上学期期末考试模拟测试01（第1～7章）-2024-2025学年九年级化学上册同步知识解读与专题训练（沪教版2024）

九年级上册化学期末考试模拟测试01（解析版） 注意： 1、训练范围：泸教版九年级第1~7章 2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23 　Mg-24 　S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．①③属于同种元素 B．②的微粒符号可表示为O2- C．②③④粒子均为稳定结构 D．④中x的值为6 【答案】D 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，①③的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确； B、②质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，可表示为O2-，故选项说法正确 C、②③的最外层电子数为8，则②③的化学性质相对稳定；原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8，则④的化学性质相对稳定，故选项说法正确； D、原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8，故选项说法错误。 故选D。 2．项目式学习小组制作的简易净水器（如图），下列说法正确的是 A．该装置能对水进行杀菌消毒 B．该装置能除去水中颜色和异味 C．该装置能把硬水转化为软水 D．该装置净化后的水为纯净物 【答案】B 【详解】A. 该简易净水器没有杀菌消毒步骤，活性炭不能杀菌消毒，所以不能对水进行杀菌消毒，此选项错误； B. 该简易净水器含有活性炭，活性炭疏松多孔具有吸附性，可以除去水中颜色和异味，此选项正确； C. 活性炭能吸附水中色素、异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，硬水软化的方法可以是煮沸，此选项错误； D. 该简易净水器起到过滤作用，能去除不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，所以该装置净化后的水为混合物，此选项错误； 故选B。 3．人类离不开空气，没有空气就没有生机勃勃的地球，关于空气的描述正确的是 A．氧气约占总空气质量的21% B．空气中的稀有气体有广泛的用途 C．空气中氮气的化学性质稳定，不与其他物质发生化学反应 D．空气的组成成分从古至今永远不变 【答案】B 【详解】A、氧气约占总空气体积的21%，故选项说法错误； B、空气中的稀有气体有广泛的用途，如稀有气体通电发光可用于制作霓虹灯，故选项说法正确； C、空气中氮气的化学性质稳定，一般与其他物质发生化学反应，但是在一定条件下也能和其他物质发生反应，如可以和氢气在一定条件下反应生成氨气，故选项说法错误； D、空气的组成成分在一直发生着改变，故选项说法错误； 故选：B。 4．新情境《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。画作用水墨打底，此画保存至今而不变色的原因是 A．炭黑具有很强的吸附能力 B．碳在常温下化学性质不活泼 C．部分炭黑转变成了更稳定的物质 D．碳单质不溶于水 【答案】B 【详解】在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，故画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质不活泼； 故选B。 5．下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A．油锅着火时需要用水喷淋降温 B．家用电器着火时，立即用水进行灭火 C．将木材架空可以降低其着火点 D．扑灭图书、档案等物的失火，应使用灭火器 【答案】D 【详解】A、油锅着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故A错误； B、家用电器着火千万不能先用水救火，因为水是能导电的，用水救火可能会使人触电，达不到救火的目的，损失会更加惨重，发生电气火灾，应该先切断电源，故B错误； C、将木材架空并不能降低其着火点，将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故C错误； D、扑灭图书、档案等物的失火，通常用二氧化碳灭火器扑灭，故D正确。 故选D。 6．对水和过氧化氢(H2O2)的说法中，正确的是 A．它们都是由氢元素和氧元素组成的 B．它们分子中的氧原子数相同 C．由于分子构成相同，化学性质也应相同 D．因组成相同，化学性质也应相同 【答案】A 【详解】A、物质是由元素组成的，水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由氢元素和氧元素组成的，选项正确； B、一个水分子中含有1个氧原子，一个过氧化氢分子中含有2个氧原子，它们分子中的氧原子数不相同，选项错误； C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同，选项错误； D、水和过氧化氢的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同，选项错误； 故选A。 7．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。碘在元素周期表中的信息及碘原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．图中m=53，n=7 B．碘元素属于非金属元素 C．碘原子在化学反应中容易得到电子 D．碘元素位于元素周期表的第六周期 【答案】D 【详解】A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由图可知，碘元素的原子序数为53，所以图中m=53，n=53−2−8−18−18=7，说法正确，不符合题意； B、碘元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； C、由A可知，碘原子的最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子，说法正确，不符合题意； D、由图可知，碘原子核外有5个电子层，在元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，碘元素位于元素周期表中第五周期，说法错误，符合题意； 故选D。 8．下列有关实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生了有刺激性气味的气体 B．铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰，放出热量 D．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 【答案】B 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。 故选B。 9．