专题06 电离平衡-【寒假分层作业】2025年高二化学寒假培优练（人教版2019）

专题06 电离平衡 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点一 强电解质与弱电解质 考点二 弱电解质的电离平衡 考点三 电离平衡常数及其应用 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 强电解质与弱电解质 ⭐积累与运用 1.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 能够全部电离的电解质 只能部分电离的电解质 在溶液中的存在形式 全部以离子形式存在 分子与离子共存 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH) 2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水、少数盐如(CH3COO)2Pb、两性氢氧化物如氢氧化铝 2．弱电解质电离方程式的书写 （1）弱电解质：部分电离，用表示。 （2）多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2CO3的电离方程式为： H2CO3H＋＋HCO3－，　HCO3－H＋＋CO32－ （3）多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。 如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 1．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl 2．电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A．测定醋酸溶液的pH B．测定溶液的酸碱性 C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 4．下列事实中能证明是弱电解质的有几项 ①常温下，的氨水中 ②的氨水与的盐酸恰好完全反应 ③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL， ④用氨水做导电实验，灯泡很暗 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 弱电解质的电离平衡 ⭐积累与运用 1．电离平衡的特征：即逆、等、动、定、变。 2．影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。 (2)外因 ①温度：由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度增大。 ②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但弱电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且弱电解质的电离程度增大，但往往会使溶液中离子的浓度减小。 ③加入其他试剂：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制弱电解质电离。 5．醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是 A．蒸馏水 B．冰醋酸 C．固体 D．固体 6．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是 A．稀释过程中，b点时的电离程度最大 B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在 C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同 7．在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是 A．加水 B．通HCl C．加NH4Cl固体 D．加CH3COOH 8．在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是 A．加水稀释，的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量盐酸，溶液中减少 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 电离平衡常数及其应用 ⭐积累与运用 1.电离平衡常数的影响因素： 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。 2.电离平衡常数的应用 (1)电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH溶液 　　　　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 　　a　　　 0　　　 0 　　x　　　　x　　　 x 　 a－x　 x　　　 x 则Ka＝＝≈。 ①一般用HX的起始浓度代替平衡浓度，且电离产生的离子浓度相等：c(X－)＝c(H＋)。 ②若电离产生离子的浓度与弱电解质的浓度相差较大(一般大于100倍)，要进行近似处理。 (2)电离平衡常数的应用 ①根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②根据电离平衡常数可以判断酸与盐反应是否发生，相同条件下相对强的酸可以制相对弱的酸。 ③多元弱酸的逐级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，所以其酸性决定于第一步的电离。 ④根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 9．溶液中有1%的电离，则的电离平衡常数为 A． B． C． D． 10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 12．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A． B．该溶液中 C．该溶液中存在的粒子有、、、 D．1 L溶液中的数目为 1．下列消毒药品或有效成分属于弱电解质的是 A．84消毒液 B．高锰酸钾 C．医用酒精 D．醋酸 2．当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是 A．c(H＋)=c(HS-)＋2c(S2-) B．c(H＋)=c(HS-)＋c(S2-) C．2c(S2-)=c(H＋) D．c(S2-)=c(HS-) 3．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 4．一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 5．下列说法正确的是 A．均属于弱电解质 B．的电离方程式： C．在水中的电离方程式： D．弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强 6．下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是 A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4 B．水溶液中含有分子和、 C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应 D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 7．已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是 A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大 D．进行呼吸活动时，进入血液后，体液的pH会迅速减小 8．