实验活动6 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（作业）-【新课标·新教材】2024-2025学年九年级化学下册同步优质课件与作业（人教版2024）

第九单元 溶液 实验活动6 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 【基础练】 1. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解 D．将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，正确的是 A． B． C． D． 3. 下列实验基本操作中，正确的是 A．配制溶液 B．滴加少量液体试剂 C．称量固体 D．验满氧气 C、称量固体时，左物右码，在左右两侧托盘各垫一张质量相同的纸，正确；D、验满氧气，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。 4. 在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 下列有关上述实验的说法不正确的是 A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶 C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大 5. 小丽在实验室配制15%的NaCl溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．读取水的体积 D．溶解NaCl 6. 配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是 A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B．俯视量筒刻度读出所取水的体积 C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 7. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 8. 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 9. 潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上、下列有关氯化钠的说法正确的是 A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾 B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和 C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 10. 配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平 11. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是  ①用量筒量取水时俯视读数   ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗   ③用托盘天平称取氯化钠时，物品放在右盘，砝码放在左盘，最后移动游码得到读数   ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗   ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．只有①②③ 12. 下列做法造成所配制的质量分数偏大的是 ①使用量筒时俯视读数②倾倒水时，有部分水洒出 ③使用的托盘天平砝码生锈④转移溶液时，溶液洒出一部分 ⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反 A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤ 13. 下列有关配制溶质质量分数为75%的酒精溶液操作中，导致结果偏大的是 A 量取酒精时量筒壁有水珠 B 用俯视的方法量取蒸馏水 C 把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量液体溅出 D 14. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会引起溶质质量分数降低的是( ) A、用托盘天平称量5.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘 B、用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处 C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 D、 15. 在老师的帮助下，同学们制作了“叶脉书签”。制作中需用到10%的氢氧化钠溶液200 g， 下图是配制该溶液的实验操作。    下列操作步骤正确的是( ) A．操作①中，需称量氢氧化钠固体20 g B．操作②中，玻璃棒的作用是搅拌防止液体溅出 C．视线如图③所示(其他操作正确)，会造成所配制溶液的溶质质量分数偏大 D．实验结束后，处理废液的方法是 16. 配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( ) A．装瓶时，有溶液洒出 B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C．溶解时未用玻璃棒搅拌 D． 【提升练】 17. 某化学实验小组的同学要配制质量分数为的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： (1)该实验正确的操作顺序为 。（填字母） (2)D操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。 (4)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因可能有________（填字母）。 A．称量氯化钠质量时，右盘未放纸片 B．配好的溶液装瓶时不小心洒出 C．氯化钠固体中含有杂质 D．配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 E．小组同学量取水时俯视读数，其他的操作都正确 18. 利用下图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： (1)写出标号仪器的名称：① ，② 。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 (3)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯     ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时仰视读数      ④量取水时俯视读数 (4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，她称取的氯化钠实际质量为 g；该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （水的密度约为，计算结果保留小数点后一位）。 (5)将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签：在如图所示的标签中填上相应的内容。 19. 某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配置溶液正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g，在称量的过程中发现托盘的指针向左偏转，若要使指针居中，此时应该 。 A．增加氯化钠B．减少氯化钠C．增加砝码D．