2.3.2 技巧性计算-【一战成名新中考】2025年中考化学·纯练版总复习·重难专题培优练优质课件PPT

化学 1 2 第二部分 重难题型 题型三 计算题 二、技巧性计算 3 分类突破 类型1 守恒法（始终态） 典例剖析 例1 取一定质量的 高温灼烧一定时间，测得反应后剩余 固体的质量为，其中钙元素的质量分数为，则反应放出 的质 量为( ) A. B. C. D. √ 4 【思路分析】根据反应可知，反应前后钙元素的质量不变，剩余固体中钙 元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，则碳酸钙的质量为 。由此可知反应放出二氧化碳的质量 为 。 5 1.[2024许昌二模]取和的混合物 ，与一定量稀硫酸恰好完全反 应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为 。则原混 合物中氧元素的质量为( ) A. B. C. D. 【解析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫 酸镁和水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为 ，可以计算镁元素 的质量为 ，镁元素在反应前后质量不变，则 原混合物中氧元素的质量为 ，故选A。 √ 6 2.[2023达州]某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解 成氧化铜的固体混合物，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液 ， 经测定，该溶液中硫元素的质量分数为 。向该溶液中加入足量的铁粉， 充分反应后，可回收到铜的质量为( ) A. B. C. D. 【解析】氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜与硫酸反应生成硫 酸铜和水，则充分反应后溶液中的溶质为硫酸铜，因为溶液中硫元素的质 量分数为，则硫元素的质量为 ，硫酸铜中铜元 素和硫元素的质量比为，则其中铜元素质量为 ， 根据元素守恒可知，可回收到铜的质量为 ，B正确。 √ 7 类型2 极值法（混合物中的计算） 典例剖析 例2 现有镁粉和锌粉的混合物 ，与足量稀硫酸充分反应后生成氢气的 质量可能是( ) A. B. C. D. √ 8 第二步：依次假设混合物全部为其中某一金属，并计算。 假设固体均是镁粉，设充分反应后生成氢气的质量为 。 【思路分析】 第一步：分析可能涉及的化学反应。镁和锌都能与稀硫酸反应生成氢气。 9 假设固体均是锌粉，设充分反应后生成氢气的质量为 。 第三步：根据假设及所得数值分析。充分反应后生成氢气的质量应该介于 各单一金属生成的氢气质量之间。即充分反应后生成氢气的质量应在 之间。 10 1.、的混合粉末，高温下与足量 充分反应后，得到固体的 质量可能为( ) A. B. C. D. 【解析】假设混合粉末全是，设用一氧化碳还原可得铁的质量是 。 √ 11 假设混合粉末全是，设用一氧化碳还原可得铜的质量是 。 则与足量的一氧化碳反应后得到的固体质量只会介于和 之间， 故选A。 12 2.[2023河南]某金属混合物由、、、 四种金属中的两种组成。 该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到 氢气，则该金属混合 物的组成不可能是( ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【解析】、、、 四种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关 系如下： Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 24 2 54 6 2.4 g 0.2 g 1.8 g 0.2 g √ 13 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 65 2 56 2 6.5 g 0.2 g 5.6 g 0.2 g 由以上质量关系可知， 该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到 氢气，消耗和的质量都小于 ，则该金属混合物的组成不可能 是和 ，故选A。 14 类型3 差量法（质量变化） 典例剖析 例3 我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模 拟湿法炼铜，他取 铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时 间后，得到 固体。则所得固体中铁的质量分数为( ) A. B. C. D. √ 15 【思路分析】 第一步：审清题意，分析产生差量的原因。本题为固体质量差。 第二步：设未知数，写出化学方程式并将差量写在化学方程式的右边，建 立比例关系式，求解。设参加反应的铁的质量为 。 Fe+CuCl2====Cu+FeCl2 固体质量差 56 64 64-56=8 x 50.0 g-48.0 g=2.0 g ， 。则所得固体中铁的质量分数为 。 16 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应： ，在宇宙飞船中可用作制氧剂，供人类 呼吸作用，已知在密闭容器中，将与一定量的 固体充分反 应后，气体变为 ，则生成氧气的质量是( ) A. B. C. D. 【解析】设产生氧气的质量为 。 则生成氧气的质量是 ,故选C。 √ 17 2.[2024旺苍县二模]将 硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加 入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、烘干，得到 沉淀，则混合 物中钠元素的质量为( ) A. B. C. D. 