第八单元 海洋化学资源的利用（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版2024）

第八单元 海洋化学资源的利用 1. 下列有关盐的用途的说法错误的是 A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于培制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料 【答案】B 【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，正确； B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，错误； C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确； D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，正确。 2．小深同学梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是 A．俗称：烧碱、苏打 B．物理性质：白色固体 C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应 D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生 【答案】A 【解析】A、碳酸钠，俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，错误； B、碳酸钠是白色固体，是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质，正确； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，正确； D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等，正确。 3．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 A．多加水，让粗盐加速溶解 B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 【答案】A 【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，错误； B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，正确； C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，正确； D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，正确。 4. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是 A．NH4NO3是一种复合肥料 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 【答案】A 【解析】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；； B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，正确； C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，正确； D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，正确。 5. 下列物质的名称和主要成分不一致的是 A．食盐的主要成分是氯化钠 B．大理石的主要成分是碳酸钙 C．草木灰的主要成分是碳酸钾 D．小苏打的主要成分是碳酸钠 【答案】D 【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，正确； B、大理石的主要成分是碳酸钙，正确； C、草木灰的主要成分是碳酸钾，正确； D、小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸钠的俗称为苏打，错误。 6. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是 A．所有的碱都易溶于水 B．碱和盐反应一定有沉淀生成 C．盐和氧化物一定含有金属元素 D．碱和氧化物一定含有氧元素 【答案】D 【解析】A、大多数碱能溶于水，但有些碱不溶于水，例如氢氧化镁等，错误； B、碱和盐反应也可能产生气体，例如氢氧化钙和氯化铵反应能生成氨气，错误； C、盐和氧化物不一定含有金属元素，例如氯化铵和一氧化碳就不含有金属元素，错误； D、碱和氧化物一定含有氧元素，因为碱中一定含有氢氧根，氧化物中一定含有氧，正确。 7. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．氯化钠 【答案】D 【解析】浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，三者加入后温度升高，硝酸钾溶解度变大，固体溶解而质量减小，氢氧化钙溶解度变小，析出氢氧化钙而固体质量变大。氯化钠溶于水温度几乎不变，固体质量均不会明显变化。 8．下列各组物质放入过量水中，一定能得到无色透明溶液的一组是 A．FeCl3、CaCl2、KNO3 B．K2SO4、HCl、NaOH C．BaCl2、Ba（OH）2、K2CO3 D．BaSO4、HNO3、MgCl2 【答案】B 【解析】A、氯化铁的水溶液是黄色的，不能形成无色透明的溶液，错误； B、盐酸能与氢氧化钠反应，形成的溶液是无色透明的，正确； C、氯化钡、氢氧化钡能与碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀，不能形成无色透明的溶液，错误； D、硫酸钡不溶于硝酸，不能形成无色透明的溶液，错误。 9．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是 A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2 B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2 C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl 【答案】B 【解析】根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液。因为Ca2+可以与SO42﹣反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32﹣反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl3； 根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据①的分析可知无Ca（NO3）2； 根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4。 综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl。 10. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。 （1）食盐的主要成分是______________。 （2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 【答案】（1）氯化钠 （2）物理 （3）BAC 【解析】（1）食盐的主要成分是氯化钠； （2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； （3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，顺序是BAC。 11. 化学与我们的生产、生活紧密相连，下图是生活中常见的物品。 请回答下列问题： (1)波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。硫酸铜中所含阴离子的符号是 __________________ ，生石灰加水过程中会 ________ (填“放”或“吸”)热，波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是 ___________________________________ 。 (2)发酵粉的发酵原理是发酵粉中的碳酸氢钠(NaHCO3)和有机酸遇水发生反应，产生CO2气体，气体在面团里形成许多小气室，使糕点疏松多孔。发酵粉中的碳酸氢钠还可以治疗胃酸(盐酸)过多症，其原理是 __________________________________________ (用化学方程式表示)。 (3)大理石(主要成分是碳酸钙)常用作装饰材料，其表面沾上污渍不适合用洁厕灵(呈酸性)清洗的原因 ________________________________________________ 。 【答案】（1）SO42- 放 铁的活泼性强于铜，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来 （2）NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ （3）大理石的主要成分碳酸钙能与酸性物质反应而被腐蚀 【解析】(1)硫酸铜所含阴离子是硫酸根离子（SO42-），生石灰加水过程中会放出热量，波尔多液不能用铁质容器盛放是因为铁的活泼性强于铜，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，造成药效降低。； (2)碳酸氢钠可以治疗胃酸(含盐酸)的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑； (3)大理石(主要成分是碳酸钙)常用作装饰材料，其表面沾上污渍不适合用洁厕灵(呈酸性)清洗的原因是大理石的主要成分碳酸钙能与酸性物质反应而被腐蚀。 12. 我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。 (1)海水晒盐的基本原理为______（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 (2)海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应的化学方程式为______。 (3)海水制碱：化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应： ①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。 碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： ①30℃时，NH4Cl的溶解度________NaHCO3的溶解度（填“大于“小于”“等于”之一）。 ②30℃时，将10 gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。 ③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析，________首先结晶析出（填“碳酸氢钠”“氯化铵”之一）。