已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。按如图所示操作后得到相应的溶液①~③。下列说法不正确的是 A．只有①是饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶质质量分数②<③ D．③中溶质与溶剂的质量比为63.9：100 【答案】A 【分析】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故①中硝酸钾不能完全溶解，属于饱和溶液，升温至40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，故②中硝酸钾全部溶解，属于不饱和溶液，加入3.9g硝酸钾，硝酸钾恰好完全溶解，溶液③恰好饱和。 【详解】A、根据分析，①③为饱和溶液，说法不正确； B、根据分析，②中硝酸钾全部溶解，故②中溶液的质量为，说法正确； C、②中溶液溶质质量分数为，③中溶液溶质质量分数为，溶质质量分数②<③，说法正确； D、根据分析，③中共溶解的硝酸钾质量为60g+3.9g=63.9g，溶质与溶剂的质量比为63.9：100，说法正确； 故选A。 10．下列物质的用途正确的是 A．钢轨采用锰钢是因为其硬度大， 韧性好 B．用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数为75% C．用黄铜制作的马踏飞燕 D．一氧化碳用于炼钢 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、钢轨采用锰钢是因为其硬度大，韧性好，能够承受列车的重压和冲击，正确； B、医疗上用体积分数是75%的酒精作消毒剂，不是质量分数，错误； C、马踏飞燕是用青铜制作，错误； D、一氧化碳用于炼铁，氧气用于炼钢，错误。 故选A。 11．某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。 实验 ① ② ③ 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 下列说法不正确的是 A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中 B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触 【答案】B 【详解】A、①和②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故说法正确； B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，故说法错误； C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，故说法正确； D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，故说法正确。 故选B。 12．课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是 A．①实验可观察到澄清石灰水变浑浊 B．②实验可观察到石蕊溶液由紫色变成红色 C．③实验主要利用了二氧化碳的物理性质 D．④实验只利用了二氧化碳的化学性质 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验①将二氧化碳通入澄清石灰水中，能观察到澄清石灰水变浑浊，故A正确； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则实验②将二氧化碳通入石蕊溶液中，能观察到溶液由紫色变成红色，故B正确； C、实验③中软塑料瓶变瘪是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，利用了二氧化碳的物理性质，故C正确； D、实验④将二氧化碳倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，利用了二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧的性质，既包含物理性质，又包含化学性质，故D错误。 故选：D。 13．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．乙一定是催化剂 B． C．反应生成丙与丁的质量比为 D．生成11g丁，需消耗20g甲 【答案】B 【分析】由图可知，反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，则丁是生成物；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则丙增加了17g-8g=9g，所以反应后丙的质量为5g+9g=14g，则x=14；该反应是甲分解生成丙和丁。 【详解】A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法错误； B、由分析可知，x=14，故选项说法正确； C、反应过程中丙和丁质量的变化比是9g：8g=9：8，故选项说法错误； D、参加反应的甲和生成的丁的质量比为17g：8g=17：8，生成11g丁，消耗甲的质量一定不是20g，故选项说法错误； 故选B。 14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．50℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 【答案】C 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，由于题目中没有说明温度，故无法比较，错误； B、由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度时溶解度变大，乙的不饱和溶液仍然不饱和，错误； C、由溶解度曲线图可知，20℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在20℃时，两物质的溶解度相等，正确； D、50℃时，甲的溶解度是40g，则它的饱和溶液中溶质的质量分数=≈28.6%，错误。 故选C。 15．下列实验基本操作中，正确的是 A．取用固体 B．点燃酒精灯 C．溶解固体 D．吸取液体 【答案】C 【详解】A、取用粉末状药品要用药匙，不能用手直接拿取，故选项错误； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，故选项错误； C、溶解固体时，要用玻璃棒搅拌，可以固体加速溶解，故选项正确； D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项错误； 故选：C。 16．下列是化学实验室常用试剂，其中可以用金属与稀或稀盐酸直接反应得到的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，铜不与硫酸反应，故选项错误； B、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，故选项错误； C、在金属活动性顺序中银排在氢的后面，银不与盐酸反应，故选项错误； D、在金属活动性顺序中镁排在氢前面，能和稀硫酸反应生成硫酸镁，故选项正确； 故选：D。 17．下列选项中的物质所属类别均正确的是 选项 物质 类别 A 空气、石灰石、干冰 混合物 B 氧气、蒸馏水、二氧化碳 氧化物 C 氮气、水银、黄铜 单质 D 氯化钠、氯化镁、蒸馏水 化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、空气、石灰石（主要成分为碳酸钙）中均含有多种物质，属于混合物，干冰为固体二氧化碳，只含一种物质，属于纯净物，该选项不正确； B、氧气中只含一种元素，属于单质，蒸馏水、二氧化碳中含有两种元素，且一种元素为氧元素，属于氧化物，该选项不正确； C、氮气、水银中均只含一种元素，属于单质，黄铜中含有多种物质，属于混合物，该选项不正确； D、氯化钠、氯化镁、蒸馏水均为含有多种元素的纯净物，属于化合物，该选项正确。 故选D。 18．已知氢氧化钠溶液可以和反应，但不与反应。如图所示是有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是 A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 B．丙处试管的作用是防止液体倒吸 C．该装置的不足之处是未进行尾气处理 D．丁既可以吸收，也可以收集 【答案】C 【详解】A、甲中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，实验过程中，甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故选项说法正确； B、丙左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故选项说法正确； C、由装置的特点可知，气体进入丁中，一氧化碳几种在上部将溶液压入烧杯，二氧化碳和氢氧化钠反应，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行了尾气处理，无需增加尾气处理装置，故选项说法错误； D、由装置的特点可知，气体进入丁中，一氧化碳几种在上部将溶液压入烧杯，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，丁装置可以吸收二氧化碳，故选项说法正确； 故选C。 19．工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 B．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为 C．理论上，足量可以将全部转化为 D．工业上，用生产，最多得到 【答案】C 【详解】A、转化过程中，氧元素从0价变成-2价，氮元素从+4价变成+2价、变成+5价，所以氮、氧元素的化合价发生变化，故选项说法不正确； B、反应①中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，所以参加反应的O2与NO的分子数之比为1：2，故选项说法不正确； C、反应①的化学方程式为2NO+O2=2NO2，反应②的化学方程3NO2+H2O=2HNO3+NO，则总的反应可表示为4NO +2H2O+3O2=4HNO3，因此理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，故选项说法正确； D、设30kgNO生产得到HNO3的质量为x， 工业上，用生产，最多得到，故选项说法不正确。 故选C。 20．下列物质的用途主要利用化学性质的是 A．金刚石的硬度很大，用作玻璃刀 B．碳的稳定性高，用于绘画可以保存很久 C．焊锡熔点较低，用于焊接金属 D．铜能导电，用于制电缆 【答案】B 【详解】A、硬度不需要通过化学变化就能表选出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意； C、熔点不需要通过化学变化就能表选出来，属于物理性质，该选项不符合题意； D、导电性不需要通过化学变化就能表选出来，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 21．用金属元素的元素符号填空： (1)可用于制作灯丝的金属是 。 (2)可用于制作干电池负极的金属是 。 (3)熔点最低的金属是 。 (4)可用于制造“人造骨”的金属是 。 【答案】(1)W (2)Zn (3)Hg (4)Ti 【详解】（1）钨熔点高、耐高温，可用于制作灯丝，钨元素符号为W。故填：W。 （2）可用于制作干电池负极的金属是锌，锌元素符号为Zn。故填：Zn。 （3）熔点最低的金属是汞，汞的元素符号为Hg。故填：Hg。 （4）钛与人体具有很好的相容性，可用于制造“人造骨”，钛的元素符号为Ti。故填：Ti。 22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 (1)查出碳元素的相对原子质量 ，写出16号元素的名称 ，画出12号元素的原子结构示意图 。 (2)元素周期表中不同元素最本质的区别是 （填序号）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 (3)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。俄罗斯科学家宣布他们人工合成了118号元素，则此元素的核电荷数为 。 【答案】(1) 12.01 硫 (2)A (3)118 【详解】（1）根据元素周期表信息可知，碳的相对原子质量为12.01； 由表可知16号元素为硫元素； 12号元素的原子核内质子数为12，核外有12个电子分3层，由内至外分别为2、8、2，故原子结构示意图为：； （2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质原因是质子数（核电荷数）不同。故选A； （3）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数（核电荷数），俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为118。 23．回答下列问题： (1)60℃时，将12g硝酸钾完全溶于48g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 。 再将此溶液分为三份。 (2)①取一份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需加入硝酸钾晶体 g或者蒸发 g水。 ②另取一份溶液，将温度升高到80℃(不考虑水的损失)，所得溶液中溶质的质量分数为 。 ③取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加入 g水。 【答案】(1)20% (2) 12 12 20% 20 【详解】（1）60℃时，将12g硝酸钾完全溶于48g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：； （2）①取第一份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2.5倍，设需加入硝酸钾晶体的质量为x，（20g+x）×50%=20g×20%+x，解得x=12g； 设需要蒸发水的质量为y，（20g-y）×50%=20g×20%，解得y=12g； ②将溶液升高温度时，因溶质和溶剂都没有变化，所以溶质质量分数不变； ③设需加水的质量为z，溶液稀释前后溶质的质量不变，则（20g+z）×10%=20g×20%，z=20g。 