大单元5 酸碱盐-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·大单元思维整合优质课件PPT

化学 1 2 大单元5 酸碱盐 3 知 识 地 图 4 线索连串练 线索1 认识酸碱盐 1.酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。 化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 任务一 初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液试剂瓶上标签被腐蚀，仅残留的部分信息是“有刺激性气 味的无色液体”，可以判断出该酸为_____（写出主要成分的化学式）。 5 （2）浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，溶质质量分数都 _______（填“增大”“不变”或“减小”），其原因分别是浓盐酸具有 _______性和浓硫酸具有______性。 减小 挥发 吸水 （3）如图操作是稀释浓硫酸。其中玻璃棒的作用是___________________ ___，图中的错误操作会造成的后果是__________。如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 的__________ （填名称）溶液。 搅拌，使热量尽快散失 液体飞溅 碳酸氢钠 6 任务二 探究酸的共性 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验1 分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中 滴加紫色石蕊溶液 ________________ 实验2 分别将大小相同的金属锌、铜放入盛 有等体积等浓度的稀盐酸中 锌表面__________；铜 表面无明显现象 实验3 分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中 加入一定量氧化铜固体 ____________________ _______________ 溶液都变成红色 产生气泡 固体都溶解，溶液都变为蓝色 7 序号 实验操作 实验现象 实验4 分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中 加入碳酸钠 ______________ 实验5 分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中 滴加氢氧化钡溶液 稀盐酸中无明显现象， 稀硫酸中有白色沉淀生 成 都有气泡产生 8 【分析与结论】 （4）盐酸、硫酸都能使指示剂变色，本质原因是溶液中都含____ （填微粒符号）。 （5）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________； 铜和稀盐酸不反应的原因是______________________________。 （6）通过上述实验可知与稀酸反应放出气体的固体________ （填“一定”或“不一定”）是活泼金属。 铜的金属活动性顺序排在氢之后 不一定 9 任务三 再探盐酸和硫酸的化学性质 【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？ 【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓 度大小。 ②相同温度下，同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 10 【进行实验】为探究不同酸的个性，同学进行如下探究：用滴定管分别向 溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸如图1，并绘制出电导率随时间变 化的曲线（如图2）。 图1 图2 11 （7）请写出曲线1中反应的化学方程式：____________________________ ______，其中点 处时，烧杯中溶液的溶质有_________________ （填化学式）。 、 图1 图2 12 （8）曲线2反应的微观本质如图3所示，将图3补充完整。 图3 13 【实验结论】 （9）根据上述实验分析，酸具有不同化学性质的原因是溶液中_________ ________，请写出一个化学反应方程式体现稀盐酸的特性： _____________________________________________________。 酸根离子不同 （合理即可） 14 任务四 盐酸和硫酸的用途 （10）浓硫酸在实验室可用作____________，而人体胃液中含有盐酸可 __________。下列盐酸的用途中，能用硫酸代替盐酸的是______ （填序号）。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去试管中残留的氢氧化铜 气体干燥剂 帮助消化 ①③ 15 2.化学是研究和创造物质的，试从多角度认识氢氧化钠和氢氧化钙。 角度一:构成 （1）两种物质都是由______（填离子符号）和金属离子构成的，从分类 角度看两种物质都属于___（填字母序号）。 A.单质 B.氧化物 C.碱 D.酸 C 16 角度二:制备 （2）氢氧化钠俗称______、______、苛性钠，实验室制取少量氢氧化钠， 可用纯碱和氢氧化钙制取，反应的化学方程式为______________________ ______________________________________________________。 烧碱 火碱 （3）氢氧化钙俗称____________________，可以由水和_____（填化学式） 反应制得，该反应属于 ______ （填“放热”或“吸热”）反应。 熟石灰（或消石灰） 放热 17 角度三:性质 （4）物理性质：下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的说法正确的是 ___（填字母序号）。 A. 都是白色固体 B. 都易溶于水 C. 都易潮解 D. 溶于水都放出大量的热 √ 18 （5）化学性质：兴趣小组同学在学完碱的化学性质后，以“如何区分氢氧 化钠溶液和氢氧化钙溶液”为主题，进行碱的化学性质的验证实验，分别 取两种溶液于两支试管中，进行了如图所示的四组实验。 ①请你分析上述四组实验中，能达到实验目的的是____（填字母序号）。 19 ②D组中氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为_____________________ ________________________。通入二氧化碳后氢氧化钙溶液中可观察到 ____________。 溶液变浑浊 20 【拓展探究】 为了验证A组实验的反应是否发生，同学们向B组实验后的 溶液中加入足量稀盐酸，证明碱与酸发生反应的现象是________________ ___。而小明同学进行相同实验时观察盛有氢氧化钠溶液的试管中有气泡 产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你设计实验探究该氢氧化钠溶液 变质的程度。 实验操作 实验现象 实验结论 取该氢氧化钠溶液于试管中，先 加入几滴酚酞溶液，再加入足量 氯化钡溶液 _____________________ _____________________ _________ 该氢氧化钠 溶液部分变 质 溶液由红色变无色 溶液由红色变无色 有白色沉淀生成，溶液始终为红色 21 角度四：应用 氢氧化钙和氢氧化钠在生产和生活中都有广泛的用途。 （6）能用于改良酸性土壤的是__________（填物质名称，下同）。能用 来作某些气体干燥剂的是__________固体。炉具清洁剂中含有__________， 可除去油污。 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钠 （7）根据D组实验可知氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都应该______保存， 根据D组中的实验现象，说明氢氧化钙溶液在制气实验中可用于_________ _____。 密封 检验二氧化碳 22 3.“变化观念”是化学核心素养之一，以盐为例，多角度认识物质。 角度一、认识盐的构成 （1）氯化钠、碳酸钠、氯化铵都属于盐，由此可知盐都是由______ （填微粒名称）构成的，由________________________和__________构成 的化合物均属于盐。 离子 金属离子（或铵根离子） 酸根离子 23 角度二、常见的盐及其性质 （2）下表是几种常见物质的俗称及其成分。 物质/俗称 食盐 A 小苏打 大理石、石灰石 无水胆矾 成分/主要成分 氯化钠 碳酸钠 B C 硫酸铜 ①补全表中缺失的内容：A____________；B_________（填化学式）；C ________（填名称）； ②表中易溶于水且溶液显碱性的物质是_________（填化学式）； ③不是所有的盐溶液都是无色的，如硫酸铜溶液呈____色，氯化铁溶液呈 ____色。 纯碱、苏打 碳酸钙 蓝 黄 24 角度三、盐的化学性质 （3）某同学学习盐的性质后，利用如图所示 的思维导图归纳了盐的四个化学性质。请回答： ①若性质Ⅰ中的“某些盐”选取了硝酸银溶液，则写出能与硝酸银反应的物质 的化学式：_____________________________（写一个）。 （或等，合理即可） ②在性质Ⅱ中，若金属单质呈红色，则反应的化学方程式为______________ ______________________，该反应属于__________（填基本反应类型）。 置换反应 25 ③若性质Ⅲ中选取了氯化镁和氢氧化钠，在溶 液中反应的实验现象是________________。 有白色沉淀生成 ④在归纳性质Ⅳ时发现，若反应现象是有气泡产生，则盐中可能含有的离 子是_____________（填离子符号）。 或 ⑤盐与酸、碱、盐的反应均属于复分解反应，因此反应物中一定有______ ___________生成。 沉淀或气体或水 26 角度四、盐的用途 （4）请将下列盐与其对应用途连线。 27 线索2 酸碱盐的性质探究 ①宏观认识酸、碱的性质，微观认识酸、碱具有通性和差异性的原因 4.化学兴趣小组的同学在探究酸溶液的化学性质时，对酸的有关化学性质 进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列任务。 28 任务一：基于宏观视角分析酸的化学性质 同学们利用如图1实验验证酸的性质，在点滴板 的孔穴中，分别 滴加足量稀盐酸。 图1 （1）孔穴1中观察到紫色石蕊溶液变为____色。 红 （2）孔穴3中发生反应的化学方程式为______ ______________________________。 （3）孔穴5的现象为____________________。 溶液由红色变为无色 29 任务二：基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性 （4）图2烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，分别向烧杯A和B中加入 经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析产生相同现象的 原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有____（填微粒符号）。 30 （5）分别向烧杯A和B中加入 溶液，烧杯B中反应的微观示意图 如图3所示，其反应的化学方程式为________________________________， 而烧杯A中无明显现象。从微观角度分析二者性质差异的原因是________ ______。 酸根离子不同 任务三：预测陌生物质的化学性质 （6）某物质溶于水时解离情况如图2烧杯C中所示，预测下列物质中能与 该溶液发生化学反应的有______（填字母序号）。 A. 溶液 B. 锌粒 C. 溶液 D. 溶液 √ √ √ 31 5.某化学兴趣小组在学习了碱的性质后，决定以“碱的性质”开展项目式学习。 【任务一】认识碱溶液 （1）该小组同学向氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为___ 色，说明氢氧化钙溶液中含有______（填微粒符号），显碱性。 蓝 32 【任务二】探究碱的化学性质 （2）小组同学进行了如下实验验证碱的化学性质 ①实验A中，可观察到的现象是__________。 溶液变红 ②实验B中，推入 溶液后，可观察到的现象是__________。要证明 溶液和 发生了反应，还需增加的对比实验是__________________ ________________________（写出主要操作）。 气球胀大 将注射器中的溶液换成等体积的水 33 ③实验C中发生反应的化学方程式为_________________________________ _________。实验D中加入少量稀盐酸后，实验现象如图所示，甲同学得出 “盐酸不能与氢氧化铜发生反应”的结论。你认为甲同学是否正确并说明理 由：___________________________________________________________ ______________________。 不正确，加入的少量稀盐酸被试管内过量的氢氧化钠消耗完，未与氢氧化铜蓝色沉淀反应 34 【任务三】基于微观视角分析碱的共性和差异性 （3）兴趣小组同学在老师的指导下分析上述实验的微观反应实质，实验 中____________均参与了反应，因此碱具有共性。而实验 中反应的 实质是______________________________________，从微观角度分析形成 碱的差异性的原因：__________________。 氢氧根离子 碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀 碱中的阳离子不同 （4）兴趣小组同学基于上述实验总 结出碱的四条共性，若验证性质③时 有刺激性气味的气体生成，则该盐在 氮 农业上可用作____（填“氮”“磷”或 “钾”）肥。 35 【总结】 通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。基于 “结构决定性质”预测氢氧化钡溶液的化学性质，下列试剂能与该溶液发生 化学反应的有_____（填字母序号）。 A. 碳酸钾溶液 B. 铜片 C. 硝酸钠溶液 D. 稀盐酸溶液 √ √ 36 【任务四】探究反应物物质成分 实验结束后，小组同学对实验<m></m>中试管内上层清液的溶质成分产生疑问， 作出以下猜想： 猜想一：只含有<m></m> 猜想二：含有<m></m>、<m></m> 猜想三：含有<m></m>、<m></m> （5）小组同学取少量 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 ①在试管甲中滴加碳酸钠溶液 ____________ 猜想三错误 ②在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 ____________ 猜想二正确 无明显现象 有气泡生成 37 6.[2024临渭区二模]食盐（主要成分为 ）是重要的调味品，炒菜时如 果不放食盐，将食之无味。某化学兴趣小组的同学们对食盐展开了项目式 探究。 项目一：鉴别工业用盐和食盐 【查阅资料】亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，外形与食盐相似， 水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。 ②盐的化学性质［单一盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、碳酸氢钠）的性质 探究］ 38 （1）同学们在某集贸市场买了一些散装盐，回到实验室后，取少量样品 于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，使其充分溶解。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 品尝 有咸味 样品是食盐 方案二 取少量溶液于试管中，滴加 硝酸银溶液 产生白色沉淀 方案三 取少量溶液于试管中，滴加 酚酞溶液 ____________ 溶液不变色 【进行实验】 39 【实验小结】 （2）方案二中发生反应的化学方程式是_____________________________。 【反思评价】 （3）①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。 ②上述方案中的方案一是错误的，该方案错误的原因是______________。 不能品尝试剂 40 【信息检索】 （4）碘是人体必需元素，因体内不能生成需从外界获取。成人缺碘会患 ____________。 甲状腺肿大 【交流讨论】 （5）加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾 ，其中碘元素的化 合价是____。烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾可 能具有的一种性质是____________。 受热易分解 项目二：了解加碘食盐 41 【交流讨论】 （6）摄入过量的食盐会使体重增加、身材走样，还可能会诱发高血压等 疾病。在日常生活中，科学食用食盐的方法是________________________ _______________________。 适量摄取，尽量少吃含盐量高的食物（合理即可） 项目三：科学食用食盐 42 7.碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。某实验小组的同学对碳酸钠的 性质及应用进行了如下的探究。 【探究一】碳酸钠的化学性质 如图所示是同学们探究碳酸钠化学性质时所做的实验。 （1）试管B中反应的化学方程式为 _______________________________________。 43 （2）试管C中观察到的现象是________________。 有白色沉淀生成 （3）兴趣小组的同学完成上述实验后将三支试管中的物质全部倒入洁净的 烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色。 44 【提出问题】红色溶液中除 和酚酞外还可能有哪些溶质？ 【猜想假设】红色溶液中可能含有的溶质是氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钙 中的一种或几种。 为进一步确定溶液中可能有的溶质的成分，继续进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量上层清液于试管中，加 入少量的碳酸钠溶液 无明显现象 溶液中一定不含 __________ 步骤Ⅱ：另取少量上层清液于试管中,加 入少量的氯化钡溶液，过滤 ___________ ________ 溶液中一定含有 碳酸钠 氢氧化钙 产生白色沉淀 45 【交流讨论】 综合以上探究，同学们认为通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ实验并没有 探究出可能有的溶质成分，有同学提出只要从这两个实验步骤中选择一个， 继续加入该步骤中所加试剂，就能确定可能有的溶质成分。请写出实验方 案： ___________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________ （包括操作、现象和结论）。 取步骤Ⅱ上层清液于试管中，因烧杯底部有白色沉淀产生，说明 与发生反应，生成了沉淀，再向试管中加入过量 溶 液，验证并除去碳酸钠，若溶液依旧为红色，则含有 ，若溶液为无 色，则不含 46 【探究二】碳酸钠的应用 小组同学从家里拿来一包妈妈做面包用的白色粉末，对该粉末是否是 碳酸钠进行以下探究。 查阅资料：下表所示的是市场上出售的三种做面包的添加剂，其成分如下 表所示。 商品名称 食用纯碱 食用小苏打 快速发酵粉 主要成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸 47 （4）同学们取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末 溶解，无其他明显现象。 实验结论：该粉末不是____________（填“食用纯碱”“食用小苏打”或“快速 发酵粉”）。 快速发酵粉 （5）另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，能得出白 色粉末是食用纯碱。这种说法正确吗？请说出理由：__________________ _____________________________________。 不正确，食用小苏打中碳酸氢钠与稀盐酸反应也会产生气泡 48 8.大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，其在生产、生活中用途很广。兴 趣小组以碳酸钙为主题开展以下项目式探究。 任务一 性质探究 （1）碳酸钙属于碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳，因此常用于实验室 制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________ ______，实验室不采用块状大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是 ________________________________________________________________ _________________。 碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在块状大理石表面，阻碍反应的进行 49 （2）为验证碳酸钙在高温条件下会分解，小涵进 行如图所示的探究实验。 ①点燃酒精喷灯，一段时间后观察到C处澄清石 灰水________，B处反应的化学方程式为 ______________________。 变浑浊 ②熄灭酒精喷灯，待装置冷却后注入A中液体，观察到B处出现____色， 触摸弯管外壁感觉发烫的原因是_______________________（用化学方程 式表示）。 红 50 任务二 工业制备 （3）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某学校课题 组的同学们依照如图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸 钙。（已知： 易溶于水） ①酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是________________________________ _________。 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 51 ②操作1的名称是______。 ③转化过程发生反应的化学方程式为________________________________ ______________。 过滤 CaCl2+H2O+CO2+2NH3==== 2NH4Cl+CaCO3 ④根据该流程，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B. 可推测 不能与盐酸反应 C. 在该流程中可循环使用 D. 理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 √ √ √ 任务三 碳酸钙的用途 （4）碳酸钙是生活中用途较广泛的物质，如大理石、汉白玉中均含有碳 酸钙，因此碳酸钙的一种用途是________________________。此外医疗上 碳酸钙还可用作__________。 作建筑材料（合理即可） 作补钙剂 54 线索3 酸碱盐性质的应用 9.松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制 作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品尝松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通 常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入厨房中的 __________________减轻涩味。该反应的实质在生产生活中应用广泛，下 列做法应用原理与其不同的是____（填字母序号）。 A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 C.用纯碱洗涤工业品上的油污 食醋（合理即可） 55 【任务二】制作松花蛋粉，了解制作工艺 （2）制作松花蛋粉的配料有纯碱、食盐、生石灰，其中碳酸钠属于____ （填物质类别），它的水溶液显____性。 盐 碱 （3）将松花蛋粉放入容器中，慢慢加水，并不断搅拌，调制成糊状泥料， 该过程中发生反应的化学方程式为 _________________________________ ________________________________________ （填一个即可）。从安全 的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是________________________ ____________。 或［ ］ 避免生石灰与水剧烈反应，使容器炸裂 （4）将新鲜鸭蛋浸入泥料中时一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，你 认为泥料中一定含有会腐蚀皮肤的物质是_______（填化学式）。 56 【任务三】探究泥料浸出液的成分 【提出问题】将泥料加足量水后过滤，得到的浸出液中还含有哪些溶质？ 【设计实验】 小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质 的影响）。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸 钠 取浸出液加入试管，然后 滴加足量稀盐酸 __________ __ 浸出液中不含碳 酸钠 浸出液中含氢氧 化钙 取浸出液加入试管，加入 ____________ __________ _________ 浸出液中含有氢 氧化钙 无明显现象 碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 57 【分析总结】 综合分析，确定松花蛋浸出液中的溶质有_______________ _______________（填化学式）。 、、 【项目拓展】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧 （主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花 蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______________________ _________。 铅属于重金属元素，对人体有害 10.化学在生产、生活的方方面面都起着重要的作用。兴趣小组同学以“厨 房中的化学”为主题进行以下项目式学习。 任务一：厨房用品巧鉴别 实验1 厨房中的食盐和纯碱都是白色固体，小组同学设计如下实验鉴别二者: 59 方案 实验操作 实验现象及结论 方案一 分别取两种待测样品于试管中，分别加入 适量稀盐酸 ____________的 是纯碱 方案二 分别取两种待测样品于试管中并配成溶 液，分别滴入无色酚酞溶液 ____________的 是氯化钠 方案三 分别取两种待测样品于试管中并配成溶 液，分别滴入澄清石灰水 _______________ 的是纯碱 有气泡产生 溶液不变色 有白色沉淀生成 60 【反思与总结】 （1）方案三中澄清石灰水还可以用一种其他类别的试剂代替，该试剂为 ________________________。 （2）根据上述鉴别过程，可知碳酸钠的化学性质有___________________ _____________________。 氯化钙溶液（合理即可） 能与酸反应、能与指示剂作用、能与碱反应 61 实验2 家居洁净是健康的重要保障，下表是几种家用清洁剂的功能和有效 成分： 名称 洁厕灵 84消毒液 炉具清洁剂 功能 清除厕所污垢与异 味 漂除衣物污渍，地板与 家具消毒 清洁厨房顽固 油污 有效成分 【设计实验】 鉴别洁厕灵和炉具清洁剂（其他非有效成分不参与反应） 实验操作 实验现象及结论 ______________________________ ________________________ ________________________________ ______________________________ 分别取少量两种待测样品于试管中，加入铁粉（合理即可） 有气泡生成是洁厕灵，无明显现象的是炉具清洁剂（与上一空对应） 62 任务二：配制多彩的梦幻饮料 夏季饮品店会销售各种多彩的饮品，兴趣小组同学尝试在家中配制多 彩的梦幻饮料。 【查阅资料】配制该饮料会用到一种叫蝶豆花的植物。蝶豆花中含有大量 的花青素，它是一种水溶性色素，在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为 蓝色，在碱性溶液中为绿色。 【进行实验】 同学们先将蝶豆花加水在纯净水中煮一段时间，发现溶液 变红，过滤后依次向滤液中加入蔗糖溶液、小苏打溶液、柠檬酸配制酸甜 味的饮料，可观察到溶液变色情况是________________________________ _________________________________。 溶液先由红色变为蓝色，再由蓝色变为绿色，最终由绿色逐渐变为红色 63 任务三： 食品添钙行动 市售高钙饼干、高钙牛奶中的“钙”是指______（填“原子”“分子”或“元 素”），青少年缺钙易患________，导致生长发育不良，老年人缺钙会导 致__________和骨折。如图甲为某补钙剂说明书的一部分，为了研究该钙 片中的碳酸钙含量，小组同学进行了实验探究。 元素 佝偻病 骨质疏松 64 【实验设计】小科设计了如图乙所示的装置进行实验（部分夹持装置未画 出）。 65 【实验步骤】①按图示连接好仪器，并检查装置的气密性；②在 形管B 中放入若干片钙片样品，样品总质量为 ，通过A向其中通入氮气，一段 时间后，测量并记录D装置的初始质量 ；③打开分液漏斗活塞，加入稀 盐酸，至B装置不再产生气泡；④再次通入氮气，一段时间后测量D装置 总质量为 。 66 【实验分析】 （1）步骤④通入氮气的目的是_____________________________________ _____。 将B装置中产生的二氧化碳全部排入D装置中 （2）关于该实验，同组的同学有以下观点，其中正确的是_____ （填字母序号）。 A. 为了加快反应的进行，可以事先把样品磨成粉末 B. 为了加快反应的进行，可以把稀盐酸换成浓盐酸 C. 若去除 装置，则测量结果会偏大 D. 若将B中的稀盐酸换成稀硫酸，也能完成该实验 （3）实验中测得的碳酸钙含量是_ ________________（结果用含 、 、 的式子表示）。 √ √ 68 线索4 酸碱中和反应 11.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以 “探究中和反应”为主题展开项目式学习。 【任务一】认识中和反应 酸和碱反应生成盐和水的反应叫作中和 反应。兴趣小组同学利用不同酸碱验证酸碱 中和反应。 （1）试管①中可观察到的现象是________________________，试管②中 有白色沉淀产生，反应的化学方程式为______________________________ ______。 固体溶解，溶液变为蓝色 69 （2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的 微观粒子示意图，请按时间先后排序______（填字母序号）。 70 【任务二】验证中和反应是否发生 （3）兴趣小组同学为验证任务一中试管③发生了中和反应，设计了如下 方案。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：酸 碱指示剂 ①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧 杯中，滴加 滴无色酚酞溶液 __________ 二者发生 了中和反 应 ②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴 入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌 __________ __________ 溶液变红 溶液由红色变为无色 71 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案二：其 他试剂 取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯 中，滴加足量稀盐酸，再向其中加 入____________________溶液 无蓝色沉淀 生成 二者发生 了中和反 应 方案三：结 晶法 用玻璃棒蘸取试管③中溶液在酒精 灯上蒸干 有白色固体 析出 硫酸铜（合理即可） 【分析讨论】（4）同学们认为方案三不合理，请写出理由：___________ _____________________________________________________________。 氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠 （5）上述方案一、二均是从____________（填“反应物减少”或“新物质生 成”）的角度证明了反应的进行。 反应物减少 72 图2 【任务三】再探中和反应 小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化 设备测定滴加过程中溶液<m></m>和温度变化曲线如图所示。 图1 （6）图1中 点对应溶液中的溶质为_____________（填化学式）， 点表示______________________________。 、 稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 73 【拓展任务】 （7）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡， 在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，为 进一步检验氢氧化钠溶液变质的程度，进行了下表中的实验，请补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，向其中先滴入足量 _________________________，取上层清液， 再滴入______________ 产生白色沉 淀，溶液不 变红 氢氧化钠 完全变质 氯化钙溶液（合理即可） 无色酚酞溶液 74 【任务四】中和反应的应用 （8）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理 的是___（填字母序号）。 