上学期期末复习（易错题60题21大考点）-2024-2025学年九年级化学上册同步知识解读与专题训练（沪教版2024）

九年级上学期化学期末复习（易错题60题21大考点） 1、训练范围：泸教版九年级第5~7单元。（第1~4单元在期中复习易错题60题25大考点） 2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127。 一．二氧化碳的检验和验满（共2小题） 二．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质（共2小题） 三．二氧化碳与水的反应及实验（共3小题） 四．二氧化碳与碱的反应及实验（共3小题） 五．二氧化碳的用途（共4小题） 六．二氧化碳对环境的影响（共7小题） 七．溶液的概念、组成及其特点（共2小题） 八．溶液的微观构成（共2小题） 九．溶解时的吸热或放热现象（共3小题） 十．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共2小题） 十一．乳化现象与乳化作用（共2小题） 十二．饱和溶液和不饱和溶液（共4小题） 十三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题） 十四．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共3小题） 十五．溶质的质量分数（共2小题） 十六．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共2小题） 十七．用水稀释改变浓度的方法（共2小题） 十八．有关溶质质量分数的简单计算（共2小题） 十九．金属的物理性质及用途（共2小题） 二十．合金与合金的性质（共5小题） 二十一．氢气的用途和氢能的优缺点（共3小题） 一．二氧化碳的检验和验满（共2小题） 1．（2024秋•冷水滩区校级月考）能够使澄清的石灰水变浑浊的是（　　） A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡 【答案】B 【解答】解：澄清的石灰水即是氢氧化钙溶液，其主要成分是氢氧化钙，它能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 故选：B。 2．（2023秋•大庆期末）检验集气瓶中的CO2是否集满的正确方法是（　　） A．将燃着的木条放在瓶口 B．向瓶内倒入澄清石灰水 C．在瓶口闻其气味 D．将带火星的木条插入瓶里 【答案】A 【解答】解： A、二氧化碳既不能够燃烧，也不支持燃烧，所以验满方法是将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭则满，故A正确； B、澄清石灰水只能确定该物质是二氧化碳，不能确定是否已满，故错误； C、二氧化碳是无色无味的气体，故不能用闻气味的方法验满，故错误； D、验满是要将燃着的木条放在瓶口，不能伸入瓶中，且不能用带火星的木条，故错误。 故选：A。 二．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质（共2小题） 3．（2023秋•乾县期末）按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空： （1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 　不燃烧也不支持燃烧　。 （2）B中的现象是 　澄清石灰水变浑浊　，写出反应的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 　二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。故填：“不燃烧也不支持燃烧”。 （2）二氧化碳通入澄清石灰水，会反应生成碳酸钙沉淀，所以看到的现象是澄清石灰水变浑浊；反应化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故填：“澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O”。 （3）二氧化碳本身不能使干燥的石蕊纸花变色，但二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红色。故填：“二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色”。 故答案为：（1）不燃烧也不支持燃烧. （2）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色 4．（2023秋•汝阳县期末）如图示，分别将固定在铁皮架上两支短蜡烛点燃，插入烧杯里，沿烧杯壁慢慢倾倒二氧化碳气体，可观察到的现象是：　蜡烛由下向上依次熄灭　，该实验体现了二氧化碳具有　不燃烧　、　不支持燃烧　、　密度比空气大　性质，利用此性质，二氧化碳可用于　灭火　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：根据题意，由图可知：向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，二氧化碳可用于灭火． 故答案为：蜡烛由下向上依次熄灭；不燃烧、不支持燃烧；密度比空气大；灭火． 三．二氧化碳与水的反应及实验（共3小题） 5．（2024•府谷县三模）如图是验证二氧化碳性质的实验装置。实验时，先关闭K1、K2，加热b。一段时间后，再通入CO2。以下说法正确的是（　　） A．打开K1只能验证CO2的密度比空气大 B．打开K1后观察到a处纸花变为红色 C．打开K2后，通过c处纸花现象说明CO2能使紫色石蕊变色 D．b处加热水的目的是使二氧化碳与水充分接触 【答案】D 【解答】解：A、若打开K1，可观察到蜡烛火焰由下到上依次熄灭，验证CO2的密度比空气大，还可以证明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧，故A说法不正确。 B、二氧化碳不能使干纸花变色，打开K1后不能观察到a处纸花变为红色，故B说法不正确。 C、打开K2后，c处纸花变色是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊变色，不能说明CO2能使紫色石蕊变色，故C说法不正确。 D、b处加热水的目的是使二氧化碳与水充分接触，故D说法正确。 故选：D。 6．（2023秋•双鸭山期末）某化学兴趣小组用下列所示装置做有关CO2气体性质的实验，请据图回答下面的问题。 （1）王亮同学将集气瓶中的二氧化碳沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中（如图A）。通过观察现象说明二氧化碳的物理性质是 　密度比空气大　，根据该实验说明二氧化碳可用于 　灭火　。 （2）李峰同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里（如图B）。并轻轻振荡试管，观察到的现象是 　试管中液面上升　、　紫色石蕊溶液变红色　，写出该反应的化学方程式 　H2O+CO2＝H2CO3　。 （3）王丽同学轻轻挤压C中滴管胶头。看到的现象是 　澄清石灰水变浑浊　、　烧瓶中气球变大　，写出产生该现象的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 【答案】（1）密度比空气大；灭火； （2）试管中液面上升；紫色石蕊溶液变红色；H2O+CO2＝H2CO3； （3）澄清石灰水变浑浊；烧瓶中气球变大；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【解答】解：（1）王亮同学将集气瓶中的二氧化碳沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，通过观察现象说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大，根据该实验说明二氧化碳可用于灭火。 （2）李峰同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里（如图B）。并轻轻振荡试管，由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的观察到的现象是 试管中液面上升、紫色石蕊溶液变红色，该反应的化学方程式是H2O+CO2＝H2CO3。 （3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，王丽同学轻轻挤压C中滴管胶头。看到的现象是：澄清石灰水变浑浊、烧瓶中气球变大，产生该现象的化学方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 故答案为：（1）密度比空气大；灭火； （2）试管中液面上升；紫色石蕊溶液变红色；H2O+CO2＝H2CO3； （3）澄清石灰水变浑浊；烧瓶中气球变大；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 7．某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的实验： （1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。 ①描述产生的现象：　试管中的液体上升，石蕊试液变红色　。 ②写出反应的化学方程式：　CO2+H2O＝H2CO3　。 （2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡系在导气管一端的气球慢慢胀大．产生这一现象的原因是：　氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使得烧瓶中的压强减小　。 【答案】（1）①试管中的液体上升，石蕊试液变红色。 ②CO2+H2O＝H2CO3。 （2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使得烧瓶中的压强减小。 【解答】解： （1）①二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．故填：试管中的液体上升，石蕊试液变红色。 ②水和二氧化碳反应，对应产物是碳酸，其化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。 （2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使得烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，气球慢慢膨胀。故填：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使得烧瓶中的压强减小。 答案： （1）①试管中的液体上升，石蕊试液变红色。 ②CO2+H2O＝H2CO3。 （2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使得烧瓶中的压强减小。 四．二氧化碳与碱的反应及实验（共3小题） 8．（2023秋•东城区校级期末）用图中装置验证二氧化碳的性质。在一去盖塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上放2张用紫色石蕊溶液浸泡过的纸条（其中一干、一湿）放入塑料瓶中，通入CO2。 （1）检验二氧化碳的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （2）观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 　密度大于空气　。 （3）说明二氧化碳能与水反应的实验现象为 　干纸条不变色，湿纸条变红色　，发生反应的化学方程式为 　CO2+H2O═H2CO3　。 【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）密度大于空气； （3）干纸条不变色，湿纸条变红色；CO2+H2O═H2CO3。 【解答】解：（1）把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，反应方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不可燃，不助燃，密度大于空气； （3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。 故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）密度大于空气； （3）干纸条不变色，湿纸条变红色；CO2+H2O═H2CO3。 9．（2023秋•台儿庄区校级期末）下列是初中化学中的两个重要实验 （1）甲中与电源正极相连的试管内生成的气体是　氧气　。 （2）乙中集气瓶内水的作用是　防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底　。 （3）丙能证明CO2与石灰水反应的实验现象是　澄清的石灰水变浑浊　，其化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由图示可知，甲是电解水，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，与电源正极相连的试管内生成的气体是氧气。 （2）由图示可知，乙是铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内水的作用是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 （3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以，丙能证明CO2与石灰水反应的实验现象是：澄清的石灰水变浑浊，其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故答案为：（1）氧气； （2）防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底； （3）澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 10．（2023秋•长安区期末）如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。 请回答下列问题： （1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管　c　（选填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是　用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭　。 （2）将A、B装置连接，观察到的现象是　B中溶液由紫色变为红色　，可验证二氧化碳的性质是　二氧化碳能与水反应　。 （3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是　燃着的蜡烛由下至上依次熄灭　，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质　密度比空气大　，化学性质　不能燃烧　，　不支持燃烧　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳的验满方法是：用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭，证明满了； （2）将A、B装置连接，观察到的现象是B中溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色； （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可以用于检验二氧化碳气体的存在，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧。 故答案为：（1）c，用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭； （2）B中溶液由紫色变为红色，二氧化碳能与水反应； （3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。 五．二氧化碳的用途（共4小题） 11．（2023秋•顺义区期末）下列二氧化碳的用途中，只利用物理性质的是（　　） A．灭火 B．作制冷剂 C．制碳酸饮料 D．作气体肥料 【答案】B 【解答】解：A、二氧化碳灭火是利用密度比空气大的物理性质，也利用了它不燃烧和不支持燃烧的化学性质，故不可选； B、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，属于利用物理性质，故可选； C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于利用化学性质，故不可选； D、二氧化碳可用作气体肥料是利用其能与水发生反应生成氧气和有机物。属于利用化学性质，故不可选。 故选：B。 12．（2023秋•门头沟区期末）下列关于二氧化碳用途的说法不正确的是（　　） A．光合作用 B．供给呼吸 C．制碳酸饮料 D．灭火 【答案】B 【解答】解：A、植物光合作用的原料是二氧化碳和水，故A说法正确； B、二氧化碳不能供给呼吸，故B说法错误； C、二氧化碳可以做化工原料，如制碳酸饮料等，故C说法正确； D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，因此二氧化碳能够灭火，故D说法正确。 故选：B。 13．（2024春•张店区校级期中）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．下列说法正确的是（　　） A．尿素中有2个氮原子 B．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17 C．尿素的相对分子质量是60g D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径 【答案】D 【解答】解：A、尿素是由尿素分子构成的，1个尿素分子中含有2个氮原子，故选项说法错误。 B、由反应的化学方程式：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O，参加反应的CO2与NH3的质量比是44：（17×2）＝22：17，故选项说法错误。 C、相对分子质量的单位是1经常省略不写，故C错。 D、用CO2和NH3合成尿素，是固定和利用CO2的成功范例，该反应是充分利用CO2的一种有效途径，故选项说法正确。 故选：D。 14．（2024秋•潍城区期中）“锄禾日当午，汗滴禾下土”是李绅的著名诗篇，写出了农民的辛苦劳作，CO2作为一种碳资源，被广泛应用于在现代农业生产上，增加农作物产量。 Ⅰ、植物气肥 （1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行 　光合作用　，促进生长。 Ⅱ、生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解。 ①合成尿素的反应为CO2+2NH3＝CO（NH2）2+H2O，NH3中氮元素的化合价是 　﹣3　。 ②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3，该反应需在较 　低　（填“高”或“低”）温度下进行。 （3）理论上，相同质量的CO2分别生产CO（NH2）2和NH4HCO3，生成CO（NH2）2和NH4HCO3的质量比为 　60：79　。 Ⅲ、催化重整 （4）以CH4与CO2为原料气在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①保持甲烷化学性质的最小粒子是 　甲烷分子　。（填粒子名称）。 ②为减少催化剂表面的积碳，可提高原料气中 　氧气　气体的用量。 ③该反应的化学方程式为 　CH4+CO22CO+2H2　。 【答案】（1）光合作用； （2）①﹣3； ②低； （3）60：79； （4）①甲烷分子； ②氧气； ③CH4+CO22CO+2H2。 【解答】解：（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行光合作用，促进生长； （2）①NH3中氢元素的化合价为+1，根据化合物中元素化合价的代数和为0，氮元素的化合价是﹣3； ②由于碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，该反应需在较低温度下进行； （3）CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O 44 60 CO2+NH3+H2O═NH4HCO3， 44 79 理论上，相同质量的CO2分别生产CO（NH2）2和NH4HCO3，生成CO（NH2）2和NH4HCO3的质量比为60：79； （4）①保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子； ②碳和氧气反应会生成二氧化碳，所以为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量氧气； ③该反应的反应物为CH4与CO2，生成物是CO和H2，反应条件是催化剂，反应的化学方程式为CH4+CO22CO+2H2。 故答案为：（1）光合作用；（2）①﹣3；②低；（3）60：79；（4）①甲烷分子； ②氧气；③CH4+CO22CO+2H2。 六．二氧化碳对环境的影响（共7小题） 15．（2024秋•淮北期中）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更新”是我们共同的追求。下列做法不合理的是（） A．积极植树造林，防止水土流失 B．污水深注入地下，可减少环境污染 C．垃圾分类投放、回收，可充分利用资源 D．传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，坚持“绿色出行” 【答案】B 【解答】解：A、积极植树造林，防止水土流失，符合“人与自然和谐共生”的理念，故A正确； B、污水深注入地下，会污染土壤与地下水，不符合“人与自然和谐共生”的理念，故B错误； C、垃圾分类投放、回收，可充分利用资源，同时减少环境污染，符合“人与自然和谐共生”的理念，故C正确； D、传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，坚持“绿色出行”，有助于减少碳排放，符合“人与自然和谐共生”的理念，故D正确。 故选：B。 16．（2023秋•辛集市期末）“碳达峰”是指我国承诺2030年前二氧化碳排放不再增长，“碳中和”是指努力争取2060年前实现产生CO2和消耗CO2相当，达到相对“零排放”。下列做法不利于“碳达峰”和“碳中和”的是（　　） A．工地废气处理后排放 B．多种树，扩大绿化面积 C．冬奥会使用氢能源汽车 D．发展燃煤发电 【答案】D 【解答】解：A、工地废气处理后排放，能减少二氧化碳排放量，有利于“碳达峰”，故A不合题意； B、多种树能使植物通过光合作用吸收二氧化碳，降低二氧化碳的含量，有利于“碳达峰”，故B不合题意； C、氢气在燃烧时生成物只有水，能减少二氧化碳排放量，有利于“碳达峰”，故C不合题意； D、煤在燃烧时能产生二氧化碳，不利于“碳达峰”，故D符合题意。 故选：D。 17．（2023秋•高邮市期末）我国提出2060年实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指（　　） A．碳单质 B．碳元素 C．二氧化碳 D．含碳物质 【答案】C 【解答】解：碳中和是指在一定时间内产生的二氧化碳总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，达到相对“零排放”。因此“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。 故选：C。 18．（2023秋•金水区校级期末）保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　） A．积极植树造林 B．使用清洁能源 C．焚烧废弃塑料 D．分类回收垃圾 【答案】C 【解答】解：A、积极植树造林能吸收二氧化碳，降低二氧化碳的含量，利于实现碳中和，故A不符合题意。 B、使用清洁能源，降低二氧化碳的排放总量利于实现碳中和，故B不符合题意。 C、焚烧废弃塑料能产生大量的空气污染物，不利于实现碳中和，故C符合题意。 D、分类回收垃圾，防止污染环境，节约资源，降低二氧化碳的排放总量利于实现碳中和，故D不符合题意。 故选：C。 19．（2023秋•宽城区期末）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，达到相对“零排放”。 （1）化石燃料燃烧会释放CO2，请写出天然气燃烧的化学方程式 　CH4+2O2CO2+2H2O　，实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 　温室效应　。 （2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2转化为甲醇（CH3OH），并于2023年2月首次投产，反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是 　BCD　。 A．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质 B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 C．反应后生成的丙是一种氧化物 D．丁物质由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）下列措施有利于实现“碳中和”的是 　BCD　。 A．大量燃烧化石燃料 B．植树造林，增大绿化面积 C．利用化学技术捕捉CO2并转化 D．开发、利用清洁能源 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；温室效应； （2）BCD； （3）BCD。 【解答】解：（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳、水，天然气燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是：温室效应； （2）A.甲、乙、丙、丁分别是氢气、二氧化碳、甲醇、水，它们都是由分子构成的物质，此选项正确； B.根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O，参加反应的甲与乙的分子个数比为3：1，此选项错误； C.