在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A． B． C． D．中和时所需 9．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A． B．该溶液中 C．该溶液中存在的粒子有、、、 D．1 L溶液中的数目为 10．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是 A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 11．下列事实中，能说明是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 ⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小 A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 12．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氢氧化钠溶液 氨水 盐酸 醋酸 pH 11 11 3 3 A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③ B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大 C．温度升高至100℃，四种溶液的pH均不变 D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性 13．下列说法正确的是 A．室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，醋酸常数也增大 C．已知酸性，则相同温度下电离常数 D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸溶液 14．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A．平衡常数K不变 B．c(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．减小 15．已知时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCN 电离平衡常数 则时，下列有关说法正确的是 A．相同的三种溶液，浓度关系： B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者 C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为 D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 16．草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2.请回答下列问题： (1)H2C2O4的电离方程式为： 。 (2)使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有_______。 A．降低温度 B．加水稀释 C．加入锌粉 D．加入Na2C2O4固体 (3)向NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式 。(已知HF的) (4)常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图。 已知：c点所示溶液中：。 ①c(H2C2O4)= (保留4位有效数字)。 ②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH-)= ，c()与c(H2C2O4)的比值为 。c()与c(H2C2O4)的比值为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 电离平衡 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点一 强电解质与弱电解质 考点二 弱电解质的电离平衡 考点三 电离平衡常数及其应用 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 强电解质与弱电解质 ⭐积累与运用 1.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 能够全部电离的电解质 只能部分电离的电解质 在溶液中的存在形式 全部以离子形式存在 分子与离子共存 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH) 2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水、少数盐如(CH3COO)2Pb、两性氢氧化物如氢氧化铝 2．弱电解质电离方程式的书写 （1）弱电解质：部分电离，用表示。 （2）多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2CO3的电离方程式为： H2CO3H＋＋HCO3－，　HCO3－H＋＋CO32－ （3）多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。 如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 1．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl 【答案】B 【详解】A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A错误； B．BaSO4是盐，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，B正确； C．CO2溶于水后不是本身发生电离，属于非电解质，C错误； D．HCl水溶液是强酸，属于强电解质，D错误； 本题选B。 2．电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸电离应当表达为CH3COOH⇌CH3COO−+H+，A错误； B．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，正确的离子方程式为KClO3=K++，B错误； C．氢氧化钙是强碱，完全电离，正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH−，C错误； D．高氯酸是强酸，完全电离产生氢离子和高氯酸根离子，选项所给电离方程式正确，D正确； 本题选D。 3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A．测定醋酸溶液的pH B．测定溶液的酸碱性 C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 【答案】D 【详解】A．测定醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质，故A不符合题意； B．测定溶液的酸碱性，若其显碱性，说明醋酸根离子水解，则可证明其为弱电解质，故B不符合题意； C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比盐酸弱，则可证明其为弱电解质，故C不符合题意； D．0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质，故D符合题意； 故选D。 4．下列事实中能证明是弱电解质的有几项 ①常温下，的氨水中 ②的氨水与的盐酸恰好完全反应 ③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL， ④用氨水做导电实验，灯泡很暗 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 【答案】C 【详解】①常温下，的氨水中，c(OH-)=，表示不能完全电离，说明是弱电解质，故符合； ②的氨水与的盐酸恰好完全反应不能证明是弱电解质，故不符合； ③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL，，说明氨水中的电离平衡向右发生移动，能证明是弱电解质，故符合； ④用氨水做导电实验，灯泡很暗，不知道溶液的浓度，不能证明是弱电解质，故不符合； 综上，①③符合题意。 答案选C。 弱电解质的电离平衡 ⭐积累与运用 1．电离平衡的特征：即逆、等、动、定、变。 2．影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。 (2)外因 ①温度：由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度增大。 ②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但弱电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且弱电解质的电离程度增大，但往往会使溶液中离子的浓度减小。 ③加入其他试剂：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制弱电解质电离。 5．醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是 A．蒸馏水 B．冰醋酸 C．固体 D．固体 【答案】A 【详解】A．加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以降低，故A正确； B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，但醋酸电离的个数增多，所以溶液中升高，故B错误； C．加入NaOH固体，NaOH中和氢离子而促进醋酸电离，则溶液中升高，故C错误； D．加入CH3COONa固体，CH3COONa电离出CH3COO-而使溶液中升高，故D错误。 答案选A。 6．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是 A．稀释过程中，b点时的电离程度最大 B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在 C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同 【答案】A 【详解】A．醋酸溶液中，存在电离平衡：，加水稀释，电离程度一直增大，A错误； B．酸电离需要水分子作用，所以加水前，冰醋酸主要以分子形式存在，B正确； C．溶液中的导电能力与溶液中离子浓度有关，所以导电能力与c(H+)成正比，C正确； D．点溶液中CH3COOH的物质的量相同，与足量的锌反应产生H2的质量相同，D正确； 故答案为：A。 7．在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是 A．加水 B．通HCl C．加NH4Cl固体 D．加CH3COOH 【答案】C 【详解】A．加水稀释，氨水浓度减小，平衡向微粒数目增大的方向移动，即向右移动，A不符合题意； B．通HCl，溶于水后电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移动，B不符合题意； C．加NH4Cl固体，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移动，C符合题意； D．加CH3COOH，电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，平衡向右移动，D不符合题意； 故选C。 8．在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是 A．加水稀释，的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量盐酸，溶液中减少 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【详解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，的电离程度增大，A错误； B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确； C．滴加少量盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中增大，C错误； D．加入少量固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选B。 电离平衡常数及其应用 ⭐积累与运用 1.电离平衡常数的影响因素： 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。 2.电离平衡常数的应用 (1)电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH溶液 　　　　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 　　a　　　 0　　　 0 　　x　　　　x　　　 x 　 a－x　 x　　　 x 则Ka＝＝≈。 ①一般用HX的起始浓度代替平衡浓度，且电离产生的离子浓度相等：c(X－)＝c(H＋)。 ②若电离产生离子的浓度与弱电解质的浓度相差较大(一般大于100倍)，要进行近似处理。 (2)电离平衡常数的应用 ①根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②根据电离平衡常数可以判断酸与盐反应是否发生，相同条件下相对强的酸可以制相对弱的酸。 ③多元弱酸的逐级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，所以其酸性决定于第一步的电离。 ④根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 9．溶液中有1%的电离，则的电离平衡常数为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】发生电离的的物质的量浓度为，根据，则平衡时，，将有关数据代入电离平衡常数表达式得。 答案选A。 10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 【答案】D 【详解】A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确； B. 加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH-)增大，故B正确； C. 醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO⁻逆向移动，故C正确； D. 温度不变则电离常数不变，故D错误； 故答案为D。 11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 【答案】D 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX<HY<HZ，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数，D正确； 故选D。 12．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A． B．该溶液中 C．该溶液中存在的粒子有、、、 D．1 L溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．因的溶液中，，，故，故A错误； B．的溶液中，，故B正确； C．根据题意可知，第一步完全电离，第二步部分电离，所以其溶液中不存在，故C错误； D．因的溶液中，，故1 L该溶液中氢离子数目小于，故D错误； 故选B。 1．下列消毒药品或有效成分属于弱电解质的是 A．84消毒液 B．高锰酸钾 C．