第八单元 金属与金属材料（单元检测）-【大单元教学】2024-2025学年九年级化学下册同步备课系列（人教版2024）

第八单元综合训练 一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，下列对于金属性质的描述能作为选材依据的是 A．金具有金色光泽，可以作为表层用于装饰 B．金比铁的硬度小，易变形 C．铜的硬度最大，能够保持龙飞扬的姿态，不易变形 D．铜的延展性比铁更好，易于铸造 2．“小米su7”新能源汽车发布会于2024年3月28日19时举行，其时尚大方的外观深受广大年轻人的热捧，它的外壳成分之一铝合金属于 A．合成材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 3．下列有关合金叙述正确的是 A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．钢是含碳量在2%—4.3%的铁的合金 C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．合金中至少含有两种金属 4．下列应用及反应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A．比较铜和银的金属活动性：    置换反应 B．拉瓦锡测定空气中氧气含量的化学反应：      化合反应 C．实验室检验二氧化碳：    分解反应 D．不能用铁制容器盛放稀盐酸：    置换反应 5．锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应 6．下列实验现象的描述中正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 D．将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 7．现有等质量且形状相同的镁和铝两种物质分别与等质量同浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是 A．盐酸都已完全反应 B．图线A表示镁的反应情况 C．反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁 D．图线B过程中可以观察到金属溶解、有气泡产生 8．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．向盛有一定量的铜粉和锌粉的混合物的烧杯中滴加稀硫酸，下列图像能正确反映该过程中有关量之间变化关系的是 A． B． C． D． 10．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 11．可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径是 A．合理开采矿物资源，回收利用废旧金属 B．寻找、研制金属的代用品 C．有矿物就开采，并加快开采进度 D．对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀 12．下列图像所表示的对应关系正确的是 A．向生铁中加入足量的稀硫酸 B．质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b） C．向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸 D．表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点 13．铜在潮湿的空气中发生缓慢的反应：，下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应中只有铜元素的化合价发生变化 C．该反应属于氧化反应 D．一段时间可观察到铜的表面产生绿色物质 14．向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 15．下列有关资源、能源的叙述错误的是 A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C．金属资源储量丰富，而且不能再生 D．人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等 16．实验室用如图装置进行CO还原Fe2O3实验。下列说法正确的是 A．玻璃管中粉末由红色变成白色 B．实验结束前，应该先停止加热，再停止通入CO C．实验中两个酒精灯的作用一样 D．该反应的类型为置换反应 17．下列关于化学反应的认识正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．2个一氧化碳加1个氧气，在点燃的条件下生成2个二氧化碳 C．实验室模拟工业炼铁实验时产生的废气一氧化碳，可用燃烧的方法处理 D．每2份质量的与1份质量的在点燃的条件下能生成2份质量的 18．某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。 实验 ① ② ③ 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 下列说法不正确的是 A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中 B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触 19．在托盘天平两边各放一只烧杯，并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左右两边烧杯中分别投入等质量的锌和铁，则天平指针的偏转情况是 A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡 C．先偏向左，最后偏向右 D．先平衡，最后偏向左 20．将质量相等的镁、铝和锌三种金属分别放入质量和浓度均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是 A．   B．   C．   D．   二、填空题（本大题共6小题，共60分） 21．(10分)阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化…点铅勾锡…”锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)写出锡的一点物理性质 ，自然界中的锡主要以 形式存在(选填“单质”或“化合物”)。 (2)二氧化锡(SnO2)中锡元素化合价为 。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使碳 (选填“完全”或“不完全”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点 (选填“降低”或“升高”)。 22．(8分)A、C、G为氧化物，B是红色固体，E是年产量最高的金属，F是常见难溶于水的白色固体。 (1)写出A的化学式 。 (2)写出的化学方程式 ；写出的化学方程式 ；写出的化学方程式 。 23.(10分)某化学小组对“铁的锈蚀”、“铁的冶炼”进行以下实验探究。 (1)实验1是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 ①试管 （填“a”或“b”）中的铁钉出现锈蚀。 ②U形管内液面的变化情况是 。 (2)小组同学设计实验2模拟“铁的冶炼”。 ①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是 。 ②装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ③装置C的作用是 。 24．