氧化物中含有两种元素，反应后生成的丙含有三种元素，丙不是氧化物，此选项错误； D.丁物质是水，水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，此选项错误； 故选：BCD； （3）A.大量燃烧化石燃料，产生大量的二氧化碳，增加了空气中二氧化碳的含量，此选项不符合题意； B.植物进行光合作用消耗二氧化碳，所以植树造林，增大绿化面积，有利于实现“碳中和”，此选项符合题意； C.利用化学技术捕捉CO2 并转化，可减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，此选项符合题意； D.开发、利用清洁能源，可减少化石燃料的使用，有利于实现“碳中和”，此选项符合题意。 故选：BCD。 故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；温室效应； （2）BCD； （3）BCD。 20．（2023秋•江源区期末）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，我们洪泽主城区自2016年实现基本覆盖，由于符合“低碳出行”的理念，颇受广大市民的喜爱。 （1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的　CO2　气体排放。 （2）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因　温度升高，气体分子间的间隔增大　。 （3）扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC[化学式为（C2H3Cl）n]中碳元素和氢元素的质量比为　8：1　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放； （2）夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，间隔变大，故夏天易爆胎； （3）利用化学式求各元素质量比的简单计算：PVC中碳元素和氢元素质量比═2n×碳的相对原子质量：3n×氢的相对原子质量═（2n×12）：（3n×1）═8：1。 答案： （1）CO2； （2）温度升高，气体分子间的间隔增大； （3）8：1。 21．（2023秋•屯昌县期末）当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，易造成“温室效应”。说说，在日常生活你怎样做才算是“低碳”呢？ 【答案】见试题解答内容 【解答】解：只要能降低二氧化碳的排放即可。如：少开私家车乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭。 故答案为：少开私家车乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭。 七．溶液的概念、组成及其特点（共2小题） 22．（2023秋•新华区校级期末）下列关于溶液的说法中，正确的是（　　） A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物 C．溶液中的溶剂一定是水 D．凡是均一、稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的液体，可以是固体、气体，可以有颜色，故A错； B、溶液由溶质和溶剂组成，一定属于混合物，故B正确； C、溶液中溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故C错； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故D错。 故选：B。 23．（2023秋•河西区期末）证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（　　） A．燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，则混合物一定是溶液 D．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 【答案】B 【解答】解：A、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电时也会有发光、放热现象，故选项推理错误。 B、单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，但混合物不一定是溶液，例如大理石是混合物，但不属于溶液，故选项推理错误。 D、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是中子、分子等，故选项推理错误。 故选：B。 八．溶液的微观构成（共2小题） 24．（2023秋•青岛期末）下列有关溶液的说法中，错误的是（　　） A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】C 【解答】解：A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故A说法正确； B、物质溶于水会放出热量或吸收热量，所以物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故B说法正确； C、溶液中的微粒始终在不断运动，故C说法错误； D、饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。故D说法正确。 故选：C。 25．（2024•道里区模拟）下列事实所对应的微观解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 酒精溶液不导电 溶液中不含自由移动的粒子 B 铁轨之间要留空隙 温度升高原子之间的间隔变大 C 一氧化碳与二氧化碳常温下都是气体 物质中含有原子种类相同 D 稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红 稀硝酸中含有硝酸根离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、酒精溶液不导电是因为溶液中不含自由移动的离子，酒精溶液中只有水分子和乙醇分子，故A微观解释错误； B、铁轨之间要留空隙是因为铁原子间有间隔，且温度升高原子之间的间隔变大，故B微观解释正确； C、一氧化碳与二氧化碳都是由分子构成的，分子是保持其化学性质的最小粒子，故C微观解释错误； D、稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红是因为稀硝酸中含有氢离子，故D微观解释错误； 故选：B。 九．溶解时的吸热或放热现象（共3小题） 26．（2023秋•船营区校级期末）如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（　　） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，故A正确； B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故B错； C、氯化钠溶于水，溶液温度不变，乙烧杯中的导管口不会有气泡冒出，故C错； D、冰块溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故D错。 故选：A。 27．（2023秋•宿迁期末）某同学往如图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（　　） A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】D 【解答】解：A、蔗糖溶于水既不放出热量，也不吸收热量，溶液温度不变，故A错； B、硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低，故B错； C、氯化钠溶于水既不放出热量，也不吸收热量，溶液温度不变，故C错； D、氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高，故D正确。 故选：D。 28．（2023秋•宝应县期末）在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（　　） A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 【答案】B 【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法错误； B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确； C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误； D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法错误。 故选：B。 十．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共2小题） 29．（2023秋•高碑店市期末）下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 【答案】D 【解答】解：A、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故A说法正确； B、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故B说法正确； C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确； D、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故D说法不正确。 故选：D。 30．（2024秋•泰山区月考）实验设计是化学实验的重要环节，根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究】用控制变量的方法探究影响固体物质溶解性的因素。 实验一 实验二 （1）实验一目的是探究 　温度　对硝酸钾溶解性的影响； （2）实验二是探究 　溶剂的种类　对固体物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 　溶剂的质量（合理即可）　。 【答案】（1）温度； （2）溶剂的种类；溶剂的质量（合理即可）。 【解答】解：（1）实验一中，温度不同，其它因素均相同，是探究温度对硝酸钾溶解性的影响。 （2）实验二中，溶剂种类不同，其它因素均相同，可以探究溶剂的种类对固体溶解性的影响；该实验中溶剂种类不同，其它因素相同，需要控制的变量是温度和溶剂的质量、溶质的质量等。 故答案为： （1）温度； （2）溶剂的种类；溶剂的质量（合理即可）。 十一．乳化现象与乳化作用（共2小题） 31．（2023秋•仪征市期末）下列有关物质性质与用途关系对应不正确的是（　　） A．洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污 B．铝能与氧气反应，常用于制作炊具 C．镁粉燃烧发出耀眼白光，可制作照明弹 D．不锈钢有耐腐蚀性，可制造医疗器械 【答案】B 【解答】解：A.洗涤剂有乳化作用，能将油污分解成小的油滴，并随水流走，因此可用于洗去油污，故选项正确； B.铝具有良好的导热性，常用于制作炊具，而不是利用铝能与氧气反应，故选项错误； C.镁粉在空气中燃烧发出耀眼白光，可制作照明弹，故选项正确； D.不锈钢有耐腐蚀性，可制造医疗器械，故选项正确。 故选：B。 32．（2023秋•太原期末）衣物去污湿巾可直接擦除衣物上的油渍，其原理与洗涤剂相似，都是使油污发生了（　　） A．乳化 B．反应 C．溶解 D．蒸发 【答案】A 【解答】解：洗涤剂能将油污分散成小液滴，随水流冲走，此为洗涤剂的乳化作用。由题中信息可知：衣物去污湿巾可直接擦除衣物上的油渍，其原理与洗涤剂相似，因而都是能使油污发生乳化。 故选：A。 十二．饱和溶液和不饱和溶液（共4小题） 33．（2022秋•临淄区校级月考）在炎热的夏天，小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液．则下列说法错误的是（　　） A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．b溶液的质量一定大于a溶液的质量 C．室温下，b溶液的一定是不饱和溶液 D．b溶液的浓度一定大于a溶液的浓度 【答案】C 【解答】解：A、由题意知，5℃时，a溶液中有少量蔗糖晶体存在，故a溶液一定是饱和溶液，故A说法正确； B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，所以b溶液的质量一定大于a溶液的质量，故B说法正确； C、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，b溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故C说法错误； D、由于a溶液中比b溶液中溶解的溶质少，故a溶液的溶质的质量分数小于b溶液的溶质的质量分数，故D说法正确。 故选：C。 34．