专题07 水的电离和溶液的PH-【寒假分层作业】2025年高二化学寒假培优练（人教版2019）

专题07 水的电离和溶液的PH 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点一 水的电离平衡的影响因素 考点二 溶液酸碱性与PH 考点三 酸碱中和滴定实验 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 水电离平衡的影响因素 ⭐积累与运用 1.影响水的电离平衡的因素 条件改变 对水电 离平衡 的影响 水电离平 衡移动的 方向 电离 程度 c(H＋) c(OH－) Kw的 变化 pH 升高温度 促进 正向移动 增大 增大 增大 增大 变小 增大H＋浓 度(加酸) 抑制 逆向移动 减小 增大 减小 不变 变小 增大OH－ 浓度(加碱) 抑制 逆向移动 减小 减小 增大 不变 变大 2．水的离子积Kw (1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已， 且c(H＋)＝Kw/c(OH－)；c(OH－)＝Kw/c(H＋)。 (2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，Kw增大。 (3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。 1．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 3．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是     A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 4．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 溶液酸碱性与PH ⭐积累与运用 1.溶液酸碱性的判断 (1)在25℃的溶液中： pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强； pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1； pH>7，溶液呈碱性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越强。 注意：只有在25 ℃时才能利用c(H＋)与1．0×10－7 mol·L－1(或pH与7)的相对大小来判断溶液的酸碱性。 (2)在任意温度下的溶液中： c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。 用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。 2.溶液pH的计算原则 （1）酸性溶液：先求c(H＋)→再求pH＝－lg_c(H＋)的值； （2）碱性溶液：先求c(OH－)再求c(H＋)→求pH＝－lg_c(H＋)值。 5．下列说法不正确的是 A．的溶液不一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等 D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 6．下列水溶液一定呈酸性的是 A．c(H+)>c(OH-)的溶液 B．pH=5的溶液 C．含有H+的溶液 D．遇酚酞显无色的溶液 7．常温下，下列说法正确的是 A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8 B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6 C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3 D．将的醋酸溶液稀释100倍后， 8．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的 A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定 ⭐积累与运用 1.酸碱中和滴定实验基本操作 (1)有关润洗：①滴定管必须润洗，否则溶液被稀释；②锥形瓶在使用时不能用待测液润洗，否则相当于增加了待测液。 (2)有关眼睛注视：①滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；②读数时，视线和凹液面的最低点相切。 (3)选取适当指示剂，准确判断滴定终点 中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。 2.酸碱中和滴定终点的判断答题模版 当滴入最后半滴××溶液时，溶液的颜色由××色突变为××色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 3.酸碱中和滴定的误差分析（以一元强酸、一元强碱间的滴定为例） c待＝，V待是待测液的体积，c标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以c待的大小取决于V标的大小，因此误差来源完全归结于消耗标准液的体积V标。若V标偏大，则c待偏高；若V标偏小，则c待偏低。 酸碱中和滴定实验 9．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A． B． C． D． 10．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL 11．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 12．实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是 A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低 C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 1．下列溶液一定显酸性的是 A． B．含有 C． D．加入酚酞后溶液仍为无色 2．下列说法错误的是 A．pH计可以实时检测溶液的pH，所以可应用于酸碱中和滴定实验 B．常温时，pH和为13的盐酸和KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH=a和pH=a＋1的醋酸甲和乙两种溶液，中和等物质的量的NaOH， D．用0.1mol/L NaOH溶液分别中和等体积pH=3 和溶液，消耗的NaOH的体积多 3．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．仅升高温度，可从b点变为a点 C．向a点通入氨气，由水电离出的减小 D．b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13 4．25°时，水的离子积，若温度T时水的离子积常数为，则下列叙述正确的是 A． B．时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小 C．任何温度，任何水溶液中水电离出的与水电离出的一定相等 D．温度T时，的盐酸中由水电离出的浓度是 5．下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是 酸式滴定管 酸式/碱式滴定管 A．涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水 B．滴定管的读数为21.40mL 眼睛注视锥形瓶中溶液 碱式滴定管 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．排出滴定管尖嘴中的气泡 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验操作的说法错误的是 A．用酸式滴定管量取溶液 B．中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 D．用溶液滴定溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得消耗溶液的体积偏小 7．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A．下，的溶液一定呈酸性 B．某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性 C．