(10分)如图是模拟工业炼铁的装置图，回答下列问题： (1)甲装置玻璃管内的现象为 ，反应的化学方程式 。 (2)实验开始前要先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯加热，目的是 。 (3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却到室温后停止通CO，目的是 。 (4)乙装置中澄清石灰水的作用是 。 25．(14分)像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。 (2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 该反应的化学方程式为： ，该反应属于 （填写基本反应类型）。 (3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。 (4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。 【拓展与延伸】 (5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。 26．(8分)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，装置如图1.产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。 (1)实验室制取氢气时，先检查装置的 ，后装入药品。 (2)实验结束后，共制得氢气 g。 (3)计算消耗锌粒的质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元综合训练 一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，下列对于金属性质的描述能作为选材依据的是 A．金具有金色光泽，可以作为表层用于装饰 B．金比铁的硬度小，易变形 C．铜的硬度最大，能够保持龙飞扬的姿态，不易变形 D．铜的延展性比铁更好，易于铸造 【答案】D 【详解】“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，铁比铜的强度要高，但是铜的延展性比铁更好，所以就是取铁的强度和铜的延展性来弥补两种材质的不足，另外再镀金，是利用金的稳定性，不易被氧化的特性，整体起到了保护作用。 故选：D。 2．“小米su7”新能源汽车发布会于2024年3月28日19时举行，其时尚大方的外观深受广大年轻人的热捧，它的外壳成分之一铝合金属于 A．合成材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 【答案】B 【详解】金属材料包括合金和纯金属，因此铝合金属于金属材料，故选：B。 3．下列有关合金叙述正确的是 A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．钢是含碳量在2%—4.3%的铁的合金 C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．合金中至少含有两种金属 【答案】C 【详解】A、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，焊锡是锡的合金，则焊锡的熔点比纯锡的熔点低，说法错误，不符合题意； B、生铁是含碳量在2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量在0.03%~2%的铁合金，说法错误，不符合题意； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，则黄铜的硬度比纯铜的硬度大，说法正确，符合题意； D、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，至少含有一种金属元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．下列应用及反应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A．比较铜和银的金属活动性：    置换反应 B．拉瓦锡测定空气中氧气含量的化学反应：      化合反应 C．实验室检验二氧化碳：    分解反应 D．不能用铁制容器盛放稀盐酸：    置换反应 【答案】D 【详解】A、验证金属活动性可以用金属和可溶性盐反应，但氯化银是一种不溶于水的沉淀，铜不能和氯化银反应，故选项错误； B、拉瓦锡测定空气中氧气含量的化学反应是汞和氧气在加热条件下生成氧化汞，故选项错误； C、实验室利用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水的主要成分氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为： 该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项错误； D、不能用铁制容器盛放稀盐酸，是因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为： ，该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应，故选项正确； 故选：D。 5．锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【详解】A、锰的金属活动性大于铁，铁能在氧气中燃烧，所以推测锰能在氧气中燃烧，预测合理； B、锰的金属活动性位于铁、锌之间，铁和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不能与氢氧化钠溶液反应，预测不合理； C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁的金属活动性比氢强，故锰也能与稀盐酸反应，预测合理； D、在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰能与硫酸铜溶液反应，预测合理； 故选B。 6．下列实验现象的描述中正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 D．将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 【答案】C 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故错误； B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故正确； D、将铜粉在空气中加热，观察到红色固体逐渐变黑，故错误； 故选C。 7．现有等质量且形状相同的镁和铝两种物质分别与等质量同浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是 A．盐酸都已完全反应 B．图线A表示镁的反应情况 C．反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁 D．图线B过程中可以观察到金属溶解、有气泡产生 【答案】C 【详解】A.解：设镁和铝质量为m    可知：等质量的不同金属完全反应生成氢气不会一样多，；   可知：酸和氢气的质量比都是73:2，等质量的酸生成氢气一样多，图像中氢气一样多，说明是由酸的量决定氢气的质量，即盐酸一定完全反应，故选项结论正确；不符合题意； B.根据金属活动顺序表可知，镁的金属活动性大于铝，因此，相同时间内，镁产生氢气的质量要比铝大，即代表镁的曲线的斜率要比铝大，对应图线A表示镁的反应情况，故选项结论正确，不符合题意； C.盐酸均反应完，生成1g的氢气时，消耗镁12g，消耗铝9g，消耗的镁比铝多，铝一定有剩余，故选项结论错误，符合题意； D.图线B是铝与稀盐酸反应的图线，反应过程中可以观察到金属溶解、有气泡产生，故选项结论正确；不符合题意，故选C。 8．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确； B、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确； C、氧化镁的化学式为MgO，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确； D、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，方程式书写正确，该选项书写正确。 故选D。 9．向盛有一定量的铜粉和锌粉的混合物的烧杯中滴加稀硫酸，下列图像能正确反映该过程中有关量之间变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、铜粉不与稀硫酸反应，最后固体质量不能为零，A选项错误； B、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，B选项错误； C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全，稀硫酸的质量增加，溶液的总质量变大较缓慢，C选项正确； D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，D选项错误。 故选：C。 10．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 【答案】B 【详解】由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知在金属活动性顺序里，X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化，说明在金属活动性顺序里，Y位于银之前，Z位于银之后，就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z。我们据此对四个选项判断即可。 故选B。 11．可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径是 A．合理开采矿物资源，回收利用废旧金属 B．寻找、研制金属的代用品 C．有矿物就开采，并加快开采进度 D．对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀 【答案】C 【详解】A、有计划的合理开采矿物避免资源的浪费，回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，故A正确； B、寻找、研制金属的代用品，减少金属资源的使用，有利于保护金属资源，故B正确； C、要有计划合理的开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故C错误； D、现在世界上每年因腐蚀而浪费的金属占到了年产量的20%—40%，防止金属腐蚀可以保护金属资源，故D正确。 故选：C。 12．下列图像所表示的对应关系正确的是 A．向生铁中加入足量的稀硫酸 B．质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b） C．向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸 D．表示某物质的着火点t℃时，该物质燃烧最旺的点是N点 【答案】C 【详解】A、生铁的主要成分是铁和碳，向生铁中加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份和MnO2混合加热（b），在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能加快化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； C、向等质量的锌粉和镁粉中分别加入相同浓度的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意； D、某物质的着火点是t℃，M、N、Q点达到了着火点，会燃烧，由于Q点氧气的含量最高，则Q点燃烧最旺，不符合题意。 故选C。 13．铜在潮湿的空气中发生缓慢的反应：，下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应中只有铜元素的化合价发生变化 C．该反应属于氧化反应 D．一段时间可观察到铜的表面产生绿色物质 【答案】B 【详解】A、该反应由四种物质生成一种物质，属于化合反应，故A正确； B、该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、氧气中O元素化合价由0价变为-2价，故B错误； C、该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、氧气中O元素化合价由0价变为-2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C正确； D、铜在潮湿的空气中发生缓慢的反应生成碱式碳酸铜，则一段时间可观察到铜的表面产生绿色物质，故D正确； 故选B。 14．向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】C 【详解】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应。 A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，反应方程式为：Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，溶液质量在减小，说法正确，不符合题意； B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，说法正确，不符合题意； C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，说法错误，符合题意； D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，说法正确，不符合题意。 故选C。 15．下列有关资源、能源的叙述错误的是 A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C．金属资源储量丰富，而且不能再生 D．人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能等 【答案】B 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素为铝，该选项叙述正确； B、防止金属腐蚀、废旧金属回收利用等，均能保护金属资源，该选项叙述错误； C、金属资源储量丰富，而且不能再生，该选项叙述正确； D、目前人们正在利用和开发的能源有氢能、太阳能等，该选项叙述正确。 故选B。 16．实验室用如图装置进行CO还原Fe2O3实验。下列说法正确的是 A．玻璃管中粉末由红色变成白色 B．实验结束前，应该先停止加热，再停止通入CO C．实验中两个酒精灯的作用一样 D．该反应的类型为置换反应 【答案】B 【详解】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，铁粉为黑色，则玻璃管中粉末由红色变成黑色，该选项说法错误； B、为了防止澄清石灰水倒吸，实验结束后，应先停止加热，继续通入一氧化碳至装置冷却为止，该选项说法正确； C、玻璃管下面的酒精灯的作用为加热，而末端酒精灯的作用为点燃一氧化碳，作用不同，该选项说法错误； C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳还原氧化铜的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法错误； 故选：B。 