（2024•浠水县开学）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 【答案】A 【解答】解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确； B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误； C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误； D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。 故选：A。 35．（2023秋•桥西区期末）在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入20℃时的饱和食盐溶液，一段时间后，发现萝卜变软，而坑里液体的体积增加。下列有关这一变化的说法正确的是（　　） A．萝卜变软的原因是细胞吸水 B．变化后的液体仍是20℃时的饱和食盐溶液 C．液体体积增加的主要原因是吸收了空气中的水蒸气 D．20℃时，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解 【答案】D 【解答】解：A、萝卜变软的原因是细胞失水，故A错； B、细胞失水，20℃时的饱和食盐溶液变为不饱和溶液，故B错； C、液体体积增加的主要原因是细胞失水，故C错； D、细胞失水，20℃时的饱和食盐溶液变为不饱和溶液，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解，故D正确。 故选：D。 36．（2024•环翠区校级一模）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　） A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 【答案】D 【解答】解：A．甲溶液恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确； B．丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B正确； C．在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C正确； D．不知道丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和丙溶液的浓度无法比较，故D错误。 故选：D。 十三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题） 37．（2023秋•辛集市期末）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．0℃时，100g水中最多能溶解40g NaCl B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 【答案】D 【解答】解：A、0℃时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中溶解不了40g NaCl，故A错； B、0℃时，没有说明KNO3和NaCl两种饱和溶液的质量，不能判断含有溶质质量大小，故B错； C、将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃时一定有晶体析出，硝酸钾溶液没说是否饱和，降温后不一定析出晶体，故C错； D、30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，即30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3需要的水少，所得溶液质量就小，故D正确。 故选：D。 38．（2023秋•荣成市校级期末）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（　　） A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b＝c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 【答案】D 【解答】解：A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b＝c，由饱和溶液溶质的质量为×100%可知，溶质的质量分数a＞b＝c．故A说法正确； B、由于在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b＝c．所以，分别蒸发等量水恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b＝c．故B说法正确； C、由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液。故C说法正确； D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，故D说法不正确。 故选：D。 39．（2023秋•获嘉县校级期末）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液 【答案】B 【解答】解：A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错； B、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确； C、饱和溶液的质量分数的计算公式：×100%，t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错； D、由图示可知60℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以60℃时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错。 故选：B。 十四．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共3小题） 40．（2024•闽侯县模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　） A．t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙 B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯 C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多 D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液 【答案】C 【解答】解：A、从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是：甲＞乙＞丙，故A说法正确； B、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为乙物质的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B说法正确； C、降温后析出晶体多少要考虑溶液质量和是否饱和，本题没说溶液是否饱和，不能进行比较，故C说法错误； D、不饱和溶液变为饱和溶液的基本方法有：增加溶质，蒸发溶剂，故D说法正确。 故选：C。 41．（2024春•鼓楼区校级期中）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　） A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数 C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出 D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl 【答案】D 【解答】解：A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A错； B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B错； C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C错； D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D正确。 故选：D。 42．（2023秋•杜尔伯特县期末）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．甲和乙的溶解度相等且均为30g B．甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯 C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D．将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出 【答案】D 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的变化比乙大，甲物质中混有少量的乙，用降温结晶的方法进行提纯，故B错误； C、t1℃时，乙物质的溶解度是30g，所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g＝3：10，故C错误； D、t2℃时。甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中含有溶质50g，降温到a1℃，溶解度为30g，所以有20g固体析出，故D正确。 故选：D。 十五．溶质的质量分数（共2小题） 43．（2024春•莱芜区期末）下面是小云同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（　　） A．相同溶质在不同溶剂里的溶解性不同 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 D．饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解答】解：A、相同溶质在不同溶剂里的溶解性不同，如高锰酸钾易溶于水，而难溶于汽油，说法正确； B、一般固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，但有的固体物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误； C、洗洁精对油污有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，说法正确； D、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的，说法正确。 故选：B。 44．（2023秋•河东区期末）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途。下列有关溶液的叙述中正确的是（　　） A．均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液 B．某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数 C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D．某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小 【答案】D 【解答】解：A、均一、稳定、无色、透明的液体不一定是溶液，例如水不是溶液，故A叙述不正确； B、由于温度不确定，某物质的饱和溶液其溶质质量分数不一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数，故B叙述不正确； C、影响固体溶解度的因素是温度，与溶剂质量无关，故C叙述不正确； D、某物质的溶液降温析出晶体，溶液中溶质的质量减少，所以析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小。故D叙述正确。 故选：D。 十六．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共2小题） 45．（2023秋•杜尔伯特县期末）能够配制一定浓度的溶液，是化学实验中的一项基本技能，请回答： （1）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 　3　g。 （2）用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 　50　g。 （3）上述两个实验中，除玻璃棒外都用到的玻璃仪器有 　烧杯、量筒和胶头滴管　（答2种即可）。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为：50g×6%＝3g； （2）设需要加入水的质量为x 50g×6%＝（50g+x）×3% 解得：x＝50g； （3）上述两个实验中，除玻璃棒外都用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和胶头滴管。 