精品解析：福建省普通高中2024年6月学业水平合格性考试化学试题

2024年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 （考试时间：70分钟；满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 注意事项： 1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 50分） 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人体剧烈运动大量出汗，需及时补充水分和电解质。下列属于人体内常见电解质的是 A. B. C. NaCl D. 2. 对物质进行分类是化学学习与研究常用的一种方法。下列物质分类正确的是 A. 是盐 B. 是酸 C. HClO是氧化物 D. 是碱 3. 生活中常见的下列物质，属于有机合成材料的是 A. 羊毛 B. 棉花 C. 铁合金 D. 聚酯纤维 4. 认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。储存下列物质的容器应贴如图标识的是 A. 汽油 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钾 D. 氯化钙 5. 下列化学用语中，书写正确的（ ） A. 干冰的化学式： B. 硫离子符号： C. 聚乙烯的结构简式： D. 的电离方程式： 6. 中华民族有辉煌的发明史，许多发明应用了化学反应。下列发明不涉及化学反应的是 A. 使用火药 B. 用胆矾炼铜 C. 用铁矿石炼铁 D. 用磁石打磨指南针 7. 下列物质中，属于离子化合物的是 A. CO B. HCl C. D. KCl 8. 反应，可用于氯气管道的检漏。反应中涉及的物质有毒且有颜色的是 A. B. C. D. 9. 核聚变发电有望成为解决能源问题的重要手段之一，氘是核聚变反应的主要材料。下列有关氘的叙述正确的是 A. 核电荷数为2 B. 中子数为3 C. 与氕互为同位素 D. 与氕是同一种原子 10. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 氯水 B. 蔗糖溶液 C. AgI胶体 D. 溶液 11. 下列实验操作中，不正确的是 A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸 C. 用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体 D. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌 12. 下列有机物分子的空间填充模型，表示乙醇的是 A. B. C. D. 13. 在水溶液中能大量共存离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 15. “曾青得铁则化为铜”代表我国古代先进的冶炼金属技术。冶炼过程的离子反应：。代表的物质可以是 A. Cu B. CuO C. D. 16. 下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是 A B. C. D. 17. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 通入品红溶液，溶液褪色 B. 通过干燥的红色布条，布条褪色 C. NO暴露在空气中，颜色变为红棕色 D. 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀 18. 下列化学反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 19. 下列装置中，电流计指针能发生偏转的是 A. B. C. D. 20. 下列物质中，既能与甲烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应的是 A. B. C. D. HCl 21. 化学与环境密切相关。下列做法正确的是 A. 大力发展新能源汽车 B. 推广使用一次性塑料袋 C. 将废弃物倾倒于海洋中 D. 无限度地开采煤等矿物资源 22. 下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A. 用煤粉代替煤球 B. 自制米酒控制温度 C. 用冰箱冷藏食物 D. 奶茶中添加甜味剂 23. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含分子数为 B. 含氧原子数为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 溶液中所含为 24. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 的百分含量保持不变 B. 完全转化为 C. 正、逆反应速率均为零 D. 、、的物质的量之比一定为 25. 下列实践活动与化学原理不相对应的是 选项 实践活动 化学原理 A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭是黑色固体 B 钢铁表面涂刷油漆防生锈 油漆隔绝空气 C 用食醋除去热水瓶内的水垢 食醋能与水垢发生反应 D 用灼烧法区分棉线和羊毛线 棉线和羊毛线灼烧的气味不同 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 50分） 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 生活中，厨房常备有食盐、食醋、黄酒、淀粉、大豆油、小苏打等物质。根据上述物质的性质，按要求作答： （1）水溶液呈酸性的物质是______。 （2）遇碘水会变蓝色的物质是______。 （3）做馒头时用作膨松剂的物质是______。 （4）黄酒中含有乙醇，乙醇官能团是______。 （5）大豆油属于______（填“植物油”或“动物油”） （6）“加碘食盐”所含的碘酸钾中，碘元素存在形式是______（填“游离态”或“化合态”）。 （7）食醋中的乙酸和黄酒中的乙醇在一定条件下发生酯化反应。写出该反应的化学方程式：______。 27. 