【解析】 ， ，可知质量增加是由于钠元素转换 为钡元素，则 则混合物中钠元素的质量为 ，故选B。 √ 18 类型4 关系式法 （一）固体组成法（化学式中含有相同元素的原子个数） 典例剖析 例4 [2023绥化]同学们对含有、、 的混合物中各元素含量 进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为 ，则含钾元素的质量分数 为( ) A. B. C. D. √ 19 【思路分析】 第一步：根据题干信息，分析所给物质，找出其中原子个数比相同的原 子：、、三种物质中钾原子和硫原子的个数比均为 。 第二步：根据原子个数比推算对应元素的质量比：混合物中钾元素和硫元 素的质量比为 。 第三步：计算所求元素的质量分数或物质的质量：测定其中氧元素的质量 分数为，则含钾元素的质量分数为 。 20 1.由和组成的混合物中，若含氧元素的质量分数为 ，则 其中氢元素的质量分数为( ) A. B. C. D. 【解析】根据和 两种物质的化学式可发现，两种物质中C、 元素质量比都为，因此混合物中C、元素的质量比也为 ；根据 混合物中只含C、、三种元素可知，混合物中C、 元素的质量分数和 为，故氢元素的质量分数为 ，D正确。 √ 21 （二）转化关系法（多步反应） 【方法点拨】多个反应连续进行时，可根据化学方程式建立关系式，只 关注始末相关物质之间的质量或数量的逻辑关系，不需要对中间物质进行 计算，将各个反应中不同物质的关系联合在一个关系式中。 典例剖析 例5 将含有和的混合气体 完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄 清石灰水中，得到白色沉淀。则原混合气体中和 的质量比为 ( ) A. B. C. D. √ 22 【思路分析】 第一步：写出反应的化学方程式： 氢气燃烧： 甲烷燃烧： 二氧化碳和氢氧化钙反应： 第二步：根据化学方程式找出初态物质和终态物质的关系： 。 第三步：列出关系式，设未知数，计算未知量。设甲烷的质量为 。 则原混合气体中和的质量比为 。 23 1.在、的固体混合物中加入稀硫酸 ，反应完全后无固 体剩余；为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为沉淀， 共耗去的溶液 ，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为( ) A. B. C. D. √ 24 【解析】硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方 程式为 ，硫酸铁和氢氧化钠反 应的化学方程式为 。设 稀硫酸中溶质的质量为 ， 则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 。 25 2.将硝酸铁和硝酸铜的混合物完全溶于水中配制成 溶液，测知该 溶液中氮元素的质量分数为 ，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待 铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为( ) A. B. C. D. √ 26 【解析】该溶液中氮元素的质量分数为 ，则溶液中含氮元素质量为 ，溶液中含硝酸根质量为 ，则溶液中含铁离子和铜离子质量为 ；根据硝酸铁和硝酸铜与氢氧化钾反应时将硝酸根 转化为氢氧根，设生成氢氧化物时，其中含有氢氧根的质量为 ， 所以生成氢氧化物的质量为 ，B正确。 27 综合训练 1.一定质量的碱式碳酸铜 加热一段时间后，测得剩余固体 的质量为，其中铜元素的质量分数为 ，若加热至完全分解，则共 产生二氧化碳的质量为( ) A. B. C. D. √ 28 【解析】碱式碳酸铜 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳， 反应的化学方程式为 ；根据质量 守恒定律，化学反应前后固体中铜元素的质量是不变的，反应前后固体中 铜元素的质量为 ，则碱式碳酸铜的质量为 ；生成二氧化碳的质量为 。 29 2.[2024达州]实验室有部分被氧化的镁条与 溶质质量分数为 的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为( ) A. B. C. D. 【解析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化 镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁 中氯元素的质量为 ；氯化镁中镁 元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为 ， 故选B。 √ 30 3.足量的镁粉加入稀硫酸中，充分反应后过滤得到 溶液，则反 应生成氢气的质量为( ) A. B. C. D. 【解析】设产生氢气的质量为 。 ， ，B正确。 √ 31 4.将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成 氢气，则金属混合物的质量不可能为( ) A. B. C. D. 【解析】依据金属与酸反应的规律可知，、、 三种金属等质量时， 铝生成的氢气最多，铁生成的氢气最少，设生成 氢气时需要铝的质 量是，铁的质量是 。 √ 32 所以原混合物的质量范围是 ，故金属混合物的质量不可能为 ，故选D。 33 5.[2024怀化三模]实验室有 碳酸钙和碳酸钾的固体混合物，加入过 量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 的固体，则原混合 物中含金属元素的质量为( ) A. B. C. D. √ 34 【解析】碳酸钙和碳酸钾的固体混合物与稀盐酸充分反应，蒸干得到的固 体是氯化钙和氯化钾的混合物，由物质的变化可知，碳酸钙、碳酸钾与盐 酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对 原子质量的和是71，一个碳酸根的相对分子质量是60，差是11，即完全反 应后增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了 。设原混合物中含碳酸根的质量为 。 ，；则所含金属元素质量为 ， 故选B。 35 6.在和的混合物中，硫元素的质量分数为 ，则铁元素的 质量分数为( ) A. B. C. D. 【解析】和里与的原子个数比都是 ，则质量比是 。硫元素的质量分数是 ，故氧元素的质量分 数是，则铁元素的质量分数是 ，C正确。 √ 36 7.[2024方城县一模]现有碳酸钙和的固体混合物 ，向其中加入足量的 稀盐酸，充分反应后产生二氧化碳，则 可能是( ) A. 碳酸氢钠 B. 碳酸钾 C. 碳酸钠 D. 碳酸钡 【解析】假设 的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要碳酸钙、 碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钠、碳酸钡的质量关系如下， CaCO3~~~CO2 NaHCO3~~~CO2 K2CO3~~~CO2 Na2CO3~~~CO2 100 44 84 44 138 44 106 44 10 g 4.4 g 8.4 g 4.4 g 13.8 g 4.4 g 10.6 g 4.4 g √ 37 BaCO3~~~CO2 197 44 19.7 g 4.4 g 碳酸钙完全反应可生成二氧化碳，固体混合物为，则 为碳 酸氢钠，故选A。 38 8.[2024原阳县二模]甲烷不完全燃烧会有一氧化碳生成， 甲烷在氧气 中点燃，甲烷全部反应，生成物为一氧化碳、二氧化碳和水。冷却至室温， 测得生成的气体中氧元素的质量分数为 ，则燃烧消耗氧气的质量为 ( ) A. B. C. D. √ 39 【解析】 甲烷在氧气中点燃，甲烷全部反应，生成物为一氧化碳、二氧化 碳和水，反应前 甲烷中含碳元素质量为，氢 元素质量为 ；生成的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物， 其中氧元素的质量分数为 ，则碳元素占 ，根据质量守恒定律，化学反 应前后元素的质量不变，碳元素质量等于甲烷中碳元素质量为 ，从而求出 生成气体混合物质量为，气体混合物中氧元素质量为 ；生成水中氢元素等于甲烷中氢元素质量为 ，则水的 质量为，水中氧元素质量为 ； 反应后氧元素质量共有 ；反应前只有氧气提供氧元素， 故氧气质量等于反应后氧元素的质量和为 ，故选D。 40 9.某种铁的氧化物与足量的 充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰 水充分吸收，生成沉淀的质量与的质量比为，则 的成分可能是 ( ) A. B. C. D. 与 √ 41 【解析】一氧化碳能与铁的氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清 石灰水变浑浊，设铁的氧化物的化学式为 ，则有 、 ， 可得关系式：~，设产生沉淀的质量为 ，则加入 的的质量为 ，则： 则该铁的氧化物可能是 ，B正确。 42 10.[2024河南]镁与某金属的混合物共 ，在一定条件下与氧气充分反应， 生成的氧化物共 。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是( ) A. B. C. D. √ 43 【解析】设参加该反应的金属为，假设金属的化合价为 ，金属的平 均相对原子质量为 ，则有 由方程式得，因为混合物中镁的相对原子质量为 ，则另一 种金属的相对原子质量应小于16；中的相对原子质量为9， 中 的相对原子质量为64，折算为， 的相对原子质量可认为是 ，折算为， 的相对原子质量可认为是 ，故选A。 44 11.[2024盐城]同学们课后走进实验室，回收处理金属、 与氧气反应 的废弃物。取和粉末的混合物 ，加入一定量的稀硫酸恰好完全 反应，得到含硫元素质量分数为 的不饱和溶液；经多步处理后， 得晶体（不含结晶水）。则原混合物中、 两种元素质量分数之和 为( ) A. B. C. D. √ 45 【解析】得到含硫元素质量分数为 的不饱和溶液，其中硫元素 质量是，反应的硫酸质量为 ， 硫酸中氢元素质量是， 氢元素和 氧化物中的氧元素结合生成水，生成水的质量是 ，与氢元素结合的氧元素质量是 ，即和粉末的混合物 中氧元素质量是 ，则镁元素和铜元素质量和是，则、 两种 元素质量分数之和为 ，故选C。 46 12.[2023牡丹江改编]有一种样品，可能含有、或 中的一 种或几种杂质，现取该固体样品，加入溶质质量分数为 的 稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是( ) A. 样品中一定不含 B. 样品中可能含有 C. 反应后所得溶液中水的质量为 D. 样品的组成有三种组合方式 √ 47 【解析】稀盐酸中溶质的质量为， 和稀盐酸不 反应，、、 分别和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为 CaO+2HCl=== CaCl2+H2O MgO+2HCl=== MgCl2+H2O 56 73 40 73 5.6 g 7.3 g 4.0 g 7.3 g CuO+2HCl=== CuCl2+H2O 80 73 8.0 g 7.3 g 48 恰好完全反应，得到蓝色溶液，所以样品中一定含有 ，A错误；通过 分析可知，样品中一定含有，消耗的氯化氢，但是 的 会消耗的氯化氢，所以样品中一定含有 ，B错误；反应后所 得溶液中水的质量为 ，C正 确；样品的组成有、、，、、、 两种组合 方式，D错误。 49 $$