新中考题型 主题式学习 项目式探究 能力点2 流程图题能力突破-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·重难专题培优练优质课件PPT

化学 1 2 第二部分 重难题型 ◆新中考题型——主题式学习/项目式探 究 能力点2 流程图题能力突破 3 必备知识梳理 【思维构建】 4 一、解题思路及读图能力 1.解题思路 5 2.必备读图能力 （1）关注流程中的箭头（反应物、生成物） _________________________________________________ 箭头进入表示投料（即反应物）；箭头出去表示生成 物（包括主产物和副产物）; 如图中表示投料（反应物）的箭头是______；表示生成物的箭头是____。 ①② ③ 6 （2）判断可循环利用的物质 ①方法一：流程中某一步的产物若指向前面某一步流程（可逆转），则为 可循环使用的物质，如图1中物质A。 图1 图2 ②方法二：若流程中生成的物质（即出料）是前面步骤中的反应物 （即投料），则为可循环使用的物质，如图2中物质B。 7 二、常考考点归纳 1.常考操作的解读与判断 （1）原料预处理的操作及目的 ①粉碎（或研磨） ________________________，加快反应速率，使反应 更充分。 ②搅拌：使反应物充分接触，______反应（或溶解）速率。 ③灼烧（或煅烧、焙烧） 使原料初步转化或除去可燃性杂质，使固体在 高温下氧化、分解。 ④浸取：.水浸：使可溶物溶解。 .酸浸：溶解金属、金属氧化物、难溶 性碱或碳酸盐等。 增大反应物间的接触面积 加快 8 【示例1】 用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的 、 、）制备硅酸钠 的流程如下： 资料： 既不溶于水，也不与盐酸反应。 ①“研磨”的目的是__________________________________________。 ②“水浸”的目的是____________________。 ③“酸浸”的目的是____________。 增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分 除去硫酸钠和碳酸钠 除去氧化铜 9 （2）混合物的分离、提纯操作 【示例2】①过滤 .操作的判断：若流程中某一步操作后得到固体和液体，则该操作为过滤， 如图中操作___（填“1”或“2”）。 .过滤操作中使用的玻璃仪器有：______、玻璃棒、______，其中玻璃棒 的作用是______。 烧杯 漏斗 引流 10 ②蒸发结晶 .操作的判断：若流程中某物质的溶液经一步操作后得到该固体物质，则 该操作为蒸发结晶，如图中操作___（填“1”或“2”）。 .蒸发操作中用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、________，其中玻 璃棒的作用是______________________________________。 蒸发皿 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 11 2.物质成分的分析（物质化学式的推断或书写） （1）判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析， 但一定要考虑是否会引入新的杂质或杂质离子。 【特别提醒】加入某试剂的目的：①除去某过量物质或者上步反应的副产 物；②使某物质完全转化为要制备的物质。 （2）判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给 信息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量 （即反应物是否过量）。 （3）未知物化学式的推断：依据化学反应前后______种类、______种类 和数目不变，再结合题干信息分析推断。 元素 原子 12 【示例3】芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅并回 收硫酸盐的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，还含有少量的 )。 （1）试剂 是________（填名称）。 （2）溶液 中的溶质是______________________________（填化学式）。 （3）步骤①发生置换反应并生成一种有毒性的气体，其化学式为____。 稀硫酸 、、 13 3.化学方程式的书写 （1）已知化学方程式：书写流程中某一步发生的反应，根据所学知识并 结合流程图判断其可能发生的反应，写出反应物、生成物，并进行配平。 （2）陌生化学方程式：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是 生成物（包括主产物和副产物），书写时必须遵循各基本反应类型的反应 规律。 【特别提醒】若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律， 在溶液中进行的反应，可在反应物或生成物中加入水；若在空气中煅烧或 通入空气，则还需考虑空气中氧气是否参与反应。 14 【示例4】从粗铜中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液的工艺流程如图所示： （1）操作①中发生反应的化学方程式是___________________________。 （2）操作②过程中还需要加热，写出发生反应的化学方程式：_________ _______________________________。 15 4.对流程进行评价 （1）安全性和简便性：若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措 施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压等 复杂条件。 （2）环保性：是否符合“绿色化学”理念，环保、低碳方案优先；三废 （废渣、废气、废水）的处理。 （3）经济实用性：应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利 用率高等原则。 16 三、典例破方法 【典例剖析】自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝 土矿的主要成分是，含少量、 等杂质。从该铝土矿中提取 铝可采用如下工艺流程（不考虑其他杂质参与反应）。已知： 不溶于 水且不与盐酸反应。 17 （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是_______________________ _________________。 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）步骤①、②中均涉及的操作是______，步骤①所得滤液A中的溶质有 ___种。 过滤 3 （3）步骤③沉淀B加热分解生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式： ___________________________。 18 （4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是 ， 很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在 左右熔化，请 写出这一做法的意义：____________________________。 节约能源、降低氧化铝的熔点 19 类型1 制备类 1.[2024扬州邗江区二模]以石灰浆、 为原料制备超细 的原理如图。下列说法不正确的是( ) A. 过程Ⅰ中能产生，说明 溶液呈酸性 B. 过程Ⅱ中先通入，后通入 C. 过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O===CaCO3↓+2NH4Cl D. 理论上，过程中无须补充和 溶液 √ 20 【解析】过程Ⅰ中产生 ，说明 溶液呈酸性，是因为碳酸钙能 和显酸性的物质反应生成盐、水和 二氧化碳，A正确；过程Ⅱ中先通入 ，使得溶液呈碱性，从而尽可能 地将二氧化碳全部转化成碳酸根离子，从而提高超细 的产率，B正 确；过程Ⅱ中的反应物是氯化钙、氨气、二氧化碳和水，生成物是碳酸钙 和氯化铵，反应的化学方程式为 ，C正确；氢氧化钙需 要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯 化铵，D错误。 21 2.【人教习题改编】[2024重庆A卷] 可用于食品加工、制药等领域， 某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取 ，其主要流程 如下图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是_________________________________ _______。 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）反应器中生成的气体的化学式为____，流程中 可以为___(填序号)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氢氧化钙 22 （3）写出生成沉淀的化学方程式：_________________________________ ______。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施：______________________。 将“过量”改为“适量” 【解析】根据题干信息以及流程图信息，分析如下 24 3.[2023常德改编]海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重 要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展，如图是氯碱工业流程图。 请回答相关问题： （1）“操作Ⅰ”为______。 （2）在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用____________________ 盛装烧碱。 蒸发 烧杯（或玻璃器皿） 25 （3）请写出反应①的化学方程式：_________________________________， 反应②属于四个基本反应类型中的______反应。 化合 （4）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O ， 由此可推测产物中可起漂白作用的物质为_______（填化学式）。 26 4.[2024烟台]电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂 的需求增大。以 盐湖卤水（主要成分是、、 ）为原料，制备金属镁和碳酸锂 的主要物质转化流程如图： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如表： 物质 时溶解度/ 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 27 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质 是______________。 氢氧化钠溶液 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_______________________ __________________________。 28 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 __________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 蒸发结晶 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_______________ ____________________。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是_____ __________________________________________________。 防止与反应生成沉淀，导致不纯 2LiCl+Na2CO3 ===Li2CO3↓+2NaCl 29 5.[2024广西]硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿 （主要成分是，含少量、 等杂质）为原料生产硫酸锰的工 艺流程如图所示。回答问题： 资料 资料 不溶于水，也不溶于稀硫酸。 30 （1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是___________________________ _______。 增大反应物接触面积，使反应更充分 （2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的充分转化为 ，生成的气 体中除了 外，还可能含有_____。 （3）用稀硫酸浸取 时发生反应的化学方程式是___________________ _______________________。 31 （4）固体中的某物质可与稀硫酸反应生成气体 ，该物质是____________。 （或铁） （5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该__________ （填“回收利用”或“直接排放”）。 回收利用 32 6.[2023苏州改编]用蛋壳（主要含，还有少量 和有机物）为 原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙 。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于时发生分解；②醋酸 易 挥发。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中， 发生反应的化学方程式为______________________。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有________ （填有机物）。 蛋白质 33 （2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过 量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 ________________________________________________________________ ______________________。 焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发 （3）除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将 转 化为 沉淀除去。该反应属于____________（填基本反应类型）。 复分解反应 34 （4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液 为7。其目的有：①将 溶液中的少量转化为 ；②_______________________ ______________。 防止溶液吸收空气中的，引入杂质 （5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。 蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是________________________________ _______。 醋酸钙易溶于水，高于时发生分解 35 7.【设备流程】[2023潍坊改编]稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建 造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇 被广泛应用 于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为 ，含有少量的 、、 等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： 36 （1）操作Ⅰ的名称是______，“酸溶”过程中， 发生反应的化学方程式 为_____________________________。 过滤 （2）向反应釜2中通入气体使溶液呈碱性，调节溶液的 除去滤液1中 杂质，沉淀B的主要成分是___________________（填化学式）。 、 37 （3）沉淀池中“沉钇”过程有 等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 __________________________________________________________。 （4）流程中可循环使用的物质为_____（填化学式）。 38 8.[2023泰安]以绿矾（主要成分）为原料生产铁红 的 工艺流程如图。 （1）“溶解”时能加快溶解的方法有_________________________________ _____（写一种即可）。 （2）完成“沉淀”时的主要反应：2FeSO4+H2O2+2H2O===2FeO(OH)↓+ 2_______。 搅拌（或加热或粉碎固体等，合理即可） 39 （3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到 玻璃棒，其作用是______。 引流 （4）“煅烧”时反应的化学方程式为____________________________；在 其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中 质量分数的影响如图所示， 则最适宜的煅烧温度为_____ 。 800 40 类型2 回收类 1.[2024连云港]一种以黄铜渣（含、、、 ）为原料获取和 溶液的实验流程如下。下列说法正确的是( ) A. 加入生成的化学方程式为Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ B. 根据流程可以判断的金属活动性比 的强 C. 判断加入的 已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 √ 41 【解析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌均能和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化 铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量 的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。根据 分析可知，铜不和稀硫酸反应，而锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A错误； 活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可 说明锌比铜活泼；锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明锌的金属活 动性大于铜，B正确；锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体 剩余，C错误；置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应 ，流程中氧化锌、氧化铜和稀硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应， D错误。 42 2.【设备流程】[2024大同一模]“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废 弃铜料（含少量杂质铁）和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如图所 示。分析流程，解决问题： （1）酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是____________。 完全除去铁 43 （2）加热炉中可观察到的现象为____________________。 （3）酸溶池2中发生反应的化学方程式为____________________________。 滤渣由红色变成黑色 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O （4）反应池不能采用铁质材料制作的原因是______________________。 硫酸铜溶液能和铁反应 （5）酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是___________________ ___________。 使反应物混合均匀，反应更充分 44 3.[2024宿迁改编]为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排 放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液 （主要含、和 ）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌， 设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。 过滤 45 （2）物质 的化学式为_______。溶液B中含有的金属离子是____________ （填离子符号）。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成 的化学反应方程式：____________________ ____，该反应的基本反应类型为__________。 、 置换反应 （4）请写一条保护金属资源的有效途径：___________________________ _________________________。 废旧金属回收再利用（或寻找金属替代品等，合理即可） 46 4.[2023咸宁]兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属及少量、 ） 回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。请根据上述流程回答下列 问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是______。 引流 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式:___________________________ _________________________________（任写一个）。 （或） 47 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为 ，则 的化学式是_____。 （4）、、 的金属活动性由强到弱的顺序为_____________。 48 （5）已知和开始沉淀和完全沉淀时的 如表。“除铁”过程中加 入溶液的目的是通过调节溶液的使完全沉淀而 不沉淀， 则 的范围是___（填字母序号）。 A. B. C. 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.7 3.2 7.2 8.7 B 49 5.硫酸钾是制造各种钾盐的基本原料，农业上用作钾肥，医药工业用作缓 洗剂等。某化工厂用废硫酸制备 的流程如图所示。 （1）反应①之前将 研磨成粉末的目的是________________________ ____________。 （2）流程中可以综合循环使用的物质有_____________。 增大反应物的接触面积，加快反应速率 和 （3）反应②的化学方程式为________________________________________。 CO2+2NH3+CaSO4+H2O===CaCO3↓+(NH4)2SO4 50 （4）反应③中相关物质的溶解度如表所示，反应③在常温下就能实现的 原因是__________________________________________________________ _______________________。 物质 溶解度/ 34.2 11.1 37.2 75.4 常温下硫酸钾的溶解度相对较小，更容易析出晶体形成沉淀，符合复分解反应的发生条件 （5）根据上述流程可以计算出理论上废硫酸中硫酸的质量分数为____。 51 6.[2024苏州改编]柠檬酸亚铁 是一种补血剂，易溶于水，难溶 于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分 ，含少量不溶性杂质）制备碳 酸亚铁的流程如图1所示： 图1 已知：溶液呈碱性；在碱性条件下生成 沉淀。 52 图1 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是_____________ _____________________（任写一条）。 适当升高温度（或搅拌，合理即可） 【解析】“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是适当升温、 搅拌等。 53 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生 成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是__________（填离子符号）。 、 图1 【解析】硫铁矿烧渣（主要成分 ，含少量不溶性杂质），加入稀硫 酸后，氧化铁与稀硫酸反应得到硫酸铁，“还原”时，加入铁粉，溶液由 黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，说明稀硫酸过量，因此“酸浸” 所得溶液中含有的阳离子是、 。 54 图1 （3）“沉铁”时，发生反应的化学方程式为___________________________ __________，该反应的基本类型为____________。 复分解反应 【解析】根据图示可知，“沉铁”时，发生的反应是硫酸亚铁和碳酸钠反 应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，据此写出反应的化学方程式，该反应由两 种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 55 ①实验时需将 溶液滴入 溶液中，而不能反向滴加，其原因 是_________________。 避免生成 图1 【解析】碳酸钠溶液显碱性，根据题给信息“硫酸亚铁在碱性条件下生成氢氧化亚铁沉淀”，因此实验时需将碳酸钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，而不能反向滴加，以避免生成氢氧化亚铁。 56 ②待 完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前， 沉淀表面吸附的 主要杂质是________（填化学式）。 【解析】根据反应的化学方程式可知，反应发生完全后，过滤，洗涤，洗 涤前，碳酸亚铁沉淀表面吸附的主要杂质是硫酸钠。 图1 Ⅱ.制柠檬酸亚铁 （4）用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁： 图2 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量 固体、少量铁粉及足量柠檬酸溶液， 控制温度约 ，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗 涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为，物质 是_____（填化学式）。 58 【解析】化学反应前后元素的种类及原子的总数不变，制备原理为 ，物质是 。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是_______________________________ _______________。 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 【解析】柠檬酸亚铁难溶于乙醇，故“步骤2”中，加入无水乙醇的目的 是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 ________________________________。 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 【解析】铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，因此实验所得柠檬酸亚铁的 质量大于根据原理计算所得的质量。 59 类型3 分离提纯类 1.[2023重庆A卷]锂辉矿 是制备新能源汽车电池的重要原料。如图 是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】Ⅰ.锂辉矿主要成分为 ，含泥沙等杂质。Ⅱ.（化学性质与 类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1） 是一种酸，其溶质化学式为_______;常用____________（填试剂名 称）检验气体 。 澄清石灰水 60 （2）②中发生中和反应的化学方程式为_____________________________ ______。 （3）有以下三种温度的饱和 溶液,③中你选择的是___(填字母序号)。 A. B. C. C （4）将滤液2蒸发，当有______________（填现象）时，停止加热，可得 到其他化工产品。 较多固体析出 61 2.将和 的固体混合物进行分离主要流程如图： （1）试剂A可以选择___（填字母序号）溶液。 A. B. C. D. B （2）溶液2中的溶质是________________。 （3）固体洗涤之后加适量稀硫酸发生反应的化学方程式为_____________ ________________________，该反应的基本反应类型是____________。 、 复分解反应 62 3.从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及 不溶性杂质 ，从该矿物中提取氯化钾的流程如图。 回答下列问题： （1）写出生成滤渣Ⅰ的化学方程式:__________________________________ ______________。 （2） 溶液中溶质的化学式为_______。 MgSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ 63 （3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是______________________________ _____。 除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾 （4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，作用是 ________________________________。 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 64 类型4 特殊工艺类 1.[2024成都]皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。回答下列 问题。 资料：1．草木灰（含 ）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 （1）选料：“过筛”的目的是_______________________________________。 除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 65 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为_________________ ____________________________、_____________________________________， 料浆浸出液中一定含有的阴离子有___________（填离子符号）。 和 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为________________。 用大量清水冲洗 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和________________ _________________________________________。 减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是___________________________。 醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 66 类型4 特殊工艺类 1.[2024成都]皮蛋是成渝等地人们喜爱的食 品，制作流程如图。回答下列问题。 资料： 1．草木灰（含 ）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 难点突破 本题的难点是要明确在“调浆”过程中发生化学反应后，泥料中一定 含有氢氧化钾和氢氧化钠两种碱，从而根据碱沾到皮肤上的安全处理措施和 碱的化学性质（能与二氧化碳反应、能与酸反应）分析和解决对应设问。 67 2.为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳 捕捉和碳封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示, 请回答以下有关问题： （1）“捕捉室”中 溶液常喷成雾状，主要目的是 _____________________________________。 增大反应物的接触面积，使反应更充分 68 （2）“反应分离器”中涉及的化合反应的化学方程式为_________________ ________________。 （3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因 是__________________________。 二氧化碳分子间的间隔变小 （4）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有_____________ （填化学式）。 、 69 3.【设备流程】[2023山西]制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千 年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化 钠（含量约）和氯化钾（含量约 ）等。豆腐的制作流程 如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）研磨机将豆子研碎、研细的目 的是____________________________ _______________________。 使豆子得到充分利用（或得到更多的豆浆，合理即可） （2）煮浆器内在煮沸过程中，可将 化学变化 有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是__________。 70 （4）向盐卤中滴加 溶液，发生反应的化学方程式为_____________ _________________________________________________________(写1个)。 （3）为加快凝固速度,当把盐卤慢慢加入混合器时,需进行的操作是______。 搅拌 （或） （5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋 骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是____________。 铁（或） 71 类型5 转化型流程 1.[2024重庆B卷] 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图 是 的捕集与转化示意图，有关说法正确的是( ) A. 可以循环使用 B. 反应Ⅰ属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 √ 72 2.[2024苏州]捕集空气中加氢制甲醇 ， 可实现 资源化利用和“零碳”排放，其转化流程 如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为 B. 反应②中，生产理论上要消耗 C. 转化过程中，和 循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的 相等，实现“零碳” 排放 √ 73 【解析】反应①水通电分解生成氢气和氧气， 化学方程式为 ，由化 学方程式可知，电解水生成的和 的分子 个数比为 ，A正确；反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水， 化学方程式为 ，根据化学方程式可知，生产 理论上要消耗的质量为 ，B正确； 由反应①可知，水中氢元素转化为氢气，由反应②可知，氢气中的氢元素 转化为水和甲醇中的氢元素，故需额外补充 ，C错误； 74 甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方 程式为 ， 结合反应②的化学方程式可知，甲醇和二氧 化碳的分子个数比均为 ，故等质量的甲 醇制取时消耗的与燃烧时生成的 相等， 可实现“零碳”排放，D正确。 3.[2024昆山市模拟]近年 来，研究人员提出利用含 硫物质循环实现太阳能的 A. 该过程中能量转化的形式至少有四种 B. 反应Ⅰ中每生成的，同时生成 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 该过程可实现、 等物质的循环使用 转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是( ) √ 76 【解析】由图可知，该过程中能量转化的形式有太阳能转化为热能，热能转化为 化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能，至少四种，A正确；反应Ⅰ为硫 酸在一定条件下分解生成二氧化硫、水和氧气，该反应的化学方程式为 ，则反应生成二氧化硫和氧气的质量比 为，故每生成 二氧化碳，同时生成 氧气，B错 误；反应Ⅱ为二氧化硫和水在催化剂的作用下转化为硫酸和硫，该反应的化学方 程式为 ，C正确；图中硫酸、二氧化硫既是反应 物，又是生成物，可以循环使用，D正确。 77 4.【人教习题改编】[2024云南节选]我国研制出一种新型催化剂，在这种 催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示 （部分生成物已略去）。 （1）催化剂在化学反应前后化学性质和______不变。 （2）过程 中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的 化学方程式为________________________。 质量 78 （3）对该成果的评价正确的是______（填字母序号）。 A. 该成果有助于缓解全球温室效应 B. 该成果可减少对化石燃料的依赖 C. 资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 √ √ √ 79 5.[2024广西]空气中含有大量的氮气，如何将氮气在 常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气 转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： （1）该过程中的 属于____（填“酸”“碱”或“盐”）。 碱 （2）将液态空气升温，先变成气态，这说明的沸点比 的____ （填“高”或“低”）。 （3）过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为___________________。 （4）该过程中能循环使用的物质有_____________________。 低 水、锂（或、） （5）该过程每生成氨气，至少需要补充____ 水。 27 80 【解析】由 、 、 可知 。设该过程每生成 氨气，至少需要补充水的质量是 。 。 81 $$