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)BC (3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (4)大于 9.1% 碳酸氢钠 【解析】(1)海水晒盐的基本原理为蒸发结晶，因为氯化钠受温度的影响变化不大； (2)海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； (4)①根据溶解度曲线可知，30℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度； ②30℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，将10gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数=5g/55g×100%≈9.1%； ③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析，碳酸氢钠首先结晶析出。 13. 碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 【实验方案1】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。由此得出结论_______________________________。 【探究实验2】能与酸反应 【实验方案2】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为________________________________。 【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案3】用如图所示装置进行实验 现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊。 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。 验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。 步骤___________________________________________________________________________________，现象_____________________________________________。 （2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______________________________________________。 【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：___________________________________________。 【答案】【实验方案1】碳酸氢钠溶液呈碱性 【实验方案2】产生气泡 【实验方案3】（1）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 （2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 【拓展应用】治疗胃酸过多的药物 【解析】【实验方案1】酚酞试液是常用的酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色；向碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞，试液变成浅红色，说明碳酸氢钠溶液呈碱性； 【实验方案2】碳酸氢钠也能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以向碳酸氢钠溶液中加入盐酸后，观察到产生气泡； 【实验方案3】（1）碳酸钠能与氢氧化钙（或氯化钙）溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠不能，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH的方法是：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水。有白色沉淀生成说明是碳酸钠； （2）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑； 【拓展应用】由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，所以可用来治疗胃酸过多症。 14. 某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。 (1)将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下： Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 白色沉淀 无明显现象 产生气体 ①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为 。 ②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是 。 由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。 (2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是 (写出两组)。 (3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42—。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子 。 【答案】（1）（1）①H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2H NO3) ②H+和CO32—结合生成H2CO3。H2CO3不稳定分解放出二氧化碳 （2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl （3）取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH—。取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32—。若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32—、OH— 【解析】（1）①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，反应的化学方式为为：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 ； ②据复分解反应的本质可知：H2SO4与K2CO3发生反应的实质是，H+和CO32-结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解放出二氧化碳； （2）根据复分解反应的实质，可得反应的反应物是：NaOH和HCl，Na2CO3和HCl； （3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法： ①取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-； ②取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-。 15. 取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是 　 　g； （2）a点时溶液中含有的溶质是 　 　（填化学式）； （3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%） 【答案】（1）4.4 （2）NaCl、HCl （3）3.65% 【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g； （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量，故a点时溶液中含有的溶质是NaC1、HCl； （3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为x NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 36.5 44 x 4.4g 36.5/44=x/4.4g x＝3.65g 盐酸的溶质质量分数为3.65g/100g×100% ＝3.65% 答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。 1．在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是　　 A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B．①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验 C．在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 D．配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 【答案】B 【解析】A、操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅,错误； B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，正确； C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，错误； D、在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误。 2. 分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发 B 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体 先加水溶解，再蒸发结晶 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液,过滤 D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察 【答案】B 【解析】A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，正确； B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，错误； C、MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，过滤除去硫酸钡，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂的原则，正确； D、将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热量的是NH4NO3，现象不同可以鉴别，正确。 3. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要是泥沙，正确； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，错误； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，正确； D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，正确。 4. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4- B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3- 【答案】B 【解析】A、K+、Na+、SO42-、MnO4-四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但MnO4-呈紫红色，错误； B、酸性溶液中含有氢离子，Mg2+、Na+、SO42-、Cl-不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，正确； C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，错误； D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。 5. 已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是 A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱 【答案】A 【解析】A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，正确； B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，错误； C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，错误； D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，错误。 6. 某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。 下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是 A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 【答案】C 【解析】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，则样品中含有氯化镁和氢氧化钠，取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明产生的沉淀是稀硫酸和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，由此可以得出白色固体中一定含有氯化镁、氢氧化钠和氯化钡，氯化钠没有参与反应，是可能含有。 7. 如表格中所选药品或方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 区分生石灰和碳酸钙 分别加入适量的水 B 除去MgSO4溶液中的硫酸 加入足量的氧化镁 C 鉴别NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液 分别滴加Na2SO4溶液 D 除去二氧化硫中混有的氯化氢 将混合气体通入氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们，生石灰与水反应放热，碳酸钙不溶于水，正确； B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应后不能引入新的杂质，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，正确； C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，氯化钠与硫酸钠不反应，硝酸钡能能与硫酸钠反应生成沉淀，正确； D、二氧化硫和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，不能除去二氧化硫中的氯化氢气体，错误。 8. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。下列叙述正确的是    A．两种物质的溶解度相等时的温度是30℃ B．30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的饱和溶液 C．10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液的质量分数等于氯化钠溶液的溶质分数。 D．除去硝酸钾中混有少量氯化钠的方法：高温下配成硝酸钾饱和溶液－降温结晶－过滤－再结晶 【答案】D 【解析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下，固体物质溶解度相等，由硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线可知：两种物质的溶解度相等时的温度是t℃，错误； B、30℃时，氯化钠的溶解度大约36g，该温度下，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液，错误； C、10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钠溶液的溶质分数，两种物质的溶解度随温度的升高而增大，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不变，故溶质质量分数不变，还是硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钠溶液的溶质分数，错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故除去硝酸钾中混有少量氯化钠的方法是降温结晶，具体步骤为高温下配成硝酸钾饱和溶液－降温结晶－过滤－再结晶，正确。 9. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象 B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液呈中性 【答案】C 【解析】A、盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，首先发生的是盐酸和Na2CO3反应，有CO2生成，应该有气泡产生，所以滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象，错误； B、实验开始到a克，HCl反应完，生成NaCl溶液中的溶质是NaCl和CaCl2；a克到b克，CaCl2反应了一部分，没有反应完，生成的是不溶性的CaCO3和 NaCl，溶液中溶质仍然为NaCl和CaCl2只有两种，错误； C、滴加碳酸钠溶液质量至a～c克时，因为溶液中已经没有HCl，所以溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，正确； D、滴加碳酸钠溶液质量至d克时，碳酸钠溶液过量，而碳酸钠溶液呈碱性，溶液呈中性，错误。 10. 酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。 (1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为___________。 (2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱___________（写出反应的化学方程式）。 (3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是___________（填序号）。 (4)镍（Ni）是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显＋2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 【答案】(1)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH (3)③ (4)NiSO4＋2NaOH=Ni(OH)2↓＋Na2SO4 【解析】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，服用含小苏打的药物治疗胃酸过多症时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （2）工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH； （3）氮肥、钾肥为白色固体，磷肥为灰白色固体，因此仅从外观可与其他化肥相区别的是磷肥； （4）硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液时，反应生成硫酸钠和氢氧化镍，反应的化学方程式为NiSO4＋2NaOH=Ni(OH)2↓＋Na2SO4。 11. 根据下图实验回答问题： 实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)操作④中用玻璃棒搅拌的作用是 _________________________________ 。 (2)操作⑥中的错误是 _________________ 。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) _____________ 、称量精盐并计算产率。 实验二：图2是验证硫酸铵的性质实验。 (4)图2实验验证了硫酸铵的物理性质： ___________ (答一条即可)；化学性质： _________________ 。 【答案】(1)防止局部温度过高造成液体飞溅 (2)未用玻璃棒引流 (3)①⑤②③⑥④ (4)易溶于水(或白色固体) 能与熟石灰(碱)发生化学反应 【解析】（1）操作④是蒸发操作，防止局部温度过高造成液体飞溅； （2）操作⑥是过滤操作，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流； （3）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、转移、称量精盐并计算产率，故粗盐提纯实验的顺序是①⑤②③⑥④； （4）图2实验将硫酸铵放入水中，可验证硫酸铵易溶于水，可观察到硫酸铵为白色固体，都为物理性质；与熟石灰研磨有刺激性气味的气体生成，说明能与熟石灰(碱)发生化学反应。 12. 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是________________。 (2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号) ________　________　________ (3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。 A.Ca(OH)2    B.HCl      C.BaCl2      D.(NH4)2SO4 【答案】（1）有白色沉淀生成 K＋ CO32- OH－ AC 【解析】(1)碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾溶液，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀； (2) 碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾溶液，反应后溶液中没有钡离子和碳酸根离子，由图中信息可知，表示 K+，表示CO32-，表示 OH-； (3)碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾溶液，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾溶液，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca(OH)2和BaCl2。 13. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。 （3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 ［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案] 沉淀A的化学式是___________。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。 ［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。 【答案】（1）H2SO4+Na2CO₃ =Na2SO4+H₂O+CO₂↑ （2）无色酚酞溶液 （3）BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 【解析】（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO₃ =Na2SO4+H₂O+CO₂↑； （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色； [设计方案] 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4； 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2； 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀； [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。 14．某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。 猜想一：滤液中的溶质只有NaOH； 猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3； 猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2； 猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2； 猜想五：滤液中的溶质是 　 　。 【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 　 　（用化学方程式表示）。 【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。 组次 实验设计或操作 实验现象 实验结论 1 无明显现象 猜想 　 　不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。 2 　 　 猜想五成立。 【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。 有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 　 　。 【答案】【猜想与假设】NaOH和Na2CO3 【小组讨论】Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 【实验探究】三 白色沉淀 【反思交流】稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可） 【解析】【猜想与假设】根据向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者完全反应，则溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想五为氢氧化钠和碳酸钠； 【小组讨论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，不可能只有氢氧化钙或碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓； 【实验探究】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸钠，因此滤液中加入氢氧化钙溶液，会产生白色沉淀； 【反思交流】碳酸根离子可以和氢离子结合成水和二氧化碳气体，可以和钙离子或钡离子结合成白色沉淀，因此还可向滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡判断猜想五是否成立，盐酸或硫酸属于酸，；还可以向滤液中加入氯化钙或氯化钡溶液，通过是否产生白色沉淀判断猜想五是否成立，氯化钙胡氯化钡属于盐。 15.在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)： (1)m的值为___________。 (2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)6.6g （2）10% 【解析】 （1）由图可知，滴入盐酸的质量为80g时，开始产生气体，加入盐酸的质量为100g时，产生气体的质量为2.2g，加入盐酸的质量为120g时，产生气体的质量为4.4g，故每加入20g盐酸，产生气体的质量为2.2g，故加入盐酸的质量为140g时，m的值为6.6g； (2)解：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 36.5 58.5 44 80gy x 8.8g 58.5g/x=44/8.8g x=11.7g 36.5/80gy=44/8.8g y=9.125% 设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 36.5 58.5 80g×9.125% z 36.5/58.5=(80g×9.125%)/z z=11.7g 刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为 答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为10%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 海洋化学资源的利用 1. 下列有关盐的用途的说法错误的是 A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于培制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料 2．小深同学梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是 A．俗称：烧碱、苏打 B．物理性质：白色固体 C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应 D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生 3．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 A．多加水，让粗盐加速溶解 B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 4. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是 A．NH4NO3是一种复合肥料 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 5. 下列物质的名称和主要成分不一致的是 A．食盐的主要成分是氯化钠 B．大理石的主要成分是碳酸钙 C．草木灰的主要成分是碳酸钾 D．小苏打的主要成分是碳酸钠 6. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是 A．所有的碱都易溶于水 B．碱和盐反应一定有沉淀生成 C．盐和氧化物一定含有金属元素 D．碱和氧化物一定含有氧元素 7. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．氯化钠 8．下列各组物质放入过量水中，一定能得到无色透明溶液的一组是 A．FeCl3、CaCl2、KNO3 B．K2SO4、HCl、NaOH C．BaCl2、Ba（OH）2、K2CO3 D．BaSO4、HNO3、MgCl2 9．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是 A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2 B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2 C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl 10. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。 （1）食盐的主要成分是______________。 （2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 11. 化学与我们的生产、生活紧密相连，下图是生活中常见的物品。 请回答下列问题： (1)波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。硫酸铜中所含阴离子的符号是 __________________ ，生石灰加水过程中会 ________ (填“放”或“吸”)热，波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是 ___________________________________ 。 (2)发酵粉的发酵原理是发酵粉中的碳酸氢钠(NaHCO3)和有机酸遇水发生反应，产生CO2气体，气体在面团里形成许多小气室，使糕点疏松多孔。发酵粉中的碳酸氢钠还可以治疗胃酸(盐酸)过多症，其原理是 __________________________________________ (用化学方程式表示)。 (3)大理石(主要成分是碳酸钙)常用作装饰材料，其表面沾上污渍不适合用洁厕灵(呈酸性)清洗的原因 ________________________________________________ 。 12. 我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。 (1)海水晒盐的基本原理为______（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 (2)海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应的化学方程式为______。 (3)海水制碱：化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应： ①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。 碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： ①30℃时，NH4Cl的溶解度________NaHCO3的溶解度（填“大于“小于”“等于”之一）。 ②30℃时，将10 gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。 ③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析，________首先结晶析出（填“碳酸氢钠”“氯化铵”之一）。 