故答案为：（1）3； （2）50； （3）烧杯、量筒和胶头滴管。 46．（2023秋•邗江区期末）在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图1所示（析出晶体不含结晶水）。 （1）蒸发水之前，甲形成的溶液是 　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 　＜　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （3）P点时，乙溶液的溶质质量分数是 　50%　。 （4）下列说法不正确的是 　ABCD　（填字母）。 A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙 B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙 C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀 D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等 （5）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，写出该反应的化学方程式 　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　，该反应中Cl元素的化合价由 　﹣1　价变为0价。 （6）侯氏制碱的原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。结合图2回答下列问题： ①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用 　降温结晶　方法提纯NH4Cl。 ②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 　温度大于等于60℃后，NaHCO3受热分解　。 （7）如图3是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： ①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号 　AB　。 ②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 　5　g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 　添加氯化钠直至天平平衡　。 ③量取水时，应选用 　100mL　的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内 　凹液面最低处　处保持水平。 ④若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有 　BCDE　（填字母）。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 E．C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边 ⑤若用溶质质量分数为20%NaCl溶液配制上述溶液，应取20%NaCl溶液 　25　g。 【答案】（1）饱和；（2）＜；（3）50%；（4）ABCD；（5）略﹣1。（6）①降温结晶。②温度大于等于60℃后，NaHCO3受热分解。（7）①AB；②5；添加氯化钠直至天平平衡；③100mL；凹液面最低处；④BCDE；⑤25。 【解答】解：（1）由图像可知，随着水的蒸发，甲立即析出固体，说明蒸发水之前，甲形成的溶液是饱和溶液。 （2）由图像可知，t℃时，甲蒸发50g水析出10g固体，乙蒸发10g水析出10固体，说明甲、乙的溶解度大小关系为：甲小于乙。 （3）由图像可知，P点时，蒸发乙的饱和溶液10g析出10g乙，乙溶液的溶质质量分数是：×100%＝50%。 （4）A、由图示无法判断出甲、乙两种物质的溶解度受温度影响的变化情况，因此无法判断甲中含有少量乙时提纯乙所采用的方法，故A错误； B、由图示无法判断出甲、乙两种物质的溶解度受温度影响的变化情况，因此t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，无法判断析出甲、乙的质量大小，故B错误； C、用固体乙配制50g6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、量取、溶解，故C错误； D、由图示可知，P点不是表示t℃时甲和乙的溶解度相等，而是表示此刻析出甲物质与乙物质的质量相等，故D错误。 （5）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，由物质的变化和化合价原则可知，该反应中Cl元素的化合价由﹣1价变为0价 （6）①氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用降温结晶方法提纯NH4Cl； ②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是60℃时碳酸氢钠分解。 （7）①通过分析图示可知，图中的错误是：瓶塞正放在桌面上；天平称量时物品和砝码放反了，故选：AB； ②应称量氯化钠的质量是50g×10%＝5g，如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是：增加一些氯化钠的量； ③水的质量是50g﹣5g＝45g，合45mL，量取水时，应选用100mL的量筒；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内凹液面的最低处保持水平； ④造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；围绕这两个原因，对操作中可能出现的原因进行归类分析；如计算错误、称量中有错误操作或药品不纯净含有杂质等； A、用量筒量取水时俯视读数，量取水的实际质量偏小，所以溶质质量分数偏大，故错误； B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，溶剂增多，所以溶质质量分数偏小，故正确； C、氯化钠晶体不纯，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确； D、盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，溶质质量分数减小，故正确； E、C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边，导致氯化钠偏小，溶质质量分数偏小，故正确。 ⑤设需要溶质质量分数为20%NaCl溶液为x。 x×20%＝50g×10% 解得：x＝25g 故答案为：（1）饱和；（2）＜；（3）50%；（4）ABCD；（5）略﹣1。（6）①降温结晶。②温度大于等于60℃后，NaHCO3受热分解。（7）①AB；②5；添加氯化钠直至天平平衡；③100mL；凹液面最低处；④BCDE；⑤25。 十七．用水稀释改变浓度的方法（共2小题） 47．（2023秋•杜尔伯特县期末）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　1：16　。 （2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是　50g　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16； （2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则： 500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g 故答案为：（1）1：16；（2）50g。 48．（2024秋•滕州市期中）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有质量分数为6%的KNO3。 （1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 　39：14：48　。 （2）若在实验室中配制该KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　胶头滴管、量筒　。 （3）要使150g的该KNO3溶液的质量分数增加一倍，则应将该溶液蒸发掉多少克水？（写出计算过程） 【答案】（1）39：14：48； （2）胶头滴管、量筒； （3）75g。 【解答】解：（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为：39：14：（16×3）＝39：14：48； （2）若在实验室中配制该KNO3溶液，除玻璃仪器有烧杯、玻璃棒外，还需用到量筒和胶头滴管量取水的体积； （3）解：设需要蒸发掉水的质量为x，根据蒸发水前后，溶质的质量不变，可得： 150g×6%＝（150g﹣x）×12%； x＝75g。 答：应将该溶液蒸发掉克水。 故答案为：（1）39：14：48； （2）胶头滴管、量筒； （3）75g。 十八．有关溶质质量分数的简单计算（共2小题） 49．（2024春•莱芜区期末）下列关于溶液的认识中合理的是（　　） A．均一稳定的液体一定是溶液 B．20%的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照1：4的质量比配成的溶液 C．降低温度都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液 D．向100g10%的食盐溶液中加入10g食盐，其溶质质量分数可增大一倍 【答案】B 【解答】解：A、均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； B、20%的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照1：4的质量比配成的溶液，故选项说法正确； C、对于固体物质的溶解度随温度的升高而增大的降低温度可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，对于 固体物质的溶解度随温度的升高而减小的降低温度不可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，故选项说法错误； D、向100g10%的食盐溶液中加入10g食盐，其溶质质量分数是≈18.2%，所以其溶质质量分数没有增大一倍，故D故选项说法错误； 故选：B。 50．（2024秋•莘县期中）为了使200g10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，同学们在化学实验室进行探究活动。 （1）小明同学最先想到用蒸发水分的办法。请你协助小明同学计算：需要蒸发掉水的质量为多少？ （2）有同学建议：直接向溶液中加入硝酸钾固体，则需要加入硝酸钾固体的质量为多少？ 【答案】（1）100g； （2）25g。 【解答】解：200g10%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为：200g×10%＝20g。 （1）设需要蒸发掉水的质量为x。 ＝20%，解得x＝100g； 答：需要蒸发掉水的质量为100g； （2）需要加入硝酸钾固体的质量为y。 ＝20%，解得y＝25g。 答：需要加入硝酸钾固体的质量为25g。 十九．金属的物理性质及用途（共2小题） 51．（2023秋•新华区校级期末）下列金属制品中，主要利用其导电性的是（　　） A．铜制雕像 B．飞机模型 C．金属导线 D．炒菜铁锅 【答案】C 【解答】解：A、铜制雕像是利用了金属铜具有良好的光泽、耐腐蚀性等，故选项错误； B、飞机模型是利用了金属具有良好的延展性、耐腐蚀性等，故选项错误； C、金属导线是利用了金属的导电性，故选项正确； D、炒菜铁锅是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误。 故选：C。 52．（2023秋•龙华区校级期末）仔细分析如表中所列物质的各种参数，请写出你从表中发现的三条规律或信息： 金属 密度 （103kg/m3） 熔点 （℃） 导热性能 1表示最强 9表示最弱 导电性能 1表示最强 9表示最弱 铝 2.7 660 4 4 铜 8.9 1083 2 2 金 19.3 1063 3 3 铅 11.3 327 9 9 镍 8.9 1453 7 6 银 10.5 961 1 1 （1）　不同物质密度一般不同　； （2）　不同物质熔点一般不同　； （3）　导电性越强的物质，其导热性一般也越强（或表中物质中银的导电性能最好，合理即可）。　。 【答案】（1）不同物质密度一般不同； （2）不同物质熔点一般不同； （3）导电性越强的物质，其导热性一般也越强（或表中物质中银的导电性能最好，合理即可）。 【解答】解：分析表格中的数据，可得到的规律和信息有： （1）不同物质密度一般不同； （2）不同物质熔点一般不同； （3）导电性越强的物质，其导热性一般也越强； （4）表中物质中银的导电性能最好等。 故答案为：（1）不同物质密度一般不同； （2）不同物质熔点一般不同； （3）导电性越强的物质，其导热性一般也越强（或表中物质中银的导电性能最好，合理即可）。 二十．合金与合金的性质（共5小题） 53．