调节天平平衡螺母 (3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_________（填字母）。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL (4)④中玻璃棒的作用是 。 (5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 (6)溶液配制后要装瓶贴标签，在标签上写出你认为适合的内容 。 20. 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算： (1)从该试剂瓶中取出浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是 。 (2)要把该浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需要水的质量是多少? 21. 化学兴趣小组同学用某碳酸钠样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。 (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量()的比例式为 ； (3)用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸,所需浓盐酸的质量为 ； (4)浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有 ； (5)若所得溶液A中溶质的质量分数为10%，则需要向溶液中加入水的质量为 ； (6)若将120t该样品全部转变为氯化钠，则理论上可得到氯化钠的质量为 。 22. 兴趣小组欲用Na2CO3溶液测定某稀盐酸溶液的溶质质量分数。请你回答有关问题： (1)配制200g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移量取水时应选用规格为 mL(从50、100、250中选取)的量筒。 (2)测定稀盐酸溶液的溶质质量分数。取100g稀盐酸，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生气体与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示： ①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液中溶质的质量为 g。 ②请通过计算确定稀盐酸的溶质质量分数 。(写出具体计算过程) 23. 在实验室中，配制 300g 浓度10%过氧化氢， （1）配制步骤： ①计算：需要 30%的过氧化氢溶液质量为______g； ②量取； ③______； ④装瓶贴签。 （2）现取 68g 浓度10%的过氧化氢溶液，最多能制取氧气多少克？ 24. 在实验室中，用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%氯化钠溶液的体积_________mL；水的质量是_________g。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液 实验活动6 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 【基础练】 1. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解 D．将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】B 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50g×16%=8.0g，选项正确； B、称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，应取下部分氯化钠直至天平平衡，选项错误； C、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解，选项正确； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，选项正确。 故选B。 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，A错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，C正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，D错误； 故选：C。 3. 下列实验基本操作中，正确的是 A．配制溶液 B．滴加少量液体试剂 C．称量固体 D．验满氧气 【答案】C 【详解】A、配制溶液时，为防止液体溅出，应先加入固体，再加液体，错误。 B、滴加少量液体试剂，胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加，错误； C、称量固体时，左物右码，在左右两侧托盘各垫一张质量相同的纸，正确；D、验满氧气，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。 故选C。 4. 在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 下列有关上述实验的说法不正确的是 A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶 C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大 【答案】B 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g；则需要水的质量=50g－3g=47g，需要水的体积=47mL。A正确； B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水的体积；为使量取水的体积更准确，接近所需容积刻度线时，需要用胶头滴管滴加；需要用烧杯配制溶液；为加快溶解速率，需要用玻璃棒搅拌；配制的溶液需要用细口瓶盛装，不是广口瓶。B不正确； C、图中所示操作中步骤③俯视读数，步骤④瓶塞正放，所以图中所示操作中步骤③④有错误。C正确； D、由于图中所示操作中步骤③俯视读数，则读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液的溶质质量分数偏大。D正确。 故选：B。 5. 小丽在实验室配制15%的NaCl溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．读取水的体积 D．溶解NaCl 【答案】D 【详解】A、取用NaCl时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图示操作砝码与NaCl位置放反了，错误； C、量取水读数时，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，正确。 故选D。 6. 配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是 A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B．俯视量筒刻度读出所取水的体积 C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 【答案】D 【详解】A.因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或者玻璃器皿中称量，故此操作错误； B.读取量筒中液体的读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成实际所量取液体的体积偏小，故此操作错误； C.用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，故此操作错误； D.由题可知，氯化钠的质量=100×6%=6g，溶剂水的质量=100-6=94g，再结合，即，所以此操作正确； 故选D。 7. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【答案】A 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意； C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选A。 8. 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】B 【详解】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小； ②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大； ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小； ④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ； 故①③④会导致溶液浓度偏小。 故选B。 9. 潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上、下列有关氯化钠的说法正确的是 A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾 B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和 C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 【答案】D 【详解】A、室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化钾，此选项错误； B、溶液具有均一性，取出部分上层溶液，不能将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和，此选项错误； C、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，此选项错误； D、将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需要量取所需水的体积，用到量筒、胶头滴管，然后在烧杯中溶解，最后用玻璃棒搅拌，故所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，此选项正确。 故选D。 10. 配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平 【答案】C 【详解】配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要计算出溶质的质量、溶剂的质量（换算成金属的体积），然后用托盘天平称量溶质的质量、用量筒量取液体的体积、最后在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，无需酒精灯，故选C。 11. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是  ①用量筒量取水时俯视读数   ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗   ③用托盘天平称取氯化钠时，物品放在右盘，砝码放在左盘，最后移动游码得到读数   ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗   ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．只有①②③ 【答案】C 【分析】在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 溶质偏少或溶剂偏多。 【详解】①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏少，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%，不符合题意；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，溶剂偏多，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；③用托盘天平称取氯化钠时，物品放在右盘，砝码放在左盘，最后移动游码，则称量药品的质量为：砝码质量-游码质量，所以溶质偏少，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗溶剂偏多，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；⑤氯化钠晶体不纯，溶质偏少，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意。故选C。 12. 下列做法造成所配制的质量分数偏大的是 ①使用量筒时俯视读数 ②倾倒水时，有部分水洒出 ③使用的托盘天平砝码生锈 ④转移溶液时，溶液洒出一部分 ⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反 A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】B 【详解】①使用量筒时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确； ②倾倒水时，有部分水洒出，会使溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确； ③使用的托盘天平砝码生锈，会使称量的固体的质量偏大，溶质质量分数偏大，正确； ④转移溶液时，溶液洒出一部分，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； ⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反，若未使用游码则无影响，若使用游码，会使称量的固体的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，错误。 故造成所配制的质量分数偏大的是①②③。 故选B。 13. 下列有关配制溶质质量分数为75%的酒精溶液操作中，导致结果偏大的是 A 量取酒精时量筒壁有水珠 B 用俯视的方法量取蒸馏水 C 把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量液体溅出 D 【答案】 B 用仰视的方法量取酒精（合理即可） 【详解】A 、量取酒精时量筒壁有水珠，会使量取酒精的体积偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、 用俯视的方法量取蒸馏水，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶液具有均一、稳定性，把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量液体溅出。溶质质量分数不变，不符合题意； D、用仰视的方法量取酒精，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取酒精的体积偏大，溶质质量分数偏大。 故选B，填：用仰视的方法量取酒精。 14. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会引起溶质质量分数降低的是( ) A、用托盘天平称量5.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘 B、用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处 C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 D、 【答案】 A 量取水时，仰视读数或倒食盐入烧杯时洒落了食盐 【详解】A、用托盘天平称量5.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘，物码颠倒且使用了游码，所以称得的氯化钠会偏小，所以会引起溶质质量分数降低，选项正确； B、用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处，则量出的水小于所需要的量，会引起溶质质量分数偏大，选项错误； C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会使溶剂比需要的量少，引起溶质质量分数偏大，故选项错误； D、量取水时，仰视读数会使量得的水偏多，从而引起溶质质量分数偏小，或倒食盐入烧杯时洒落了食盐因溶质减少，从而引起溶质质量分数偏小。 15. 在老师的帮助下，同学们制作了“叶脉书签”。制作中需用到10%的氢氧化钠溶液200 g， 下图是配制该溶液的实验操作。    下列操作步骤正确的是( ) A．操作①中，需称量氢氧化钠固体20 g B．操作②中，玻璃棒的作用是搅拌防止液体溅出 C．视线如图③所示(其他操作正确)，会造成所配制溶液的溶质质量分数偏大 D．实验结束后，处理废液的方法是 【答案】 A 滴加稀硫酸溶液直至溶液pH=7再排放 【详解】A、200 g 10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为200g×10%=20g，正确； B、操作②中，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，不是防止液体溅出，错误； C、如图操作量取的水的体积偏大，故溶质的质量分数偏小，错误； 综上所述：选择A。 D、实验结束后，处理废液的方法是滴加稀酸溶液直至溶液pH=7再排放。 16. 配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( ) A．装瓶时，有溶液洒出 B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C．溶解时未用玻璃棒搅拌 D． 【答案】 B 量取水时俯视读数（或称量错误导致所称氢氧化钠的质量偏大等） 【详解】试题分析：A、装瓶时，有溶液洒出，不会影响氢氧化钠溶液的浓度溶质质量分数；此项不正确。B、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会导致溶剂的质量减小，使所配溶液溶质质量分数偏大；此项正确。C、玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率，不会影响所配溶液的溶质质量分数；此项不正确。D、若量取水时俯视读数，则会导致所量水的体积减小，使所配溶液溶质质量分数偏大。考点：配制一定溶质质量分数的溶液 【提升练】 17. 某化学实验小组的同学要配制质量分数为的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： (1)该实验正确的操作顺序为 。（填字母） (2)D操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。 (4)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因可能有________（填字母）。 A．称量氯化钠质量时，右盘未放纸片 B．配好的溶液装瓶时不小心洒出 C．氯化钠固体中含有杂质 D．配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 E．小组同学量取水时俯视读数，其他的操作都正确 【答案】(1)CBAED (2)加快固体溶解 (3)适当添加氯化钠直至天平平衡 (4)ACD 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知正确操作顺序为CBAED。 （2）D操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快固体溶解。 （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明左盘上氯化钠的质量偏小，同学们接下来的操作应该是适当添加氯化钠直至天平平衡。 （4）A、称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则所称质量是氯化钠和左盘上纸片的总质量，会造成氯化钠质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，A选项正确； B、溶液有均一性，配好的溶液装瓶时不小心洒出，不会对氯化钠溶液溶质质量分数造成影响，B选项错误； C、氯化钠固体中含有杂质，会造成氯化钠质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，C选项正确； D、配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，则溶液中水的质量偏大，会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，D选项正确； E、小组同学量取水时俯视读数，则读数偏大，所量取的水体积偏小，会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大，E选项错误。 故选：ACD。 18. 利用下图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： (1)写出标号仪器的名称：① ，② 。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 (3)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯     ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时仰视读数      ④量取水时俯视读数 (4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，她称取的氯化钠实际质量为 g；该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （水的密度约为，计算结果保留小数点后一位）。 (5)将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签：在如图所示的标签中填上相应的内容。 【答案】(1) 药匙 烧杯 (2)B (3)④ (4) 12 18.0% (5) 【详解】（1）由图可知，标号①的仪器名称为药匙；标号②的仪器名称为烧杯，故填：药匙；烧杯； （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的食盐的质量过多，应减少适量氯化钠固体，故选B； （3）①氯化钠固体不纯，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，故①不符合题意； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，故②不符合题意； ③量取水时仰视读数，导致水偏多，溶质质量分数变小，故③不符合题意； ④量取水时俯视读数，导致水偏少，溶质质量分数变大，故④符合题意。 故填：④； （4）小婧按图2的操作称取氯化钠，药品和砝码的位置颠倒，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则她称取的氯化钠的实际质量为；由图3可知，水的体积为82mL，，则水的质量为，该实验欲称药品的质量为，则实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为，故填：12；18.0%； （5） 将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签：标签中填上相应的内容为。 19. 