24．下面的结构图是小明同学在小组合作学习过程中对氧气知识的梳理。请联系实际解决问题。 (1)氧气来源于空气，主要是植物的 作用能够产生氧气。 (2)氧气的化学性质比较活泼，能与大多数物质发生反应，硫粉在氧气中燃烧现象为 。实验时在集气瓶中装水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是 。 (3)实验室制取氧气一般不选用加热氧化汞的方法，原因是 。 (4)进入高原地区吸入氧气可以缓解不适症状，是因为氧气具有 的性质。 【答案】(1)光合 (2) 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体 能溶于水 (3)反应生成有毒的汞，且反应速率慢、能耗大 (4)能供给呼吸 【详解】（1）氧气来源于空气，主要是植物的光合作用能够产生氧气，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； （2）硫粉在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体； 实验时在集气瓶中装水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是：二氧化硫能溶于水； （3）氧化汞受热分解生成汞和氧气，汞有毒，故实验室制取氧气一般不选用加热氧化汞的方法，原因是：反应生成有毒的汞，且该反应速率慢、能耗大； （4）进入高原地区吸入氧气可以缓解不适症状，是因为氧气具有能供给呼吸的性质。 25．页岩气是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。 (1)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 （填字母）。 a.煤    b.石油    c.潮汐能 (2)CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 能，而CH4-O2燃料电池则是将化学能转化为 能的装置。 (3)天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应的化学方程式 。CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为 。 【答案】(1) 不可再生 c (2) 热/内 电 (3) 1∶2 【详解】（1）天然气使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源； 煤、石油都属于传统化石燃料，潮汐能属于新能源，故选c。 （2）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能（或内能）； 而CH4-O2燃料电池则是将化学能转化为电能的装置。 （3）一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应的化学方程式为：； CO和H2可合成液体燃料CH3OH，化学方程式为：，则反应中CO和H2的分子数之比为1∶2。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共17分） 26．I.实验室制取氧气与二氧化碳的性质。 (1)写出装置中标号的仪器名称：① ，② 。 (2)装置A可用于高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 ，选用装置A作为发生装置的依据是 。 (3)若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为 (填序号)。 (4)G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从 (填“a”或“b”)进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置 (填“a”或“b”)连接。 II.自制简易制氧机 (5)原料选择，用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是 (写一条)。 (6)组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法错误的是_______(填序号)。 A．甲瓶是气体发生装置 B．试剂B只能是二氧化锰 C．注射器可以控制滴加液体的速率 D．乙瓶可以使氧气湿润 【答案】(1) 长颈漏斗 集气瓶 (2) 反应物为固体，反应条件为加热 (3)C (4) a b (5)用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热 (6)B 【详解】（1）①为长颈漏斗，②为集气瓶； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置可选择A； （3）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （4）若用G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，氢气应从a端通入； 若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，氢气的密度比水小，从a端通入，水从b端排出，则量筒与G装置b端连接，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是氢气的体积； （5）用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热； （6）A、塑料瓶中可装入较多液体，相当于锥形瓶，甲瓶是气体发生装置，故正确； B、试剂B是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢的催化剂不只是二氧化锰，还有氧化铁、氧化铜等，故错误； C、注射器可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故正确； D、氧气不易溶于水，则乙瓶可以使氧气湿润，故正确。 故选：B。 27．氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）实验室、家庭制取氧气 (1)①实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气发生装置如图，请写出反应的化学符号表达式 。使用该装置如何操作能达到控制产生氧气的速率 。 (2)①图1为某种家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则氮气分子 （选填“大于”或“小于”）氧气分子。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图2。关于该装置，下列说法正确的是 （选填序号）。 A．b导管连接制氧机        B．该装置可以观测是否有氯气输出       C．该装置可以观测氧气输出的速率 （二）氧气的性质实验 (3)向集满氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图3所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中P处的液面将 （选填“上升”、“下降”或“不变”）。 ②下列有关该实验的说法正确的是 。 A．可说明有少量氧气溶于水中 B．应保证装置不漏气 C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 （三）渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用图4装置进行实验： 【猜想】与反应可用于实验室制取氧气。 【实验】 (4)① （填一实验步骤）： ②向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (5)与反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 【答案】(1) H2O2H2O+O2 通过控制过氧化氢溶液的滴加速率，达到控制产生氧气的速率 (2) 大于 BC/CB (3) 下降 ABC (4)先连接连接仪器，检查装置的气密性 (5)不能 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学符号表达式：H2O2H2O+O2；该装置中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制速度，该装置中通过控制过氧化氢溶液的滴加速率，达到控制产生氧气的速率； （2）①分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则氮气分子大于氧气分子； ②A、a导管连接制氧机，氧气通过水后，从b管排出，错误； B、使用该装置可以观测是否有氧气输出，如果产生气泡，说明有氧气输出，正确； C、使用该装置可以观测氧气输出的速率，即通过观察产生气泡快慢可以判断反应速率快慢，正确。 故选BC。 （3）①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，由于氧气有一部分会溶于水，故会看到玻璃管中的液面将下降； ②A、通过实验中玻璃管中的液面下降，可说明氧气有一部分会溶于水，正确； B、该实验应保证装置有良好的气密性，否则不能形成压强差，影响实验结果，正确； C、用迅速冷却的沸水是因为其他条件相同时，温度越高，气体在水中溶解性越差，沸水中几乎不含氧气，正确。 故选ABC； （4）制取气体时，防止装置漏气，影响实验结果，应先连接连接仪器，检查装置的气密性； （5）根据上述实验过程可知，CaO2与H2O反应速度太慢，不能用于实验室制取氧气。 四、解答题（本题共2小题，共18分） 28．如图为某品牌牙膏的部分标签，其主要活性成分为单氟磷酸钠，回答下列问题。 香型：清爽薄荷 氟含量：0.14% 净含量：200g (1)单氟磷酸钠由 种元素组成。 (2)单氟磷酸钠的相对分子质量是 。 (3)单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 。 (4)若该牙膏中其他成分不含氟，每支这种牙膏中含单氟磷酸钠的质量是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1g） 【答案】(1)四/4 (2)144 (3)23：24 (4)若该牙膏中其他成分不含氟，每支这种牙膏中含单氟磷酸钠的质量是： 【详解】（1）由化学式可知，单氟磷酸钠由Na、P、O、F四种元素组成； （2）单氟磷酸钠的相对分子质量是：； （3）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为：； （4）见答案。 29．请回答下列问题。 (1)某实验小组想要配制1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾（）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作： ①计算：需要硝酸钾 g。 ②称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应 （填字母序号）。 A．增加硝酸钾    B．减少硝酸钾    C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 【实验反思】下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是 （填字母序号）。 A．将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落 B．量取水的体积时俯视读数 C．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 (2)氯酸钾是一种重要的化工药品，其用途十分广泛。在工业领域，可作为氧化剂和媒染剂，通过添加一定含量的氯酸钾可使染料更接近紫色，也可以用来制作火柴；在农业领域，可用作除草剂，也可以用来诱导龙眼开花来解决龙眼隔年开花的问题，使种植者能够在淡季收获龙眼。除此之外，利用氯酸钾易于分解释放大量氧气的特性，也可以作为实验室制备氧气的原料。（化学方程式为） 请回答下列问题：若用加热氯酸钾的方法制取9.6kg氧气，理论上至少需要氯酸钾的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg） 【答案】(1) 2 B 加速溶解 B (2)解：设需要氯酸钾的质量为x。 答：需要氯酸钾的质量为24.5kg。 【详解】（1）①1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾，需要硝酸钾质量故填：20。 ②调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，说明硝酸钾过量，应减少硝酸钾质量，故选：B。 ③溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，故填：加速溶解。 ④A、将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落，溶质偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意； B、量取水的体积时俯视读数，读数偏大，实际体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，不会影响溶液浓度，不符合题意。 故选：B。 （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级上册化学期末考试模拟测试01（原卷版） 注意： 1、训练范围：泸教版九年级第1~7章 2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23 　Mg-24 　S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．