6.2 金属的性质和应用---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册

配套中学沪教版 金属的性质和应用 一、教材分析 知识结构：本节内容是在学生对金属有了初步认识的基础上，系统地学习金属的性质和应用。教材先介绍金属的物理性质，如金属的光泽、导电性、导热性、延展性等，让学生对金属的共性有一个直观的认识；接着重点讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、酸、盐溶液的反应，通过实验探究和现象分析，引导学生总结出金属活动性顺序，为后续学习金属的冶炼和金属的防护等内容奠定基础。 编写特点：教材注重从生活实际出发，列举了大量金属在日常生活、工业生产和科技领域中的应用实例，如铁、铜、铝等金属的制品，让学生感受到化学与生活的紧密联系，提高学生的学习兴趣和积极性。同时，教材通过实验探究、讨论交流等活动，培养学生的科学探究能力和合作精神，体现了以学生为主体的教学理念。 地位和作用：金属的性质和应用是九年级化学的重要内容之一，它不仅是对前面所学化学知识的应用和拓展，也是后续学习化学知识的重要基础。通过本节内容的学习，学生可以进一步理解物质的性质与用途之间的关系，掌握科学探究的方法和步骤，提高运用化学知识解决实际问题的能力，同时也为高中化学的学习做好铺垫。 二、教学目标 化学观念： 形成 “结构决定性质，性质决定用途” 的化学观念，理解金属的物理性质和化学性质与其原子结构之间的关系，以及金属的性质如何决定其在生产、生活中的应用。 建立元素观，认识到金属是一类重要的元素，不同金属元素具有不同的性质和用途，它们在自然界中以不同的形式存在，并可以通过一定的方法进行提取和利用。 培养变化观，通过学习金属与氧气、酸、盐溶液的反应，认识到化学变化是有条件的，且在化学变化中元素的种类不变，但物质的性质会发生改变。 科学思维： 通过对金属物理性质和化学性质的探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。 引导学生根据金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象和事实，进行归纳、推理，得出金属活动性顺序，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。 鼓励学生对实验现象和结果进行质疑和反思，提出自己的见解和想法，培养学生的创新思维能力和批判性思维能力。 科学探究： 让学生经历 “提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价” 等科学探究过程，体验科学探究的乐趣，增强科学探究的意识和能力。 培养学生在科学探究中学会与他人合作、交流，尊重他人的意见和建议，提高团队协作能力和沟通能力。 科学态度与责任： 培养学生实事求是的科学态度，让学生在实验探究中如实记录实验现象和数据，不弄虚作假，养成严谨的科学作风。 增强学生对化学学科的学习兴趣和自信心，使学生认识到化学在生产、生活中的重要作用，培养学生学习化学的责任感和使命感。 引导学生关注金属资源的合理利用和保护，树立节约资源、保护环境的意识，培养学生的社会责任感和可持续发展意识。 三、教学重难点 教学重点： 金属的物理性质：掌握金属的光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质，了解这些性质在生活和生产中的应用，如电线、炊具、金属饰品等都是利用了金属的不同物理性质。 金属的化学性质：理解金属与氧气、酸、盐溶液的反应原理和现象，能够正确书写相关的化学方程式，如镁在空气中燃烧、铁与稀盐酸反应、铝与硫酸铜溶液反应等。 金属活动性顺序：通过实验探究和分析归纳，掌握金属活动性顺序，并能运用金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液是否能发生反应，以及反应的剧烈程度等。 教学难点： 金属与酸反应的本质：理解金属与酸反应的微观本质，即金属原子失去电子变成金属离子，氢离子得到电子变成氢气，这涉及到原子结构和氧化还原反应的初步知识，对于九年级学生来说有一定难度。 金属活动性顺序的应用：灵活运用金属活动性顺序解决实际问题，如判断金属的活动性强弱、设计实验验证金属活动性顺序、解释一些与金属活动性有关的化学现象等，需要学生对金属活动性顺序有深入的理解和较强的逻辑思维能力。 探究实验的设计与实施：在探究金属的性质和金属活动性顺序的实验中，如何设计合理的实验方案、控制实验变量、观察和记录实验现象、得出正确的结论等，对于学生的实验操作能力和科学探究能力是一个较大的挑战。 