医用酒精 D．醋酸 【答案】D 【详解】A．84消毒液有效成分为次氯酸钠，水溶液中完全电离，为强电解质，A错误； B．高锰酸钾在水溶液中完全电离，为强电解质，B错误； C．乙醇为非电解质，C错误； D．醋酸水溶液中部分电离，为弱电解质，D正确； 答案选D。 2．当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是 A．c(H＋)=c(HS-)＋2c(S2-) B．c(H＋)=c(HS-)＋c(S2-) C．2c(S2-)=c(H＋) D．c(S2-)=c(HS-) 【答案】A 【详解】H2S为二元弱酸，在水中存在电离平衡，电离方程式为：、； A． 在氢硫酸溶液中，存在电荷守恒：（不考虑水的电离时），故A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，故B错误； C．H2S为二元弱酸，主要以第一步电离为主，第二步电离比第一步电离弱得多，所以c(S2-)比c(H+)小很多，故C错误； D． H2S为二元弱酸，主要以第一步电离为主，第二步电离比第一步电离弱得多，所以c(HS-)>c(S2-)，故D错误； 故本题选A. 3．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 【答案】D 【详解】A选项，加入NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，故A错误，不符合题意； B选项，加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误，不符合题意； C选项，加水，平衡逆向移动，由于溶液体积增大占主要影响因素，因此氢离子浓度减小，故C错误，不符合题意； D选项，升高温度，电离是吸热反应，因此平衡正向移动，氢离子浓度增大，故D正确，符合题意； 综上所述，答案为D。 【点睛】弱电解质电离加水稀释“看得见的浓度减小，看不见的浓度增大”即电离方程式中看见的微粒的浓度减小，隐含的离子浓度增大。 4．一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 【答案】B 【详解】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确； C．用湿润的pH试纸测量a点的pH，溶液稀释，pH减小，C错误； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误； 故选B。 5．下列说法正确的是 A．均属于弱电解质 B．的电离方程式： C．在水中的电离方程式： D．弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强 【答案】D 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；二氧化碳不是电解质，碳酸钙为强电解质，A错误； B．溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式：，B错误； C．为弱酸，在水中分步电离，电离方程式：，C错误； D．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷有关，难溶于水的强电解质溶液导电性很弱，如BaSO4；可溶于水的弱电解质导电性也可能较强，如醋酸溶液，D正确； 故选D。 6．下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是 A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4 B．水溶液中含有分子和、 C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应 D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 【答案】B 【详解】A．次氯酸具有漂白性，不能用试纸测0.01的溶液的，A项错误； B．溶液中含有、、，说明部分电离，为弱电解质，B项正确； C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应，只能说明为一元酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱电解质，C项错误； D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能证明为弱电解质，D项错误； 故选B。 7．已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是 A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大 D．进行呼吸活动时，进入血液后，体液的pH会迅速减小 【答案】C 【详解】A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定，A正确； B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定，B正确； C．病人通过静脉滴注生理盐水后，上述平衡不移动，体液的pH几乎无变化，C错误； D．进行呼吸活动时，进入血液后，上述平衡向右移动，体液的pH会迅速减小，D正确。 故选C。 8．在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A． B． C． D．中和时所需 【答案】A 【分析】在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。 【详解】A．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中大，故A选； B．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中的物质的量小，故B不选； C．在相同温度下，的醋酸溶液浓度更低，小，故C不选； D．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误； 故选A。 9．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A． B．该溶液中 C．该溶液中存在的粒子有、、、 D．1 L溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．因的溶液中，，，故，故A错误； B．的溶液中，，故B正确； C．根据题意可知，第一步完全电离，第二步部分电离，所以其溶液中不存在，故C错误； D．因的溶液中，，故1 L该溶液中氢离子数目小于，故D错误； 故选B。 10．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是 A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 【答案】D 【分析】氨水中存在NH3•H2O ⇌ +OH-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅，说明OH-离子浓度减小，以此解答该题。 【详解】A．往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c(OH-)减小，颜色变浅，故A不选； B．加入NH4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3•H2O的电离，使c(OH-)减小，颜色变浅，故B不选； C．将溶液加热至沸腾，NH3•H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c(OH-)减小，红色变浅，故C不选； D．加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，红色变深，故D选； 故选D。 11．