2024-2025学年人教版九年级化学上《第八单元 金属和金属材料整理与提升（一）》提优训练原卷+解析卷

2024-2025学年人教版九年级化学上 《第八单元 金属和金属材料整理与提升（一）》提优训练 （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是(　　) A．铁质炒菜锅 B．铜制导线 C．铝制易拉罐 D．黄金饰品 【答案】A 【解析】A、铁质炒菜锅是利用铁的导热性；A符合题意；B、铜制导线是利用铜的导电性；B不符合题意；C、铝制易拉罐是利用铝的延展性；C不符合题意；D、黄金饰品是利用金的金属光泽和延展性；D不符合题意.故答案为：A. 2.如图为一元硬币，选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是( ) A．硬度 B．价格 C．耐腐蚀性 D．导电性 【答案】D 【解析】硬币作为一种流通货币，必须具有硬度高、耐磨、耐腐蚀、易加工等优良性能，而且价格要适宜，与是否导电无关系，应选D。 第2题图 第3题图 3．化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．③④ 【答案】A 【解析】本题考查的是金属材料的发展史。商代开始使用青铜；春秋战国时期开始冶铁炼钢；铝的冶炼有几百年的历史；而钛的冶炼和利用的时间很短，但都体现了人类的发展进步。 故答案为：A。 4．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　） A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4） C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4•5H2O） 【答案】C 【解析】A、碳和金盐不反应，故错误；B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误．故选项为：C． 第4题图 第5题图 5.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特征的熔合物——合金。根据表中所列金属熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断不能制得合金的一组是( ) A．K、Al B．K、Fe C．Na、Al D．Al、Cu 【答案】B 【解析】两种金属若能制得合金。二者应有同时处于液态的温度范围，才能使两种金属在熔化状态下进行熔合而形成合金，若某一金属的熔点高于另一金属的沸点，则两者无法形成合金。B项中K的沸点为774 ℃，而Fe的熔点为1 535 ℃，当Fe熔化时，K早已变成蒸气了，故不能得到二者的合金。 6．有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入稀盐酸中，可以观察到乙表面有大量气泡产生，而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱是（ ） A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙 【答案】C 【解析】甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属甲活动性最强；把乙、丙分别投入到稀盐酸中，乙溶解放出气体，丙没有现象，说明金属乙在活动性顺序中位于H之前而丙位于H之后，金属乙活动性比丙强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为甲＞乙＞丙；故选C。 7．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含铜，可能含铁和镁 B．若向滤液中插入一根铁棒，一段时间后取出铁棒，铁棒上可能有红色的固体产生 C．滤液的质量一定增加 D．滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁和氯化铜 【答案】B 【解析】A、充分反应后过滤向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含有镁、铁，因此滤渣中含有铜，不含有铁、镁，该选项说法不正确；B、如果氯化铜过量，则向滤液中插入一根铁棒，一段时间后取出铁棒，铁棒上有红色的固体产生，这是因为铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该选项说法正确；C、镁和氯化铜、氯化亚铁反应后溶液质量都减小，该选项说法不正确；D、滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁，可能含有氯化铜，这是因为氯化铜可能恰好完全反应，也可能过量，该选项说法不正确。故选B。 8．在平衡的天平两盘的烧杯中，分别加入等质量、10%的稀盐酸和10%的稀硫酸，再将等质量的两块铁片分别放进两烧杯中、充分反应后铁片都有剩余，则天平指针最后（ ） A．偏向盐酸一边 B．偏向硫酸一边 C．天平平衡 D．无法判断 【答案】B 【解析】等质量、10%的稀盐酸和10%的稀硫酸，再将等质量的两块铁片分别放进两烧杯中、充分反应后铁片都有剩余，则酸都反应，生成氢气质量取决于酸；假设酸溶液质量均为100g： 由化学方程式体现的质量关系可知，硫酸一侧生成氢气更少，剩余质量偏大，故天平指针最后偏向硫酸一边，故选B。 9．将一定质量的铁粉加入到足量的稀盐酸中，下列有关该实验的图象正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，属于放热反应，至完全反应，然后冷却至室温，温度恢复至原温度，故选项正确；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，一开始就产生氢气，图象应从原点开始，故选项错误；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量应增加，故选项错误； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应前溶质是氯化氢，反应后溶质是氯化亚铁、氯化氢，盐酸足量，反应后溶质不可能是一种，故选项错误。故选A。 10．X、Y、Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（ ） ① ②不发生反应 ③ A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面是金属能把酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。故根据①②可知，Z位于氢的前面，Y位于氢的后面；Y能把X从化合物的溶液中置换出来，说明Y位于X的前面，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z＞Y＞X。故选：C 11．为验证Fe、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 C．将Fe、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 D．将Fe分别放入CuSO4、AgNO3溶液中 【答案】B 【解析】A、将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中，铁、铜表面都有银白色固体析出，说明铜、铁金属活动性比银强，无法比较铜、铁的金属活动性，实验方案不能达到实验目的；B、将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中，铁表面有银白色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，银表面没有明显现象，说明铜的金属活动性比银强，可以得出铁>铜>银，实验方案能达到实验目的；C、将Fe、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，铁表面有气泡生成，说明铁金属活动性比氢强，铜、银表面没有明显现象，说明铜、银金属活动性比氢弱，可以得出铁>铜、铁>银，无法比较铜、银金属活动性，实验方案不能达到实验目的；D、将Fe分别放入CuSO4、AgNO3溶液中，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，铁丝表面有白色固体析出，说明铁的金属活动性比银强，无法比较铜、银金属活动性，实验方案不能达到实验目的； 答案：B。 12．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是 A．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制O2 B．水通电一段时间 C．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应 D．