上学期期末考试模拟测试01（人教版第1～8单元）2024-2025学年九年级化学上册同步知识解读与专题训练（人教版2024）

九年级上学期化学期末考试模拟测试01（原卷版） 注意： 1、训练范围：人教版九年级第1~8单元 2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 Cl-35.5 K-39 I-127。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．下图是某反应的微观示意图，据图获得的下列信息不正确的是 A．图中C方框内表示的是纯净物 B．该变化中一定不变的是氢原子和氧原子 C．该化学变化前后原子的种类和数目不变 D．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 2．如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A．装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B．装置①和②中的实验现象不同 C．装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D．能将底部的水换成细沙的是装置③ 3．下列物质的用途利用其化学性质的是 A．铜用于制作导线 B．干冰易升华用作制冷剂 C．氮气可充入食品包装袋防腐 D．稀有气体可用于制成电光源 4．如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是 A．草纸是可燃物 B．装在竹简内的草纸发生氧化反应 C．竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D．打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 5．下列化学用语书写正确的是 A．3个铝离子3Cl-1 B．木炭还原氧化铜C+CuOCu+CO2↑ C．两个氧原子2O D．氢氧化铜CuOH 6．以下是我国2023年在科技上取得的重大成果，其中跟化学无关的是 A．实现二氧化碳人工合成淀粉 B．圆环阵太阳射电成像望远镜通过工艺测试 C．“三峡氢舟1号”氢燃料动力示范船首航 D．首个海上二氧化碳封存(与水反应生成碳酸)示范工程投用 7．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．图A：探究蜡烛燃烧后有二氧化碳生成 B．图B：验证氢气的密度比空气小 C．图C：探究分子在不断运动 D．图D：探究吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量不同 8．在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法错误的是 A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 9．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子就是阳离子 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质就是氧化物 C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素 D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体就是二氧化碳 10．下列物质性质的描述中，有一项与其他三项有着本质的区别，它是 A．硫酸铜晶体是一种蓝色固体 B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C．氢气能被点燃 D．氧气能使带火星的木条复燃 11．下列除杂设计(括号内为杂质)中正确的是 序号 物质(杂质) 操作 A () 点燃混合气体 B () 加水溶解、过滤 C () 气体通过灼热的铜网 D () 隔绝空气加强热 A．A B．B C．C D．D 12．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 13．下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是 A．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 B．石油是不可再生能源，可以炼制成汽油、柴油、煤焦油等产品 C．目前，世界上已有以上的金和以上的铁得到了回收利用 D．用塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件可以保护金属资源 14．下列实验操作不正确的是 A．滴加液体 B．固体取用 C．闻药品气味 D．加热液体 15．下列实验设计能达到目的的是 A．①验证质量守恒定律 B．②探究温度对分子运动快慢的影响 C．③探究燃烧条件之一：温度达到着火点 D．④探究空气与呼出的气体中含量的高低 16．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是 A．、在氧气中燃烧都能生成，则在氧气中充分燃烧能生成的物质一定含有碳元素 B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 D．同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属同种元素 17．取一定质量的固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为，其中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断不正确的是 A．原来的质量为 B．生成气体 C．剩余固体为纯净物 D．剩余固体中加入稀盐酸有气泡产生 18．有关下图所做实验的说法正确的是 ①该实验利用了二氧化碳密度比空气小的性质 ②二氧化碳不能使干石蕊纸花变色 ③该实验证明二氧化碳能溶于水 ④实验的结论是二氧化碳能与水发生反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 19．发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g 待测 20 3 20 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应可能是分解反应 C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为2 20．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A． B．2FeO C． D． 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 21．杭州第19届亚运会火炬—“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 (1)甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图： 该反应的化学方程式是 ，其中不发生变化的微粒名称是 ；反应中元素的存在形态发生改变的是 (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解 效应。 (2)甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是 。 22．写出下列物质反应的化学方程式，并完成相关问题： (1)实验室用过氧化氢制取氧气 ，反应类型是 ； (2)长久使用的盛石灰水的瓶壁上出现白色物质的原因 ； (3)红磷在空气中燃烧 ，该发应 （填“吸热”或“放热”）。 23．锂离子动力电池入选2023全球十大工程成就。 (1)图1为锂原子构成示意图，图2为锂在元素周期表中的信息。 ①图1中微观粒子c的名称是 ； ②图2中“x”与图1中微观粒子 （填“a”或“b”）的数量相等； ③锂元素的相对原子质量为 。 (2)2023年同济大学科研团队首次成功合成了环形纯碳分子（如图3所示），其化学式为 。 (3)锂离子动力电池充电过程中，主要是电能转化为 能。 24．分类、类比是初中化学常用的学习方法。 (1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：“探究化学反应前后物质质量关系的实验，探究物质性质的实验，探究物质含量的实验”等。下列实验中有两个实验目的是相同的，它们是 (填字母)，这两个实验的实验目的是 ； A B C D (2)很多物质的命名与元素的化合价高低有关。如氧化钠(Na2O)、氧化钙中氧元素都为 -2价，过氧化氢中氧元素为-1价，请写出过氧化钠的化学式 。同一种元素在不同化合物中可以显示不同化合价，在同一化合物中也可以显示不同化合价，请根据NH4NO3中两种原子团的化合价计算出氮元素的化合价，并标在化学式中 。 25．《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二干余斤.....或用木炭......扇炉风箱.....土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则....炼成则钢。 (1)“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供 。 (2)若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出炼铁时木炭还原Fe2O3的化学方程式 。 (3)“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的 。 (4)“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的 ，钢的抗腐蚀性能比纯铁 (填“好”或“差”)。 (5)“炼成则钢”发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共16分） 26．如图是实验室常见的气体制取装置。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的发生装置是 （填字母）；向装置中加药品前，应先检查装置的 。 (3)实验室用装置A制取氧气时，选用的药品是 （填化学式）；试管口略向下倾斜的原因是 。 (4)能用D装置收集的气体，其密度应比空气 。用装置E收集氧气时，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。 (5)如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。 A．甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C．制取氧气过程中洗气室压强减小 27．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容。 (1)仪器a、b的名称分别为 、 。 (2)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是 。 (3)若用E装置收集二氧化碳，则应从 (填“c”或“d”)口通入；若用E装置收集氧气，氧气输入端与d口相连，应须将装置E 。 (4)实验室制取二氧化碳有以下主要操作步骤：①连接仪器；②装入大理石，塞紧橡皮塞；③检查装置的气密性；④注入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体；⑥检验是否收集满气体。正确的操作顺序是 (填序号)。 (5)若用F装置收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ；植物油上方原有的空气对实验结果 (填“有”或“无”)明显影响。 四、解答题（本题共3小题，共19分） 28．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（）。计算： (1)碘酸钾的相对分子质量是 。 (2)碘酸钾中碘元素的质量分数是 。（精确到） (3)现行的食用盐碘含量基准为。若碘酸钾中含有碘元素，则该碘酸钾的质量为 。（精确到0.1） 29．工业上高温煅烧石灰石（主要成分为）可制得生石灰（）和二氧化碳。某兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了相关实验（杂质不参与反应），测得相关数据如图所示。 (1)根据质量守恒定律，固体减少的质量 g就是反应生成二氧化碳的质量。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 30．氢能具有广阔的发展前景，其发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 Ⅰ.18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到氯化亚铁和“易燃空气”(即氢气)。 (1)该反应的文字表达式为 。 (2)人们将氢气视为一种新型绿色能源，从其燃烧产物分析，理由是 。 (3)1969年，科学家利用催化剂二氧化钛(反应条件)实现光分解水制氢气。该反应的文字表达式为 。 Ⅱ.2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如图所示。 (4)从微观看，步骤I的氨分子发生的变化是 。 (5)步骤Ⅱ的反应属于 (填基本反应类型)。 (6)步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级上学期化学期末考试模拟测试01（解析版） 注意： 1、训练范围：人教版九年级第1~8单元 2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 Cl-35.5 K-39 I-127。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．下图是某反应的微观示意图，据图获得的下列信息不正确的是 A．图中C方框内表示的是纯净物 B．该变化中一定不变的是氢原子和氧原子 C．该化学变化前后原子的种类和数目不变 D．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 【答案】D 【分析】由图示可知，图①中氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子；图②是氢原子和氧原子结合成了水分子，所以图中B方框内有：4个氢原子、2个氧原子。 【详解】A、图中方框内物质C是由同种分子构成的，属于纯净物，故说法正确； B、由微粒的变化可知，该实验中，发生变化的微粒是氢分子和氧分子；保持不变的微粒是氢原子和氧原子，故说法正确； C、由微粒的变化可知，该化学变化前后原子的种类和数目不变，故说法正确； D、氢气是由氢分子构成的，所以氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，故说法错误。 故选D。 2．如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A．装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B．装置①和②中的实验现象不同 C．装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D．能将底部的水换成细沙的是装置③ 【答案】A 【详解】A、硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧的产物相同，均是二氧化硫，故A符合题意； B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则装置①和②中的实验现象不同，故B不符合题意； C、装置③中是铁丝在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，故C不符合题意； D、装置①和②集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，则不能将底部的水换成细沙；装置③集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，因此可以换成细沙，故D不符合题意。 故选A。 3．下列物质的用途利用其化学性质的是 A．铜用于制作导线 B．干冰易升华用作制冷剂 C．氮气可充入食品包装袋防腐 D．稀有气体可用于制成电光源 【答案】C 【详解】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故A不符合题意； B、干冰用作冷冻剂，是利用干冰易升华，吸收热量，使周围温度降低，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故B不符合题意； C、食品包装时充入氮气以防腐，是利用氮气化学性质稳定，故C符合题意； D、稀有气体作电光源是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故D不符合题意。 故选C。 4．如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是 A．草纸是可燃物 B．装在竹简内的草纸发生氧化反应 C．竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D．打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 【答案】D 【详解】A、草纸能燃烧，属于可燃物，该选项说法正确； B、草纸与氧气发生了反应，属于氧化反应，该选项说法正确； C、盖上帽，能减少与氧气接触，该选项说法正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确。 故选D。 5．下列化学用语书写正确的是 A．3个铝离子3Cl-1 B．木炭还原氧化铜C+CuOCu+CO2↑ C．两个氧原子2O D．氢氧化铜CuOH 【答案】C 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，1个铝离子带3个单位正电荷，表示为3Al3+，错误； B、木炭高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，错误； C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氧原子表示为2O，正确； D、氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢氧化铜化学式为Cu(OH)2，错误。 故选C。 6．以下是我国2023年在科技上取得的重大成果，其中跟化学无关的是 A．实现二氧化碳人工合成淀粉 B．圆环阵太阳射电成像望远镜通过工艺测试 C．“三峡氢舟1号”氢燃料动力示范船首航 D．首个海上二氧化碳封存(与水反应生成碳酸)示范工程投用 【答案】B 【详解】A、实现二氧化碳人工合成淀粉，二氧化碳转化为淀粉过程中有新物质生成，涉及化学反应，不符合题意； B、圆环阵太阳射电成像望远镜通过工艺测试，该望远镜是一种用于观测太阳射电的设备，其通过工艺测试与化学无关，符合题意； C、、“三峡氢舟 1 号”氢燃料动力示范船首航：氢燃料的使用过程中有水生成，涉及到化学能源的转化和利用，不符合题意； D、首个海上二氧化碳封存示范工程投用，该工程涉及二氧化碳的捕集、处理、注入、封存和监测等技术，与化学密切相关，不符合题意； 故选B。 7．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．图A：探究蜡烛燃烧后有二氧化碳生成 B．图B：验证氢气的密度比空气小 C．图C：探究分子在不断运动 D．图D：探究吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量不同 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若内壁的石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧有二氧化碳生成，该选项能达到实验目的，故A不符合题意； B、用氢气吹的泡泡能飘起来，说明氢气密度比空气小，该选项能达到实验目的，故B不符合题意； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气能与水反应生成氨水，氨水能使酚酞试液变红。浓氨水与酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红色，则说明分子在不断运动，该选项能达到实验目的，故C不符合题意； D、通过向玻璃片呼气，无法探究吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量不同，故D符合题意。 故选D。 8．在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法错误的是 A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 【答案】D 【详解】A、由化学式可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共12个原子构成，不符合题意； C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、乳酸中C、H、O三种元素的质量比为：，符合题意。 故选D。 9．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子就是阳离子 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质就是氧化物 C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素 D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体就是二氧化碳 【答案】C 【详解】A.阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，也可以是质子或其它带正电荷的微粒，故选项推理错误，不符合题意； B.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，也可以是混合物或含氧化合物，故选项推理错误，不符合题意； C.同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确，符合题意； D.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可以是氮气，故选项推理错误，不符合题意，故选C。 10．下列物质性质的描述中，有一项与其他三项有着本质的区别，它是 A．硫酸铜晶体是一种蓝色固体 B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C．氢气能被点燃 D．氧气能使带火星的木条复燃 【答案】A 【详解】A、颜色固体不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； C、能被点燃，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； D、能复燃，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 故选A。 11．下列除杂设计(括号内为杂质)中正确的是 序号 物质(杂质) 操作 A () 点燃混合气体 B () 加水溶解、过滤 C () 气体通过灼热的铜网 D () 隔绝空气加强热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会将主要物质除去，故B错误； C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确； D、C与CuO隔绝空气加强热生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故D错误。 故选：C。 12．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 【答案】B 【详解】由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知在金属活动性顺序里，X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化，说明在金属活动性顺序里，Y位于银之前，Z位于银之后，就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z。我们据此对四个选项判断即可。 故选B。 13．下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是 A．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 B．石油是不可再生能源，可以炼制成汽油、柴油、煤焦油等产品 C．目前，世界上已有以上的金和以上的铁得到了回收利用 D．用塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件可以保护金属资源 【答案】D 【详解】A、根据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，故选项说法错误； B、石油属于化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，可以炼制成汽油、柴油等产品，煤焦油是煤加工的产品，故选项说法错误； C、收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故选项说法错误； D、用塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件，可以节约、保护金属资源，故选项说法正确；故选：D。 14．下列实验操作不正确的是 A．滴加液体 B．固体取用 C．闻药品气味 D．加热液体 【答案】A 【详解】A、滴加液体时，如果胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，所以要将胶头滴管垂直悬于试管口上方进行滴加。A不正确； B、粉末状固体药品的取用：使用药匙或纸槽取用。具体操作是先使试管横放，然后将盛有药品的药匙或纸槽小心地放入试管底部，之后将试管竖起，让药品全部落到底部。B正确； C、闻药品的气味时，不能直接用鼻子闻，要用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。C正确； D、给液体药品加热时，用酒精灯的外焰加热，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部。D正确。 综上所述：选择A。 15．下列实验设计能达到目的的是 A．①验证质量守恒定律 B．②探究温度对分子运动快慢的影响 C．③探究燃烧条件之一：温度达到着火点 D．④探究空气与呼出的气体中含量的高低 【答案】A 【详解】A、该实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应有新物质生成，属于化学变化，且在密闭容器中进行，反应后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，符合题意； B、要探究温度对分子运动快慢的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素应相同，但是该实验中，溶剂种类不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； C、该实验中，酒精属于可燃物，能燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，不符合题意； D、该实验中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故向空气和呼出气体中滴入等质量的氢氧化钠溶液，均无明显现象，无法探究空气与呼出气体中二氧化碳含量高低，不符合题意。 