某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配置溶液正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g，在称量的过程中发现托盘的指针向左偏转，若要使指针居中，此时应该 。 A．增加氯化钠B．减少氯化钠C．增加砝码D．调节天平平衡螺母 (3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_________（填字母）。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL (4)④中玻璃棒的作用是 。 (5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 (6)溶液配制后要装瓶贴标签，在标签上写出你认为适合的内容 。 【答案】(1) ②①⑤③④ ① (2) 广口瓶 3 B (3)C (4)搅拌，加快溶解速率 (5)AD (6)氯化钠溶液6% 【详解】（1）用氯化钠固体和水配制50g6%的氯化钠溶液的过程为计算、称量、量取、溶解，即操作顺序为②①⑤③④。用托盘天平称量固体药品时，应“左物右码”，故操作①错误。 （2）固体药品通常保存在广口瓶中，即图②中盛放氯化钠固体的仪器为广口瓶；配制50g6%的氯化钠溶液，需称取50g×6%=3g氯化钠。称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，图中左盘为砝码，说明氯化钠的质量偏大，应减少氯化钠至天平平衡，故选B。 （3）由（2）可知，配制50g6%的氯化钠溶液，需要50g-3g=47g水，水的体积为=47mL，量筒选择大于液体体积，且最接近液体体积的量程，即50mL最合适，故选C。 （4）溶液配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 （5）A、氯化钠固体不纯，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，即溶质质量分数偏小； B、砝码生锈，会导致称量的氯化钠质量偏大，即溶质质量分数偏大； C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会导致实际加入的水的体积偏大，即溶质质量分数偏小； 故选AD。 （6）溶液试剂瓶标签应写明溶液名称和溶质质量分数，即氯化钠溶液6%。 20. 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算： (1)从该试剂瓶中取出浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是 。 (2)要把该浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需要水的质量是多少? 【答案】(1)98% (2)解：设需要水的质量是x，则 x=450g 答：需要水的质量是450g。 【详解】（1）根据图像，该浓硫酸的溶质质量分数为98%。溶液具有均一性，从该试剂瓶中取出50g浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是98%。 （2）溶液稀释过程，溶质质量不变，据此可计算出需要水的质量，详见答案。 21. 化学兴趣小组同学用某碳酸钠样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。 (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量()的比例式为 ； (3)用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸,所需浓盐酸的质量为 ； (4)浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有 ； (5)若所得溶液A中溶质的质量分数为10%，则需要向溶液中加入水的质量为 ； (6)若将120t该样品全部转变为氯化钠，则理论上可得到氯化钠的质量为 。 【答案】(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2) (3)设加入100g盐酸溶液中氯化氢的质量为y 用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量= 答：所需浓盐酸的质量为20g。 (4)玻璃棒 (5)，解得 12g样品中氯化钠的质量=12g-10.6g=1.4g 设反应生成氯化钠的质量为 生成溶液中氯化钠的质量=11.7g+1.4g=13.1g，设加入水的质量为m，，m=23.4g； 答：需要向溶液中加入水的质量为23.4g。 (6)120t该样品碳酸钠的质量= 氯化钠的质量=120t-106t=14t 设 106t碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为n； 理论上可得到氯化钠的质量=117t+14t=131t。 答：理论上可得到氯化钠的质量是131t。 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）设：样品中碳酸钠质量为，生成二氧化碳的质量=50g+50g+12g-107.6g=4.4g 比例式为： （3）见答案。 （4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有玻璃杯，因为稀释的过程需要搅拌，玻璃棒的作用是搅拌； （5）见答案。 （6）见答案。 22. 兴趣小组欲用Na2CO3溶液测定某稀盐酸溶液的溶质质量分数。请你回答有关问题： (1)配制200g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移量取水时应选用规格为 mL(从50、100、250中选取)的量筒。 (2)测定稀盐酸溶液的溶质质量分数。取100g稀盐酸，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生气体与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示： ①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液中溶质的质量为 g。 ②请通过计算确定稀盐酸的溶质质量分数 。(写出具体计算过程) 【答案】(1)250 (2) 10.6 设稀盐酸中HCl的质量为x x=7.3g HCl的质量分数为： 答：稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。 【分析】(1) 配制200g10%的Na2CO3溶液需水的体积为，故取水时应选用规格为250，故填：250。 (2) ①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液中溶质的质量为106g×10%=10.6g，故填：10.6。 ②见答案。 23. 在实验室中，配制 300g 浓度10%过氧化氢， （1）配制步骤： ①计算：需要 30%的过氧化氢溶液质量为______g； ②量取； ③______； ④装瓶贴签。 （2）现取 68g 浓度10%的过氧化氢溶液，最多能制取氧气多少克？ 【答案】（1）①100g ③溶解 （2）设能制得氧气的质量为x 解得x=3.2g 答：最多能制取氧气为3.2g。 【详解】（1）①根据稀释前后溶质的质量不变，可得 设30%的过氧化氢的质量为x，，x=100g； ③配制一定质量分数的溶液步骤为：计算、量取、溶解； （2）见答案。 24. 在实验室中，用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%氯化钠溶液的体积_________mL；水的质量是_________g。 【答案】24；25 【详解】将一定质量的溶液进行稀释，稀释前后溶质的质量不变，设需要6%氯化钠溶液的质量为，则：，所以，需要6%氯化钠溶液的质量为25g，则需要6%氯化钠溶液的体积为： ，则需要水的质量为： 。故分别填：24；25。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$