①③属于同种元素 B．②的微粒符号可表示为O2- C．②③④粒子均为稳定结构 D．④中x的值为6 2．项目式学习小组制作的简易净水器（如图），下列说法正确的是 A．该装置能对水进行杀菌消毒 B．该装置能除去水中颜色和异味 C．该装置能把硬水转化为软水 D．该装置净化后的水为纯净物 3．人类离不开空气，没有空气就没有生机勃勃的地球，关于空气的描述正确的是 A．氧气约占总空气质量的21% B．空气中的稀有气体有广泛的用途 C．空气中氮气的化学性质稳定，不与其他物质发生化学反应 D．空气的组成成分从古至今永远不变 4．新情境《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。画作用水墨打底，此画保存至今而不变色的原因是 A．炭黑具有很强的吸附能力 B．碳在常温下化学性质不活泼 C．部分炭黑转变成了更稳定的物质 D．碳单质不溶于水 5．下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A．油锅着火时需要用水喷淋降温 B．家用电器着火时，立即用水进行灭火 C．将木材架空可以降低其着火点 D．扑灭图书、档案等物的失火，应使用灭火器 6．对水和过氧化氢(H2O2)的说法中，正确的是 A．它们都是由氢元素和氧元素组成的 B．它们分子中的氧原子数相同 C．由于分子构成相同，化学性质也应相同 D．因组成相同，化学性质也应相同 7．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。碘在元素周期表中的信息及碘原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．图中m=53，n=7 B．碘元素属于非金属元素 C．碘原子在化学反应中容易得到电子 D．碘元素位于元素周期表的第六周期 8．下列有关实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生了有刺激性气味的气体 B．铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰，放出热量 D．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 9．已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。按如图所示操作后得到相应的溶液①~③。下列说法不正确的是 A．只有①是饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶质质量分数②<③ D．③中溶质与溶剂的质量比为63.9：100 10．下列物质的用途正确的是 A．钢轨采用锰钢是因为其硬度大， 韧性好 B．用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数为75% C．用黄铜制作的马踏飞燕 D．一氧化碳用于炼钢 A．A B．B C．C D．D 11．某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。 实验 ① ② ③ 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 下列说法不正确的是 A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中 B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触 12．课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是 A．①实验可观察到澄清石灰水变浑浊 B．②实验可观察到石蕊溶液由紫色变成红色 C．③实验主要利用了二氧化碳的物理性质 D．④实验只利用了二氧化碳的化学性质 13．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．乙一定是催化剂 B． C．反应生成丙与丁的质量比为 D．生成11g丁，需消耗20g甲 14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．50℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 15．下列实验基本操作中，正确的是 A．取用固体 B．点燃酒精灯 C．溶解固体 D．吸取液体 16．下列是化学实验室常用试剂，其中可以用金属与稀或稀盐酸直接反应得到的是 A． B． C． D． 17．下列选项中的物质所属类别均正确的是 选项 物质 类别 A 空气、石灰石、干冰 混合物 B 氧气、蒸馏水、二氧化碳 氧化物 C 氮气、水银、黄铜 单质 D 氯化钠、氯化镁、蒸馏水 化合物 A．A B．B C．C D．D 18．已知氢氧化钠溶液可以和反应，但不与反应。如图所示是有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是 A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 B．丙处试管的作用是防止液体倒吸 C．该装置的不足之处是未进行尾气处理 D．丁既可以吸收，也可以收集 19．工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 B．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为 C．理论上，足量可以将全部转化为 D．工业上，用生产，最多得到 20．下列物质的用途主要利用化学性质的是 A．金刚石的硬度很大，用作玻璃刀 B．碳的稳定性高，用于绘画可以保存很久 C．焊锡熔点较低，用于焊接金属 D．铜能导电，用于制电缆 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 21．用金属元素的元素符号填空： (1)可用于制作灯丝的金属是 。 (2)可用于制作干电池负极的金属是 。 (3)熔点最低的金属是 。 (4)可用于制造“人造骨”的金属是 。 22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 (1)查出碳元素的相对原子质量 ，写出16号元素的名称 ，画出12号元素的原子结构示意图 。 (2)元素周期表中不同元素最本质的区别是 （填序号）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 (3)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。俄罗斯科学家宣布他们人工合成了118号元素，则此元素的核电荷数为 。 23．回答下列问题： (1)60℃时，将12g硝酸钾完全溶于48g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 。 再将此溶液分为三份。 (2)①取一份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需加入硝酸钾晶体 g或者蒸发 g水。 ②另取一份溶液，将温度升高到80℃(不考虑水的损失)，所得溶液中溶质的质量分数为 。 ③取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加入 g水。 24．下面的结构图是小明同学在小组合作学习过程中对氧气知识的梳理。请联系实际解决问题。 (1)氧气来源于空气，主要是植物的 作用能够产生氧气。 (2)氧气的化学性质比较活泼，能与大多数物质发生反应，硫粉在氧气中燃烧现象为 。实验时在集气瓶中装水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是 。 (3)实验室制取氧气一般不选用加热氧化汞的方法，原因是 。 (4)进入高原地区吸入氧气可以缓解不适症状，是因为氧气具有 的性质。 25．页岩气是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。 (1)天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 （填字母）。 a.煤    b.石油    c.潮汐能 (2)CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 能，而CH4-O2燃料电池则是将化学能转化为 能的装置。 (3)天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应的化学方程式 。CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为 。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共17分） 26．I.实验室制取氧气与二氧化碳的性质。 (1)写出装置中标号的仪器名称：① ，② 。 (2)装置A可用于高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 ，选用装置A作为发生装置的依据是 。 (3)若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为 (填序号)。 (4)G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从 (填“a”或“b”)进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置 (填“a”或“b”)连接。 II.自制简易制氧机 (5)原料选择，用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是 (写一条)。 (6)组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法错误的是_______(填序号)。 A．甲瓶是气体发生装置 B．试剂B只能是二氧化锰 C．注射器可以控制滴加液体的速率 D．乙瓶可以使氧气湿润 27．氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）实验室、家庭制取氧气 (1)①实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气发生装置如图，请写出反应的化学符号表达式 。使用该装置如何操作能达到控制产生氧气的速率 。 (2)①图1为某种家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则氮气分子 （选填“大于”或“小于”）氧气分子。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图2。关于该装置，下列说法正确的是 （选填序号）。 A．b导管连接制氧机        B．该装置可以观测是否有氯气输出       C．该装置可以观测氧气输出的速率 （二）氧气的性质实验 (3)向集满氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图3所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中P处的液面将 （选填“上升”、“下降”或“不变”）。 ②下列有关该实验的说法正确的是 。 A．可说明有少量氧气溶于水中 B．应保证装置不漏气 C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 （三）渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用图4装置进行实验： 【猜想】与反应可用于实验室制取氧气。 【实验】 (4)① （填一实验步骤）： ②向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (5)与反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 四、解答题（本题共2小题，共18分） 28．如图为某品牌牙膏的部分标签，其主要活性成分为单氟磷酸钠，回答下列问题。 香型：清爽薄荷 氟含量：0.14% 净含量：200g (1)单氟磷酸钠由 种元素组成。 (2)单氟磷酸钠的相对分子质量是 。 (3)单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 。 (4)若该牙膏中其他成分不含氟，每支这种牙膏中含单氟磷酸钠的质量是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1g） 29．请回答下列问题。 (1)某实验小组想要配制1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾（）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作： ①计算：需要硝酸钾 g。 ②称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应 （填字母序号）。 A．增加硝酸钾    B．减少硝酸钾    C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 【实验反思】下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是 （填字母序号）。 A．将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落 B．量取水的体积时俯视读数 C．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 (2)氯酸钾是一种重要的化工药品，其用途十分广泛。在工业领域，可作为氧化剂和媒染剂，通过添加一定含量的氯酸钾可使染料更接近紫色，也可以用来制作火柴；在农业领域，可用作除草剂，也可以用来诱导龙眼开花来解决龙眼隔年开花的问题，使种植者能够在淡季收获龙眼。除此之外，利用氯酸钾易于分解释放大量氧气的特性，也可以作为实验室制备氧气的原料。（化学方程式为） 请回答下列问题：若用加热氯酸钾的方法制取9.6kg氧气，理论上至少需要氯酸钾的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$