（2023秋•抚远市期末）下列物质不属于合金的是（　　） A．18K黄金 B．金刚石 C．黄铜 D．硬铝 【答案】B 【解答】解：A、18K黄金是黄金和杂质熔合而成的合金，故选项错误； B、金刚石是纯净物，而合金是混合物，因此金刚石不属于合金，故选项正确； C、黄铜是铜和锌熔合而成的合金，故选项错误； D、硬铝是铝和镁等熔合而成的合金，故选项错误。 故选：B。 54．（2023秋•安州区期末）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断不正确的是（　　） A．北京冬奥会大规模使用氢能源汽车，氢能是无污染的清洁能源 B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属单质 C．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素 D．国家速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰，CO2由液态变为气态要吸热 【答案】B 【解答】解：A、氢气燃烧生成水，产物无污染且热值高，所以氢能是无污染的清洁能源，故此选项正确； B、钛合金属于合金，不属于金属单质，故此选项错误； C、铷（Rb）是金字旁，属于金属元素，故此选项正确； D、CO2由液态变为气态，物质汽化，要吸收热量，故此选项正确。 故选：B。 55．（2023秋•合肥期末）分类是化学学习和研究的重要方法，下列分类正确的是（　　） A．纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物 B．合金：黄铜、钢、生铁 C．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 D．化学性质包括：溶解性、挥发性、可燃性 【答案】B 【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等，过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，均属于混合物，冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项分类不正确； B、黄铜为铜和锌组成的合金，钢和生铁属于铁和碳组成的合金，该选项分类正确； C、试管可在酒精灯上直接加热，烧杯底面积较大，不能直接加热，可通过陶土网加热，集气瓶不能加热，该选项分类不正确； D、可燃性是需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，但溶解性、挥发性是不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，该选项分类不正确。 故选：B。 56．（2023秋•双鸭山期末）化学支撑科技，化学改变生活。请结合所学知识回答。 （1）图A金属的用途，利用了金属的性质是 　导电性（或延展性）　（答一点）；图B中，两块金属片相互刻画，观察到 　纯铜片上出现明显划痕　，该实验探究的是 　比较合金和其组分金属硬度的大小　。 （2）天然气或沼气已在城乡普遍入户，万一燃气泄漏，应采取的措施是 　打开门窗　并关闭阀门，为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的 　上　（填“上”或“下”）方安装报警器。 【答案】（1）导电性（或延展性）；纯铜片上出现明显划痕；比较合金和其组分金属硬度的大小；（2）打开门窗；上。 【解答】解：（1）将金属制成电线主要是利用了其导电性和延展性；使用纯铜与黄铜互相刻画，主要是想探究纯金属与组成合金的硬度大小； （2）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，万一燃气泄漏，燃气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸； 天然气的主要成分甲烷的密度比空气的小，为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的上方安装报警器。 故答案为：（1）导电性（或延展性）；纯铜片上出现明显划痕；比较合金和其组分金属硬度的大小；（2）打开门窗；上。 57．（2023秋•韩城市校级期末）“长征五号”火箭先后将“天问一号”、“嫦娥五号”探测器分别送往火星和月球。 （1）“长征五号”系列运载火箭俗称“胖五”，它的两种发动机分别采用液氢、液氧做推进剂和煤油、液氧做推进剂，“胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是 　液氢、煤油　。 （2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的强度和硬度比纯铝的更 　大　（填“大”或“小”）。 （3）“天问一号”火星探测器的供电系统多用铜作导线，这利用了铜的 　导电　性。 （4）“嫦娥五号”带回的月壤中含有丰富的氦﹣﹣3，如图为氦﹣3的原子构成示意图，氦﹣3的质子数为 　2　。 【答案】（1）液氢、煤油；（2）大；（3）导电；（4）2。 【解答】解：（1）液氢和煤油具有可燃性，所以“胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是液氢和煤油； （2）一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的大； （3）铜作导线，这利用了铜的导电性； （4）氦原子中质子数＝电子数＝2。 故答案为：（1）液氢、煤油；（2）大；（3）导电；（4）2。 二十一．氢气的用途和氢能的优缺点（共3小题） 58．（2023秋•长葛市期末）氢气作为理想能源的优点是 　燃烧产物无污染（或热值高等）　（答出一点即可）；乙醇是实验室常用的燃料，写出乙醇完全燃烧的化学方程式 　　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：氢气具有可燃性，燃烧热值高且燃烧的唯一产物是水，不污染环境，是最理想的新能源，乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：产物无污染/热值高、。 故答案为：燃烧产物无污染（或热值高等）； 。 59．（2023秋•柘城县期末）使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 　燃烧时要有足够多的空气（合理即可）　（写一条即可）；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是 　使温度降到可燃物的着火点以下　；氢气作为燃料的优点是 　不污染环境（合理即可）　（写一条即可）。 【答案】燃烧时要有足够多的空气（合理即可）；使温度降到可燃物的着火点以下；不污染环境（合理即可）。 【解答】解：使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积或有足够的空气来考虑：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积等； 消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是：使温度降到可燃物的着火点以下； 氢气做燃料的优点：①制取原料水的资源丰富；②燃烧释放出的热量多；③燃烧产物是水，无毒、无污染。 故答案为：燃烧时要有足够多的空气（合理即可）；使温度降到可燃物的着火点以下；不污染环境（合理即可）。 60．（2023秋•桐柏县期末）2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑；　。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 　无污染（或热值高等）　（答出一条即可）。 【答案】2H2O2H2↑+O2↑；无污染（或热值高等）。 【解答】解：电解水生成氢气和氧气，写出电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；氢气燃烧，只有生成水，无污染，且放出大量的热，故作燃料的优点是：无污染（或热值高等）。 故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；无污染（或热值高等）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级上学期化学期末复习（易错题60题21大考点） 1、训练范围：泸教版九年级第5~7单元。（第1~4单元在期中复习易错题60题25大考点） 2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127。 一．二氧化碳的检验和验满（共2小题） 二．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质（共2小题） 三．二氧化碳与水的反应及实验（共3小题） 四．二氧化碳与碱的反应及实验（共3小题） 五．二氧化碳的用途（共4小题） 六．二氧化碳对环境的影响（共7小题） 七．溶液的概念、组成及其特点（共2小题） 八．溶液的微观构成（共2小题） 九．溶解时的吸热或放热现象（共3小题） 十．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共2小题） 十一．乳化现象与乳化作用（共2小题） 十二．饱和溶液和不饱和溶液（共4小题） 十三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题） 十四．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共3小题） 十五．溶质的质量分数（共2小题） 十六．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共2小题） 十七．用水稀释改变浓度的方法（共2小题） 十八．有关溶质质量分数的简单计算（共2小题） 十九．金属的物理性质及用途（共2小题） 二十．合金与合金的性质（共5小题） 二十一．氢气的用途和氢能的优缺点（共3小题） 一．二氧化碳的检验和验满（共2小题） 1．（2024秋•冷水滩区校级月考）能够使澄清的石灰水变浑浊的是（　　） A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡 2．（2023秋•大庆期末）检验集气瓶中的CO2是否集满的正确方法是（　　） A．将燃着的木条放在瓶口 B．向瓶内倒入澄清石灰水 C．在瓶口闻其气味 D．将带火星的木条插入瓶里 二．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质（共2小题） 3．（2023秋•乾县期末）按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空： （1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 　 　。 （2）B中的现象是 　 　，写出反应的化学方程式 　 　。 （3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 　 　。 4．（2023秋•汝阳县期末）如图示，分别将固定在铁皮架上两支短蜡烛点燃，插入烧杯里，沿烧杯壁慢慢倾倒二氧化碳气体，可观察到的现象是：　 　，该实验体现了二氧化碳具有　 　、　 　、　 　性质，利用此性质，二氧化碳可用于　 　． 三．二氧化碳与水的反应及实验（共3小题） 5．（2024•府谷县三模）如图是验证二氧化碳性质的实验装置。实验时，先关闭K1、K2，加热b。一段时间后，再通入CO2。以下说法正确的是（　　） A．打开K1只能验证CO2的密度比空气大 B．打开K1后观察到a处纸花变为红色 C．打开K2后，通过c处纸花现象说明CO2能使紫色石蕊变色 D．b处加热水的目的是使二氧化碳与水充分接触 6．（2023秋•双鸭山期末）某化学兴趣小组用下列所示装置做有关CO2气体性质的实验，请据图回答下面的问题。 （1）王亮同学将集气瓶中的二氧化碳沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中（如图A）。通过观察现象说明二氧化碳的物理性质是 　 　，根据该实验说明二氧化碳可用于 　 　。 （2）李峰同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里（如图B）。并轻轻振荡试管，观察到的现象是 　 　、　 　，写出该反应的化学方程式 　 　。 （3）王丽同学轻轻挤压C中滴管胶头。看到的现象是 　 　、　 　 ，写出产生该现象的化学方程式 　 　。 7．某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的实验： （1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。 ①描述产生的现象：　 　。 ②写出反应的化学方程式：　 　。 （2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡系在导气管一端的气球慢慢胀大．产生这一现象的原因是：　 　。 四．二氧化碳与碱的反应及实验（共3小题） 8．（2023秋•东城区校级期末）用图中装置验证二氧化碳的性质。在一去盖塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上放2张用紫色石蕊溶液浸泡过的纸条（其中一干、一湿）放入塑料瓶中，通入CO2。 （1）检验二氧化碳的化学方程式为 　 　。 （2）观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 　 　。 （3）说明二氧化碳能与水反应的实验现象为 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。 9．（2023秋•台儿庄区校级期末）下列是初中化学中的两个重要实验 （1）甲中与电源正极相连的试管内生成的气体是　 　。 （2）乙中集气瓶内水的作用是　 　。 （3）丙能证明CO2与石灰水反应的实验现象是　 　，其化学方程式为　 　。 10．（2023秋•长安区期末）如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。 请回答下列问题： （1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管　 　（选填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是　 　。 （2）将A、B装置连接，观察到的现象是　 　，可验证二氧化碳的性质是　 　。 （3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：　 　。用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是　 　，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质　 　，化学性质　 　，　 　。 五．二氧化碳的用途（共4小题） 11．（2023秋•顺义区期末）下列二氧化碳的用途中，只利用物理性质的是（　　） A．灭火 B．作制冷剂 C．制碳酸饮料 D．作气体肥料 12．（2023秋•门头沟区期末）下列关于二氧化碳用途的说法不正确的是（　　） A．光合作用 B．供给呼吸 C．制碳酸饮料 D．灭火 13．（2024春•张店区校级期中）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．下列说法正确的是（　　） A．尿素中有2个氮原子 B．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17 C．尿素的相对分子质量是60g D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径 14．（2024秋•潍城区期中）“锄禾日当午，汗滴禾下土”是李绅的著名诗篇，写出了农民的辛苦劳作，CO2作为一种碳资源，被广泛应用于在现代农业生产上，增加农作物产量。 Ⅰ、植物气肥 （1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行 　 　，促进生长。 Ⅱ、生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解。 ①合成尿素的反应为CO2+2NH3＝CO（NH2）2+H2O，NH3中氮元素的化合价是 　 　。 ②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3，该反应需在较 　 　（填“高”或“低”）温度下进行。 （3）理论上，相同质量的CO2分别生产CO（NH2）2和NH4HCO3，生成CO（NH2）2和NH4HCO3的质量比为 　 　。 Ⅲ、催化重整 （4）以CH4与CO2为原料气在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①保持甲烷化学性质的最小粒子是 　 　。（填粒子名称）。 ②为减少催化剂表面的积碳，可提高原料气中 　 　气体的用量。 ③该反应的化学方程式为 　 　。 六．二氧化碳对环境的影响（共7小题） 15．（2024秋•淮北期中）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更新”是我们共同的追求。下列做法不合理的是（ ） A．积极植树造林，防止水土流失 B．污水深注入地下，可减少环境污染 C．垃圾分类投放、回收，可充分利用资源 D．传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，坚持“绿色出行” 16．（2023秋•辛集市期末）“碳达峰”是指我国承诺2030年前二氧化碳排放不再增长，“碳中和”是指努力争取2060年前实现产生CO2和消耗CO2相当，达到相对“零排放”。下列做法不利于“碳达峰”和“碳中和”的是（　　） A．工地废气处理后排放 B．多种树，扩大绿化面积 C．冬奥会使用氢能源汽车 D．发展燃煤发电 17．（2023秋•高邮市期末）我国提出2060年实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指（　　） A．碳单质 B．碳元素 C．二氧化碳 D．含碳物质 18．（2023秋•金水区校级期末）保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　） A．积极植树造林 B．使用清洁能源 C．焚烧废弃塑料 D．分类回收垃圾 19．（2023秋•宽城区期末）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，达到相对“零排放”。 （1）化石燃料燃烧会释放CO2，请写出天然气燃烧的化学方程式 　 　， 实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 　 　。 （2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2转化为甲醇（CH3OH），并于2023年2月首次投产，反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是 　 　。 A．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质 B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 C．反应后生成的丙是一种氧化物 D．丁物质由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）下列措施有利于实现“碳中和”的是 　 　。 A．大量燃烧化石燃料 B．植树造林，增大绿化面积 C．利用化学技术捕捉CO2并转化 D．开发、利用清洁能源 20．（2023秋•江源区期末）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，我们洪泽主城区自2016年实现基本覆盖，由于符合“低碳出行”的理念，颇受广大市民的喜爱。 （1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的　 　气体排放。 （2）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因　 　。 （3）扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC[化学式为（C2H3Cl）n]中碳元素和氢元素的质量比为　 　。 21．（2023秋•屯昌县期末）当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，易造成“温室效应”。说说，在日常生活你怎样做才算是“低碳”呢？ 七．溶液的概念、组成及其特点（共2小题） 22．（2023秋•新华区校级期末）下列关于溶液的说法中，正确的是（　　） A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物 C．溶液中的溶剂一定是水 D．凡是均一、稳定的液体都是溶液 23．（2023秋•河西区期末）证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（　　） A．燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，则混合物一定是溶液 D．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 八．溶液的微观构成（共2小题） 24．（2023秋•青岛期末）下列有关溶液的说法中，错误的是（　　） A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 25．（2024•道里区模拟）下列事实所对应的微观解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 酒精溶液不导电 溶液中不含自由移动的粒子 B 铁轨之间要留空隙 温度升高原子之间的间隔变大 C 一氧化碳与二氧化碳常温下都是气体 物质中含有原子种类相同 D 稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红 稀硝酸中含有硝酸根离子 A．A B．B C．C D．D 九．溶解时的吸热或放热现象（共3小题） 26．（2023秋•船营区校级期末）如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（　　） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块 27．（2023秋•宿迁期末）某同学往如图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（　　） A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 28．（2023秋•宝应县期末）在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（　　） A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 十．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共2小题） 29．（2023秋•高碑店市期末）下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 30．（2024秋•泰山区月考）实验设计是化学实验的重要环节，根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究】用控制变量的方法探究影响固体物质溶解性的因素。 实验一 实验二 （1）实验一目的是探究 　 　对硝酸钾溶解性的影响； （2）实验二是探究 　 　对固体物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 　 　。 十一．乳化现象与乳化作用（共2小题） 31．（2023秋•仪征市期末）下列有关物质性质与用途关系对应不正确的是（　　） A．洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污 B．铝能与氧气反应，常用于制作炊具 C．镁粉燃烧发出耀眼白光，可制作照明弹 D．不锈钢有耐腐蚀性，可制造医疗器械 32．（2023秋•太原期末）衣物去污湿巾可直接擦除衣物上的油渍，其原理与洗涤剂相似，都是使油污发生了（　　） A．乳化 B．反应 C．溶解 D．蒸发 十二．饱和溶液和不饱和溶液（共4小题） 33．（2022秋•临淄区校级月考）在炎热的夏天，小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液．则下列说法错误的是（　　） A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．b溶液的质量一定大于a溶液的质量 C．室温下，b溶液的一定是不饱和溶液 D．b溶液的浓度一定大于a溶液的浓度 34．（2024•浠水县开学）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 35．（2023秋•桥西区期末）在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入20℃时的饱和食盐溶液，一段时间后，发现萝卜变软，而坑里液体的体积增加。下列有关这一变化的说法正确的是（　　） A．萝卜变软的原因是细胞吸水 B．变化后的液体仍是20℃时的饱和食盐溶液 C．液体体积增加的主要原因是吸收了空气中的水蒸气 D．20℃时，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解 36．（2024•环翠区校级一模）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　） A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 十三．固体溶解度曲线及其作用（共3小题） 37．（2023秋•辛集市期末）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．0℃时，100g水中最多能溶解40g NaCl B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 38．