溶质质量分数的计算方法以及溶液体积的计算方法来分析。 【解答】解：（1）由表格中的数据信息可知，20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小； （2）设需要加水的质量为x，则： 4% x＝600g 答：需要加水600g； （3）100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的溶质质量分数为：12%，12%的氨水的密度为0.95/g/mL，则所得溶液的体积为：200g÷0.95/g/mL≈210.5mL 答：100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的体积为210.5mL。 故答案为：（1）减小； （2）600g； （3）210.5mL。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶液中溶质质量分数的简单计算，从而加深学生对溶质质量分数概念的理解，培养学生的计算能力和理解能力。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/12/28 9:17:35；用户：俞蜀平；邮箱：orFmNt3rrUdcpC6MK1JahluKb_no@weixin.jyeoo.com；学号：25155137 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$