9.3 溶质的质量分数（作业）-【新课标·新教材】2024-2025学年九年级化学下册同步优质课件与作业（人教版2024）

第九单元 溶液 9.３ 溶质的质量分数 【基础练】 1. 硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是 A．400g B．100g C．500g D．50g 【答案】A 【详解】设需要加水的质量为，根据稀释前后溶质的质量不变，则，解得。 故选A。 2. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A．小云：用酒精除去附着在试管内壁的碘是因为二者发生反应 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓 D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】B 【详解】A、酒精能溶解碘，用酒精除去附着在试管内壁的碘利用的是溶解原理，A错误； B、没有指明温度、溶质和溶剂的种类等，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，B正确； C、没有指明温度、溶质和溶剂的种类等，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，C错误。 D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，D错误。 3. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 B．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 C．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液 D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量不相等 【答案】C 【详解】A、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，P点位于溶解度曲线甲的下方，表示表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，A正确； B、甲溶解度降温变化较大，乙溶解度降温变化较小，若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，B正确； C、t1℃时甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数：，无法配置20%甲溶液，C错误； D、甲溶解度降温变化较大，乙溶解度降温变化较小，故分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲结晶较多，乙结晶较少，最终均变为t2℃时饱和溶液，且溶液质量甲＜乙，又由于t2℃时甲乙的溶解度相同，故形成的饱和溶液质量分数相等，所以溶液中溶质质量甲＜乙，D正确； 故选：C。 4. 现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是 A．蒸发掉水 B．加水溶液变 C．增加溶质 D．增加溶质 【答案】D 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，50g 浓度为 10% 的 KNO3 溶液，要使其浓度增大一倍，其溶质质量分数变为20%。 【详解】A、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，错误； B、加水稀释，溶质的质量分数变小，错误； C、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，错误； D、根据C选项的分析，应加入6.25克溶质，正确。 故选D。 5. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A．t1℃时，A、C两物质饱和溶液的浓度相等 B．物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 C．点P表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 D．t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系为：B>A>C 【答案】B 【详解】A、由图可知，t1℃时，A、C的溶解度相等，则该温度下，A、C两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； B、相同温度下，物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大，否则无法比较，符合题意； C、由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，则P点表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，不符合题意； D、t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，A、B的溶解度减小，均有溶质析出，降温后，A、B均是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，则t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，则降温后所得溶液的溶质质量分数为：B>A>C，不符合题意。 故选B。 6. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法不正确的是 A．均一稳定的混合物就是溶液 B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质就是化合物 C．化学变化中分子可分，原子不可分；因此，原子是化学变化中最小的微粒 D．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数可能不变 【答案】B 【详解】A、均一稳定的混合物就是溶液，说法正确，不符合题意； B、化合物是由不同元素组成的纯净物，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如过氧化氢溶液是由不同元素组成的物质，但它属于混合物，说法错误，符合题意； C、化学变化中分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中最小的微粒，说法正确，不符合题意； D、通过改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变，通过增加溶质或蒸发溶剂将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数会改变，故不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数可能不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 下列有关叙述中，正确的是 A．能使燃着木条熄灭的气体一定是 B．“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是 C．加水稀释某10% NaCl溶液时，溶质质量不变 D．饱和溶液不能再溶解其他任何物质 【答案】C 【详解】A、二氧化碳、氮气均能使燃着的木条熄灭，该选项叙述不正确； B、“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是5%：（1-5%）=1：19，该选项叙述不正确； C、加水稀释前后，溶质质量不变，该选项叙述正确； D、饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，但能溶解其它溶质，该选项叙述不正确。 故选C。 8. 下表是NaCl、的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 A．50℃时，NaCl的溶解度为37.0g B．两种物质溶解度随温度的升高而增大 C．两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g D．30℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% 【答案】D 【详解】A、根据表格信息，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，A选项正确； B、两种物质溶解度随温度的升高而增大，B选项正确； C、10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，大于NH4Cl的溶解度；20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，小于NH4Cl的溶解度，温度高于20℃之后，NaCl的溶解度一直比NH4Cl小，因此两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g，C选项正确； D、30℃时，NH4Cl的溶解度为14.4g，则NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为，D选项错误。 故选：D。 9. 小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 水的质量(g) 100 100 100 100 加入的质量(g) 80 100 120 140 溶液质量(g) 180 200 210 210 根据上述实验数据，下列叙述正确的是 A．实验1所得溶液的溶质质量分数 B．实验2所得溶液为饱和溶液 C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大 D．该温度下，饱和溶液的溶质质量分数 【答案】D 【详解】A、溶质质量分数═×100%，则实验1所得溶液的溶质质量分数 =，故A错误； B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，根据表格数据，实验2和实验3的溶剂均为100g，由实验3可知，实验2还能溶解溶质硝酸钾，因此实验2所得溶液是不饱和溶液，故B错误； C、该温度下，实验3、4溶剂质量相等，所得溶液质量也相等，即所溶解的溶质质量相等，故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，溶质质量分数相等，故C错误； D、当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液。故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在该温度下，在100g水中最多能够溶解110g硝酸钾，饱和溶液溶质质量分数计算时应溶质质量110g，溶液质量为210g，故该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数 =×100%，故D正确。 故选：D。 10. 已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。按如图所示操作后得到相应的溶液①~③。下列说法不正确的是 A．只有①是饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶质质量分数②<③ D．③中溶质与溶剂的质量比为63.9：100 【答案】A 【分析】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故①中硝酸钾不能完全溶解，属于饱和溶液，升温至40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，故②中硝酸钾全部溶解，属于不饱和溶液，加入3.9g硝酸钾，硝酸钾恰好完全溶解，溶液③恰好饱和。 【详解】A、根据分析，①③为饱和溶液，说法不正确； B、根据分析，②中硝酸钾全部溶解，故②中溶液的质量为，说法正确； C、②中溶液溶质质量分数为，③中溶液溶质质量分数为，溶质质量分数②<③，说法正确； D、根据分析，③中共溶解的硝酸钾质量为60g+3.9g=63.9g，溶质与溶剂的质量比为63.9：100，说法正确； 故选A。 11. 在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是 W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 【答案】B 【详解】A、在一定温度下某溶液W1中加入5g溶质，完全溶解，再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W1一定不饱和，故选项说法正确； B、再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W2一定不饱和，故选项说法错误； C、再加入5g溶质，剩余2g，则W3一定饱和，故选项说法正确； D、三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量大小关系是W1＜W2＜W3，则溶质质量分数关系为W1＜W2＜W3，故选项说法正确。 故选：B。 12. 现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 【答案】D 【详解】A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； B、加入20g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误； C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，明确改变溶液中溶质的质量分数的原理是正确解答本题的关键。 13. 现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【详解】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 14. 时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%26.5%。100g饱和的氯化钠溶液中再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。 15. 如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 A．50g B．40g C．100g D．45g 【答案】A 【详解】解：设需要加入水的质量为x， 50g×20%=(50g+x)×10% 解得x=50g。 故选A。 【提升练】 16. 小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (1)、中的溶液溶质与溶剂的质量比 (填“相等”或“不相等”)。 (2)x的值等于 。 (3)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 【答案】(1)相等 (2)2.4g (3)25% 【详解】（1）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等； （2）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g； （3）根据第(4)小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 (1)时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。 (2)时，将甲物质放入水中充分溶解，所得溶液的质量 g。 (3)将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)如图2，时，若向烧杯中加入足量的_________（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙 (5)若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 【答案】(1)丙 (2)80 (3)乙>甲>丙 (4)BD (5)降温结晶 【详解】（1）由图1可知，t1℃时，丙的溶解度最大，故填：丙； （2）由图1可知，t2℃甲物质的溶解度为60g，说明该温度下，100g水中最多能够溶解60g甲，50g水中最多能够溶解30g甲，则溶液的质量为50g+30g=80g，故填：80； （3）由图1可知，甲、乙两物质溶解度随温度降低而降低，从t2℃降低到t1℃，会有固体析出，形成t1℃的饱和溶液，t1℃时，溶解度：乙>甲，则所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙>甲；丙溶解度随温度降低而升高，降温过程中，丙从饱和变成不饱和，溶液组成不变，溶质质量分数不变，所以降温后丙的溶质质量分数最小，故填：乙>甲>丙； （4）由图1可知，丙的溶解度随温度的升高而降低。则丙物质的饱和溶液有晶体析出，说明温度升高，丙溶解度下降导致晶体析出； A、氯化钠溶于水温度几乎不变，故A不符合题意； B、氢氧化钠溶于水温度升高，故B符合题意； C、硝酸铵溶于水温度降低，故C不符合题意； D、氧化钙与水反应放热，温度升高，故D符合题意。 故选BD； （5）由图1可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶。 18. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)时，将甲物质加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 (5)时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是_____（填字母）。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C．析出晶体质量最多的是甲 【答案】(1)时，甲和丙的溶解度相等，都是 (2)150 (3)加入丙物质/恒温蒸发溶剂 (4)降温结晶 (5)BC 【详解】（1）由图可知，P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20g，故填：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20g； （2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g，故填：150； （3）变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。则将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水，故填：加入丙物质或者恒温蒸发溶剂； （4）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大。则甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶； （5）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液，故A错误； B、t1℃时，溶解度：乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，故B正确； C、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，则降温后只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，故C正确。 故选BC。 19. 列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析： 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线 三种物质在不同温度时的溶解度 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)时，的溶解度 （填“>”“<”或“=”）的溶解度。 (3)时，将的饱和溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需加水的质量为 g。 【答案】(1)减小 (2)< (3)25 【详解】（1）根据溶解度表可以看出，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故填：减小； （2）10℃时，KNO3的溶解度是20.9g，NaCl的溶解度是35.8g。则10℃时，溶解度：KNO3<NaCl，故填：<； （3）根据图像可知，t℃时，KNO3的溶解度是50g。t℃时，将75g KNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有，解得，即需要水的质量为25g，故填：25。 20. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)℃时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 (5)℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是________（填字母）。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C．析出晶体质量最多的是甲 【答案】(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20g (2)150 (3)增加丙物质或恒温蒸发溶剂（合理即可） (4)降温结晶 (5)BC 【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，则P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g； （2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入100g水中，只能溶解50g，所得溶液的质量为：50g+100g=150g； （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂； （4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲； （5）A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，符合题意； C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最多的是甲，符合题意。 故选BC。 21. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (3)t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是_________（填字母）。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃ (4)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= 。 【答案】(1)37.0/37 (2)a (3)C (4)4.6 【详解】（1）由表中内容可知，50℃时，NaCl的溶解度是37g。 （2）由表中内容可知，氯化铵的溶解度受氯化钠的影响较大，则NH4Cl的溶解度曲线是a。 （3）A、t℃时，两者溶解度相同，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则溶液质量相同，溶剂的质量也相同，该选项说法正确； B、饱和溶液的溶质质量分数=，两者溶解度相同，则溶质质量分数相同，该选项说法正确； C、根据表中内容可知，10℃时，溶解度：氯化钠>氯化铵，20℃时，溶解度：氯化钠<氯化铵，则10℃<t℃<20℃，该选项说法不正确。 故选C。 （4）析出10g水后，该溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则10g水中溶解的氯化钠的质量为，则x=1+3.6=4.6。 22. 为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下： 材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。 材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。 根据资料，回答下列问题： (1)“84消毒液” （选填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。 (2)制作“84消毒液”反应的化学方程式是： 。 (3)“84消毒液”的保存方法是 。 (4)将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。 【答案】(1)不能 (2)Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O (3)低温、避光、密封保存（合理即可） (4)99 【详解】（1）“84消毒液”中的次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，因此“84消毒液”不能对有色棉质衣物进行消毒； （2）氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO），化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O； （3）“84消毒液”见光或受热就迅速分解，因此“84消毒液”的保存方法是低温、避光、密封保存； （4）根据稀释前后溶质质量不变，假设4.0%的84消毒液质量为lg，设加水质量为x，则1g×4.0%=（1g+x）×0.04%，解得x=99g，故4.0%的84消毒液与水按质量比为lg：99g=1：99。 23. 氯化钠是工农业生产和生活中的一种重要原料，也是实验室里常见的一种试剂。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 ① ④ ③ ④ 水的质量(g) 20 20 20 20 加入氯化钠的质量(g) 4 6 8 10 溶液的质量(g) 24 26 27.2 m (1)计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数： (保留0.1%)。 (2) 。 (3)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少？(水的密度为，请写出计算过程) 【答案】(1)16.7% (2)27.2 (3)解：设稀释后溶液的质量为x。 解得 需要水的质量为 需要水的体积 答：需水的体积为。 【详解】（1）第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为，故填：16.7%； （2）第③次实验中，水的质量是20g，加入的溶质质量是8g，溶液为27.2g，则说明该温度下20g水中最多能溶解7.2g的氯化钠，所以第④次实验中，加入的10g氯化钠，只会溶解7.2g，所以m=20+7.2=27.2，故填：27.2； （3）详见答案。 24. 将25g大理石放入200g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量为216.2g(杂质不溶于水，也不与酸反应) 求： (1)生成二氧化碳的质量？ (2)所用稀盐酸溶质质量分数？ 【答案】(1)由质量守恒可知，二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g； 答：二氧化碳的质量为8.8g； (2)设：所用稀盐酸溶质质量分数为x。 x=7.3% 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，见答案。 （2）见答案。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液 9.３ 溶质的质量分数 【基础练】 1. 硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是 A．400g B．100g C．500g D．50g 2. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A．小云：用酒精除去附着在试管内壁的碘是因为二者发生反应 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓 D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 3. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 B．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 C．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液 D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量不相等 4. 现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是 A．蒸发掉水 B．加水溶液变 C．增加溶质 D．增加溶质 5. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A．t1℃时，A、C两物质饱和溶液的浓度相等 B．物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 C．点P表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 D．t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系为：B>A>C 6. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法不正确的是 A．均一稳定的混合物就是溶液 B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质就是化合物 C．化学变化中分子可分，原子不可分；因此，原子是化学变化中最小的微粒 D．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数可能不变 7. 下列有关叙述中，正确的是 A．能使燃着木条熄灭的气体一定是 B．“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是 C．加水稀释某10% NaCl溶液时，溶质质量不变 D．饱和溶液不能再溶解其他任何物质 8. 下表是NaCl、的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 A．50℃时，NaCl的溶解度为37.0g B．两种物质溶解度随温度的升高而增大 C．两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g D．30℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% 9. 小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 水的质量(g) 100 100 100 100 加入的质量(g) 80 100 120 140 溶液质量(g) 180 200 210 210 根据上述实验数据，下列叙述正确的是 A．实验1所得溶液的溶质质量分数 B．实验2所得溶液为饱和溶液 C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大 D．该温度下，饱和溶液的溶质质量分数 10. 已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。按如图所示操作后得到相应的溶液①~③。下列说法不正确的是 A．只有①是饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶质质量分数②<③ D．③中溶质与溶剂的质量比为63.9：100 11. 在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是 W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 12. 现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 13. 现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 14. 时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为 A． B． C． D． 15. 如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 A．50g B．40g C．100g D．45g 【提升练】 16. 小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (1)、中的溶液溶质与溶剂的质量比 (填“相等”或“不相等”)。 (2)x的值等于 。 (3)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 (1)时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。 (2)时，将甲物质放入水中充分溶解，所得溶液的质量 g。 (3)将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)如图2，时，若向烧杯中加入足量的_________（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙 (5)若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 18. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)时，将甲物质加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 (5)时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是_____（填字母）。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C．析出晶体质量最多的是甲 19. 列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析： 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线 三种物质在不同温度时的溶解度 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)时，的溶解度 （填“>”“<”或“=”）的溶解度。 (3)时，将的饱和溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需加水的质量为 g。 20. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)℃时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 (5)℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是________（填字母）。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C．析出晶体质量最多的是甲 21. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (3)t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是_________（填字母）。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃ (4)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= 。 22. 为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下： 材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。 材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。 根据资料，回答下列问题： (1)“84消毒液” （选填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。 (2)制作“84消毒液”反应的化学方程式是： 。 (3)“84消毒液”的保存方法是 。 (4)将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。 23. 氯化钠是工农业生产和生活中的一种重要原料，也是实验室里常见的一种试剂。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 ① ④ ③ ④ 水的质量(g) 20 20 20 20 加入氯化钠的质量(g) 4 6 8 10 溶液的质量(g) 24 26 27.2 m (1)计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数： (保留0.1%)。 (2) 。 (3)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少？(水的密度为，请写出计算过程) 24. 将25g大理石放入200g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量为216.2g(杂质不溶于水，也不与酸反应) 求： (1)生成二氧化碳的质量？ (2)所用稀盐酸溶质质量分数？ ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$