常温下，向某溶液中加人甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液 D．常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性 8．常温下，四种溶液的浓度或如下表所示： ① ② ③ ④ 的硫酸 的醋酸 溶液 的氨水 下列有关叙述正确的是 A．温度升高，①③的均不变 B．水的电离程度：②=④>①=③ C．②与③等体积混合，混合溶液的 D．①与④等体积混合，混合溶液中 9．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气 D．加入少量氯化铵固体 10．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏高的是 A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容 B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 11．下列说法不正确的是 A．的溶液不一定呈酸性 B．常温下，的和的溶液等体积混合后溶液呈中性 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液， D．取的某酸，加水稀释至后，，该酸是弱酸 12．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确) A．配制氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 B．配制稀硫酸实验中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数 C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液，读数时，开始俯视，滴定终点后仰视 D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 13．25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．1：2 D．1：4 14．用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B．选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间 C．若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会下移 D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液大 15．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：点点 C．导电能力： D．中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸<曲线Ⅱ对应的酸 16．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定错误的是 A．在a点溶液中通入气体，可实现a点向b点移动 B．a点和c点不一定均为纯水 C．d点的 D．25℃时，若a点为将的稀硝酸与的混合后所得的溶液，则 17．河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 (2)图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 (4)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。 (5)常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 (6)25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 水的电离和溶液的PH 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点一 水的电离平衡的影响因素 考点二 溶液酸碱性与PH 考点三 酸碱中和滴定实验 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 水电离平衡的影响因素 ⭐积累与运用 1.影响水的电离平衡的因素 条件改变 对水电 离平衡 的影响 水电离平 衡移动的 方向 电离 程度 c(H＋) c(OH－) Kw的 变化 pH 升高温度 促进 正向移动 增大 增大 增大 增大 变小 增大H＋浓 度(加酸) 抑制 逆向移动 减小 增大 减小 不变 变小 增大OH－ 浓度(加碱) 抑制 逆向移动 减小 减小 增大 不变 变大 2．水的离子积Kw (1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已， 且c(H＋)＝Kw/c(OH－)；c(OH－)＝Kw/c(H＋)。 (2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，Kw增大。 (3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。 1．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【详解】A．升高温度，促进水的电离，增大而使溶液pH变小，但，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，但温度不变，不变，B错误； C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，抑制水的电离，温度不变，不变，C正确； D．向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子、增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑制水的电离，D错误； 选C。 2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 3．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是     A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，，则c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A项正确； B．A点为25℃条件，C点脱离了该温度下平衡曲线，由A点到C点一定是升温，且保证c(H+)=c(OH-)，温度不变在水中通入适量的NH3不可能实现，B项错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C项正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确； 答案选B。 4．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 【答案】C 【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。 溶液酸碱性与PH ⭐积累与运用 1.溶液酸碱性的判断 (1)在25℃的溶液中： pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强； pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1； pH>7，溶液呈碱性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越强。 注意：只有在25 ℃时才能利用c(H＋)与1．0×10－7 mol·L－1(或pH与7)的相对大小来判断溶液的酸碱性。 (2)在任意温度下的溶液中： c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。 用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。 2.溶液pH的计算原则 （1）酸性溶液：先求c(H＋)→再求pH＝－lg_c(H＋)的值； （2）碱性溶液：先求c(OH－)再求c(H＋)→求pH＝－lg_c(H＋)值。 5．下列说法不正确的是 A．的溶液不一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等 D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 【答案】B 【详解】A．