第八单元 金属和金属材料 整理与提升（一）-2024-2025学年人教版九年级化学课件

人教版九年级化学同步教学课件 第八单元 金属和金属材料 整理与提升 （一） 1.了解金属材料包括纯金属和合金，了解人类使用金属材料的历史。 2.认识合金与人类生活和社会发展的密切关系；了解常见合金的性质及用途。 3.了解金属的化学性质和金属活动性顺序及其应用。 学习目标： 知识网络图 提起金属材料，你应该不会感到陌生。人类使用金属材料的历史十分悠久。 一. 人类使用金属材料的历史 三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史，重65.5kg。 山西永济黄河铁牛，铸造于724年，重约55t。 1969年，在甘肃武威出土。中国雕塑史上的不朽之作。 1.金属发展史 5 6 2.金属之最 地壳中含量最高的金属元素-铝 人体中含量最高的金属元素-钙 目前世界年产量最高的金属铁 导电性、导热性最好的金属银 硬度最大的金属--铬 熔点最高的金属--钨 熔点最低的金属--汞 密度最大的金属--锇 密度最小的金属-锂 3.金属的分类 （1）冶金工业分类法。 将金属分为黑色金属和有色金属两大类。 ①黑色金属包括铁、铬、锰； ②有色金属则是铁、铬、锰以外的全部金属。 （2）根据密度分类。 ①轻金属（密度小于4.5g/cm³），如铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等； ②重金属（密度大于4.5g/cm³），如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。 二.　金属材料(重点) 1．金属材料：包括________和它们的________。 纯金属　 合金 2．金属的物理性质及用途（性质决定用途） 金属 共性 ________性→可作导线； ________性→可作炊具； ________性→压成各种形状； 有金属光泽→可制作各种饰品 导电 导热 延展 金属 特性 颜色：大多数金属为银白色，但铜为_____色，金为_____色，铁粉为_____色； 状态：常温下，大多数金属为固体，但____却是液态； 紫红 黄 黑 汞 使用是否便利 资源 废料是否 易于回收 价格 是否美观 对环境的影响 3.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素。 物质的用途 三.合金 1.合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 2.制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却为合金。 3.理解： （1）合金是混合物还是纯净物? （2）合金中至少含有几种金属? 混合物 至少两种成分，至少一种金属 合金的很多性能比组成它们的纯金属更优良： 4.合金的性质 ①强度、硬度更大； ②熔点更低； ③抗腐蚀性能更强； ④颜色更鲜艳。 5.合金的用途 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更适合于不同的用途。因此，金属材料中合金的使用更加广泛。 6.铁的合金 Fe-C合金 生铁：含碳量为 2%~4.3% 钢：含碳量为 0.03%~2% 钢的性能比生铁好 生铁、钢性能不同的原因： 含碳量不同 (一)、金属与氧气的反应 1．镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 镁条燃烧 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 现象：燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造闪光灯。 该反应的化学方程式为： （1）镁条在常温下就能和空气中的氧气发生反应 四. 金属的化学性质 16 （2）．铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 现象：点燃条件下，铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。 常温下，铝的化学性质很活泼，常温下在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜。 该反应的化学方程式为： 铝制品耐腐蚀,原因是：常温下在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部金属的继续氧化。 4Al+3O2=2Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3 在空气中红热，不能燃烧 ①在氧气中剧烈燃烧,火星四射； ②放出大量的热； ③生成一种黑色固体。 现象： 2．铁丝与铜片在高温时与氧气反应 （1）．铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧 。 该反应的化学方程式为： 3Fe +2O2=====Fe3O4 点燃 18 (2)铜在高温时与氧气反应 现象：常温下在干燥的空气中,铜很难与氧气反应;在空气中加热,表面有黑色物质生成 该反应的化学方程式为： 2Cu +O2======2CuO 加热 3．俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 以上几种金属的活动性顺序为： Mg、Al > Fe、Cu > Au 黄金高温熔融也不与氧气反应 20 金属与氧气反应小结 (1)通式：金属＋氧气→金属氧化物(化合反应) (2)大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属活动性有关。 (3)金属与氧气反应时，氧气的浓度不仅可以影响反应速率，还会影响反应的产物。如铁在空气中生锈，产物主要是氧化铁，而在氧气中燃烧，产物是四氧化三铁。 21 (二)、金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。 金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。 活动探究： A 组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀盐酸。 22 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 A组：金属与盐酸的反应 产生气泡，形成浅绿色溶液 没有明显变化 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 23 B组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀硫酸。 24 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 B组：金属与稀硫酸的反应 产生气泡，形成浅绿色溶液 没有明显变化 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 25 　　哪些金属能与盐酸反应、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 根据上述实验现象讨论： 金属与盐酸反应的比较 能与酸反应的金属：Mg、Zn、Fe 反应剧烈程度：Mg>Zn>Fe 生成的气体：H2 不能与酸反应的金属：Cu 26 活泼金属与酸反应小结 (1)规律：活泼金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) (2)反应发生的条件：金属活动性必须排在____之前(K、Ca、Na除外)，活动性越靠前的金属反应越剧烈。 (3)常见金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应 H 金属 现象 化学方程式(稀盐酸/稀硫酸) 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 金属 现象 化学方程式(稀盐酸/稀硫酸) 铝 反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 锌 反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 铁 反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色 2Al + 6HCl 2AlCl3+3H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 1.置换反应的定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.置换反应的表达式：A + BC = B + AC 3．特点：“单换单”，置换反应中一定存在_______变化的元素。 化合价 下列反应都是置换反应吗？若不是，属于哪种反应类型？ （1）氢气还原氧化铜 （2）碳还原氧化铜 （3）镁在氧气中燃烧 （4）高锰酸钾加热分解制氧气 （5）铝与稀盐酸反应 即时理解 是 是 不是，化合反应 不是，分解反应 是 五.置换反应 新课导入 (一). 金属与金属化合物溶液的反应 实验探究： 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出； 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出； 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出。 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 六. 金属活动性顺序 30 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 根据实验填写表格： 浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 无明显现象 2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 31 通过上述探究实验，你能得到什么结论？ 到底哪些金属能和其他金属化合物溶液发生置换反应？ Al Cu Ag 金属活动性逐渐减弱 1． 2．部分金属能与其他金属化合物溶液发生置换反应。 　　经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： 32 (二)．常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 排在氢前的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢（即不反应）。 1. 常见金属的活动性顺序表 （1）. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）. 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。 33 2．金属活动性顺序的判断 (1)金属与氧气、酸的反应：金属与氧气越容易反应或与酸反应越剧烈，则金属活动性越____。 (2)金属与盐溶液的反应： 金属与盐溶液能发生反应，则该金属的活动性比盐中金属的活动性____。 (3)金属活动性顺序表：金属越靠____，活动性越强。 (4)化学方程式：反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强。 (5)在自然界的存在形式：以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。 强 强 前 (三). 验证金属的活动性强弱 设计实验方案：验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 1. 验证三种金属的活动性强弱 (1)设计方案1：“两单夹一液”。 药品：锌片、银片、CuSO4溶液。 操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。 判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活 动性顺序。 (2)设计方案2：“两液夹一单”。 药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。 操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。 判断：根据是否有金属被置换出来确定。 (3)设计方案3：“两单一液夹一酸”。 药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。 操作与判断：将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液中，验证Cu和Ag的活动性顺序。 如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？ 一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属。所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。 2. 验证四种金属的活动性强弱 金属活动性顺序归纳： 1．金属与氧气反应 (1)通式：金属＋氧气→金属氧化物(化合反应) (2)大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属活动性有关。 2．活泼金属与酸反应(重点、难点) (1)规律：活泼金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) (2)反应发生的条件：金属活动性必须排在____之前(K、Ca、Na除外)，活动性越靠前的金属反应越剧烈。 H 38 活泼金属 不活泼金属 3．金属与盐溶液的反应 (1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(置换反应) (2)反应发生的条件： ①必须是___________置换____________ (K、Ca、Na除外)； ②反应中盐必须______。 (3)常见金属与盐溶液的反应 可溶 【特别提醒】 铁单质与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成＋2价的亚铁离子(Fe2＋，溶液为浅绿色)，不能生成＋3价的铁离子(Fe3＋，溶液为黄色或棕黄色)。 经典例题 例1．下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）A．常温下所有的金属都是固体B．钢是纯净物，生铁是混合物C．银的导电性比铜、铝都好，所以最好常用银制作电线D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业 【解析】A．常温下大部分金属是固体，汞在常温下是液态的，不符合题意；B．生铁和钢是铁的合金，主要区别在于含碳量不同，钢和生铁它们均为混合物，不符合题意；C．银的导电性比铜好，但是银比较贵，所以应用铜制作电线，而不是银，不符合题意；D．铝合金的强度大、质轻、抗腐蚀性强，常被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。 故选D。 D 40 例2．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形 【解析】青铜是铜、锡的合金，所以是混合物，A项说法错误，符合题意。 A 41 例3．我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（　　）A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高 B．钢铁是使用最多的金属材料C．金属在常温下都是固体 D．大多数金属为电和热的优良导体 【解析】A．合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意；B．钢铁是铁的合金，硬度大、耐腐蚀，是使用最多的金属材料，不符合题意；C．大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意；D．大多数金属都具有良好的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。故选C。 C 42 例4．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚。”这句话说明合金具有的特性是（　　）A．合金的硬度一般比其组分大 B．合金的熔点一般比其组分低C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的密度一般比其组分大 【解析】A．“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚。”这句话说明合金具有的特性是：硬度一般比其组分大，符合题意；B．合金的熔点一般比其组分低，但是题干中不能体现，不符合题意；C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强，但是题干中不能体现，不符合题意；D．合金的密度一般比其组分大，但是题干中不能体现，不符合题意。故选A。 A 43 例5．对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下： ①取大小相同的三种金属片，分别放人CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有变化；②取大小相同的X、Z两种金属片，分别放人相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X表面产生气泡的速率明显比Z快。根据以上实验事实，可判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是(　　)。A．X>Z>Y B．Z>Y> X C．X>Y>Z D．Z>X>Y 【解析】A. ①取大小相同的三种金属片，分别放人CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有变化； 说明X、Z的金属活动性在氢之前，Y在铜之后， ②取大小相同的X、Z两种金属片，分别放人相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X表面产生气泡的速率明显比Z快。 说明X和Z的金属活动性在氢之前，并且X在Z的前面，故三种金属活动性为 X>Z>Y 故答案为：A A 44 例6．下列对置换反应的总结中，描述不正确的是（　　） A．置换反应都是在溶液中进行的B．置换反应的生成物中肯定有化合物C．置换反应发生时一定有化合价的改变D．单质与化合物参加的反应不一定是置换反应 【解析】A、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。不一定是在溶液中进行，Ａ符合题意；B、置换反应的生成物中一定有化合物，Ｂ不符合题意；C、置换反应因为有单质的参加和生成，故一定有元素化合价的改变，C不符合题意；D、单质与化合物参加的反应不一定是置换反应，例如甲烷燃烧，D不符合题意；故答案为：A。 A 45 例7．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是(　　)A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③ 【解析】①Zn能和稀硫酸反应，证明锌活动性在氢前，铜不能与硫酸反应，证明铜在氢后，能证明锌的活动性大于铜；②Zn、Cu都不能与MgSO4溶液反应，无法证明锌与铜的活动性；③Zn能和CuSO4溶液反应，能证明锌的活动性比铜强；故答案为：C。 C 46 例8.下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　） A．陶瓷杯 B．不锈钢碗 C．塑料盆 D．玻璃茶壶 【解析】A、陶瓷杯的制作材料是无机非金属金属材料，A不符合题意；B、不锈钢碗是由合金制成的，是金属材料，B符合题意；C、塑料盆是由塑料制成的，属于有机合成材料，C不符合题意；D、玻璃茶壶是由玻璃制成的，属于硅酸盐材料，D不符合题意；故答案为：B。 B 例9.只用C、CO、O2、Fe、稀盐酸五种物质，进行两两反应，可写出的化学方程式有（　　） A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【解析】碳与氧气充分反应生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故进行两两反应可写出的化学方程式有5个 D 【解析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．但是硝酸银是否完全反应不能确定，由此可知：滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．所以A、B错误．因为银的活动性最弱，因此滤渣中一定含有Ag，但是铁是否完全反应不能断定，所以可能含有Fe．所以C错误；故选D． D　 例10.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（   ） A．滤液中一定含有Al3+、Ag+ B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag 例11.下列金属：A.铝B.铜C.锌D.钛（用序号填写） ①白铁的表面所镀的金属是　     　； ②包装糖果、香烟的银白色材料是　     　； ③广泛应用于航天工业造船工业的是　     　； ④常用于制造电线的是　     　。 【答案】C；A；D；AB 【解析】①白铁的表面所镀的金属是锌；②包装糖果、香烟的银白色材料是金属铝；③广泛应用于航天工业造船工业的是金属钛；④常用于制造电线的是金属铜。 例12. (1)铝抗腐蚀性好的原因是__________________________________ (2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_________________；_________________。 (3)铁丝、铜丝在氧气中反应的化学方程式分别为_______________；______________。 (4)“真金不怕火炼”说明金__________________。 【答案】①. 铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被化 ②.  2Mg＋O2===2MgO     ③. 4Al＋3O2===2Al2O3     ④. 3Fe＋2O2 Fe3O4    ⑤. 2Cu＋O2 2CuO    ⑥. 化学性质稳定 【解析】（1）铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化； （2）比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，故化学方程式分别为：2Mg+O2═2MgO； 4Al+3O2═2Al2O3； （3）铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4和2Cu＋O2 2CuO； （4）金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定。 例13.多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题： (1)认识金属的存在。在自然界中，金等极少数金属能以单质形式存在，其主要原因是      。 (2)认识金属的性质。用粗木棍在涂有一层蜡的铁板上写“和”、“平”两个字，露出下面的铁板。向“和”字上滴加稀盐酸，向“平”字上滴加CuSO4溶液。“和”字上的现象是          。“平”字上有红色物质析出，用化学方程式解释          ，说明活动性Fe       Cu（选填“>”或“<”）。 (3)认识金属的用途。铜具有优良的导电性，利用这一性质，铜可用作              。 【答案】(1)金的化学性质稳定 (2)     产生气泡      > (3)导线 【解析】（1）在自然界中，大多数金属以化合物形式存在，而金等极少数金属因为化学性质不活泼（或稳定），以单质形式存在； （2）用粗木棍在涂有一层蜡的铁板上写“和”、“平”两个字，露出下面的铁板。向“和”字上滴加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到“和”字上产生气泡； “平”字上有红色物质析出，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： ；说明活动性Fe＞Cu； （3）铜具有优良的导电性，则铜可用作导线。 54 1.了解金属材料包括纯金属和合金，了解人类使用金属材料的历史。 2.认识合金与人类生活和社会发展的密切关系；了解常见合金的性质及用途。 3.了解金属的化学性质和金属活动性顺序及其应用。 课堂小结：我们复习了金属和金属材料性质和用途，你掌握了吗？ 1．考古发现，早在一万多年前我国就已开始制造和使用陶器。现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产的陶瓷制造发动机零件。下列有关氧化铝陶瓷的说法错误的是（　　） A．该陶瓷属于无机非金属材料 B．该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物 C．该陶瓷耐高温、强度高 D．该陶瓷不属于塑料 B 【解析】由题目信息可知，该陶瓷是以氧化铝等为原料生产的，从组成看，氧化铝是由铝元素和氧元素组成的金属氧化物，应属于金属氧化物而不是非金属氧化物，B符合题意。故答案为：B。 提优训练 2.下列生活用品中，主要利用金属导热性的是(　　) A．铁质炒菜锅 B．铜制导线 C.铝制易拉罐 D.黄金饰品 【解析】A、铁质炒菜锅是利用铁的导热性；A符合题意；B、铜制导线是利用铜的导电性；B不符合题意；C、铝制易拉罐是利用铝的延展性；C不符合题意；D、黄金饰品是利用金的金属光泽和延展性；D不符合题意.故答案为：A. A　 57 【解析】A、铜的导电性仅次于银，故常用来作导线，故A选项不符合题意；B、钨熔点高，可用来制作灯泡的灯丝，故B选项不符合题意；C、铝具有良好的延展性，可以用来做成铝箔，故C选项不符合题意；D、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点，可用来做装饰品，不是因为其导热性好，故D选项符合题意。故选D。 D　 3．物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途和性质不一致的是( ) A．铜导电性好，制作导线 B．钨熔点高，制作灯泡的灯丝 C．铝延展性好，制成铝箔 D．银导热性好，制作装饰品 58 4.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ③⑤⑥ D. ③⑤ 【解析】①Mg在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；②Al在氧气中燃烧，生成一种白色固体；③Fe在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；④P在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体；⑤Cu在氧气中加热，生成一种黑色固体；⑥C在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故③⑤能生成黑色固体。故选D。 D　 5.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( ) A. 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点 B. 镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2 C. 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性 D. 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 【解析】A、铁在空气中持续烧红也不能燃烧，而铁在氧气中引燃便能燃烧，说明铁的燃烧与氧气的浓度有关，不是因为温度没有达到它的着火点，错误；B、镁在空气中能与氧气发生化学反应生成氧化镁，其化学方程式： ，错误；C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，金属活动性越强，金属越易与氧气反应，正确；D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。故选C。 C　 60 【解析】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。故选D。 A　 6．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( ) A. B. C. D. 61 7.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( ) A．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 B．Zn（NO3）2溶液、Ag、Cu（NO3）2溶液 C．Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液 【解析】A、Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液，锌与稀硫酸反应，铜和银不能与稀硫酸反应，只能证明锌的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；B、Ag、Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液，银与硝酸锌和硝酸铜溶液都不反应，只能证明银的活动性比锌和铜弱，不能证明铜和锌的活动性，不符合题意；C、Cu、AgNO3溶液、Zn（NO3）2溶液，铜不与硝酸锌反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；D、Cu、Ag与Zn（NO3）2溶液均不反应，说明了活动性锌＞铜，锌＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性顺序；故填：C。 C　 62 【解析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．但是硝酸银是否完全反应不能确定，由此可知：滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含AgNO3．所以A、B错误．因为银的活动性最弱，因此滤渣中一定含有Ag，但是铁是否完全反应不能断定，所以可能含有Fe．所以C错误；故选D。 D　 8．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（   ） A．滤液中一定含有Al3+、Ag+ B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag 63 【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。故选D。 D　 9．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( ) A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 64 【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、甲、乙。故选C。 C　 10．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属 的活动性由强到弱的顺序是（      ） A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 65 11.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 （1）图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？____________________________________。(答出一点即可) （2）图2中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是________________________________________。 （3）将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上(呈三角形摆放)，加热铁片的中心部分(使三种金属材料温度同步上升)，可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化。该实验结论是_____________________________________________________。 【解析】(1)能作导线，说明金属具有良好的导电性；能延成导线，说明金属具有良好的延展性。(2)比较金属的硬度一般采用的方法就是相互刻划能留下痕迹的金属较软。(3)合金的熔点要比纯金属的熔点低，所以合金焊锡稍加热即熔化，继续加热纯金属锡熔化，纯金属铅最后熔化 【答案】（1）导电性、延展性等答出一点即可（2）比较黄铜(或合金)和铜(或纯金属)的硬度（3）合金的性能与组成它的纯金属不同(或合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低) 12.废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。 (1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是      。 (2)步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是       ，步骤Ⅰ的分离操作名称是       。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是       。 (4)固体乙的成分是       。 (5)设计步骤Ⅳ的目的是       。 【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁；故填：镁。（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是：将铁和镁完全反应，步骤Ⅰ的分离操作名称是过滤；故填：将铁和镁完全反应；过滤。（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。（4）由分析可知，固体乙的成分是：铁、铜；故填：铁、铜。（5）步骤Ⅳ加入过量的稀硫酸的目的是：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。故填：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。 【答案】(1)镁 (2) 将铁和镁完全反应 过滤(3)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag (4)铁、铜 (5)除去固体乙中的铁，得到纯净的铜 13.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 试求： (1)m=______。 (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少______？   第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 5 5 5 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 【解析】【详解】(1)从实验数据可以发现：第一、二次每当加入5mL稀盐酸时酸都完全反应，生成氢气的质量为0.04g，即m=0.04； (2)当第三次加入5mL稀盐酸后，5g黄铜中的锌已经完全反应，就只能生成0.02g氢气了，则5g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量m(H2)=0.04g+0.04g+0.02g=0.10g，设此黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 010g x＝3.25 g 则此黄铜样品中锌的质量分数为 。 【答案】(1)0.04；(2)65% 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You $$