专题09 沉淀溶解平衡-【寒假分层作业】2025年高二化学寒假培优练（人教版2019）

专题09 沉淀溶解平衡 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点一 沉淀溶解平衡的影响因素 考点二 溶度积常数及应用 考点三 沉淀溶解平衡的应用 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 沉淀溶解平衡的影响因素 ⭐积累与运用 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定性的因素。 2．外因： (1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。 (2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 (3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入KCl固体，平衡向左移动。 (4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。 1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 2．将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是 A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 3．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液 4．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 ⭐积累与运用 1．溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度都是平衡浓度 Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： ①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Q＝Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 ③Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 2．影响Ksp的因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。 (2)外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解方向移动，Ksp增大。但Ca(OH)2相反。 溶度积常数及应用 5．已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K1×K2 (H2S)=1.3×10-20.向0.10molL-1 Fe2+ 和0.10molL-1 Cu2+ 的混合溶液中通入H2S气体至饱和(c(H2S) 0.10molL-1)。请推断沉淀生成情况是下列哪一种 A．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀 D．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀 6．已知：，。将饱和、溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列叙述正确的是 A．混合溶液中 B．会有极少量的黄色固体析出 C．将会减小 D．混合溶液中大于饱和溶液中的 7．在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 8．黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是 A．降低可以增大的溶解量 B．可将气体通入水溶液中制备 C．的电离平衡常数的乘积 D．用除废水中，平衡常数 沉淀溶解平衡的应用 ⭐积累与运用 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 (2)沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (2)盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物CuS溶于稀HNO3,化学方程式为3CuS＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O。 (4)配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 3.沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。 4.沉淀溶解平衡图像分析 (1)明确图像中纵轴、横轴的含义 纵轴、横轴通常表示难溶电解质电离出的离子浓度或离子浓度的对数或离子浓度的负对数。 (2)理解图像中线上点、线外点的含义 ①以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像(如图所示)中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 ②曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q>Ksp。 ③曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q<Ksp。 9．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的试剂是(已知：， ) A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 10．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是 A．BaSO4的溶解方程式为： B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变 11．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可认为沉淀完全]。 下列说法不正确的是 A．由a点可求得 B．时还未开始沉淀 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．和混合溶液中，时二者不会同时沉淀 12．25℃时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的数据见下表(已知、、)。下列说法错误的是 化学式 溶度积 A．N点为AgBr的饱和溶液 B．L1、L2、L3分别为AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲线 C．向的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgI沉淀 D．M点为AgX的饱和溶液，此时M点对应的 1．将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是 A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 2．已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 3．在()与()混合的饱和溶液中，测得浓度为，则溶液中的浓度为 A． B． C． D． 4．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是 A．氧化镁 B．烧碱 C．纯碱 D．氨水 5．已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是 A．根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．