18.跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐-【木牍教育·名师A计划】2025年中考化学总复习精讲册(教用PPT)

化学 5套安徽真题卷 + 14套安徽模拟卷 + 5套全国精编卷 3套中考趋势卷 + 3套名师预测卷 + 8套重难小卷 -- -- 跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 跨学科实践活动8　海洋资源的综合 利用与制盐 -- -- 跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕“海洋资源的综合利用”开启了项目式学习之旅。 项目一：了解海洋资源 (1)海洋孕育了地球上的生命，又给予了丰富的资源。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。  (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种　 　(填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。  　元素　 　不可再生　 -- -- 跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 项目二：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 -- -- 跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 (3)海水晒盐利用的原理是　 　结晶。  【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表，对海水晒盐的过程进行分析。 　蒸发　 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 -- -- 跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 (4)海水晒盐过程中析出的主要物质是　 ，原因是　 _ _ _ 　；剩余海水为这种物质的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (5)实验停止后，剩余海水温度恢复至20 ℃，此时海水中NaCl的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。  (6)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 _ _ 　。 离它们的难度和成本　 CaCl2等杂质会留在所得NaCl固体中，导致得到的盐不纯，增加了分 将海水完全蒸干， 　26.5%　 　饱和　 易析出　 升高而增大，且受温度影响较大，蒸发过程中，CaCl2溶解在水中不 解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，CaCl2的溶解度随温度 　NaCl的溶 　NaCl -- -- 跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 项目三：提纯精盐 【进行实验】(7)同学们利用上述实验分离出的粗盐(杂质为MgCl2和CaCl2)提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ①取部分粗盐于烧杯中，加一定量的水溶解，向盛有粗盐水的烧杯中加入过量 　 　溶液  产生白色沉淀 ②再向烧杯中加入过量Na2CO3溶液 白色沉淀增多 ③过滤，向盛放滤液的烧杯中加入适量稀盐酸 ____________ 　 ④蒸发结晶 有白色晶体析出 　有气泡产生　  　NaOH　 -- -- 跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 (8)步骤②中发生反应的化学方程式为 　 　。  (9)请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换，并说出理由： 　 _ _ 　。  除去，步骤①和步骤②的顺序调换不影响除杂　 的目的是除去CaCl2，而过量的NaOH和Na2CO3均可用稀盐酸 　能，加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，加入Na2CO3溶液 　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl　 -- -- 跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 项目四：了解氯化钠的重要价值 (10)氯化钠是重要的资源，其部分应用如图所示。下列说法正确的是___________（填字母序号）。 A.应用①操作的主要步骤：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 B.应用②制备NaOH的过程中，水一定参加了反应 C.应用③制得的NaHCO3俗称小苏打，是发酵粉的主要成分 D.应用④中可用亚硝酸钠代替 　ABC　 -- -- 跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 $$