某科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下： （1）中氮元素的化合价为______，的化学键类型为______。 （2）状态Ⅰ中，氮分子中的化学键断裂生成氮原子，需要______（填“吸收”或“放出”）能量。 （3）补充完整化学方程式：______。 （4）催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都______（填“有”或“没有”）发生变化。 28. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。目前，我国利用海洋资源获取钠、钾、镁、氯、溴等元素已形成规模。这五种元素与另外五种元素①、②、③、④、⑤（分别代表一种元素）在元素周期表位置如下，按要求作答。 （1）①的元素名称是______，其氢化物在海底与水结合形成“可燃冰”，该氢化物的化学式为______。 （2）④的阳离子符号为______，其离子结构示意图为______。 （3）非金属性最强的元素是______（填元素符号）。 （4）海水中含量最多的金属元素是______。 （5）④与⑤相比，原子半径：④______⑤（填“”或“”）。 （6）NaOH与KOH相比，碱性较强的是______。 （7）⑤元素的氧化物中，能使品红溶液褪色的是______（填化学式）。 （8）②与③相比，气态氢化物稳定性较弱是______（填氢化物的化学式），该氢化物的水溶液pH______7（填“”或“”）。 （9）海水提溴的反应是。下列事实能说明得电子能力的是______（填标号）。 A.氧化性： B.酸性： C.沸点： （10）海水提镁，用电解熔融氯化镁制取镁，写出该反应的化学方程式：______。 29. 某实验产生的废液中含有较多的、和少量的、、等，化学兴趣小组利用该废液为原料制取，设计流程如下： 已知：通过加氨水调节溶液pH，目的是使部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，除去相应杂质。 回答下列问题： （1）与、反应的离子方程式：。 该反应的氧化剂是______，氧化产物是______。 （2）溶液A加氨水调节pH，生成沉淀有______和______。（填化学式） （3）检验含的溶液中是否含有的操作方法是______。 （4）分离沉淀和溶液的操作名称是______，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______。 （5）在空气中煅烧碳酸锰，写出与反应的化学方程式：______。 30. 某化学兴趣小组在实验室制取和并进行性质实验。 【配制溶液】 （1）①配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 ②在配制好的溶液中，需要加入少量铁粉，其目的是______。 【物质制取】 （2）制取氢氧化铁与氢氧化亚铁： ①取少量溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象：______，发生反应的离子方程式为______。 ②取少量溶液，滴入NaOH溶液，发生如下反应： A. B. 其中属于氧化还原反应的是______（填标号）。 （3）由于容易被空气中的氧气氧化。兴趣小组利用下图所示进行实验，能制取较纯净，实验中苯的作用是______。 【性质实验】 （4）取一定量的稀盐酸，加入少量上述制得的，充分反应后，观察到溶液由无色变为______色。 （5）取上述制得的在空气中加热至质量不再发生变化为止，得到红棕色固体，该红棕色固体是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 （考试时间：70分钟；满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 注意事项： 1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 50分） 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人体剧烈运动大量出汗，需及时补充水分和电解质。下列属于人体内常见电解质的是 A. B. C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 【详解】A．氧气为单质，不是电解质，A错误； B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，B错误； C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，C正确； D．在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误； 故选C。 2. 对物质进行分类是化学学习与研究常用的一种方法。下列物质分类正确的是 A. 是盐 B. 是酸 C. HClO是氧化物 D. 是碱 【答案】A 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．是由钠离子和硫酸根离子构成的盐，A正确； B．碳酸氢钠为钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，B错误； C．HClO含有3种元素，不是氧化物，C错误； D．是钠离子、碳酸根离子构成的盐，D错误； 故选A。 3. 生活中常见的下列物质，属于有机合成材料的是 A. 羊毛 B. 棉花 C. 铁合金 D. 聚酯纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．羊毛属于天然有机高分子材料。它是由羊身上的羊毛纤维组成，其主要成分是蛋白质，A错误； B．棉花也是天然有机高分子材料。它是由棉花植物的棉纤维构成，主要成分是纤维素，B错误； C．铁合金属于金属材料。它是由铁和其他金属（如铬、镍等）或非金属（如碳等）熔合而成的具有金属特性的材料，C错误； D．聚酯纤维是有机合成材料。它是通过化学合成方法由有机化合物制成的高分子材料，D正确； 故选D。 4. 认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。储存下列物质的容器应贴如图标识的是 A. 