图中X点的坐标为(100，12) C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012 D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y 6．某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．d中无明显现象 C．c到e的现象表明转化为 D．上述实验可证明： 7．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变 8．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=2×10-20，某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH值大于 A．3 B．5 C．7 D．9 9．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用。 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均不可 10．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法不正确的是 A．T1<T2 B．T2温度时c点对应的分散系均一稳定 C．T1温度时b点和c点的Ksp相等 D．加入BaCl2固体，可使分散系由a点变到b点 11．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线②代表的沉淀溶解曲线 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．该温度下 D．的平衡常数 12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04 B．N点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 13．T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，或，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线 B．Y点对应的溶液是不饱和溶液 C．Z点对应的溶液中， D．向悬浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中保持不变 14．如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A．①线表示饱和溶液中的浓度变化 B．常温下 C．向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D．时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 15．某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)： 资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时 （1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有 (写出一条即可)。 （2）溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和 。 （3）已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是 。 （4）溶液2中含有和。 ①已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当 时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。 ②溶液2中加入氨水和溶液的目的是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 沉淀溶解平衡 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点一 沉淀溶解平衡的影响因素 考点二 溶度积常数及应用 考点三 沉淀溶解平衡的应用 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 沉淀溶解平衡的影响因素 ⭐积累与运用 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定性的因素。 2．外因： (1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。 (2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 (3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入KCl固体，平衡向左移动。 (4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。 1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【答案】B 【详解】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 2．将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是 A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】A 【分析】将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，A错误； B．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动，B正确； C．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的Ksp更小，溶解，转化为沉淀， 增大，C正确； D．的沉淀溶解平衡，继续加入固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选A。 3．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液 【答案】B 【详解】A．加入Na2CO3溶液，增大溶液中CO浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，A项错误； B．盐酸会消耗CO，使溶解平衡正移，固体减少，B项正确； C．NaCl固体直接溶解，对平衡无影响，固体量不变，C项错误； D．加入CaCl2溶液，增大溶液中Ca2+浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，D项错误； 答案选B。 4．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 【答案】A 【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小； 【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确； B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误； C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误； D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误； 故合理选项是A。 溶度积常数及应用 ⭐积累与运用 1．溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度都是平衡浓度 Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： ①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Q＝Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 ③Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 2．