氢氧根浓度大于氢离子浓度的溶液呈碱性，的溶液不一定呈碱性，A正确； B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量不相同，氨水需要的HCl的物质的量多，B错误； C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相同，故相等，C正确； D． KCl溶液呈中性，将KCl溶液从常温加热至80℃，Kw随温度升高而增大，且均增大，溶液的pH变小但仍保持中性，D正确； 故选B。 6．下列水溶液一定呈酸性的是 A．c(H+)>c(OH-)的溶液 B．pH=5的溶液 C．含有H+的溶液 D．遇酚酞显无色的溶液 【答案】A 【详解】A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，A符合题意； B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，若某温度下KW=10-10，此时pH=5的溶液为中性，B不符合题意； C．虽然水的电离非常微弱，但水可以电离出H+和OH-，因此任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，C不符合题意； D．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，D不符合题意； 故选A。 7．常温下，下列说法正确的是 A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8 B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6 C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3 D．将的醋酸溶液稀释100倍后， 【答案】D 【详解】A．将pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10—7mol/L+10—8mol/L=1.1×10—7mol/L，则溶液的pH小于7，故A错误； B．将pH为8的氢氧化钠溶液稀释1000倍后，溶液中氢氧根离子浓度为10—7mol/L+10—9mol/L=1.01×10—7mol/L，则溶液的pH大于7，故B错误； C．盐酸溶液为恒沸液，加热蒸发时氯化氢和水以相同比例挥发，所以无法用热蒸发的方法将pH为2的盐酸溶液变为pH为3的盐酸溶液，故C错误； D．醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度的变化倍数小于稀释倍数，则醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH小于5，故D正确； 故选D。 8．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的 A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定 【答案】B 【详解】中加入 溶液中，溶液中，此时酸碱恰好完全反应，反应后溶液呈中性，室温下，，故，故答案为：B。 酸碱中和滴定实验 ⭐积累与运用 1.酸碱中和滴定实验基本操作 (1)有关润洗：①滴定管必须润洗，否则溶液被稀释；②锥形瓶在使用时不能用待测液润洗，否则相当于增加了待测液。 (2)有关眼睛注视：①滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；②读数时，视线和凹液面的最低点相切。 (3)选取适当指示剂，准确判断滴定终点 中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。 2.酸碱中和滴定终点的判断答题模版 当滴入最后半滴××溶液时，溶液的颜色由××色突变为××色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 3.酸碱中和滴定的误差分析（以一元强酸、一元强碱间的滴定为例） c待＝，V待是待测液的体积，c标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以c待的大小取决于V标的大小，因此误差来源完全归结于消耗标准液的体积V标。若V标偏大，则c待偏高；若V标偏小，则c待偏低。 9．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】酸碱中和滴定用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，用不到分液漏斗，故选B。 10．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL 【答案】A 【详解】滴定管的0刻线在上部，最大刻线在下面，最大刻线的下面还有一部分没有刻线，该部分也装有液体，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积大于30.00mL，故选A。 11．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 【答案】C 【详解】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定会使消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故A不合题意； B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氢氧化钠溶液润洗，后装入氢氧化钠溶液进行滴定会使氢氧化钠的物质的量增大，消耗盐酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故B不合题意； C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mL氢氧化钠溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定对氢氧化钠的物质的量和盐酸溶液的体积无影响，对测定结果无影响，不会引起实验误差，故C符合题意； D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数会使消耗盐酸溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，故D不合题意； 故选C。 12．实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是 A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低 C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 【答案】B 【详解】A．盛装氢氧化钠溶液应该为碱式滴定管，A错误； B．滴定结束时俯视滴定管读数，导致最后体积消耗偏小，因此浓度偏低，B正确； C．滴定管从上到下，读书依次变大，因此读数为19.80mL，C错误； D．氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，D错误； 故选B。 1．下列溶液一定显酸性的是 A． B．含有 C． D．加入酚酞后溶液仍为无色 【答案】A 【详解】A．当溶液中，则溶液显酸性，A项正确； B．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，含H+的溶液不一定显酸性，B项错误； C．没有温度的限定，100℃时，pH=6 是中性，pH<7不能说明溶液一定为酸性，C项错误； D．酚酞的变色范围是pH：8.2～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸，加酚酞显无色不能说明溶液一定呈酸性，D项错误； 答案选A。 2．下列说法错误的是 A．pH计可以实时检测溶液的pH，所以可应用于酸碱中和滴定实验 B．常温时，pH和为13的盐酸和KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH=a和pH=a＋1的醋酸甲和乙两种溶液，中和等物质的量的NaOH， D．用0.1mol/L NaOH溶液分别中和等体积pH=3 和溶液，消耗的NaOH的体积多 【答案】C 【详解】A．pH计是准确测定溶液pH的计量仪器，能用于酸碱中和滴定终点的判断，A正确； B．设HCl的pH为x，NaOH的pH为13-x，则，，等体积混合后，，溶液显酸性，B正确； C．乙的 pH 比甲大 1，则 c甲>10c乙，所以与等量 NaOH 反应，消耗酸的体积，10V甲<V乙，C错误； D．pH相同的两种酸，醋酸的浓度大于硫酸的浓度，则中和等体积的两种酸，醋酸消耗的NaOH体积多，D正确； 故答案为：C。 3．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．仅升高温度，可从b点变为a点 C．向a点通入氨气，由水电离出的减小 D．b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【详解】A．由图可知，b点对应的pOH=pH=6.5，则有c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-13＞Kw(25℃)，故b点温度高于25℃，A正确； B．升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，B正确； C．在水中通入氨气，c(OH-)增大，抑制水的电离，则水电离的c(H+)减小，C正确； D．b点对应的Kw=10-13，0.1mol/LKOH溶液中c(H+)=10-12mol/L，则pH=12，D错误； 故答案为：D。 4．25°时，水的离子积，若温度T时水的离子积常数为，则下列叙述正确的是 A． B．时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小 C．任何温度，任何水溶液中水电离出的与水电离出的一定相等 D．温度T时，的盐酸中由水电离出的浓度是 【答案】C 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，KW增大，>，则，故A错误； B．只受温度影响，温度不变则不变，故B错误； C．水的电离：；由电离方程式可知水电离出的与水电离出的始终相等，故C正确； D．温度T时，的盐酸中，溶液中的氢氧根离子完全来自水的电离=，水电离出的浓度是，故D错误； 故选：C。 5．下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是 酸式滴定管 酸式/碱式滴定管 A．涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水 B．滴定管的读数为21.40mL 眼睛注视锥形瓶中溶液 碱式滴定管 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．排出滴定管尖嘴中的气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端涂抹凡士林，防止漏水，A正确； B．滴定管的0刻度在上方，由图可知，滴定的读数为20.60mL，B错误； C．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，C正确； D．排出碱式滴定管尖嘴中的气泡时，应将碱式滴定管盛装溶液，将尖端部分向上倾斜，然后轻轻挤压橡胶管中的玻璃球，快速放液赶出尖嘴中的气泡，D正确； 故选B。 6．下列有关实验操作的说法错误的是 A．用酸式滴定管量取溶液 B．中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 D．用溶液滴定溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得消耗溶液的体积偏小 【答案】B 【详解】A．滴定管允许读数读到0.01mL，溶液具有强氧化性，故可用酸式滴定管量取溶液，A正确； B．中和滴定实验过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，以便准确判断滴定终点，B错误； C．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对待测液中溶质的物质的量无影响，则不影响滴定结果，C正确； D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视液面读数，由于滴定管0刻度线在上，则读取的NaOH溶液体积偏小，D正确； 故选B。 7．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A．下，的溶液一定呈酸性 B．某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性 C．常温下，向某溶液中加人甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液 D．常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性 【答案】A 【详解】A．由，则当可计算得到，所以溶液一定呈酸性，A正确； B．纯水中，始终呈中性，B错误； C．如甲基橙溶液变黄，溶液的大于4.4，也可以呈酸性、中性或碱性，C错误： D．常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，两溶液中氢离子和氢氧根离子恰好完全中和，溶液呈中性，D错误； 故选：A。 8．常温下，四种溶液的浓度或如下表所示： ① ② ③ ④ 的硫酸 的醋酸 溶液 的氨水 下列有关叙述正确的是 A．温度升高，①③的均不变 B．水的电离程度：②=④>①=③ C．②与③等体积混合，混合溶液的 D．①与④等体积混合，混合溶液中 【答案】C 【详解】A．温度升高，水的离子积增大，硫酸溶液中几乎无变化，不变；升高温度，溶液中几乎不变，水的电离程度变大，Kw变大，导致氢离子变大，则溶液pH变小，A错误；   B．的硫酸溶液中，的醋酸中，溶液中，一水合氨为弱碱，的氨水中，酸和碱都会抑制水的电离，则水的电离程度：④>②=③>①，B错误； C．醋酸为弱酸，的醋酸浓度大于0.01mol/L，氢氧化钠为强碱，溶液浓度等于0.01mol/L，则②与③等体积混合后醋酸过量，混合溶液的，C正确；   D．①与④等体积混合得到溶液溶质为硫酸氢铵，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式可得，D错误； 故选C。 9．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气 D．加入少量氯化铵固体 【答案】A 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，而且水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选A。 10．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏高的是 A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容 B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】C 【详解】A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容导致所配标准液浓度偏小，则滴定中消耗标准液的体积偏大，所测碱的浓度偏高，A不合题意； B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所放出待测液的体积偏大，则消耗标准液的体积偏大，所测碱的浓度偏高，B不合题意； C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数，导致消耗的标准液的体积偏小，所测碱的浓度偏低，C符合题意； D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，所测碱的浓度偏高，D不合题意； 故答案为：C。 11．下列说法不正确的是 A．的溶液不一定呈酸性 B．常温下，的和的溶液等体积混合后溶液呈中性 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液， D．取的某酸，加水稀释至后，，该酸是弱酸 【答案】B 【详解】A．温度未知，水的离子积常数未知，不能由溶液pH直接判断溶液的酸碱性，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，故A正确； B．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离则常温下pH为2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L， pH为12的氢氧化钠溶液为0.01mol/L，所以常温下pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，故B错误； C．盐酸溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)，醋酸溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)，在相同温度下，pH相等的盐酸中c(H+)—c(OH—)与醋酸溶液，相等，所以盐酸中氯离子浓度与醋酸溶液中醋酸根离子浓度相等，故C正确； D．取的某酸，加水稀释至后，说明某酸在溶液中部分电离，所以该酸是弱酸，故D正确； 故选B。 12．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确) A．配制氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 B．配制稀硫酸实验中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数 C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液，读数时，开始俯视，滴定终点后仰视 D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 【答案】D 【详解】A．配制氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线，会使所配制的溶液体积偏大，配制的浓度偏小，故A错误； B．配制稀硫酸实验中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会使量取的浓硫酸体积偏小，配制的浓度偏小，故B错误； C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液，KOH的浓度和体积确定，读取盐酸体积时，开始俯视则读数V1偏小，滴定终点后仰视则读数V2偏大，则盐酸的体积V2-V1偏大，按照，盐酸浓度偏小，故C错误； D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验，使用碱式滴定管开始平视读数不受影响，后来俯视读数则导致量取的待测氢氧化钠溶液体积偏大，实际滴定过程中消耗的标准溶液盐酸的体积偏大，导致所测定的NaOH溶液浓度偏高，D正确； 故答案选D。 13．25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．1：2 D．1：4 【答案】A 【详解】pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢离子物质的量为x×10-2mol；两者按物质的量之比为1：1反应，则反应的氢氧化钡的物质的量为x×10-2mol，氢氧根离子的物质的量为：2x×10-2mol；设氢氧化钡溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：；得到x：y=1：9； 答案选A。 14．用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B．选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间 C．若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会下移 D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液大 【答案】C 【详解】A．b点时，20.00 mL0.1000 mol/L NaOH溶液与20.00 ml 0.1000 mol/LHCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性；若加入极少量NaOH溶液，溶液会变为碱性，引起pH的突变，A正确； B．由图可知：滴定时，pH的突跃范围为4.30～9.70，则选指示剂时，指示剂的变色范围应在4.30～9.70之间，B正确； C．若将HCl溶液换成同浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH变大，则滴定时溶液的pH的突跃范围会变窄，曲线ab段将会上移，C错误； D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，滴定达到终点，溶液由无色变为浅红色时，得到的是氯化铵和氨水的混合溶液，氨水过量，则消耗氨水的体积较NaOH溶液大，D正确； 故合理选项是C。 15．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：点点 C．导电能力： D．中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸<曲线Ⅱ对应的酸 【答案】B 【分析】将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，电离常数越大的酸，稀释相同倍数后，溶液的pH变化越大； 【详解】A．据分析，结合：某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，pH越小，其抑制水电离程度越大，pH：b＜c，酸中c(H+)：b＞c，则水的电离程度：b＜c，故B正确； C．亚硝酸溶液中pH越小，所含氢离子和亚硝酸根离子浓度越大，导电能力越强，则导电能力：，故C错误； D．电离常数越小的酸，相同pH时，物质的量浓度越大，消耗NaOH溶液的体积越大，则中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸CH3COOH＞曲线Ⅱ对应的酸HNO2，故D错误； 答案选B。 16．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定错误的是 A．在a点溶液中通入气体，可实现a点向b点移动 B．a点和c点不一定均为纯水 C．d点的 D．25℃时，若a点为将的稀硝酸与的混合后所得的溶液，则 【答案】C 【详解】A．在a点溶液中通入气体可产生碳酸，碳酸电离显酸性，则氢离子浓度增加，温度不变，Kw不变，氢氧根浓度降低，可实现a点向b点移动，A正确； B．a点和c点中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，但不一定是纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，B正确； C．d与c点温度相同，水的电离是吸热过程，T℃时，水的离子积常数为，C错误； D．a点水的离子积常数为，a点溶液显中性，，故 ，，则D正确； 故选C。 17．河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 (2)图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 (4)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。 (5)常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 (6)25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】(1)> (2)B>A=C=D (3)向右 (4)9∶1 (5) (6)1.7 酸 【详解】（1）水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，，温度T时，，故T>25℃； （2）Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D； （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动； （4）如图可知，T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为a∶b，，解得a∶b=9∶1； （5）发生双水解，正常水解，电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是，最大的是； （6）25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则，溶液的；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以HF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$