故选A。 16．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是 A．、在氧气中燃烧都能生成，则在氧气中充分燃烧能生成的物质一定含有碳元素 B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 D．同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属同种元素 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，CO、甲烷中均含碳元素，CO、甲烷在氧气中完全燃烧都能生成二氧化碳，二氧化碳中含碳元素，则在氧气中充分燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素，符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由一种元素组成的物质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，但是不属于同种元素，不符合题意。 故选A。 17．取一定质量的固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为，其中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断不正确的是 A．原来的质量为 B．生成气体 C．剩余固体为纯净物 D．剩余固体中加入稀盐酸有气泡产生 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，则原来碳酸钙的质量为：，选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g-8.0g=2.0g，选项正确； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙中钙元素质量分数为＞50%，所以剩余固体中含有碳酸钙，属于混合物，选项错误； D、剩余固体中含氧化钙和碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故有气泡产生，选项正确。 故选C。 18．有关下图所做实验的说法正确的是 ①该实验利用了二氧化碳密度比空气小的性质 ②二氧化碳不能使干石蕊纸花变色 ③该实验证明二氧化碳能溶于水 ④实验的结论是二氧化碳能与水发生反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【详解】干石蕊纸花直接放入二氧化碳气体中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳气体中，纸花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故说法正确的是②④。 故选C。 19．发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g 待测 20 3 20 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应可能是分解反应 C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为2 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，，待测=2，甲的物质反应前后减少，为反应物，乙的质量反应前后增加，为生成物，丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，丁的质量反应前后增加，为生成物，则反应是。 【详解】A、丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，故A错误； B、由分析可知，该反应为，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B错误； C、该反应生成的乙与丁的质量比为，故C错误； D、由分析可知，待测=2，故D正确。 故选D。 20．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A． B．2FeO C． D． 【答案】D 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；符号的标注是否正确。 【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 21．杭州第19届亚运会火炬—“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 (1)甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图： 该反应的化学方程式是 ，其中不发生变化的微粒名称是 ；反应中元素的存在形态发生改变的是 (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解 效应。 (2)甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是 。 【答案】(1) CO2+3H2CH3OH+H2O 碳原子、氢氧原子和氧原子 H 温室 (2)甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等 【详解】（1）由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； 由微粒的变化可知，其中不发生变化的微粒是碳原子、氢氧原子和氧原子； 由物质的变化，反应前有单质氢气，反应后氢元素存在于甲醇和水中，元素的存在形态发生改变的是氢元素，符号为H； CO2转化为甲醇可以缓解温室效应； （2）甲醇称为“零碳”燃料是因为是甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等。 22．写出下列物质反应的化学方程式，并完成相关问题： (1)实验室用过氧化氢制取氧气 ，反应类型是 ； (2)长久使用的盛石灰水的瓶壁上出现白色物质的原因 ； (3)红磷在空气中燃烧 ，该发应 （填“吸热”或“放热”）。 【答案】(1) 2H2O2 2H2O + O2↑ 分解反应 (2)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O (3) 4P + 5O2 2P2O5 放热 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； （2）长久使用的盛石灰水的瓶壁上出现白色物质，是因为二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O； （3）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；该反应是燃烧反应，放出热量。 23．锂离子动力电池入选2023全球十大工程成就。 (1)图1为锂原子构成示意图，图2为锂在元素周期表中的信息。 ①图1中微观粒子c的名称是 ； ②图2中“x”与图1中微观粒子 （填“a”或“b”）的数量相等； ③锂元素的相对原子质量为 。 (2)2023年同济大学科研团队首次成功合成了环形纯碳分子（如图3所示），其化学式为 。 (3)锂离子动力电池充电过程中，主要是电能转化为 能。 【答案】(1) 电子 b 6.94 (2) (3)化学 【详解】（1）①原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，故微观粒子a的名称是中子，微观粒子b的名称是质子，微观粒子c的名称是：电子； ②在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故图2中“x”与图1中微观粒子b相等； ③在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为：6.94； （2）由图3可知，每个环形纯碳分子由10个碳原子构成，则其化学式为：C10； （3）锂离子动力电池充电过程中，主要是电能转化为化学能。 24．分类、类比是初中化学常用的学习方法。 (1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：“探究化学反应前后物质质量关系的实验，探究物质性质的实验，探究物质含量的实验”等。下列实验中有两个实验目的是相同的，它们是 (填字母)，这两个实验的实验目的是 ； A B C D (2)很多物质的命名与元素的化合价高低有关。如氧化钠(Na2O)、氧化钙中氧元素都为 -2价，过氧化氢中氧元素为-1价，请写出过氧化钠的化学式 。同一种元素在不同化合物中可以显示不同化合价，在同一化合物中也可以显示不同化合价，请根据NH4NO3中两种原子团的化合价计算出氮元素的化合价，并标在化学式中 。 【答案】(1) BD 探究物质性质 (2) Na2O2 【详解】（1）实验A是测定空气中氧气含量的实验，实验目的是探究物质含量； 实验B是探究氢气燃烧产物的实验，实验目的是探究物质性质； 实验C是验证质量守恒定律的实验，实验目的是探究化学反应前后物质质量关系； 实验D是探究二氧化碳与水反应的实验，实验目的是探究物质性质。 所以实验目的相同的两个实验是BD；这两个实验的目的是探究物质性质。 （2）化合物中元素化合价之和为零。物质的命名与元素的化合价高低有关，如氧化钠(Na2O)、氧化钙中氧元素都为 -2价，过氧化氢中氧元素为-1价，则过氧化钠中氧元素的化合价也为-1价。过氧化氢中氢元素为+1价，而钠元素在化合物中的化合价也为+1价，所以用钠元素取代过氧化氢中的氢元素，化合物中元素化合价之和仍为零，所以过氧化钠的化学式为Na2O2。 NH4NO3由、构成，NH4的化合价为+1价，NH4中H显+1价，设N的化合价为x，则有，解得x=-3；NO3的化合价为-1价，NO3中O显-2价，设N的化合价为y，则有，解得y=+5，故填：。 25．《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二干余斤.....或用木炭......扇炉风箱.....土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则....炼成则钢。 (1)“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供 。 (2)若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出炼铁时木炭还原Fe2O3的化学方程式 。 (3)“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的 。 (4)“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的 ，钢的抗腐蚀性能比纯铁 (填“好”或“差”)。 (5)“炼成则钢”发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 【答案】(1)热量 (2) (3)空气/氧气 (4) 碳 好 (5)化学 【详解】（1）木炭燃烧放热，则还为炼铁提供热量。 （2）碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）“扇炉风箱”，能提供更多的空气，从而使火燃烧更旺。 （4）生铁的含碳量比钢高，“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的碳； 钢为铁合金，抗腐蚀性比纯铁好。 （5）“炼成则钢”过程中，有新物质生成，属于化学变化。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共16分） 26．如图是实验室常见的气体制取装置。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室制取一瓶二氧化碳，应选用的发生装置是 （填字母）；向装置中加药品前，应先检查装置的 。 (3)实验室用装置A制取氧气时，选用的药品是 （填化学式）；试管口略向下倾斜的原因是 。 (4)能用D装置收集的气体，其密度应比空气 。用装置E收集氧气时，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。 (5)如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。 A．甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C．制取氧气过程中洗气室压强减小 【答案】(1)长颈漏斗 (2) B 气密性 (3) KMnO4 防止冷凝水倒流，试管炸裂 (4) 小 b (5)C 【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗。 （2）实验室制取一瓶二氧化碳，是利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸在常温下反应，该反应为固液常温型，应选用的发生装置是B； 向装置中加药品前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费。 （3）实验室用装置A制取氧气时，A在为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为加热高锰酸钾制取氧气，则选用的药品为高锰酸钾，化学式为KMnO4； 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。 （4）能用D装置向下排空气法收集的气体，其密度应比空气小； 用装置E收集氧气时，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则气体应从b端进入。 （5）A、图示适用于固液常温制取氧气，则甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，故A说法正确； B、生成的氧气会从洗气室的下部往上冒，氧气不易溶于水，可以通过洗气室中的水中气泡产生的速率来观察输出氧气的速率，故B说法正确； C、制取氧气过程中，生成的氧气会通入洗气室，则洗气室压强增大，故C说法错误； 故选C。 27．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容。 (1)仪器a、b的名称分别为 、 。 (2)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是 。 (3)若用E装置收集二氧化碳，则应从 (填“c”或“d”)口通入；若用E装置收集氧气，氧气输入端与d口相连，应须将装置E 。 (4)实验室制取二氧化碳有以下主要操作步骤：①连接仪器；②装入大理石，塞紧橡皮塞；③检查装置的气密性；④注入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体；⑥检验是否收集满气体。正确的操作顺序是 (填序号)。 (5)若用F装置收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ；植物油上方原有的空气对实验结果 (填“有”或“无”)明显影响。 【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗 (2)可随时控制反应的发生和停止 (3) c 倒放 (4)①③②④⑤⑥ (5) 防止二氧化碳溶于水或与水反应 无 【详解】（1）据图可知，仪器a、b的名称分别为酒精灯、长颈漏斗； （2）C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，所以装置C相对于装置B在操作方面的优点是：C装置可以随时控制反应的发生与停止，而B装置不行； （3）由于二氧化碳的密度比空气大，用E装置来收集二氧化碳，气体应该从c口通入，以利于空气排出；若用E装置收集氧气，氧气输入端与d口相连，由于氧气密度大于空气密度，无法将空气从c口排出，会与瓶内空气混在一起，所以应须将装置E倒放，以便排出空气； （4）实验室制取二氧化碳的步骤为：按要求连接仪器并检查装置的气密性；装入大理石，塞紧橡皮塞；把发生装置固定好；从长颈漏斗加入稀盐酸直至浸没长颈漏斗下端；收集气体；验满。所以操作步骤应为：①③②④⑤⑥； （5）由于二氧化碳气体易溶于水并与水反应，所以在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水或与水反应。植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以植物油上方的空气对实验结果没有影响。 四、解答题（本题共3小题，共19分） 28．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（）。计算： (1)碘酸钾的相对分子质量是 。 (2)碘酸钾中碘元素的质量分数是 。（精确到） (3)现行的食用盐碘含量基准为。若碘酸钾中含有碘元素，则该碘酸钾的质量为 。（精确到0.1） 【答案】(1)214 (2) (3)50.6 【详解】（1）碘酸钾（）的相对分子质量为：； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数是 （3）根据题意，该碘酸钾的质量为。 29．工业上高温煅烧石灰石（主要成分为）可制得生石灰（）和二氧化碳。某兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了相关实验（杂质不参与反应），测得相关数据如图所示。 (1)根据质量守恒定律，固体减少的质量 g就是反应生成二氧化碳的质量。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】(1)30.8 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数是： 答：该样品中碳酸钙的质量分数是70%。 【详解】（1）碳酸钙分解过程中，生成的二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，固体减少的质量就是反应中生成的二氧化碳的质量。因此反应生成二氧化碳的质量为：100.0g-69.2g=30.8g。 （2）根据反应生成的二氧化碳质量可以求出样品中碳酸钙的质量，再由碳酸钙的质量可以求出样品中碳酸钙的质量分数。计算过程见答案。 30．氢能具有广阔的发展前景，其发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 Ⅰ.18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到氯化亚铁和“易燃空气”(即氢气)。 (1)该反应的文字表达式为 。 (2)人们将氢气视为一种新型绿色能源，从其燃烧产物分析，理由是 。 (3)1969年，科学家利用催化剂二氧化钛(反应条件)实现光分解水制氢气。该反应的文字表达式为 。 Ⅱ.2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如图所示。 (4)从微观看，步骤I的氨分子发生的变化是 。 (5)步骤Ⅱ的反应属于 (填基本反应类型)。 (6)步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 【答案】(1)铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 (2)氢气的燃烧产物是水，不会污染环境 (3)水氢气+氧气 (4)分子间的间隔 (5)分解反应 (6)物理 【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的文字表达式为铁+盐酸→氯化亚铁+氢气。 （2）人们将氢气视为一种新型绿色能源，从其燃烧产物分析，理由是氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。 （3）1969年，科学家利用催化剂二氧化钛（反应条件）实现光分解水制氢气，水在二氧化钛和光作用下生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为水氢气+氧气。 （4）从微观看，步骤Ⅰ液氨变为氨气，氨分子发生的变化是分子间的间隔。 （5）步骤Ⅱ氨气在铁基催化剂和410℃下反应生成氮气和氢气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 （6）步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程没有生成新物质，是物理变化。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$