下列事实中，能说明是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 ⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小 A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 【答案】A 【详解】①常温下，溶液中，说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故①正确； ②溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，不能说明MOH是否完全电离，不能说明MOH为弱碱，故②错误； ③溶液与等体积的盐酸恰好完全反应，不能说明MOH是否完全电离，不能说明MOH为弱碱，故③错误； ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱，说明中自由移动的离子浓度小于溶液中的，即说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故④正确； ⑤常温下，向溶液中加入少量MCl固体，溶液pH减小即溶液中OH-浓度增大，说明溶液中存在电离平衡：，M+浓度增大使得平衡逆向移动，故说明MOH为弱碱，故⑤正确；综上分析可知，①④⑤正确； 故答案为：A。 12．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氢氧化钠溶液 氨水 盐酸 醋酸 pH 11 11 3 3 A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③ B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大 C．温度升高至100℃，四种溶液的pH均不变 D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离，等pH的醋酸、盐酸相比，醋酸的物质的量浓度浓度远大于盐酸浓度，故等体积等pH的醋酸、盐酸与足量Zn反应，醋酸生成的氢气更多，故A正确； B．醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大；盐酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B正确； C．温度升高至100℃，水的离子积常数增大，氨水和醋酸的电离能程度增大，溶液pH都将发生变化，故C错误； D．pH＝11的氢氧化钠溶液的物质的量浓度小于pH＝3的醋酸的物质的量浓度，二者等体积混合得到醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液显酸性，故D正确； 故答案选C。 13．下列说法正确的是 A．室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，醋酸常数也增大 C．已知酸性，则相同温度下电离常数 D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸溶液 【答案】A 【详解】A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，溶液中的氢氧根离子浓度不变，所以一水合氨的电离平衡不移动，A正确； B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，醋酸常数不变，B错误； C．酸性HF>HNO2，则相同温度下电离常数，C错误； D．室温下，某溶液pH<7，该溶液可能是酸或强酸弱碱盐溶液，也可能是酸式盐或弱酸弱碱盐，D错误； 故选A。 14．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A．平衡常数K不变 B．c(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．减小 【答案】D 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，A正确； B．NaOH可以在水溶液中电离出大量氢氧根离子，向该溶液中加入NaOH固体，使溶液中n(OH-)增大，c(OH-)增大，B正确； C．根据平衡移动原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移动，C正确； D．电离平衡常数K= ，所以，加入NaOH后平衡逆向移动，c(NH3OH+)减小，则增大，D错误； 答案选D。 15．已知时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCN 电离平衡常数 则时，下列有关说法正确的是 A．相同的三种溶液，浓度关系： B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者 C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为 D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 【答案】C 【详解】A．弱酸电离常数越小弱酸酸性越弱，相同的三种溶液，均为强碱弱酸盐，对应酸根越弱越水解，则溶液浓度关系：，A错误； B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，电离平衡常数越小越水解，前者的大于后者，B错误； C．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，则向溶液中通入少量所发生的化学反应为，C正确； D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，，所得溶液呈碱性，D错误； 答案选C。 16．草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2.请回答下列问题： (1)H2C2O4的电离方程式为： 。 (2)使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有_______。 A．降低温度 B．加水稀释 C．加入锌粉 D．加入Na2C2O4固体 (3)向NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式 。(已知HF的) (4)常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图。 已知：c点所示溶液中：。 ①c(H2C2O4)= (保留4位有效数字)。 ②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH-)= ，c()与c(H2C2O4)的比值为 。c()与c(H2C2O4)的比值为 。 【答案】(1)H2C2O4+H+、+H+ (2)BC (3) (4) 0.0540 10-9.8 103 103 【详解】（1）H2C2O4为二元有机弱酸，电离时分步电离，第一步电离为草酸氢根离子，草酸氢根离子第二步继续电离为草酸氢离子； 故答案为：； （2）A．降低温度，平衡左移，电离程度减小，A错误； B．加水稀释，电离程度增大，平衡右移，B正确； C．加入锌粉，消耗氢离子，平衡右移，电离程度增大，C正确； D．加入草酸钠固体，增大草酸根离子浓度，平衡左移，电离程度减小，D错误； 故答案为：BC； （3）已知草酸的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2.，HF的Ka=10−3.2，根据平衡常数数据，HF能将草酸根离子转化为草酸氢根离子，而草酸氢根离子不能将氟离子转化成HF； 故答案为：； （4）①由c点所示溶液中：，在c点溶液与NaOH溶液恰好完全反应，溶液中的溶质只有，通过下列关系，计算出； 故答案为：； ②若a点pH=4.2，则溶液中，水电离出的，，则，，； 故答案为：10-9.8；103；103。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$