加热一定质量的高锰酸钾 【答案】C 【解析】A、用相等质量的氯酸钾制取氧气，加与不加催化剂不影响生成氧气的质量，最终由于反应物质量相等因此生成的氧气的质量相等，曲线重合，故A错误；B、将水通电一段时间生成的氢气和氧气的质量比是1:8，氢气和氧气的体积比才是2:1，故B错误；C、由于稀盐酸足量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑知，每56份质量的铁生成2份质量氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，知每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，所以相等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应铁生成氢气多，对于图像铁的终点纵坐标应该大于锌，根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即盐酸与锌的反应时间最短最先完成、与铁反应消耗的时间长，故C正确；D、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，高锰酸钾分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气的逸出，固体物质质量先减少后不变，钾元素的质量不变，钾元素的质量分数先增加后不变，故D错误。故选C。 13．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）  A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、甲、乙。故选C。 第13题图 第14题图 第15题图 14．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 【答案】D 【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。故选D。 15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 【答案】D 【解析】根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，A、a～b间（不含两点）表示发生第一个反应，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，正确，B、c～d间（不含两点）表示发生第二个反应，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，正确，C．当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，此时溶液中金属离子只有Zn2+，正确，D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，错误，故选D。 二．非选择题( 40 分) 16．（6分）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 （1）图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？　 。(答出一点即可) （2）图2中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是　 　。 （3）将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上(呈三角形摆放)，加热铁片的中心部分(使三种金属材料温度同步上升)，可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化。该实验结论是　 。 【答案】（1）导电性、延展性等答出一点即可（2）比较黄铜(或合金)和铜(或纯金属)的硬度（3）合金的性能与组成它的纯金属不同(或合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低) 【解析】（1）金属具有良好的导电性和延展性。(2)两种金属材料相互刻划的目的是比较两者的硬度。(3)合金的性能与组成它的纯金属不同(或合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低)； 17.（10分）为探究不同金属与酸反应的情况,老师给同学们提供了试管、砂纸、锌片、铁片、铜片、锌粒、铁粉和稀硫酸。据此回答下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　,描述铁与稀硫酸反应的实验现象:　  　。  (2)某同学欲比较锌、铁与酸反应的速率,他将锌粒、铁片分别放入盛有相同稀硫酸的试管中,发现锌粒表面产生气泡的速率远比铁片快。你认为该设计方案合理吗?　　　　　　,你的理由是　  　 。 (3)请利用题目中的药品和器材设计实验证明锌比铜活泼。 实验步骤 实验现象 实验结论 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　 【答案】.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　固体逐渐溶解,产生大量气泡,溶液由无色逐渐变成浅绿色 (2)不合理　锌粒、铁片与酸的接触面积不同,会影响反应速率 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 取用砂纸打磨光亮的、大小相同的铜片和锌片,分别放入盛有相同稀硫酸的试管中 铜片表面无现象;锌片表面有气泡产生 铜不能置换出稀硫酸中的氢,锌能置换出稀硫酸中的氢,由此可知,锌比铜活泼 【解析】 金属和酸反应的速率不仅受金属活动性强弱的影响,也受接触面积、反应物浓度、温度等其他因素的影响。 18．（16分）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 金属的物理性质 (1)将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有 性。 金属的化学性质 Ⅰ.金属与氧气反应 (2)实验前，用 方法除去金属表面的氧化膜。 (3)镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要 不同。 (4)空气与过量铜片的反应如图1。利用传感器测得装置内的“氧气含量——时间”曲线如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有 。    Ⅱ.金属与酸反应    (5)如图3，你推测无明显现象的是 （填序号），依据是 。 Ⅲ.铁与硫酸铜溶液反应 (6)图4反应的化学方程式是 。 【实验拓展】 (7)将实验方案与实验目的用“——”进行连线。    【归纳总结】 （8）金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。 【答案】(1)导电 (2)砂纸打磨 (3)氧气的浓度 (4)铜片表面覆盖一层黑色物质、装置内的氧气含量降低 (5) A 金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢 (6) (7)     (8)化合物 【解析】（1）将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有导电性；（2）实验前，用砂纸打磨的方法除去金属表面的氧化膜；（3）镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，空气中氧气浓度较氧气中低，则说明不同种物质燃烧时需要氧气的浓度不同； （4）铜是紫红色固体，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有铜片表面覆盖一层黑色物质，装置内的氧气含量降低；（5）由于金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢，所以A中无明显现象；（6）图4中铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； （7）铁粉能被磁铁吸引，而氧化铜粉末不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引的方法鉴别铁粉和氧化铜粉末；除去二氧化碳中的一氧化碳，通过足量灼热的氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰不溶于水，加入二氧化锰能此时气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别；在蜡烛火焰上罩一个干冷的烧杯，晒烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应物氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中含有氢元素；故连线为：    ； （8）地球上的金属除少数不活泼的如金、银等以单质的形式存在，大部分都以化合物的形式存在。 19．（8分）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。 (1)写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。 (2)图中C点的溶液中所含溶质是 。 (3)计算m2的质量。（写出计算过程） 【答案】(1) (2)硝酸亚铁、硝酸铜 (3)解：三个过程的化学方程式为：、、， 相当于只发生了，生成的银的质量为m2， m2=43.2g 答：m2的质量是43.2g。 【解析】（1）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：；（2）铁先和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，到A点，硝酸铜完全反应；加入硝酸银溶液，AB段是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC段是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故C点时硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质是：硝酸亚铁、硝酸铜；（3）过程见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学上 《第八单元 金属和金属材料整理与提升（一）》提优训练 （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是(　　) A．铁质炒菜锅 B．铜制导线 C．铝制易拉罐 D．黄金饰品 2.如图为一元硬币，选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是( ) A．硬度 B．价格 C．耐腐蚀性 D．导电性 第2题图 第3题图 3．化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．③④ 4．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　） A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4） C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4•5H2O） 第4题图 第5题图 5.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特征的熔合物——合金。根据表中所列金属熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断不能制得合金的一组是( ) A．K、Al B．K、Fe C．Na、Al D．Al、Cu 6．有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入稀盐酸中，可以观察到乙表面有大量气泡产生，而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱是（ ） A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙 7．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含铜，可能含铁和镁 B．若向滤液中插入一根铁棒，一段时间后取出铁棒，铁棒上可能有红色的固体产生 C．滤液的质量一定增加 D．滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁和氯化铜 8．在平衡的天平两盘的烧杯中，分别加入等质量、10%的稀盐酸和10%的稀硫酸，再将等质量的两块铁片分别放进两烧杯中、充分反应后铁片都有剩余，则天平指针最后（ ） A．偏向盐酸一边 B．偏向硫酸一边 C．天平平衡 D．无法判断 9．将一定质量的铁粉加入到足量的稀盐酸中，下列有关该实验的图象正确的是（　　） A．B．C．D． 10．X、Y、Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（ ） ① ②不发生反应 ③ A． B． C． D． 11．为验证Fe、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 C．将Fe、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 D．将Fe分别放入CuSO4、AgNO3溶液中 12．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是 A．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制O2 B．水通电一段时间 C．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应 D．加热一定质量的高锰酸钾 13．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）  A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 第13题图 第14题图 第15题图 14．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 二．非选择题( 40 分) 16．（6分）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 （1）图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？　 。(答出一点即可) （2）图2中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是　 　。 （3）将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上(呈三角形摆放)，加热铁片的中心部分(使三种金属材料温度同步上升)，可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化。该实验结论是　 。 17.（10分）为探究不同金属与酸反应的情况,老师给同学们提供了试管、砂纸、锌片、铁片、铜片、锌粒、铁粉和稀硫酸。据此回答下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　,描述铁与稀硫酸反应的实验现象:　  　。  (2)某同学欲比较锌、铁与酸反应的速率,他将锌粒、铁片分别放入盛有相同稀硫酸的试管中,发现锌粒表面产生气泡的速率远比铁片快。你认为该设计方案合理吗?　　　　　　,你的理由是　  　 。 (3)请利用题目中的药品和器材设计实验证明锌比铜活泼。 实验步骤 实验现象 实验结论 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 　 18．（16分）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 金属的物理性质 (1)将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有 性。 金属的化学性质 Ⅰ.金属与氧气反应 (2)实验前，用 方法除去金属表面的氧化膜。 (3)镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要 不同。 (4)空气与过量铜片的反应如图1。利用传感器测得装置内的“氧气含量——时间”曲线如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有 。    Ⅱ.金属与酸反应    (5)如图3，你推测无明显现象的是 （填序号），依据是 。 Ⅲ.铁与硫酸铜溶液反应 (6)图4反应的化学方程式是 。 【实验拓展】 (7)将实验方案与实验目的用“——”进行连线。    【归纳总结】 （8）金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。 19．（8分）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。 (1)写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。 (2)图中C点的溶液中所含溶质是 。 (3)计算m2的质量。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $$