精品解析：福建省厦门市第一中学2024--2025学年九年级上学期（12月）第二次月考化学试卷

厦门一中2024～2025学年（上）九年级第二阶段课堂练习 化学试题 （考试时间：60分钟，满分：100分） 温馨提醒：本学科试卷有两张，一是答题卡，另一是本试题（共8页，18题）；请将答案全部填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷 选择题（共10题，30分） 1. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。 【详解】A. 属于单质，此选项不符合题意； B. 属于氧化物，此选项符合题意； C. 属于酸，此选项不符合题意； D. 属于化合物，此选项不符合题意。 故选B。 2. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 是由碳原子直接构成的物质 B. 易溶于水，可以用来制碳酸饮料 C. 碳单质都是黑色 D. 是具有还原性的可燃性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、C60是由C60分子构成，1个C60分子由60个碳原子构成，故选项说法错误； B、CO2 能溶于水，可以用来制碳酸饮料，故选项说法错误； C、金刚石属于碳单质，为无色透明的块状固体，故选项说法错误； D、CO 是具有还原性的可燃性气体，故选项说法正确； 故选：D。 3. 下列物质的用途体现了其化学性质的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 用焦炭冶炼生铁 C. 石墨制作电极 D. 活性炭作脱色剂 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。 【详解】A、金刚石裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项错误； B、焦炭用作炼铁是利用碳的还原性，属于化学性质，故选项正确； C、石墨制作电极是利用石墨导电性，属于物理性质，故选项错误； D、活性炭作脱色剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误； 故选B。 4. 豆浆中含有异黄酮（）。下列关于异黄酮的说法中，正确的是 A. 异黄酮由27个原子构成 B. 异黄酮中氧元素质量分数最小 C. 异黄酮中氢、氧元素质量比为5:16 D. 异黄酮的相对分子质量为300 【答案】C 【解析】 【详解】A、异黄酮是由异黄酮分子构成，1个异黄酮分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，则1个异黄酮分子由27个原子构成，故选项说法不正确； B、异黄酮中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=90:5:16，因此异黄酮中氢元素质量分数最小，故选项说法不正确； C、异黄酮中氢、氧元素质量比为(1×10):(16×2)=5:16，故选项说法正确； D、异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故选项说法不正确。 故选C。 5. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，故推断正确； B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，故推断正确； C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，故推断正确； D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，故推断错误。 故选D。 6. 下图所示实验能达到实验目的的是 A. 探究水的组成 B. 探究蜡烛中是否含有碳元素 C. 验证质量守恒定律 D. 净水器将硬水软化 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则电解水实验能够验证水由氢元素与氧元素组成，选项正确； B、在燃着的蜡烛上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，证明蜡烛中含有氢元素，不能证明碳元素的存在，选项错误； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，左端烧杯中的物质的质量减少，不能验证质量守恒定律，选项错误； D、水通过活性炭只能够除去水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性物质，不能软化水，选项错误; 故选A。 7. 虚拟现实技术（VR）是一种可以创建和体验虚拟世界的计真机仿真系统。生产VR设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如图。下列叙述正确的是 A. 该反应前后原子数目不变 B. 该反应中四种物质都是化合物 C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1:1 D. 该反应是化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应是SiH4和Cl2反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，选项正确； B、化合物是指多种元素组成的纯净物，由分析可知，甲是SiH4，丁是HCl，所以甲和丁是化合物，乙是Cl2，丙是Si，它们都是由一种元素组成的纯净物，是单质，选项错误； C、由分析可知，该反应中甲、乙的分子个数比为1:2，选项错误； D、由分析可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项错误； 故选A 8. 如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中氧气和二氧化碳浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B. 氧气含量为15.6%时二氧化碳含量为3.8%，蜡烛熄灭 C. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、瓶内蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，则氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，符合曲线1的变化，二氧化碳浓度随着燃烧的进行而逐渐升高，符合曲线2的变化，结合图可知，空气中氧气的含量明显高于二氧化碳，故A合理； B、由图可知，反应结束后，氧气的浓度到达15.6%后不再继续减少，说明蜡烛已经熄灭，此时二氧化碳的含量为3.8%，故B合理； C、由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15%O2、5%CO2和 80%N2的混合气体中保持燃烧，故C不合理； D、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2，故D合理； 故选C。 9. 下列实验方案的设计没有正确体现对比这种科学思想的是 A. 比较温度对反应速率的影响 B. 验证的密度比空气大且不支持燃烧 C. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D. 探究反应物间的接触面积对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，温度不同，存在两个变量，不能比较温度对反应速率的影响，不能体现对比这种科学思想，选项错误； B、实验中，放在下端管口的燃着的小木条先熄灭，放在上端口的燃着的小木条后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧，能体现对比这种科学思想，选项正确； C、氧气和空气中的氧气的浓度不同，根据硫粉在空气和氧气中燃烧的现象，可以探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，能体现对比这种科学思想，选项正确； D、等质量的块状石灰石与稀盐酸反应比粉末状石灰石与稀盐酸反应慢，能够探究反应物间的接触面积对反应速率的影响，能体现对比这种科学思想，选项正确，故选A。 10. 将一定质量炭粉在密闭容器中引燃(如图1)，一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是 A. AB段炭粉开始燃烧 B. 反应生成的CO2导致CD段压强增大 C. E点气体的成分是CO2和CO D. 燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降 【答案】C 【解析】 【详解】A、AB段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没有达到碳粉的着火点，炭粉没有燃烧，故A错误； B、CD段碳粉达到着火点，燃烧放热，使气体迅速膨胀，所以CD段容器内压强迅速增大，故B错误； C、碳和氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的化学方程式分别为：，，因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以E点气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故C正确； D、燃烧结束后，温度下降至室温，气体收缩，压强减小，所以DE段压强下降，故D错误。 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题（共8题，70分） 11. 中华优秀传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为______； （2）光影艺术：皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术，制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸、硫酸铵等药剂配方化入水中，将兽皮反复浸泡刮制，硫酸铵中含有的阳离子是______（写符号）； （3）《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。木炭充分燃烧时的化学方程式为______。 （4）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（‘蛎房’即牡蛎壳，主要成分为）”。写出蛎房高温下生成生石灰和二氧化碳的化学方程式：______。 【答案】（1）在常温下，碳单质的化学性质不活泼 （2） （3）C+O2CO2 （4）CaCO3CaO+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 在常温下，碳单质的化学性质不活泼，因此用墨书写的对联能保存很长时间而不变色，故填：在常温下，碳单质的化学性质不活泼； 【小问2详解】 硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，阳离子为铵根离子，其离子符号为，故填：； 【小问3详解】 木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，故填：C+O2CO2； 【小问4详解】 蛎房即牡蛎壳，主要成分为，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故填：CaCO3CaO+CO2↑。 12. 某小组同学分别设计如图装置验证质量守恒定律： （1）图1的反应前后质量相等，该反应的化学方程式为______； （2）图2的反应结束后，天平不再平衡，原因是______； （3）图3从微观角度分析了质量守恒定律，画出X的微观示意图______； （4）综上，有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在______装置中进行。 【答案】（1） （2）过氧化氢分解产生的氧气逸散到空气中，使天平左侧质量减小。 （3） （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 【小问2详解】 由于实验装置为敞口装置，过氧化氢分解产生的氧气会逸散到空气中，使天平左侧质量减小，天平不再平衡。 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不发生改变，故X的微观示意图为： 【小问4详解】 对比图1和图2可知，对于有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在密闭装置中进行。 13. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．制取氢气 （1）用电解水的方法制取氢气的化学方程式是______； （2）工业上煅烧黄铁矿会产生大气污染物，可通过下列工艺流程制取氢气。 ①HI进入膜反应器中发生的化学反应属于______（填基本反应类型）； ②该生产流程中可循环利用的物质是______； ③该生产流程的优点不仅可制得氢气和副产品______，还可以______。 （3）太阳能发电厂还可以用富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。B电极表面生成的过程可描述为______； Ⅱ．储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于______（填“物理”或“化学”）变化； （5）是一种性价比高、绿色环保贮氢合金。图3是利用通过化学反应贮存氢气的新工艺。资料：a.在高温下能与氧气反应；b.吸氢后生成的储氢物质可通过两种方式释放氢气； 水解法：；热解法：。 ①贮氢反应中通入氩气的目的是______； ②要释放相同质量的氢气，利用“水解法”和“热解法”分别消耗的质量比为______。 【答案】（1） （2） ①. 分解反应 ②. 碘##I2 ③. 硫酸##H2SO4 ④. 减少污染，保护环境 （3）氢离子在B电极上得到电子形成氢分子 （4）物理 （5） ①. 防止Mg2Cu高温下被氧化 ②. 1:2 【解析】 【小问1详解】 用电解水的方法制取氢气的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①由图可知，HI进入膜反应器中发生的化学反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②该生产流程中I2既是反应物，又是生成物，可以循环利用； ③由图可知，该生产流程中可以得到氢气和副产品硫酸； 由图可知，该流程可以消耗二氧化硫，可以减少污染，保护环境； 【小问3详解】 由图可知，B电极表面生成氢气的过程可描述为氢离子在B电极上得到电子形成氢分子； 【小问4详解】 碳纳米管吸附储氢，只是将氢气吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 ①氩气化学性质稳定，可作保护气，故贮氢反应中通入氩气的目的是：防止Mg2Cu高温下被氧化； ②由化学方程式可知，要释放相同质量的氢气，利用“水解法”和“热解法”分别消耗的MgH2的个数比为：1:2，则质量比为：。 14. 阅读下面科普短文。 微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，会对生态环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。 磨砂洗面奶中含有微塑料。为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了1.0磨砂洗面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。 表1 用不同絮凝剂处理后的水样浊度 絮凝剂 聚合硫酸铁 硅藻土 生石灰 硫酸铝 浊度/NTU 600 140 2.60 1.30 为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降40min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。 未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料污染的防治工作。 依据文章回答下列问题。 （1）塑料属于_______（填“金属材料”或“有机合成材料”）。 （2）聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表1分析其证据是_______。 （3）由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为_______℃。 （4）由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内，_______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除。_______ ②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响。_______ 【答案】（1）有机合成材料 （2）利用聚合硫酸铁时，测定的废水的浊度为600 NTU，絮凝效果差 （3）30 （4）沉淀时间越长，絮凝效果越好 （5） ①. 错 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 塑料属于有机合成材料，故填有机合成材料。 【小问2详解】 由题文可知，浊度越小，絮凝效果越好，由表1可知，利用聚合硫酸铁时，测定的废水的浊度为600 NTU，絮凝效果差，所以聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，故填利用聚合硫酸铁时，测定的废水的浊度为600 NTU，絮凝效果差。 【小问3详解】 由图1可知，该实验条件下，当温度为30℃，硫酸铝的浊度最小，絮凝效果最好，即最佳絮凝温度为30℃，故填30。 【小问4详解】 由图2可知，使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内，沉淀时间越长，浊度越小，絮凝效果越好，故填沉淀时间越长，絮凝效果越好。 【小问5详解】 ①由题文可知，微塑料难降解，污水处理厂不能将其彻底去除，说法错误，故填错。 ②由表1、图1和图2可知，絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响，说法正确，故填对。 15. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的郑重承诺。“追梦”小组对二氧化碳的吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。 【任务一】调查碳循环 （1）观察上图，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（用化学方程式表示）； （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②______； （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是______（填序号）； A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 双面使用纸张 D. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【任务二】捕捉二氧化碳 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为______；分析图3可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（填装置序号）； （5）“碳封存”技术也是实现碳中和的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。 （6）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中R的化学式为______；如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，理论上生成乙醇的质量是______。 【答案】（1）、 （2）增加碳吸收 （3）BCD （4） ①. 30 ②. 丙 （5）分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小 （6） ①. H2 ②. 23kg 【解析】 【小问1详解】 观察如图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水的吸收，反应的化学方程式分别为：、； 【小问2详解】 基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行:①减少碳排放，②增加碳吸收； 【小问3详解】 A、化石燃料还是当前给人类提供能量的主要来源，因此严禁使用化石燃料是不现实的，故A说法错误； B、改进技术，提高能效可以节约能源，减少二氧化碳的产生，故B说法正确； C、双面使用纸张可以减少树木的砍伐，增大二氧化碳的吸收，故C说法正确； D、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，能减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，故D说法正确； 故选：BCD； 【小问4详解】 对比实验中，要控制变量，则X的数值为30；由图可知，丙中最终压强最小，即捕捉二氧化碳的效果最好； 【小问5详解】 某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小； 【小问6详解】 由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则6R分子中含有12个氢原子，则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为H2； 设生成乙醇的质量为 答：生成乙醇的质量为23kg。 16. 工业上常用碳或一氧化碳冶炼金属。如图所示： （1）写出一个能证明碳与氧化铜发生化学反应的实验现象______； （2）写出一个能证明一氧化碳与氧化铜发生化学反应的化学方程式______； （3）碳、一氧化碳还原氧化铜的实验中，碳和一氧化碳都表现出______（填“氧化”或“还原”）性； （4）当实验过程中固体减少质量相等时，下列几种下列说法中正确的是______； A. 碳还原氧化铜得到的铜更多 B. 一氧化碳还原氧化铜得到的铜更多 C. 得到的铜一样多 D. 参加反应的碳和一氧化碳的质量相同 （5）图2实验的装置有一定缺陷，你的改进措施是______。 【答案】（1）黑色固体逐渐变为红色或澄清石灰水变浑浊 （2） （3）还原 （4）B （5）在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球 【解析】 【小问1详解】 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故能证明碳与氧化铜发生化学反应的实验现象：黑色固体逐渐变为红色或澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳、一氧化碳还原氧化铜的实验中，碳和一氧化碳均得到氧，均属于还原剂，均表现出还原性； 【小问4详解】 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，即，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，实验过程中固体减少质量相等，设固体减少的质量为m，则一氧化碳还原氧化铜生成铜的质量及参加反应的一氧化碳的质量为：，碳还原氧化铜生成铜的质量及参加反应的碳的质量为：，则一氧化碳还原氧化铜得到的铜更多，参加反应的一氧化碳的质量大。 故选B； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故图2装置的缺陷是：缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进措施是：在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球。 17. “追梦”学习小组在进行二氧化碳的实验室制取时，发现随着反应的进行，生成二氧化碳的速率会变慢，重新加入稀盐酸后，反应速率又有所加快。某兴趣小组的同学进行了如下探究。 【查阅资料】①盐酸属于酸，由HCl气体溶解水中形成，能使紫色石蕊溶液变红；浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强；②二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 Ⅰ．检验不同浓度盐酸与石灰石的反应速率 【实验1】如图1所示，用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳。记录集气瓶中收集满二氧化碳气体的时间，结果如下表： 盐酸的浓度% 37 32 26 20 14 8 收集满瓶的时间（s） 20 23 25 26 1分6秒 2分22秒 （1）a瓶盛放的试剂应选择______（填序号）。 ①氢氧化钙溶液 ②水 ③饱和碳酸氢钠溶液 （2）盐酸与石灰石反应的化学方程式为______；该发生装置的优点是______； （3）该实验得出的结论是______； Ⅱ．探究盐酸浓度对制取的二氧化碳的影响 【实验2】如图2所示（夹持仪器略），用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳，将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，然后加热。结果如下： 盐酸的浓度（%） 紫色石蕊溶液的变化 变红的石蕊溶液的变化（加热后） 37 变红 不变 32 不变 26 变成紫色 20 变成紫色 14 变成紫色 8 变成紫色 （4）盐酸浓度为32%以上时，变红的石蕊溶液加热后颜色不变的原因是______； （5）综上实验，在课堂上制取二氧化碳使用的盐酸最适宜的浓度范围是______。 【答案】（1）③ （2） ①. ②. 控制反应速率 （3）盐酸的浓度越大，产生二氧化碳的速率越快 （4）加热时碳酸分解，浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于石蕊溶液中，使石蕊溶液仍为红色 （5） 【解析】 【分析】图1是根据集气瓶中收集满二氧化碳气体的时间来判断不同浓度的盐酸对反应速率的影响，根据表格中的数据可知盐酸的浓度越大，产生二氧化碳的速率越快；图2是用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳，通过观察将生成的气体分别通入紫色石蕊溶液加热后的现象来探究盐酸浓度对制取的二氧化碳的影响，根据表格中石蕊溶液的变化可知：制取二氧化碳所使用的盐酸最适宜的浓度范围是。 【小问1详解】 a瓶的作用为收集二氧化碳，由于二氧化碳和氢氧化钙、水均能反应且二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，故选③。 【小问2详解】 盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；分液漏斗有旋塞，优点是：可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 【小问3详解】 根据实验1表格中的数据可知：盐酸的浓度越高，收集满瓶的时间越短，故该实验得出的结论是：盐酸的浓度越大，产生二氧化碳的速率越快。 