河北省沧州市十校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024~2025学年度第一学期高二年级12月份月考 化 学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水答字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1~专题2。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Ti48 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 过 合题目要求的) 过K 1.最近医学界通过放射性C标记C。,发现一种Co的羚酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 而杀死细胞,从而阻断病毒传播,下列有关叙述正确的是 过去E A.可以通过模型方法了解C。的微观结构 B.由C的化学性质可以归纳*C的化学性质 C.用扫描隧道显微镜可以测定二者的原子量 D.可由C、C、C。等系列物质演绎一类物质的性质 过m 2.下列化学用语使用正确的是 A.中子数为20的氢原子:2C 一将 B.基态Mn原子的外围电子轨道表示式:个A C.基态N3二的电子排布式:1s{*2s^{2p 7 D.基态皱原子能量最高的原子轨道示意图 3.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大 B.升高温度可降低化学反应活化能,提高了活化分子百分数,加快化学反应速率 C.催化剂能降低反应活化能,增大反应物分子的活化分子百分数,只加快正反应速率 D.有气体参加的反应中,增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大 【高二年级12月份月考·化学:第1页(共6页)】 AH,--2878kJ·mol; △H--2869 kJ·mol-1。1mol CH.CH.CH.CH.(g)转化为CH(CH)(g)的热量变化为 A.放出9kJ B.吸收9k] C.放出17kJ D.吸收18kJ 5.下列说法错误的是 A.若基态碳原子电子排布式为1s^{*2s*2p}违反了洪特规则 1525 B.破原子的核外电子轨道表示式为,符合泡利原理 b& D.若元素的基态原子电子排布式为1s{2s{2p{3s'3p,则违反了能量最低原理 6.下列操作规范且能达到实验目的的是 {进 ){ 一杯盖 丙 甲 丁 A.根据图甲中操作排出碱式滴定管中的气泡 B.利用装置乙测定铎与稀孩梳酸反应生成氢气的速率 C.利用装置丙进行中和反应反应热测定 D.根据图工中操作进行酸减中和滴定 7.一定温度下,向0.1mol·L-的CH;COOH溶液中加入CH;COONa晶体或加水稀释时,下 列各量保持不变的是 A.溶液的pH B. CH.COOH的电离程度 D.(CH:COO)·c(Hf) c(CH;COOH) C.溶液的导电能力 8.现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示 ① ② ③ ④ ### [Ne]as23p 1$22s{2p5 下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③一②>① 【高二年级12月份月考·化学 第2页(共6页)】 9.为节约资源,许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氢碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇 的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如图所示,部分反应的热化学方程式 如下: TiO C Mg ①2C(s)+O(g)-2CO(g) △H=-221.0kJ·mol-1; ②TiO(s)+2C(s)+2Cl(g)-TiCL.(1)+2CO(g) △H--70.0kJ·mol-1。 下列关于联合生产的说法正确的是 A.电解饱和食盐水时,阴极附近溶液pH降低 B.通过电解MgCl。溶液可以实现的再生 C.“还原”时,每生成48gTi,反应共转移2mol电子 D.反应TiO(s)十2Cl。(g)-TiCL(1)十O(g)在任何温度下均不能自发进行 10.下列实验操作和现象不能达到预期实验目的或不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 向10mL0. 1mol·L-INaCl溶液中滴人2滴0.1mol·L- A AgNO.溶液,有白色沉淀生成,再滴人4滴0.1mol·L-1KI K(AgC)>K(AgI) 溶液,白色沉淀转变为黄色沉淀 将40mL0.1mol·L-)KSCN溶液与10 mL0. 1mol·L-1 证明溶液中存在平衡:Fe十 B FeCl:溶液充分混合;再继续加人KSCN固体,溶液颜色加深 3SCN-_--Fe(SCN 常温下,用pH计分别测定1mol·L-1的CH;COONH.溶液 同温下,不同浓度的CH;COONH 和0.1mol·L-1的CH.COONH.溶液的pH,其pH均为7 溶液中水的电离程度相同 D 向乙n和稀HSO.反应的试管中滴加几滴CuSO.溶液,气泡 形成原电池能加快反应速率 生成速率加快 11.NO;在一定温度下可发生反应:2NO(g)-4NO(g)+O(g)△H>0。T.温度时,向 密闭容器中通人N。O.气体,部分实验数据见下表; 500 100 时间/s 1500 3.52 5.00 2.50 c(NO)/(mol·L-') 2.50 下列说法不正确的是 A.500s内NO。的平均生成速率为5.92×10-3mol·L-1.s-1 B.T.温度下发生该反应,N。O:的平衡转化率为50% C.T、T。温度下的平衡常数分别为K.、K,若TT,则K.>K D.平衡后,其他条件不变,将容器体积变为原来的,则c(NO)-5.00mol·L-1 【高二年级12月份月考·化学 第3页(共6页)) 12.燃煤烟气脱疏的方法之一是常温下用氛水将SO。转化为NH.HSO。,再氧化成NH.HSO.。 已知常温下,HSO;的电离平衡常数K.-1.5×10^*、K-1.0×107,NH。·H.O的电离 平衡常数K,一1.8×10。下列说法不正确的是 A. NHLHSO:溶液中:c(HSO)<c(NH) B. NHHSO;溶液中:c(NHt)+c(H)-c(HSO)+2c(SO)十c(OH-) -0.15,则溶液的pH-5 D.