13. 碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 【实验方案1】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。由此得出结论_______________________________。 【探究实验2】能与酸反应 【实验方案2】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为________________________________。 【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案3】用如图所示装置进行实验 现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊。 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。 验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。 步骤___________________________________________________________________________________，现象_____________________________________________。 （2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______________________________________________。 【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：___________________________________________。 14. 某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。 (1)将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下： Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 白色沉淀 无明显现象 产生气体 ①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为 。 ②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是 。 由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。 (2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是 (写出两组)。 (3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42—。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子 。 15. 取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是 　 　g； （2）a点时溶液中含有的溶质是 　 　（填化学式）； （3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%） 1．在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是　　 A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B．①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验 C．在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 D．配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 2. 分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发 B 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体 先加水溶解，再蒸发结晶 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液,过滤 D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察 3. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 4. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4- B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3- 5. 已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是 A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱 6. 某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。 下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是 A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 7. 如表格中所选药品或方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 区分生石灰和碳酸钙 分别加入适量的水 B 除去MgSO4溶液中的硫酸 加入足量的氧化镁 C 鉴别NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液 分别滴加Na2SO4溶液 D 除去二氧化硫中混有的氯化氢 将混合气体通入氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 8. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。下列叙述正确的是    A．两种物质的溶解度相等时的温度是30℃ B．30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的饱和溶液 C．10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液的质量分数等于氯化钠溶液的溶质分数。 D．除去硝酸钾中混有少量氯化钠的方法：高温下配成硝酸钾饱和溶液－降温结晶－过滤－再结晶 9. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象 B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液呈中性 10. 酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。 (1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为___________。 (2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱___________（写出反应的化学方程式）。 (3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是___________（填序号）。 (4)镍（Ni）是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显＋2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 11. 根据下图实验回答问题： 实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)操作④中用玻璃棒搅拌的作用是 _________________________________ 。 (2)操作⑥中的错误是 _________________ 。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) _____________ 、称量精盐并计算产率。 实验二：图2是验证硫酸铵的性质实验。 (4)图2实验验证了硫酸铵的物理性质： ___________ (答一条即可)；化学性质： _________________ 。 12. 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是________________。 (2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号) ________　________　________ (3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。 A.Ca(OH)2    B.HCl      C.BaCl2      D.(NH4)2SO4 13. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。 （3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 ［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案] 沉淀A的化学式是___________。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。 ［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。 14．某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。 猜想一：滤液中的溶质只有NaOH； 猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3； 猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2； 猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2； 猜想五：滤液中的溶质是 　 　。 【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 　 　（用化学方程式表示）。 【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。 组次 实验设计或操作 实验现象 实验结论 1 无明显现象 猜想 　 　不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。 2 　 　 猜想五成立。 【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。 有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 　 　。 15.在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)： (1)m的值为___________。 (2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$