【小问4详解】 浓盐酸易挥发且浓度越大挥发性越强，根据实验2中加热后石蕊溶液的颜色变化可知，盐酸的浓度为32%以上时，变红的石蕊溶液加热后颜色不变的原因是：加热时碳酸分解，浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于石蕊溶液中，使石蕊溶液仍为红色。 【小问5详解】 根据实验1可知，盐酸的浓度过低会使反应速率太小；根据实验2可知，盐酸的浓度过高会使生成的二氧化碳中混有较多氯化氢，故在课堂上制取二氧化碳使用的盐酸最适宜的浓度范围是：。 18. 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。 （1）计算1L水样中NaNO2的质量。 （2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水________________（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。 【答案】（1）解：设1L水样中NaNO2的质量为x。 答：1L水样中NaNO2的质量是 。 （2）不会 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10−3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg⋅L-1 ，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 厦门一中2024～2025学年（上）九年级第二阶段课堂练习 化学试题 （考试时间：60分钟，满分：100分） 温馨提醒：本学科试卷有两张，一是答题卡，另一是本试题（共8页，18题）；请将答案全部填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷 选择题（共10题，30分） 1. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 2. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 是由碳原子直接构成的物质 B. 易溶于水，可以用来制碳酸饮料 C. 碳单质都是黑色 D. 是具有还原性的可燃性气体 3. 下列物质的用途体现了其化学性质的是 A. 金刚石裁玻璃 B. 用焦炭冶炼生铁 C. 石墨制作电极 D. 活性炭作脱色剂 4. 豆浆中含有异黄酮（）。下列关于异黄酮的说法中，正确的是 A. 异黄酮由27个原子构成 B. 异黄酮中氧元素质量分数最小 C. 异黄酮中氢、氧元素质量比为5:16 D. 异黄酮的相对分子质量为300 5. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e 6. 下图所示实验能达到实验目的的是 A. 探究水的组成 B. 探究蜡烛中是否含有碳元素 C. 验证质量守恒定律 D. 净水器将硬水软化 7. 虚拟现实技术（VR）是一种可以创建和体验虚拟世界的计真机仿真系统。生产VR设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如图。下列叙述正确的是 A. 该反应前后原子数目不变 B. 该反应中四种物质都是化合物 C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1:1 D. 该反应是化合反应 8. 如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中氧气和二氧化碳浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳 B. 氧气含量为15.6%时二氧化碳含量为3.8%，蜡烛熄灭 C. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2 9. 下列实验方案设计没有正确体现对比这种科学思想的是 A. 比较温度对反应速率的影响 B. 验证的密度比空气大且不支持燃烧 C. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D. 探究反应物间的接触面积对反应速率的影响 10. 将一定质量炭粉在密闭容器中引燃(如图1)，一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是 A. AB段炭粉开始燃烧 B. 反应生成的CO2导致CD段压强增大 C. E点气体的成分是CO2和CO D. 燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降 第Ⅱ卷 非选择题（共8题，70分） 11. 中华优秀传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为______； （2）光影艺术：皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术，制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸、硫酸铵等药剂配方化入水中，将兽皮反复浸泡刮制，硫酸铵中含有的阳离子是______（写符号）； （3）《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。木炭充分燃烧时的化学方程式为______。 （4）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（‘蛎房’即牡蛎壳，主要成分为）”。写出蛎房高温下生成生石灰和二氧化碳的化学方程式：______。 12. 某小组同学分别设计如图装置验证质量守恒定律： （1）图1的反应前后质量相等，该反应的化学方程式为______； （2）图2的反应结束后，天平不再平衡，原因是______； （3）图3从微观角度分析了质量守恒定律，画出X的微观示意图______； （4）综上，有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在______装置中进行。 13. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．制取氢气 （1）用电解水的方法制取氢气的化学方程式是______； （2）工业上煅烧黄铁矿会产生大气污染物，可通过下列工艺流程制取氢气。 ①HI进入膜反应器中发生的化学反应属于______（填基本反应类型）； ②该生产流程中可循环利用的物质是______； ③该生产流程的优点不仅可制得氢气和副产品______，还可以______。 （3）太阳能发电厂还可以用富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。B电极表面生成的过程可描述为______； Ⅱ．储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于______（填“物理”或“化学”）变化； （5）是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金。