向NH.HSO:溶液中通入空气发生反应的离子方程式:2HSO+O--2SO-十2H+ 13.利用腊(N.H)-空气燃料电池电解CuSO.溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 {K -离子交换 铜棒 校 20mL0.5mol-L-1 CuSO,溶液 甲 乙 A.装置甲中负极反应式:N。H.-6e十4OH--N。个十4HC B.装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜 C.一段时间后,装置甲中KOH溶液的pH不变 D.标准状况下,当装置甲中有2.24LO。被还原时,装置乙阳极上放出2.24L气体 14. 已知常温下,K(ZnS)=1.6×10-”,K(CuS)=1.3×10-。CuS和ZnS饱和溶液中 c(R2+)与c(S2-)的负对数关系如图所示(R?+代表Zn2+或Cu2)。下+-lgc(R}”) 列说法正确的是 A.直线M表示的是ZnS,直线N表示的是CuS B.向直线M表示的饱和溶液中加入NaS溶液,不可能实现n点到m -lg(s2-) 点的转换 C.p点表示CuS或乙nS的过饱和溶液 D.向CuS饱和溶液中加入CuC。固体(温度不变),CuS的溶解平衡逆向移动,K。(CuS)减小 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(14分)2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。分子 R称为“点击化学试剂”,其结构如图所示。回答下列问题: (1)基态N原子核外电子占据___个能级。 R (2)基态F原子核外有 种运动状态不同的电子,其原子核 外能量最高的电子云的形状为 形。 【高二年级12月份月考·化学 第4页(共6页)】 个,这些电子 (3)基态S原子核外能量最高的电子有 (填字母)。 a.所处的能级相同 b.自旋方向相同 c.占据的轨道相同 d.运动状态相同 (4)组成R的四种元素第一电离能由大到小的顺序为 ,N.F、S三种元素电 负性大小顺序为 16.(14分)电解质在水溶液中存在电离平衡。回答下列问题; (1)醋酸是常见的弱酸。 ①常温下0.1mol·L的CH.COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定 变小的是_(填字母)。 a.c(H+) c.c(H).c(OH) d.(OH) c(H) ②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱; 18. (2)常温下,HCO。和HSO”的电离平衡常数如下: 化学式 H2COt HSOr Kt-5.9X10-2 电离平衡常数 1.2X10-: K-6.4x10-; ①根据以上信息可知,NaSO,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②少量NaCO.溶液与过量NaHSO.溶液反应的离子方程式为 pH ③室温下,pH一1的HSO.溶液中,c(SO) c(HSO)-__。 (3)室温时,向100mL0.1mol·L-1NHHSO.溶 液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH 100 150 200 NaOH溶液体积/mL 与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_点。 ②从a点到d点的滴加过程中,写出发生反应的离子方程式; 17.(16分)疏化(CdS)微溶于水,高纯度疏化是良好的半导体,可用于制光电管、太阳能电池。利 用含辐废水(主要含的离子为Ht、Cd、A+、Fe、Fe+、SO)制备疏化流程如下; NaCO:溶液 (调pH) HO.溶液 含锅度水→氧化→定→过→操作,cCas 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH Fe(OH: Fe(OH。 A(OH; 氢氧化物 Cd(OHD: 1.5 6.5 4.1 开始沉淀的pH 7.2 3.3 9.9 沉淀完全的pH 5.4 9.5 【高二年级12月份月考·化学 第5页(共6页)】 (1)基态疏原子核外电子占据最高能层的符号是 (2)滤流主要成分是 (填化学式)。 (3)加人HO.溶液的目的是 (用离子方程式表示). (4)调节pH范围是 ,写出“沉淀”时A发生反应的离子方程式 (5)操作I包括 (6)用核外电子排布规则解释Fe*比Fe^②更稳定: (7)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉锡”后溶液中Cd的含量,其 原理为Cd*++2NaR--2Na++CdR。,其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下,将“沉 ”后的溶液(此时溶液pH一8)经过阳离子交换树脂后,测得Na+浓度比交换前升高了 0.046g·L-,则该条件下Cd(OH)。的K.为 18.(14分)C.链完经来源于天然气、油田伴生气等,价格低廉,合理利用该资源开发化工产品具 有十分重要的意义。回答下列问题: (1)控制适当的反应条件,发生反应:CH.CH.CH.CH。(g)CH.(g)+CH.CH一CH。(g) AH0。实验测得=k·c(CHCHCHCH);=·c(CH)·c(CHCH-CH) 其中、为速率常数。在两种压强(分别为p、p且p<p)下,分别测得 CH.CH.CH.CH.(g)与CH.CH-CH(g)平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图1 所示。 l平衡时体积分数/% ①平衡常数K一(用速率常数表示)。 ②K.、K、K.的相对大小关系是(用“>”或“一”连 接)。 ③线I代表的物质是 ,线III代表的物质是 T 7/ 图1 (2)若不加控制,除发生(1)中反应外,还会发生副反应 CHCH.CHCH(g)-CH(g)+CH.-CH(g)。T C 0.8 时,向恒容密闭容器中投人CH.CHCHCH。(g)发生反应, 706 . _行进进 部分物质的物质的量浓度随时间变化如图2所示,平衡时总 压强为17力Pa。 ①0~6min内,v(CH;CHCH,CH)=Pa·min-! (用分数表示,分压一总压×物质的量分数);6min时,增大 r/min 正丁烧浓度,c(CH)的变化对应图2中线 图2 (填字母)。 ②TC时,反应CH.CH.CHCH(g)CH(g)+CH.CH-CH(g)用分压表示的平 衡常数K,-__Pa。 【高二年级12月份月考·化学 第6页(共6页)】