A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 √ 75 线索5 海洋资源的综合利用 12.21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组 的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、查阅资料、实验模拟等形式，就 “海洋资源的综合利用”展开项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进本地海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。 【归纳总结】 （1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”“原子”或“单 质”），占海水所溶解物质总质量的 以上，从中可以提取50多种化学 物质。 元素 76 （2）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供渔业资源、矿产资源。 ①我国南海还有丰富的渔业资源，其中海鱼富含的主要营养物质是______ ___。 蛋白质 ②海洋不仅蕴含着大量的煤、______、天然气等常规化石能源，还蕴藏着 大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于________ （填“纯净物”或“混合物”）。 石油 混合物 （3）海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的________ （填“可再生”或“不可再生”）资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化。 可再生 77 活动二：了解海水淡化 【查阅资料】同学们了解到目前海水淡化的主流方法有多级闪急蒸馏法和 反渗透技术（膜法）。 【交流心得】 （4）将海水蒸发淡化的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化，淡化 后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量______ （填“增大”“减小”或“不变”）。 物理 减小 78 活动三：海水晒盐 【查阅资料】海水中两种主要物质的溶解度如下表： 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/ 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 59.5 74.5 128 137 147 159 （5）海水晒盐利用的原理是______结晶，原因是_____________________ _________________________________。海水晒盐后剩余的母液（苦卤） 一定是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 蒸发 氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较小 饱和 79 （6）海水晒盐所得粗盐中还含有泥沙等不溶性杂质和氯化镁、氯化钙、 硫酸钠等可溶性杂质，因此粗盐需要精制。 ①同学们在实验室进行粗盐中难溶性 杂质的去除，主要操作如图所示。B 中玻璃棒的作用是________________， 下列操作会使精盐产率偏高的是____ （填字母序号）。 搅拌，加速溶解 A.过滤时滤纸破损 B.得到的精盐比较潮湿 C.蒸发时有液体溅出 D．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 80 ②可溶性杂质的去除：进一步去除样品中可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、 硫酸钠）可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：.过滤， .加过 （或或） 量溶液，.加适量盐酸，.加过量溶液，.加过量 溶液， 正确操作顺序应为________________________________（填字母序号）， 其中除去氯化钙的反应的化学方程式为______________________________ ______。 【拓展应用】 根据你的生活经验，说出氯化钠的用途：_______________ ___________________________________________（写出一点即可）。 厨房作调味品（或医疗配制生理盐水或农业选种，合理即可） 81 活动四：海水制镁和制碱 从海水中制镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流 程图，请回答相关问题： 82 （7）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和 反应的化学方程式为 __________________________________。母液中有 ，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是__________________。 海水提取镁的过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳的原因是 ___________ _________________________。 富集、提纯氯化镁 氢氧化钠价格高，成本高（合理即可） （8）海水制碱：步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳， 这样做的目的是__________________________________________，步骤⑥ 过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是__________________ （填物质名称）。 氨气溶于水显碱性，能够吸收更多的二氧化碳 氯化铵和碳酸氢钠 83 $$