汽油 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钾 D. 氯化钙 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽油为易燃液体，不属于腐蚀品，A错误； B．氢氧化钠属于腐蚀品，B正确； C．碳酸钾不属于腐蚀品，C错误； D．氯化钙不属于腐蚀品，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语中，书写正确的（ ） A. 干冰的化学式： B. 硫离子符号： C. 聚乙烯的结构简式： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰为固态二氧化碳，化学式为，A错误； B．硫离子中带两个单位负电荷，故硫离子的符号：，B错误； C．乙烯中碳碳双键断裂发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳双键，聚乙烯结构简式，C正确； D．为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：，D错误； 故选C。 6. 中华民族有辉煌的发明史，许多发明应用了化学反应。下列发明不涉及化学反应的是 A. 使用火药 B. 用胆矾炼铜 C. 用铁矿石炼铁 D. 用磁石打磨指南针 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用火药燃烧过程中生成新物质，为化学变化，A错误； B．用胆矾炼铜为硫酸铜晶体发生化学变化生成铜单质，B错误； C．铁矿石炼铁得到单质铁，化学变化，C错误； D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确； 故选D。 7. 下列物质中，属于离子化合物的是 A. CO B. HCl C. D. KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO是由C和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，A错误； B．HCl是由H和Cl通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，B错误； C．是由S和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，C错误； D．KCl是由钾离子和氯离子通过离子键结合成的离子化合物，D正确； 故选D。 8. 反应，可用于氯气管道的检漏。反应中涉及的物质有毒且有颜色的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】四种物质中氯气为有毒的黄绿色气体，故选B。 9. 核聚变发电有望成为解决能源问题的重要手段之一，氘是核聚变反应的主要材料。下列有关氘的叙述正确的是 A. 核电荷数为2 B. 中子数为3 C. 与氕互为同位素 D. 与氕是同一种原子 【答案】C 【解析】 【分析】在原子符号的表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，原子核外电子数等于原子核内质子数，原子失去核外电子变为阳离子； 【详解】A．氘的核电荷数为1，A错误； B．氘的中子数为2-1=1，B错误； C．氘与氕的核内质子数都是1，质子数相同，但中子数不相同，故二者互为同位素，C正确； D．氘与氕中子数不同，不同一种原子，D错误； 故选C。 10. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 氯水 B. 蔗糖溶液 C. AgI胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，B错误； C．AgI胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．溶液属于溶液，不是胶体，不能出现丁达尔效应，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作中，不正确的是 A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸 C. 用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体 D. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光容易分解，故用棕色试剂瓶存放浓硝酸，A正确； B．10mL量筒只能精确到0.1mL，B错误； C．用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体，当有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干，C正确； D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并充分搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，D正确； 故选B。 12. 下列有机物分子的空间填充模型，表示乙醇的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该模型中含有4个原子，不能代表乙醇，A错误； B．该模型中含有6个原子，不能代表乙醇，B错误； C．该模型中含有8个原子，不能代表乙醇，C错误； D．　该模型中2个灰色球代表碳原子，6个小一点的白色球代表氢原子，1个黑色小球代表氧原子，则该模型可以表示乙醇，D正确； 故选D。 13. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 14. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】有电子转移的化学反应属于氧化还原反应，其特征是：反应中有元素化合价的升降。 【详解】A．没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应中钠、氢元素化合价发生改变，为氧化还原反应，B正确； C．没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B 。 