1.8 质量守恒定律的应用-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·重难专题培优练

参考答案与重难题解析·化学54　 重 难 专 题 培 优 练 第 一 部 分 答 案 有气泡产生,所以乙同学认为甲同学实验结论不够 严谨,其理由是氢氧化钙和稀盐酸反应无明显现象, 反应的化学方程式为 Ca( OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + 2H2O。 证明白色固体中还含有氢氧化钙的方法是 取少量白色固体于试管中,加入适量的水充分振荡 后加入几滴无色酚酞溶液,可观察到溶液由无色变 成红色,或加入几滴紫色石蕊溶液,观察到溶液由紫 色变成蓝色, 说明白色固体中还含有氢氧化钙。 (3)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙能与 空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,故澄 清石灰水必须要密封保存。 4. (1)烧杯壁发热　 无色酚酞溶液　 有 CaCO3 (2)CaO 与水反应生成 Ca(OH) 2,使溶液变红 (3)Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 (4)密封 【解析】(1) ①氧化钙溶于水会放出热量,样品中有 氧化钙,故取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧 杯外壁,实验现象是烧杯壁发热;②碱性溶液能使无 色酚酞溶液变红,根据实验结论有 Ca(OH) 2 和实验 现象溶液变红可知,滴入的是无色酚酞溶液;③碳酸 钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体,实验现象是 有气泡产生,说明样品中含有 CaCO3;(2)氧化钙能 与水反应生成氢氧化钙,使溶液显碱性,不能确定样 品中一定有氢氧化钙,故经过讨论,发现通过②不能 得出样品中一定含有 Ca( OH) 2;(3)二氧化碳与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故生成 CaCO3 的 化学方程式为 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O。 5. 【 任务一】 有气泡生成 　 【 任务二】 【 提出猜想】 Na2CO3、NaOH　 【实验探究】有白色沉淀生成　 二 【任务三】 ( 1) 二氧化碳能溶于水且与水反应 　 (2)47 【解析】【任务一】取少量该固体放入试管中,滴加足 量稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸钠和盐酸反应生成 氯化钠、水和二氧化碳,说明该固体已变质;【任务 二】【提出猜想】猜想二中氢氧化钠部分变质,说明 该固体中有剩余的氢氧化钠,部分氢氧化钠转化为 了碳酸钠,所以猜想二应为该固体中含有 Na2CO3、 NaOH;【实验探究】含有碳酸钠,则在加入氯化钡溶 液后,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和 氯化钠,所以可以观察到有白色沉淀生成,然后取上 层清液,氯化钡显中性,碳酸钠显碱性,而加入氯化 钡过量,将碳酸钠全部除去,取得的清液中没有碳酸 钠,加入酚酞后溶液变红色,说明溶液显碱性,证明 有氢氧化钠存在,所以猜想二成立; 【任务三】(1)实 验通过量气管中 CO2 体积从而间接测定氢氧化钠的 变质程度,CO2 能溶于水且与水反应,会对实验造成 干扰,故应在水面上覆盖一层植物油。 (2)解:反应产生二氧化碳的质量为 1. 977 g / L × 0. 222 L≈0. 44 g,设碳酸钠质量为 x。 Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+CO2↑+H2O 106　 　 　 44 x　 　 　 　 　 0. 44 g 106 44 = x 0. 44 g 　 x= 1. 06 g 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 2 g-1. 06 g 2 g × 100% = 47%。 课标学业要求 能基于真实的问题情境,多角度 分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题; 能积极参与有关合理使用化学物质及其反应的媒体 信息的评论;能利用化学反应知识完成相关的项目 式学习任务及跨学科实践活动。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专项 8　 质量守恒定律的应用 类型 1　 推断反应物或生成物的元素组成 例 1　 碳、氢、氧　 1 ∶ 2 ∶ 1 针对训练 1. B　 2. C　 【解析】根据化学反应前后元素种类不变可知, 乙硫醇中含有碳、氢、硫三种元素,则乙硫醇在氧气 中充分燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫和水,不会生 成一氧化碳,再结合题干信息,生成一种空气污染 物,则不会是二氧化碳,生成物中属于空气污染物的 是二氧化硫(SO2 );反应物中不含氮元素,不可能生 成二氧化氮,故选 C。 3. A　 【解析】根据化学反应前后,元素的种类、原子的 种类和个数不变,分析如下: 选项 分析 正误 A 反应物为水和过氧化钙,生成物可 能是氢氧化钙和氧气 √ B 氧化钙会与水反应生成氢氧化钙, 不能存在于水中 ✕ C 反应物中不含硫元素,不能生成硫 酸钙 ✕ D 反应物中不含氯元素,不能生成氯 化钙 ✕ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 45 参考答案与重难题解析·化学 55　 重 难 专 题 培 优 练 第 一 部 分 答 案 4. B　 5. C　 【拓展设问】1. 6　 碳、氢　 CH4 【解析】根据质量守恒定律可知,反应前后物质总质 量不变,则参加反应的该纯净物的质量为 4. 4 g + 3. 6 g-6. 4 g = 1. 6 g;4. 4 g 二氧化碳中含有碳元素的 质量为 4. 4 g×(12 44 ×100%)= 1. 2 g,3. 6 g 水中含有氢 元素的质量为 3. 6 g×( 2 18 ×100%)= 0. 4 g,二氧化碳 和水中所含碳、氢元素的质量和等于该纯净物的质 量,则该物质中只含碳、氢两种元素;该纯净物中碳、 氢原子的个数比为 1. 2 g 12 ∶ 0. 4 g 1 = 1 ∶ 4,该物质是初 中化学常见物质,则该纯净物的化学式为 CH4。 类型 2　 根据化学方程式推断未知化学式或计量数 例 2　 D 针对训练 1. A 2. C 　 【解析】由反应的化学方程式: 3X + H2O 􀪅􀪅 2HNO3 +NO 可知,反应后有 2 个 H、3 个 N、7 个 O,反 应前有 2 个 H、1 个 O,根据质量守恒定律,化学反应 前后原子的种类和数目不变,则 3X 中含有 3 个 N、6 个 O,每个 X 中含有 1 个 N、2 个 O,所以 X 的化学式 为 NO2,故选 C。 3. C　 4. B　 5. C　 【解析】钠离子的符号为 Na+ ,A 正确;根据质量 守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,由反应 的化学方程式可知,反应前有 2 个 Na、4 个 H、2 个 O,反应后有 2 个 Na、2 个 H、2 个 O,则 X 中含有 2 个 H,则 X 的化学式为 H2,B 正确;小块钠放入水中,熔 化成闪亮的小球浮游在水面上,说明钠的熔点比较 低,C 错误;反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液呈碱 性,能使无色酚酞溶液变红,D 正确。 【拓展判断】①√　 ②✕ 类型 3　 密闭容器中反应数据的分析 例 3　 C 针对训练 1. C　 【解析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在 一定条件下充分反应, 根据质量守恒定律, 则有 2. 8 g+1 g+16 g+10 g = 0 g+9. 8 g + 6. 4 g +a g,a = 13. 6;反应前后甲的质量减少了 2. 8 g-0 g = 2. 8 g, 则甲为反应物;反应前后乙的质量增加了 9. 8 g - 1 g = 8. 8 g,则乙为生成物;反应前后丙的质量减少 了 16 g-6. 4 g = 9. 6 g,则丙为反应物;反应前后丁的 质量增加了 13. 6 g-10 g = 3. 6 g,则丁为生成物;故 该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。 a= 13. 6,A 正确;反应前后甲和丙的质量均减少,则 甲和丙为反应物,B 正确;该反应为甲和丙在一定条 件下反应生成乙和丁,该反应的生成物是两种,不符 合化合反应“多变一” 的特点,故不属于化合反应, C 错误;甲、乙发生改变的质量比为(2. 8 g-0 g) ∶ (9. 8 g-1 g)= 7 ∶ 22,D 正确。 2. C　 3. C　 【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数 可知,反应前后甲的质量分数减少了 70% - 42% = 28%,故甲是反应物;反应后乙的质量分数为 1-42%- 40%-10% = 8%,则乙的质量分数减少了 14%-8% = 6%,故乙是反应物;丙增加的质量分数为 40% -6% = 34%,丙是生成物;丁的质量分数不变,可能作该反 应的催化剂,也可能没有参加反应。 由上述分析,甲 是反应物,A 错误;反应后乙的质量分数为 1-42% - 40%-10% = 8%,B 错误;该化学反应中甲、乙两物质 的质量比是 28% ∶ 6% = 14 ∶ 3,C 正确;丁反应前后 质量分数不变,可能是该反应的催化剂或不参与反 应的杂质,D 错误。 4. D　 5. D　 【解析】由图示可知,每一格的质量为 1 g;反应 前甲的质量为 16 g,乙的质量为 18 g-16 g = 2 g;丙 的质量为 23 g-18 g = 5 g;丁的质量为 26 g-23 g = 3 g。 反应后刻度线Ⅰ向左移动 16 格,甲物质质量减 少 16 g;刻度线Ⅱ左移 8 格,刻度线Ⅰ向左移动 16 格,则乙物质质量增加了 18 g-8 g-2 g =8 g;刻度线Ⅲ左 移 8 格,同时刻度线Ⅱ左移 8 格,则丙物质质量不变;丁 物质的质量增加了 8 g,该反应可表示为甲→乙+丁,该 反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特征,属于 分解反应,A 错误;丙的质量不变,可能是该反应的催化 剂,也可能是不参与反应的杂质,B 错误;反应后丁的质 量为 8 g +3 g =11 g,C 错误;反应生成的乙和丁的质量 比为 8 g ∶ 8 g =1 ∶ 1,D 正确。 6. C　 【解析】乙反应前后质量不变,可能是该反应的 催化剂,A 正确;根据质量守恒定律,a+ 8 + 25 + 17 = 21+30+40+8,a= 49,甲、丙反应后质量增大,是生成 物,丁反应后质量减小,是反应物,该反应是分解反 应,反应的丁、甲、丙的质量比是(49 g-30 g) ∶ (21 g- 17 g) ∶ (40 g-25 g) = 19 ∶ 4 ∶ 15,过氧化氢在二氧 化锰催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O +O2 ↑,过氧化氢、水、氧气的质量 比是 68 ∶ 36 ∶ 32 = 17 ∶ 9 ∶ 8,因此该反应不可能是 实验室用过氧化氢溶液制取氧气,B 正确;反应中甲、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 55 参考答案与重难题解析·化学56　 重 难 专 题 培 优 练 第 一 部 分 答 案 丙的质量比为 4 ∶ 15,不知道化学计量数,不能确定甲、 丙相对分子质量比,C 错误;反应中丁、甲、丙的质量比 为 19 ∶ 4 ∶ 15,若继续反应至丙为 55 g,即又生成 55 g- 40 g =15 g 丙,同时生成 4 g 甲,消耗 19 g 丁,此时甲的 质量为 21 g+4 g =25 g,丁的质量为 30 g-19 g = 11 g,则 甲和丁的质量比为 25 ∶ 11,D 正确。 类型 4　 微观反应示意图 例 4　 (1)纯净物(或化合物) 　 混合物 　 (2) 2　 2　 (3)O2 　 1　 (4)分子　 2 ∶ 1　 1 ∶ 16　 (5)2H2S+ 3O2 点燃 􀪅􀪅 2SO2 +2H2O　 不属于　 (6) (7)2 ∶ 3　 (8)32 ∶ 9(或 9 ∶ 32)　 (9)S、O (10)分子　 原子　 (11)原子　 改变　 改变 针对训练 1. A　 2. B　 3. B　 4. D　 【解析】图中发生的反应为甲烷与氧气在催化剂的 条件下生成甲酸和水,反应的化学方程式为 2CH4 + 3O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 2HCOOH+2H2O。 反应物与生成物中只 有水属于氧化物,A 错误;催化剂只能改变反应的速 率,不能改变生成物质量,B 错误;该反应的生成物 均为化合物,因此不属于置换反应,C 错误;根据化 学方程式可知,参加反应的甲和乙的质量比为(2 × 16) ∶ (3×32)= 1 ∶ 3,D 正确。 【拓展判断】FG 5. C　 【解析】由反应的微观示意图可知,该反应的化 学方程式是 N2 +3H2 高温、高压 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NH3。 根据微观反 应示意图可知, 是氨气,其化学式为 NH3,A 正 确;根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的数 目不变,B 正确;根据化学方程式可知,反应前后分 子总数减小,C 错误;根据化学方程式可知,参加该 反应的 与 的个数比为 1 ∶ 3,D 正确。 6. C　 【解析】由反应的微观示意图可知,该反应是甲 醛和氧气在催化剂条件下反应生成了二氧化碳和 水,反应的化学方程式是 CH2O + O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CO2 + H2O。 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合 物,由物质的组成可知,属于氧化物的是 CO2、H2O 两种,A 错误;该反应的生成物是两种化合物,不符 合置换反应的特点,B 错误;由化学方程式可知,反 应中甲醛和氧气的化学计量数之比为 1 ∶ 1,C 正确; 甲醛是由甲醛分子构成的,因此保持甲醛化学性质 的最小微粒是甲醛分子,反应前后甲醛分子发生改 变,D 错误。 7. A　 【解析】根据题给信息可知,反应的化学方程式 是 3O2 无声放电 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2O3。 图2 乙中的氧原子不能保持物 质的化学性质,A 错误;图 2 甲表示的是纯净物(氧气), 丙表示的是混合物(氧气和臭氧),B 正确;由化学方程 式可知,参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 3 ∶ 2,C 正确;反应物和生成物都是一种,则该反应既不 是化合反应也不是分解反应,D 正确。 8. C　 【解析】由微观反应示意图可知,氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成过氧化氢,该反应的化 学方程式为 H2 +O2 Pd 基催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅H2O2。 由微粒的变 化可知,化学反应前后分子发生了改变,A 错误;由 化学方程式的意义可知,化学反应前后,分子总数发 生了改变,B 错误;由化学反应的实质是分子的分 裂,原子的重新组合可知,反应过程中正确的顺序为 ①③④②,C 正确;氢气和氧气在点燃条件下生成的 是水,不是过氧化氢,D 错误。 9. B　 【解析】由微观反应示意图的信息可知,反应Ⅰ是二 氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水,反应的 化学方程式为 CO2 +3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3OH+H2O。 反应 Ⅱ是二氧化碳和氢气在光照的条件下反应生成一氧 化碳和水, 反应的化学方程式为 CO2 + H2 光照 􀪅􀪅 CO+H2O。 选项 分析 正误 A 由化学方程式可知,反应Ⅰ中参加反 应的 H2 和 CO2 的分子个数比为 3 ∶ 1 √ B 由化学方程式可知,反应Ⅱ前后的分 子数量不变 ✕ C 由微观反应示意图可知,二氧化碳和 氢气作为反应 I 和Ⅱ的反应物,若要增 加反应 I 产物甲醇的产量,就要减少反 应Ⅱ的发生 √ D 这两个反应将二氧化碳分别转化为甲 醇、一氧化碳,二者均可作为燃料 √ 10. C　 11. B　 【解析】由题干信息以及催化剂的概念可知,催 化剂能提高合成效率,A 正确;由分子结构模型可 知,每个 X 分子是由 2 个碳原子、2 个氧原子和 4 个 氢原子构成的,则 X 的化学式为 C2H4O2,B 错误; 由微观反应示意图可知,CO2 合成的过程中有新物 质生成,分子的种类发生了变化,C 正确;根据质量 守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,该 反应中生成物只有一种且含有氢元素,因此一定有 含氢元素的物质参与合成反应,D 正确。 12. (1)原子 (2)甲 (3)CH3OCH3 +3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 65 重难专题培优练 专 项 8 质 量 守 恒 定 律 的 应 用 专项 8　 质量守恒定律的应用 类型 1 推断反应物或生成物的元素组成 典例剖析　 例 1 　 取 3 g 某纯净物 X 在足量氧气中完全燃烧,生成 4. 4 g 二氧化碳和 1. 8 g 水,则 X 的组成元素有　 碳、氢、氧　 (填元素名称)元素,1 个 X 分子中 C、H、O 原子的个数比为 　 1 ∶ 2 ∶ 1　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思路点拨 针对训练 1. (2023 北京)下列物质均可用作燃料,在 O2 中充分燃烧时,不会产生 CO2 的是 ( B ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. CH4 B. NH3 C. 木炭 D. CO 2. 为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),一旦燃气泄漏即可闻 到气味。 乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物,该气体可能为 ( C ) A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 3. 小华到水族馆参观时了解到:一些观赏鱼是从其他地方密封空运来的,为了解决鱼的吸氧问题, 可在水中加入一种叫作过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的两种生成物可能是 ( A ) A. Ca(OH) 2 和 O2 B. CaO 和 O2 C. CaSO4 和 O2 D. CaCl2 和 O2 4. (2023 河北)《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程,如图所示为该过程中某反应的示意图(其 中“ ”“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子)。 则微粒 X 中 ( B ) A. 只含有 B. 一定含有 和 C. 一定含有 和 D. 一定含有 、 和 5. 已知某纯净物在纯氧中完全燃烧,生成二氧化碳和水,下列关于该物质的说法正确的是 ( C ) A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含碳、氢、氧元素 C. 一定含碳、氢元素,可能含氧元素 D. 一定含碳元素,可能含氧、氢元素 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 　 　 某初中化学常见的纯净物在纯氧中完全燃烧,消耗氧气 6. 4 g,生成 4. 4 g 二氧化碳和 3. 6 g 水,则参加反应的该纯净物的质量为　 1. 6　 g,该纯净物中含　 碳、氢　 (填元素名称) 元素,该纯净物的化学式是　 　 　 　 　 。 24 重难专题培优练 专 项 8 质 量 守 恒 定 律 的 应 用 类型 2 根据化学方程式推断未知化学式或计量数 典例剖析　 例 2　 石灰氮(化学式为 CaCN2)是一种固态肥料,遇水发生反应的化学方程式为 CaCN2 +3H2O 􀪅􀪅 CaCO3 +2X↑,则 X 化学式为 ( D ) A. NO B. N2 C. CO2 D. NH3 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思路点拨 列 列出涉及的原子种类 H C N O Ca 数 数已知物 原子个数 反应物 6 1 2 3 1 生成物 0 1 0 3 1 算 计算差值(2X)中的原子个数 6 0 2 0 0 除 差值分别除以未知物的化学计量数 3 0 1 0 0 得 得出未知物 X 的化学式 NH3 针对训练 1. 次氯酸钠( NaClO)可用于消毒杀菌,制备次氯酸钠的化学方程式为 2NaOH+Cl2 􀪅􀪅 X+H2O+ NaClO,X 的化学式为 ( A ) A. NaCl B. NaClO3 C. Na2O D. Na2O2 2. (2024 太原二模)以空气、水为原料合成硝酸的过程中,一个反应的化学方程式为 3X+H2O 􀪅􀪅 2HNO3 +NO,其中 X 为 ( C ) A. N2 B. O2 C. NO2 D. NO 3. 最早的皮蛋制作方法用到炭灰(主要成分为碳酸钾)和石灰(主要成分为氧化钙)等原料,其中 的反应为 CaO+H2O+K2CO3 􀪅􀪅 nKOH+X,X 可用于实验室制备 CO2。 则 n 的数值是 ( C ) A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 4. 纳米级 TiO2 有广泛的应用,制备的一步反应为 2FeTiO3 +7Cl2 +6C 􀪅􀪅2TiClx +2FeCl3 +6CO。 该 化学方程式中,x 的值为 ( B ) A. 2 B. 4 C. 8 D. 14 5. 【初高中衔接】(2024 盐城)将小块钠放入水中,会发生剧烈反应,原理为 2Na+2H2O 􀪅􀪅 2NaOH+ X↑。 下列说法中不正确的是 ( C ) A. 钠离子的符号为 Na+ B. X 的化学式为 H2 C. 小块钠放入水中,熔化成闪亮的小球浮游在水面上,说明钠的熔点很高 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察到溶液由无色变为红色 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展判断 ①该反应属于置换反应 ( √ ) ②参加反应的物质的质量比为 1 ∶ 1 ( ✕ ) 类型 3 密闭容器中反应数据的分析 典例剖析　 例 3　 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测 34 重难专题培优练 专 项 8 质 量 守 恒 定 律 的 应 用 得反应前后各物质的质量如表,对该反应,下列描述不正确的是 ( C ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 20 3 20 18 反应后质量 / g 2 x 30 26 A. x 的值一定为 3 B. 该反应是分解反应 C. 乙在该反应中一定是催化剂 D. 该反应中甲、丁的质量比为 9 ∶ 4 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思路点拨 第 1 步:计算未知数。 根据反应物的质量总和等于生成物的质量总和可知,20+3+20+18 = 2+ x+30+26,解得 x= 3。 第 2 步:判断反应物、生成物、催化剂或杂质。 计算反应前后质量差,根据“反应后质量增大 →生成物;反应后质量减少→反应物;反应后质量不变→催化剂或未参与反应的杂质”。 分 析可得反应物为甲,生成物为丙、丁,乙可能是催化剂或未参与反应的杂质。 第 3 步:计算质量比。 根据“反应前后各物质质量差之比→各物质质量变化之比或反应中各 物质质量之比”。 可得出该反应中甲、丁的质量比为(20 g-2 g) ∶ (26 g-18 g)= 9 ∶ 4。 第 4 步:确定基本反应类型。 根据第 2 步的判断写出该反应的表达式:甲→丙+丁或甲 乙 → 丙+丁,属于分解反应。 【备考补充】①确定物质类别。 化合反应的生成物、分解反应的反应物一定是化合物,该反应 中一定属于化合物的是甲(注:其他物质类别不能确定)。 ②化合价变化。 数据分析一般仅涉及化合反应和分解反应两种基本反应类型,反应过程中 不一定有元素化合价发生变化。 针对训练 1. (2024 云南)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质 的质量如下表所示。 下列说法错误的是 ( C ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 / g 2. 8 1 16 10 反应后的质量 / g 0 9. 8 6. 4 a A. a= 13. 6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为 7 ∶ 22 2. (2024 河南模拟)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物 质的质量分数如图所示。 下列说法正确的是 ( C ) A. 该反应属于分解反应 　 　 　 B. 丙一定是单质 C. 若消耗 6 g 的乙,则生成 34 g 的丙 　 　 　 D. 甲、乙的质量之和一定等于丙的质量 44 重难专题培优练 专 项 8 质 量 守 恒 定 律 的 应 用 3. (2023 滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质 的质量分数如图所示。 下列说法正确的是 ( C ) A. 物质甲是生成物 　 　 　 　 B. 反应后乙物质的质量分数是 18% C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 14 ∶ 3　 　 　 　 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 　 　 　 　 反应前 　 　 　 　 　 反应后 　 　 　 　 　 　 　 　 第 3 题图 　 　 　 　 　 　 　 　 第 4 题图 4. 在一密闭容器中,甲、乙、丙三种物质在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量变化如图 所示。 下列说法正确的是 ( D ) A. 该反应为分解反应 　 　 　 　 B. 参加反应的各物质的总质量为 17 g C. 该反应过程一定有元素化合价变化 　 　 　 　 D. 该反应可能是碳和氧气充分反应 5. 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如:丙的 质量为 5 g,丁的质量为 3 g),充分反应后,在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化:刻度线Ⅰ 向左移动 16 格;刻度线Ⅱ向左移动 8 格;刻度线Ⅲ向左移动 8 格。 下列说法正确的是 ( D ) A. 该反应是化合反应 B. 丙一定是催化剂 C. 反应后丁的质量为 8 g D. 反应生成的乙和丁的质量比为 1 ∶ 1 6. 【创新考法】(2024 泰山区校级一模)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学 反应,测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图 所示,下列说法不正确的是 ( C ) A. 乙可能是该反应的催化剂 B. 该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 C. 甲、丙相对分子质量比为 4 ∶ 15 D. 若继续反应至丙为 55 g,甲和丁的质量比为 25 ∶ 11 类型 4 微观反应示意图 典例剖析　 例 4　 如图是某反应的微观示意图,回答下列问题。 考点 1　 物质类别的判断 (1)A 框中的物质类别是　 纯净物　 ,C 框表示的物质类别是　 混合物　 。 (2)反应中涉及的氧化物有　 2　 种,反应后共生成了　 2　 种物质。 【方法指导】 第 1 步:观察反应前后 是否有相同的粒子,若 有 则 先 消 除 相 同 的 粒子。 第 2 步:明确小球代表 的原子,确认每个粒子 中原 子 的 个 数、 种 类 (若未给出,可对不同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 54 重难专题培优练 专 项 8 质 量 守 恒 定 律 的 应 用 考点 2　 物质的化学式书写、组成及构成判断 (3)B 框中物质的化学式为　 O2 　 ,由　 1　 种元素组成。 (4)图中物质均由　 分子　 构成, 中氢原子和硫原子的个数比为　 2 ∶ 1　 , 质量比为　 1 ∶ 16　 。 考点 3　 化学方程式书写及基本反应类型判断 (5)图中反应的化学方程式为　 2H2S+3O2 点燃 􀪅􀪅 2SO2+2H2O　 。 该反应　 不 属于　 (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。 考点 4　 补画微观反应示意图 (6)图中 C 框内还缺少的微观粒子是　 　 　 　 　 　 　 。 考点 5　 计算物质的微粒个数比、质量比及元素化合价 (7)图中参加反应的 A 和 B 的分子个数比为　 2 ∶ 3　 。 (8)反应后生成物的质量比为　 32 ∶ 9(或 9 ∶ 32) 　 。 (9)反应前后,　 S、O　 (填元素符号)元素的化合价发生了变化。 考点 6　 从微观角度解释质量守恒定律 (10)在化学变化中,　 分子　 可以再分,　 原子　 不能再分。 (11)该化学反应前后的　 原子　 种类、数目不变,分子的种类　 改变　 (填 “改变”或“不变”,后同),分子的数目　 改变　 。 原子标注 A、B 等),判 断物质类别、元素组成 等并写出化学式。 第 3 步:找准反应物、 生成物,正确书写化学 方程式。 第 4 步:根据化学方程 式 (或微 观 反 应 示 意 图) 判断 基 本 反 应 类 型、计算参加反应的各 粒子的个数比及参加 反应的各物质的质量 比等。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 针对训练 1. 【传统文化】晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是 HgS。 该反应 的微观示意图如下。 下列说法不正确的是 ( A ) A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中乙、丁两种物质的质量之比为 1 ∶ 2 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 2. 我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。 其微观反应示意图如下所 示,下列说法不正确的是 ( B ) A. 反应前后氧元素的化合价升高 B. 丙中碳、氢元素的质量比为 1 ∶ 4 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1 ∶ 2 D. 反应前后原子种类、元素种类均不变 3. (2024 河南)某反应的微观示意图如图,该反应可用于汽车尾气处理。 下列说法正确的是 ( B ) A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为 NH3 +NO 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 N2 +H2O 64 重难专题培优练 专 项 8 质 量 守 恒 定 律 的 应 用 4. (2024 江西改编)我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。 该反应的微 观示意图如图,有关说法正确的是 ( D ) A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 1 ∶ 3 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展判断 下列有关上述试题的拓展说法,不正确的是　 FG　 (填字母序号)。 E. 反应前后原子的种类和数目不变　 　 　 　 　 　 F. 反应前后分子种类改变,数目不变 G. 反应前后催化剂的质量和化学性质改变　 　 　 H. 物质丙中氢元素的质量分数最小 5. (2024 宜宾)某反应的微观示意图如下。 下列说法错误的是 ( C ) A. 对应物质的化学式为 NH3 B. 该反应前后原子总数不变 C. 该反应前后分子总数不变 D. 参加该反应的 与 的个数比为 1 ∶ 3 6. 科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛,其反应原理的微观示意图如图所示。 以下说法中正确的是 ( C ) A. 从物质分类看:该反应中有三种氧化物 B. 从反应类型看:该反应的类型属于置换反应 C. 从微观构成看:反应中甲醛和氧气的化学计量数之比为 1 ∶ 1 D. 从反应本质看:保持甲醛化学性质的最小微粒没有发生变化 7. (2024 武汉)臭氧是一种常见的消毒剂。 对氧气无声放电可获得臭氧,实验装置和反应的微观示 意图如图所示。 下列说法错误的是 ( A ) 图 1 　 　 　 图 2 A. 图 2 乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图 2 甲表示的是纯净物,丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 3 ∶ 2 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 74 重难专题培优练 专 项 8 质 量 守 恒 定 律 的 应 用 8. 已知氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2。 其碎片化微观示意图如图所示,则有关 说法正确的是 ( C ) A. 化学反应前后分子没有改变 B. 化学反应前后,分子总数没有改变 C. 反应过程中正确的顺序为①③④② D. 氢气和氧气在点燃条件下也能生成过氧化氢 9. (2024 深圳)小丁同学发现 H2 和 CO2 在同一条件下会发生两个化学反应。 一般反应Ⅰ来制取甲 醇(CH3OH),下列说法错误的是 ( B ) A. 在反应Ⅰ中,参加反应的 H2 和 CO2 的分子个数比为 3 ∶ 1 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量,就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放,还可以产生燃料 10. (2023 海南)取 3. 0 g 纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应,生成 3. 6 g 丙和 6. 6 g 丁,反应的微观示意图如图。 下列说法正确的是 ( C ) A. 甲的化学式为 C3H8 B. 反应物和生成物中共有三种氧化物 C. 反应后分子总数增加 D. 甲物质中碳元素的质量分数为 40% 11. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质 X,合成过程中主要物质转 化的微观示意图如图,下列说法错误的是 ( B ) A. 催化剂提高了合成效率 　 　 　 B. X 的化学式为 CH2O C. CO2 合成的过程中分子的种类发生了变化　 　 　 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应 12. 甲醚(CH3OCH3)被誉为“21 世纪的新型清洁、高效燃料”,具有优良的环保性能,可用作公交车 燃料。 甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 (1)该化学反应前后没有发生变化的粒子是　 原子　 (填“分子”或“原子”)。 (2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是　 甲　 (填序号)。 (3)写出该反应的化学方程式:　 CH3OCH3+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2+3H2O　 。 84