8.2金属的化学性质（第一课时 金属与氧气、酸的反应）导学案---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2　金属的化学性质 第一课时 金属与氧气、酸的反应 素养目标 1.知道铝、镁、铁、铜与氧气的反应情况，能写出有关化学方程式。 2.通过金属与酸反应等探究活动，体验提出问题、制订计划、进行实验、收集证据（观察、描述、记录）、加工整合信息(比较、分析、归纳)得出结论的科学探究过程。 3.根据置换反应的概念能判断一种反应是不是置换反应。 4.创设教学情景，培养学生应用化学知识解决生活问题的能力。 评价任务 1.完成学习任务一（检测目标1、4） 2.完成学习任务二（检测目标1） 3.完成学习任务三（检测目标2） 4.完成学习任务四（检测目标2、3） 5.完成学习任务五（检测目标1、2） 6.完成学习任务六（检测目标3） 课前学习任务 【课前任务一】知识回顾：大多数金属呈银白色，但铜呈________色，金呈________色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是________。生铁和钢均是铁的合金，其主要成分是铁，不同点是 。 【课前任务二】课前预习 1.铝的金属活动性比铁____，铝比较耐腐蚀，原因是铝在空气中与氧气反应生成_________，阻止反应的进一步进行，反应的化学方程式为_________________ 2.铁与稀盐酸反应的现象为___________________，反应的化学方程式为________，该反应为_____反应。 课堂学习任务 【学习任务一】看课件思考：铝盆为什么没有金属光泽？用化学方程式说明。 【学习任务二】大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的__________________和__________________不同。根据上述实验事实可以看出：在①镁（或铝）、②铁（或铜）、③金中，最活泼的是____，最不活泼的是____。（上述两空填序号） 【学习任务三】演示实验：在试管中放入少量镁，加入5 mL稀盐酸，观察现象。 1．推导反应产物： 2．检验生成的气体的方法： 【学习任务四】分组实验：金属与盐酸、稀硫酸的反应。 1．实验过程。 （1）在4支试管中分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，判断生成的是什么气体。 （2）用稀硫酸代替稀盐酸，重复实验。 2．实验现象。 金属 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 3．总结。 （1）___________能与盐酸或稀硫酸反应，生成的气体是_____。 （2）___________不能与盐酸或稀硫酸反应。 （3）几种金属与酸反应的剧烈程度由大到小：______________。 4．分析。 金属与盐酸、稀硫酸能否反应，反应的剧烈程度，也可以反映金属的活动性。四种金属的活动性由强到弱：__________________。 【学习任务五】分别写出镁、铁、锌与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 提示：铁与酸反应后溶液颜色是浅绿色，说明生成的可溶性化合物中Fe为＋2价。 金属 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 【学习任务六】化学反应的分类。 1．完成下表中“名称”“简单表示”两列。 化学反应 （根据反应物和生成物的数量、类别分类） 名称 简单表示 举例 …… — — 2．将下列化学方程式按反应类型填入上表“举例”一列中。 ① ⑤ ② ⑥ ③ ⑦ ④ ⑧ 本课小结 请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！ 课后任务 　1．铝在一百多年里产量大幅度提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（　　） A．铝的化学性质不活泼 B．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝不与任何物质反应 2．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（　　） ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu A．①② B．③ C．③④⑤ D．③⑤ 3．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球逐渐变大的一组物质是（　　） A．铜粉与稀盐酸 B．铁粉与稀硫酸 C．生石灰和水 D．石灰石与稀盐酸 4．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（　　） ①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减小 ④溶液的质量减小 A．②③ B．①④ C．①②③ D．①②③④ 5．下列反应中属于置换反应的是（　　） A． B． C． D． 6.三星堆考古发掘的一件黄金面具残片引起了大量关注。 （1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的________。 （2）“真金不怕火炼”的原因是________。 （3）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，假黄金的硬度比黄金________(填“大”或“小”)；鉴别真假黄金可选用的化学试剂是________。 7.某化学兴趣小组，为了测定黄铜样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求： （1）产生氢气的质量是________。 （2）样品中锌的质量分数是多少？ 参考答案 课前学习任务 【课前任务一】红 黄 液体 碳元素的含量不同 【课前任务二】课前预习 1.强 致密的氧化铝保护膜 4Al+3O2=2Al2O3 2.产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换 课堂学习任务 【学习任务一】4Al+3O2=2Al2O3 【学习任务二】难易程度 剧烈程度 ① ③ 【学习任务三】1．MgCl2 H2 2．用燃着的木条靠近试管口，看是否有火焰产生 【学习任务四】2.产生气泡速率最快 产生气泡速率较快 产生气泡速率平缓 不产生气泡 产生气泡速率最快 产生气泡速率较快 产生气泡速率平缓 不产生气泡 3. （1）镁、锌、铁 氢气 （2）铜 （3）镁>锌>铁 4.镁>锌>铁>铜 【学习任务五】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【学习任务六】化学反应的分类。 1．化合反应 硫在氧气中燃烧 分解反应 AB→A+B 加热高锰酸钾 置换反应 A+BC→AC+B 铁与稀盐酸反应 2.化合反应：④ 分解反应：⑦ 置换反应：①③⑥⑧ 课后任务 1．B 2．D 3.A 4．C 5．A 6.（1）延展性 （2）高温下金的化学性质稳定 （3）大 稀盐酸 7.（1）0.1g （2）32.5% 学科网（北京）股份有限公司 $$