15. “曾青得铁则化为铜”代表我国古代先进的冶炼金属技术。冶炼过程的离子反应：。代表的物质可以是 A. Cu B. CuO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】铁将铜离子从溶液中置换成铜单质，则应该为可溶性铜盐；故选C。 16. 下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S单质与氧气反应生成SO2，A错误； B．Fe与氯气反应生成的是FeCl3，B错误； C．氮气与氧气直接化合生成的是NO，不是二氧化氮，C错误； D．铜和氯气生成氯化铜，D正确； 故选D。 17. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 通入品红溶液，溶液褪色 B. 通过干燥的红色布条，布条褪色 C. NO暴露在空气中，颜色变为红棕色 D. 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有漂白性，通入品红溶液，溶液不褪色，A错误； B．没有漂白性，通过干燥的红色布条，布条不褪色，B错误； C．NO和空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，C正确； D．溶液中滴加少量氨水，会生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误； 故选C。 18. 下列化学反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧为氧化反应，A不符合题意； B．CH2=CH2与Br2会发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，反应类型属于加成反应，B符合题意； C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生硝基苯和水，反应类型不属于加成反应，C不符合题意； D．乙醇与Na发生置换反应产生CH3CH2ONa、H2，反应不属于加成反应，D不符合题意； 故选B。 19. 下列装置中，电流计指针能发生偏转的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，稀硫酸为电解质，故电流计指针能发生偏转，A正确； B．酒精不是电解质，不能导电，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，B错误； C．两电极相同，均能与稀硫酸反应，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，C错误； D．缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，D错误； 故选A。 20. 下列物质中，既能与甲烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应的是 A. B. C. D. HCl 【答案】B 【解析】 【分析】乙烯含碳碳双键，在一定条件下分别与、、、HCl发生加成反应；甲烷为烷烃，能和卤素单质发生取代反应生成卤代烃； 【详解】A．氢气不能和甲烷发生取代反应，A错误； B．能与甲烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应，B正确； C．水不能和甲烷发生取代反应，C错误； D．HCl不能和甲烷发生取代反应，D错误； 故选B。 21. 化学与环境密切相关。下列做法正确的是 A. 大力发展新能源汽车 B. 推广使用一次性塑料袋 C. 将废弃物倾倒于海洋中 D. 无限度地开采煤等矿物资源 【答案】A 【解析】 【详解】A．大力发展新能源汽车可以减少传统燃油汽车的使用，从而降低汽油、柴油等化石燃料的消耗，化石燃料燃烧会产生大量的有害气体，如一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，这些污染物会导致空气污染、酸雨等环境问题，新能源汽车使用清洁能源，如电能、氢能等，对环境较为友好，A正确； B．推广使用一次性塑料袋会带来严重的环境问题。塑料袋难以降解，在自然环境中会长期存在，形成 “白色污染”， 它们可能会被野生动物误食，导致动物死亡，还会影响土壤结构和肥力，破坏生态环境，B错误； C．将废弃物倾倒于海洋中是一种不负责任的环境破坏行为。废弃物中可能含有各种有害物质，如重金属、化学药剂、塑料垃圾等，这些物质会污染海水，危害海洋生物的生存，破坏海洋生态系统的平衡，并且可能通过食物链的传递最终影响人类的健康，C错误； D．无限度地开采煤等矿物资源是不可持续的做法。煤等矿物资源是有限的非可再生资源，过度开采会导致资源枯竭，同时，煤矿开采过程中会产生大量的废渣、废水和废气，对土地、水资源和大气环境造成严重污染，D错误； 故选A。 22. 下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A. 用煤粉代替煤球 B. 自制米酒控制温度 C. 用冰箱冷藏食物 D. 奶茶中添加甜味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用煤粉代替煤球，煤粉与空气的接触面积比煤球大得多。根据化学反应速率的影响因素，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，A错误； B．自制米酒时，温度是影响发酵反应速率的重要因素，不同的微生物发酵在适宜的温度范围内反应速率不同，控制温度能够调节米酒发酵的反应速率，B错误； C．用冰箱冷藏食物，降低了温度，温度降低会使食物变质（如食物的氧化、微生物的生长繁殖等化学反应）的反应速率减慢，C错误； D．奶茶中添加甜味剂是为了改变奶茶的口味，甜味剂的添加与奶茶中各种成分之间的化学反应速率没有直接关系，D正确； 故选D。 23. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含分子数 B. 含氧原子数为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 溶液中所含为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，含有的分子数为，A错误； B．