（2023秋•荣成市校级期末）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是 A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b＝c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 39．（2023秋•获嘉县校级期末）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液 十四．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法（共3小题） 40．（2024•闽侯县模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　） A．t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙 B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯 C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多 D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液 41．（2024春•鼓楼区校级期中）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　） A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数 C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出 D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl 42．（2023秋•杜尔伯特县期末）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．甲和乙的溶解度相等且均为30g B．甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯 C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D．将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出 十五．溶质的质量分数（共2小题） 43．（2024春•莱芜区期末）下面是小云同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（ ） A．相同溶质在不同溶剂里的溶解性不同 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 D．饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 44．（2023秋•河东区期末）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途。下列有关溶液的叙述中正确的是（　　） A．均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液 B．某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数 C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D．某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小 十六．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共2小题） 45．（2023秋•杜尔伯特县期末）能够配制一定浓度的溶液，是化学实验中的一项基本技能，请回答： （1）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 　 　g。 （2）用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 　 　g。 （3）上述两个实验中，除玻璃棒外都用到的玻璃仪器有 　 　（答2种即可）。 46．（2023秋•邗江区期末）在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图1所示（析出晶体不含结晶水）。 （1）蒸发水之前，甲形成的溶液是 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 　 　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （3）P点时，乙溶液的溶质质量分数是 　 　。 （4）下列说法不正确的是 　 　（填字母）。 A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙 B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙 C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀 D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等 （5）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，写出该反应的化学方程式 　 　，该反应中Cl元素的化合价由 　 　价变为0价。 （6）侯氏制碱的原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。结合图2回答下列问题： ①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用 　 　方法提纯NH4Cl。 ②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 　 　。 （7）如图3是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： ①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号 　 　。 ②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 　 　g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 　 　。 ③量取水时，应选用 　 　的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内 　 　处保持水平。 ④若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有 　 　（填字母）。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 E．C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边 ⑤若用溶质质量分数为20%NaCl溶液配制上述溶液，应取20%NaCl溶液 　 　g。 十七．用水稀释改变浓度的方法（共2小题） 47．（2023秋•杜尔伯特县期末）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　 　。 （2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是　 　。 48．（2024秋•滕州市期中）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有质量分数为6%的KNO3。 （1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 　 　。 （2）若在实验室中配制该KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。 （3）要使150g的该KNO3溶液的质量分数增加一倍，则应将该溶液蒸发掉多少克水？（写出计算过程） 十八．有关溶质质量分数的简单计算（共2小题） 49．（2024春•莱芜区期末）下列关于溶液的认识中合理的是（　　） A．均一稳定的液体一定是溶液 B．20%的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照1：4的质量比配成的溶液 C．降低温度都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液 D．向100g10%的食盐溶液中加入10g食盐，其溶质质量分数可增大一倍 50．（2024秋•莘县期中）为了使200g10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，同学们在化学实验室进行探究活动。 （1）小明同学最先想到用蒸发水分的办法。请你协助小明同学计算：需要蒸发掉水的质量为多少？ （2）有同学建议：直接向溶液中加入硝酸钾固体，则需要加入硝酸钾固体的质量为多少？ 十九．金属的物理性质及用途（共2小题） 51．（2023秋•新华区校级期末）下列金属制品中，主要利用其导电性的是（　　） A．铜制雕像 B．飞机模型 C．金属导线 D．炒菜铁锅 52．（2023秋•龙华区校级期末）仔细分析如表中所列物质的各种参数，请写出你从表中发现的三条规律或信息： 金属 密度 （103kg/m3） 熔点 （℃） 导热性能1表示最强9表示最弱 导电性能1表示最强9表示最弱 铝 2.7 660 4 4 铜 8.9 1083 2 2 金 19.3 1063 3 3 铅 11.3 327 9 9 镍 8.9 1453 7 6 银 10.5 961 1 1 （1）　 　； （2）　 　； （3）　 　。 二十．合金与合金的性质（共5小题） 53．（2023秋•抚远市期末）下列物质不属于合金的是（　　） A．18K黄金 B．金刚石 C．黄铜 D．硬铝 54．（2023秋•安州区期末）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断不正确的是（　　） A．北京冬奥会大规模使用氢能源汽车，氢能是无污染的清洁能源 B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属单质 C．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素 D．国家速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰，CO2由液态变为气态要吸热 55．（2023秋•合肥期末）分类是化学学习和研究的重要方法，下列分类正确的是（　　） A．纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物 B．合金：黄铜、钢、生铁 C．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 D．化学性质包括：溶解性、挥发性、可燃性 56．（2023秋•双鸭山期末）化学支撑科技，化学改变生活。请结合所学知识回答。 （1）图A金属的用途，利用了金属的性质是 　 　（答一点）；图B中，两块金属片相互刻画，观察到 　 　，该实验探究的是 　 　。 （2）天然气或沼气已在城乡普遍入户，万一燃气泄漏，应采取的措施是 　 　并关闭阀门，为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的 　 　（填“上”或“下”）方安装报警器。 57．（2023秋•韩城市校级期末）“长征五号”火箭先后将“天问一号”、“嫦娥五号”探测器分别送往火星和月球。 （1）“长征五号”系列运载火箭俗称“胖五”，它的两种发动机分别采用液氢、液氧做推进剂和煤油、液氧做推进剂，“胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是 　 　。 （2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的强度和硬度比纯铝的更 　 　（填“大”或“小”）。 （3）“天问一号”火星探测器的供电系统多用铜作导线，这利用了铜的 　 　性。 （4）“嫦娥五号”带回的月壤中含有丰富的氦﹣﹣3，如图为氦﹣3的原子构成示意图，氦﹣3的质子数为 　 　。 二十一．氢气的用途和氢能的优缺点（共3小题） 58．（2023秋•长葛市期末）氢气作为理想能源的优点是 　 　（答出一点即可）；乙醇是实验室常用的燃料，写出乙醇完全燃烧的化学方程式 　 　。 59．（2023秋•柘城县期末）使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 　 　（写一条即可）；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是 　 　；氢气作为燃料的优点是 　 　（写一条即可）。 60．（2023秋•桐柏县期末）2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为 　 　。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 　 　（答出一条即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$