图3是利用通过化学反应贮存氢气的新工艺。资料：a.在高温下能与氧气反应；b.吸氢后生成的储氢物质可通过两种方式释放氢气； 水解法：；热解法：。 ①贮氢反应中通入氩气的目的是______； ②要释放相同质量的氢气，利用“水解法”和“热解法”分别消耗的质量比为______。 14. 阅读下面科普短文。 微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，会对生态环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。 磨砂洗面奶中含有微塑料。为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了1.0磨砂洗面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。 表1 用不同絮凝剂处理后的水样浊度 絮凝剂 聚合硫酸铁 硅藻土 生石灰 硫酸铝 浊度/NTU 600 140 2.60 1.30 为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降40min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。 未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料污染的防治工作。 依据文章回答下列问题。 （1）塑料属于_______（填“金属材料”或“有机合成材料”）。 （2）聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表1分析其证据是_______。 （3）由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为_______℃。 （4）由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内，_______。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除。_______ ②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响。_______ 15. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的郑重承诺。“追梦”小组对二氧化碳的吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。 【任务一】调查碳循环 （1）观察上图，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（用化学方程式表示）； （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②______； （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是______（填序号）； A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 双面使用纸张 D. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 任务二】捕捉二氧化碳 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为______；分析图3可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（填装置序号）； （5）“碳封存”技术也是实现碳中和的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。 （6）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中R的化学式为______；如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，理论上生成乙醇的质量是______。 16. 工业上常用碳或一氧化碳冶炼金属。如图所示： （1）写出一个能证明碳与氧化铜发生化学反应的实验现象______； （2）写出一个能证明一氧化碳与氧化铜发生化学反应的化学方程式______； （3）碳、一氧化碳还原氧化铜的实验中，碳和一氧化碳都表现出______（填“氧化”或“还原”）性； （4）当实验过程中固体减少质量相等时，下列几种下列说法中正确的是______； A. 碳还原氧化铜得到的铜更多 B. 一氧化碳还原氧化铜得到的铜更多 C. 得到的铜一样多 D. 参加反应的碳和一氧化碳的质量相同 （5）图2实验的装置有一定缺陷，你的改进措施是______。 17. “追梦”学习小组在进行二氧化碳的实验室制取时，发现随着反应的进行，生成二氧化碳的速率会变慢，重新加入稀盐酸后，反应速率又有所加快。某兴趣小组的同学进行了如下探究。 【查阅资料】①盐酸属于酸，由HCl气体溶解在水中形成，能使紫色石蕊溶液变红；浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强；②二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 Ⅰ．检验不同浓度的盐酸与石灰石的反应速率 【实验1】如图1所示，用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳。记录集气瓶中收集满二氧化碳气体的时间，结果如下表： 盐酸的浓度% 37 32 26 20 14 8 收集满瓶时间（s） 20 23 25 26 1分6秒 2分22秒 （1）a瓶盛放的试剂应选择______（填序号）。 ①氢氧化钙溶液 ②水 ③饱和碳酸氢钠溶液 （2）盐酸与石灰石反应的化学方程式为______；该发生装置的优点是______； （3）该实验得出的结论是______； Ⅱ．探究盐酸浓度对制取的二氧化碳的影响 【实验2】如图2所示（夹持仪器略），用不同浓度盐酸分别制取二氧化碳，将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，然后加热。结果如下： 盐酸浓度（%） 紫色石蕊溶液的变化 变红的石蕊溶液的变化（加热后） 37 变红 不变 32 不变 26 变成紫色 20 变成紫色 14 变成紫色 8 变成紫色 （4）盐酸的浓度为32%以上时，变红的石蕊溶液加热后颜色不变的原因是______； （5）综上实验，在课堂上制取二氧化碳使用的盐酸最适宜的浓度范围是______。 18. 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。 （1）计算1L水样中NaNO2的质量。 （2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水________________（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$