四、教学过程 一、导入新课 师：同学们，在我们的日常生活中，金属制品无处不在。比如，我们教室里的门窗、桌椅上的金属部件，还有同学们手中的文具，很多都含有金属。大家能列举一些你所知道的金属吗？ 生：铁、铜、铝、金、银…… 师：非常好，那大家知道为什么这些金属被广泛应用吗？这与它们的性质密切相关。今天我们就一起来探究金属的性质和应用。 二、金属的物理性质 师：首先，我们来看看金属都有哪些共同的物理性质。老师这里给大家准备了一些常见的金属样品，大家可以通过观察、触摸、测量等方法来探究它们的物理性质。（学生分组进行实验观察，教师巡视指导） 师：好，现在哪个小组来汇报一下你们的观察结果？ 组 1 代表：我们发现这些金属都有光泽，而且质地比较坚硬，除了钠比较软。 组 2 代表：我们还发现金属有导电性，用导线连接灯泡和电池，把金属接入电路，灯泡亮了。 组 3 代表：金属还能导热，我们把金属片放在热水中，一会儿它就变热了。 师：同学们观察得很仔细！金属通常具有光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质。（在黑板上记录金属的物理性质） 师：正是因为金属具有这些物理性质，所以它们在生活中有很多用途。比如，铜可以用来做电线，利用了它的导电性；铁可以用来制作铁锅，利用了它的导热性和延展性。大家还能说出其他金属的用途吗？ 生：铝可以做易拉罐，因为它延展性好；金、银可以做首饰，因为它们有光泽且化学性质稳定…… 三、金属的化学性质 （一）金属与氧气的反应 师：接下来，我们来探究金属的化学性质。首先看金属与氧气的反应。老师给大家演示镁条在空气中燃烧的实验，大家注意观察现象。（教师演示实验） 师：同学们，看到了什么现象？ 生：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 师：很好，那镁条在空气中燃烧的化学方程式怎么写呢？ 师：除了镁，其他金属如铁、铜等也能与氧气反应。比如铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜。大家写出这两个反应的化学方程式。（学生书写化学方程式，教师巡视） 师：从这些反应中，我们可以看出不同金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度一样吗？ 生：不一样，镁比较容易与氧气反应，而且很剧烈；铁与氧气反应相对较难，需要点燃；铜与氧气反应更难，需要加热。 师：非常好，这说明不同金属的活动性是不同的。 （二）金属与酸的反应 师：下面我们来探究金属与酸的反应。老师给大家准备了镁、锌、铁、铜四种金属和稀盐酸、稀硫酸，大家分组进行实验，观察现象，并记录在表格中。（学生分组实验，教师巡视指导，提醒学生注意实验安全） （三）金属与盐溶液的反应 师：我们已经知道了金属与氧气、酸的反应，那金属与盐溶液会发生什么反应呢？老师来演示铝丝与硫酸铜溶液的反应，大家仔细观察。（教师演示实验） 师：同学们看到了什么现象？ 生：铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。 师：非常好，这是因为铝把硫酸铜溶液中的铜置换出来了。这个反应的化学方程式怎么写呢？ 师：同样的，我们还可以用铜丝与硝酸银溶液反应，大家预测一下会有什么现象？（学生思考回答） 师：好，我们来验证一下。（教师演示实验） 师：大家看到了什么？ 生：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。 师：对，这说明铜比银活泼，能把银从硝酸银溶液中置换出来。通过这些实验，我们又可以进一步比较金属的活动性。 四、金属活动性顺序 师：通过前面的实验探究，我们对金属的活动性有了一定的了解。科学家们经过大量的实验研究，总结出了金属活动性顺序： 在这个顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。大家一定要记住这个金属活动性顺序，它在我们今后的化学学习中非常重要。 五、课堂小结 师：今天我们学习了金属的性质和应用。金属具有光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质，还具有与氧气、酸、盐溶液反应的化学性质。通过实验探究，我们得出了金属活动性顺序，并学会了运用它来判断金属与酸、金属与盐溶液的反应。同时，我们也了解了金属的性质决定了它们在生活和生产中的广泛应用。希望大家课后能够多观察生活中的金属制品，思考它们是利用了金属的哪些性质。 五、板书设计 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$