中含有2个O原子，的物质的量为，含有的氧原子数为，B正确； C．标准状况水不是气体，不能用气体的摩尔体积来计算水的体积，C错误； D．中含有2个，故溶液中所含为，D错误； 故选B。 24. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 的百分含量保持不变 B. 完全转化为 C. 正、逆反应速率均为零 D. 、、的物质的量之比一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．当的百分含量保持不变，化学反应达到化学平衡状态，A正确； B．此反应为可逆反应，则不能完全转化为，B错误； C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为零，C错误； D．由于起始加入量未知，、、的物质的量之比为时不一定达到平衡状态，D错误； 故选A。 25. 下列实践活动与化学原理不相对应的是 选项 实践活动 化学原理 A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭是黑色固体 B 钢铁表面涂刷油漆防生锈 油漆隔绝空气 C 用食醋除去热水瓶内的水垢 食醋能与水垢发生反应 D 用灼烧法区分棉线和羊毛线 棉线和羊毛线灼烧的气味不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭具有的吸附性是去除冰箱异味的主要原因，与化学原理不对应，A符合题意； B．铁生锈是和空气中氧气、水反应的结果，油漆隔绝空气，可以防止铁生锈，与化学原理对应，B不符合题意； C．食醋可与水垢中的氢氧化镁以及碳酸钙反应，去除水垢，与化学原理对应，C不符合题意； D．棉线为植物纤维、羊毛线为蛋白质，两者灼烧的气味不同，与化学原理对应，D不符合题意； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 50分） 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 生活中，厨房常备有食盐、食醋、黄酒、淀粉、大豆油、小苏打等物质。根据上述物质的性质，按要求作答： （1）水溶液呈酸性的物质是______。 （2）遇碘水会变蓝色的物质是______。 （3）做馒头时用作膨松剂的物质是______。 （4）黄酒中含有乙醇，乙醇的官能团是______。 （5）大豆油属于______（填“植物油”或“动物油”）。 （6）“加碘食盐”所含的碘酸钾中，碘元素存在形式是______（填“游离态”或“化合态”）。 （7）食醋中的乙酸和黄酒中的乙醇在一定条件下发生酯化反应。写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）食醋 （2）淀粉 （3）小苏打 （4）羟基或 （5）植物油 （6）化合态 （7） 【解析】 【小问1详解】 食醋的主要成分是乙酸，乙酸能电离出醋酸根和氢离子，溶液显酸性； 【小问2详解】 淀粉遇碘单质会变蓝色，这是淀粉的特性，故遇碘水会变蓝色的物质是淀粉； 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，使馒头膨胀松软，所以做馒头时用作膨松剂的物质是小苏打； 【小问4详解】 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其官能团是羟基()； 【小问5详解】 大豆油是从大豆中提取的油脂，属于植物油； 【小问6详解】 碘酸钾是化合物，碘元素以化合态的形式存在于碘酸钾中； 【小问7详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。 27. 某科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下： （1）中氮元素的化合价为______，的化学键类型为______。 （2）状态Ⅰ中，氮分子中的化学键断裂生成氮原子，需要______（填“吸收”或“放出”）能量。 （3）补充完整化学方程式：______。 （4）催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都______（填“有”或“没有”）发生变化。 【答案】（1） ①. -3 ②. 极性共价键 （2）吸收 （3） （4）没有 【解析】 【小问1详解】 中，H的化合价为+1价，由化合价代数和为0可得，氮元素的化合价为-3，中由N原子和H原子形成共价键，故化学键类型为极性共价键； 【小问2详解】 如图，在状态Ⅰ中，氮分子中的化学键需要吸收能量断裂生成氮原子； 【小问3详解】 由原子守恒可得，该反应化学方程式：； 【小问4详解】 催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都没有发生变化。 28. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。目前，我国利用海洋资源获取钠、钾、镁、氯、溴等元素已形成规模。这五种元素与另外五种元素①、②、③、④、⑤（分别代表一种元素）在元素周期表位置如下，按要求作答。 （1）①的元素名称是______，其氢化物在海底与水结合形成“可燃冰”，该氢化物的化学式为______。 （2）④的阳离子符号为______，其离子结构示意图为______。 （3）非金属性最强的元素是______（填元素符号）。 （4）海水中含量最多的金属元素是______。 （5）④与⑤相比，原子半径：④______⑤（填“”或“”）。 （6）NaOH与KOH相比，碱性较强的是______。 （7）⑤元素的氧化物中，能使品红溶液褪色的是______（填化学式）。 （8）②与③相比，气态氢化物稳定性较弱的是______（填氢化物的化学式），该氢化物的水溶液pH______7（填“”或“”）。 （9）海水提溴的反应是。下列事实能说明得电子能力的是______（填标号）。 A.氧化性： B.酸性： C.