17．下列关于化学反应的认识正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．2个一氧化碳加1个氧气，在点燃的条件下生成2个二氧化碳 C．实验室模拟工业炼铁实验时产生的废气一氧化碳，可用燃烧的方法处理 D．每2份质量的与1份质量的在点燃的条件下能生成2份质量的 【答案】C 【详解】A、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，氧气属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0价，而二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，故反应前后碳、氧元素的化合价均发生了变化，说法错误，不符合题意； B、由可知，该反应表示在点燃条件下，每两个一氧化碳分子和一个氧分子反应生成两个二氧化碳分子，说法错误，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，则实验室模拟工业炼铁实验时产生的废气一氧化碳，可用燃烧的方法处理，说法正确，符合题意； D、根据可知，56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成88份质量的二氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18．某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。 实验 ① ② ③ 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 下列说法不正确的是 A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中 B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触 【答案】B 【详解】A、①和②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故说法正确； B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，故说法错误； C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，故说法正确； D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，故说法正确。 故选B。 19．在托盘天平两边各放一只烧杯，并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左右两边烧杯中分别投入等质量的锌和铁，则天平指针的偏转情况是 A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡 C．先偏向左，最后偏向右 D．先平衡，最后偏向左 【答案】A 【详解】锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌和稀盐酸反应的速率比铁和稀盐酸反应的速率快。锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为、，由反应物和生成物的质量关系可知，等质量的锌和铁和足量稀盐酸反应时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌和稀盐酸反应的速率比铁和稀盐酸反应的速率快，因此开始时锌和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的锌和铁，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左，故选A。 20．将质量相等的镁、铝和锌三种金属分别放入质量和浓度均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】A、如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意； B、如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：，，，由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，不符合题意； C、无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，该选项对应关系没有可能，符合题意； D、假如稀硫酸恰好和镁反应，那么铝过量，铝、镁消耗硫酸质量相同，产生氢气质量相同；而锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，实际消耗硫酸质量小，产生氢气质量小，该选项对应关系有可能，不符合题意； 故选：C。 二、填空题（本大题共6小题，共60分） 21．(10分)阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化…点铅勾锡…”锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)写出锡的一点物理性质 ，自然界中的锡主要以 形式存在(选填“单质”或“化合物”)。 (2)二氧化锡(SnO2)中锡元素化合价为 。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使碳 (选填“完全”或“不完全”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点 (选填“降低”或“升高”)。 【答案】(1) 质地柔软/熔点低 化合物 (2)+4价 (3) 完全 降低 【详解】（1）锡质地柔软、熔点低这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；自然界中的锡主要以氧化物和硫化物的形式存在，氧化物和硫化物属于化合物，故填：质地柔软或者熔点低；化合物； （2）二氧化锡(SnO2)中氧元素的化合价为-2价，设锡元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即锡元素的化合价为+4价，故填：+4价； （3）碳完全燃烧放出的热量较多，因此炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使碳完全燃烧来提高炉温；由于合金的熔点比纯金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅能使混合物的熔点降低，使锡较易熔化流出，故填：完全；降低。 22．(8分)A、C、G为氧化物，B是红色固体，E是年产量最高的金属，F是常见难溶于水的白色固体。 (1)写出A的化学式 。 (2)写出的化学方程式 ；写出的化学方程式 ；写出的化学方程式 。 【答案】(1)H2O2 (2) 【分析】A、C为氧化物，A能转化为C，能转化为D，C与D能相互转化，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气与氧气，则A是过氧化氢，C是水，D是氧气；B是红色固体，则B为铜，B能与D反应，铜与氧气加热时能生成氧化铜；F是常见难溶于水的白色固体，F可能是碳酸钙，F（碳酸钙）与G能相互转化，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，G为氧化物，则G是二氧化碳；E是年产量最高的金属，则E是铁；H能与E（铁）反应，能转化为G（二氧化碳），铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则H可能是盐酸；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁在氧气点燃生成四氧化三铁，将猜想代入，猜想正确。 