影响Ksp的因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。 (2)外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解方向移动，Ksp增大。但Ca(OH)2相反。 5．已知Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，K1×K2 (H2S)=1.3×10-20.向0.10molL-1 Fe2+ 和0.10molL-1 Cu2+ 的混合溶液中通入H2S气体至饱和(c(H2S) 0.10molL-1)。请推断沉淀生成情况是下列哪一种 A．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀 D．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀 【答案】C 【详解】0.10mol⋅L-1Fe2+和0.10molL-1Cu2+的混合溶液中通入H2S气体至饱和（c(H2S)＝0.10mol⋅L-1），此时溶液中的c(S2－)其中铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，Fe2+和硫化氢不发生反应，则先生成的沉淀为CuS不生成FeS 沉淀；故选C。 6．已知：，。将饱和、溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列叙述正确的是 A．混合溶液中 B．会有极少量的黄色固体析出 C．将会减小 D．混合溶液中大于饱和溶液中的 【答案】B 【详解】A．由题中给出的Ksp数值可知，在相同条件下，氯化银比碘化银溶解能力强，故，A错误； B．混合液中，由于氯化银比碘化银的溶解能力强，所以相对于平衡而言，由于氯化银的溶解使银离子浓度增大，上述平衡左移，会有极少量黄色固体碘化银析出，B正确； C．Ksp只与温度有关，现在温度没变，故不变，C错误； D．两饱和溶液中不存在剩余的固体情况下，等体积混合后，对于氯化银而言，由饱和变为不饱和溶液，所以溶液中的氯离子浓度不能根据溶度积常数求算，应看成等体积混合，氯离子浓度减半，故混合溶液中等于饱和溶液中的，D错误； 答案选B。 7．在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 【答案】B 【详解】A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为，A错误； B．由FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的组成形式相同，25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，B正确； C．FeS的Ksp=6.3×10-18，ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，C错误； D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，ZnS溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，D错误； 故选B。 8．黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是 A．降低可以增大的溶解量 B．可将气体通入水溶液中制备 C．的电离平衡常数的乘积 D．用除废水中，平衡常数 【答案】C 【详解】A．已知：HgS+2H+⇌Hg2++H2S，降低pH，氢离子浓度增大，平衡正向移动，HgS的溶解量增大，故A正确； B．HgS的溶解平衡为，可将气体通入水溶液中，浓度增大，平衡逆向移动，可制备，故B正确； C．的电离平衡常数的乘积，故C错误； D．用除废水中，平衡常数K=，故D正确； 故选C。 沉淀溶解平衡的应用 ⭐积累与运用 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 (2)沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (2)盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物CuS溶于稀HNO3,化学方程式为3CuS＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O。 (4)配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 3.沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。 4.沉淀溶解平衡图像分析 (1)明确图像中纵轴、横轴的含义 纵轴、横轴通常表示难溶电解质电离出的离子浓度或离子浓度的对数或离子浓度的负对数。 (2)理解图像中线上点、线外点的含义 ①以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像(如图所示)中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 ②曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q>Ksp。 ③曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q<Ksp。 9．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的试剂是(已知：， ) A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 【答案】A 【详解】由溶度积可知，向溶液中加入氨水，镁离子和铁离子均会转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，铁离子在溶液中存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向溶液中加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁会消耗溶液中的氢离子，使平衡向正反应方向移动，促进铁离子水解，使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不引入新的杂质，所以不可以使用的试剂是氨水，故选A。 10．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是 A．BaSO4的溶解方程式为： B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变 【答案】C 【详解】A．BaSO4的饱和溶液中存在平衡：，A正确； B．向饱和的BaSO4溶液即浓度最大值，加入固体BaSO4，不变，B正确； C．胃液中含有盐酸，不用碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，C错误； D．BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中存在平衡：，溶液中，少量BaCl2，温度不变，和不变，不变，D正确； 故选C。 11．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可认为沉淀完全]。 下列说法不正确的是 A．由a点可求得 B．时还未开始沉淀 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．和混合溶液中，时二者不会同时沉淀 【答案】D 【分析】因为是和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，所以线上的任一点都达到沉淀溶解平衡，可以根据任意一点求出。 【详解】A．a点，则，a点，则，，，A正确； B．由图知，时，，则，，，，时中，因为，所以还未开始沉淀，B正确； C．由图像知，优先沉淀，当恰好沉淀完全时，，此时，则还未开始沉淀，所以的和可通过分步沉淀进行分离，C正确； D．当恰好沉淀完全时，由图像知，，，，即恰好沉淀完全时，。由图像知，时，，，，的开始沉淀时，，，，此时，因此二者可以同时沉淀，D错误； 故选D。 12．25℃时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的数据见下表(已知、、)。下列说法错误的是 化学式 溶度积 A．N点为AgBr的饱和溶液 B．L1、L2、L3分别为AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲线 C．向的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgI沉淀 D．M点为AgX的饱和溶液，此时M点对应的 【答案】A 【分析】根据AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，则L1、L2、L3曲线分别代表AgI、AgBr、AgCl，曲线下方，溶液为不饱和，不会有沉淀析出；线上的任意点都是平衡状态，为饱和溶液；曲线上方的点，平衡向沉淀方向移动，有沉淀析出，据此分析解题。 【详解】A．由题干图像信息可知，N点位于L1上方，L2的下方，故N点为AgBr的不饱和溶液，A错误； B．由分析可知，L1、L2、L3分别为AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲线，B正确； C．当X-离子浓度相等时，需要的Ag+的浓度依次为：、、，根据AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，故向的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgI沉淀，C正确； D．由分析可知，L1为AgI、L2为AgBr的溶解平衡曲线图，由题干图示信息可知，M点Ag+浓度与B点Ag+浓度相等，c(Ag+)===2.3×10-6.5mol/L，M点为AgI的饱和溶液，此时M点对应的，D正确； 故答案为：A。 1．将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是 A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】A 【分析】将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，A错误； B．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动，B正确； C．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的Ksp更小，溶解，转化为沉淀， 增大，C正确； D．的沉淀溶解平衡，继续加入固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选A。 2．已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】浓度均为0.01 mol/L的形成沉淀时，所需分别为、、，所需越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选C。 3．在()与()混合的饱和溶液中，测得浓度为，则溶液中的浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】该饱和溶液中，根据可知，，再根据可知，，故答案为B。 4．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是 A．氧化镁 B．烧碱 C．纯碱 D．氨水 【答案】A 【详解】A．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，向溶液中加入氧化镁消耗溶液中的氢离子，调节溶液的pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁，而Mg2+不沉淀，故A符合题意； B．向溶液中加入烧碱(NaOH)会引入Na+杂质，故B不符合题意； C．向溶液中加入纯碱(Na2CO3)会引入Na+杂质，故C不符合题意； D．向溶液中加入氨水会引入杂质，故D不符合题意； 故选A。 5．已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是 A．根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．图中X点的坐标为(100，12) C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012 D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y 【答案】A 【详解】A．图中原点p(S)=0，则-lg[c(S2-)]=0，c(S2-)=1mol/L，原Na2S溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，故A错误； B．图中X点时Na2S与ZnSO4恰好反应完全，n(Na2S) =n(ZnSO4)， 且c(Na2S) = 1mol/L，即0.01L × 1mol /L = v(ZnSO4) ×0.1mol/L，解得v(ZnSO4)=0.1L = 100mL，所以图中X点的坐标为（100，12），故B正确； C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K===1012，故C正确； D．饱和ZnS溶液中：c(S2-)=，饱和CuS溶液中：c(S2-)=，Ksp(ZnS)＞ Ksp(CuS)，把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液时滴定终点仍是X点，但p(S)：CuS＞ZnS，则图像在滴定终点后变为曲线y，故D正确； 故选A。 6．某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．d中无明显现象 C．c到e的现象表明转化为 D．上述实验可证明： 【答案】B 【分析】将溶液和溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，据此回答。 【详解】A．由分析可知，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．由分析知向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，B错误； C．由分析可知向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确； D．因溶液和溶液等体积混合两者刚好完全反应，结合沉淀转化一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，所以上述实验可证明：，D正确； 故选B。 7．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变 【答案】A 【详解】A．H2S是弱酸，0.1mol/L的H2S溶液中，硫离子的浓度小于0.1mol/L，Ksp(CuS)=1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最大浓度大于1.3×10﹣35mol/L，故A错误； B．由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂，故B正确； C．由B项可知，Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故C正确； D．溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不变，故D正确； 故选A。 8．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=2×10-20，某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH值大于 A．3 B．5 C．7 D．9 【答案】B 【详解】由溶度积可知，生成氢氧化铜沉淀时，溶液中的氢氧根离子浓度应大于==1×10-9mol/L，溶液pH大于5，故选B。 9．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用。 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均不可 【答案】A 【详解】对于组成和结构相似的化合物，一般情况下，溶度积越小，溶解度越小；溶度积常数越小，沉淀时需要的离子浓度越小；PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2+转化为PbS沉淀来除去，综上所述A符合； 故答案为：A。 10．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法不正确的是 A．T1<T2 B．T2温度时c点对应的分散系均一稳定 C．T1温度时b点和c点的Ksp相等 D．加入BaCl2固体，可使分散系由a点变到b点 【答案】D 【详解】A．硫酸钡在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2>T1，故A正确； B．在T2时c点表示Qc<Ksp，溶液未达饱和，没有有沉淀析出，此时为不饱和溶液，分散系均一稳定，故B正确； C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，故C正确； D．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c(Ba2+)，平衡左移，c(SO)应降低，所以不能使溶液由a点变到b点，故D错误； 故选：D。 11．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线②代表的沉淀溶解曲线 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】根据图示，c(Ba2+)相同时，①代表的阴离子的浓度小于②，，可知曲线②代表的沉淀溶解曲线，曲线①代表的沉淀溶解曲线；根据d点坐标，可知=，根据c点坐标，可知= 。 【详解】A．根据以上分析，曲线②代表的沉淀溶解曲线，故A正确； B．加适量固体，c(Ba2+)增大，不变，所以可使溶液由点变到点，故B正确； C．根据d点坐标，可知=，故C正确； D．的平衡常数，故D错误； 选D。 12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04 B．N点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 【答案】A 【分析】由图可知：，。 【详解】A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为，A正确； B．N点，表示AgCl的过饱和溶液，B错误； C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，沉淀时需要的Ag+浓度：，故先生成AgCl沉淀，C错误； D．，数量级为10-11，D错误； 故选A。 13．T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，或，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线 B．Y点对应的溶液是不饱和溶液 C．Z点对应的溶液中， D．向悬浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中保持不变 【答案】C 【分析】由溶度积可知，碳酸镉饱和溶液中存在如下关系式：—lgc(Cd2+)= lgc(CO)—lgKsp(CdCO3)，氢氧化镉饱和溶液中存在如下关系式：—lgc(Cd2+)=2lgc(OH—)—lgKsp[Cd(OH)2)]，T℃时，溶度积为常数，所以表示碳酸镉的沉淀溶解平衡曲线的斜率小于氢氧化镉，所以曲线Ⅰ是氢氧化镉的沉淀溶解平衡曲线、曲线Ⅱ是碳酸镉的沉淀溶解平衡曲线，由X点数据可知，溶度积Ksp[Cd(OH)2)]=10—4×(10—5)2=10—14，由Z点数据可知，溶度积Ksp(CdCO3)= 10—7×10—5=10—12。 【详解】A．由分析可知，以曲线Ⅰ是氢氧化镉的沉淀溶解平衡曲线、曲线Ⅱ是碳酸镉的沉淀溶解平衡曲线，故A错误； B．由图可知，Y点对应碳酸镉溶液的浓度商Q=10—5×10—5=10—10＞Ksp(CdCO3) =10—12，所以Y点对应的碳酸镉溶液是过饱和溶液，故B错误； C．Z点对应的溶液中存在电荷守恒关系：2c(Cd2+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH—)，由图可知，溶液中碳酸根离子浓度小于镉离子浓度，则溶液中，故C正确； D．向碳酸镉悬浊液中通入二氧化碳发生的反应为溶液中的碳酸根离子与二氧化碳和水反应生成碳酸氢根离子，溶液中的碳酸根离子减小，碳酸镉的溶度积不变，则溶液中镉离子浓度增大，故D错误； 故选C。 14．如图是常温下饱和溶液中的浓度及饱和溶液中、的浓度的对数（均以lgc表示，c的单位为）随溶液的变化。当时，可认为沉淀完全。下列有关说法正确的是 A．①线表示饱和溶液中的浓度变化 B．常温下 C．向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D．时，饱和溶液中Zn2+已经完全沉淀 【答案】D 【详解】A．根据图中数据计算①线斜率为-2，②线斜率为-1，②线表示饱和溶液中的浓度变化，①线表示饱和溶液中的浓度变化，A错误； B．常温下，B错误； C．未给出和溶液的浓度，C错误； D．时，②线纵坐标为，，已经完全沉淀，D正确； 故选D。 15．某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)： 资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时 （1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有 (写出一条即可)。 （2）溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和 。 （3）已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是 。 （4）溶液2中含有和。 ①已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当 时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。 ②溶液2中加入氨水和溶液的目的是 。 【答案】（1）粉碎、加热 （2） （3） （4） 9 碱性条件下将转化为，除去杂质，提高产物纯度 【分析】钴矿石的主要成分包括和。矿石粉碎、加浓硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、MnO和硫酸反应生成硫酸锰，溶于浓硫酸生成硫酸钴，不溶于硫酸，过滤出，溶液1中含有和，加氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，溶液2中加双氧水、氨水生成二氧化锰沉淀除，溶液3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得。 【详解】 （1）根据影响反应速率的因素，上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有粉碎、加热、搅拌等。 （2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、MnO和硫酸反应生成硫酸锰，溶于浓硫酸是非氧化还原反应，生成硫酸钴，则溶液1中阳离子包括和Co2+、Fe3+。 （3）时溶液中完全沉淀，根据流程图中元素的转移，加氢氧化钠调节pH的目的是生成氢氧化铁沉淀，沉淀2是。 （4）常温下，完全沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，所以当9时完全沉淀。 ii．根据流程图，溶液2中加入氨水和溶液的目的是：碱性条件下将转化为，除去杂质，提高产物纯度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$