沸点： （10）海水提镁，用电解熔融氯化镁制取镁，写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 碳 ②. CH4 （2） ①. Al3+ ②. （3）F （4）钠 （5）> （6）KOH （7）SO2 （8） ①. ②. ＞ （9）A （10） 【解析】 【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为F、④为Al、⑤为S，据此回答； 【小问1详解】 由分析知，①为C元素，名称为碳，其氢化物在海底与水结合形成“可燃冰”，该氢化物的化学式为CH4； 【小问2详解】 由分析知，④为Al元素，阳离子符号为Al3+，其离子结构示意图为 【小问3详解】 非金属性最强的元素为氟元素，元素符号为F； 【小问4详解】 海水中含有大量的氯化钠，故海水含量最多的金属元素是钠元素； 【小问5详解】 Al与S位于同一周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故原子半径：Al>S； 【小问6详解】 由于金属性K>Na，金属性越强，最高价氧化为对应的水化物的碱性越强，故NaOH与KOH相比，碱性较强的是KOH； 【小问7详解】 S元素的氧化物中，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色； 【小问8详解】 由于F的非金属性大于N的非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，N与F相比，气态氢化物稳定性较弱的是，溶于水得到氨水，氨水为弱碱，水溶液pH＞7； 【小问9详解】 海水提溴的反应是，该反应中Cl的化合价由0价降低到-1价，Br的化合价由-1价升高到0价，氧化性：，说明得电子能力，而酸性和沸点没有得失电子，不能说明得电子能力，故选A； 【小问10详解】 在海水提镁中，用电解熔融氯化镁制取镁，化学方程式。 29. 某实验产生的废液中含有较多的、和少量的、、等，化学兴趣小组利用该废液为原料制取，设计流程如下： 已知：通过加氨水调节溶液pH，目的是使部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，除去相应杂质。 回答下列问题： （1）与、反应的离子方程式：。 该反应氧化剂是______，氧化产物是______。 （2）溶液A加氨水调节pH，生成沉淀有______和______。（填化学式） （3）检验含的溶液中是否含有的操作方法是______。 （4）分离沉淀和溶液的操作名称是______，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______。 （5）在空气中煅烧碳酸锰，写出与反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）取少量含的溶液于洁净的试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变红，则含的溶液中含有，若溶液不变红，则含的溶液中不含 （4） ①. 过滤 ②. 烧杯 （5） 【解析】 【分析】废液中含有较多的、和少量的、、等，向废液中和稀硫酸，与在酸性条件下发生反应，通过加氨水调节溶液pH，使、以氢氧化物形式沉淀，过滤除去、沉淀，得到含的溶液，向其中加入，发生反应，得到，在空气中煅烧，发生反应，即可得到，据此回答。 【小问1详解】 在反应中，中Mn的化合价由+7价降低到+2价，故为氧化剂，为还原产物，中Fe的化合价由+2价升高到+3价，故为还原剂，为氧化产物； 【小问2详解】 由分析知，溶液A加氨水调节pH，使、以氢氧化物形式沉淀，过滤除去、； 【小问3详解】 由于与KSCN反应生成血红色的络合物，检验含的溶液中是否含有的操作方法为取少量含的溶液于洁净的试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变红，则含的溶液中含有，若溶液不变红，则含的溶液中不含； 【小问4详解】 分离沉淀和溶液的操作为过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； 【小问5详解】 由分析知，在空气中煅烧碳酸锰生成和，反应的化学方程式为 30. 某化学兴趣小组在实验室制取和并进行性质实验。 【配制溶液】 （1）①配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 ②在配制好的溶液中，需要加入少量铁粉，其目的是______。 【物质制取】 （2）制取氢氧化铁与氢氧化亚铁： ①取少量溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象：______，发生反应的离子方程式为______。 ②取少量溶液，滴入NaOH溶液，发生如下反应： A. B. 其中属于氧化还原反应的是______（填标号）。 （3）由于容易被空气中的氧气氧化。兴趣小组利用下图所示进行实验，能制取较纯净，实验中苯的作用是______。 【性质实验】 （4）取一定量的稀盐酸，加入少量上述制得的，充分反应后，观察到溶液由无色变为______色。 （5）取上述制得的在空气中加热至质量不再发生变化为止，得到红棕色固体，该红棕色固体是______。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 防止亚铁离子被氧化 （2） ①. 生成红褐色沉淀 ②. ③. B （3）隔绝空气中氧气 （4）黄 （5）氧化铁 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 ①配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。 ②亚铁离子容易被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子能被铁单质还原为亚铁离子，故在配制好的溶液中，需要加入少量铁粉，其目的是防止亚铁离子被氧化； 【小问2详解】 ①取少量溶液，滴入NaOH溶液，反应生成红褐色氢氧化铁沉淀：； ②A.中无元素化合价改变，不是氧化还原反应；B.中存在铁、氧元素化合价改变，为氧化还原反应；故选B； 【小问3详解】 容易被空气中的氧气氧化，其中苯的作用为隔绝空气中氧气； 【小问4详解】 氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，故得到溶液为黄色； 【小问5详解】 受热分解为氧化铁和水，则红棕色物质为氧化铁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $