山东省菏泽第一中学2024-2025学年高二上学期期末考前培优卷 化学试题

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 山东省菏泽一中2024-2025学年第一学期 高二化学期末模拟 考前培优卷 2024.12.28 注意： 1.答题前，请先将自己的姓名、准考证号填写清楚。必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 2.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3.时间：90分钟 满分：100分。考试范围：选择性必修一。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第一卷 （选择题，共40分） 1、 单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．下列反应条件的改变对3CO+Fe2O33CO2+2Fe反应速率的影响正确的是 A．增加Fe2O3的物质的量能加快反应速率 B．减小CO2的浓度能加快反应速率 C．升高温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 2．如下图所示是一种生产和利用氢能的途径，下列说法错误的是 A．氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能、风能、氢能都属于新能源 D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 3．下列说法错误的是 A．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算 B．101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C．钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀 D．太阳能电池发电时未发生氧化还原反应 4．已知反应，在一恒温恒容密闭容器中进行，经后，X的浓度减少了，下列说法正确的是 A．用Y表示的化学反应速率是 B．分别用X、Z、M表示的化学反应速率之比是 C．在末， D．达到平衡状态后，向容器中在加入少量Y，平衡向正反应方向移动 5．根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生 气体X一定有强氧化性 B 向等浓度等体积的H2O2中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 C 将镁条点燃后迅速伸入充满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成 CO2能支持镁条燃烧 D 用铂电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液 开始时阴极无红色物质析出 氧化性：Cu2+<Fe2+ 6．25℃、101kPa时，下列有关热化学反应方程式的说法正确的是 A．已知H2的燃烧热为286 kJ/mol，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  ΔH= -286 kJ/mol B．已知中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol C．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，则C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH＜-283 kJ/mol D．已知C(s，石墨) = C(s，金刚石)  ΔH＞0，则可知金刚石比石墨更稳定 7．以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知①氧化性：； ②沉淀的数据如表(，认为完全沉淀时金属离子浓度)： 沉淀 32.9 38.6 14.2 A．酸浸时的既作氧化剂又作还原剂 B．滤渣Ⅱ的主要成分是与 C．若调pH时溶液中含 0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4 D．除铝时发生的反应方程式为 8．利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。甲池工作时，转变成氧化物，可循环使用。下列说法错误的是 A．石墨Ⅱ为正极，发生还原反应 B．甲池总反应为 C．乙池中电极Ⅰ是粗银 D．甲池工作时，向石墨Ⅰ方向迁移 9．常温下，向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点处离子浓度大小顺序为 B．水的电离程度： C．c点处溶液中 D．e点处溶液中 10．已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且不发生水解。常温下，向某的溶液中逐滴加入MOH溶液后，溶液中和随的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A．曲线表示随的变化 B． C．pH：a>c D．b点时溶液中存在： 二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，若经后测得的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是 A．用物质表示的反应平均速率为 B．用物质表示的反应平均速率为 C．时物质的转化率为70% D．时物质的浓度为 12．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．总反应速率由反应①的速率决定 B．反应中Fe+的存在可以改变总反应的焓变 C．当反应中转移1mole-时，生成N2的体积为11.2L D．其他条件不变时，升高温度，总反应的平衡常数K减小 13．一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)。 下列说法正确的是(　　) A．CH3OH的脱氢反应是吸热反应 B．甲醇脱氢反应历程的最大能垒（活化能）是0.95ev C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键 D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路 14．接触法制硫酸的关键反应为    ，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．温度越高，反应速率越大 B．的曲线代表平衡转化率 C．越大，反应速率最大值对应温度越低 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有的中子数目为 B．标准状况下，溶于足量溶液，所得溶液中的数目小于 C．含的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 D．所含极性共价键的数目为 第二卷 （非选择题，共60分） 16．按要求回答下列问题。 (1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式： ； (2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式： ； (3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式： ； (4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式： ； (5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式： ； (6)Na2C2O4溶液的物料守恒： ； (7)Fe3+的基态电子排布式： ； (8)N2H4的结构式： 。 17．水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下： ① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g)  △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1 ② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)      △H2 =－90.1 kJ·mol－1   平衡常数K2 ③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g)     △H3                    平衡常数K3 （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 （2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 = kJ·mol－1，相同温度下K3= （用含K1、K2代数式表示）。 （3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号） 。 a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定 d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化 e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) = 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1 f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了 18．氮元素可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。 (1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为 。 (2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为 （不考虑水解）。 (3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g N2H4燃烧时，转移电子的数目约为 个。 (4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物（用NOx表示）反应的化学方程式： 。同温同压下，3.5 L NH3恰好与3.0 L NO和NO2的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积之比是 。 19．含乙酸钠和对氯酚(ClOH)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示 (1)B是电池的 (填“正”或“负”)极。 (2)A极的电极反应式为 。 20．在一定温度下，在容积为5.0 L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量与总物质的量之比为12：31。试求： (1)计算2min内N2的平均反应速率为 g/min。 (2)H2的转化率是 。 (3)平衡时混合气体中N2的体积分数是 。 (4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A．反应中N2与H2的物质的量之比为1：3 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．2v (N2)= v (NH3) E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.H2的转化率达到最大，且保持不变 (5)以下能使此反应速率加快的措施是 。 ① 通过减小容器体积增大压强 ② 升高温度 ③ 恒压条件通入He ④ 恒容条件下通入N2 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考前培优卷答案 1．C 【详解】A．Fe2O3是固体，改变固体的物质的量反应速率不变，故A错误； B．减小CO2的浓度反应速率减慢，故B错误；C．升高温度能加快反应速率，故C正确；D．添加催化剂可以改变反应的活化能进而改变反应速率，故D错误。 2．D 【详解】A．氢气燃烧生成无污染的水，所以氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源，故A正确；B．由图可知，图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能转化为光能，能量转化的方式共有6种，故B正确；C．太阳能、风能、氢能都是人类开发利用的，极具发展前景的新能源，故C正确； D．太阳能电池是将光能转化为电能的装置，燃料电池是将化学能转化为电能的装置，两者的供电原理不同，故D错误。 3．B 【详解】A．依据盖斯定律指化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算，故A项正确；B．标准燃烧热为101kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，故B项错误；C．潮湿的环境中，钢铁表面覆盖一层水膜，其中溶解了二氧化碳等物质，可以作为电解质溶液，所以铁与其中的杂质、电解质溶液形成原电池，铁为负极，失电子被氧化，钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，故C项正确；D．太阳能电池主要利用光伏发电，发电时太阳光照射在硅电池板上面，被吸收的光子在半导体内部激发产生电子-空穴对，电子-空穴对被PN结分离向两端电极移动，从而产生电流，由上下电极导出，未发生氧化还原反应，故D项正确。 4．B 【详解】A．固体不能用于表示反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v（X）：v（Z）：v（M）=4：2：1，故B正确；C．化学反应速率是一段时间内的平均速率，故C错误；D．Y为固体，改变用量不影响化学平衡，增加Y的用量，化学平衡不发生移动，故D错误。 5．C 【详解】A．X气体可能是氨气，氨气和SO2、H2O反应生成亚硫酸氨，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀，故A错误；B．高锰酸钾可氧化过氧化氢，不能探究催化剂对速率的影响，故B错误；C．Mg与二氧化碳点燃时，生成MgO和碳，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成，故C正确；D．用铂电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液，开始时阴极无红色物质析出，说明Fe3+得电子生成Fe2+，则Fe3+被Cu2+得电子容易，氧化性Cu2+＜Fe3+，而不是氧化性Cu2+＜Fe2+，故D错误。 6．C 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，故已知H2的燃烧热为286 kJ/mol，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  ΔH= -572kJ/mol，A错误；B．由于CH3COOH是弱电解质，电离过程是一个吸热过程，故已知中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH＞-57.3 kJ/mol，B错误； C．已知C燃烧生成CO是一个放热反应，结合盖斯定律可知，已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，则C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH＜-283 kJ/mol，C正确；D．已知C(s，石墨) = C(s，金刚石)  ΔH＞0，则等质量的石墨具有的总能量低于金刚石，能量越多物质越不稳定，故可知石墨比金刚石更稳定，D错误。 7．C 【分析】含钴废料主要成分为，含有少量、、杂质，加双氧水、稀硫酸溶解，不溶，滤渣Ⅰ是，过滤得到含Co2+、Fe3+、Al 3+的溶液，加碳酸氢钠调节pH生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀除去铁铝，滤渣Ⅱ的主要成分是与，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸钴沉淀，过滤、洗涤、干燥得碳酸钴。 选C。 8．D 【分析】通入氧气的一极为正极，则石墨Ⅱ作正极，氧气在石墨Ⅱ得电子被还原；NO2在石墨Ⅰ被氧化生成N2O5。 9．A 【详解】A．a点处溶液中存在，，，所以，A正确；B．b点处和NaOH恰好反应生成，是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，点生成，抑制水解，故水的电离程度较b点变小，B错误；C．c点处溶液中，根据电荷守恒：，且c点溶液显中性，所以，C错误；D．e点处两者反应生成硫酸钠和一水合氨、水，能够产生氢氧根离子的过程为，所以，D错误。 10．D 【分析】已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且不发生水解。常温下，向某的溶液中逐滴加入MOH溶液，发生反应：HA+MOH=H2O+MA↓，-==lgKa(HA)，温度不变，lgKa(HA)是定值，则L1代表随的变化关系，L2代表随的变化关系，以此解答。 11．AD 【分析】根据化学方程式列三段式如下： 据此分析。 12．BC 【详解】A．由题图可知，反应①的活化能高于反应②，因此反应①的速率较慢，则总反应速率由反应①的速率决定，故A项正确； B．由题图可知，Fe+先转化为FeO+， FeO+后续又转化为Fe+，因此Fe+是催化剂，催化剂不能改变反应热，故B项错误； C．总反应方程式为N2O+ CO CO2+N2，氮元素化合价从+1价降低至0价，当转移电子的物质的量为1 mol时，有0.5 mol N2生成，在标况下体积为1.2L，题中未明确在标况下，故C项错误； D．由题图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，总反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，故D项正确。 13．BD 【分析】由图示可知，CH3OH的脱氢反应是分四步进行的，逐步脱去一个氢原子，前三步断裂的是C—H极性键，第四步断裂的是氢氧极性键，最后生成一氧化碳气体和4个H原子，据此结合图象分析作答。 14．CD 【详解】A．根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高反应速率先加快后减慢，故A错误；B．从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于88%的时的反应速率图像并没有给出，无法判断α=0.88的条件下是平衡转化率，故B错误；C．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，故C正确；D．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择最佳生产温度以减少能源消耗，故D正确。 15．C 【详解】A．的物质的量为mol，含有的中子数为mol×10=NA，A正确；B．标准状况下，33.6LSO2的物质的量为1.5mol，SO2溶于足量 NaOH溶液，发生反应SO₂ + 2NaOH = Na2SO3 + H₂O，所得溶液中发生水解，故的数目小于1.5NA，B正确；C．浓硫酸与铜共热，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热转移的电子数小于2NA，C错误；D．32gN2H4的物质的量为1mol，所含极性共价键的数目为4NA，D正确。 16．Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)] [Ar]3d5 【详解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在铝离子的水解，所以溶液显酸性，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+； (2)CuSO4溶液与过量氨水反应会生成铜氨络离子，故答案为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O； (3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，总反应为Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的反应，Al失电子被氧化做负极，故答案为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O； (4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极甲醇失去电子生成二氧化碳，由于电解质为氢氧化钾溶液，所以反应生成了碳酸根离子，发生的负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O； (5)电解硫酸铜溶液生成铜单质、氧气和硫酸，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑； (6)Na2C2O4溶液中钠离子的浓度等于含碳原子微粒的浓度之和的二倍，故答案为：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；； (7)Fe元素为26号元素，失去最外层三个电子生成Fe3+，故基态电子排布式为：[Ar]3d5； (8) N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：。 17． CH3OH(l)+O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1 -251 K12·K22 bde 【分析】（1）1g液态甲醇燃烧放热22.68kJ，则1mol CH3OH燃烧放热22.68 kJ×32=725.76kJ，并在热化学方程式中标明物质的状态； （2）根据盖斯定律求反应热；通过平衡常数的表达式求反应的平衡常数； （3）a．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率； b．断键吸收能量、成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应； c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定； d．氯化钠熔化只有离子键的断裂，没有新键的形成，不属于化学变化； e．热化学方程式中应标明温度和压强、且没有反应热数据，不能写出热化学方程式； f． “生成稳定的氧化物” 指燃烧生成的产物中不会有能发生燃烧的氧化物，也就是完全燃烧。 【详解】（1）1g液态甲醇燃烧放热22.68kJ，则1mol CH3OH燃烧放热22.68 kJ×32=725.76kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1 ， 因此，本题正确答案是：CH3OH(l)+O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1； （2）已知：① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g)  △H1 =－35.4kJ·mol－1 ② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)      △H2 =－90.1 kJ·mol－1 根据盖斯定律，①×2+②×2得③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =（－35.4kJ·mol－1）×2+（－90.1 kJ·mol－1 ）×2=-251kJ·mol－1，相同温度下K3==·= K12·K22， 因此，本题正确答案是：-251 ；K12·K22 ； （3）a．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故a正确； b．断键吸收能量、成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故b错误； c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定，故c正确； d．化学变化是旧键的断裂和新键的形成，氯化钠熔化只有离子键的断裂，没有新键的形成，不属于化学变化，故d错误； e．热化学方程式中应标明温度和压强、且没有反应热数据，不能写出热化学方程式，故e错误； f． “生成稳定的氧化物” 指燃烧生成的产物中不会有能发生燃烧的氧化物，也就是完全燃烧，故f正确。 因此，本题答案选：b d e。 18．2NO+2CON2+2CO2 5:3 1.204×l024 4xNH3+6NOx＝(2x+3)N2+6xH2O 1:3 【详解】(1)在“三效催化净化器”中可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，该无毒混合气体为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2； (2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。阳极反应式为5NO+10H2O-15e-=5NO3-+20H+，阴极反应式为3NO+18H++15e-=3NH4++3H2O，当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比，即=，故答案为：； (3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水，反应的方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，16 g N2H4的物质的量为=0.5mol，完全反应转移2mol电子，转移电子的数目约为1.204×l024个，故答案为：1.204×l024； (4)氨气与氮氧化物(用NOx表示)反应的化学方程式为4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O。同温同压下，3.5 L NH3与3.0 L NO和NO2的混合气的体积比为3.5 L∶3.0 L=7∶6，设氨气的物质的量为7mol，则NO和NO2的物质的量之和为6mol，根据得失电子守恒有：4n(NO2)+ 2n(NO)=7×3mol，又n(NO2)+n(NO)=6mol，解得：n(NO2)=4.5mol，n(NO)=1.5mol，则原混合气中NO和NO2的体积之比=1.5mol∶4.5mol=1∶3，故答案为：4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O；1:3。 19．(1)负(2)   【详解】（1）由图示可知，阳离子H＋移向A极，说明A极为正极，B极为负极； 故答案为：负； （2）A极为正极，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为  ； 故答案为：  。 20．(1) (2)62.8% (3)41.9% (4)CEF (5)①②④ 【详解】（1） 根据生成NH3的物质的量与总物质的量之比为12：31可得：，解得x=。2min内N2的变化量是，2min内N2的平均反应速率为=g/min； （2）氢气的转化率为； （3）平衡时混合气体中N2的体积分数是； （4）A．最开始的投料比为2:6=1:3即为反应的化学计量系数之比，反应中N2与H2的物质的量之比始终为1：3，不能作为平衡的标准，A错误； B．该反应只有气体参与，质量守恒，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，B错误； C．该反应不是等体积反应，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化可以作为标志，C正确； D．反应的任何阶段存在：2v (N2)= v (NH3)，D错误； E．这是一个气体体积减小的反应，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时达到平衡，E正确； F．H2的转化率达到最大，且保持不变，氢气的含量不变，该反应达到平衡，F正确； 故选CEF。 （5）增大压强和升高温度，化学反应速率加快，①②正确；③恒压条件通入He，容器体积扩大，该反应速率减慢，错误； ④恒容条件下通入N2，增加反应物浓度，反应速率加快，正确；故选①②④。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$