第五单元定量研究化学反应：化学方程式题型练习---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

考点 化学方程式及简单计算 ▉题型01化学方程式的意义与读法 【例1】关于化学方程式的意义的叙述正确的是        ①氢气加氧气等于水    ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36  ④氢气和氧气在点燃的条件下生成水 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 【变式1-1】如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2 【变式1-2】下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是 （ ） A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实 B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子 C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1: 1: 1 【变式1-3】下列说法中不正确的是 （　　） A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 【变式1-4】化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是 （　　） A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O ▉题型2 化学方程式的书写 【例2】以下是从某同学化学笔记中摘录的部分化学方程式。 A． B． C． D． E. F. 根据上述化学方程式错误的不同，将其序号填入下列相应的空白处： (1)“↑”使用不当的是 ； (2)未配平的是 ； (3)未注明反应条件的是 ； (4)化学式写错的是 。 【变式2-1】下列化学方程式书写正确的是 （　　） A．C + O2 ＝ CO2 B．4Fe+3O22Fe2O3 C．S+O2SO2↑ D．2H2 + O22H2O 【变式2-2】化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是 （　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2 【变式2-3】下列说法中不正确的是（　　） A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 【变式2-4】金属镁是一种重要的国防材料，它广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。 (1)发现镁：1792年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁、同时生成一种温室气体，该反应的化学方程式为 。 (2)制取镁：海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中可以提取金属镁，将海水通过复杂的化学变化，得到纯净的氯化镁，电解氯化镁可制得镁和氯气（），请写出该步的化学方程式 ，该反应中各物质的质量比是 （按化学方程式中的物质书写顺序计算质量比，并化为最简形式，下同）。 (3)应用镁：①利用金属镁燃烧发出醒眼的白光，可制照明弹，写出镁燃烧的化学方程式 ，该反应中各物质的质量比是 ； ②金属镁通过反应可储存氢气，常温下，可以与水反应释放出氢气，同时生成，写出该反应的化学方程式 ，该反应中各物质的质量比是 。 ▉题型3 根据新信息书写化学方程式 【例3】近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射成功。 (1)在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为 。 (2)飞船上的“轨道舱”是航天员生活和工作的地方。航天员呼出的气体中含有大量二氧化碳，利用过氧化钠（Na2O2）可将二氧化碳转化为氧气的同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 【变式3-1】化学与科技发展密切相关。 (1)高纯硅（Si）用作5G基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式： 。 (2)“长征5号”火箭助推器用液氧、煤油作推进剂。 ①我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 ②十二烷（C12H26）是航空煤油中成分之一。十二烷燃烧后生成水和二氧化碳，写出该化学反应方程式 。 【变式3-2】用化学方程式表示下列变化。 （1）肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 　 　。 （2）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式 　 　。 ▉题型4 根据微观示意图写化学方程式 【例4】 天然气是一种重要的化工原料，使用前需对其进行预处理，除去对生产有害的成分。 下图为利用催化剂除去天然气中X 的反应原理示意图。 (1)天然气主要成分的化学式是 。 (2)写出图中X变成最终产物的化学反应方程式 。 【变式4-1】 为降低空气中二氧化碳的含量实现2030“碳达峰”的目标，我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤——生成甲醇的微观反应示意图如图：写出该反应的化学方程式 。 【变式4-2】 杭州第19届亚运会火炬—“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 (1)甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图： 该反应的化学方程式是 ，其中不发生变化的微粒名称是 ；反应中元素的存在形态发生改变的是 (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解 效应。 (2)甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是 。 【变式4-3】1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO（NH2）2]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。 （1）尿素中碳元素与氮元素的质量比为 　 　。 （2）该反应的化学方程式为 　 　。 （3）下列关于该反应的说法正确的是 　 　（填序号）。 A.原子种类不变 B.原子数目改变 C.属于化合反应 ▉题型5 根据化学方程式推测化学式 【例5】2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为（ ） A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 【变式5-1】以空气、水为原料合成硝酸的过程中，一个反应的化学方程式为，其中X为（ ） A． B． C． D． 【变式5-2】燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2。根据质量守恒定律可推测X是（ ） A．SO2 B．SO3 C．CaO D．H2SO4 ▉题型6 根据化学方程式求算质量比或相对分子质量比 【例6】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是（ ） A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 【变式6-1】 在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是 （ ） A．9 B．18 C．27 D．54 【变式6-2】 在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是（ ） A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 【变式6-3】已知在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，且20gA与一定量B恰好完全反应生成7gD。则生成C的质量为（ ） A．20g B．2g C．5g D．15g 【变式6-4】我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)物质乙和丁的质量之比为 。 ▉题型7 根据实验数据计算是否符合某个标准 【例7】根据国家标准（GB/T19790）对一次性筷子的要求，经换算，合格一次性筷子SO2浸出量应低于0.6mg/g。为检测某一次性筷子的：SO2残留量是否符合国家标准。取一次性筷子样品2g，剪成小段取其浸取液，加入氢氧化钠溶液充分反应，实验中消耗氢氧化钠1mg，反应的化学方程式为。 (1)计算该样品中：SO2的质量。 (2)该样品中：SO2残留量 符合 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 (1)解：设2g筷子样品中SO2的质量为。 =0.8mg (2)该样品中SO2残留量=，所以该样品中SO2残留量符合国家标准。 答：该样品中SO2的质量是0.8mg。该样品中SO2残留量符合国家标准 【变式7-1】我国《室内空气质量标准》（GB/T18883﹣2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过1.0 mg•L﹣1。甲醛的含量可根据下列反应测定： 4KMnO4 + 6H2SO4 + 5HCHO ═ 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5CO2 + 11H2O。现将1L某装修后居室内空气样本通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为6.32mg。计算并分析： (1)该空气样本中甲醛（HCHO）的质量。 (2)该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。 【变式7-2】SO2常作为葡萄酒中的食品添加剂．测定某品牌100mL葡萄酒中SO2的含量，将其完全转化成沉淀（），测得沉淀质量为46.6mg．请计算100mL该葡萄酒中SO2的质量为多少？我国《葡萄酒国家标准》中规定的SO2含量，则该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程） ▉题型8 根据化学方程式的简单计算——文字叙述类 【例8】向装有30g过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为33.4g。求： （1）产生的氧气的质量为 　1.6 g。 （2）原过氧化氢溶液溶质的质量分数。（答案精确到0.1%） 解：（1）产生的氧气的质量为 30g + 5g - 33.4g = 1.6g (2）设H2O2的质量为x。 原过氧化氢溶液溶质的质量分数3.4g / 30g×100％=11.3％ 答：原过氧化氢溶液溶质的质量分数为11.3％ 【变式8-1】芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 (1)硅在地壳中的含量居第 位。 (2)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 【变式8-2】 过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。某养殖场把14.4 kg过氧化钙加入鱼塘中完全反应。请计算： (1)过氧化钙中钙元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)生成氧气的质量(写出计算过程)。 ▉题型9 根据化学方程式的简单计算——坐标图像类 【例9】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气， 实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。 (1)过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。 (2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克? (1)解：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为 设过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为x。 （2）反应结束后锥形瓶内剩余物质有H2O 和MnO2 。 其中水的质量为，二氧化锰的质量为2g 答：过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为6.8g。反应结束后锥形瓶内剩余物质有H2O 和MnO2 ，其中水的质量为，二氧化锰的质量为2g 【变式9-1】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。 (请写出具体计算过程) 【变式9-2】某学习小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应过程中产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)t2时，试管内的固体物质有 种。 (2)完全反应时所用高锰酸钾的质量是多少？ ▉题型10 根据化学方程式的简单计算——表格类 【例10】高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2 (1)加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 是 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 2.4 g。 (2)加热至t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少？(写出计算过程) (3)高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 低温避光密封保存 。 (4)t3时剩余固体中钾元素的质量为 7.8 g。 （=7.8g ） 解:所有化学反应都遵守质量守恒定律。t4时生成气体的质量为31.6g-29.2g=2.4g 设加热至t4时，反应的高锰酸钾的质量为x x=23.7g 剩余高锰酸钾的质量=31.6g-23.7g=7.9g 答：剩余高锰酸钾的质量为7.9g。 【变式10-1】实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 （1）完全反应后生成氧气的质量为 　 　g。 （2）计算10g药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。（结果精确到0.1g） 【变式10-2】医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取48g某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量（见下表），直到实验结束。 时间/分钟 0 1 2 3 4 5 锥形瓶及物质质量 80.0 79.3 78.9 78.6 78.4 78.4 (1)由表格数据可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程） 【变式10-3】 某同学为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，他将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀盐酸/g 20 20 20 20 20 烧杯内物质总质量减少/g 2 2 2 m 0.8 (1) g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 ▉题型11 根据化学方程式的简单计算——实验图示类 【例11】小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应，也不发生物理变化)，实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算： (1)生成氧气的质量为0.96g g。 (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=10g－9.04g=0.96g。 （2） 设该样品中高锰酸钾的质量为x 2KMnO4 KMnO4 + MnO2 + O2 ↑ 316 32 X 0.96g 该样品中高锰酸钾的质量分数: 9.48g/10g × 100％ = 94.8％ 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。 【变式11-1】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： (1)生成氧气的质量 g； (2)求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【变式11-2】化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 (1)上述实验中， ，过程中产生的氧气的质量为 。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 (3)画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。 (4)下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是 （填字母序号）。 a．     b．     c． ▉题型12 含杂质的化学方程式计算 【例12】某化学小组想计算不纯的高锰酸钾的纯度，取干燥样品38.4g(杂质不参与化学反应，不会有实验安全隐患)装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到35.2g固体物质。 (1)生成氧气的质量是 3.2 g。 (2)计算原固体混合物中高锰酸钾的质量是多少？ 解：（1）由质量守恒定律可知：生成氧气的质量为 38.4g - 35.2g = 3.2g (2)设原固体混合物中高锰酸钾的质量是x 答：原固体混合物中高锰酸钾的质量是31.6g。 【变式12-1】氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：    (1)生成氢气的质量是 g。 (2)该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。 【变式12-2】石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将石石样品高温煅烧（发生反应：），对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）。 反应时间 1 2 3 4 剩余固体质量 (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 。 (2)以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，“石头纸”的优点是 。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 【变式12-3】青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数(假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验： (1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和 。 (2)计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【变式12-4】 某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应．现称取石灰石样品，等分为5份（ 分别编号为 ① ② ③ ④ ⑤ ），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ ⑤ 稀盐酸的质量/g 25 50 70 100 150 剩余固体的质量/g 7.5 5 3 2 2 (1) 该石灰石样品中杂质质量为 　 　g。 (2) 该石灰石样品充分反应可以产生多少克二氧化碳？ 【变式12-5】 某同学为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，他将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀盐酸/g 20 20 20 20 20 烧杯内物质总质量减少/g 2 2 2 m 0.8 (1) g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第 12 页，共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$