【详解】（1）A是过氧化氢，化学式H2O2； （2）反应是铜与氧气加热生成氧化铜，反应的化学方程式：； 反应可以是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：； 反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：。 23.(10分)某化学小组对“铁的锈蚀”、“铁的冶炼”进行以下实验探究。 (1)实验1是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 ①试管 （填“a”或“b”）中的铁钉出现锈蚀。 ②U形管内液面的变化情况是 。 (2)小组同学设计实验2模拟“铁的冶炼”。 ①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是 。 ②装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ③装置C的作用是 。 【答案】(1) a L端液面高于R端 (2) 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 【详解】（1）①铁在与水和氧气并存时易生锈，a中的铁钉与水和氧气同时接触，生锈；b中铁钉只与氧气接触，不生锈，故填：a； ②铁生锈，消耗了氧气，导致装置内压强变小，故L端液面上升，液面高于R端，故填：L端液面高于R端； （2）①一氧化碳与空气混合加热易发生爆炸，则先通一段时间CO再加热的目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止发生爆炸； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； ③一氧化碳排放到空气中会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则装置C的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气，故填：点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。 24．(10分)如图是模拟工业炼铁的装置图，回答下列问题： (1)甲装置玻璃管内的现象为 ，反应的化学方程式 。 (2)实验开始前要先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯加热，目的是 。 (3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却到室温后停止通CO，目的是 。 (4)乙装置中澄清石灰水的作用是 。 【答案】(1) 红色固体逐渐变为黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 (3)防止灼热的铁被氧化 (4)检验生成的二氧化碳 【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，甲试管中红色固体逐渐变为黑色； 该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，为避免爆炸，应先通入一氧化碳气体，故填：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （3）实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至冷却，防止灼热的铁被氧化； （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则乙装置中澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳。 25．(14分)像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 。 (2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为 该反应的化学方程式为： ，该反应属于 （填写基本反应类型）。 (3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。 (4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为： 。 【拓展与延伸】 (5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有 。 【答案】(1)除去金属表面的氧化物和污垢 (2) 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 置换反应 (3)锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快 (4)铁片、硫酸铜溶液或铜片、硫酸亚铁溶液（合理即可） (5)铜和银 【详解】（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物和污垢； （2）B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中铁片快； （4）A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性Cu＞Ag；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性Zn＞Fe；故通过A、B、C，能说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是Fe，Y是CuSO4溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu）；或X是铜片，Y是硫酸亚铁溶液（铜不能与硫酸亚铁溶液，说明金属活动性Fe＞Cu）或X是Cu，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说明金属活动性H＞Cu）；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag； （5）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硝酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。 26．(8分)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，装置如图1.产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。 (1)实验室制取氢气时，先检查装置的 ，后装入药品。 (2)实验结束后，共制得氢气 g。 (3)计算消耗锌粒的质量。 【答案】(1)气密性 (2)0.2 (3)解：设消耗锌粒的质量为x x=6．5g 答：消耗锌粒的质量为6.5g。 【详解】（1）实验室制取氢气时，先检查装置的气密性，后装入药品。 （2）根据图2，实验结束后，共制得氢气0.2g。 （3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，产生氢气的质量为0.2g，据此可通过化学方程式计算出消耗锌粒的质量，详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$